“南京工业大学杯”
全国高中学生化学竞赛( 江苏赛区 ) 预赛试题
相对原子质量： H ： 1C： 12 N： 14 O： 16Na ：23S：32K：39Ca： 40Ti ： 48 Cr： 52Cu ： 64Ag ： 108I： 127Ba：137La： 139
题号一二三四五总分
得分
1．本试卷共 26 题，用 2 小时完成，全卷共150分；2．可使用计算器。
一、选择题（每小题有1～2 个选项符合题意；每小题 4 分，共1．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（
A ．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味15 题，共 60 分）
）
B．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质
C．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐
D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
2．汽车尾气是城市主要污染源之一，正在推广使用的Pt－ Rh－ CuO－Cr2O3－ Al 2O3（氧化铝为载体）是较理想的高效催化剂，用其制成的汽车尾气催化转化净化器，能将80％以上有害尾气转化为无毒气体。下列说法错误的是（）
A ．汽车尾气中通常含烃类、CO、 NO 与 SO2等
B．此方法的缺点是由于 CO2的增多，会大大地提高空气的酸度
C．用 CuO 做催化剂时发生的反应可能为：CO+CuO ＝ CO2+Cu， 2NO+2Cu ＝ N2+2CuO D．汽油中的防震剂 Pb(C 2H5) 4大大降低有害气体转化速率的现象叫作催化剂中毒
3．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果 4 次成功制成 4 个第 115 号元素的原子。这 4 个原子在生成数微秒后衰变成第 113 号元素。前者的一种核素为115288 X 。下列有关叙述正确的是（）
A ． 115 号元素衰变成 113 号元素是物理变化
B．核素115288X的中子数为 173
C． 113 号元素最高正价应为＋3
D． 115 号与 113 号元素的原子质量比为115∶ 113
4．诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如 2 分子烯烃RCH ＝ CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH ＝ CHR 和 R＇ CH ＝ CHR＇。若
让丙烯发生上述“复分解反应”，最不可能生成的新烯烃是（）
A ． 2－丁烯B． 1－丁烯C．乙烯 D ．丙烯
5．阿伏加德罗常数约为 6.02 ×1023 mol －1。下列叙述中正确的是（）
A ． 1 L 0.1 mol/L的 FeCl3溶液中， H＋的数目约为 6.02 ×1015
B． 1 mol 金刚石中含有 C－ C 键的数目约为 6.02 ×1023
C． 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目约为 6.02 ×1022
D．标准状况下， 1 L 甲醇完全燃烧后生成的 CO2分子个数约为 (1/22.4) 6×.02 ×1022 6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A ．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32－或 SO32－
B．加入 BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2＋
7．下列离子方程式正确的是（）
－2＋
－
＝ CaCO3↓＋ H2O
A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3＋ Ca＋OH
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
＋
＋ OH
－
H 2O＋ NH 3↑NH 4
C．实验室制 Fe(OH) 3胶体： Fe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3（胶体）
D．次氯酸钙溶液中通入少量
2
气体： Ca2＋＋ 2ClO －＋ SO ＋H23↓＋2HClO SO O＝ CaSO
8．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是（）
A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火
B． NaHSO 3溶液能与 NaAlO 2反应生成白色沉淀，NaHCO 3溶液也能与NaAlO 2反应生成白色沉淀
C． NH 4Cl 、 NH 4I 结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX 和 NH 3
D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池
时，铝是负极
9．下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是（）
＋
、 Cu2＋－
、CO32
－＋
、K
＋－－
A ． Na、 NO3B．NH4、 Cl、HCO3
2＋＋2－－2＋＋
、 SO42－－
C． Mg、NH4、SO4、 Cl D ． Fe、 Na、NO3 10．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成
的，关于该化合物的以下叙述中错误的是（）
A ． 1 mol 该化合物中有 1 mol Y
B． 1 mol该化合物中有 6 mol O
C． 1 mol该化合物中有 2 mol Ba
D．该化合物的化学式是YBa 2Cu3O6
11．甲苯加到汽油中可增加汽油的辛烷值。空气与甲苯蒸气的体积比约为以下何值时，甲苯可发生完全燃烧（）
A．9∶1B．11∶ 1
C． 26∶ 1D． 43∶ 1
12．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋ 8KOH ＝ 4K 2CO3＋10H 2O，有关此电池的推断正确的是（）
A ．负极反应为： 14H2O＋ 7O2＋ 28e －－＝ 28OH
B．放电一段时间后，负极周围PH 升高
C．每消耗 1 mol C 2H 6，则电路上转移的电子为14 mol
D．放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变
13．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X ，X 溶于水能电离出 K ＋、 Cr3＋、SO42－，若将 2.83 g X 中的 Cr3＋全部氧化为 Cr2O72－后，溶液中的 Cr2O72－可和过量 KI 溶液反应，得到 3． 81 g I 2，反应的离子方程式为： Cr2O72－＋6I－＋ 14H＋＝ 2Cr3＋＋ 3I2＋ 7H2O，若向溶有 2.83 g X 的溶液中，加入过量的BaCl 2溶液，可得到 4.66 g 白色沉淀。由此可推断出 X 的化学式为（）
A ． K 2SO4·2Cr 2(SO4)3
B ． 2K 2SO4·Cr2(SO4) 3
1
C． K 2SO4·Cr 2(SO4)3 D ． K2SO4· Cr2 (SO4)3
2
14．将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X （ g）＋ Y （ g）＝ 2Z（ g）；△ H＜ 0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡比较，正确的是（）
改变的条件新平衡与原平衡比较A升高温度X 的体积分数变大
B增大压强Z 的浓度不变
C减小压强Y 的体积分数不变
D充入一定量 Z X 的体积分数变大15．某硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物和NO 2、 O2。下列相关叙述正确的是（）A．分解产生的气体能使余烬木条复燃，证明其中含有氧气
B．若分解的固体产物全为CuO，则产生的混合气体从理论上说可恰好完全溶解于水
C．若产生NO2和 O2的物质的量之比为6∶1，则金属元素在分解过程中化合价降低
D．若 3.76 g Cu(NO 3)2无水晶体受热分解，得到 1.52 g 固体，则固体中有Cu2O 0.72g
二、（本题共 3 小题，共25 分）
16．（ 10 分）为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操
作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分
别滴加浓度为0.1 mol/L 的 KBr 、KI（含淀粉溶液）、NaOH
（含酚酞）、FeSO4（含 KSCN ）溶液各 1 滴，每种液滴
彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如右图所示），
在圆心处放置 2 粒芝麻大小的KClO 3晶体，盖好表面皿。
打开表面皿，向KClO 3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试描述反应的现象，并写出相应的化学方程式。
e处：
a处：
b处：
c处：
d处：
17．（ 10 分）已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水－乙醇－环己烷三元共沸物的共沸点为62．1℃（即在此温度下水、乙醇和环己烷以7.0％、 17.0％、76.0％的比例成为蒸汽逸出）。请回答就下述实验室制备苯甲酸乙酯提出的问题：
（ 1）①在圆底烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石。②再向烧
瓶中加入环己烷，装上分水器和回流冷凝管。（②的目的
是）；
（ 2）缓慢加热回流，至分水器下层液体不再增多，停止加热；放出分水器
中液体（液体的三种主要成分是）；继续加热，使多余的蒸至分水器中；至分水器中液体不再增加，停止加热；
（ 3）将圆底烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，用溶液中和至弱碱性；用进行操作，分出粗产品；水层用乙醚，醚层与粗产品合并；用纯水洗有机层 2 次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶；
（ 4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶；进行，先蒸出；后蒸出苯甲酸乙酯。
18．（ 5 分）水是我们熟悉的物质。每个水分子都能被其他 4 个水分子包围形成如右图所示的四面体单元，由无数个这样的四面体再通过氢键可相互连
接成一个庞大的分子晶体——冰。
（ 1）氢键的形成使冰的密度比水，氢键有方向性和饱和性，故
平均每个水分子最多形成个氢键。
（ 2）实验测得冰中氢键的作用能为18.8 KJ/mol ，而冰的熔化热为 5.0KJ/mol ，说明
。
三、（共 3 小题，共 27 分）
19．（ 6 分）构成蛋白质的甘氨酸在晶体和水溶液中主要以偶极离子（H 3N＋CH2COO－）的形式存在，它是两性电解质，有两个可解离基团，解离方程如下。
在水溶液中，甘氨酸的带电状况与溶液的PH 有关。当调节溶液的PH 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的
PH 即为甘氨酸的等电点。
（ 1）已知甘氨酸的熔点是233℃，而二苯胺的熔点只有53℃，为什么甘氨酸的熔点高？
。
（ 2）等电点时，R＋－、 R＋、 R－的数量关系是R＋－R＋R－（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（ 3）已知甘氨酸的等电点为5．97，说明甘氨酸中更易解离的是基；在PH小于5．97的溶液中，甘氨酸带有净电荷，在电场中将向极移动。
12 分）目前大爆发的H5N1 亚型高致病性禽流感令全球震惊，它不仅威胁鸟类生存也危及人
类生命。其中H 是血凝素（ Hemagglutinin ），而 N 是神经氨酸酶（ Neyramidinase ），这两种
物质在病毒入侵细胞传播的过程中起着极为重要的作用。 H 是病毒入侵的“开路先锋”，它能和细胞上的蛋白质结合，在细胞膜上打开一个通道，使该病毒能进入细胞进行自我复制，制造出一类新病毒。而进入细胞的功臣 H 却要与宿主细胞膜“纠缠不清”，此时， N 通过“水解”方式切断病毒和宿主细胞，再次去寻找下一个感染目标。现在著名的“达菲”（达菲的主
要成分是 C16H28N 2O4H3PO4，结构如下图所示）作用原理就是使新的病毒无法脱离宿主细
胞，从而抑制病毒。今天各国政府及其科学
家正在积极研制抗H5N1 病毒的疫苗。研究
发现，在注射其低剂量疫苗的同时要注射促
进免疫性产生的化学辅剂化合物
（ABC 2·12H 2O）方能产生免疫性，以达到
预防为主的目的。
该化学辅剂 ABC 2·12H 2O 中， A 是正一价金属离子， B 是正三价金属离子， C 为负二价阴离子基团。 A 单质与过量氧气反应的生成物 D 常用于急救器和消防员背包中，以消除呼出的 CO2和湿气并提供 O2。A 还是动植物生长所必需的元素，同植物光合作用和呼吸作
用有关。
B加入茜素 [C 14H 6O2 (OH) 2] 的氨溶液中，先生成白色沉淀，后能生成红色沉淀[B(C 14H7O4)3 ]，从而鉴定之。 B 溶液中加入 NaOH 先生成白色沉淀，继续加入NaOH 时，沉淀又溶解。 C 与 Ba2＋在酸性溶液中生成白色沉淀而可相互鉴定之。
（ 1）该化学辅剂的化学式为，俗名是；
（ 2）达菲的主要成分中含有的官能团为（填序号）；
a．苯基b．酯基c．氨基d．酰氨基e．羧基f．烷烃基g．磷酸根
（ 3）写出 D 用于急救器和消防员背包中的有关反应的化学方程式：
；
（ 4）写出 B 与茜素的氨溶液反应的化学方程式：
；
（5）根据该题所给出的信息，请指出化学工作者可以设计及合成具有哪三类效能的化合物
用以防治禽流感？
。21．（ 9 分）下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应②中还有 3 种产物未标出，X 是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，G 是由四种元素组成的强碱。
回答下列问题：
（ 1）写出下列物质的化学式：B、C、G；
（ 2）列举两种能氧化X 的物质（单质、化合物各一种）、；
（3）写出反应①②的离子方程式：
①
②。四、（共 3 小题，共23 分）
22．（ 7 分）从乙醇制备溴乙烷时，为了避免使用挥发性的浓氢溴酸，可采用溴化钠和浓硫酸与乙醇共热的方法。由于该反应可逆，所以可采用边反应边蒸出产物的方法。请回答下列
问题。
（ 1）以反应方程式表示这个反应以及可能发生的副反应。
（ 2）某同学在利用暑假时间做这个实验时发现，尽管原料的转化率很高，但实际收集到的
产物很少。请分析可能的原因，并提出改进方法。
。
23．（ 6 分）已知乙炔通入AgNO 3的氨溶液中，能立即生成灰白色乙炔银沉淀，乙烯则不能。
现有三个化合物 A 、B 、 C，分子式均为C5H 8，它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色， A 与AgNO 3 的氨溶液作用生成沉淀，B、 C则不能，当用热的酸性高锰酸钾溶液氧化时， A 得到正丁酸和CO2，B得到乙酸和丙酸， C 得到戊二酸，则 A 、 B、 C 的结构简式为：
A ：，
B ：， C：。24．（ 10 分）苯氧布洛芬钙是评价较好的解热、镇痛、消炎药，其消炎作用比阿司匹林强倍，欧美国家将它作为治疗慢性关节炎的首选药。最近我省某企业根据本厂实际情况以苯
乙酮为原料研制了新的合成路线，其反应如下：
（信息一：已知盐酸、三氯化磷、氯化亚砜（SOCl2）均可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子
50取代而生成氯代烃。信息二：已知）（1）写出 A B C
D
（ 2） B→C的反应类型是E F
；C→D的反应类型是
的结构简式；
；
O
（ 3）写出原料的其他同分异构体（必须含有苯环和羰基）：
。
五、（共 2 小题，共15 分）
25．（ 7 分）一个学生通过实验验证醋酸银（CH 3COOAg ）的 K SP[ 即 CH 3COOAg 饱和溶液中Ag ＋与 CH 3COO－物质的量浓度（ mol/L ）的乘积 ] ，实验中用了如下的反应：
＋
2Ag（ s）＋Cu 2
＋
(aq)。这个学生将已知质量的铜片加入到CH 3COOAg
2Ag (aq)＋Cu(s)
饱和溶液中，待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、重新称量。（ 1）写出能表示CH 3COOAg 的沉淀溶解平衡的方程式：
（ 2） CH 3COOAg 的 K SP＝ 2.0 ×10－ 3
23.4 g，将铜片放在100 mL 的。铜片刚开始的质量为
CH3COOAg 饱和溶液中，此饱和溶液中没有 CH 3COOAg 固体。通过计算说明充分反应后铜片中
铜的质量为何值时， CH 3COOAg 的 K SP得到证实。
（ 3）为什么做此实验时CH3COOAg 饱和溶液中必须没有CH 3 COOAg 固体 ?
26．（ 8 分）固体材料的制备中，常遇到缺陷和非整比（非化学计量）的化合物，Na1－X＋Y Ca X/2LaTiO 4就是非整比化合物，也是一类新的高温超导体。
它的制备方法如下：用NaLaTiO 4（ I）作为母体化合物，和无水Ca(NO 3)2混合，封闭在耐热玻管中，加热到350℃，维持 3 天，然后打开，取出样品，用水冲洗，直到没有杂质（用 X 射线衍射证实）。得到 Ca2＋交换产物，记为Na1－X Ca X/2 LaTiO 4（ II ），光谱实验证明，上述过程中（ I ）有 86％的 Na＋被交换，所以产生离子空位（即部分原本Na＋的位置空置了）。
将样品（ II ）放入300℃下的钠蒸气中，经历数天，该物质由白色渐变为黑色，这
＋
插入空位所致，光谱实验证明，有88％的离子空位被＋
插入了，生成目标化
是 Na Na
合物 Na 1－X＋Y Ca X/2 LaTiO 4（ III ）。
试回答：（ 1）制备时，为何选用 Ca(NO 3)2而不用其他钙盐 ?
（ 2）产物（ III ）中 X 和 Y 分别是多少 ?
（ 3）当化合物（ II ）中的离子空位被 Na＋插入时，为保持晶体的电中性，部分Ti 的化合价发生了改变，求化合物（ III ）中高、低价态钛离子的个数比为何?
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全国高中学生化学竞赛(江苏赛区 )预赛试题
参考答案及评分标准
一、 (共 60 分，每小题 4 分 )
题号123456789101112131415答案C B BC B C C B CD D BD D C C AC BD
二、 (共 3 小题，共25 分)
16．（共 10 分，每个点的现象、方程式各 1 分）
e：氯酸钾与浓盐酸反应产生黄绿色气体KClO 3＋6HCl ＝ KCl ＋ 3Cl 2↑＋ 3H2O
a：无色溴化钾溶液渐变成黄色2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2
B ：无色碘化钾溶液渐呈蓝色2KI+Cl 2=2KCl+I 2I2遇淀粉溶液呈蓝色
C：氢氧化钠酚酞溶液的红色渐渐褪去2NaOH+Cl 2 =NaCl+NaClO+H 2O
D ：硫酸亚铁溶液呈红色6FeSO4+3Cl 2=2Fe2(SO4)3+2FeCl 3Fe3+遇 SCN－呈红色
17．（共 10 分）
（1）通过形成水－乙醇－环己烷三元共沸物分离反应过程中生成的水，促进酯化反应向正
方向进行（ 2 分）
（ 2）水、乙醇、环己烷（ 1 分，少写一种即不得分?）乙醇、环己烷（ 1 分）
（3） Na2CO3（ 1 分）分液漏斗（ 1 分）分液（ 1 分）萃取（ 1 分）
（4）蒸馏（ 1 分）乙醚（ 1 分）
18（共 5 分）
（ 1）小（ 1 分） 2（ 2 分）（ 2）液态水中仍然存在大量氢键（ 2 分）
三、（共 3 小题，共27 分）
19（共 6 分，每空 1 分）
（ 1）甘氨酸是离子晶体（ 2）＞＝（ 3）羧正负
12 分）
（ 1） KAl(SO 4)2·12H2O（ 1 分）明矾（1 分）
（ 2） bcd（ 2 分）
（ 3） 4KO 2＋2CO 2＝ 2K2CO3＋ 3O2↑（2 分）2KO 2＋ 2H2O＝ 2KOH ＋ H2O2＋ O2↑（2 分）（4） Al 3+＋3NH 3·H 2O＝ Al(OH) 3↓（白）＋ 3NH 4+（ 1 分）
Al(OH) 3＋3C14H 6O2(OH) 2＝ Al(C 14H7O4)3↓（红）＋ 3H 2O（ 1 分）
（5）一是合成抗（或阻止）病毒进入细胞进行自我复制的化合物；二是合成使新的病毒无法
脱离宿主细胞的类似达菲的化合物；三是化学辅剂化合物（2 分）
21．（共 9分）
（ 1） HNO 3 Ag Ag(NH 3)2 OH（每空 1 分）
（ 2）氧气氢氧化铜悬浊液（或其他合理答案）（每空 1 分）
（ 3）① 4Ag +＋ 2H 2电解
4Ag↓＋ 4H +＋ O2↑（2 分）
②HCHO ＋ 2Ag(NH 3)2＋＋ 2OH－HCOO －＋ NH 4＋＋ 2Ag↓＋ 3NH 3＋ H2O（2 分）四、（共 3小题，共23 分）
22．（共 7分）
（ 1） NaBr ＋H 2SO4＝HBr ＋ NaHSO4CH 3CH 2OH ＋ HBr→ CH 3CH2Br ＋H 2O
2CH 3CH 2OH 浓 H2SO4
3＋H2O
CH3CH2OCH 2CH
CH3CH2 OH 浓 H2SO 4
CH 2＝ CH 2↑＋ H2O
2HBr ＋ H2 SO4＝ Br 2＋ SO2＋ 2H 2O（各 1 分，共 5 分）
（2）可能由于产物沸点较低，夏季天气炎热使产品挥发。改进方法是在接收瓶外用冰浴冷却
（2 分）
23．（共6 分，每空 2 分）
A ：CH3 CH2 CH2C≡ CH
B ： CH3CH2C≡ CCH3C：
24．（ 10分）
五、（共 2 小题，共15 分）
25．（ 7 分）
（ 1） CH3COOAg(s)－
Ag +(aq)+CH 3COO (aq)(1 分 )
（ 2） 2Ag +(aq)+Cu(s)2Ag(s)+Cu 2+(aq)
－
K sp(CH 3COOAg)=c(Ag +) ·c(CH 3COO )=x 2=2.0 ×10-3
x=0.045mol/L(1分 )
c(Ag + )=4.5 10×-2mol/L因溶液为 100Ml ，故与 Cu 反应的 Ag +的物质的量应为
4.5 ×10-2mol/L ×0.1L=4.5×10-3 mol(1 分 )
置换 Ag+ 的 Cu 的物质的量则为 n（ Cu） =4.5 ×10-3/2=2.25 10×-3mol(1 分 )
其质量为 m（ Cu）=2.25 ×10-3mol ×64g/mol=0.144 （ g）
反应后 Cu 的质量为 23.4-0.144=23.3 （ g）（ 2 分）
（ 3）若存在固体 CH3COOAg ，则随着 Cu 与 Ag +反应进行，反应体系中Ag +的物质的量浓度减小， CH 3COOAg 固体溶解，平衡向正方向移动，会产生更多的Ag +，无法验证 CH 3COOAg 的 K sp（ 2 分）
26．（ 8 分）
（ 1）硝酸盐易分解完全，易彻底用水洗去（ 2 分）
（ 2） X＝ 0.86Y ＝ 0.38（0.43 ×0.88）（3 分）
（ 3）化合物（I ）中 Ti 为 +4 价，化合物（Ⅲ）中， Ti 为＋ 3 和＋ 4 价
设 1 mol 化合物（Ⅲ）中有 m mol Ti 3＋、 n mol Ti 4＋，则有
m＋ n＝1
（ 1-0.86＋0.38）×1＋（ 0.86/2）×2＋ 3＋ 3m＋ 4n＝ 2×4（2 分）
解得： n＝ 0.62 m＝0.38 n∶ m＝31∶ 19 （1 分）
2020年江苏省普通高中学业水平合格性考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56 一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．2019年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是 A．铁B．碳C．硅D．锰 2．为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于 A．单质B．有机物C．盐D．氧化物 3．许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．双氧水—Na2O2B．小苏打—NaOH C．胆矾—Cu(OH)2D．干冰—CO2 4．下图仪器中名称为圆底烧瓶的是 A．B．C．D． 5．标准状况下，1mol O2的体积约为 A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．33.6L 6．实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg+S=HgS，该反应属于 A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应 7．大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。淀粉属于 A．糖类B．油脂C．蛋白质D．无机盐 8．下列变化属于化学变化的是 A．金属腐蚀B．碘的升华C．氨气液化D．矿石粉碎 9．下列物质含有离子键的是 A．CO2B．N2C．KCl D．H2O 10．海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如下图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是 A．K＋ B．Ca2＋ C．Mg2＋
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 全国高中化学竞赛试题集萃（五） 二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为 ，阴极反应式为 ；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征： 和 。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ，N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较， 的N －N 键长较长，其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl 2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23题，每题3分，共69分。） 1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是 A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜 2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于 A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物 3、11 7 N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 5、下列物质含有共价键的是 A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 D.NaCl 7、下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式：C2H6O B.氯化氢的电子式： C.镁原子的结构示意图： D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 8、下列气体可用右图所示方法收集的是 A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH3 9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是 A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10、在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.OH- B. CO32- C.Ag+ D.Mg2+ 排水集气法 水 江苏省高中化学知识点学案（必修2） 复习材料 一、食品、药品与人体健康 1．提供能量与营养的食物 人类的生命活动需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类营养物质，能给人体提供能量的营养物质是糖类、油脂和蛋白质，它们在人体内的代谢和生理功能见下表： 营养物 质 食物来源代谢与功能 糖类葡萄糖：葡萄 等带有甜味的 水果、蜂蜜， 植物种子、叶 和动物血液 蔗糖：甘蔗和 甜菜 淀粉：植物种 子和块茎（大 米、马铃薯） 纤维素：干果、 鲜果、蔬菜等 糖类是生命的基础能源物质，提供人体所需的大部分能量。 葡萄糖容易被人体吸收并能直接为人体组织所利用；淀粉和蔗 糖必须在酶的催化下，先水解为葡萄糖，供人体组织的营养需 要： (C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)。 葡萄糖在人体中的功能： ①氧化放能，C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O； ②合成肝糖元，当血糖低于正常值时，再转变成葡萄糖补 充到血液中； ③合成肌糖元，供给肌肉运动时使用； ④转变成脂肪，储存在脂肪组织中。 纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能作为人类的营养物质。它在人体内的作用：①刺激肠道蠕动和分泌消化液，有 助于食物消化和废物排出；②减少有害物质与肠黏膜的接触时 间；③预防便秘、痔疮和直肠癌；④降低胆固醇、防治糖尿病。 油脂猪、牛、羊等 家畜肉类和大 豆、花生等油 料作物的种子 油脂是人类的主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质。 人体摄入油脂后，在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘 油，脂肪酸在人体内的主要功能有： ①氧化热量，1 g脂肪在体内氧化时放出约39.3 kJ的热量， 远高于糖类和蛋白质； ②合成人体所需的脂肪，存于脂肪细胞中（相当于“能量” 的储存）； ③合成人体所需的其他化合物，如磷脂、固醇（细胞的主 要成分）等； ④促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。 蛋白质动物性蛋白 质，如鸡、鸭、 鱼、肉等 植物性蛋白 质，如谷类、 豆类、菌类、 蔬菜、水果等 人体摄入的蛋白质在酶的作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸被人体吸收后，一部分重新结合成人体所需的 各种蛋白质，包括激素和酶，满足各种生命活动的需要；另一 部分氨基酸发生氧化反应，释放能量，供给人体活动的需要。 另一方面，人体内各种组织蛋白质也不断地分解，生成尿素， 排出体外。高中生每天大约要摄取80～90 g蛋白质。 酶是一类特殊蛋白质，对于生物体内复杂的新陈代谢反应有很强的催化作用。 高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( ) 2018年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3 分，共69分）。 1. 水（NO）是生命之源。下列物质的化学式可用HbO”表示的是（） A. 水晶 B.可燃冰 C. 干冰 D.冰 2. 下列过程包含化学变化的是（） A. 碘的升华 B.粮食酿酒 C.氧气液化 D.积雪融化 3. 27CO在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是（） A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 一高温一 4. 炼铁过程中存在反应：CaO^ SiO2====€aSiQ。该反应属于（） A. 化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 5. 下列化学用语表示正确的是（） A. 苯的结构简式：C6H6 B. NaCl 的电子式：Na[ ：Cl , ：「 C. Mg2+的结构示意图： D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2===C A. HCl B. K 2O C. CO D. N 2 4NO^ 6HO是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是8. 4NH 3+ 5O （） A.增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C.使用催化剂能加快反应速率 D. NH 3与Q能100%专化为产物 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是（） A. 食盐——NaCI B. 铁红——FesQ C. 明矶——Al 2（SO4）3 D. 烧碱一一Ca（OH）2 10. 在含有大量OH、Ba2S Cl「的溶液中，还可能大量共存的离子是（） + + —2- A. H B. Ag C. NO 3 D. SO 4 11. K 2FeO4是一种高效水处理剂。它属于（） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是（） A.易挥发 B. 无吸水性 C.密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化 13. 下列装置可用于固体和液体分离的是（） 1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+ 7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液 ● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把 试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后 一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。 答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。 （答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ） （蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同） 第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。 答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。（各1分） 姓名学校 赛场报名号赛区 省市自治区 高中化学竞赛试题精选及答案 班级 姓名 1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9 体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B] A 、1：6 B 、6：1 C 、8：3 D 、3：8 〖提示〗：残留的 a 9体积的NO 气体是由剩余的39 a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。 2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A] A 、Fe 2O 3 B 、Fe 3O 4 C 、不纯的Fe 2O 3 D 、FeO 〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=140002625 5333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应： （1）a+H 2O 电解?→??H 2+b+c （2）H 2+c →d （气） （3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4. 将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2 2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。 江苏省高一下学期化学期末考试试卷（理） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分）(2019·全国Ⅰ卷) 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（） A . “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B . 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C . 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D . 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2. （2分）某元素X的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（） A . HXO B . H2XO3 C . HXO3 D . H2XO4 3. （2分）有关共价分子的说法正确的是（） A . 都是极性分子 B . 都是共价化合物 C . 共价分子间的作用力都比化学键弱 D . 溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子 4. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 下列有关化学用语表示正确的是（） A . 甲酸甲酯的结构简式：CH2O B . Na+的．结构示意图： C . 质子数为53、中子数为78的碘原子： I D . CO2的电子式为： 5. （2分） (2016高二下·上饶月考) 与丁烯中所含C，H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（） A . 丁烷 B . 环丙烷 C . 乙烯 D . 2﹣甲基丙烯 6. （2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（） A . 密度：苯＜水＜溴苯 B . 沸点：戊烷＞2﹣甲基丁烷＞丙烷 C . 酸性：HCO3﹣＜＜H2CO3 D . 与Na反应的速率：水＞苯酚＞乙醇 7. （2分） (2017高二下·商丘期末) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（） A . 在三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高 B . Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 总分120 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。 省高中化学学业水平测试复习资料 知识点汇编 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 1?€ 物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= 6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 2020年中学生化学知识竞赛题库及答案1．“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是： A A．钙和镁的碳酸氢盐 B．含碘酸盐的食盐 C．漂白粉等消毒剂 D．小苏打 2．目前排放到空气中的CO2逐年增加，对此最担心的是： B A．会使空气中的氧气含量下降，不足以供人类呼吸 B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡 C．会使人体吸进大量CO2损害健康 D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光 3．对臭氧层有破坏作用的化学物质主要有氟氯烃(“氟利昂”等)。科学家呼吁人类要重视对臭氧层的保护。臭氧层中，臭氧对人类的有益作用是： D A．吸收CO2 B．补充O2 C．吸收红外线 D．吸收紫外线 4．通常所说的“白色污染”指的是： C A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘 C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料 5．绿色食品是指： D A．绿颜色的食品 B．含有叶绿素的食品 C．在加工和包装上干净、卫生的食品 D．在原料生产、加工各工序均为安全、无污染的食品 6．绿色化学的目标是： A A．减少对环境的污染 B．设计有利于人类健康和使环境更安全的 化合物 C．防患于未然，最终杜绝化学污染源 D．研究变换基本原料和起 始化合物 6.炸油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的元素，它是（A） A.铝； B.铜； C.铁； D.铅。 7.下列哪一个是发酵粉的正确组成（C） A．硝酸和碳酸钠； B.酒石酸和碳酸铜； C.柠檬酸和碳酸钠； D. 柠檬酸和碳酸氢铵。 8.下列哪一种属于碳酸饮料（B） A.矿泉水； B.汽水； C.白酒； D.菊花茶。 9.啤酒的度数是指（D） A.100克啤酒中含酒精的克数； B.100克麦芽汁中含麦芽糖的克数； C.100体积啤酒中含酒精的体积数； D.100克麦芽汁中含糖类的克数。 10.酒精在人体内的代谢过程是（D） A.酒精→乙酸→乙醛→二氧化碳和水； B.酒精→糖类→二氧化碳 和水； C.酒精→脂肪→二氧化碳和水； D. 酒精→乙醛→乙酸→二氧化碳和水。 11.用淀粉酿制白酒的过程产物是（A） 全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷 （2016年9月12日） 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。 开始考试后1小时内不得离场。 时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效(包括作图)。草稿纸在最后一页。不得将任何纸张带入考场。 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 姓名、报名号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。 用涂改液涂改的解答无效。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A ＝6.022142×1023 mol-1 第1题 (15分) 1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变； 5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别 1-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型： [(C 6 H 5 )IF 5 ]-(C 6 H 5 ) 2 Xe[I(C 6 H 5 ) 2 ]+ 1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用 空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。 2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φ?(Cu2+/Cu)和φ?(S/S2-)分别为0.345V和 -0.476 V，nFE?＝RT ln K，Ｅ?表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。计算25o C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡 迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。1930年确定了它的理想化学式。左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。 2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分,共69分）。 1.蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（） A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜 2.2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于 （） A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物 3.713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（） A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数 4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是（） A．千锤万凿出深山B．雪融山顶响流泉 C．吹尽狂沙始到金D．蜡炬成灰泪始干 5.下列物质含有共价键的是（） A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O 6.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（） A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl 7.下列化学用语表示正确的是（） A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C．镁原子结构示意图：D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 8．下列气体可用右图所示方法收集的是（） A．NO2B．O2 C．SO2D．NH3 9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（） A．向稀硫酸中加水B．增加锌粒的量C．用锌粉代替锌粒D．升高反应温度 10．在含有大量H+、Ca2+、Cl—溶液中，还可以大量共存的离子是（） A．OH—B．CO32—C．Ag+D．Mg2+ 11．下列反应属于置换反应的是（） A．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B．2KClO32KCl + 3O2↑ C．S + O2 SO2D．NaOH +HCl = NaCl + H2O 12．下列过程放出热量的是（） A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释 13．实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（） A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（） A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应全国高中化学竞赛经典试题
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