西北民族大学化学化工学院（部）期末考试
无机化学模拟试卷（B卷）
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一、单项选择题（在每小题的四个备选答案中，选Array出一个正确的答案，并将其代码填入题干后的括号
内。每小题 2 分，共 30 分）
···············································································
1.血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于下列哪种原因：
A．饱和作用B．扩散作用C．渗透作用D．放热作用
2．根据酸碱质子理论，H2PO4—的共轭酸的化学式为：
A．HPO42—B．H3PO4C．PO43—D．H2PO4—
3．下列物质中，硫的氧化数最高的是：
A．S2—B．S2O32—C．SCl4 D．HSO4—
4．正常成人胃液PH=1．4，婴儿胃液PH=5，两者的[H+]浓度相差的倍数为：A．3．6倍B．36倍C．360倍D．3981倍
5．下列化合物中，不具有孤对电子对的是：
A．HF B．H2O C．CH4 D．NH3
6．配位数是6的配离子，其几何构型一般是：
A．平面正方形B．正四面体C．正八面体D．直线型7．用下列何种酸才能和其盐配成PH=5的缓冲溶液：
A．HOCl Ka=3.5×10—8 B．H3BO3（一元酸）Ka=5.8×10—10
C．HAc Ka=1.8×10—5D．HNO2Ka=5.1×10—4
8．下述化合物中，偶极矩不为零的是：
A．CS2B．H2S C．CCl4 D．SF6
9．下列化合物中，哪个不是配合物：
A．[Co（NH3）6]Cl3B．[Cu（en）2]Cl2
C．KCl·MgCl2·6H2O D．K2[PtCl6]
10．下列可以溶于过量的硫化钠的离子是：
A．Al3+B．Bi3+C．Fe3+D．Sd3+
11．下列离子中，哪一个在加入Cl—离子后，产生白色沉淀，继而再加入NH3·H2O 后又变灰黑色的是：
A．Ag+B．Pb2+C．Hg22+D．Hg2+
12．已知HBrO 1．6 1/2 Br21．07 Br—，下述正确的说法是：A．HBrO具有强氧化性；B．Br—离子具有强还原性；
C．Br2可被歧化为HBrO 和Br—；D．Br2的氧化性大于HBrO的氧化性。13．在酸性介质中，欲使Mn2+离子氧化为MnO+，采用的氧化剂是：A．H2O2B．NaOCl C．NaBiO3D．K2Cr2O7
14．H2S和HS—的酸电离常数分别为10—7和10—13。0．1mol·L—1 H2S水溶液的PH 值为：
A．10—2B．2 C．3 D．4
15．A，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；
C：3，1，—1。三者的能量大小为：
A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．a＞b=c D．c＞a＞b
二、判断题（认为对的，在题后的括号内打“√”，
认为错的打“×”。每小题 1 分，共 10 分）
1.对于微溶性强电解质，可根据其Ksp大小判断起溶解度大小。( )
2.所有的配合物都有内界和外界。（）
3.卤素原子的电子亲和能按F, Cl, B, I的顺序依次减小。（）
4.乙硼烷中有三中心二电子的硼氢桥键。（）
5.H2O2是一个弱二元酸，在酸性介质它的还原性很弱，只有遇到强氧化剂时才能使
它氧化。（）
6.Na2S2O3·5H2O称海波或大苏打，是无色透明的晶体，其水溶液显弱碱性，是一
种中等强度的还原剂，而且它有很强的配位能力，照相底片上未曝光的溴化银在定影液中与之形成配合物而溶解。（）
7. ClF3的分子构型为直线型，所以位SP杂化方式。（）
8. PH3与金属离子形成配合物的能力比NH3强。( )
9. 在体系中加入惰性气体，并保持总压不变，体系中的化学平衡不发生移动。
( )
10.As2O3是砷的重要化合物，俗称砒霜，是剧毒的白色固体。( )
三、填空题（每空 2 分，共20 分）
1．某温度下，基元反应NO 2（g ）+CO （g ）=NO （g ）+CO 2（g ）的反应速率方程表达式为 ，该反应为 级反应。 2．对于某一化学反应，增大反应物浓度，使单位体积内 分子数增大， 碰撞频率增多，所以反应速率加快。
3．如果在水中加入少量难挥发的溶质时，则所形成的稀溶液的凝固点 ，而沸点则 。
4．能级交错主要是 和 造成的。 5．根据杂化轨道理论，BF 3分子的空间构型为 ，而NF 3分子
的空间构型是 。
6．CH 4 分子为 型分子，其中心原子采取 杂化。 7．根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是 ，沉淀
产生的必要条件是 。
8．24号元素的价电子排布是 ，该元素在周期表中的位置是第 周期，第 族，元素符号为 。 9．共价键的特征是具有 和 。
10. 范德华力包括 、 、 。
四、完成并配平下列反应方程（每小题2分，共10分）
1．Cl 2 + KOH
KlO 3+…
2．MnO 4—+ H 2O 2 + H + Mn 2++……+O 2
3．Cu + HNO 3（浓） NO 2↑ + ……
4．2Na 2S 2O 3 + I 2 Na 2S 4O 6 + NaI
5．2FeCl 3 + 2KI = FeCl 2 + I 2 + KCl
五、简答题（每小题 5分，共 15 分）
1、已知下列配合物的磁矩，根据价键理论指出配离子的中心离子价层电子排布，轨道杂化类型，配离子空间构型，指出是外还是内轨。
(1)Ni(CN)42- U=0BM (2)FeF 63- U=5.88BM
2、写出CO 的分子轨道的电子排布式，并解释其磁性。
3、写出84号元素的核外电子排布式，并说明是什么元素，属于哪一族哪一周期？
六、计算题（每小题 5分，共 15 分）
1．将0.1mol 的硝酸银溶于1升1.0 mol ·L —1
氨水中，①若再溶入0.01 mol 的氯
化钠,问有无氯化银沉淀产生? ②若加入0.01 mol 的碘化钾,问有无碘化银沉淀产生?(忽略体积的改变)
已知：[Ag （NH 3）2]+ 的K 稳=1.6×107
AgCl的Ksp=1.6×10—10
AgI的Ksp=1.5×10—16
2．若将200毫升6.0 mol·L—1HAc制备成PH=3.62的缓冲溶液,需加入多少克NaAc?(HAc的Pka=4.75 , NaAc的摩尔质量M=82克/摩)
3．有一原电池（—）A|A2+‖B2+|B（+），
现若使[A2+]=0.100 mol·L—1 , [B2+]=1.00×10—4 mol·L—1，这时该电池的电动势是多少伏？
西北民族大学化工学院学院（部）期末考试
无机化学试卷（A卷）
参考答案及评分标准
专业: 课程代码:
一、单项选择题（每小题分，共分）
1．D 2．C 3.D 4.C 5．D 6. A 7.A 8.B 9.D 10.D 11.D 12.B 13.B 14.D 15.
二、判断题（每小题分，共分）
1.×
2.×
3.×
4.√
5.×
6.√
7.×
8.√
9.√10.√
三、填空题（每空分，共分）
1．基本不变
2．图略，低自旋
3. Sb (OH)3，H4P2O7
4. Co（NH3）4（H2O）2，SO4，NH3、H2O ，N、O ，6
5. 0.4101
6. 能量最低原理，洪特规则，包利不相容原理
7. C ，sp ，直线型，180
8. PtCl
42-，[CoCl
2
（H
2
O）
4
]Cl
2
，LiAlH
4
，Co（CO）
4
9. 体系得性质随时间发生一系列变化，这种改变称为过程；体系由始态到终态所经历的过程综合称为途径。
10. 紫色，无色， I
2，HIO
3
四、解释概念题（每小题分，共分）
1. 2Na + H2 O → 2NaOH +H2
2. 2MnO4- +16 H+ + 10Cl - →5Cl2+Mn2++8H2O
3. 2Hg2+ + Sn2++8Cl-→Hg2Cl2+[SnCl6]2-
4. 2MnO4- + 3SO32- + H2O =2MnO2+3SO42- +2OH-
5. 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO +4H2O
五、简答题（每小题分，共分）
1． D2SP3和SP3D2杂化，（1）是内轨，（2）是外轨图略
2. 排布式略，为顺磁性
六、计算题（每小题分，共分）
1.Δf H = [5
2.3+(-241.8)]-( -277.6)=88.1 KJ/mol
ΔS=[219.4+188.7]- 282=126.1 J/K*mol
在25度时：
ΔG =Δf H – TΔS= 88100 – 126.1*298 = 50522.2 >0
∴不能自发进行
在360度时：
ΔG =Δ
f
H – TΔS= 88100 – 126.1*（360+273） = 8278.7 >0
∴不能自发进行
在能自发进行的最低温度时ΔG=0
∴0 =Δ
f
H – TΔS= 88100-126.1*T
∴T = 88100/126.1= 698.6 K
2. ln（K
800/K
700
）= （Δ
r
H
m
Φ/R）*（1/T
1
–1/T
2
）
ln（K
800
/9.07）= （-37900/8.314）*（1/700 –1/800）
∴ lnK
800
-ln9.07 = 0.814
∴ lnK
800
= 3.0
∴ K
800
= 20.5
3.设加入了x ml 6.0mol/L的HAc
PH = Pka + lg（C
NaAc /C
HAc
）①
C
NaAc
= （0.125*1.0）/0.250 ②
C
HAc
= （6.0 * X）/0.250 ③
将②③及已知条件带入①得：
PH = P（1.76*10-5） + lg{[（0.125*1.0）/0.250] /[（6.0 * X）/0.250]}= 4.5
∴解得 X= 0.037 L =37 ml
∴加水的体积 = 125 – 37 = 88 ml
第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 西北民族大学学位授予工作实施细则 第一章总则 第一条为了贯彻执行《中华人民共和国学位条例》，保证学位授予质量，根据《中华人民共和国学位条例暂行实施办法》，结合我校实际情况，特制定本实施细则。第二条学校授予学位分学士、硕士、博士三级。学校依法设立西北民族大学学位评定委员会，根据国务院学位行政管理部门批准的权限按学科专业门类授予相应学位。 第三条凡遵守中华人民共和国宪法和法律，遵守学校相关规章制度，遵守学术规范，品行端正，达到相应学位规定的学术水平者，均可以按照本细则的规定依程序申请相应学位。 第四条学位授予工作要遵循程序合法、标准严格、全面考核、公正合理的原则。第二章学位评定委员会的组成 第五条西北民族大学学位评定委员会由２５人组成，成员主要由各学院、研究院、研究所等培养单位从副高职以上的教学科研人员中推荐，其中正高职专家应占半数以上。学位评定委员会每届任期３年，设主席１人，副主席２人。 学位评定委员会的组成人员经校长办公会议审核同意，由主管部门批准后，报国务院学位委员会备案。 学位评定委员会下设办公室，下称学位评定委员会办公室，负责处理学位评定的日常事务工作。 第四条学位授予工作要遵循程序合法、标准严格、全面考核、公正合理的原则。第二章学位评定委员会的组成 第五条西北民族大学学位评定委员会由２５人组成，成员主要由各学院、研究院、研究所等培养单位从副高职以上的教学科研人员中推荐，其中正高职专家应占半数以上。学位评定委员会每届任期３年，设主席１人，副主席２人。 学位评定委员会的组成人员经校长办公会议审核同意，由主管部门批准后，报国务院学位委员会备案。 学位评定委员会下设办公室，下称学位评定委员会办公室，负责处理学位评定的日常事务工作。 第六条学位评定委员会下设分委员会。分委员会按培养单位设立，由７至１５人组成，每届任期３年。分委员会成员由培养单位从具有副高以上职称的教学、科研、管理人员中遴选产生，全体委员选举或推荐主席１名，并报学位评定委员会办公室审核，校长办公会议批准。 无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 西北民族大学关于加强学生学风建设的意见（修订） 加强学风建设，树立优良的学风是学校教育的重要内容。优良的学风对学生具有较强的约束、激励、引导和凝聚作用，是优良校风的根本体现，也是培养和造就合格人才的重要保证。为认真贯彻落实党的教育方针，全面推进素质教育，进一步优化育人环境，提高人才培养质量，结合学校实际，现就加强学风建设提出如下意见： 一、提高认识，不断增强抓好学风建设的重要性和紧迫感 学风，即求学、治学之风，是普通高等学校教师的治学态度和学生的学习、生活、纪律等多种综合风貌的集中体现，是高等学校办学思路、教育质量和管理水平的重要标志，也是全面推进素质教育，培养高素质人才的关键环节。优良的学风，要求学生要有明确的学习目的、正确的学习态度、勤奋刻苦的学习精神和独立思考、勇于开拓的创新精神。加强学风建设，是坚持以科学发展观为统领，贯彻以人为本办学思想的内在要求；是履行学校职能，全面提高人才培养质量的迫切需要；是构建和谐校园，激发学校创造活力的着力抓手；是实现学校发展目标，创造性完成教学、科研、人才培养任务和促进学生健康成长成才的重要保证和紧迫要求。 近年来，学校党委高度重视学风建设，把学风建设作为校风建设的中心环节，狠抓落实，取得了比较明显的成效。但是我们必须清醒地看到，随着教育体制改革的逐步深入，国家科教兴国战略和西部大开发战略的实施以及少数民族地区社会、经济的不断发展，我校办学质量的高低已成为学校今后改革与发展、实现既定办学目标的决定因素。而学风的好坏，已成为学校办学上质量、上层次、上水平的关键因素。新的发展形势和学校办学规模的不断扩大，对学风建设提出了很高的要求。但在学风建设方面，无论是在思想认识层面和体制、机制、制度层面，还是教师的教风、学生的学风等都存在着需要加强和改进的地方：一是对高等教育大众化背景下加强学风建设的重要性和紧迫性认识还不到位，“以学生为本”的工作理念有待强化；二是部分教师教书育人的主导意识不强，部分管理和服务人员的育人意识有待强化，全员育人的氛围有待优化；三是部分学生专业成才和精神成才意识不强、学习目的不够明确、学习态度不够端正、学习积极性和自觉性有待提高等；四是社会不良风气给学风建设带来负面影响的任务还比较艰巨。产生这些问题的原因虽然是多方面的，但主要是全校师生员工对学风建设的重要性认识不够，对学风建设在学校教育管理中的地位作用认识不足，重视不够。面对新的形势和任务，全校上下必须进一步解放思想，提高认识，转变观念，不断增强抓好学风建设的重要性和紧迫感。要将学风建设当作关系学校改革、发展、稳定的中心工作，当作事关学校生存和发展的大事，齐心协力，花大力气，下苦功夫抓紧抓好，抓出成效。 大学英语写作1 Development and Environment With the development of industry, people are faced with the problem of a worsening environment. Fish are disappearing in many rivers and lots of green land is changing into desert. What are the causes of this? Firstly, too much development of natural resources has greatly damaged the balance of nature. Many people only focus on the economic profits, without considering any means of environmental protection. Secondly, the government hasn’t taken any effective mea sures for the further development of the economy. Some departments only pay attention to their own benefit. I think economic development and environmental protection are equally important. While industry keeps developing, more money should be spent on improving the environment. Computer and Education. Today, computers have been used in almost every aspect of our lives. For instance, computers are used in public transportation systems, media, education and so on. Thanks to the computers, our working efficiency has been improved largely. Also, university students can also make use of comupters to do a lot of things. Students can play computer games in their spare time, so that they can have a good rest. What is more important is that students can use computers to study. Online education has been more and more popular today. With the help of computers, student can have lessons online. As computers are so useful and popular, it is necessary for university students to learn how to use computers well. Negative Effects of Television Nowadays,television plays a signification part in our life .It is universally acknowledged that watching TV has become an important entertainment from which we can get some useful information .On the contrary ,there are also many negative effects of watching television . First of all ,we must control ourselves to watch television ,as more time you watch it ,the worse eyesight you will have ,besides ,if television takes up too much time of you ,there is no doubt that you own less time to do some exercise and to compete your homework .Finally ,television may produce great negative effects to people ,especially children .Maybe people believe that television can be harmful unless parents take on active role ,indeed ,children don’t have enoug h experience to judge which is beneficial to themselves ,they may behave some bad actions they learned from television ,which needs parents pay more attention to . As far as i am concerned ,there is no denying that we can get useful information from televi sion ,each coin has two sides ,there are negative effects too .so ,we′d better have a correct attitude toward watch TV . -4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： 西北民族大学管理信息系统期末复习资料（含答案） 第一章 四、填空题 1、在现代经济中，工业化是信息化的物质与技术基础和主要载体。 2、信息化是进一步推动工业化的动力。 3、按照管理的层次划分，信息可以分为战略信息、战术信息、作业信息。 4、按照应用领域划分，可以将信息划分为管理信息、社会信息、 科技信息等。 5、事实性是信息的中心价值。 6、我们对自然现象的认识随着时间的推移不断深入和准确，这表现了信息的不完全性 7、在企业中，基层员工无法获知高层管理者的一些管理信息，这说明信息的等级性。 8、我们可以通过网络、报纸、电视等不同途径获知相同的时事新闻，这说明了信息具有变换性。 9、知识有显性知识和隐性知识之分。 10、信息管理是对数据的管理。 11、知识管理是对思维的管理。 12、联合国经合组织对知识进行了分类，其中“知道谁有知识”属于人际知识。 13、联合国经合组织对知识进行了分类，其中技能知识可以告诉大家怎样做。 14、青海“花儿”的演唱技巧，川剧“变脸”的技巧都属于隐性知识，都较难管理与共享。 15、系统的特征为整体性、目的性、相关性和环境适应性。 16、信息系统包括信息处理系统和信息传输系统两个方面。 17、按照系统的抽象程度分类，可以将系统分为概念、逻辑和实在系统。 18、我们把具有控制机制，反馈环节的系统，称之为闭环系统。 19、按照系统和外界的关系，我们可以将其分为封闭式系统和开放式系统，超市属于开放式系统。 20、按照处理的对象，可以把组织的信息系统分为作业信息系统和管理信息系统。 21、电子数据处理系统的发展可以分为两个阶段，分别是单项数据处理阶段和综合数据处理阶段。 22、EDPS的特点是数据处理的计算机化。 23、MIS的最大特点是高度集中。 24、信息报告系统是管理信息系统的雏形，按事先规定的要求提供各类状态报告。 25、信息系统发展的一个重要趋势是网络化。 26、知识经济直接依赖于知识和信息的生产、扩散和应用。 27、全球网络的出现，使企业、公司的经营和生产不再受到地理位置的限制。 28、西蒙教授的决策过程模型中，情报阶段要进行决策环境的研究，并确定影响决策的因素。 29、西蒙教授的决策过程模型中，设计阶段要制定和分析行动方案。 30、西蒙教授的决策过程模型中，选择阶段要针对决策目标选出最合理的方案。 31、西蒙教授的决策过程模型中，主体是决策者。 32、信息系统对管理职能的支持，归根到底是对决策的支持。 33、半结构化决策问题的决策过程和决策方法有一定的规律可以遵循，但又不能完全确定。 34、应用解析方法，运筹学方法等求解资源优化问题属于结构化类型决策问题。 35、厂址选择问题属于结构化类型决策问题。 36、一家企业为自己选择分销渠道属于非结构化类型决策问题。 37、企业在为新员工计算工资和奖金属于结构化类型决策问题。 38、管理体制的制定属于非结构化类型决策问题。 39、广告宣传决策问题属于非结构化类型决策问题。 40、作业计划的制定属于结构化类型决策问题。 41、选择常务副总经理的人选属于非结构化类型决策问题。 四、填空题 1、安东尼金字塔模型描述了物流、资金流、信息流的双向流动及其基本规律。 普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl Nnnnnnnnnnnnnnnnn in iiNn 西北民族大学学生违纪处理办法 民大发〔2013〕125号 第一章总则 第一条为维护学校正常的教育教学秩序和生活秩序， 树立良好的校风、学风，保障学校和学生的合法权益，促进 学生德、智、体、美全面发展，根据教育部《普通高等学校 学生管理规定》、《高等学校学生行为准则》、《学位论文 作假行为处理办法》等有关规定，结合实际，特制定本办法。 第二条本办法适用于具有西北民族大学学籍的全日制 本科生和研究生，其他各类学生可参照执行。 第三条学校对违纪学生进行纪律处分应遵循严格管理 与以人为本相统一、违纪情节与处分等级相适应、教育与惩 戒相结合的原则，坚持做到程序正当、证据充足、依据明确、 定性准确、处分恰当。 第四条学校对违纪学生实施纪律处分时，应保障学生 的合法权利，为学生维护自身的权益提供有效的申诉途径。 学生对于学校给予的纪律处分，享有知情权、申辩权、申诉 权。对纪律处分有异议的，可按照有关规定向学校或上级教 育行政部门提出申诉。 第二章处分的种类与适用 第五条学校对违纪学生应根据情节轻重和认错态度，给予批评教育或纪律处分。纪律处分的种类分为：（一）警告； （二）严重警告； （三）记过； （四）留校察看； （五）开除学籍。 留校察看以一年为期。学生在毕业前最后一学年不给予留校察看处分，可视其情节轻重给予记过或开除学籍处分。 在留校察看期间，有明显进步表现者，可按期解除察看；有突出表现者，可提前解除察看；在察看期间经教育不改或有新的违纪行为的，给予开除学籍处分。 第六条学生因心理疾病（精神病），经权威机构鉴定完全丧失辨认或控制自己行为能力而违纪的，劝其退学；尚未完全丧失辨认或控制自己行为能力而违纪的，可以减轻处分，劝其退学或休学治疗。 第七条学生违纪行为有以下情形之一的，应从轻处分：（一）违纪情节及后果较轻微的； （二）主动承认错误并及时改正的； （三）主动采取措施，有效避免或挽回损失的； （四）受他人胁迫或诱骗而违纪的； 第二章烷烃 1．引起烷烃构象的原因是（） A. 分子中的双键旋转受阻 B. 分子中的单双键共轭 C. 分子中的两个碳原子围绕碳碳单键作相对旋转 D. 分子中有吸电子基团 2．丁烷的最稳定构象是（） A. 全重叠式 B. 部分重叠式 C. 对位交叉式 D. 邻位交叉式 3．下列化合物沸点最高的是（） A、2-甲基己烷 B、庚烷 C、2-甲基庚烷 D、3，3-二甲基戊烷 4．化合物HOCH2-CH2OH的稳定构象是（） A. B. C. D. 5. CH3CH22CH22CH3 CH3CHCH3CH2CH3 CH3 化合物用系统命名法命名为（） A、3-甲基-3-乙基-6-异丙基辛烷 B、2,2-二乙基-5-异丙基庚烷 C、2,2，5-三乙基-6-甲基庚烷 D、2，6-二甲基-3,6-二乙基辛烷第三章烯烃 1．下列具有顺反异构体的是（） A、FCH=CH2 B、CH3CH2CH=CHCH3 C、CH3CH=C(CH3)2 D、(CH3)2C=C(CH3)2 2．下列烯烃氢化热最大的是（） A、反-3-己烯 B、2-甲基-2-戊烯 C、顺-3-己烯 D、2，3-二甲-2-丁烯 3．下列哪种烯烃的氢化热最小？（） A．E-2-丁烯B．Z-2-丁烯C．1-丁烯D．异丁烯 4. CH-CH3 化合物在过氧化合物存在下与HBr反应，主要产物是( ) A．1-苯基-2-溴丙烷B．1-苯基-1-溴丙烷C．1-苯基-3-溴丙烷D．邻溴苯基丙烷 5. CH3 化合物 H3C C(CH3)3 H H H 命名为( ) A．（2Z，4E）-4-叔丁基-2,4-己二烯B．（2E，4Z）-3-叔丁基-2,4-己二烯C．（2Z，4E）-3-叔丁基-2,4-己二烯D．（2E，4Z）-4-叔丁基-2,4-己二烯6.关于烯烃的催化加氢反应，下列叙述错误的是（） 大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开 阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到 1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为 1.82g dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有 4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这 时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为 2.56g dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3西北民族大学学位授予工作实施细则
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