物质的制备及常见物质的分离、提纯和检验●例题解析【例1】按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是____。
A．锌粒与稀硝酸反应制备H2
B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
D．大理石与浓硫酸反应制备CO2
分析与解答
本题主要考查常见气体的实验室制备原理。
A不合理，由于稀硝酸具有强氧化性，两者反应得不到H2；B不合理，由于HCl极易溶于水，不能用饱和NaCl溶液与浓H2SO4反应制备HCl，而应该用NaCl 晶体与浓H2SO4反应制备HCl；D不合理，大理石与浓硫酸反应生成的微溶性的CaSO4包裹在大理石表面，阻碍反应的继续进行。
所以，合理而又实用的是C。
【例2】如图5-23装置可用于____。
A．加热NaHCO3制CO2
B．用Cu与稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
分析与解答
分析题干提供的图示可知：气体发生装置为固—液(不加热)型，气体收集方法为排水集气法。
所以首先排除需加热的A选项；而C，D两选项中，反应条件亦均
不能用排水集气法收集，故予以排除。而B选项中，用Cu与稀HNO3作用制取NO发生的反应方程式为：3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，从反应物的
聚集状态及反应条件来看，为固—液(不加热)型，而且制备的气体NO不溶于水，可用排水法收集，符合题意。
故本题的正确答案为B。
【例3】如图5-24装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的b液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是____。
分析与解答
本题为信息迁移题，它将学生非常熟悉的NH3，HCl极易溶于水的“喷泉实
验”进行知识迁移，既要形成喷泉，又要液体充满烧瓶，这实际上是要求考生从上述四个选项中选择b溶液极易吸收a气体且无其它气体生成。
对于A项，NO2易与H2O反应，但又生成不溶于水的NO，其反应方程式
为：3NO2+H2O====2HNO3+NO，溶液不能充满烧瓶。
对于B项，CO2虽然常温常压下在水中的溶解度不大，但极易溶于4mol·L-1的NaOH溶液中：CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O，符合题给要求。
对于C项，常温下，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，基本不能被吸收。
对于D项，根据NH3的性质特点，显然符合题意(NH3+HCl====NH4Cl)。
所以本题的正确答案为B，D。
【例4】利用图5-25所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)。
①H2②Cl2③CH4④HCl
⑤NH3⑥NO⑦H2S ⑧SO2
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有____(写序号)；
(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有____，这时气体由_____口进入；
(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有____；
(4)若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有____，这时气体由____口进入。
分析与解答
本题考查的内容是基础内容，但综合思考性较强。其立意在于考查学生对常见实验装置图的识别、分析能力；运用正确的化学实验基本操作等知识，通过思维的联想、迁移和重组，解决具体问题的能力。就本题而言，要求学生在平时学习中，不仅要牢记常见气体的发生、干燥和收集的操作方法，而且要特别注意掌握其规律性。
由图5-25可以看出：
(1)若烧瓶是干燥的，由B口进气收集的气体必然为密度比空气大的气体。这是因为只有密度比空气大的气体如Cl2，HCl，H2S，SO2等，当由B口进气后，
才能在烧瓶底部逐渐积聚，产生的压强将瓶内的空气由A口排出，直至所收集的气体充满整个烧瓶。
(2)若烧瓶充满水，则应为能够采用排水集气法收集的气体，装置应与“排水量气”装置相同，遵循“短进长出”的原则。此时由 A口通入像H2，CH4，NO
等极难溶于水的气体，气体产生的压强将烧瓶中的水由B口排出，当烧瓶中的水排尽后，即说明烧瓶内已充满所收集的气体。
(3)若烧瓶是干燥的，由A口进气可收集的气体应为密度比空气小的气体。这是因为只有密度比空气小的气体如H2、CH4、NH3等，当由A口进气后，才能
在烧瓶最上方逐渐积聚，产生的压强将瓶内空气由B口排出，直至所收集的气体充满整个烧瓶。
(4)浓硫酸为强氧化性的酸性干燥剂，其干燥气体的范围为非还原性的中性及酸性气体。进行干燥时，气体的流向应遵循“长进短出”的原则，所以除
NH3(为碱性气体)、H2S(为还原性气体，易被浓硫酸氧化)外，其余气体均可由浓
硫酸干燥。
综上所述，本题的正确答案：(1)②④⑦⑧；(2)①③⑥，A；(3)①③⑤；(4)①②③④⑥⑧，B。
【例5】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50℃～60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％ NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是____。
(2)步骤③中，为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是____。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是____。
(4)步骤④中粗产品用5％ NaOH溶液洗涤的目的是____。
(5)纯硝基苯是无色，密度比水____(填小或大)，具有____气味的油状液体。
分析与解答
实验室制硝基苯，是中学教材中的实验(为演示实验和学生选做实验)，其中混合酸的配制、水浴加热、分液漏斗的使用、洗涤等均为基本实验操作。此题虽然难度不大，但由于考题中对硝基苯的整个制备过程中每一关键环节均涉及到，考查的内容非常细，实实在在地综合考查了考生的实验能力、观察能力和思维能力。并通过对此实验题的考查，达到了区分认真完成教学大纲中规定实验的考生与未认真完成(或未完成)教学大纲中规定实验的考生这一目的。
(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却。(注：浓硝酸和浓硫酸的加入次序写错，不给分；没回答“慢慢加入”扣1分；没回答“及时搅拌”扣1分。)
(2)将反应器放在50℃～60℃(或回答60℃)的水浴中加热。(注：只回答“在水浴中加热”，没回答50℃～60℃或60℃扣1分；回答“用酒精灯”直接加热，或只回答“加热”的不给分。)
(3)分液漏斗。
(4)除去粗产品中残留的酸(或回答：除去残留的硝酸、硫酸)。
(4)大，苦杏仁。
【例6】某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒
硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属钠，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是____。
A．②⑥③ B．④⑥①③
C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤
分析与解答
欲用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O)，首先要除去其中的杂质离子Fe3+，根据化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”可设计出正确的操作步骤为：第一步，加入过量NaOH溶液，使其中的Fe3+完全以Fe(OH)3沉淀的形式从溶液中析出，(此时溶液中引入了OH-杂质离子)；第二步，过滤除去Fe(OH)3沉淀；第三步，加入适量 H2SO4溶液，目的是调节溶液的pH值，除去OH-离子；最后通过蒸发、浓缩、结晶制得Na2SO4·10H2O。
在这里应指出两点：①除Fe3+的试剂不宜用金属钠，这是因为金属钠价格
较昂贵，使用Na既不经济又不便于操作；②最后一步是结晶，不能加强热，否则脱结晶水无法制取芒硝。
故本题的正确答案为B。
【例7】在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是____。
分析与解答
欲用一种试剂Z来检验某盐溶液中的离子X，要考虑到同时存在的杂质离子(离子Y)的干扰。若离子X和试剂Z反应且有特征现象产生，而离子Y不与试剂Z反应，则此检验仍可以判别；反之，若离子X和Y均能与试剂Z反应，且产生相似的实验现象(如产生沉淀的颜色相同等)，则此检验无法判别。
对于A项，由于Al3+，Mg2+均能与NH3·H2O反应，分别产生白色的Al(OH)3，Mg(OH)2沉淀：Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓(白)+3NH4+，
Mg2++2NH3·H2O====Mg(OH)2↓(白)+2NH4+，故当同时有Mg2+存在时，无法用试剂NH3·H2O对Al3+进行检验。
验。
能大量共存(即：不反应)，故当有Mg2+存在时，仍可用试剂Na2SO4溶液对Ba2+进行检验。
同理，对于D项，当有Cl-同时存在时，仍可用试剂Ba(NO3)2
而Cl-和Ba2+能大量共存。
故本题的正确答案为C，D。
【例8】只用胶头滴管和试管，不用其它试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L-1)是____。
A．CaCl2和Na2CO3
B．稀H2SO4和Na2CO3
C．Ba(OH)2和NaHCO3
D．NaAlO2和盐酸
分析与解答
对于两种物质之间的相互鉴别，通常采用“互滴法”实验操作。即：将一定浓度的甲(或乙)溶液逐滴加入一定体积、一定浓度的乙(或甲)溶液中，直至过量，分别记录两次滴加过程中产生的现象。若相互滴加(所加顺序相反)的过程中产生的实验现象不同，则这一对物质即可相互鉴别。
现将B，D两组物质相互鉴别情况列表介绍如下：
而对于A组溶液，相互滴加的过程中产生的现象均为：立即产生白色沉淀，有关反应的离子方程式为：Ca2++CO32-===CaCO3↓(白)。
C组溶液，相互滴加过程中产生的现象亦均为：立即产生白色沉淀。但不同的是①将Ba(OH)2溶液逐滴加入到NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为：
Ba2++2OH-+2HCO3-====BaCO3↓+CO32-+2H2O；②而将 NaHCO3溶液逐滴加入到Ba(OH)2溶液中，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+HCO3-====BaCO3↓+2H2O。
【例9】下列各组溶液，不用任何其它试剂就能鉴别的是____。
A．Na2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2
B．HCl、NaOH、K2SO4、Na2SO4
C．NaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4
D．NaOH、FeCl3、MgCl2、K2SO4
分析与解答
根据本单元“知识体系”中所述的不用任何试剂鉴别多种物质的解题思路和方法，首先可根据“特征连锁法”判断D项符合题给要求。这是因为该组中的
FeCl3溶液呈棕黄色，其它溶液的颜色为无色，故首先鉴别出FeCl3溶液。然后
用FeCl3溶液分别与其它三种溶液反应，能产生红褐色沉淀的对应溶液为NaOH 溶液；而MgCl2溶液、K2SO4溶液与FeCl3溶液不发生反应。最后用NaOH溶液来鉴别出MgCl2溶液(产生白色沉淀)和K2SO4溶液(无现象)，整个检验过程中发生反应的离子方程式为：Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓(红褐)，
Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓(白)。
其余三组中的各溶液，由于都是无色溶液，无法从外观上加以区别，一般均采用“两两混合法”(即：简明列表法)，将每组内的四种溶液分别标号，用每种溶液分别与其它三种溶液混合，观察并记录现象，将试剂间可能发生的反应现象列表，并将记录的现象与表中现象相对照，即可得出结论，经分析C项符合题给条件(见下表)。
有关反应的离子方程式如下：
AlO2-HCO3-+H2O====Al(OH)3↓+CO32-
HCO3-+H+====H2O+CO2↑或：HCO3-+HSO4-====H2O+SO42-+CO2↑
AlO2-+H++H2O====Al(OH)3↓或：AlO2-+HSO4-+H2O====Al(OH)3↓+SO42-Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O或：Al(OH)3+3HSO4-Al3++3SO42-+3H2O
综上所述，本题的正确答案为C，D。
——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 主题27:物质的检验、分离和提纯 李仕才 考点二物质的分离与提纯 一、物质的分离与提纯的实验方法 1.物理方法 2.化学方法 S HC、
3.提纯的“四个原则”及“四个必须” (1)“四个原则”:一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四是被提纯物质易复原。 (2)“四个必须”:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳;四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。 二、物质的分离与提纯的常规实验装置 1.过滤 2.蒸发 防止 3.萃取和分液 分离两种
4.蒸馏 分离 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的 目的是 冷凝管水流方向为, 5.升华 某种组分易 三、物质的分离与提纯的创新实验装置 1.过滤装置的创新——抽滤 2.蒸馏装置的创新
【答案】 ①饱和食盐水 ②盐酸 ③酸性KMnO 4溶液 ④CuO、Cu(OH)2 ⑤液体 ⑥漏斗口 ⑦滤纸上缘 ⑧玻璃棒 ⑨三层滤纸处 ⑩烧杯内壁 液体局部过热而飞溅 溶解度 互不相溶 沸点 支管口 防止暴沸 下 上 升华 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)除去Cu 粉中混有的CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。( ) (2)将Cl 2与HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2。( ) (3)用CCl 4萃取碘水中的I 2的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层。( ) (4)过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁。( ) (5)将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,证明原气体是CO 2。( ) (6)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。( ) (7)图A 是蒸馏时的接收装置。( ) (8)用图B 是完成苯萃取碘水中I 2后分离出有机层的操作。( ) (9)用图C 装置除去粗盐溶液中不溶物。( ) (10)用图D 装置除去CO 气体中的CO 2气体。( ) (11)用图E 装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体。( ) (12)用图F 装置从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2。( )
第2单元课时1 物质的分离与提纯 补充习题 一、选择题 1 ?下列分离混合物的操作中，必须加热的是（） A. 过滤 B ?分液 C ?结晶 D ?蒸馏 2?用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是（） A .煮沸并加入石灰纯碱 B.加明矶搅拌 C.进行多次过滤 D.蒸馏 3 ?现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和 单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（ ） A ?由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。 B?水的沸点是100C，酒精的沸点是78.5C，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。 C?氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。 D ?在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。 5. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）
A .不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C. 酒精灯着火时可用水扑灭 D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 6. 在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是 A ?把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C ?蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3 D ?蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 “ 7 ?过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCb、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCb溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 ( ) A ?③②①⑤④ B ?①②③⑤④ C ?②③①④⑤ D ?③⑤②①④ 二、填空题 8 ?粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 (1)______________________________________________ 实验室进行NaCI溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCI溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为___________________________________________________________ (2)如何运用最简方法检验溶液中有无 SO42一离子？ ______ 。如果有，应该如何除去SO42离子？__________________________ 。
苏教版化学必修1专题1第2单元（第1课时） 《物质的分离与提纯》教学设计 一、教学设计思路 化学实验是化学科学的基础之一，与其它自然学科相比，化学与实验的联系应更为紧密，化学原理、定律以及规律的发现都与化学实验密不可分，可以说离开化学就没有这些发现。本单元教学设计重在要让学们在实验中亲身体验化学实验室研究物质的重要方法，从中掌握相关的化学实验操作技能和化学实验方法，并在全课教学中进行启发式教学，通过情境设计、引导学生回忆已有知识对问题进行分析，得出物质分离的几种常用方法，并通过自己设计实验方案达到对知识运用、迁移的能力，这样既能提高学生学习积极性，也能全方位地提高学生的能力。本节课的教学设计安排了大量的实验，为学生的自主探究提供了直接观察和动手操作的平台。 二、学习任务分析 1、《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求 《课程标准》的要求：①初步学会物质分离、提纯等实验技能；②学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用；③体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法；④能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。 《学科教学指导意见》的基本要求：了解蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶等实验方法。 2、本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用 （1）本课内容的组成成分 本节教材主要介绍了几种常用的物质分离与提纯的方法，以物质分离的物理方法→化学方法→仪器方法为暗线，首先简单温习了初中已经介绍过的几种物质分离方法：过滤、蒸发、结晶。然后以溴的萃取为例介绍了“萃取”这种分离方法以及分液，又以蒸馏自来水获取少量纯净自来水为例介绍了“蒸馏”，最后以“拓展视野”的形式简单介绍了层析法的发展与应用。 （2）在模块学习中的地位和作用 本节课编排在专题1第二单元《研究物质的实验方法》中，又从化学家要研究一种物质，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测，研究它的结构和组成这样一个科学探究过程入手，因此把本节课作为本单元的第一课时，以化学家研究物质的一般思路来进入物质研究的学习，能引导学生了解物质研究的一般步骤，首先是从物质的分离和提纯开始的，为学生建立起一种科学探究的思维方式，也为之后对物质的检验、溶液的配制等其它实验方法和操作的学习打下基础。化学实验也是高中化学学习的重要内容，学生较系统地学习实验方法旨在强调化学实验的重要性，让学生形成这种意识，这也是新课程教材与传统教材最重要的不同点。 教学重点：过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏等常用物质分离和提纯的方法 教学难点：萃取、蒸馏操作的掌握及应用
常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结 一、物质的分离与提纯方法 1.混合物的物理分离方法 易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯碰；②沉淀要洗涤； ③定量实验要“无损” 在互不相溶的溶 剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗 ①先查漏；②对萃 取剂的要求；③使 漏斗内外 通;④上层 上口倒出 分离互不相溶液体分液漏斗2.混合物的化学分离法
二、物质的检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 1.常见气体的检验 有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 可使带火星的木条复燃 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O 3.NO 2 也能使湿润的碘化钾淀粉试 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 有白色沉淀生成。 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2.几种重要阳离子的检验 (l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO 4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH) 2沉淀，该沉淀能溶于NH 4 Cl溶液。 (5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH) 3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO 3 ，但 溶于氨水，生成［Ag(NH 3) 2 ］+。 (7)NH 4 +铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸 变蓝的有刺激性气味NH 3 气体。 (8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH) 2 沉淀，迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色Fe(OH) 3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新 制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl 2 ＝2Fe3++2Cl－ (9)Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN) 3 溶液，能与 NaOH溶液反应， 生成红褐色Fe(OH) 3 沉淀。 (10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl 2 溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH) 2 沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3.几种重要的阴离子的检验 (1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水， 生成[Ag(NH 3) 2 ]+。 (3)Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 (4)I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I 2 ，使淀粉溶液变蓝。 (5)SO 42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO 4 沉淀，不溶于硝酸。 (6)SO 32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO 2 气体，该气体能使品红 溶液褪色。能与BaCl 2溶液反应，生成白色BaSO 3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激 性气味的SO 2 气体。
物质的分离与提纯习题 普通版 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
物质的分离与提纯习题 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 一、选择题 1．下列分离与提纯物质的方法正确的是（） A. 通过蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水 B. 用过滤的方法提纯含有少量氯化铁的氢氧化铁胶体 C. 用溶解、过滤的方法除去碳酸钡中含有的少量硫酸钡 D. 用萃取的方法提取氯化钠溶液中含有的碘 2．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是 A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏 B．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取 C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤 D．分离汽油和水——分液3．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热 C．冷水从冷凝管的下口入，上口出 D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分 4．蒸馏时温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的什么位置 A．液面下B．液面上C．支管口 D．任何位置 5．下列说法正确的是 A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途 B．已知1mol NaHSO 4能电离出1mol H+,从而可知NaHSO 4 属于强酸
C ．若:A 酸溶液中C(H +) > B 酸溶液中C(H +),则酸性:A 酸 > B 酸 D ．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口 6．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法 A.重结晶 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取 7．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是 A ．蒸馏 B ．蒸发 C ．重结晶 D ．过虑 8．下列实验操作中错误的是 A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D ．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大 9． 2004年12月26日，印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是 A ．蒸馏 B ．吸附沉淀 C ．过滤 D ．静置沉淀 10．关于过滤操作的描述，不正确．．． 的是 ( ) A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B. 漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘 C. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 11．右图是某同学设计的“自过滤”器，能在无人在场的情况下实现顺利过滤，其中装置的关键是导管a 的设计，下列设计能达到“自过滤”目的的是（ ）
《物质的检验、分离和提纯》教案 一、教学目标 1．了解常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验和分析； 2．了解常见气体的检验方法； 3．了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能能对常见物质进行分离与提纯； 4．培养学生分析问题和解决问题的能力； 5．培养学生探究知识和使用知识的能力。 二、教学重点 1．常见阳离子、阴离子和气体的检验方法； 2．过滤、蒸馏、萃取、蒸发等基本操作的方法，以及实验过程中的注意事项。 三、教学手段 1．学案 2．多媒体 四、教学方法 讨论、探究、演示、讲授、训练 五、教学过程 [引入]物质的检验、分离与提纯方法属于化学实验的基础与技能，是高考的重点与热点内容之一，主要考点有四个，一是离子的检验，如Fe3+、NH4+等；二是气体的检验，如NH3、SO2等；三是物质分离与提纯的方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体等混合物进行分离提纯。 [板书]一、物质的检验 [学案]学生根据学案要求学成相关表格内容 [多媒体]师生讨论几种阳离子、几种阴离子和几种气体的检验方法 表格一：常见阳离子的检验
②滴加NaOH溶液②产生红褐色沉淀 NH＋4和碱液共热生成能使湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝 表格二：常见阴离子的检验 实验方案实验现象OH－①滴入无色酚酞溶液，溶液变红 Cl－加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 Br－①加入硝酸酸化的硝酸银溶液 ②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入 少量四氯化碳，振荡静置， ①产生淡黄色沉淀 ②四氯化碳层显橙色 I－①加入硝酸酸化的硝酸银溶液 ②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入 少量四氯化碳，振荡静置， ③加入少量新制氯水，用力振荡后，加入 少量淀粉溶液， ①产生黄色沉淀 ②四氯化碳层显棕黄 色 ③溶液变成蓝色 CO2－3①滴加盐酸后生成使澄清石灰水 ②加CaCl2溶液后①变浑浊 ②产生白色沉淀 SO2－3滴加盐酸后生成气体通入品红溶液 来源学科网ZXXK] 品红溶液褪色 SO2－4先加稀盐酸，没有明显现象，后滴加氯化 钡溶液 产生白色沉淀 表格三：常见气体的检验 实验方案现象 O2用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管 或集气瓶中插入带有火星的木条 带火星的木条复燃 H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃， 在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内有水雾生成 NH3①用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝 ②把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃 片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插 入瓶中 产生白烟 SO2在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通 入待检气体 品红溶液褪色 CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊 Cl2用湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口试纸变蓝 [师生共同探究] [例1] 三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
专题六 物质的分离、除杂和提纯 归纳整理 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物 中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复 为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。 在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分 离。 现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不” ⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需 要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl 3溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶 液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。 ⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 拓展延伸 一、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法 ⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO 中混有的少量CO 2，可先用浓NaOH 溶液吸 收CO 2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 常见气体吸收剂见下表： ⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO 2中的少量CO ，可将混合气 体通过足量的灼热CuO ，CO + CuO △ Cu + CO 2 。 2、气体的干燥 气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来 干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。 ⑵常用干燥装置如下：
高一化学必修一物质的分离、提纯与检验练习题 1、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： (1)生成沉淀法例如NaCI溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH 溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀(但引入新的杂质OH「)，过滤除去Mg(OH) 2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。 (2)生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加SO42一，可加入适量的稀H2SO4，将CO32一转化为CO2气体而除去。 2、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成 和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 4 .常见阳离子的检验 (|) H+能使紫色石蕊试液或pH试纸变为红色；能与活泼金属反应产生氢气等。 (2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片) (3)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石 蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH 3气体。
第二节物质的检验、分离和提纯 【基础知识梳理】 一、物质的检验 物质检验的方法常用的物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法； ⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。常见物质检验的方法如下 1．阳离子的检验： 液变红 Fe(SCN) 产生 2．阴离子的检验：
3.常见气体的检验 ⑴ H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。 ⑵ O2：带火星的木条，木条复燃。 ⑶ CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。 ⑷ CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。 ⑸ Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。 ⑹ HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。 ⑺ SO2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。 ⑻ NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。 ⑼ NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。 4.有机物的检验 ⑴碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。 ⑵甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去。 ⑶卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷。 ⑷乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。。 ⑸苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。 ⑹乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成。 ⑺乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。 ⑻乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失。
常见物质的分离、提纯和检验 学习方法建议： 1.此部分为掌握水平，是实验中的难点，学习的基础是熟练掌握物质性质，学 习中应准确掌握操作原理，多注意比较各种操作的异同。 2. 此部分相关内容还可参见《大聚焦》P109～110、P181~182、P205 一. 物质的分离和提纯 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态； 物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。在提纯中如果 杂质发生化学变化，不必恢复为原来的物质。 在进行物质分离与提纯时，应视物质及其所含杂质的性质．．选择适宜的方法。 1．物质的分离与提纯常用的物理方法，见表5-7 2. 区分几组概念 ⑴分馏和蒸馏 将蒸馏原理用于多种混溶液体的分离，叫分馏，分馏是蒸馏的一种。 ⑵蒸馏和蒸发 加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
3. 通常采用的结晶方法有(以分离NaCl和KNO3的混和物为例)： ①蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质 就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。 ②降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温 度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl 和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。 4．化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”是： 一不增(提纯过程中不增加新的杂质)； 二不减(不减少欲被提纯的物质)； 三易分离(被提纯物与杂质容易分离)； 四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是： 一除杂试剂必须过量； 二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)； 三除杂途径选最佳。 5．无机物提纯一般采用的化学方法 (1)生成沉淀法： 例1. NaCl溶液中混有 MgCl2、CaCl2杂质 (2)生成气体法： 例2. Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3 (3)氧化还原法： 例3. FeCl2溶液里含有少量FeCl3杂质 (4)利用物质的两性除去杂质： 例4. 在镁粉中混有少量铝粉 (5)正盐与酸式盐的相互转化： 例5. ①在Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3杂质
物质的分离提纯检验 一、知识要点 1、常见气体和离子的检验 2、物质的分离提纯 基本原理 1）物质的分离是把混合物经过处理和转化分开后，要求恢复原来的状态。 2）物质的提纯只要求弃去杂质，不要求将杂质复原。在除去杂质过程中必须遵循：不增——所选试剂不能带入新的杂质 不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应 易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离
二、知识运用典型例题 例1、如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是 ( A ) 例2、 例3 例4．． A.捣碎研细 B.搅拌溶解 C.引流浊液 D.搅拌防溅 例5、右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是( D ) A.气体从a端通入，收集氧气 B.瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D.在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 例
例） A.盐--------① B.单质----② C.碱----③ D.纯净物----④ 例8、除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的试验方案或操作中，合理的是（ A ）Ａ.KNO3晶体（NaCl）:将固体溶于水，配置成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 Ｂ.CO 2气体（HCl）:将气体通过装有NaOH溶液得洗气瓶 Ｃ.BaCl2溶液（Ba（OH）2）:加入适量得稀硫酸，过滤 Ｄ.O2(N2):将混合气体通过炽热得铜网。 例9、下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（ D ） ①H2②O2③CO2④SO2 ⑤CH4⑥NH3 A.①②③ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①⑤⑥ 例10、不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是（ D ） A.氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 B.氢气、甲烷、一氧化碳三种气体 C.氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D.酒精、汽油、蒸馏水三种液体 例11、除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是（ A ） 例12、下列除去杂质的方法正确的是（ D ） A.除去N2中少量的O2：通过灼热的CuO粉末 B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量的稀盐酸，充分反应 C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量Ag NO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤 例13、为达到预期的目的，下列操作中不正确的是（ D ） A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCO3、CaCl2的混合物 B.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 C.生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法 D.某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH 例14、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 （1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是； （2）从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐； （3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。 海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。 例15、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 （1）写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。 （2）写出反应②的化学方程式：。 （3）反应①中加入过量A物质的目的是。 反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度（填“有”或“没有”）影响。
物质的分离与提纯练习 题及答案解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．(2009年海淀高一检测)下列实验操作中错误的是() A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开 B．蒸馏实验必须使用温度计 C．用CCl4萃取碘水中的碘 D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 【解析】制蒸馏水时，因水的沸点是100 ℃，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需温度计。过滤要用玻璃棒引流。 【答案】BD 2．下列分离物质的方法中，不正确的是() A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油 B．利用分液的方法将水和酒精分离开来 C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾 D．利用过滤的方法除去水中的泥沙 【解析】水和酒精互溶，不分层，故无法分液。 【答案】 B 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是() A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液 【解析】①分层，②互溶，乙醇与水的沸点不同，③单质溴能溶于水，更易溶于有机溶剂，故分离以上三种混合液应选A。 【答案】 A 4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是() A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙 【解析】A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。 【答案】 C 5 物质熔点沸点密度 水中溶解 性 甲－ 98 ℃ ℃ g·cm－3可溶 乙－ 84 ℃ 77 ℃ g·cm－3可溶 A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法
【专题九】物质的检验、分离、提纯 【考点突破】 考点1 物质的分离和提纯 1.分离和提纯的区别 (1)分离：通过一定的方法，把混合物中的几种物质分离开的操作。 (2)提纯：通过适当方法，把混合物中的杂质除去以得到纯净物质的操作。 2.物理方法分离和提纯物质 (1)过滤:过滤是除去溶液中不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意： ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留有气泡，否则会降低过滤速率。 ②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘,防止液面高于漏斗边缘而溢出；漏斗中的液面低于滤纸边缘，防止过滤液从滤纸和漏斗之间流下，造成过滤出的液体不纯。 ③三接触：烧杯应与玻璃棒接触,防止过滤液溢出漏斗；玻璃棒与滤纸的三层相接触，防止液体冲破滤纸；漏斗的下端与接受过滤的烧杯内壁接触，加快过滤速率。 (2)蒸发和结晶 ①蒸发结晶:把溶液中的溶剂蒸干得到溶质晶体，如蒸发饱和食盐水得到NaCl晶体。 ②冷却结晶:根据混合物中各成分在某种溶剂中随温度变化，溶解度改变不同，制成某种溶质的热饱和溶液后，降温使其中一种溶质大部分析出，而余下的溶质仍留在溶液中的分离方法。如冷却结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物。 蒸发液体时，要用玻璃棒搅拌，防止由于局部过热液体溅出，当蒸发过程中出现较多固体时，应停止加热，用余热使剩下的溶剂蒸干，如果后期仍加热，固体会从容器中溅出。 (3)蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。 用蒸馏原理分离几种成分的混合液体叫分馏。分馏时注意：在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管下沿在同一水平线上。 (4)分液和萃取 分液是把两种互不相溶的密度不同的液体分离开的方法。
物质的分离和提纯（简案） 雅周镇初级中学高秀兰教学目标： 1、巩固混合物分离和得纯的方法 2、熟悉常见物质的除去和吸收 3、熟悉几种常见的除杂装置 4、培养学生分析处理实验的能力 教学过程： 1、导入 2、展示：物质分离和提纯的方法。 一、物理方法 过滤法 结晶法 蒸馏法 洗气法（直接吸收） 二、化学方法 1．选用药品的原则 2．介绍常见的装置 3．除杂的途径 4．常见气体的除杂方法 5．常见离子的转化除去方法 3、练习 练习 1、除去下列各组物质中的杂质，填写出适合试剂的化学式： ⑴Na2SO4溶液中的H2SO4用或 ⑵KNO3中的KOH溶液用或 ⑶CuCl2溶液中的CuSO4用或 ⑷NaCl中的MgSO4用和或用 2、草木灰中含有K2CO3和不溶于水的物质，实验室可通过 ，K2CO3三步操作，分离出K2CO3固体。实验时需要用的仪器除铁架台（附铁圈）酒精灯、玻璃棒外，必须用到的仪器还有、、。 3、为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列 五项操作：⑴过滤；⑵加过量的NaOH溶液⑶加适量盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液；⑸加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（） A、⑴⑷⑵⑸⑶ B、⑷⑴⑵⑸⑶ C、⑵⑸⑷⑴⑶ D、⑸⑵⑷⑴⑶ 4、在铁粉中含有少量的Fe2O3杂质，欲除去这种杂质，下列采取的方法中错误 的是（） A、通H2（加热） B、通CO（加热） C、通O2（加热） D、加稀硫酸过滤 5、有一混合物溶液含有氯化铜和硝酸钾，还含有少量的氯化钾，试用化学方法 按下图的分离途径，将混合物分离成氯化铜溶液和硝酸钾溶液。分别写出A、 B、C、D、E、F的化学式：A ；B ；C ；D ； E ； F 。 加入D 加入C 过滤
物质的分离、提纯与检验 考点1 物质的分离提纯 a.热的饱和溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出这一过程叫结晶。 b.重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。又称再结晶。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。 【实例分析】 1．(2011安徽高考27)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下： （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第②步反应的离子方程式 W +W ClO3－+W＝W MnO2+W Cl2↑+W。 （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有（写化学式）。 （4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3 【解析】本题通过MnO2的提纯综合考察了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、产物的判断及有关计算。 （1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，所以答案是粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为可溶性物质； （2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋Na2SO4＋4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋； （3）第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl； （4）由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69g－8.7 g＝3.99g。由方程式H2SO4＋MnCO3=MnSO4＋H2O＋CO2↑可知MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为115g/mol×0.01mol ＝
物质的检验、分离和提纯 【考纲要求】 1、了解Cl-、SO42-、CO32-、Na+ 、K+、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进 行检验和分析； 2、了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。 【学海导航】 【知识梳理】 一、常见物质的检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 （一）物质检验的含义 1．鉴定：鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，鉴定是根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。 2．鉴别：鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辩论，可根据一种物质的特性区别于另一种。 3．推断：推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理被检验物质的组成或名称。 （二）物质的检验的原则和要求
（1）原则：原理正确、现象明确、方法简单易行、试剂用量最少。 （2）要求：解答物质检验的有关题目时，应按取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。具体应做到： ①“先取样，后操作”。如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验。 ②要“各取少量溶液分别加入几只试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验。 ③要“先现象，后结论”。 （3）基本步骤： 外观初步判断（固体、溶液中离子、气体的颜色）化学方法进一步确认（利用特征反应） 得出正确结论（根据现象作出判断） （三）物质检验的一般方法 （1）生成沉淀法 加入一种试剂，使被检验的离子形成沉淀，通过沉淀特有的性质加以鉴别。 （2）生成气体法 根据加入试剂后，使被检验离子转化为气体，再根据气体的特征来判断离子的存在。 （3）焰色反应法 多种金属单质或它们的化合物在灼烧时呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应(但属物理方法)。可用此种方法检验的金属或金属离子的存在。 金属阳离子Na+ K+ 火焰颜色黄浅紫 测定方法：用铂丝（可用光洁无锈的铁丝等）蘸含有某阳离子的化合物或其溶液少许，放在酒精灯火焰灼烧，就可以看到火焰的颜色。 注意观察钾元素的焰色要透过蓝色的钴玻璃，每次使完后都要用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色再使用。 （4）显色法 ①指示剂变色：H+和OH—检验方法。 ②Fe3+检验用KSCN溶液，显血红色。 1．常见阳离子的检验 （1）利用指示剂检验H＋ H+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为色。 （2）用NaOH溶液检验：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、NH＋4. Fe2+：与NaOH溶液反应，先生成，迅速变成灰绿色，最后变成色沉淀。 Fe3+：与NaOH溶液反应，生成沉淀。 Cu2＋：蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成沉淀；含Cu2＋溶液与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 Al3+：能与NaOH溶液反应生成沉淀，NaOH溶液过量，该沉淀。
高考化学专题练习-物质的分离、提纯和检验（含解析） 一、单选题 1.下列实验操作正确的是（） A. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 B. 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 C. 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体 D. 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置 2.检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（） A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条 C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的有色布条 3.下列分离或提纯物质的方法正确的是（） A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用蒸馏法进行海水淡化 C. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 D. 用加热﹣蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 4.下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏． A. 全部正 确 B. ①② C. ②③ D. ③ 5.除去CO2中混有少量的SO2，最好选用的试剂是（） A. 饱和苏打溶液 B. 品红溶液 C. 氯水 D. 饱和小苏打溶液 6.下列说法中正确的是（） A. 乙烯、1，3﹣丁二烯、聚乙烯均能与溴水发生加成反应 B. 实验室中要除去乙烷中混有的乙烯气体，可以用通入H2催化加氢的方法 C. 沸点由高到低依次为：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞异丁烷 D. 室温光照条件下，可以用CH4与氯气制取纯净的一氯甲烷，该反应属于取代反应 7.下列实验操作中正确的是（） A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 8.下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（） A. Fe2＋（Fe3＋），加过量铁粉，过滤 B. Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤 C. CO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气 D. 食盐（碘），加热，升华
物质的分离和提纯（讲义） 一、知识点睛 1.分离和提纯 分离：把混合物中的各组分物质彼此分开，并恢复到各物质的原来状态，分别得到纯净物。 提纯：把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。 2.除杂思路及原则 思路：将杂质直接除去或将杂质转化为所需物质。 原则：①除杂不除物（只能除去杂质）； ②不引杂（不能引入新的杂质）； ③除杂后易分离（一般将杂质转化成气体或沉淀）。 3.气体的除杂 通过吸收剂除去杂质气体的过程称为气体的净化；一般又把除去水蒸气称为气体的干燥。 ①净化 吸收剂可吸收的气体杂质 水易溶性气体，如____________ 碱溶液（如NaOH）酸性气体，如______________ 碱石灰（NaOH+CaO）水蒸气、酸性气体 灼热的CuO 还原性气体，如____________ 灼热的Cu网_____________ ②干燥 干燥剂可干燥的气体酸性浓硫酸酸性和中性气体，如__________ 碱性生石灰、碱石灰、 固体氢氧化钠 碱性和中性气体，如__________ 中性无水氯化钙除NH3外所有气体 ③净化与干燥装置 常用的有洗气瓶、球形干燥管、U形管、玻璃管等。 使用时连接的原则：保证气体和试剂充分接触。 洗气瓶的连接：__进__出；球形干燥管的连接：__进__出；U形管和玻璃管则无特殊要求，一般按照仪器接口的字母顺序连接。
4. 固体或溶液的除杂 （1）物理方法 ______________________过滤结晶（包括、 ）其他（吸附、蒸馏等）????? （2）化学方法 把杂质转化为要提纯的物质转化法把杂质转化为易分离的物质 ??? 例：①NaCl （NaHCO 3）：加入适量稀盐酸； ②NaOH （Na 2CO 3）：加入适量Ca(OH)2； ③FeCl 2（CuCl 2）：加入足量Fe 粉； ④炭粉（CuO ）：加入足量稀盐酸。 二、精讲精练 1. 下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧 化钠固体干燥的是（ ） A ．NH 3 B ．CO 2 C ．HCl D ．N 2 2. 为了除去O 2中混有的少量CO 2和水蒸气，将混合气体分别 通过下面两个装置，能达到目的的是哪一个？说明理由。 3. 要除去N 2中混有的少量H 2、CO 、CO 2，从而得到纯净、干 燥的N 2，通过下列试剂的先后顺序正确的是（ ） ①浓硫酸 ②苛性钠溶液 ③灼热的氧化铜 A ．①②③ B ．②③① C ．③②① D ．②①③ 4. 下图是将潮湿空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气分别除去的 流程图： 请根据你确定的除杂方案，将使用的试剂名称填写在下面的横线上：A 为__________；B 为__________；C 为_________。