九年级化学第三章物质构成的奥秘教材分析
[本章结构]
（一）本章在全书中的地位
在学习和探究了身边的一些常见物质之后，学生了解了氧气、二氧化碳、水等物质的性质和变化及制取和用途，产生了对化学的好奇和进一步探究的欲望。不同物质为什么具有不同的性质，为什么会发生不同的变化，学生会产生各种疑问，为认识物质的微观结构准备了一定的条件。
本章将带领学生从五彩缤纷的宏观世界走入奇妙无比的微观世界，帮助学生用微观粒子的观念去解释宏观现象，理解化学现象的本质，从而进一步激发学生学习化学的兴趣，加深对前两章知识的认识，为以后灵活、方便使用化学用语，正确书写化学反应方程式做好准备，为后续学习质量守恒定律、燃料、金属以及酸、碱、盐知识奠定基础。
（二）本章知识结构
本章共分四节，从定性的角度研究物质的组成和结构，以四个问题概括本章内容：
1、自然界的物质是由什么构成的？
2、科学家是如何发现物质奥秘的？
3、构成物质的微粒具有什么特征？
4、怎样正确地表示物质的组成？
第一节，用微粒的观点看物质
（1）由雪花、汞、冰糖、铝、硫酸铜晶体、钻石的图片，展示绚丽多彩的物质，激发学生探究物质构成的奥秘。
（2）通过高锰酸钾溶于水，溶液稀释的活动探究，让学生体会物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成。
（3）探究酚酞试液变红的原因及50mL水和50mL酒精混合，体积变小；空气易压缩，水难压缩的事实，让学生感知微粒在不断运动，微粒之间有空隙。
第二节，构成物质的基本微粒
（1）开门见山，说明构成物质的微粒有原子、离子和分子，并出示彩图，分别介绍由分子、原子、离子构成的物质和它们的结构。
（2）由实验现象的微观图示，物质结构的示意图，真实的分子、原子图像、化学发展史料等，让学生认识分子、原子、离子的特殊性质和它们的区别、联系以及原子的结构等。
（3）由原子的质量描述极不方便，引入相对原子质量和相对分子质量，为
有关化学式计算打下基础。
第三节，组成物质的化学元素
（1）让学生从熟悉的常见元素开始，认识元素和元素符号。
（2）根据纯净物中元素的种类，引出单质、化合物、氧化物的概念，让学生明白物质分类的重要性和分类的依据。
（3）介绍地壳中、海水中、人体中元素的分布和元素与人体健康知识，使化学知识更贴近生活，指导学生自觉养成良好的生活习惯。
第四节，物质组成的表示方法
（1）首先结合水、铁、氧化铜的事例，让学生理解化学式反映物质的组成；
任何纯净物都有固定的组成。
（2）其次，让学生根据化合价正确书写化学式，并学会命名，熟练掌握化学用语。
（3）从量的角度深化对化学式的理解，对物质组成的认识。这些质量关系为①化合物中各元素的质量比。②某元素的质量分数。
[重点、难点]
第一节：
1、认识物质的微粒性，知道微观粒子在不断运动，粒子之间存在空隙。
2、能用微观粒子的观点解释某些常见的现象。
3、学会运用有关物质的微观知识进行想象和推理。
第二节
1、认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
2、知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
3、能正确求算相对分子质量。
第三节
1、会写常见元素的名称和符号。
2、能根据单质、化合物、纯净物进行简单的分类。
3、了解一些与人类关系密切的常见元素。
第四节
1、能正确书写化学式，知道化学式的含义，并能进行命名。
2、能根据化学式进行各元素质量比、某元素的质量分数的简单计算。
3、培养定量处理事物的能力。
[教学建议]
1、课时安排
第一节，用微粒的观点看物质，2课时
第二节，构成物质的基本微粒，3课时
课堂练习1课时
第三节，构成物质的化学元素，2课时
第四节，物质组成的表示方法，3课时
课堂练习1课时
整理归纳1课时
测试，1课时
2、教法设想与建议
①第一节，第1课时，物质是由微粒构成的。
建议用多媒体展示绚丽多姿的各种物质（或实物展示），如：铜、铝、胆矾、石墨、金刚
石、冰糖、汞、干冰等物质，启发学生探究物质的结构。
学生实验：高锰酸钾溶于水，稀释溶液，便于操作，现象明显
补充学生实验：无色溶液氯化钡和稀硫酸反应。
补充演示实验：加热，使固体碘升华；致冷，使碘蒸气凝集。
然后，通过交流实验现象，感受、想象、解释现象，建立微粒的观念。
最后，讨论，P58页联想与启示中的问题。
第2课时，微粒是不断运动的，微粒之间有间隔。
第58页的活动探究中的实验1：1-2分钟后，现象明显。（建议由4人一组来完成，因为浓氨水的挥发性很强，同时做实验时，刺激性气味太浓。）
实验2：在酚酞溶液中可加入稀氨水，减少浓氨水的挥发。
可以补充学生实验：品红扩散。
也可补充演示实验：二氧化氮（或溴蒸汽）的扩散。
第59页的活动探究：做学生分组实验时，可以用50mL水和50mL酒精混合。（也可改为5mL水和5mL酒精混合，现象同样明显。）
②第二节，第1课时，分子、原子内容比较抽象，尽可能利用多媒体课件，将化学变化中分子、原子的行为生动直观地表现出来，或者用球棍模型展示水分子、二氧化碳分子、金刚石、氯化钠的结构等，让学生感受分子、原子、离子的真实存在。
第2课时，原子的构成、离子
由汤姆生发现电子和卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，联想与启示。让学生通过讨论、交流得出原子的构成。
第3课时，原子的质量
建议将相对原子质量的计算过程由学生一步一步演算出来，这更利于学生理解，如m（碳）=1.993X10-26Kg，m（氧）=2.657X10-26Kg，m（碳）/12=1.993X10-26Kg/12= 1.66X10-27Kg，氧的相对原子质量= 1.993X10-26Kg/1.66X10-27Kg=16。再求一下钠、铝的相对原子质量，巩固概念，通过练习让学生熟练掌握。
③第三节，第1课时，元素与元素符号
让学生先收集资料，将知道的元素、含该元素的物质、该元素的作用，填入第70页表3-2中，大家相互交流。然后，引出元素的概念，注意讨论元素与原子的区别和联系。
元素符号由于在前面的学习中已出现多次，故学生不陌生，但元素符号的含义要通过练习让学生理解，如：H、2H的含义。另外，离子符号的书写学生
有一定困难，建议降低难度。判断纯净物、混合物有些学生尚不熟练，再加上单质、化合物、氧化物，学生会有困难，建议多加练习巩固。
第2课时，自然界中元素的存在，元素与人体健康
建议由学生查找资料，相互交流，教师作一些指导补充。
④第四节，第1课时，化学式反映物质的组成、化合价
化学式在前面的教学中也出现了多次，难点是化合价的引出。建议：淡化化合价的概念，重点应在指导学生记忆常见化合价上。
第2课时，化合物化学式的书写，命名
建议：先写出一些化学式，标上化合价，让学生讨论探究书写化学式的规律，得到一般正价在前，负价在后和化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则。
然后，由学生根据找到的规律练习书写化学式，反馈矫正，练习巩固。
第3课时，纯净物中元素之间的质量关系
通过示范、模仿、矫正、变式训练，让学生熟练化学式中各元素的质量比和某元素的质量分数的有关计算。建议：注意有效数字，难度不能太大。
3、教学中的注意点
（1）本章内容抽象，易形成教与学的难点以及学生成绩的分化，应结合学生熟悉的现象和已有的经验，从身边的现象和简单的实验入手，引导学生从宏观走进微观世界。
（2）要降低要求，淡化某些概念，控制化学式计算难度。
[问题讨论]
1、微粒是否改为粒子。？
2、计算格式是否按照Ar（Fe）X2/Mr（Fe2O3）X100%？
3、有效数字是否一般为3位？
[参考资料]
进入原子世界
原子论是古希腊哲学家提出的一种重要思想。按希腊语，"原子"
一词就是不可分割的意思。后来，罗马人卢克莱修用这样的诗句
来表达：
物体或者说物质要素，
都是由原始粒子集合而成；
虽有雷霆万钧之力，
要破坏物质要素也不可能。
随着电子的发现和对放射性现象的深入研究，人们终于在明世纪初抛弃了原子不可分割的陈旧观念，开始思考原子结构问题。1904年，汤姆孙首先提出一个被叫做"面包夹葡萄干"的原子模型。他认为原子是一个小球，球内平均分布着质量很大、带正电荷的物质，其中嵌着质量很小、带负电的电子，因而整个原子保持电中性。1910年，另一名英国物理学家卢瑟福和其助手在研究α粒子的散射时却发现了意想不到的事实。他们用α粒子作炮弹去轰击金属铂片，按卢瑟福的预料，由于α粒子的质量比电子质量大七千多倍，它在轰击铂原子时应该一冲而过。但实验结果却表明，在射向铂原子的八千到一万个α粒子中，会有一个α
粒子被原子反弹回去（形成散射）。这好比对一张纸射出一发炮弹，结果被弹了回来一样不可思议。卢瑟福认为原子内部必定存在一个原子核，这个核的体积只有整个原子的100万亿分之一，但它却集中了整个原子质量的99. 99%；电子在原子核外的空间里绕原子核旋转，就好像地球绕太阳运行。这就是卢瑟福建立的原子结构的行星模型。
后来的实验进一步表明，核外电子的运动很特别，它不像行星绕着太阳旋转一样有固定的轨道，而是既像声波、水波一样具有波动性，又像子弹一样具有粒子性。因此，1913年丹麦物理学家玻尔依据当时的实验又提出了一种新的原子模型，后经索未菲等人的修正和改良，终于成功地解释了元素周期律和其他原子现象，从而为人们进一步探索原子世界内部的奥秘打开了大门。(摘自《中国少年儿童百科全书》)
扫描隧道显微镜
扫描隧道显微镜的英文缩写是STM。这是20世纪80年代初期出现的一种新型表面分析工具。其基本原理是基于量子力学的隧道效应和三维扫描。它是用一个极细的尖针（针尖头部为单个原子）去接近样品表面，当针尖和样品表面靠得很近，即小于1纳米时，针尖头部的原子和样品表面原子的电子云发生重叠。此时若在针尖和样品之间加上一个偏压，电子便会穿过针尖和样品之间的势垒而形成纳安级（10ˉ9A）的隧道电流。通过控制针尖与样品表面间距的恒定，并使针尖沿表面进行精确的三维移动，就可将表面形貌和表面电子态等有关表面信息记录下来。
扫描隧道显微镜具有很高的空间分辨率，横向可达0．l纳米，纵向可优于0．01纳米。它主要用来描绘表面三维的原子结构图，在纳米尺度上研究物质的特性，利用扫描隧道显微镜还可以实现
对表面的纳米加工，如直接操纵原子或分子，完成对表面的剥蚀、修饰以及直接书写等。目前扫描隧道显微镜取得了一系列新进展，出现了原子力显微镜（AFM）。弹道电子发射显微镜（BEEM）、光子扫描隧道显微镜（PSTM），以及扫描近场光学显微镜（SNOM）等。（摘自《世界科技大博览》）
最小的物质--分子
把一滴红墨水滴在一杯水中，可以看到红颜色不断向四周扩散，很快整杯水变成淡红色；晾着的湿衣服不久就干了；放在衣箱中的"卫生球"，是一种叫"萘"的物质做成的，它会逐渐变小，而箱中的衣物都有它的气味。这些现象都是分子运动的结果。原来，水、奈等物质，都是由很小很小的分子组成的，分子是保持物质性质的最小单位，所以又称它为最小的物质。
自然界中的水，无论是海水、河水、井水，还是雨水，都是由相同的水分子聚集而成的。冰雪则是固态的水，它是由水分子按一定规律排列而形成的。水分子很小很小，喝一瓶汽水，大约要喝进8亿亿亿个水分子。单个的水分子，就是一般的显微镜也观察不到。
分子永远处在不停的运动中。红墨水中含有红色的染料，这种染料的分子在水中自由扩散，于是水杯中的水都成为红色的了。湿衣服上的液态水分子扩散到了空气中，衣服就干了，这种现象叫蒸发。固体卫生球的萘分子也能一个个飞入空气中，这种现象叫"升华"。萘的升华，使卫生球越来越小，而萘分子充满了衣箱各个角落，使蛀虫无处藏身。
鼻子能够闻到气味，也是由于物质的分子接触到鼻中的神经细胞。各种不同的分子对嗅觉神经的刺激不同，感觉到的气味也不同。警犬在执行任务时，就是用鼻子不断捕捉罪犯遗留下来的某些分子而追踪罪犯的。有些昆虫能分泌特殊的物质，这些物质的分子随风飘散，在几十里外的同类昆虫用触角收集到这种分子，就会赶来相聚，真比拍电报还灵。（摘自《中国少年儿童百科全书》）
静止的分子：绝对零度
如果问你：世界上最冷的地方在哪里7有的人可能会说：南极或北极，因为南极洲最低气温（1983年）是-89．2℃。但是，最冷的地方却不是这两个极地，而是在荷兰的莱顿市低温实验室。
以前人们在不知道微观世界时，无法深入地理解热和冷是怎么一回事。实际上，热和冷都是分子运动造成的。一个物体或冷或热，
取决于它的分子运动速度的快慢。分子运动l越慢，温度越低。而运动越快，温度也越高。但是。分子能静止不动吗，
如果我们能使温度达到－273．16℃时，分子便会真的静止不动--但是这一想象中的最低温度（绝对零度）到目前为止尚未能达到。当然，人们能做到的已经非常接近于它了。在荷兰的莱顿市低温实验室中，德·哈斯教授使某些在固态氮中冷却的盐类突然退磁，从而成功地获得比绝对零l度只高1／I000度的温度。人们已经能够用这些盐类的几乎静止不动的分子进行一些有趣的考察研究了。莱顿市可以宣布它拥有最冷的场所，不仅在地球上是最冷的，在整个宇宙间也是最冷的。（摘自《世界科普画廊》）
分子原子电子和离子
分子论产生以后，人们知道了物质是由分子组成的，它的分子又是由多种原子化合而成的。可是在物质中也有直接由一种原子构成的物质，例如铁、锡、碳等固体状态的元素就是。此外，如氧、氢、氮等气体状态中的元素，是由两个相同的原子化合成分子而组成的元素。这种原子、分子的发现是通过化学实验反应、然后抽象推理出来的。到了20世纪，才用物理方法证实了原子、分子的存在。
那么，顾名思义，原子是否真的不可分呢？在化学反应中，它表现的状态的确是不可分的。可是，对它进行物理试验，情形就不同了。现已清楚，它不是不可分的，而是具有一定构造的复合体。这点通过研究气体中的放电现象，已经得到证实。
分子和原子，作为整体，其电性是中性的。因此，分子集合体的气体是不导电的。可是，在气体中可以产生放电而让电流通过，这是19世纪初期的电学家发现的。也就是说，它显示了气体的电性不是中性。解开这种放电现象之谜的是英国的J．J．汤姆逊，那是1897年的事了。
他证实，电可以把气体中的分子和原子分割为带电的两部分。因此，这时的气体不是中性了，所以，可以通过电流。他还发现，被分割的一部分，其质量比原子小得多，且带阴电，由此，确认为电子。
电子是具有最小电量值的质量最小的粒子这一理论学说，最初是由爱尔兰人斯特尼（1826～1911）于1874年提出来的。后来，由于英国物理学家约翰·汤姆逊发现了电子，从而证实了斯特尼的预想--电子存在论。如果用"克"单位表示电子质量的话，那是小数点后加上27个零。被分割的另一部分带阳电，它比电子要重得多，取名为"离子"。(摘自《国民科普大课堂》
永不停息的物质分子运动
组成物质的分子永不停息地运动着。分子很小，肉眼不能直接看到，就是在光学显微镜下也看不到它们。那么，怎样知道分子在永不停息地运动呢？
在科学上，物质分子永不停息地运动，是由实验来证明的。1827年，英国植物学家布朗，在用显微镜观察水中悬浮的花粉时，发现花粉颗粒在不停地做无规则运动。取一滴稀释了的墨汁在显微镜下观察，同样看到小炭粒在不停地游动着，一会儿向东，一会儿向西，每个小炭粒运动的路线是一条不规则的折线。由于这种现象是布朗发现的，所以把这种运动叫布朗运动。
布朗运动说明，悬浮在水中的微粒被水分子包围着，不断受到水分子的撞击，如同水面上漂浮着一块冰，一群鱼在冰块周围游来游击，不断撞击着冰块一样。某个时刻向左的力量大些，冰块就向左运动；下一时刻向右的力量大些，冰块又向右运动；向前的力量大些，冰块又向前运动，……就这样，冰块一会儿前、后，一会儿左、右地运动着。
从显微镜中看到的小颗粒好比冰块，水分子好比鱼群。冰块的运动是鱼群运动引起的，小颗粒做无规则运动，正是水分子无规则的运动推动的。
科学观察表明：布朗运动是绝不会停止的。不管在白天或黑夜，也不管在夏天还是冬天，在显微镜下观察水中的悬浮微粒，随时都可以看到布朗运动。由此证明，物质分子的运动是永不停息的。（摘自《中国少年儿童百科全书》）
并不"基本"的基本粒子
两千多年以来，科学家一直在思考一个问题："如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？"
物理学家先是发现许多物体都由很小的分子和更小的原子组成。原子具有复杂的结构，它的中心是原子核，核里有质子和中子，环绕原子核运转的是电子。因此，人们一度认为，质子、中子、电子和光子是构成物质的最小单元，并将它称为"基本粒子"。
随着实验技术的日渐完善，近40年来科学家又陆续发现一大批新的基本粒子。至今为止，基本粒子已是一拥有300多个成员的大集体。在这些成员中，论质量有的竟是电子的 6 000倍，而有的轻得没有静止质量；论寿命，有的可以"永久生存'"，而有的还不
到亿亿分之一秒。这么多形形色色的基本粒子的发现，给物理学
家出了一个难题：为什么会有这么多粒子，而且每一种粒子都与
另一种不相同呢？
于是，有的科学家设想：这些不同的粒子可能组成几个家族，每
一个家族内的粒子可能按照非常有规律的方式彼此有些差异。大
家知道，元素周期律的出现，是由于原子具有内部的结构。物理
学家由此产生一种很自然的想法，基本粒子是不是也有内部结构，从而可以像原子一样列出一个规则的表来？
根据这样的思路，物理学家提出了一个进一步的假设，认为基本
粒子是由三个（或一对）更基本的粒子组成的体系，他们称之为"
夸克"。令人高兴的是，根据这样一个假设，可以解释许多实验事
实。但是，夸克是真的存在呢，还是仅仅是一种数学上的臆想？
有待物理学家在以后的实验中进一步解答。
可以肯定的是，基本粒子并不"基本"。基本粒子世界还有许多尚
未揭开的谜等待着人们去探索，去追寻。（摘自《中国少年儿童
百科全书》）
质子、中子里有些什么
沈建其
盖尔曼
(浙江近代物理中心及浙江大学物理系，杭州310027)
对强子结构和标准模型研究的一再成功已表明夸克和色场是
强子世界的最基本组成部分。尽管如此，强子物理还存在一些悬
而未决的困难，如夸克幽禁、质子自旋危机、质子衰变等。
一、质子、中子不是点状粒子
对于物质结构的探索是科学的重要任务，自从有人类出现，
这种探索从来没有停止过。在19 世纪，人们逐渐弄清楚物质是
由分子原子构成的。1932年查德威克发现了中子，人们认识到原
子核应由质子和中子构成。人们对物质结构的研究就如剥笋一样
层层盘剥下去，每一个层次的发现，都是对物质结构认识的深化。在原子核层次下面，质子和中子是否还有其内部结构呢？
质子和中子不是点粒子，它们都具有内部结构。在30年代，理论物理学家认为作为核子的质子和中子是基本粒子，应该象点
粒子，根据狄拉克的相对论性波动方程，质子的磁矩是一个单位
核磁子，中子由于不带电，因而磁矩是零。但出乎意料的是，实
验家斯特恩测得的质子磁矩却为5.6个单位核磁子，中子磁矩也不是零，而是-3.82个单位核磁子，与点粒子理论相悖。这些都清楚地说明质子、中子并不是我们想象的那样简单，它们可能是具有内
部结构的。60年代，霍夫斯塔特等人用高能电子轰击核子，证明
核子电荷呈弥散分布，核子的确具有内部结构[1]。既然核子并
不是点粒子，那么其内部的物质是怎样分布的呢？也许有三种情形：或者核子内有一个硬核，核子象一枚桃子；或有许多颗粒，
象石榴一样有许多子；或没有颗粒，疏松如棉絮状。具体属哪一
种情形，要靠深度非弹性散射实验来作进一步决定。
深度非弹性散射实验指用极高能电子去撞击质子或中子，使
后者激发到一个个分立的能级即共振态，甚至达到使π介子离化出来的连续激发态。非弹性散射实验会改变质子、中子的静止质量。实验表明，质子、中子内部有一个个点状的准自由的粒子，它们携带有一定动量和角动量。那么质子、中子内的这些点状粒子是什么呢？具有些什么性质？
二、夸克模型
1964年，美国科学家盖尔曼（见右上图）提出了关于强子结构的夸克模型。强子是粒子分类系统的一个概念，质子、中子都属于强子这一类。“夸克”一词原指一种德国奶酪或海鸥的叫声。盖尔曼当初提出这个模型时，并不企求能被物理学家承认，因而它就用了这个幽默的词。夸克也是一种费米子，即有自旋1/2 。因为质子中子的自旋为1/2，那么三个夸克，如果两个自旋向上，一个自旋向下，就可以组成自旋为1/2的质子、中子。两个正反
夸克可以组成自旋为整数的粒子，它们称为介子，如π介子、
J/ψ子，后者由丁肇中等人于1974年发现，它实际上是由粲夸克和反粲夸克组成的夸克对。凡是由三个夸克组成的粒子称为重子，重子和介子统称强子，因为它们都参与强相互作用，故有此名。原子核中质子间的电斥力十分强，可是原子核照样能够稳定存在，就是由于强相互作用力（核力）将核子们束缚住的。由夸克模型，夸克是带分数电荷的，每个夸克带+2/3e或-1/3e电荷（e为质子
电荷单位）。现代粒子物理学认为，夸克共有6种（味道），分别称为上夸克、下夸克、奇夸克、粲夸克、顶夸克、底夸克，它们组成了所有的强子，如一个质子由两个上夸克和一个下夸克组成，一个中子由两个下夸克和一个上夸克组成，则上夸克带
+2/3e电荷，下夸克带-1/3e电荷。上、下夸克的质量略微不同。
中子的质量比质子的质量略大一点点，过去认为可能是由于中子、
质子的带电量不同造成的，现在看来，这应归于下夸克质量比上
夸克质量略大一点点。
质子和中子的组成：一个质子由两个上夸克和一个下夸克组成，一个中子由两个下夸克和一个上夸克组成
虽然夸克模型当时取得了许多成功，但也遇到了一些麻烦，
如重子的夸克结构理论认为，象Ω-和Δ++这样的重子可以由三个
相同夸克组成，且都处于基态，自旋方向相同，这种在同一能级
上存在有三个全同粒子的现象是违反泡利不相容原理的。泡利不
相容原理说的是两个费米子是不能处于相同的状态中的。夸克的
自旋为半整数，是费米子，当然是不能违反泡利原理的。但物理
学家自有办法，你不是说三个夸克全同吗？那我给它们来个编号
或着上“颜色”（红、黄、蓝），那三个夸克不就不全同了，从
而不再违反泡利原理了。的确，在1964年，格林伯格引入了夸克
的这一种自由度——“颜色”的概念。当然这里的“颜色”并不
是视觉感受到的颜色，它是一种新引入的自由度的代名词，与电
子带电荷相类似，夸克带颜色荷。这样一来，每味夸克就有三种
颜色，夸克的种类一下子由原来的6种扩展到18种，再加上它们
的反粒子，那么自然界一共有36种夸克，它们和轻子（如电子、μ子、τ子及其相应的中微子）、规范粒子（如光子、三个传递控制夸克轻子衰变的弱相互作用的中间玻色子、八个传递强（色）相互作用的胶子）一起组成了大千世界。夸克具有颜色自由度的理论得到了不少实验的支持，在70年代发展成为强相互作用的重要理论——量子色动力学。
第六章溶解现象 第一节物质在水中的分散（2课时） 教学目标： 1．了解物质的分散现象。 2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。 3．了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。 4．初步分清悬浊液和乳浊液。 5．培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。 重点难点： 溶液的概念、特点。 会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。 学习目标： 1．能说出几种生活中的分散现象。 2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。 一、物质在水中的分散 悬浊液、乳浊液的区分： 通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论： 如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。 如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。 物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。 溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 【注】新名词： 乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。 教学过程： 设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？ 学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。 新课讲授：阅读P153活动与探究 1．悬浊液、乳浊液、溶液。 阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。 泥土：变浑浊悬浮固体不颗粒（分层） 植物油：牛奶状浑浊分散着液体不止液滴（分层） 食盐：透明液体（稳定） 酒精：透明液体（稳定） 继续观察：静置一段时间后，试管中情况。 引出概念：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。 举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。 引出概念：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊
九年级化学第三章单元综合测试题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
九年级化学第三章单元综合测试题及答案 （时间：80分钟总分：100分） 班级姓名成绩 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 S-32 Ca–40 一、选择题（每小题只有一个正确的答案，每题2分，共30分） 1、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的钙、锌、碘是指( )。 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 2、下列说法没有科学性错误的是（） A.纯天然物质酿成的食品中绝对不含化学物质 B.水和油可以进行相互转化 C.没有水就没有生命 D.气功可以使铝变成金 3、春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味。这一现象说明( )。 A．分子很大 B．分子分裂成原子． C．分子在不停地运动 D．分子之间有空隙 4、下列化学符号表示两个氧原子的是( )。 A．20 B．2O2 C．CO2 D．O2 5、对于m个SO3分子和n个SO2分子，下列相应的结论正确的是 ( )
A、氧原子个数比为3m：2n B、氧元素质量比为m：n C、硫原子个数比为6m：5n D、硫元素质量比为3m：2n 6、新型净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价是( )。 A +2 B． +3 C． +6 D． +5 7、下列物质的化学式和名称相符合的是( )。 A．氧化镁(MgO2) B．干冰(H2O) C．锰酸钾(KmnO4) D．五氧化二磷(P2O5) 8、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（） A、 B、 C、 D、 9、分子与原子的主要区别是( )。 A．分子大，原子小 B．分子能直接构成物质，原子不能 C．分子之间有间隙，原子之间没有间隙 D．在化学变化中，分子能分，原子不能分 10、维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中正确的是( )。 A．维生素C是氧化物 B．维生素C是由6个碳元素、8个氢元素和6个氧元素组成的 C．维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为9：1：2 D．青少年应多吃蔬菜水果，切勿偏食 11、含有氧分子的物质是（） A．液态空气 B．二氧化硫 C．二氧化锰 D．水
九年级化学第三章单元测试题（时间：60分钟总分：100分） 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 S-32 Ca–40 一、选择题（每小题只有一个正确的答案，每题3分，共30分） 1、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的钙、锌、碘是指( )。 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 2、下列说法没有 ．．科学性错误的是（） A.纯天然物质酿成的食品中绝对不含化学物质 B.水和油可以进行相互转化 C.没有水就没有生命 D.气功可以使铝变成金 3、春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味。这一现象说明( )。A．分子很大 B．分子分裂成原子． C．分子在不停地运动 D．分子之间有空隙 4、下列化学符号表示两个氧原子的是( )。 A．20 B．2O 2 C．CO 2 D．O 2 5、对于m个SO 3分子和n个SO 2 分子，下列相应的结论正确的是 ( ) A、氧原子个数比为3m：2n B、氧元素质量比为m：n C、硫原子个数比为6m：5n D、硫元素质量比为3m：2n 6、新型净水剂铁酸钠(Na 2FeO 4 )中铁元素的化合价是( )。 A +2 B． +3 C． +6 D． +5 7、下列物质的化学式和名称相符合的是( )。
A．氧化镁(MgO 2) B．干冰(H 2 O) C．锰酸钾(KmnO 4) D．五氧化二磷(P 2 O 5 ) 8、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（） A、 9、分子与原子的主要区别是( )。 A．分子大，原子小 B．分子能直接构成物质，原子不能 C．分子之间有间隙，原子之间没有间隙 D．在化学变化中，分子能分，原子不能分 10、维生素C(C 6H 8 O 6 )主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强 人体对疾病的抵抗力。近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中正确的是( )。 A．维生素C是氧化物 B．维生素C是由6个碳元素、8个氢元素和6个氧元素组成的 C．维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为9：1：2 D．青少年应多吃蔬菜水果，切勿偏食 把选择题的答案写在下表中： 二、填空题（49分）
第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 一、水的组成 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应：文字表达式：：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2） 化学方程式：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 E.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ②化学变化中，分子可分而原子不可分。 2、水的性质 物理性质：无色无味的液体、40C 时密度最大，为1g/cm 3 化学性质：通电分解 文字表达式：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2） 化学方程式： 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ 3、氢气 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶 于水（排水法）、无色无臭的气体 证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小 2、化学性质： 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 文字表达式：氢气（H 2） + 氧气（O 2）水（H 2O ） 化学方程式：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 二、物质的分类 1、概念 单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等 氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等 注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物 2、物质分类的步骤 ①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分点燃 通电 通电 电解水口诀：
沪教版九年级化学教案(全册) 沪教版九年级化学教学设计(全册) 沪教版九年级化学导学案(全册) 第一章开启化学之门 第一节化学给我们带来什么 一、学习目标： 1、知识与技能目标： （1）知道为什么要学习化学，认识到学习化学的重要性，增强学好化学的信心和使命感。体验化学的科学美。 （2）初步认识化学对人们认识周围物质世界的意义。 （3）、初步认识化学对开发和合理利用自然资源的意义。树立环保意识和可持续发展意 识。 （4）初步了解化学对促进科学技术发展的作用。知道化学在生命科学、材料科学方面所 作出的重要贡献。 （5）初步体验实验是进行科学探究的一种重要方式。 2、过程与方法目标： 通过观察思考与比较，培养观察能力、思维能力和分析能力 3、情感态度与价值观目标： 养成善于思考，团结协作的精神 二、学习重点： 1、认识学习化学和研究化学的重要意义。 2、树立环保和可持续发展的意识。 三、学习难点： 1、认识学习化学和研究化学的重要意义。 2、树立环保和可持续发展的意识。 四、预习导航： 1、化学是造福人类的科学，在古代我国（）的制造，（）的冶炼与应用，（）的发明，（）的烧制都是举世文明的。 2、近代以来，化学科学的迅速发展，对促进社会生产发展起了重要作用。如为工业的发
展提供了更多的( )和（）；为农业生产提供了（）；为人类战胜疾病提供了（）。 3、当前人类面临着诸多问题，如（）等，这些问题的解决都有赖于（）的发展。 4、你能说出那些自然资源。 五、学习过程：
（一）创设情境，导入新课： 教师演示几个趣味实验如魔棒点灯，烧不坏的手帕，展示化学学科的神奇与魅力。从而带领学生从此刻起真正进入化学的学科殿堂， 展现化学的独有魅力。 （二）合作探究，展示交流： 学习任务一：化学帮助我们正确认识物质 1、学生以小组为单位，交流讨论你所知道的化学方面的科学成就 有哪些？你所知道的当今世界面临的与化学相关或依赖化学 科学解决的问题有哪些？ 2、讨论结束有小组共同展示讨论结果 3、演示实验教师演示完成碳酸氢铵受热分解的实验，介绍简单的 实验知识。在此过程中让学生以小组为单位进行讨论，通过实 验探究，你认为碳酸氢铵逐渐减少的原因是什么？你认为应该 如何保存它？ 4、有小组长汇报讨论结果 5、学生一个人为单位积极思考并说出自己知道的化学对于认识 周围物质世界的作用，然后再组内进行交流 学习任务二：化学指导人类合理利用资源 1、播放录像：播放有关水、钢铁、白色污染、化工生产、环境污 染的影片剪辑。老师小结强调水、环保的相关知识。 学生以小组为单位讨论水污染的原因是什么？如何防治水污 染？如何解决水资源紧缺的问题？ 2、由指定小组进行展示，其他小组进行补充 3、在老师的指导下，由学生代表演示铁丝生锈、高锰酸钾褪色的 实验。 4、学生通过实验讨论得出你所知道的自然资源的利用过程中人类 遇到的问题还有哪些？请你提出解决思路。 学习任务三： 1、以小组为单位根据已有知识，说出自己知道的化学与新科技的 知识。 2、动手探究：分组探究不同玻璃材料的性能差异。 材料性能特点 （三）系统总结： 通过本节课的学习，你有什么收获？还有什么困惑？ 备注 学生刚接触化学，旨在激发学生的学习兴趣 通过讨论让学生初步学会合作，并且在他人展示过程中学会倾听 这是第一个实验，要让学生体会到实验是进行科学探究的一种重要方法 给学生以直观的感受，充分发挥学生的合作意识 在此过程中体现集思广益 让学生亲自动手，体会实验的乐趣
第三章单元测试题 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 S-32 Ca –40 一、选择题（每小题只有一个正确的答案，每题2分，共30分） 1、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的钙、锌、碘是指( )。 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 2、下列说法没有科学性错误的是（） A.纯天然物质酿成的食品中绝对不含化学物质 B.水和油可以进行相互转化 C.没有水就没有生命 D.气功可以使铝变成金 3、春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味。这一现象说明( )。A．分子很大 B．分子分裂成原子 C．分子在不停地运动 D．分子之间有空隙 4、下列化学符号表示两个氧原子的是( )。 A．20 B．2O 2 C．CO 2 D．O 2 5、对于m个SO3分子和n个SO2分子，下列相应的结论正确的是 ( ) A、氧原子个数比为3m：2n B、氧元素质量比为m：n C、硫原子个数比为6m：5n D、硫元素质量比为3m：2n 6、新型净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价是( )。 A +2 B． +3 C． +6 D． +5 7、下列物质的化学式和名称相符合的是( )。 A．氧化镁(MgO2) B．干冰(H2O) C．锰酸钾(KmnO4) D．五氧化二磷(P2O5) 8、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（） A. B. C. D. 9、分子与原子的主要区别是( )。 A．分子大，原子小 B．分子能直接构成物质，原子不能 C．分子之间有间隙，原子之间没有间隙 D．在化学变化中，分子能分，原子不能分 10、维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中正确的是( )。 A．维生素C是氧化物 B．维生素C是由6个碳元素、8个氢元素和6个氧元素组成的 C．维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为9：1：2 D．青少年应多吃蔬菜水果，切勿偏食 11、含有氧分子的物质是（） A．液态空气 B．二氧化硫 C．二氧化锰 D．水 12、已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则该化合物的为（）A． NO2 B．N2O C．NO D．N2O3 13、某氧化物RO2中含氧元素的质量分数为50％，则该化合物的相对分子质量为（）A．64 B．16 C．32 D． 80 14、一种微粒的原子核内含有n个质子，核外共有n+1个电子，则该粒子一定属于（）A．原子 B．分子C．阴离子D．阳离子 15、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两元素的化合价均为3价，则该材料的化学式为（） A．BN B．B 3 N 2 C．NB D．B 2 N 3 二、填空题（31分） 11、（3分）构成物质的粒子有多种，有的物质由构成，如汞、稀有气体等；有的物质是由构成，如氧气、水等；有的物质是由构成，如氯化钠等。12、（8分）用化学式或化学符号填空： （1）地壳中含量最多的元素（2）镁离子 (3) 2个氧分子（4）两个氢原子 （5）氮气（6）五氧化二磷 （7）+2价的钙元素（8）碳酸根离子 13、（4分）现有①氢气②锰酸钾③二氧化锰④氯化钠⑤自来水⑥高锰酸钾加热后的固体剩余物六种物质，请用序号填空： （1）属于混合物的有：（2）属于单质的是： （3）属于化和物的有：（4）属于氧化物的有： 14、（5分）判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上： -2 a．Ca2+ b．NO 2 c．2NO d．O e．2SO 4 2- (1)表示分子个数的是。 (2)表示一个离子所带电荷的是。(3)表示元素化合价的是（4）表示一个分子中含有的原子个数的是。（5表示离子个数的是。 15、（3分）原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的电子构成，两者电量大小（选填“相等’’或“不相等”)，原子 (选填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 16、（4分）目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规，请回答以下问题： （1）ClO2读作，它是由种元素组成的；
九年级化学第三章单元测试题及试卷答案 （时间：60分钟总分：100分） 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 S-32 Ca –40 一、选择题（每小题只有一个正确的答案，每题3分，共30分） 1、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的钙、锌、碘是指( )。A．原子B．元素C．分子D．单质 2、下列说法没有科学性错误的是（） A.纯天然物质酿成的食品中绝对不含化学物质 B.水和油可以进行相互转化 C.没有水就没有生命 D.气功可以使铝变成金 3、春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味。这一现象说明( )。A．分子很大 B．分子分裂成原子． C．分子在不停地运动 D．分子之间有空隙 4、下列化学符号表示两个氧原子的是( )。 A．20 B．2O2 C．CO2 D．O2 5、对于m个SO3分子和n个SO2分子，下列相应的结论正确的是( ) A、氧原子个数比为3m：2n B、氧元素质量比为m：n C、硫原子个数比为6m：5n D、硫元素质量比为3m：2n 6、新型净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价是( )。 A +2 B． +3 C． +6 D． +5 7、下列物质的化学式和名称相符合的是( )。 A．氧化镁(MgO2) B．干冰(H2O) C．锰酸钾(KmnO4) D．五氧化二磷(P2O5) 8、下图是表示物质分子的示意图，图中―●‖和―○‖分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（） A、 B、C、D、 9、分子与原子的主要区别是( )。 A．分子大，原子小 B．分子能直接构成物质，原子不能 C．分子之间有间隙，原子之间没有间隙 D．在化学变化中，分子能分，原子不能分 10、维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中正确的是( )。 A．维生素C是氧化物 B．维生素C是由6个碳元素、8个氢元素和6个氧元素组成的 C．维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为9：1：2 D．青少年应多吃蔬菜水果，切勿偏食 把选择题的答案写在下表中：
第三单元 物质构成的奥秘 第一节 分子和原子 一、 分子和原子的异同 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 性质 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 备注 1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。 2. 在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。 3. 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。 4. 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。 5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。 6. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。 二、 验证分子运动的探究实验 【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ，加入约5mL 浓氨水。用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外。 观察现象。 【实验现象】烧杯A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。 【实验结论】分子是不断运动的。 【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。 三、 从微观角度解释问题 1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化） 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化） 2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同 种分子构成。 3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合 成化合物分子。 4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 5. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的 分子。 第二节 原子的结构 1. 原子的构成
元素 同步测试(一) 一、填空题 1.元素是具有相同数（即数）的一类的总称。 2.元素周期表共有个横行，个纵行。每一个横行叫做一个，每一个纵行叫做一个（8、9、10三个纵行共同组成一个）。 3.用“＝”“＞”和“＜”填空，正确表示下列各数在原子中的关系。 核电荷数核外电子数核内质子数原子序数 4.根据元素周期表填下表。 5.化学上将众多原子划分为不同元素的依据是 A.原子核的大小 B.核内中子数 C.核电荷数 D.核外电子数 6.不同种元素的原子间肯定不相同的是 A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.相对原子质量大小 7.地壳中含量最多的三种元素是 A.C、H、O B.N、O、S C.O、Si、Al D. Fe、Al、Cu 8.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”我国政府即将启动“酱油补铁工程”。这里的铁是指 A.铁元素 B.铁单质 C.四氧化三铁 D.铁原子 9.元素符号“Hg”不能表示 A.汞元素 B.一个汞原子 C.含汞的化合物 D.汞单质 10.“2H”表示 A.两个氢元素 B.两个氢原子 C.氢元素 D.两个氢分子 11.某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下：（单位mg/L）Ca 20，K 3，Mg 3，Zn 0.06,Fe 0.02等,这里的Ca、K、Mg、Fe指的是 A.分子 B.原子 C.元素 D.无法确定 12.某物质经化验只含有一种元素，则该物质最肯定的说法是 A.一种化合物 B.一种单质 C.化合物与单质的混合物 D.即可能是单质，也可能是几种单质的混合物 三、判断题 13.钙的元素符号为Ca，一氧化碳的元素符号为CO。（） 14.在生物细胞中，含量最丰富的元素是氧元素。（） 15.元素只分种类，不讲个数；而原子既讲种类又讲个数。（） 16.元素是具有相同电子数的一类原子的总称。（） 四、推断题 17.有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有11个电子。根据以上条件回答： （1）写出A、B的元素名称：A：B：（2）写出C、D的元素符号：C：D：
第三单元自然界的水 课题1 水的组成 一、水的组成 1、水的组成： （1）电解水的实验 a.装置―――水电解器 d.化学反应：文字表达式：：水（h2o）氢气（h2） + 氧气（o2） 化学方程式：2h2o 2h2↑+ o2↑ 产生位置负极正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 e.检验：o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 h2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰 （2）结论：水是由氢、氧元素组成的。 2、水的性质 化学性质：通电分解 文字表达式：水（h2o）氢气（h2） + 氧气（o2） 化学方程式： 2h2o 2h2↑+o2↑ 3、氢气 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体 证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小 2、化学性质： 可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属） 文字表达式：氢气（h2） + 氧气（o2）水（h2o） 化学方程式：2h2 + o2 2h2o 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 二、物质的分类 单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等 氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物例：二氧化硫、水等 注意:单质、化合物前提必须是纯净物。 课题2 分子和原子 一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
课题3 元素 一、学习目标： 1.理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。 2.知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 重点：元素及元素符号 难点：元素的概念及元素符号的意义 【课前预习】 1.电解水的实验说明水是由什么元素组成的? 2.什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子? 有没有别的碳原子呢? 【情境导入】（展示）某品牌矿泉水标签上标明本品含：硒：0.013，锶0.0596…（单位mg/L ）。 这里的硒、锶 等是指元素、原子、还是…？ 二、自主探究： 从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中 格二 【填空】1.原子中的质子数（核外电子数）都是 ，这样的原子都是 。 2.原子中的 都是6，而 、 不同，是不同的 。 【归纳】元素概念：具有相同 的一类原子的总称。 ★注意：元素的种类由 决定。 【阅读】P 73图4-4资料，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。 【小结】地壳中各元素按质量由多到少的顺序为 、 、 、 。 生物细胞中，含量最多的元素分别为 、 、 、 。 【思考交流】1.根据P 73页讨论化学反应中：反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？原子是否发生了变化？小结：反应前后，分子 ，元素种类和原子种类 。 2.我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？ 3.元素与原子的区别与联系
【阅读】阅读课本74页—76页，完成下列问题： 1.为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？ 2.识记课本75页常见的元素名称和符号。写一写记住了几个。 3.书写元素符号时应注意什么？ 4.一个元素符号能表示几个涵义？ 5.元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？【填空】 1.元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。 （1）书写：“一二” ①由一个字母表示的元素符号要； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要 （2）意义：宏观表示一种元素；微观表示这种元素的一个原子。 Fe表示；也可以表示 ■如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。 如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。 元素(金属元素除汞以外都是“金”旁) 2.元素分类：元素（通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。） 稀有气体元素 【思考交流】 1.P、5P分别表示什么意义？ 2.下列两组符号能组成几种元素的符号？Ⅰ：A B C M N Ⅱ：a u e l g 【阅读】课本76页，完成下列填空： 1.周期表每一横行叫做一个，共有7个横行，有7个周期。周期表的18个纵行中（8、9、10三个纵行），其余15个纵行，每一个纵行叫做一，共有16个族。每一横行随着的递增，开头是元素（第一周期除外），靠近尾部的是0元素，结尾的是元素。 2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________， ________ 与元素原子核电荷数在数值上相同。 3.从一个元素符号图片你可以获得的信息是：（以铁为例）元素名称；元素的种类；元素符号；相对原子质量；原子序数；原子核电荷数；质子数；原子的电子数。 【交流讨论】1.完成课本76页“活动与探究”中的内容。 2.同桌互相检查元素符号的记忆情况。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】
人教版初三化学第三章测试题 )一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题1分） 1、下列物质中，含有氧分子的物质是 A、液态空气 B、二氧化硫 C、二氧化锰 D、水 2、能保持水的化学性质的最小微粒是 A 、氢原子 B 、氧原子 C 、水分子 D 、水原子 3、1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，其主要论点有：①物质都是由原子构成；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同类原子的性质和质量都相同。从现代观点看，这三点不正确的是 A、② B、①② C、②③ D、①②③ 4、下列关于分子和原子的有关说法中错误的是 A、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
B、原子在化学变化中不再发生改变 C、分子可以直接构成物质，原子也可以直接构成物质 D、原子、分子之间有一定的间隙 5、一个离子转变为原子，发生的变化是 A、失去一定数目的电子 B、得到一定数目的电子 C、不得电子也不失电子 D、可能得到电子也可能失去电子 6、一种微粒的原子核内含有n个质子，核外共有n+1个电子，则该粒子一定属于 A、原子 B、分子 C、阴离子 D、阳离子 7、以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨的贫铀弹，不少当地人因此患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀的相对原子质量为238，核电荷数为92，则中子数应为 A、146 B、92 C、136 D、23
88、碳12原子的实际质量为a克，则实际质量为2a克的一种原子的相对原子质量为 A、24克 B、24 C、2a D、 29、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：⑴原子是不能再分的粒子，⑵所有氢原子的各种性质和质量都相同，⑶原子是微小的实心球体。从现在的观点来看，你认为这三个论点不正确的是 A、只有⑶ B、只有⑴⑶ C、只有⑵⑶ D、有⑴⑵⑶ 10、人们常用形象的图式来描述物质世界( ) 例如：水的电解可表示为：可见，化学反应前后，下列各项中可能有变化的是 A、原子的数目 B、分子的数目 C、原子的种类 D、分子的种类
初三化学教案：沪教版初三化学教案集 第一章开启化学之门 第一节化学给我们带来什么? 教学目标： 1、会列举化学与社会的关系的例子。 2、初步体验化学探究的过程，学会观察、对比和分析，敢于表达自己的观点，参与交流与讨论。 3、初步形成探究的欲望，意识到科学精神与交流合作的重要性。 教学方法： 科学探究、交流讨论。 教学重点、难点：实验的探究。 教学过程： 设置化学情景：展示化学在古代的成就，说明社会的进步离不开化学。 【一】化学帮助我们正确认识物质 1、我们生活在多姿多彩的世界里，每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质，如：水、空气、食物、燃料和衣物，现代科学的发展，提供给人类更多的新物质：塑料、橡胶、各种各样的合成材料，这些大大提高了人类的生活质量。 讨论：人们身边的物质，激发学生的兴趣。
2、引导学生思考：这些物质是怎样得来的?为什么不同的物质性质不同?某些绿色植物是如何将水、二氧化碳转化成淀粉?淀粉、蛋白质、脂肪在人体中发生了什么变化?我们吃的食盐和食醋中含有什么成份? 3、观察与思考：碳酸氢铵的分解 阅读：学生分析推测。 实验：碳酸氢铵的分解，简单介绍仪器。 学生观察现象：白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出，闻到刺激性气味。体验实验结果并与刚才的分析作比较，让学生了解世界的奇妙，化学的重要。 【二】化学指导人类合理利用资源 1、观察与思考：铁丝生锈 现象：铁丝生锈了，烧杯中红色的水倒吸入导管中。 初步分析实验说明了什么?让学生明确，观察是化学学习的重要环节，要学会观察。 2、体会化学工业的作用 观察与思考：火柴的燃烧 比较实验现象的差异：火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后那么没有明显变化，引导学生从可持续发展的角度，重视理解环境问题。 【三】化学促进科学技术的发展 把学生引进材料和能源世界中，如：青霉素的发现，DNA结
教师活动 学生活动 备注 （设计目的、时间分配 《 3.3. 1 元 素》 课题： 讲课教师： 科目：化学 课时：1 总课时数： 教 学 目 标 知识 与技能 了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来 过程 与方法 (1)学习运用对比的方法获取信息。 (2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。 情感态度 与价值观 (1)保持对化学的浓厚兴趣。 (2)不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。 (3)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。 教 材 分 析 教学重点 1、元素的概念。 2．元素符号的书写和意义。 教学难点 元素概念的形成。 教 学 过 程 教师活动 学生活动 备注 （设计目的、时间分配 等） [复习提问] 水在通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么? [追问] 你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。 [引入] 含有氧元素的物质很多，可见元素是组 成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?本课题我们 就来学习有关元素的知识。 [板书] 第1课时： 元 素 [设问]学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢? [讲解]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 [板书]一、元素 1、定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内 质子数)的一类原子的总称。 [提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢? [回答] 说明水是由氢元素和氧元素组成的。 列举 回答 2′ 5′ 10′ 从前面讲过的知识入手由浅入深，易与理解
开心一练：九年级化学（第七周） 出卷人：王春霞 班级____ _____姓名__________成绩__________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cu-64 S-32 K-39 Mg-24 I-127 一、单项选择题(每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的钙、锌、碘是指---( ) A ．原子 B ．元素 C ．分子 D ．单质 2、为了给金鱼更清洁的环境，小林用凉开水养金鱼。金鱼很快死了。下列解释合理的（ ） A ．凉开水中所含的氧分子很少 B ．凉开水中所含的氧原子很少 C ．凉开水中所含的氢分子很少 D ．凉开水中所含的氢原子很少 3、春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味。这一现象说明----------( ) A ．分子很大 B ．分子分裂成原子 C ．分子在不停地运动 D ．分子之间有空隙 4、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原 子，则图中表示单质的是--------------------------------------------------------------------------( ) B 、 C 、 D 、 A ． B ． C ． D ． 5、分子与原子的主要区别是------------------------------------------------------------------------ ( ) A ．分子大，原子小 B ．分子能直接构成物质，原子不能 C ．分子之间有间隙，原子之间没有间隙 D ．在化学变化中，分子能分，原子不能分 6、用分子的相关知识解释下列现象，正确的是------------------------------------------------ ( ) A ．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动 B ．石灰石能被研磨成粉末，说明分子很小 C ．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大 D ．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动 7、右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图， 其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是---------------------------------------( ) A ．此反应没有单质生成 B ．原子在化学变化中是不可分的 C ．图中共涉及四种物质 D ．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 8、下列关于物质的组成和构成的说法不正确的是----------------------------------------------( ) A ．酒精(C 2H 5OH)是由碳、氢、氧三种元素组成 B ．二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的 C ．氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质 D ．双氧水(H 2O 2)由氢分子和氧分子构成 9、硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S 8，关于S 8的叙述不正确的是( ) A ．它是一种新型的化合物 B ．它是一种单质 C ．它的一个分子中有8个硫原子 D ．相对分子质量为256 10、下列物质由离子构成的是------------------------------------------------------------------------( ) A ．铜 B ．氧气 C ．金刚石 D ．食盐 11、中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国 在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质 (反应前) (反应后) → 催化剂
2019-2020年九年级化学物质的溶解教案沪教版 学习目标： 认知目标： 1．理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性质 2．了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值 能力目标： 1．能够通过对比实验，归纳、了解溶液的特征 2．通过探究实验，了解溶液的性质，以及溶液导电的原因 情感目标： 学习科学探究的一些基本方法，培养实验观察，分析能力，培养探究精神 学习重点及难点： 学习重点：溶液的概念及其基本特征，溶液的性质 学习难点：从微观上来认识溶解、乳化、溶解热效应以及溶液的导电性 探究活动： 1．几种物质在水中分散情况，探究溶液、悬浊液、乳浊液的共同点及其区别2．物质溶解至水中的温度变化情况 3．通过溶液的形成，探究导电性的原因 知识预备： 知识整理： 一．物质在水中的分散
（1）溶液、悬浊液、乳浊液的概念 a.溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物 b.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物 c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物 （2）溶液的特征：均一性、稳定性 a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。 b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象 P．S．注意：根据分子运动理论，溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。 3．物质溶解的现象 （1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色 如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等则呈无色。 （2）温度改变（溶解的热效应）：溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放。 解释： （1）固体溶解的过程，实质就是在水分子的作用下，构成固体物质的分子或离子，脱离了固体，一部分与水分子形成水合离子，而扩散到液体中。而溶液大部分的颜色，就是因为其水合离子的颜色。 （2）在溶解的过程中，实质存在两个过程：一方面，溶质的分子或离子向水中扩散的过程，该过程需要吸收热量；另一方面，溶质的分子或离子与水分子作用，形成水合分子或离子的过程，该过程要放出热量，因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就是看这两方面能量的比较了，如：NaOH固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量小于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是放热； NaCl固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量与形成水合离子过程中放出的热量差别不大，温度不变； NH4NO3固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量大于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是吸热。 4．乳化现象及乳化剂 （1）乳化现象：原本油与水互不相溶，加入一定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中，形成乳浊液 （2）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质。 （3）乳化剂的结构特点：具有亲水基和亲油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中 （4）乳化剂在生活生产中的应用：主要是应用于洗涤剂，除此之外还有用于印染、污水处理等。二．水溶液的某些性质 实验：水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定 如课本P157所示实验装置，首先测得烧杯中冰水与食盐的混合物温度为-6℃
此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除 教师活动 学生活动 备注 （设计目的、时间分配 等） 《3.3.1 元素》 课题： 讲课教师： 科目：化学 课时：1 总课时数： 教 学 目 标 知识 与技能 了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来 过程 与方法 (1)学习运用对比的方法获取信息。 (2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。 情感态度 与价值观 (1)保持对化学的浓厚兴趣。 (2)不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。 (3)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。 教 材 分 析 教学重点 1、元素的概念。 2．元素符号的书写和意义。 教学难点 元素概念的形成。 教 学 过 程 教师活动 学生活动 备注 （设计目的、时间分配 等） [复习提问] 水在通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么? [追问] 你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。 [引入] 含有氧元素的物质很多，可见元素是组 成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?本课题我们 就来学习有关元素的知识。 [板书] 第1课时： 元 素 [设问]学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢? [讲解]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 [板书]一、元素 1、定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内 质子数)的一类原子的总称。 [提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢? [回答] 说明水是由氢元素和氧元素组成的。 列举 回答 2′ 5′ 10′ 从前面讲过的知识入手由浅入深，易与理解