1. 绪论
I、物理化学实验目的和要求
物理化学实验是继无机化学实验、分析化学实验和有机化学实验之后的一门基础化学实验课，它综合了化学领域中各分支所需要的基本研究工具和方法。物理化学的主要目的是使学生能掌握物理化学实验的基本方法和技能，从而能够根据所学原理设计实验，选择和使用仪器；其次是锻炼学生观察现象、正确记录数据和处理数据、分析实验结果的能力，培养严肃认真，实事求是的科学态度和作风；第三是验证所学的原理，巩固、加深对物理化学的理解，提高学生对物理化学知识灵活运用的能力。
为了达到上述目的，必须对学生进行正确的严格的基本操作训练和提出明确的要求。在实验的过程中的具体要求如下：
一、实验前的预习
在进行实验之前，必须充分准备，明确实验中每一步如何进行，以及为什么要这样做。这样才能较好的完成实验课的任务，防止原理上、方法上的错误，因为这些错误有时甚至可以导致整个实验失败。另外根据物理化学实验的特点，往往采取循环安排，许多实验在讲授有关内容之前，就要进行。因此，实验前充分预习，对于做好物理化学实验来说，尤为重要。
预习时一般应做到仔细阅读实验教材，以及教科书中的有关内容。学习实验原理，记录哪些数据，了解仪器构造及操作。并应写出预习报告，其中应扼要写出实验目的，列出原始数据表，若有不懂之处，应提出问题。
二、实验过程中
在整个实验过程中，都应仔细的进行工作，严格按照实验操作步骤进行。
充分利用实验时间，观察现象，记录数据。若有可能，可在实验过程中，对实验结果进行初步计算画出草图，以了解实验的进展。
结束实验以前，应该核对数据，并对最后结果进行估算，若必要，可以补测数据。
必须准备一个实验记录本。所有的数据，都应完整而诚实的记录在实验本上。对要舍弃的数据，划上一条线即可，不要涂改数据。
实验室内要保持安静，不得高声说话及任意走动，严格遵守实验室规则，以保证实验顺利进行。
实验中应注意爱护仪器、节约药品。仔细清洗仪器、打扫清洁卫生。
三、对实验报告的要求
实验进行完毕后，必须写实验报告。其目的有二：首先向老师报告实验结果和对结果的分析；更重要的是锻炼怎样总结和表达实验结果。因为每个进行科学实验的人，都需要写报告，以便及时总结和相互交流。因此正确有效的写作能力是非常重要和必须培养的。要达到这个目的，往往要有较长时间的实践。写实验报告就是一种实践。
物理化学实验报告一般包括：实验目的、仪器装置、实验数据、结果处理、作图、问题及讨论等项。
实验目的应该用简洁明了的话，说明实验所用方法及研究对象。
仪器装置用简图表示，并注明各部分的名称。若仪器很简单，这一项可以略去。
实验数据尽可能以表格形式表示，每一标题应简单而完全。不要遗忘某些实验条件的
记录，如室温、大气压等等。
结果处理中应写出计算公式，并注明公式中所需的已知常数的数值，注意各数值所用的单位。若计算结果较多时，最好也用表格形式表示。有时也可以将实验数据和结果处理，合并为一项。
作图必须用坐标纸，图要端正的粘贴在报告上。
讨论的内容包括实验中观察到的特殊现象，以及关于原理、操作、仪器设计和实验误差等问题的讨论。
作为一份完整的实验报告，尚应包括基本原理和实验操作。但考虑到书中各实验中已经有详细的阐述，所以这部分的叙述要简明扼要。在实验进行前，必须对原理、每一步具体操作及所达目的，都要清楚的了解。
书写报告，可以有自己的风格。但必须清楚而简要。用最简练的语言，完整的表达所说明的问题。另外，要求动脑筋，钻研问题，细心计算，认真书写，反对粗枝大叶、字迹潦草。通过写实验报告，达到加深理解实验内容，提高写作能力和培养严谨科学态度的目的。
Ⅱ、物理化学实验中的误差问题
－、误差种类及其产生的原因
在物理化学实验中，即使同一实验者，使用同样的仪器，按照同一实验方法进行实验，连续测定几次的结果，所得的数值往往或多或少地有些差异。一般取近似结果的平均值作为测定值，但此测定值（又称最可能值）不一定是真实值，测定值与真实值之间的差值，称为误差。误差的大小可以用来表示实验结果的可靠性。
误差一般分为三种：
1.系统误差
在同一条件下多次进行测量同一物理量时，误差的符号保持恒定（即恒定偏大或恒定偏小），其数值按某一确定的规律变化，这种误差称为系统误差。
产生这种误差的原因，主要有下列几种情况：
（1）测量方法本身的限制。如根据理想气体方程式测量蒸汽的分子量时，由于实际气体对理想气体的偏差，不用外推法求得的分子量总较实际的分子量为大。
（2）对实验理论探讨不够，或考虑影响因素不全面。如称量时未考虑空气的浮力，温度计、气压计读数没有校正等。
（3）仪器药品带来的误差。如移液管的刻度不准确，天平不灵敏，药品不纯净或配溶液浓度不准确。
（4）实验者本人习惯性的误差。如滴定时，对颜色不敏感，使用秒表时，总是按得较快或较慢；读取仪器读数时总是偏于一边等等。
系统误差决定了测量结果的准确性，它偏袒于一方，所以增加实验次数，并不能使之消除。消除系统误差，一般可以采取以下措施：
（1）仔细考察所用实验方法，计算公式，可采用几种不同的实验技术，不同的实验方法或改变实验条件等相应措施，尽量减少由此产生的系统误差。
（2）用标准样品或标准仪器，或调换仪器，校正由于仪器所产生的系统误差。
（3）用纯化的样品，校正由样品不纯引进的系统误差。
（4）用标准样品，校正由实验者本人习惯性引进的系统误差。
从上述可见，单凭一种方法是不可能得到完全可靠的结果，只有由不同实验者，用不同
实验方法、使用不同的仪器若得到相符的数据，才能认为系统误差已基本消除。
2.偶然误差
在同一实验条件下测定某单一物理量时，从单次测量值看，误差的绝对值和符号的变化为时大时小，时正时负，呈现随机性，但是经过多次测量，它们的误差具有抵偿性，这类误差称为偶然误差。例如：同一实验者采用完善的仪器，选择恰当的方法，很细致地进行实验，但是在多次测量同一物理量时仍然发现测量值之间存在着微小的差异，这就是偶然误差。
产生偶然误差的原因，大致有下列几方面：
（1） 估计仪表所示的最小读书时，有时偏大，有时偏小。 （2） 估计滴定终点时，对指示剂颜色的鉴别，时深时浅。
（3） 实验往往要多次重复测定，要求尽可能在同样的外界条件进行，可是目前尚难
以控制外界条件完全恒定不变，因此也会产生偶然误差。
从产生偶然误差的原因来看，在任何测量中，它总是存在的。它不能通过校正的方法来消除，只能通过概率来计算，求得多次实验结果的最可能值，偶然误差的数值既能时正时负，就存在正负相消的机会，测定的次数越多，偶然误差的平均值应该越小，多次测量的平均值的偶然误差，比单个测量误差小，这种性质称为抵偿性。所以增加测量次数，能减小偶然误差。
3、过失误差
这是由于实验中犯了某种不应犯的错误所引起的误差。例如实验者读错了数据；写错了记录或者看错了仪器的刻度等等。显然在实验中是不允许出现这类误差的。只要专心致志、细心地进行实验，完全可以避免这类误差的产生。 二、准确度和精密度
准确度是指测量值与真实值符合的程度。若实验的准确度高，说明测量值与真实值之间的差值小；实验的准确度不高，即测量值与真实值之间的差异大。
精密度是指测量中所测数值重复性的好坏，假如所测数据重复性很好，那么此实验结果的精密度高；反之则否。
根据以上叙述，很显然，若一组测定的准确度高，则此实验的系统误差小；若一组测量的精密度高，其偶然误差必然小。
在多次测量同一物理量中，尽管精密度很高，但准确度不一定好。例如在1个大气压下，测量水的沸点50次，假如每次测量的数值，都在98.2至98.3℃之间，如98.25、98.23、98.28、…..，那么这些测量的精密度很高，但是他们并不准确，因为大家公认，在1个大气压下，水沸点应该是100℃，这个公认的真实值100℃与测量值之间的差异，是由系统误差产生的。在这种情况下，误差的可能来源是：温度计校正不恰当，压力读书不准确，温度计的测定位置不合适，或测量用水不纯净等。 三、误差的表示方法
实验的误差的表示方法很多。物理化学实验中最常用的为下列几种： 1. 绝对误差和相对误差
绝对误差是测量值和真值之间的差异。相对误差是指误差在真实值中所占百分数。它们分别可用下列两式表示：
绝对误差 = 测量值—真值
相对误差 =
100% 绝对误差
真值
绝对误差的表示单位与被测量者相同，而相对误差是无因次的。因此不同的物理量的相对误差可以相互比较。这样，无论是比较各种测量的精密度或是评定测量结果的准确度来说，采用相对误差更为方便。
2. 平均误差和标准误差
（1）一个量的真值，不可能通过实验求出，所以只好去多次测定的结果求平均值，做为最可能值。测定次数越多，最可能值越趋近于真值。
若在实验中对某量进行K 次测量，各次测量的绝对误差值分别为Δ1N 、Δ2N 、…….、Δk N 、它们算术平均值称为绝对误差，以ΔN 表示之。则
12k
N N +.......N K
N =
?+??? 将平均绝对误差与真值相比，其商即为平均相对误差。
100%=
?平均绝对误差
真值
平均相对误差
实际上，在进行物理化学实验中，测量次数总是有限的，因此不得不以少的测量次数所得结果的平均值，代替真值或最可能值，用来计算实验的误差。严格地说，以平均值代替真值计算的误差，应称为偏差，根据以上所述，相应的亦应有：
绝对偏差=测量值—平均值
相对偏差=
100%?绝对偏差
平均值
平均绝对偏差=各次绝对偏差的算术平均根 平均相对偏差=
100%?平均相对偏差
平均值
除已给出真值的实验外，通常就以平均绝对偏差和平均相对偏差表示实验误差。
（2）用数理统计方法处理实验数据时，常用标准误差来衡量精密度。标准误差又称为均方根误差。
根据对偶然误差的研究发现它符合高斯分布曲线（见图—1），横坐标为偶然误差δ，纵坐标为偶然误差出现的次数n 。这种曲线又称为正态分布曲线，它的数学表达式为：
222n e
δσ
-=
式中σ=
σ称为标准误差或
均方根误差；K 为测量次数。
从图（1）可以看到，σ越小，误差分布曲线越尖锐，说明测量的精密度越高；σ越大，误差分布曲线越平缓，测量精密度越低。所以均方根误差可表示测量的精密度，
许多部
门以它作为评价精密度的标准，故又称标准误差。
在实际运算中，用绝对偏差代替偶然误差，所以均方根偏差为：
σ=
目前电子计算机上有专门的键，能迅速算出2i N 及2
i N ∑
等，均方根误差能方便运用。 四、误差的计算
1. 直接测量结果的误差计算
如果测量的方法、仪器、材料及技术等都精确可靠，那么其测量的平均值可作为准确
值（真值）。
123........k
M M M M k
M N
+++==
但是当测量次数较少时，测量平均值就不一定等于真值。
当k=15时，N （真值）在M N ± 范围内，
11
k
i k i M M N ==-∑
当k=6时，N(真值)在 1.75M N ± 范围内。 2. 间接测量结果的误差计算
在大多数物理化学实验中，往往要测量几个物理量，通过运算才能得到所需要的结果，
这称为间接测量。在间接测量中，每个直接测量的准确度都会影响最后结果的准确性。下面叙述怎样以直接测量的误差计算间接测量的误差。
设直接测量的数据为x 及y ，其绝对误差为dx 、dy ，最后结果为N ，x 、y 与N 的函数关系为： (,)N F x y =
()()F F
x y dN
dx dy ????=+
因此在运算过程中，误差dx 和dy 就会影响最后结果 N ，使其产生dN 的误差。对于各
举例说明：
用凝固点降法测分子量，计算公式为：
001000()f f W f
W T T M
k ?-=
式中M 为溶质的分子量，f k 是溶剂的凝固点降低常数；W 是溶质的重量；0W 是溶剂的重量；0f T 、f T 分别为溶剂与溶液的凝固点。直接测量的数值为W 、0W 、0
f T 、f T ，试求M 的误差应为多少？
令溶质的重量W=0.3克，在分析天平上称重，其绝对误差为0.0002W g ?=；溶剂重量0W =20克，在台秤上称重，其绝对误差为0.05W g ?=。
测量凝固点用贝克曼温度计，其准确度为0.002℃。测量溶剂凝固点0
f T 三次，其数据分别为3.801、3.802 、3.790，三次的平均值为应为：
3.8013.7903.802
3
3.797f
T ++==。每次测量的绝对误差为：
3.797—3.801= - 0.004 3.797—3.790= +0.007 3.797—3.802= - 0.005 平均绝对偏差为：
00.0040.0070.005
3
0.005f T ++±=±= 同样测量溶液凝固点f T 三次，其数据分别为3.500、3.504、3.495，仍按上述方法计算，得出：f T =3.500
0f T =±0.003
所以凝固点降低值为：
0f T —f T (3.7970.005)(3.5000.003)0.2970.008=±-±=±
由上述数据得出相对误差为：
2
0.008
0.297 2.710
()
f f
T T -?==
△W/W=0.0002/0.3=6.6×10-4
△W 0/W 0=0.05/20=25×10-4
测定分子的相对误差应为：
0()f f
T W W M M
T W W ?????=
++
2
2
2(2.7100.066100.2510)
---=±
?+?+? = 2
3.010
-±?
通过上述计算，了解到测量分子量的最大相对误差为3.0﹪。同时还了解到：
1.用凝固点降低法测定分子量，其相对误差主要决定于测量温度的准确性。若溶质较多，
f T ?可能较大，相对误差可以相应减少。但应注意，凝固点降低的公式只适用于稀溶液，
若溶液浓度过大，不一定使分子量测定更准确。
2.称重不能增加分子量的准确度，因此不必采取过分准确的称重。例如用分析天平称溶剂的重量，就不必要。
3.温度读数是实验的关键，因此实验中应采取措施，以保证准确的温度数据。
通过上例说明，在实验进行之前，计算各测定值的误差及其影响，能知道我们选择正确的实验方法，选用精密度相当的仪器，抓住测量中的关键，得到较准确的结果。
五、有效数字
测量误差与正确记录测量结果密却相关。通常采用有效数字来正确记录测量结果。所谓有效数字。就是测量的准确度所达到的数字，它包括测量中可靠的几位和最后估计的一位。例如：若以分度为1℃的普通温度计测量水温为26.5℃，2、6为可靠数字，而5是估计数字；若以分度为0.1℃的精密温度计测量此水的温度，读书为26.53℃，那么2、6、5都是可靠的数字，而3则是估计数字。
关于有效数字的有关概念和规则，以及有效数字的运算法则，综述如下：
1.误差（指绝对误差和相对误差）的有效数字，一般只有一位，至多不超过两位。
2.任何一物理量的数据，其有效数字的最后一位，在位数上应与误差的最后一位一致。例如：用0.1℃的温度计测量水温为26.53℃，正确表示应为26.530.01±℃；若写成26.5310.01±℃就夸大了测量的准确度；若写成26.50.01±℃就缩小了测量的准确度。
3.有效数字的位数越多，数值的准确度也越大，相对误差越小。例如：测量某物体的长度为 1.35厘米，有效数字是三位，相对误差为0.7﹪，若用螺旋测径器才量度，则为1.35000.0001±厘米，有效数字是五位，相对误差为0.007﹪。
4.任何一次直接测量值，都应该读到仪器刻度的最小估读数。如滴定时，滴定管的最小估读为0.01毫升，最后一位也要读到0.01毫升。如消耗为18.44毫升，便不应记录为18.4
毫升。
5.若第一位数字大于8，则有效数字的总位数可以多算一位。例如9.68，有效数字是三位，但是在运算时，可以看作四位。
6.确定有效数字的位数时，应注意“0”这个符号。紧接小数点后面的“0”，不算有效数字；而在数值中的“0”，应包括在有效数字中。如0.003065，这个数值有四位有效数字。至于30650000，后面的四个“0”就很难说是不是有效数字。这种情况最好用指数表示方法来表示有效数字。若是四位有效数字，可写为7
3.06510?；若为五位数字，则可为
73.065010?。
7.运算舍弃过多的不定数字，应用“四舍六入，逢5尾留双”的法则。例如有下列两个数值：9.435、4.685，整化三位数，根据上述法则，整化的数值为9.44和4.68。
8.在加减运算中，各数值小数点后所取的位数，以其中小数点后位数最少的为准。例如：0.0121、25.64、和1.0578相加，其和应为：
因为25.64只准确到小数后第二位，第一个数值及第三个数值的准确度尽管比第二个数值高，但相加的结果的准确度不能超过小数点后的第二位。
9.在乘除运算中，各数保留的有效数字，应以其中有效数字最低者为准。例如：1.436×0.020568÷85，其中85的有效数字最少，由于首位是8，所以可以看成三位有效数字，期于两个数值，也应保留到三位，最后结果也只保留三位数字。
1.44×0.0206÷85=3.49×10-4
10.用对数运算时，对数中首数不是有效数字，对数尾数的位数，与各值的有效数字相当或多一位。
2. 基础实验
实验 1 燃烧热的测定
一、目的要求
1．通过萘的燃烧热的测定，了解氧弹量热计的原理、结构。掌握燃烧热的测定技术。2．了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别与相互联系。并取得有关热化学实验的一般知识和基本训练。
3．学会应用雷诺图解法校正温度改变值。掌握气体钢瓶、贝克曼温度计的有关常识。二、实验原理
从热力学知道，在恒容条件下测得的燃烧热Qv为恒容燃烧热，Qv=U，在恒压条件下测得的燃烧热Qp为恒压燃烧热，Qp=H。若把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则存在下列关系式：Qp=Qv+nRT。
本实验用氧弹量热计。由于用氧弹量热计是在恒容条件测得的，所以测得为恒容燃烧热Qv。测量的基本原理是将一定量待测物质样品在氧弹中完全燃烧，燃烧出的热量使卡计本身及周围介质（实验用水）的温度升高。热平衡关系如下：
WQv=(3000pc+k)T-3.77L
式中：Qv是样品的恒容燃烧热（J/g）；W为样品的重量（g），3000是卡计中加入介质水的量ml；p是水在测定温度下的密度（g/ml）；k是卡计的水当量（即卡计温度升高一度相当k克水温度升高一度所需的热量）。T是燃烧前后卡计温度的变化值<度>，3.77是点火丝镍铬丝的燃烧热（J/cm）；L是点火镍铬丝烧掉的长度（cm）。
图1—1氧弹卡计示意图1.恒温夹套2.挡板 3.盛水桶
4.贝克曼温度计
5.氧弹
图1—2 氧弹的构造
1.弹筒；
2.弹盖；
3.进气孔兼电极；
4.电极
5.出气孔；
6.坩锅；
7.点火丝；
8.坩锅托架
9.样品
图1—6 氧弹充气示意图
三实验仪器和试剂
氧弹卡计，温度传感器，容量瓶（1000ml），万用电表，氧气，钢瓶及减压阀，酸洗石棉，点火镍铬丝，扳手。
四实验步骤
1 装置氧弹：将氧弹上盖扭下放在架子上，量取10-17cm镍铬丝连接到氧弹电极上，缠紧。坩埚中放一些酸洗石棉垫底，将样品平放在上面，保证样品与镍铬丝在操作过程中不脱开，将氧弹盖好，旋紧氧弹盖，用万用表检查两电极是否通路。
2氧弹充气：把装置好样品的氧弹连接氧气钢瓶和氧气表，并用高压钢丝管与氧弹进气管连接。打开氧气钢瓶上端氧气出口阀，慢慢旋紧减压阀，同时打开氧弹放弃管，再继续旋紧减压阀，使压力指示达20-25公斤左右，放松减压阀。
3装置量热计：将充好氧气的氧弹再用万用表检查两级是否通路，若通路就将氧弹放入在套桶内装水的卡计盛水桶内。装好搅拌马达，将温度传感器放入水中。将氧弹控制器的点火导线连接在氧弹的两级上，盖好盖子搅拌。
4点火和温度的测量：开动搅拌，待温度稳定5分钟以后开始记录，每隔一分钟一次，继续10分钟。振动点火开关至点火，将控制器开关开向振动，同时将计算器开关开向半分钟，此后每半分钟读取温度一次，一直读到温度上升到最高点（约16次数据）。再将计时器开关开向一分钟，再继续记录温度10分钟。
五实验数据的处理和结果
萘重量：w
点火丝长度L
剩余点火丝长度L1
燃掉点火丝长度L2
思考题：为什么实验测得的温度差雷诺作图法校正？
答：因为实验时，环境会辐射进来一部分热量，同时搅拌也会引进一部分热量，使卡计温度
升高，这部分热量必须扣除，卡计也会向环境辐射出热量，使卡计温度降低，把这部分热量
加上，才是卡计升高的真实值，所以实验测得的温度差要用雷诺作图法校正。
附录
一、高压钢瓶使用及注意事项
在物理化学实验中，经常要使用一些气体，如氧气、氢气、氮气等。为了便于运输和使用，通常将气体压缩成压缩气体（如氧气、氢气、氮气等）或液化气体（如液氮和液氯等），灌入耐压钢瓶中。气体钢瓶是由无缝隙的碳素钢或合金钢制成。它们适合于装介质压力在150大气压以下的气体。
使用高压钢瓶的主要危险是钢瓶可能爆炸和漏气（这对可燃性气体和有毒气体更危险）。因而在物理化学实验中，正确地和安全地使用各种压缩气体或液化气体钢瓶十分重要，安全使用钢瓶主要注意事项如下：
1．据我国有关部门规定，各种钢瓶必须按照规定颜色上漆及标字，却勿误用以免造成事故。下表我国钢瓶常用标记。
1.钢瓶应存放在阴凉、干燥、远离热源（如阳光、暖气、炉火等）地方。搬运时要轻稳、要把瓶帽旋上，勿使钢瓶与其他坚硬物件撞击，以免引起爆炸。放置使用时必须牢靠、固定好，防止滚动或跌倒。为了确保安全，最好在钢瓶外面装置橡胶防震圈。
3. 严禁油脂等有机物粘污钢瓶，也不可用麻、棉等物堵漏，以防燃烧引起事故。氢气、氧气或可燃钢瓶严禁靠近明火。存放氢气钢瓶或其他可燃性气体钢瓶的房间要通风，防止漏气，室内不准用明火，一切照明灯及电气通电装置均应防爆。
4. 使用期间的钢瓶每隔三年至少进行一次检验，不合格的钢瓶应报废或降级使用。不可把钢瓶内气体用尽，要留下一些气体，以防止外界空气进入钢瓶，重新灌气时发生危险。
5. 使用钢瓶，一定要用减压阀或称气压表（CO2 NH3可例外）。各种气压表一般不得混用。开启钢瓶上端阀门，要缓慢；且人要站在气压表的另一端，不许把头或身体对准钢瓶总阀门，以防万一阀门或气压表冲出伤人。
二、气体钢瓶减压器
物理化学实验中常用的各种气体钢瓶，使用时通过减压阀（即气压表）使气体压力降到实验所需范围，再经其他阀门细调。最常用的减压阀为氧气减压阀，称为氧气表。
1.氧气表的安装及工作原理
氧气表的安装见图（1-6），其工作原理见图（1-8）所示。其高压部分与钢瓶连接，为气体进口；低压部分为气体出口，通往使用系统。高压表1所示为钢瓶内储存1气体的压力，低压表11的出口压力可由调节螺杆控制。
使用时，先打开钢瓶阀门，然后顺时针转动调节螺杆5，它句压缩弹簧6，并传动薄膜3，弹簧垫块4，和顶杆7，打开活门9，这样出口的高压气体由高压室经活门节流减压后进入低压室并经出口通往工作系统。籍转动调节螺杆5，改变活门开启的高度来调节高压气体的通过量而控制所需的减压压力。
减压器都装有安全阀，它是保护减压器安全使用的装置，也是减压器出现故障的信号装
置。如果由于活门垫、活门损坏或由于其他原因，导致出口压力自行上升并超过一定的许可值时，安全阀2会自动打开排气。
2.氧气减压器的使用
（1）依使用要求的不同，氧气减压器有多种规格。最高进口压力大多为150公斤/厘米2，最低进口压力应不小于出口压力的2.5倍。出口压力规格较多，最低为0—1公斤/厘米2，最高为0--40公斤/厘米2。
（2）安装减压器时应确定连接尺寸规格是否与钢瓶和使用的系统的接头相一致，接头处需用垫圈。安装前须瞬时开启钢瓶阀门吹除灰尘，以免带进杂质。
（3）氧气减压器严禁接触油脂，以免发生火灾事故。减压器应避免撞击振动，不可与腐蚀性物质相接触。
（4）停止工作，应将减压器中余气放尽，然后拧松调节螺杆以免弹性元件长久受压变形。
3.其他气体减压器
有些气体，例如氢、氮、空气、氩等永久气体，可以才用氧气减压器。但还有一些气体，如氨等腐蚀性气体，则需要专用减压器。市面上常见的有氮气、空气、氢气、氨、乙炔、丙烷、水蒸气等专用减压器。
这些减压器的使用方法及注意事项与氧气减压器基本相同。但是，还应该指出：第一，专用减压器一般不用于其他气体；第二，有些专用减压器采用特殊连接口，例如氢气和丙烷均采用左牙纹等等，安装时都应该特别注意。
三、热敏电阻温度计（温度传感器）
热敏电阻温度计是利用测温电桥的作用。其原理示意图为图（1--12）。图中R1、R2、R3、R4为电桥四个臂所接的电阻，C、D两点与工作电流连接，A、B 两点与检流计连接。调节各桥臂电阻，当流过检流计的电流为零时，说明A、B两点的电位相等。若桥臂中任何一个阻值发生变化，就会破坏电桥平衡，A、B两点间就出现电位差，检流计中就有电流通过。阻值变化越大，A、B间输出电压也越大。如果以热敏电阻作为电桥的一臂，电路状态就随温度变化构成了一个温度电桥。测温电桥就把温度改变转化成微弱的电压变化，这个电压信号输入到自动记录仪中，经放大后，可以自动记录下来。
本实验，将热敏电阻测温装置与XWZK-101型自动记录仪联合使用。记录仪测量范围0-10mv，走纸速度5 mm(毫米)/分。这样可以直接得到升温曲线。
当使用热敏电阻温度计代替贝克曼温度计时，首先要把装有热敏电阻的薄玻璃管固定在贝克曼温度计测温点的位置上。五分钟后接通测量电路，经调节，使记录仪指针指向始端。然后实验便可开始，根据记录仪所得升温曲线，经雷诺作图法校正后，即可求出物质的燃烧
热。
实验3 合金相图
一、实验目的
1.应用步冷曲线的方法绘制Pb- Sn二组分体系的相图。
2.了解热分析法的测量技术及有关测量温度的方法。
二、实验原理
用几何图形来表示多相平衡体系中有那些相、各相的成分如何，不同相的相对量是多少，以及它们随浓度、温度、压力等变量变化的关系图，叫做相图。绘制相图的方法很多，比较常用的是热分析法。它是在定压下把体系从高温逐渐冷却，做温度对时间变化曲线，即步冷曲线。体系若有相变，必然伴随有热效应，即在步冷曲线中会出现转折点。因此，从步冷曲线有无转折点就可以知道有无相变。测定一系列组成不同的样品的步冷曲线，从步冷曲线上找出各相应体系发生相变的温度，就可以绘制被测体系的相图，如图3-１所示：
（a）步冷曲线（b）二组分金属相图
图3-１根据步冷曲线绘制相图
纯物质的步冷曲线如①、⑤所示，从高温冷却，开始降温很快，ab线的斜率决定于体系的散热程度。冷到Ａ的熔点时，固体Ａ开始析出，体系出现两相平衡（溶液和固体Ａ），此时温度维持不变，步冷曲线出现bc的水平段，直到其中液相全部消失，温度才下降。
混合物步冷曲线（如②、④）与纯物质的步冷曲线（如①、⑤）不同。如②起始温度下降很快（如a’b’段），冷却到b’点的温度时，开始有固体析出，这时体系呈两相，因为液相的成分不断改变，所以其平衡温度也不断改变。由于凝固热的不断放出，其温度下降较慢，曲线的斜率较小（b’c’段）。到了低共熔点温度后，体系出现三相，温度不再改变，步冷曲线又出现水平段c’d’，直到液相完全凝固后，温度又迅速下降。
曲线③表示其组成恰好为最低共熔混合物的步冷曲线，其图形与纯物质相似，但它的水平段是三相平衡。
用步冷曲线绘制相图是以横轴表示混合物的成分，在对应的纵轴标出开始出现相变（即步冷曲线上的转折点）的温度，把这些点连接起来即得相图。
三、仪器与药品
金属相图加热装置；金属相图测量装置（JX-3D）；铅（化学纯）；锡（化学纯）；石蜡油；
四、实验步骤
1.熔点温度（铅：327℃，锡：232℃，萘：81℃，邻苯二甲酸：130.8℃）
2 测定步冷曲线
1.样品的准备：准确配制一定含量的样品（比如含Sn量为100% .20% ，40% .601.9% .80% .0% 的 Sn-Pb样品）入样品管中，加入少许石墨， 2将待测样品管放入步冷曲线测试装置的加热装置中，在待测样品管中插入热电偶（温度传感器），并调节加热炉上通道对应旋扭，使旋扭所指数字与加热通道编号数对应，通电。按加热控制器中的设计键，依次设计预计加热的最高温度、加热功率、保温功率、报警时间、报警次数，设计完毕后按加热键，加热指示灯亮，表示开始加热。将样品加热到近熔化时，按停止键，停止加热，余热会使样品管内温度继续升高，样品完全熔化（若样品没完全熔化就出现温度下降，则要继续加热；达到时设置温度时，装置会自动断电，停止加热，若此时温度已超过设计温度，则不能加热，必须重新设计加热的最高温度，才能按加热键加热）。等温度开始下降时，仪器每30秒报警一次，记录一次样品的温度，至平台段完全出现还继续降温3分钟即再记6个数后才停止记录。如温度下降太慢，可打开加热炉的风扇；如降温太快，则按保温键。
3. 实验结束，关闭电源。
五、实验注意事项
１.样品加热温度不易过高，以防止石蜡油碳化和待测样品氧化。
２.热电偶应插在玻璃套管底部，搅动时不要离开底部导致测温点变动。
３.热电偶冷端应保持零度，因此作冷端的杜瓦瓶中应始终有冰存在，并时常搅拌，使冷阱上下温度一致。
六、数据处理
１.作样品的步冷曲线（Ｔ-t图）
从热电偶工作曲线上找出铅、锡和其余四个样品在冷却过程中各热电势所对应的温度（Ｔ）。以温度Ｔ为纵坐标，时间t为横坐标，分别作出她们在冷却过程中温度随时间变化的步冷曲线。
２.作铅、锡二元金属相图（Ｔ-Ｎ图）
从步冷曲线中，可以找出不同体系的相变温度Ｔ。以此温度Ｔ为纵坐标，相应各体系的组成Ｎ为横坐标，即可作得简单的Pb- Sn二组分相图。
七、思考题
１.对于不同成分混合物的步冷曲线，其水平段有什么不同？试分析原因。
２. 低共熔组成的合金和纯金属都只有一个平台转折点，如何区别哪个是低共熔组成的合金？哪个是纯金属？
３.在图3-１中，曲线①、②、③有何区别与联系？
附录
1．步冷曲线的斜率即温度变化率，取决于体系与环境间的温差，体系的热容量和热传导率等因素有关，当固体析出时，放出凝固热，因而使步冷曲线发生折变，折变是否明显决定于放出的凝固热能抵消散失热量多少。若放出的凝固热能抵消散失热量的大部分，折变就明显；否则就不明显。故在室温较低的冬天，有时在降温过程中需给电炉加以一定的电压（约20V 左右），来减缓冷却速度，以使转折明显。
2．测定以系列成分不同样品的步冷曲线就可绘制相图，但在很多情况下随物相变化而产生的热效应很小，步冷曲线上转折点不明显。在这种情况下，需采用较灵敏的方法进行。另一方面，目前实验所用的简单体系为Cd~Bi，Bi~Sn，Pb~Zn等，它们挥发的蒸气对人体健康有危害性，而且样品用量也很大。时间用久了这些混合物难以处理，因此目前实验都改用热分析的另一种差热分析（DTA）法或差示扫描（DSC）法。
实验4 电极制备及电池电动势的测定
一、目的要求
1. 测定C U—Zn电池的电动势和C U 、Zn电极的电极电位
2.了解可逆电池，可逆电极，盐桥等概念。
3.学会一些电极的制备和处理方法。
4.掌握电位差计的测量原理和测定电池电动势的方法。
二、 实验原理
电池由正、负两极组成，电池在放电过程中，正极起还原反应，负极起氧化反应，电池内部还可能发生其他反应（如发生离子迁移），电池反应是电池中所有反应的总和。
电池除可用来作为电源外，还可用它来研究构成此电池的化学反应的热力学性质。从化学热力学知道，在恒温、恒压、可逆条件下，电池反应有如下关系：
△G= —nFE （4---1）
式中：△G 是电池反应的自由能的增量，F 是法拉第常数（等于96500库仑），n 是参与反应的克当量数，E 是电池的电动势。所以测出该电池的电动势E 后，便可求出△G ，通过△G 又可求出其他热力学函数。但必须注意，只有在恒温、恒压、可逆条件下，上式才能成立。这就首先要求电池反应本身是可逆的，即要求电池电极反应是可逆的，并且不存在任何不可逆的液接界。另外，电池还必须在可逆的情况下工作，即放电和充电过程都必须在准平衡状态下进行，此时只有无限小的电流通过电流。
电池由正、负两个电极组成，电池的电动势等于两个电极电位的差值。
E=φ+-φ- (4--2)
式中：φ+是正极的电极电位；φ-是负极的电极电位。电池的装置有各种各样的形式，习惯上以下面一些符号来表达，进行负极反应的电极写在左边，正极反应写在右边；电极和溶液间的界面以及不相混的两种溶液间的界面，都以竖直线“∣”表示；当两种溶液通过盐桥间接接触时，则以双竖线“‖”表示；按照各界面的顺序依次填写参加变化的各种物质，并标明各种物质的状态，如气体以气压表示，液体以浓度表示等。以C U —Zn 为例：
电池符号 Zn ∣ZnSO 4(a 1) ‖C U SO 4(a 2) ∣C U 负极反应 Zn → Zn 2+ +2e 正极反应 C U 2+ + 2 e → C U
电池的总反应 Zn + C U 2+ = Zn 2+ + C U Zn 电极的电极电位 z n 2+
2+22Zn /Zn /In z n
a
RT
F a Zn
Zn
θ??+=- Cu 电极的电极电位
Cu 2+
2+22Cu
/Cu /In Cu
a
RT F a Cu
Cu
θ??+=- 所以，Cu---Zn 电池的电动势为
2+2+Cu 22+2+2z n
Cu 22z n
Cu /Zn /2Cu /Zn /2 In In z n Cu z n Cu Cu Zn
a a
RT F a
a Cu Zn a a
RT F
a
a E E θθ
θ
????+
++
+=-=--=-
纯固体的活度为1
所以
Cu2
2z n
2
In z n
Cu
a a
RT
F a a
E Eθ+
+
=-
在一定温度下，电极电位的大小决定于电极的性质和溶液有关离子的活度，由于电极
电位的绝对值不能测量，在电化学中，通常将标准氢电极的电极电位定为零，其他电极的电极电位值是与标准氢电极比较而得到的相对值，即将标准氢电极与待测电极组成一个电池，并以标准氢电极为负极，待测电极为正极，这样测得的电池电动势数值就作为该电极的电极电位。由于使用标准氢电极条件苛刻，比较麻烦，故常用一些制备简单、电位稳定的可逆电极作为参考电极来代替，如甘汞电极、银---氯化银电极等。这些电极与标准氢电极比较而得到的电位值已经精确测出，在物理化学手册中可以查到。
电池电动势不能用伏特计直接测量。因为当把伏特计与电池接通后，由于电池放电，不断发生化学变化，电池中溶液的浓度将不断改变，因而电动势值也会发生变化。另外一方面，电池本身也存在电阻，所以伏特计所量出的只是两极上的电位降，而不是电池的电动势，只有在没有电流通过时的电位降才是真正的电动势。电位差计是可以利用对消法原理进行电位测量的仪器，即能在电池无电流（或极小电流）通过时测得其两极的电位差，这时的电位差就是电池的电动势。
另外，当两种电极的不同电解质溶液接触时，在溶液的界面上总有液体接界电位存在。在电动势测量时，常应用“盐桥”使原来产生显著液体接界电位的二种溶液不直接接界，降低液体接界电位到毫伏数量级以下。用得较多的盐桥有KCL（3N或饱和）、KNO3.
三、仪器和试剂
电位差计1台（UJ125型）；检流计一台；
标准电池1只；甲电池2节；
饱和甘汞电极1支；
铜电极2支；
锌电极2支；
电极管4只；
50 毫升烧杯6只；
饱和KCL 溶液；
0.1000 mol/L ZnSO4溶液；
0.0100 mol/LZ nSO4溶液；
0.1000 mol/L C U SO4溶液；
0.0100 mol/L C U SO4溶液；
电极架；
洗耳球或10毫升针筒1只；
铜棒或铜片（镀铜用的阳极）
镀铜溶液（100毫升水中溶解15gC U SO45H2O、5gH2SO4 、5gC2H5OH）；
低压直流电源1台；
电流表（0—50 毫安）1只；
镊子；
硝酸亚汞溶液（饱和）或纯金属汞；
稀硝酸（6 mol/L）；
稀硫酸（6 mol/L）
四、实验步骤
1. 电极制备
（1）Zn电极：先用稀硫酸（约6N）洗净锌电极表面的氧化物，再用蒸馏水淋洗，把电极插入清洁的电极管内并塞紧，将电极管的虹吸管口浸入盛有0.1000m ZnSO4溶液的小烧杯内，用吸耳球抽气，将溶液吸入电极管直至浸没电极略高一点，停止抽气，用铁夹夹紧。装好的电极虹吸管内（包括管口）不能有气泡，也不能有漏夜现象。
（2）铜电极：先用稀硝酸（约6N）洗净铜电极表面的氧化物，再用蒸馏水淋洗，
插入电极管，按上法吸入0.1000m C U SO4溶液。
2. 电池电动势的测量：（按说明书进行测量）
UJ25型高电势直流电位差计使用说明
1、将标准电池、工作电池、直流复射式检流计按正、负极性接在高电势直流电位差计相应
的旋钮上（检流计没有极性要求）。
2、温度校正：按E=1.0186-0.0000406（t-20）-0.00000095(t-20)2计算要小数点0.00001
伏（ t为测量时室内环境的温度），在标准电池温度补偿十进盘上加以调整上，调整后不变动。
3、检流计零点校正：高电势直流电位差计上的“标准/未知/断”转换开关钮到“断”的位
置，旋转检流计上零点调节旋钮，使检流计指针指零。
4、调节工作电流为：0.0001A：将高电势直流电位差计上的“标准/未知/断”转换开关钮
到“标准”的位置，按下“粗”按钮，调节面板上的“粗”、“中”、“细”、“微”旋钮，使检流计指向零。再按下“细”按钮，调节面板上的“粗”、“中”、“细”、“微”旋钮，使检流计再次指向零，此时可认为工作电流是0.0001伏。
5.测未知电池的电动势：将未知电池分正、负极按入电位差计中的X1或X2位置，“标准/未知/断”转换开关钮到“X1”或“2”的位置（与电池接入的X1、X2对应），按下“粗”按钮，调节面板上的6个读数旋钮（从大到小调节），使检流计指向零；再按下“细”按钮，调节面板上的6个读数旋钮，使检流计再次指向零，此时六个读数旋钮所显示的数据和就是
被测电池的电动势。 （2）以饱和 KCL 溶液为盐桥，分别将以下电池接入电位差计的测量端，测量其电动势。 a. Zn ∣ZnSO 4(0 .1000m) ‖KCL(饱和) ∣Hg 2Cl 2,Hg b. Hg, Hg 2Cl 2∣KCL(饱和) ‖CuSO 4(0.1000m ) ∣Cu c. Zn ∣ZnSO 4(0 .1000m) ‖CuSO 4(0.1000m ) ∣Cu d. Zn ∣ZnSO 4(0 .0100m) ‖KCL(饱和) ∣Hg 2Cl 2,Hg e. Zn ∣ZnSO 4(0 .0100m) ‖CuSO 4(0.0100m ) ∣Cu
f. Hg ,Hg 2Cl 2∣KCL(饱和) ‖CuSO 4(0.0100m ) ∣Cu
五、实验数据处理和结果
1. 根据饱和甘汞电极温度校正公式， 计算室温时饱和甘汞电极的电极电位。 1. 以下面格式记录上述各电池的电动势，并与计算的理论值进行比较。
注意计算时，物质的浓度要用活度表示，r ± 是平均离子活度系数。它随溶液的浓度、温度、离子种类不同而改变。本实验所用r ±的数值见表（4--1）。
表（4---1） 离子平均活度系数r ±（25℃） 六、 思考题
1. 为什么不能用伏特计测量电池电动势？
2. 对消法测量电池电动势的主要原理是什么？
3. 应用 UJ —25 型电位差计测量电动势过程中，若检流计光点总往一个方向偏转，这可能是什么原因？
4. 测电动势为何要用盐桥？
实验１ 液相反应实验平衡常数的测定 一、 目的和要求 1、利用分光光度计测定低浓度下铁离子与硫氰酸根离子生成硫氰合铁离子液相反应的实验 平衡常数。 2、通过实验了解实验平衡常数的数值不因反应物初始浓度不同而变化。 二、 基本原理 铁离子与硫氰酸根离子在溶液中可生成一系列的络离子，并共存于同一的平衡体系中，但当铁离子与硫氰酸根离子的浓度很低时，只有如下的反应： 3+-2+Fe SCN FeSCN + 即反应被控制在仅仅生成最简单的FeSCN 2+络离子。其平衡常数表示为： 23FeSCN Fe SCN c c K c c ++- = 通过实验和计算可以看出，在同一温度下，改变铁离子（或硫氰酸根离子）浓度时，溶液的颜色改变，平衡发生移动，但平衡常数c K 保持不变。 根据朗伯—比尔定律可知吸光度与溶液浓度成正比。因此，可借助于分光光度计测定其吸光度，从而计算出平衡时硫氰合铁离子的浓度以及铁离子和硫氰酸根离子的浓度，进而求出该反应的平衡常数c K 。 三、 仪器和试剂 7220型分光光度计，50mL 烧杯4个；50mL 锥角瓶2个；10mL 移液管6支。 4410-?mol·L -1的NH 4SCN 溶液；1110-? mol·L -1、2 110-?mol·L -1的FeCl 3溶液。 四 、实验步骤 1、不同浓度试样的配制 取4个50mL 的烧杯，编成1、2、3、4号。用移液管向编号的烧杯中各注入
5mL 4 410-?mol ·L -1的NH 4SCN 溶液。另取四种各不相同的FeCl 3溶液各5mL 分别注入各编号的烧杯中。使体系中SCN -离子的初始浓度与Fe 3+离子的初始浓度达到下表所示的数值。 为此，可按以下步骤配制不同浓度的Fe 3+离子溶液： 在1号烧杯中直接注入5mL 1 110-?mol·L -1的Fe 3+离子溶液； 在2号烧杯中直接注入5mL 2110-?mol·L -1的Fe 3+离子溶液； 取50mL 锥形瓶1个，注入10mL 2 110-?mol·L -1的Fe 3+离子溶液，然后加纯水10mL 稀释，取出稀释液（Fe 3+离子浓度3 510-?mol·L -1）5mL 加到3号烧杯中。 另取稀释液（即Fe 3+离子浓度3510-?mol·L -1）10mL 加到另一个50mL 锥形瓶中，再加纯水10mL 。配制成浓度为3 2.510-?mol·L -1的Fe 3+离子溶液，取此溶液5mL 加到4号烧杯中。 2、分光光度计的调剂与溶液吸光度的测定 将7220型分光光度计调整好，并把波长调到475nm 处。然后分别测定上述4个编号烧杯中各溶液的吸光度。 五、 数据记录和处理 将测得的数据填于下表，并计算出平衡常数c K 值。 温度： 压力： 表中数据按下列方法计算： 1、当1号烧杯Fe 3+离子与SCN -离子反应达平衡时。可以认为SCN -全部消耗，此平衡时对硫氰合铁离子的浓度即为反应开始时硫氰酸根离子浓度。既有： 21 FeSCN ()SCN ()equ ini c c +-=
实验六.二组分固-液体系相图的绘制 一、实验目的 （1）热分析法测绘Sn-Bi二元合金相图 （2）掌握热分析法的测量技术 （3）掌握热电偶测量温度的基本原理以及数字控温仪和升降温电炉的使用方法 二、实验原理 用几何图形来表示多相平衡体系中有哪些相,各相的成分如何,不同相的相对量是多少,以及它们随浓度、温度、压力等变量变化的关系图叫相图。以体系所含物质的组成为自变量,温度为应变量所得到的T-x图就是常见的一种相图。 绘制相图的方法很多,热分析法就是常用的一种实验方法。即按一定比例配成一两组分体系,将体系加热到熔点以上成为液态,然后使其逐渐冷却,每隔一定时间记录一次温度,以体系的温度对时间的关系曲线称为步冷曲线。熔融体系在均匀冷却过程中无相变时,其温度将连续均匀下降,得到一条平滑的冷却曲线,当冷却过程中发生相变时,放出相变热,使热损失有所抵偿,冷却曲线就会出现转折。当两组分同时析出时，冷却速度甚至变为零,冷却曲线出现水平段。转折点或平台所对应的温度,即为该组成合金的相变温度。 取一系列组成不同的二元合金，测得冷却曲线，再将相应的转折点连接起来即得到二元合金相图（如下图所示） 三、实验所用仪器、试剂 1.KWL-09可控升降温电炉，SWKY-1数字控温仪 2.编号为1-6的六个金属硬质试管依次分装：纯铋、含锡20%，42%，60%，80%的合金、纯锡。8号试管为空管。 四、实验步骤 1.安装并调整SWKY-1数字控温仪与KWL-09可控升降温电炉，将控温仪与电炉用电缆连接。2号炉膛（右侧）放8号空管，将与控温仪相连的温度传感器（传感器2）插入其中 2.1．将装有试剂的试管1放入1号炉膛（注意安全，始终用铁夹小心夹住试管），并将与电炉连接的温度传感器（传感器1）插入炉膛旁边的另一小孔中（注：不要将传感器1插入试管中）。将2号传感器插入放有8号空管的炉膛2 2.2.调节控温仪（工作/量数按钮），将电炉温度设定为350℃，再调为工作状态，此时1号炉膛开始加热。调节定时按钮，是时间显示为30s。将电炉“冷风量调节”电压调到零，“加热量调节”调到180V(电压过低加热太慢，电压过高有损仪器使用寿命)，给2号炉膛预热到200度左右（避免温度下降过快，减小试管冷却时发生过冷现象的可能） 2.3.当温度显示1号炉膛温度达到350℃时，再等10min左右。待温度稳定后将预热后的8号空管用铁夹移出去，并将1号试管夹入2号炉膛。换入2号试管加热，熔融。关闭“加热量调节”，此时控温仪显示温度上升，当温度上升到310℃以上时，打开“冷风量调节”，电压调为1.5V。此时温度开始下降，当温度降到接近300℃时，开始记录温度。每隔30s，控温仪会响一声，依次记下此时的仪表读数即可。
2018年北京大学创意写作考研真题回忆 注：填空题题目顺序和个别措辞与真题有差异。 科目一文学基础 一、填空题（每空2分，共40分） 1.《两都赋》的作者是_________。 2.《赵氏孤儿》是_________ 的作品；后被法国著名思想家、作家________ 改编为《中国孤儿》。 3.宋代诗人_________ 提出了“诗穷而后工”。 4.宋代诗人_________ 提出了“点铁成金”。 5.侯方域是戏剧《_________》中的角色。 6.元代王冕的《墨梅》：__________________，__________________。不要人夸颜色好，只留清气满乾坤。 7.“冬天来了，春天还会远吗？”出自德国诗人雪莱的《_________》。 8.“诗____________，赋体物而浏亮。”出自陆机《文赋》。 9.莎士比亚四大悲剧为《奥赛罗》《李尔王》《哈姆雷特》和《_________》。 10.孔子：“诗可以兴，可以________，可以________，可以________，迩之事父，________，多识于鸟兽草木之名。 11.席勒的《________》被称为德国第一部具有政治倾向的喜剧。 12. ________在《失乐园》中刻画了撒旦形象来象征资本主义。 13．《荷马史诗》包含了《________》，《________》。 14.鲁迅关于文学创作弊病的名言填空。 咨询考研家吴老师薇：要三三溜溜汽酒欺凌丝丝 二、名词解释（每题10分，共50分） 1.《新青年》 2.《北京人》 3.狂飙突进运动 4.“多余人”形象 5.“二次元” 三、论述题（30分） 西方文学不乏对大自然的向往的作品；中国古典诗歌中山水田园诗更是源远流长。请结合中西文学中具体作家作品比较中西文学对倾慕自然的倾向的异同。 四、就《墓碣文》写一篇赏析文章。（30分） 我梦见自己正和墓碣对立，读着上面的刻辞。那墓碣似是沙石所制，剥落很多，又有苔藓丛生，仅存有限的文句—— ……于浩歌狂热之际中寒；于天上看见深渊。于一切眼中看见无所有；于无所希望中得救。……
物化实验总结与心得 闽江学院化学与化学工程系120101202242 朱家林 时间过的很快，一个学期的物化实验已经结束了。经过一个学期的物化实验的学习，学到了很多专业知识和实验基本操作，以及很多做人做事的技巧和态度。物化实验是有用的，也是有趣的，物理化学实验涉及到了化学热力学、化学动力学、电化学、表面化学。一下，简单的回顾一下本学期的十四个物化实验。 实验一、燃烧热的测定 用氧弹卡计测定萘的燃烧热；了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别；了解卡计中主要部分的作用。掌握卡计的实验技术；学会用雷诺图解法校正温度变化。热是一个很难测定的物理量，热量的传递往往表现为温度的改变。而温度却很容易测量。如果有一种仪器，已知它每升高一度所需的热量，那么，我们就可在这种仪器中进行燃烧反应，只要观察到所升高的温度就可知燃烧放出的热量。根据这一热量我们便可求出物质的燃烧热。试验中要注意：压片时应将Cu-Ni合金丝压入片内；氧弹充完氧后一定要检查确信其不漏气，并用万用表检查两极间是否通路；将氧弹放入量热仪前，一定要先检查点火控制键是否位于“关”的位置。点火结束后，应立即将其关上。氧弹充氧的操作过程中，人应站在侧面，以免意外情况下弹盖或阀门向上冲出，发生危险。 实验二、液体饱和蒸汽压的测定 明确纯液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压和温度的关系棗克劳修斯-克拉贝龙方程式；用等压计测定不同温度下苯的饱和蒸气压。初步掌握真空实验技术；学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。测定前必须将平衡管a,b段的空气驱赶净。冷却速度不应太快，否则测得的温度将偏离平衡温度。如果实验过程中，空气倒灌，则实验必须重做。在停止实验时，应该缓慢地先将三通活塞打开，使系统通大气，再使抽气泵通大气（防止泵中油倒灌），然后切断电源，最后关闭冷却水，使装置复原
纯液体饱和蒸汽压的测量 目的要求 一、 明确纯液体饱和蒸气压的定义和汽液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱 和蒸气压与温度的关系公式——克劳修斯－克拉贝龙方程式。 二、 用数字式真空计测量不同温度下环己烷的饱和蒸气压。初步掌握真空实验 技术。 三、 学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸 点。 实验原理 通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。 液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm （101.325kPa ）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。 液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示： 2 m vap d ln d RT H T p ?= (1) 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔 气化热。 假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积分上式，得： C T R H p +??-=1 ln m vap (2) 其中C 为积分常数。由此式可以看出，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为 R H m vap ?- ，由斜率可求算液体的Δvap H m 。 静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此 法一般适用于蒸气压比较大的液体。静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压，有升温法和降温法二种。本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压，所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图1所示： 平衡管由A 球和U 型管B 、C 组成。平衡管上接一冷凝管，以橡皮管与压
一、生物化学、化学生物学、分子生物学，三者联系与区别 欧洲化学生物学的一个专门刊名为ChemBioChem刊物，这部刊物在我所阅读的文献中被反复提及，我查到该文献的两位主编分别是Jean-Marie Lehn教授和Alan R. Fersht教授，他们在诠释刊物的宗旨[1]时指出：ChemBioChem意指化学生物学和生物化学，其使命是涵盖从复杂的碳水化合物、多肽蛋白质到DNA/RNA，从组合化学、组合生物学到信号传导，从催化抗体到蛋白质折叠，从生物信息学和结构生物学到药物设计，这一范围宽广而欣欣向荣的学科领域。既然化学生物学涵盖面这么广泛，它到底和其它学科之间怎么区分呢？ 想到拿这个题目出来介绍是因为这是我在第一节课课堂讨论中的内容，我们小组所参考的文献主要是关于对化学生物学这门学科的认识，化学生物学的分析手段以及一些新的研究进展，比如药物开发和寻找药物靶点。当时课堂上对于题目中三者展开过热烈讨论，作为新兴学科的化学生物学，研究的是小分子作为工具解决生物学问题的学科，它如何从生物化学和分子生物学中分别出来，这也是我自己最开始产生过矛盾的问题，这里我结合所查阅的文献谈一下自己的理解。 1.1 生物化学(Biological Chemistry) 生物化学是研究生命物质的化学组成、结构、化学现象及生命过程中各种化学变化的生物学分支学科[1]。根据一些生物化学的书我归纳了一下，其研究的基本内容包括对生物体的化学组成的鉴定，对
新陈代谢与代谢调节控制，生物大分子的结构与功能测定，以及研究酶催化，生物膜和生物力学，激素与维生素，生命的起源与进化。 生物化学对其他各门生物学科的深刻影响首先反映在与其关系比较密切的细胞学、微生物学、遗传学、生理学等领域。通过对生物高分子结构与功能进行的深入研究，揭示了生物体物质代谢、能量转换、遗传信息传递、光合作用、神经传导、肌肉收缩、激素作用、免疫和细胞间通讯等许多奥秘，使人们对生命本质的认识跃进到一个崭新的阶段。(摘自https://www.doczj.com/doc/8c6065103.html,/view/253496.htm) 1.2 化学生物学（Chemical Biology） 化学生物学是使用小分子作为工具解决生物学的问题或通过干扰/调节正常过程了解蛋白质的功能[1]。曾看到过一篇关于介绍化学生物学的奠基人Schreiber的文章，他曾经指出：“化学生物学是对分子生物学的有力补充，分子生物学采用定点突变的方法来改变生物分子如蛋白质和核酸的功能；而化学生物学是采用化学的手段，如运用小分子或人工设计合成的分子作为配体来直接改变生物分子的功能[2]。” 化学生物学是近年来出现的新兴研究领域，它融合了化学、生物学、物理学、信息科学等多个相关学科的理论、技术和研究方法，是一个有活力、有应用前景的新学科。它主要研究的内容包括[3]：1化学遗传学—采用小分子活性化合物作为探针,探索和调控细胞过程 (1)基因表达的小分子调控
北大中文系推免生培养方案 一、北大中文系推免生专业研究方向 名称： 新闻与传播硕士专业学位（MJC）创意写作（CreativeWriting）方向。 主要研究内容、特色与意义： 研究古今各类文体写作的要求和特点，研究创造性思维的特点和形成规律，研究和掌握中外文学、文化基础知识，研究现代传媒与文化发展的主要特征和基本走势，推动中国当代文化事业和文化产业的繁荣发展。 二、北大中文系推免生培养目标 通过对古今各类文体经典和范本的系统研习，激发创造性思维习惯，在大量创意写作实践的基础上，培养各类文体的写作能力和创新性思维能力，成为具有系统的专业知识和高水平创作能力的高层次的应用型专才，成为从事当代文化发展所需要的创新性人才。具体而言，也就是培养从事文学创作的作家、诗人、剧作家；新闻媒体、影视、动漫、视频等文化创意产业的创作人员；新闻、出版、广告、大型文化活动策划书和文案的写作人员；国家机关、企事业单位公文和日常应用文书的写作人员等。 三、学习年限及应修学分 学制：2年制，全日制班（全脱产）。 应修学分： 总学分不少于32学分，其中必修课20学分(公共必修课4学分，专业必修课16学分)，选修课不少于12学分。 四、北大中文系推免生课程设置 必修课程20学分 A．公共必修课程4学分 1、英语（2学分）（第一学期） English 2、马克思主义文艺理论（2学分）（第二学期） Theliterary&arttheoryofMarxism B.专业必修课程16学分 1、传播学理论与研究方法（2学分） Theoryandresearchmethodsofcommunication 2、新媒体理论与实践（2学分） Theoryandpracticesofnewmedia 3、广告及创意策划案例解析（2学分） Advertisingandcreativeplanning 4、古代诗文研究与创作（2学分） ResearchandwritingofChineseclassicalpoetryandprose 5、现代诗文研究与创作（2学分） ResearchandwritingofChinesemodernpoetryandprose 6、现代小说研究与创作（2学分） ResearchandwritingofChinesemodernnovels 7、创意写作（2学分） Creativewriting 8、专业实习（2学分） Internship 不少于四周时间，在新闻机构、新媒体、作协、影视公司、广告文化公司等教学实习基地进行。完成实习作品并
《物理化学实验》练习题 ●本练习题供平时练习所用，对期末考试有指导作用,望同学们认真做答. ●此次练习题需要当做一次物理化学作业一样提交. 练习题 一、填空题（每空1分，共30）： 1．写出物理化学实验中所使用的两种温度计：和。 2．氧气钢瓶外表油漆的颜色是色；氢气钢瓶外表油漆的颜色是色。 3．在静态法测定乙醇饱和蒸气压的实验中，直接测量的物理量是 和。 4．热分析法测定“步冷曲线”时，根据曲线上的或可以确定相变温度。 5．测定物质的磁化率所使用的磁天平有磁天平和磁天平两种。 6．测量物质的燃烧焓所需的测量仪器是，燃烧反应在内进行。 7．测量液体饱和蒸气压所依据的原理是方程，通过实验数据作直线可以求出。 8．在二组分气液平衡相图的实验中，直接测量的物理量是和。 9．物质的旋光度与和等因素有关。 10．诱导极化率（或变形极化率）由极化率和极化率两部分组成。 11．写出恒温槽构造中的两个部件：和。 12．用氧弹量热计测量得到的是恒容热Q V，则恒压热Q p= 。 13．在液体饱和蒸气压测量的实验中，若空气未被抽净，则所得蒸气压的数值偏。 14．测量电解质溶液的电导可采用电桥法，测量电池的电动势采用 法。
15．在最大泡压法测量液体表面张力的实验中，直接测量的物理量是 。 16．接触温度计是用作 ，而贝克曼温度计是用作 。 17．热分析法所测量的“步冷曲线”是以 为纵坐标，以 为横坐标所得的曲线。 18．惠斯登（wheatston ）电桥法测量电解质溶液的电导时，需要 作电源和 作示零装置。 19．对消法测量电池电动势需要用到 电池和 电池。 20．在偶极矩测量实验中，介电常数是通过测量 而得的。 21．在蔗糖水解反应速率常数测定的实验中，C 0/C = 。 22．乙酸乙酯皂化反应体系的电导随时间逐渐 ，反应体系的pH 随时间逐渐 。 23．贝克曼温度计测量温度的范围为 ℃，最小分度为 ℃。 24．获得真空时所使用的仪器是 ；测量真空度的仪器是 。 25．在测量液体表面张力的实验中，从毛细管中逸出泡的半径越 ，则最大液柱差△h m 越 。 二、单项选择题：将所选择的答案号添入括号中（每题1分，共50分）： 1. 下面四条曲线分别代表A 、B 、C 、D 四个恒温槽的灵敏度曲线，其中恒温效果最好的是（ ）。 控温灵敏度曲线 2. 在氧弹量热计中萘的燃烧反应为： C 10H 8(s)+12O 2(g)→10CO 2(g)+4H 2O(l) 在K 2.298时，测得反应的恒容热?-=kJ 5152v Q mol -1，则萘的燃烧焓= ?m c H
物理化学实验Ⅰ 课程名称：物理化学实验Ⅰ 英文名称：Experiments in Physical Chemistry 课程代码：147012 学分：0.5 课程总学时：16 实验学时：16 （其中，上机学时：0） 课程性质：?必修□选修 是否独立设课：?是□否 课程类别：?基础实验□专业基础实验□专业领域实验 含有综合性、设计性实验：?是□否 面向专业：高分子材料科学与工程、材料科学与工程（无机非金属材料科学与工程、材料化学） 先修课程：物理、物理化学、无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验等课程。 大纲编制人：课程负责人张震实验室负责人刘仕文 一、教学信息 教学的目标与任务： 该课程是本专业的一门重要的基础课程，物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，是从事本专业相关工作必须掌握的基本技术课程。其任务是通过本课程的学习，使学生达到以下三方面的训练： （1）通过实验加深学生对物理化学原理的认识，培养学生理论联系实际的能力； （2）使学生学会常用的物理化学实验方法和测试技术，提高学生的实验操作能力和独立工作能力； （3）培养学生查阅手册、处理实验数据和撰写实验报告的能力，使学生受到初步的物理性质研究方法的训练。 教学基本要求： 物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，实验中常用多种物理测量仪器。因此在物理化学实验教学中，应注意基本测量技术的训练及初步培养学生选择和配套仪器进行实验研究工作的能力。 物理化学实验包括下列内容： （1）热力学部分量热、相平衡和化学平衡实验是这部分的基本内容。还可以选择稀溶液的依数性、溶液组分的活度系数或热分析等方面的实验。
第40卷第1期2016年1月湘潭大学学报（哲学社会科学版） Journal of Xiangtan University （Philosophy and Social Sciences ）Vol．40No．1Jan．，2016 “创意写作教育教学问题研究”专辑（笔谈4篇，主持人：葛红兵） 主持人语：2014年10月世界华文创意写作协会在澳大利亚墨尔本成立， 2014年12月上海大学创意写作学科获批中国第一个中文目录外自主创设学科点资质，开始招收创意写作硕士、博士研究生， 2015年6月世界华文创意写作大会在上海召开……这些事件标志着华文创意写作学科的诞生，同时也标志着华文创意写作走出校园，向文化产业、文化事业方向发展。但是，华文创意写作无论是作为文化产业业态，还是作为公共文化服务形态，其根本在人才培养和作品培育两个环节，由此，我们特地编选了一组关于创意写作教育教学问题的论文，以飨读者。其中有就中国创意写作学科发展的经验进行总结的，也有研究美国创意写作学科发展史，进而对比中国化进程提 出问题加以讨论的， 还有通过教学方式和方法的研究来讨论中国创意人才的培养问题的，等等，希望这组论文能引起读者对高校中文教育教学改革的重视，以及对创意写作这个新生学科的重视。 （葛红兵：上海大学文学与创意写作研究中心主任，博士生导师） 中国化的创意写作学科体系猜想 * 陈晓辉 （西北大学 文学院，陕西 西安710127） 摘要：中国化的创意写作学科体系是一个亟需解决的问题，而仅非一个研究对象。解决该问题需要学生培养与 教师培养并重；理论课与实践课并重；思维训练与创作训练并重；学者教学与作家教学并重；日常教学与学科建设并重；课堂教学与企业实践并重；创意培养与产业孵化并重。只有做好上述七个“并重”，才能建成“和而不同”的中国化的创意写作学科体系，创意写作才有可能变成转变目前高校文学教育，甚至转变人们文学思维方式的利器，其本身也可以得到健康、良性的发展。 关键词：创意写作；学科体系；中国化；并重 中图分类号：G112；I0－02文献标识码：A 文章编号：1001－5981（2016）01－0085－05 自从葛红兵教授在英国访学之后 ，“创意写作”①这一概念就进入中国学界。上海大学敢为天下先，复旦大学、人民大学、北京大学等国内著名高校纷纷用开设专业、招收硕士生等方式力挺。与此同时，浙江大学、武汉大学、同济大学等也都纷纷进入创意写作的专业建设当中。在某种程度上，可以说中国已经进入了创意写作时代。在这种背景下，我们西北大学于2012年招收了第一届创意写作本科生，就这几年的学生培育与学科发展情况而言，我以为是该建构中国化的 创意写作学科体系的时候了。原因有二：一是学科本身具有的地域性差异。创意写作源起美国，兴盛于美、英、奥等国，但欧美国家的文化环境与中国不同，他们的教学方式、教学经验等，未必全部适合中国学生、中国文化；二是学科良性发展的刚性需要。按照目前中国大学教育的实际情况，创意写作要想获得良性发展，就必须从课程设置、期刊阵地、学术机构、 学科平台、管理制度等各个层面进行建设，以期获得相应的学科地位。进言之，所谓“中国化”的创意写作学科体系建 5 8* ①收稿日期：2015－08－12 作者简介：陈晓辉（1978－），男，陕西千阳人，文学博士，西北大学文学院副教授，从事文学理论和批评、创意写作的教学与研究。 基金项目：陕西省社会科规划项目“文学叙事空间研究”（13J040），陕西省教育厅科研项目“文学叙事空间研究”（14JK0250），西北大学 教学质量与教学改革工程项目 “创意写作教学改革与实践研究”（JX13030）、“创意写作教学团队”（JX14069）的阶段性成果之一。据目前所见资料，Creative Writing 一词是汪正龙教授引进中国的。在2007年版的《关键词：文学、批评与理论导论》一书中，汪正龙写道：“‘创意写作’（Creative Writing ），也可译为‘创造性写作’，原指英美大学语文系开设的一门与文学创作有关的写作课程及其写作形式。本 章主要讨论这种写作对文学创作的启示，即真正的‘创意写作’应该是挑战写作自身、挑战作者自身经验极限、挑战语言表达的极限的写作。”（安德鲁·本尼特，尼古拉·罗伊尔．关键词：文学、批评与理论导论［M ］．汪正龙等，译．桂林：广西师范大学出版社， 2007．p．83译注）。然而，通过笔者考察，汪教授既不是刻意引进该概念，又无意对其深入研究，而葛教授正好与汪教授相反，而且在上海大学创意写作丛书总序中，葛教授提到他2004年从英国访学归国后就跟钱伟长校长提到“创意写作”的概念，故我认为，虽然葛红兵教授的研究文章发表略晚，但应认定为是葛教授将此概念引入中国学界。 DOI:10.13715/https://www.doczj.com/doc/8c6065103.html,ki.jxupss.2016.01.016 DOI:10.13715/https://www.doczj.com/doc/8c6065103.html,ki.jxupss.2016.01.017
实验一 电导的测定及其应用 一、实验目的 1、 测量氯化钾水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率。 2、 用电导率测量醋酸在水溶液中的解平衡常数。 3、 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、实验原理 1、根据电导公式:G=kA/l 式中k 为该电解质溶液目的电导率,其中 l/A 称为电导池常数,由于l 与A 不易精确测量,因此,试验中就是用一种已知电导率的溶液求出电导池常数k cell ,然后把欲测的溶液放入该电导池测出其电导值,再根据公式G=kA/l 求出摩尔电导率 , k 与 的关系为: 2、 总就是随着溶液的浓度的降低而增大的, 对于强电解质系 对于特定的电解质与溶剂来说,在一定温度下,A 就是一个常数,所以将 作图得到一 条直线,将所得的直线推至c=0可求得A m ∞。 3、对于弱电解质,其 无法用 ,由离子独立运动定律: 求得,其中 A m ∞+ 与A m ∞-分别表示正、负离子的无限稀摩尔电导率,它与温度及离子的本性有关。在无限稀的弱电解质中: 以cAm 对 作图,根据其斜率求出K 、、 三、实验仪器及试剂 仪器:梅特勒326电导仪1台,量杯50ml 2只 ,移液管125ml 9只,洗瓶1只 ,洗耳球1只。 试剂:10、00mol/m3 KCl 溶液, 100、0 mol/m3HAC 溶液 , 电导水。 四、实验步骤 1、 打开电导率仪器开关,预热5分钟。 2、 KCl 溶液电导率的测定: （1） 用移液管准确移取25ml 10、00mol/m3的KCl 溶液,置于洁净、干燥的量杯中,测定器电 导率3次,取其平均值。 （2） 再用移液管准确量取25、00ml 电导水,置于上述量杯中,搅拌均匀后,测定器电导率3 次,取其平均值。 m c κ = Λ m m,+ m, νν+--∞ ∞ ∞ =+ΛΛΛ m Λ m Λ m Λ m m ∞ =-ΛΛ m Λ m m ∞ =-ΛΛ m m = α∞ΛΛ() 2 m m m m 2 m m m m 1c c c K c c ∞∞ ∞∞?? ??-?=-=ΛΛΛΛΛΛΛΛΛ
细胞衰老的分子生物学机制 衰老是机体退化时功能下降及生理紊乱的综合表现。衰老与机体的多种疾病有着密切的关系，是当前生物医学界研究的热门话题。机体衰老与细胞衰老密切相关，细胞衰老是指细胞生理功能的衰减。衰老在组织细胞水平上表现为DNA、蛋白质、脂类及细胞器等的损伤和有害物质积累。本篇文章对衰老的分子水平研究进行综述。 一、细胞衰老相关假说 随着衰老研究的发展，学者们提出了越来越多的有关衰老机制的学说：端粒假说，氧自由基学说、神经内分泌学说、DNA损伤修复学说、细胞凋亡学说、分子交联学说、失衡中毒学说以及生物膜损伤学说等。【1】 二、细胞衰老相关信号通路 目前研究最多的与细胞衰老相关的信号通路有p53-p21-pRb【2】和p16-pRb通路，【3】SIRT1通路，胰岛素/IGF-1通路，mTOR通路等。与细胞衰老相关的分子参与这些信号通路进行细胞衰老的调控。 三、细胞衰老相关基因 人类衰老相关基因大多是抑癌基因、原癌基因或静止期细胞表达的基因。诸如P16、P21、P53、P33、PTEN、Rb，ras、raf、c-jun、c—fos、myc、bcl—2、cyclinDl等基因。人类“长寿基因”与“衰老基因”相比模式更为复杂，且绝非一种基因在起作用，可能是一个基因群。犹如癌基因与抑癌基因．凋亡与抗凋亡基因，一正一负、既联系又制约，调控衰老的进程。【4】
四、细胞衰老相关RNA IncRNA参与细胞衰老调控的机制包括：参与细胞周期的调控、调控端粒长度、参与表观遗传学调控。同时，IncRNA还参与了衰老相关重要信号通路的调控，如p53/p21,与许多衰老相关重大疾病密切相关。【5】 MicroRNA(miRNA)是一类在基因转录后水平发挥重要调控功能的非编码单链小分子RNA。近年来随着研究的深入，发现miRNA可以通过调控衰老信号通路中的蛋白,调节端粒酶逆转录酶的活性从而调节端粒酶的活性和端粒长度，调节活性氧自由基的生成以及调节线粒体的氧化损伤等多种途径来调控细胞衰老的过程。【6】 五、衰老有关因子 1、p21是细胞周期抑制因子,活化的p53转录激活p21表达,是引发细胞衰老的重要分子通路；p21是p53肿瘤抑制作用中的主要决定因子,在肿瘤中的表达降低。p21缺失不会促进肿瘤形成。【7】 2、CKI分为两类:一类为INK4即pl6家族。包括 p15、pl6、pl8 和pl9,这些蛋白均含有独特的4级锚蛋白结构(ankyrin),能特异性地抑制cyiclnD-CDK4/6-RB的磷酸化过程;另一类为CIP/KIP即p21家族,包括p21、p27和p57,对CDK有广泛抑制作用。cyclin过表达或CKI失活均可引起细胞增殖失控,使细胞持续性增殖向恶变发展。【8】 3、BRCAI(DNA损伤修复因子/肿瘤抑制因子)功能缺陷导致DNA损伤以及基因组不稳定, 并由此激活ATM/CHK2/p53( DNA损伤修复反应途径)通路 ,进而触发细胞周期阻滞/细胞凋亡/细胞老化,加速生物
北京大学物理学院量子力学系列教学大纲 课程号： 00432214 新课号： PHY-1-044 课程名称：量子力学 开课学期：春、秋季 学分： 3 先修课程：普通物理（PHY-0-04*以上）、理论力学（PHY-1-051）、电动力学（PHY-1-043）基本目的：使得同学掌握量子力学的基本原理和初步的计算方法，适合于非物理类专业的同学选修。 内容提要： 1．量子力学基本原理：实验基础、Hilbert空间、波函数、薛定谔方程、算符、表象变换、对称性与守恒律 2．一维定态问题：一般讨论、自由粒子、一维方势阱、谐振子、一维势垒3．轨道角动量与中心势场定态问题：角动量对易关系、本征函数、中心势、三维方势阱、三维谐振子、氢原子 4. 量子力学中的近似方法：定态微扰论、跃迁、散射。 5．全同粒子与自旋：全同性原理、自旋的表述、自旋与统计的关系、两个自旋的耦合、磁场与自旋的相互作用 教学方式：课堂讲授 教材与参考书： 曾谨言，《量子力学教程》，北京大学出版社, 1999. 学生成绩评定方法：作业10％、笔试90％ 课程号： 00432214 新课号： PHY-1-054 课程名称：量子力学I 开课学期：春、秋季 学分： 4 先修课程：普通物理（PHY-0-04*以上）、高等数学、数学物理方法（PHY-1-011或以上）基本目的： 使得同学掌握量子力学的基本理论框架和计算方法。适合物理学院各类型同学以及非物理类的相关专业同学选修。 内容提要： 1．量子力学基本原理：实验基础、Hilbert空间、波函数、薛定谔方程、算符、表象变换、对称性与守恒律 2．一维定态问题：一般讨论、自由粒子、一维方势阱、谐振子、一维势垒3．轨道角动量与中心势场定态问题：角动量对易关系、本征函数、中心势、
2019年北大中国现当代文学考研复试时间复试内容复试流程复 试资料及经验 随着考研大军不断壮大，每年毕业的研究生也越来越多，竞争也越来越大。对于准备复试的同学来说，其实还有很多小问题并不了解，例如复试考什么？复试怎么考？复试考察的是什么？复试什么时间？复试如何准备等等。今天启道小编给大家整理了复试相关内容，让大家了解复试，减少一点对于复试的未知感以及恐惧感。准备复试的小伙伴们一定要认真阅读，对你的复试很有帮助啊！ 专业介绍 中国现当代文学是中国语言文学之下的一个二级学科硕士点，源于五四新文化运动，它的发生和发展与近、现代中华民族的历史命运休戚相关。加强中国现当代文学的研究，可以帮助人们反思近百年来中华民族的历史命运，在特殊的审美感受中受到启迪和鼓舞。中国现当代文学是在中国文学的大背景下，以五四以来的文学为重点研究对象的学科，研究内容包括现代以来各个文学思潮和流派、作家群体、作家作品和文学风格的嬗变，以及从文体的角度包括诗歌、小说、戏剧、散文、影视等文学艺术样式的理论批评和研究等。我系该学科的特色在于：从新诗创作与批评的实际出发，注重对新诗的文本意识以及汉语诗性智慧研究;注重运用当代理论批评现当代小说、戏剧、影视等;重点培养学生科研创新能力。 复试时间 学术及专业硕士2017年3月20日(周一)8：30—10：30在人文学苑6-115报到。 学术硕士3月21日（周二）、进行面试。 专业硕士3月22日(周三)、进行面试 外语听力考试安排： 学术型硕士各专业：3月20日下午2:00-2:20，地点：人文学苑6-B122 专硕创意写作方向：3月20日下午3:00-3:20，地点：人文学苑6-B122 面试进行期间，考生可在人文学苑6-B122候考。 复试内容（科目）
蔗糖水解速率常数的测定 1．蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？ 答：主要和温度、反应物浓度和作为催化剂的H+浓度有关。 2．在测量蔗糖转化速率常数时，选用长的旋光管好？还是短的旋光管好？ 答：选用长的旋光管好。旋光度和旋光管长度呈正比。对于旋光能力较弱或者较稀的溶液，为了提高准确度，降低读数的相对误差，应选用较长的旋光管。根据公式（a）=a*1000/LC,在其他条件不变的情况下，L越长，a越大，则a的相对测量误差越小。 3．如何根据蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度数据计算？ 答：α0＝〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分别表示用钠黄光作光源在t℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。 设t＝20℃L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝66.6×2×10/100＝13.32° α∞＝×2×10/100×（52.2-91.9）＝－3.94° 4．试估计本实验的误差，怎样减少误差？ 答：本实验的误差主要是蔗糖反应在整个实验过程中不恒温。在混合蔗糖溶液和盐酸时，尤其在测定旋光度时，温度已不再是测量温度，可以改用带有恒温实施的旋光仪，保证实验在恒温下进行，在本实验条件下，测定时要力求动作迅速熟练。其他误差主要是用旋光仪测定时的读数误差，调节明暗度判断终点的误差，移取反应物时的体积误差，计时误差等等，这些都由主观因素决定，可通过认真预习实验，实验过程中严格进行操作来避免。 乙酸乙酯皂化反应速率常数测定 电导的测定及其应用 1、本实验为何要测水的电导率？ 答：因为普通蒸馏水中常溶有CO2和氨等杂质而存在一定电导，故实验所测的电导值是欲测电解质和水的电导的总和。作电导实验时需纯度较高的水，称为电导水。水的电导率相对弱电解质的电导率来说是不能够忽略的。所以要测水的电导率。 2、实验中为何通常用镀铂黑电极?铂黑电极使用时应注意什么？为什么？
北京大学中文系创意写作历年试题 2014年写作试题 一、根据你对李商隐“此情可待成追忆，只是当时已惘然”的理解写一篇140字以内的微小说。（30分） 二、根据以下文章改写成一篇短文，体裁不限（诗歌除外）。500字以内。（30分） “宣州刺史陆亘大夫问南泉：‘古人瓶中养一鹅，鹅渐渐长大，出瓶不得。如今不得毁瓶，不得损鹅，和尚作么生出得？’泉召大夫，陆应诺。泉曰：‘出也。’陆从此开解，即礼谢。” 三、假设你要创建一个豆瓣小站，请按以下要求写作。（30分） 1、请为自己设计一个类似于豆瓣小站的个人网络平台。为这个平台写出自我介绍(可用有个人风格特色的语言)，可以包括爱好、特长、性格、职业等方面的内容。（10分） 2、请在这个小站推荐8-10部艺术作品，可以包括小说、电影、音乐。并为每个作品写一两句话的介绍。（20分） 四、作文。 以“随便”为题写一篇文章，文体不限，700-800字。（60分） 2014年文学基础试题 一、填空题（20分，每空1分） 1.（默写诗句）太乙近天都，连山到海隅。（），
（）。分野中峰变，阴晴众壑殊。欲投人处宿，隔水问樵夫。（王维《终南山》） 2.汤显祖《牡丹亭》中的著名唱词“袅晴丝吹来闲庭院，摇漾春如线”运用了（）的修辞手法。 3.明代拟话本小说《杜十娘怒沉百宝箱》中“百宝箱”的作用是（） 4.明代小说在第一回有“楔子”的是（）只需要列举一部 5.“蒹葭萋萋，白露未晞。所谓伊人，在水之湄”——这里所用的手法是（） 6.苏轼《潮州韩文公庙碑》所称颂的“文起八代之衰，道济天下之弱”是指古文学家（）。 7.“黄粱一梦”这个成语出自唐人小说（）。 8.鲁迅在《中国小说史略》中所说的“于是说部中乃始有足称讽刺之书”指的是（）。 9.“长恨此身非我有，何时忘却营营。小舟从此逝，江海寄余生”的作者是（）。 10.对洪昇的《长生殿》发生过重要影响的元代杂剧是（）。 11.茅盾的《蚀》三部曲包括（）、《动摇》和（）。 12.《巨人传》是法国作家（）的代表作。 13.闻一多主张诗有“三美”，包括音乐美、（）、（）。 14.《三家巷》的作者是（）。 15.韩少功的《爸爸爸》等作品被看作是1980年代（）的代表。 16.人们经常将《哈姆雷特》、《李尔王》、（）和（）
中国海洋大学本科生课程大纲 课程属性：公共基础/通识教育/学科基础/专业知识/工作技能，课程性质：必修、选修 一、课程介绍 1.课程描述： 物理化学实验是化学教育专业的一门重要的必修基础课程，是独立设课、并与物理化学理论课程内容相配套的实验课程。物理化学实验教学内容综合了化学领域中各分支需要的基本研究工具和方法，在教学过程中引导学生利用物理化学及相关理论知识，解决化学过程的基本问题，培养学生的基本实验技能和科学研究能力，为学生今后从事专业研究打下坚实的基础，同时对于学生的知识、能力和综合素质的培养与提高也起着至关重要的作用。 2.设计思路： 本实验课程分两学期开设，要求学生完成不少于21个基础实验，初步掌握重要的物理化学实验方法，熟悉各种物理化学现象，了解和掌握各种大型仪器的原理和操作方法，并学会实验数据的归纳和分析方法。实验内容的选取，包括热力学、电化学、动力学、表面现象和胶体、物质结构等部分有代表性的实验，使学生了解物理化学的概貌；另一方面，根据现有仪器设备的条件，力求在实验方法和实验技术上得到较全面的训练。 3. 课程与其他课程的关系： 《物理化学实验》是继《无机化学实验》、《分析化学实验》和《有机化学实验》之后而独立开设的实验课程。通过本课程学习，掌握物理化学的基本实验技术和技能，系统学习物理化学实验的基本概念、基本原理和发展规律，并能在今后的科研及生产 - 1 -
实践中，运用这些规律去分析问题和解决问题。 二、课程目标 物理化学实验课程主要目标是使学生初步了解物理化学的研究方法，掌握物理化学的基本实验技术和技能，学会重要的物理化学性能测定，熟悉物理化学实验现象的观察和记录，实验条件的判断和选择，实验数据的测量和处理，实验结果的分析和归纳等一套严谨的实验方法，从而加深对物理化学基本理论的理解，增强解决实际化学问题的能力。 三、学习要求 完成本课程的学习任务，实现课程目标，具体学习要求： 1.学生按选课时间按时到课，不得随意调课、缺课； 2.实验课前学生认真做好预习，明确实验目的，实验原理，所用仪器构造和操作 规程，熟悉实验内容，明确要测量和记录的数据，书写预习报告。 3.实验过程中学生遵守实验室规则，按要求独立完成实验，做到认真观察、及时 记录、勤于思考。实验结束后实验记录由指导教师检查，并完成工作台和实验室整理及安全检查后方可离开。 4.实验结束后认真分析整理实验结果和数据，按要求书写完成实验报告并按时提 交。 5.爱护实验室的仪器设备和公用设施。 四、教学进度 - 1 -
实验要求 1.班长按学号将每班分成八组； 2.一个班进行实验完毕后换另一个班； 3.班长与实验指导教师保持联系，按照要求规定的时间、地点 和班级进行实验； 4.预习所做的实验内容； 5.实验材料首页的“原始数据记录”要求每小组打印一份，手 写记录相关数据，实验做完经指导老师签字后方可离开； 6.实验报告按照“材料物理化学实验报告格式”模板进行书写 （要求打印模板、手写），要求贴上原始数据记录单，小组内成员可以复印本小组的“原始数据记录”进行粘贴； 7.听从指导老师安排，按要求操作设备； 8.注意实验安全，保持实验室卫生。
材料物理化学-原始数据记录 实验名称： 实验时间：；室温：； 同组学生：； 实验数据记录： 指导教师签名： 日期：年月日备注：1、上课时准备好本记录纸，实验中按要求记录，完成后指导教师进行签名。 2、本记录要求附在实验报告中，复印即可。
实验一凝聚态物质燃烧焓的测定 一、实验目的： 1、使用弹式量热计测定萘的燃烧焓。 2、了解量热计的原理和构造，掌握其使用方法。 二、实验原理： 在25℃，101 时，1 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为（△φm）。在适当的条件下，许多有机物都能迅速地完全进行氧化反应，这就为准确测定它们的燃烧热创造了有利条件。通常测定物质的燃烧热，是用氧弹量热计。测量的基本原理是能量守恒定律。一定量被测物质样品在氧弹中完全燃烧时，所释放的热量使氧弹本身及其周围的介质和量热计有关附件的温度升高，测量介质在燃烧前后温度的变化值ΔT就能计算出该样品的燃烧热（介质的比热容是已知的）。若使被测物质能迅速而完全地燃烧，就需要强有力的氧化剂。在实验中经常使用压力为1.5-2 的氧气作为氧化剂。用氧弹式量热计（见实验装置部分）进行试验时，氧弹放置在装有一定量水的金属水桶中，水桶外是空气隔热层，再外面是温度恒定的夹套。样品在体积固定的氧弹中燃烧放出的热、引火丝燃烧放出的热和由氧气中微量的氮气中微量氮气氧化成硝酸的生成热，大部分被水桶中的水吸收；另一部分则被氧弹、水桶、搅拌器及温度计等吸收。在假设量热计与环境没有热交换的情况下，可写出如下的热量平衡式： ×a - q×b + 5.98c = K△t （1）（近似平衡） —被测物质的定容热值，J·1； a —被测物质的质量，g； q —引火丝的热值，J·1（铁丝为-6.7 ·1）； b —烧掉的引火丝的质量，g； 5.98 —硝酸生成热，当用0.100 ·1滴定生成的硝酸时，每1 碱相当于5.98J 热量； c —滴定生成硝酸时，耗用0.100 ·1的毫升数； K —量热计常数（水当量，14.55 ）；