姓名_______ 班级_______ 组别_______ 时间_______ 编号
【思考】
1.氢氧化钙的俗称有哪些？
2.生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？ 【归纳】――知识梳理
●注意：1.NaOH 固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH 固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______，增重。因此要______保存。
2.NaOH 固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH 固体干燥。NaOH 溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）
3.称量NaOH 时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______，防止____、_____、____被它腐蚀。实验时最好_________。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，再涂上 溶液。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。
4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。
习题A 组：
1常见的碱有写化学式 ， ， ， 。
2、生石灰的化学式是 ，熟石灰的化学式是
，石灰石的化学式是 。 澄清的石灰水的溶质的化学式 溶解性 它的水溶液显 性。氢氧化钙的俗称 、 。
氢氧化钠的俗称 、 、 。溶解性 溶于水时 的热的水溶液显 性。
3、如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上
4、氢氧化钠的用途：它在空气中易潮解吸收空气中的水分可用作 常用来干燥
等。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。
5、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A 、SO 2气体 B 、HCl 气体 C 、氧气 D 、CO 2气体 6.下列关于氢氧化钠的说法错误的是 （ ） A.白色固体，易潮解 B.有强腐蚀性，俗称苛性钠 C.极易溶于水，溶解时放出大量的热 D.它能与CO 发生化学反应
B 组：
1、根据标出的化合价1
H +、2O -、4C +、2
Cu +，试用化学式回答：
（1） 用两种元素组成的化合物有 ，都属于 。(选填：酸、碱、盐、氧化物。下同)。
(2) 用三种元素组成的化合物有 ，分别属于 。
2．食品公司通常在“××雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂， 上面的部分文字如下：
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是：
； （2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有 ；
C 组．
1、完成下列转化的化学方程式：
C ?→?①CO 2?→?②CaCO 3?→?③CaO ?→?④Ca (OH )2?→?⑤
CaCl 2 ① ② ③ ④ ⑤ 2、用汽油除油污的原理是 ；用洗涤剂除油污的原理是 ； 用氢氧化钠除油污的原理是 。
3、部分被氧化的铁片10g 与200g 的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g ，求该该硫酸溶液的溶质质量分数？
达 标 测 评：
1、纯净的氢氧化钠是一种___色固体，由于在空气里它不仅能吸收 ____而潮解，还能跟
空气里的___起反应而变质。所以，氢氧化钠必须___保存。 2、下列物质不属于碱类的是 （ ） A 、熟石灰 B 、烧碱 C 、火碱 D 、生石灰
3、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是 （ ）
A.H 2SO 4、Na 2O 、C 、CO
B.Mg(OH)2、CuSO 4、C 、CO 2
C.KOH 、HNO 3、O 2、SO 3
D.HCl 、NaOH 、O 2、P 2O 5
4、下列气体能用固体NaOH 作干燥剂的是
A. H 2
B. HCl
C. CO 2
D. SO 2
5、下列说法中不正确的是 （ ） A 、氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B 、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热 C 、氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂
D 、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠 6、下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是 （ ）A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH 7、鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A 、酚酞溶液 B 、稀盐酸 C 、CuO D 、二氧化碳
8、如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是 （ ） A ．氢氧化钠 B ．生石灰 C ．浓硫酸 D ．硝酸铵
《碱及其性质》教学设计 （第一课时） 一、教材分析 本节课是鲁教版九年级《化学》第七单元第二节碱及其性质的教学内容，是在学习了常见的酸及其性质之后再来学习的。通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。 本节教学内容包含常见的碱的性质和用途，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。 本节内容中的重、难点：掌握碱的物理性质和腐蚀性。 二、学情分析 学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。 三、教学目标 1、知识与技能 （1）掌握固体氢氧化钠、氢氧化钙的色态、溶解性、吸水性、腐蚀性； （2）记住氢氧化钠、氢氧化钙的俗名； （3）掌握制备氢氧化钙的原理； （4）了解固体干燥剂。 2、过程和方法 （1）通过阅读课本，观察实验，记录实验现象等方式认识几种重要的碱； （2）通过氢氧化钠、氢氧化钙性质的对比，学会用比较的方法学习物质的性质。 3、情感态度和价值观 （1）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立“学好化学，更要用好化学”的意识。 四、教学理念 从学生已有的生活经验出发，用生活中的现象、材料来创设问题情境，整堂课以实验探究的形式来开展，充分调动学生学习的积极性，引导学生观察实验、分析现象、得出结论，再利用结论来解释生产、生活中的相关用途。由此来培养学生分析问题、解决问题和总结规律的能力。 五、教学过程 【引入新课】 [提问]前面我们已经学习了酸的有关知识，而我们的胃酸其实就是大家熟悉的盐酸，当胃酸过多时，盐酸刺激胃部肌肉就会出现胃痛，我们常常用一些碱性物质
初中常见物质的性质 一、氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与 二、水⑴物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4O C 时密度最大，为1g / cm 3 。 ⑵化学性质：①通电分解 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱）， 如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 ③水可遇某些非金属氧化物→酸， 如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 石灰、氢氧化钠固体、铁粉。 （白色） （蓝色） 三、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： ⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H 2+O 2 2H 2O （点燃前，要验纯） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。 （验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。） ⑵ 还原性：（用途：冶炼金属） H 2 ＋CuO Cu + H 2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。 步骤:①先通氢气，②后加热；③反应完毕，停止加热，④继续通氢气冷却。） （小结：既有可燃性，又有还原性的物质有：H 2、C （固体）、CO 。） 四、碳的几种单质 1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。 单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。 2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足) C+O 2 CO 2 不完全燃烧(氧气不充足)：2C+O 2 2CO 3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ (置换反应) 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 五、二氧化碳 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: ⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 ⑵与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解 ⑶能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O （本反应用于检验二氧化碳）。 ⑷与灼热的碳反应： C+CO 2 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂） 六、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 ==== 通电 ==== 点燃 == △ ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 高温 ==== 高温 ==== 高温
高中化学常见物质物理 性质总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高中化学常见物质物理性质总结 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。 ⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。 ⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 ①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
常见的碱及其性质专题 一、定义 1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。 由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。 碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。 二、氢氧化钠和氢氧化钙
注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。 ②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 三、碱的分类和命名 1. 碱的分类 根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类： （1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等； （2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。 2. 碱的命名 根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。 当变价金属元素形成碱时，其： （1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁； （2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁 注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。 三、碱的通性 碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离
高中常见物质的物理性质及化学性质, 高中化学常见物质物理性质归纳 1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 ① 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等. 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液. 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等. 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等. ② 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等. 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等. 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气. 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟. ③ 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④ 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试 纸与弱碱变蓝等. 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）. ⑤ 以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4?7H2O. 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色. 深黑绿色：K2MnO4. 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液. ⑥ 以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋ 离子的焰色等. ⑦ 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫 化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O). 浅黑色：铁粉. 棕黑色：二氧化锰. ⑧ 白色物质 ★无色晶体的粉末或烟尘； ★与水强烈反应的P2O5； ★难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4； ★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,A g2SO3,CaSO3等； ★微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4； ★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O； 不完全反应的：MgO.
课题：探究碱的化学性质 （县级公开课教案） 学校：五沟中心学校 教师：祝彦君 时间：2013年3月12 日
课题：探究碱的化学性质（教案） 濉溪县五沟中心学校祝彦君 【教学目标】 知识与技能：1、认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途，了解其腐蚀性并增强学生安全意识。 2、掌握有关碱的两个基本化学性质。 过程与方法：通过实验探究，发展实践与探索的精神，培养分析、解决问题的能力，锻炼对知识的迁移应用，并进一步培养团队合作与协作能力 情感态度与价值观： 1、让学生体会化学源于生活、又服务于生活的特点。 2、通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会学习的乐趣， 树立严谨的科学探究意识。 【教学重点】碱的化学性质及其反应 【教学难点】实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应实验方案的设计。 【实验准备】 学生实验仪器药品：氢氧化钠固体氢氧化钙固体氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液酚酞溶液蒸馏水吸管药匙烧杯（100ml）（2 瓶）装满二氧化碳的软塑料瓶（2瓶）胶头滴管玻璃棒白色点 滴板 演示实验仪器药品：烧瓶锥形瓶导管弹簧夹胶头滴管氢氧化钠溶液【教学方法】实验探究、多媒体辅助教学 【教学过程】
创设情景，引入课题 前几天，小华的妈妈说厨房的下水道有些堵塞了，让小华去超市买一瓶管道疏通剂，小华见说明书上介绍说“能快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，以疏通管道”。哇，是什么物质这么厉害呢……（由此引起学生的兴趣，设置悬念） （提问）是什么物质这么厉害呢？大家使用过管道疏通剂吗？ （学生回答）有、没有……（投影）投影有关管道疏通剂的主要成分。 （提问）这位同学，请你帮大家看一下，成分里排在第一位的是什么物质？（学生回答）氢氧化钠 （讲解）氢氧化钠是一种很常见的碱，我们已经初步领教了它的“厉害”，下面我们再来看这两张图片。（投影） （讲解）说明氢氧化钠有强烈腐蚀性，也正因如此，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。大家在使用时一定要小心哦。同样和氢氧化钠类似的还有氢氧化钙 （设问）那氢氧化钠和氢氧化钙还有哪些物理性质呢？下面我们通过实验来进一步认识它们吧。 【活动探究1】目标：认识“两碱”的物理性质。任务： A组：观察NaOH的颜色、状态及溶解性。 B组：观察 Ca(OH)2的颜色、状态及溶解性 注：1. 教师要强调实验的安全性，氢氧化钠和氢氧化钙具有腐蚀性。
第二节 第1课时 常见的碱 自主学习 1、根据碱的溶解性，分为：①可溶碱（碱溶钾钠钡钙铵）：可溶于水的碱有：（强碱） ________、 _______ 、___________、_____________、（弱碱）______________。 ②难溶碱（较多）：蓝色沉淀：_________ ；红褐色沉淀：______________ 。其余多为白色沉淀，碱直接命名为___________化某。 2、通过阅读课本P8页内容完成下表： 固体氢氧化钠容易吸收空①______________________________________(CaO 俗名_________，具有_______性，常用作_______剂。与水反应时能放出_______。) ②__________________________________ ③______________________________(该反应常用来检验CO 2的存在) 拓展练习 1、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ） A. 氧化钙、消石灰、CaO B. 氯化氢、盐酸、HCl C. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH 2、下列气体中，既能用固体氢氧化钠干燥，又能用浓硫酸干燥的是 （ ） A ．二氧化碳 B ．氨气 C ．氧气 D ．氯化氢 3、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水． A ．①②③④ B ．①②③ C ．①②④ D ．②③④ 4、下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是 （ ） A ．碳酸钙 B ．浓盐酸 C ．浓硫酸 D ．氢氧化钠溶液 5、某化学实验室有四个药品橱分类存放了如下药品： 现该实验室购进了一瓶氨水（NH 3· H 2O ），应将它放进 （ ） A ．甲橱 B ．乙橱 C ．丙橱 D ．丁橱
常见金属的基本性质 1、常温下向下列溶液中通入足量CO2 ，溶液中有明显变化的是（）。 A．饱和Na2CO3 溶液B．NaOH 稀溶液 C．饱和NaHCO3 溶液D．CaCl2 溶液 2、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（） A.K+、AlO2-、Cl-、SO42- B.H+、Ba2+、Cl-、NO3- C.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- 3、下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）。 A: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 B: Na2O2 + MnO2 = Na2MnO4 C: 2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2 D: 5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O 4、海洋中有丰富的食品、矿产能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是（）。 A: 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B: 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C: 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D: 工业上通过电解饱和MaCl2溶液制取金属镁 5、下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物的是（）。 ①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A.③④ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 6、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（）。 A: 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B: 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C: 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D: 反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 7、某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂是() A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．硫酸、NaOH溶液、盐酸 C．NaOH溶液、盐酸、CO2 D．水、盐酸、NaOH溶液 8、某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了
初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 九、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 化学方程式汇总 一、化合反应 1．镁在空气(或氧气)中燃烧： 2Mg + O点燃2MgO 2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热： 2Cu + O2 △2CuO 4．铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧： 2H2 + O点燃2H2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧： 4P + 5O点燃2P2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧： S + O点燃SO2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧： C + O点燃CO2 9．碳在空气中不充分燃烧： 2C + O点燃2CO 10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧： 2CO + O点燃2CO2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应： C + CO高温2CO
碱的性质碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。 常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。 碱的通性 Cl+NaOH 常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性： ①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固 体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也 有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛 放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
第二节常见碱的物理性质及用途 强化训练题 班级：______ 姓名：________ 一、选择题 1．（2016秋?盐城期末）下列实验现象正确的是（） A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 B．盐酸等酸能使紫色石蕊溶液变成蓝色 C．氢氧化钠固体放置于潮湿空气中表面变潮湿 D．铁在氧气中燃烧生成三氧化二铁 2．（2015秋?青冈县期末）物质的性质决定其用途，下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤-氢氧化钙溶液呈碱性 B．洗洁精能洗去碗筷上的油污-油污能溶于洗洁精 C．氢氧化钠来除去炉具上的油污-氢氧化钠能与油脂反应 D．氧化钙可做食品干燥剂-氧化钙能与水反应 3．氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途．下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（）A．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂 B．称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上 C．氢氧化钠固体可作CO2气体的干燥剂 D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中 4．将零散的化学知识梳理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一．以下归纳中不全部正确的是（） A．物质俗称归纳： ①烧碱是固态氢氧化钠②纯碱是碳酸钠 ③石灰水是氢氧化钙④天然气主要成分是甲烷 B．对突发事件的处理归纳： ①室内着火被困，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口 ②发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新处 ③浓碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂抹硼酸 ④运输硫酸的汽车不慎翻入河中，并产生泄漏，可用生石灰处理河水 C．实验方法归纳： ①玻璃容器都可用作反应容器②制取气体时，应先检查装置的气密性 ③加热试管里的固体或液体，先要预热④点燃可燃性气体前必须检验气体纯度 D．物质的组成、结构和性质关系归纳： ①原子的核内质子数决定了元素的种类 ②元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 ③原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学反应中原子不可再分 ④物质是由分子、原子、离子等粒子构成的 5．（2016?海宁市校级一模）将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使
1．熔点、沸点的规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。 非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。 （1）由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn 越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。 （2）同周期中的几个区域的熔点规律 ①高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。 ②低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。 金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。 （3）从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是： ①结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。 ②相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。 上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。 （4）某些物质熔沸点高、低的规律性 ①同周期主族（短周期）金属熔点。如 Li
高中化学常见物质的物理性质归纳 1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等 碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液 橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等 棕红色：Fe(OH)3固体Fe(OH)3水溶胶体等 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等 溶于水的FeCl3甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等 浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷Na2O2氟气 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液中淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝pH试纸与弱碱变蓝等 浅蓝色：臭氧液氧等 蓝色火焰：硫硫化氢一氧化碳的火焰甲烷氢气火焰（蓝色易受干扰） 以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O 深黑绿色：K2MnO4 绿色：浓CuCl2溶液pH试纸在约pH=8时的颜色黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色K＋离子的焰色等 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉活性碳木碳氧化铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S) 浅黑色：铁粉 棕黑色：二氧化锰 白色物质 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO （2）离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的： Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色； Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色苯酚与FeCl3的反应开成的紫色主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色 （3）主族金属单质颜色的特殊性 铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色
掌握碱金属元素的物理性质及递变规律，知道碱金属元素大多数是银白色金属，其密度逐渐增大（钾例外），熔点和沸点逐渐降低。 掌握碱金属的化学性质,知道随着核电荷数的递增，碱金属元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。 记住碱金属的元素符号和核电荷数。 能初步看懂元素周期表 元素的化学性质主要决定于原子的___________数.原子的最外层电子数为1～3个时,元素一般为_______元素(填金属,非金属或稀有气体),在化学反应中容易___________电子(得到或失去)而达到8电子(或第一层为2电子)的稳定结构.元素的电子层数与电子离核的_________和电子运动的__________有关.最外层电子数相同的元素,一般化学性质____________(填“相同”、“不同”或“相似”) ?一．钠的物理性质 色、态：银白色光泽:固体硬度：较小：密度：比水小：熔、沸点：较低：导热、导电性良好 二．钠的化学性质 1.与非金属反应 4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S 2Na+Cl2===2NaCl 2. 与水反应2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 3．与酸的反应2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+H2SO4===Na2SO4+H2↑ 4.氧化物的水化物的是可溶于水的强碱Na2O + H2O = 2NaOH 二、碱金属的化学性质： ?碱金属可以与水反应生成强碱和氢气 ?碱金属可以与酸反应. ?碱金属对应的碱是可溶于水的强碱 ?
碱碱金属容易和氧气等非金属、水、酸发生反应，有比较剧烈的现象； 金属的元素的化学性质虽然相似，但又不完全相同。随着电子层数的增加，碱金属单质失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。·碱金属氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。·碱金属是化学性质比较活泼的一类金属·在金属的活动性顺序中，钾的活动性顺序位于钠前；钾、钠的活动性顺序在氢前。 实验验证：1.钾在空气中燃烧的剧烈程度>钠·2.钾在水中反应比钠剧烈,发生燃烧·视频播放:在水中反应的剧烈程度 锂<钠<钾<铷<铯 1下列关于碱金属的说法错误的是（） A：多数都是银白色的固体B：从上到下，碱金属的密度逐渐增大C：质软 D：碱金属从上到下，熔点、沸点逐渐升高 2.元素周期表中，碱金属的右边一列金属叫做碱土金属。从上到下依次为铍，镁钙， 锶、钡（镭）等金属。判断，在这五种金属中，最活泼的单质是（） A：铍B：镁C：钡D：钙 3.我们研究碱土金属,一般不研究那几种性质（）A：是否与水、氧气反应B：是否与碱反应 C：是否与酸反应 D：金属对应碱的碱性强弱?一、碱金属的物理性质： 1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。 2、递变性（从锂到铯）： ?①密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中）②熔点、沸点逐渐降低 ?碱金属可以与氧气反应,有的形成复杂的氧化物\过氧化物甚至超氧化物
8.2常见的碱(第一课时) 要点提示：1、常识性了解碱的命名；2、认识常见碱的物理性质，了解用途； 3、知道熟石灰制取的途径。 练习1写出下列物质的名称或化学式： （1）氢氧化钡（2）氢氧化镁 （3）Cu(OH)2 （4）Fe(OH)3 知识一碱的命名及组成特点（记住：C2H5OH不是碱，NH3·H2O是碱）1.命名： 2.组成：+ 知识三工业上制取氢氧化钙的过程 （1）（2）（放热反应）练习2下列物质中属于碱类的是（）A．碳酸钠B．火碱C．石灰石D．生石灰 练习3下列各组中的物质俗名、化学名称和化学式对应关系正确的是（）A．熟石灰、氧化钙、CaO B．纯碱、氢氧化钠、NaOH C．生石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2D．烧碱、氢氧化钠、NaOH 练习4 下列物质溶于水时，发生了化合反应并放热的是（）A．烧碱B．浓硫酸C．生石灰D．食盐 练习5下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（） ①是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热 ②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠溶液使石蕊溶液呈红色 ④对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中吸收水分 A．①②④⑤B．②④⑤C．①②④D．④ 练习 6 氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是、（填写序号） A．化合B．潮解
8.2常见的碱(第1课时作业) 2、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2,为停止鸡蛋的呼吸作用使其保鲜，人们常用石灰水作鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示；盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，其白膜的形成原理与鸡蛋保鲜相同，清洗白膜的方法是先加，其反应的化学方程式为。 3、下列物质长时间盛放在敞口容器里，因发生化学变化溶液质量会减少的是（） A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 石灰水 D 烧碱固体 4、下列表格是某校实验室中某瓶未开封药品的标签： （1）该药品的化学名称是，俗称或 化学式是；该物质属于（填物质类别） （2）该物质是由自然界中的石灰石制取，请写出反应得方程式、 （3）通过计算，瓶中氢氧化钙质量是含盐酸不容物最多是 5、写出诗中涉及的化学方程式： “千锤万凿出深山，是变化； 烈火焚烧若等闲。； 粉身碎骨浑不怕； 要留清白在人间。”。
常见的碱及碱的化学性质 1、我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。下列各组内物质表示同一种物质的是 （） A、氢氧化钠、烧碱、火碱 B、氢氧化钙、消石灰、生石灰 C、盐酸、氯化氢、食盐 D、冰、干冰、水 2、（中考湘潭）下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是（） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石 3、固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是 （） A、CO B、CO 2 C、H 2 D、O 2 4、（2013南宁）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符 的是（） A.在Ca(OH) 2 溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO 2 气体，有白色沉淀生成 C.在Ca(OH) 2 溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO 4 溶液，有蓝色沉淀生成 5、下列做法不科学的是（） A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒 C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水垢 6、（山西中考）下列实验中实验设计不合理的是（） 7、O 2、 22 反应类型是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 8、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（） A.H 2SO 4 Na 2 O C CO B.Mg(OH) 2 CuSO 4 C CO 2 C.KOH HNO 3 O 2 SO 3 D.HCl NaOH O 2 P 2 O 5 9、下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是（） A.CO 2 B.CaO C.CaCl 2 D.CaCO 3 10、（内蒙古呼和浩特中考）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法，正确 的是（） A.都能作建筑材料 B.都能用作某些气体的干燥剂 C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D.它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体 11、（中考苏州）下列有关熟石灰的说法错误的是（） A.熟石灰又称消石灰 B.熟石灰可由生石灰与水反应而制得
第5章金属的冶炼与利用 第1节金属的性质和利用（共2课时） 第一课时金属的物理性质和化学性质 备课教师：韦延贵 教学目标： 知识与技能： 1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属； 2．知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应。 过程与方法：通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。 情感态度价值观：让学生初步形成物质的性质决定物质用途的观念。 教学重点：金属的化学性质与用途 教学难点：①铁的化学性质实验探究方案的设计； ②通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。教学方法： 启发式、探究式、引导式、讲解式等。 教学过程： 一、新课导入 引入：你知道生活中哪些金属？ 我知道的 金属名称： 元素符号： 我见过的 金属名称： 元素符号： 二、讲授新课 （一）探究金属的物理性质及其用途 1．金属光泽： （1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。 （3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。 2．金属的导电性和导热性： （1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）（2）主要用途：用作输电线，炊具等 3．金属的延展性： （1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；
常见的碱习题精选 常见的碱 1、碱的通性 碱溶液里都含有氢氧根离子(OH - )，所以它们具有相似的化学性质——通性： 2 化学 式 NaOH Ca(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰 物质性质白色固体，极易溶于水，溶解时放热， 有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强 腐蚀性 白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有 强腐蚀性 化学性质（通性）①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚 酞方试液变红 ①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚酞方试液变红 ②与非金属氧化物反应NaOH+CO2= Na2CO3+H2O(需密封保存) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不 能存放在玻璃塞的试剂瓶内） ②与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O(需密封保存) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不能存放在玻璃塞的 试剂瓶内） ③与酸发生中和反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ③与酸发生中和反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（常用于中和土壤酸性）④与某些盐反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl (常用于制取不溶性碱) ④与某些盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（土法制碱） 用途化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、 印染工业、作干燥剂 用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤、配制农药等 (1)碱的命名根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”例如，Cu(OH)2 叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如，Cu(OH)叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁 (2)碱的分类(根据水溶性分) 一、选择题 1．下列溶液中，pH值最小的是 A.使紫色石蕊试液变蓝的溶液 B.使紫色石蕊试液变红的溶液 C.使无色酚酞试液变红的溶液 D.使无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液 2．下列说法中不正确的是 A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B.氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热 C.氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂 D.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠 3．下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是 A. H2 B. HCl C. CO2 D. SO2 4．下列各试剂中可用来鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液的是 A.盐酸 B.酚酞试液 C.碳酸钠溶液 D.石蕊试液