物质的量（粘在教材P10—11）
“物质的量”(n)是一个物理量，它表示一定数目粒子(微观粒子：原子、分子、离子、电子、质子、中子等)的集合体，单位为mol(摩尔、摩)。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
一、阿伏加德罗常数(N A)、物质的量(n)与粒子数(N)的关系：
1、阿伏加德罗常数(N A)：等于，约等于mol—1（意思为6.02×1023个·mol－1）。
[例]“每摩尔物质含有阿伏加德罗常数(N A，约6.02×1023mol—1)个粒子”的应用：
1mol H原子含个(或)H原子；2mol氢气含个(或)H2O分子；
3mol H+离子含个(或)H+离子；0.5mol电子含个(或)e—；
0.1mol 质子含个(或)质子；0.2mol中子含个(或)中子；
2、物质的量(n)与粒子数(N)的关系：n = ；N = 。粒子数之比物质的量之比。
[例] （1）含3.01×1023个Na原子的钠的物质的量是mol；含1.204×1024个CO2分子的干冰的物质的量是mol；含1.806×1023个Fe3+的铁离子的物质的量是mol；
（2）2mol H2和1mol CO2的分子数之比为；（推论：粒子数之比粒子的物质的量之比）（3）包含关系：1mol 12C原子：含个12C原子；mol 质子，个质子；mol 中子，个中子；mol e—，个e—；
（3）2mol氦气(注：单原子分子)含个He原子。
（4）包含关系：1mol H2O：含个(或)H2O分子；mol H原子，mol O原子，共mol原子，共个原子；mol e—；个质子；
（5）包含关系：(注：一般含金属阳离子或NH4+的化合物是离子化合物，由阴、阳离子构成，不存在分子) 1mol Na2SO4：含mol Na+，个Na+；mol SO42—，个SO42—；
共个离子。
含0.5mol Cl—的MgCl2的物质的量为mol，含mol Mg2+，共含mol离子，共个离子。（6）包含关系：(SiO2是由Si原子、O原子通过一定的化学作用力构成，无分子存在)
0.2 mol SiO2含mol Si原子，mol O原子，共mol原子，共个原子；
二、摩尔质量(M，单位g/mol或g·mol－1）、物质的量(n)与质量(m)和摩尔质量(M)的关系:
1、1mol物质的质量= 1mol物质的粒子数×1个粒子的质量。
1mol H2O的质量= N A×1个H2O分子的质量= g (教材P12上)；
1mol Al的质量= N A×1个Al原子的质量= g (教材P12上)；
【结论】1mol物质的质量在数值上等于该物质的相对原子质量(或相对分子质量)，以为单位。【附】相对原子质量：以一个12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。
如35Cl原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，则35Cl原子的相对原子质量为Mr= 。[例]：1 mol H原子的质量为g； 2 mol H2O的质量为g；0.5 mol H+的质量为g；
0.2 mol NaOH的质量为g；0.5 mol CaCO3的质量为g；
2、摩尔质量(M，单位g/mol或g·mol－1）：单位“物质的量”(即每摩)的物质所具有的质量。（教材P12下）Mg的相对原子质量为，1mol Mg的质量为，Mg的摩尔质量是；
SO2的相对分子质量为，1mol SO2的质量为，SO2的摩尔质量是；【结论】物质的相对分子质量、摩尔质量、1mol的质量的关系是数值上、单位。KCl 的摩尔质量是；CO32—的摩尔质量是；
3、物质的量(n)与质量(m)和摩尔质量(M)的关系: n= ，m= ，M= 。
[推论]不同物质，物质的量相等时质量之比等于；同种物质，物质的量不等时质量之比等于。
[例1]：（1）1g氢气的物质的量是mol；36g H2O的物质的量是mol；
8.8g CO2的物质的量是mol；49g H2SO4的物质的量是mol；
（2）2 mol Mg的质量为g；0.2 mol Al的质量为g；0.5 mol Fe3+的质量为g；（3）等物质的量的CO2 SO2的质量之比为。2 mol H2O和1mol H2O的质量之比为。（4）0.2 mol物质X的质量为1.28 g，则物质X的摩尔质量为；
0.5 mol 物质R 的质量为14 g ，则物质R 的相对分子质量为 ；
0.4mol 金属Y 的质量为9.2 g ，则Y 的摩尔质量为 ；
[例2]：（1）阿伏伽德罗常数为N A ，N 个X 分子的质量为m g ，则X 的摩尔质量为 ；
（2）Y 原子的质量为a g ，12C 原子的质量为b g ，则Y 的摩尔质量为 或 ；
【小结】：摩尔质量的计算法：① M= ； ② M= N A ×m (粒子) ； ③ M r = ，M=Mr g/mol 4、以“物质的量”为中心进行换算 = n = ； [例1]．①16g CH 4；②1.5 mol NH 3；③1.806×1024个H 2O ；④73 g HCl 。所含H 原子个数由多到少的顺序是________ 。
[例2]．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )
①0.5 mol 氨气 ②4 g 氦气 ③4 ℃时9 mL 水 ④0.2 mol 磷酸钠
A ．①④③②
B ．④③②①
C ．②③④①
D ．①④②③
[例3] 1 g CO 2含有x 个分子，则阿伏加德罗常数为 ；
[例4] 阿伏加德罗常数为N A ，a 个Y 分子的质量为b g ，则Y 的摩尔质量为 ；
[例5] 阿伏加德罗常数为N A ，a 个Y 分子的质量为b g ，则c g Y 的分子数为 ；
[例6] 质量相同的SO 2和SO 3，分子数之比为 ，O 原子数之比为 ，电子数之比为 。
[例7]．某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为12a b ②m g 该硫原子的物质的量为m aN A
mol ③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该硫原子所含的电子数为16N A
A ．①③
B ．②④
C ．①②
D ．②③
【注】：以上计算同样适用于混合物。
[例]：（1）O 2和O 3的混合物0.2 mol ，质量为8g ，则该混合物的平均摩尔质量为 ，该混合物含 个分子，含 mol O 原子， 个O 原子。
5、混合物的平均摩尔质量：M = = M A ×a % + M B ×b % +……
（a %、b %指混合物中各成分的物质的量分数）
混合物中A 物质的“物质的量”分数 = = = × 100% [例1]：含1 mol H 2和3mol O 2的混合气体的平均摩尔质量为 ； 含1 mol N 2和2mol CO 的混合气体的平均相对分子质量为 ；
含2 mol N 2和1mol CO 的混合气体的平均相对分子质量为 ；
【注】平均值的特点：平均值介于大值和小值之间。 ①两个值都等于平均值； ②两个值一个大于平均值、一个小于平均值。
[例2]：0.5 mol H 2和O 2的混合气体的质量为8.5g ，该混合气体的平均摩尔质量为 ，该
混合气体中H 2和O 2的分子数之比为 ，其中H 2的物质的量分数为 。
6、十字交叉法的应用：十字交叉法是混合物列方程组的一种巧解，一般用于已知平均摩尔质量、平均分子式求各成分的物质的量之比、物质的量分数。 M 1 （M 2－M ）（大的减小的） M
M 2 （M －M 1） [例]（1）CH 4、CO 2的混合气体平均相对分子质量为30，求混合气体中CH 4、CO 2
的分子数比 。 （2）CH 4、CO 2的混合气体平均相对分子质量为23，求混合气体中CH 4的物质的量分数 。
（3）CO 、N 2的混合气体平均相对分子质量为28，求混合气体中CO 、N 2的物质的量之比 。
（4）CO 、N 2、CH 4的混合气体平均摩尔质量为20，求混合气体中CH 4的物质的量分数 。
（5）12g C 与24g O 2 充分反应后的混合气体中CO 、CO 2的物质的量之比 。
=物质的量之比= 分子数之比 N N A m M n A n A +n B +……
n A n A +n B +…… m
n m(原子) ×m(12C) 1 12 n A n 总 三、“物质的量”在化学方程式计算中的应用：
第一单元物质的量（一） 教学目的 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。 懂得阿伏加德罗常数的涵义。 2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性， 3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。 教学重难点1．对摩尔概念的内涵的理解； 2．运用摩尔进行有关计算。 教学过程 讲授新课 点燃 引入：问学生反应 C + O2 ===== CO2所表达的意义? 一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子 -------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？ 一般用质量：1克 1克 2克是否容易做到呢？ 反应是按比例： 12克 32克 44克 --------宏观质量 （2）怎样知道一定质量的物质里含有多少个微粒？ （3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的 物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。 【板】一、物质的量： 【投影】物理量单位符号 长度米 m 质量千克 Kg 时间秒 s 电流安培 A 热力学温度开尔文 K 发光强度坎德拉 cd 物质的量摩尔（mol） n 学生阅读：摩尔的概念。（请看书本第6页最后一节。） 分析讲解：（比喻）一打铅笔---12支；一箱易拉罐可乐---24瓶；一盒粉笔---50支。 为什么要定12克---数值与原子量同阿伏加德罗常数 12克C-12 所含原子数。 学生计算得出NA--- 12/1．997×10-26 6．02×1023 阿伏加德罗常数（精确值）与6．02×1023（近似值）的关系就象π与3．14一样。 引导学生看书：P7（图1－5）1摩尔碳；1摩尔硫；1摩尔P；1摩尔K2Cr2O7的体积。 【提问1】1摩尔金刚石约含碳原子数？1摩尔O2中约含分子数？1摩尔H2O中约含分子数？【板】1、物质的量：表示物质微粒集体的物理量。 2、摩尔（mol）：物质的量的单位。简称摩，符号为mol。 3、阿伏加德罗常数：6．02×1023mol－1 （近似值） 【强调】使用摩尔应注意：1摩尔碳原子约含有6．02×1023个碳原子。 每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。 【提问2】1摩尔氯气中含有多少个微粒？个氯分子。 【强调】一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。
1.2.3 物质的量浓度 课型：新授使用人使用时间 【知识序列要求的教学内容】： 1.物质的量浓度的含义。 2.一定物质的量浓度溶液的配制。 3.容量瓶的使用方法。 4.有关物质的量浓度的计算。 【学情分析】初中学习溶液时，学生们学习过溶质质量分数，并学习了一定溶质质量分数溶液的配制。[教学目标] 1.能理解物质的量浓度的含义。 2.能学会一定物质的量浓度溶液的配制。 3.能掌握容量瓶的使用方法。 4.能掌握有关物质的量浓度的计算。 [教学重难点] 一定物质的量浓度溶液的配制 [教学过程] 教学环 节教学内容双边活动 设计意图与方法 引入1min 初中时，我们学习过溶液的溶质质量分数的定义，可以定量的表示溶液的组成；前两个课时我们学习了一种新的物理量--物质的量，我们可以利用它来建立物质的量浓度这一概念，可以更方便的表示溶液的组成。 板书课 题 1min 物质的量浓度 出示目标 2min 1.能理解物质的量浓度的含义。 2.能学会一定物质的量浓度溶液的配制。 3.能掌握容量瓶的使用方法。 4.能掌握有关物质的量浓度的计算。 先学 5-8 min 阅读课本15-17页内容，完成创新设计P28知识点。 后教20-25 min 一、物质的量浓度 (1)定义：以溶液中所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，符号。 (2)单位：。 (3)物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量之间的关系是。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 以配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液为例： 探究1 实验仪器 托盘天平、药匙、烧杯、、、等。探究2 实验步骤
(1)计算：根据n＝c·V可知n(NaCl)＝ mol，则m(NaCl)＝ g。 (2)称量：用准确称量NaCl固体。 (3)溶解：将称量好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温。 (4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液都转移入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线时，改 用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 三．难点突破 1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：c B ＝ 1 000ρw M mol·L－1。 M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)w：溶质的质量分数 (2)推导方法： 设溶液体积为1 L，则 ①溶质的质量：m＝1 L×1 000 mL·L－1×ρ(溶液的密度，g·mL－1)×w(溶质的质量分数)＝1 000ρw(g)。 ②溶质的物质的量：n＝m M ＝ 1 000ρw M (mol)。 ③溶质的物质的量浓度：
物质的量讲义 （一） 一、概念 1.物质的量 （1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号：n （3）单位：摩尔（mol） 2.摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2）符号：mol （3）说明：①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合 ③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称 3.阿伏加德罗常数 （1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 （2）符号：N A （3）单位：个/mol （4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 ④要注意N A与6.02×1023的区别 4.摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号：M （3）单位：g·mol-1 （4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 ②与式量的比较：式量无单位 ③与1mol物质的质量的比较： 5.气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体的体积 V （2）符号： m （3）单位：L·mol-1 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa ②理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 （5）影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的大小（物质的本性） ②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③结构微粒的多少（物质的量的大小） 6.物质的量浓度 （1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号：c （3）单位：mol·L-1
高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结 一、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 5.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. (2)单位：g/mol或g..mol-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M) 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm) (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. (2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下,Vm=22.4L/mol 三、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 (2)单位：mol/L (3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的'物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. (3)注意事项 A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B使用前必须检查是否漏水. C不能在容量瓶内直接溶解. D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液) 胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类：
物质的量一、教材简析与教材处理．教材的地位和作用1物质的量是国际单位制中七个基本物选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。《物质的量》。他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol气体摩尔体积、在化学教学中处于十分重要的地位。根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、的全过程，物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。 2．教学目标 1）知识与技能目标（ A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义 B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系）能力与方法目标（2通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。）情感态度与价值观目标（3 、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。A 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。B 二、教学方法和手段集合粒子、A在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。 具体思路： 如何称量一粒米的质量学生提出可能的答案归纳处理粒子计算方法 提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计算 提出摩尔质量的概念掌握物质的量与质量的换算 B、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。培养学生学习概念的能 力。． 引 入物质的量的概回忆原有的物理 掌握微粒数的计算方法强调概念的内涵 掌握物质的量与质量的换算引入摩尔质量的概念 三、主要教学程序设计）物质的量的引入（1情景1
高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L 的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液 D．含K+2mol 的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/（22400+36.5a ） mol/L D．1000ab/（22400+36.5a） mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA 物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正
2、学生情况 在学习本章知识前，学生已经学习了“化学反应及其变化”和“碱金属”两章内容。在这两章中讲授的知识和学生在初中所学的化学知识，已给学生学习物质的量的概念打下了一定的基础。 3、教学目标 根据教学大纲的要求、编写教材的意图、学生的实际情况及本节的特点，确定本节的教学目标。 （1）知识教学点 1、了解引入物质的量及其单位摩尔的重要性和必要性。 2、懂得阿伏加德罗常数的含义。 3、准确掌握物质的量、摩尔以及摩尔质量等概念。了解摩尔质量与相对分子质量的联系与区别。 4、了解物质的量与粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 5、初步学会有关物质的量的计算。 (2)能力训练点 1、培养学生语言表达能力和对知识的概括能力。 2、培养学生演绎推理，归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。 3、培养学生用对比的方法去认识事物、分析事物的能力。 (3)德育渗透点 1、通过指导学生准确、深入、全面地理解本节涉及的新概念,培养学生严谨、认真的学习态度以及良好的思维方式。 2、通过设问、讨论等方法，培养学生积极进取，勇于创新的优秀品质。 3、通过对“物质的量”、“摩尔”等概念的引入、理解和运用，培养学生尊重科学、热爱科学的思想。 一、教学方法和学习方法 化学基本概念教学，可根据其特点通过不同的方法进行。充分利用学生已掌握的事实材料，以原子结构中适当的观点和概念作为学习新概念的支点，突出背景知识在思维过程中的作用，经过师生双边活动，共同分析、比较、逐步揭示概念的本质。学习摩尔之前，布置学生对物质结构初步知识进行比较系统的归纳复习，形成一个较好的知识“铺垫”。教师运用多媒体，通过列表类比的方法突破“物质的量”、“摩尔”这个概念，用论证法推导出摩尔质量和相对分子质量的关系。
高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1 、下列溶液中，物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ） A. 将40gNaOH 溶于1L 水所得的溶液 B .将80gS θ3 溶于水并配成1L 的溶液 C.将0.5mol∕LNaNO 3溶液IOOmI 加热蒸发掉 50g 水的溶液 D .含 K +2moI 的 K 2SO 4 溶液 2L 2、 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A. 同质量，不同密度的 N 2和CO B.同温度，同体积的 H 2 和N 2 C.同体积，同密度的 C 2H 4和C 2H 6 D.同压强，同体积的 N 2O 和CO 2 3、 一定量的质量分数为 14% 的 KOH 溶液， 若将其蒸发掉 5Og 水后， 其溶质质量分数恰好扩 大一倍，体积变为 62.5ml ，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ） A. 2.2mol∕L B . 4.Omol∕L C . 5.Omol∕L D . 6.25mol∕L 4、 标准状况下的 aLHCl （ g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为 bg/cm 3，则该盐酸的物质 的量浓度是（ ） A. a /22.4 mol/L B . ab/224OO mol/L D . 1OOOab/(224OO+36.5a) mol/L 5、在标准状况下，与 12gH 2的体积相等的N 2的（ ） A. 质量为12g B .物质的量为6mol C .体积为22.4L 的气体一定具有相同的（ ） A .原子总数 B ?氧原子数 C 氮原子数 D ?质量 7、在标准状况下，由 CO 和CO 2组成的混合气体13.44L ,质量为20g 。此混合气体中C 和O 两种原子的物质的量之比（ ） A . 3:4 B . 4:3 C . 2:1 D . 1:2 8、 2OgA 物质和 14gB 物质恰好完全反应,生成 8.8gC 物质、 3.6gD 物质和 O.2molE 物质, 则 E 物质的摩尔质量为（ ） A . 1OO g/mol B . 1O8 g/mol C . 55 g/mol D . 96 g/mol 9、实验室里需用 48OmLO.1 mol/L 的硫酸铜溶液,现选用 5OOmL 容量瓶进行配制,以下操 作正确的是（ ） A .称取7.68g 硫酸铜，配成 500mL 溶液 B .称取12.0g 胆矶，配成500mL 溶液 C.称取8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D .称取12.5g 胆矶，配成500mL 溶液 C . ab/(224OO+36.5a ) mol/L D .物质的量为 12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有 NO ,另一个盛有 N 2和O 2,在同温、同压下，两容器内
高一化学备课组材料 第二节化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 许德聪 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会 可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩 证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种
一、阿伏伽德罗常数的定义：三同和一同即同温同压同体积和相同分子数 二、物质的量n的计算等式：n=m/M=V/=N/=cV 习题：根据一定质量（m）物质中的粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）,求相对分子质量（或摩尔质量）,即M=（NA*m）/N 三、影响物质体积大小的因素： 1. 构成物质的微粒的大小（物质的本性） 2. 结构微粒之间距离的大小（温度和压强共同决定） 3. 结构微粒的多少（物质的量的大小） 四、PV=nRT 此公式适用于任何气体，当两种气体时，P1V1=n1RT1，P2V2=n2RT2，当温度压强都相等时，若V1=V2，则一定有n1=n2，即在一定温度压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 五、推论： 1.同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即V1/V2=n1/n2 2.同温同体积时气体的压强之比等于物质的量之比P1/P2=n1/n2。 3.同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，等于密度之比。（同温同 4.压同体积即物质的量相同），即m1/m2=M1/M2=d1/d2。 5.同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即V1/V2=M2/M1.（体积之比等于物质的量之比） 六、同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c=是溶液的质量分数 七、溶质的物质的量用公式计算：n=m/M= 八、物质的量浓度的定义：物质的量浓度（mol/L）= 钠和水反应：反应式： 现象：浮、熔、游、鸣、红浮：钠密度比水小熔：反应放热，钠熔点低游：产生氢气推动小球迅速移动鸣：有氢气产生且剧烈红：有NaOH生成，酚酞溶液变红，溶液显碱性。结论：钠的化学性质非常活泼，可以与水反应，钠应保存在煤油或石蜡油中，钠着火用沙子扑灭。 物质的量练习题 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（） A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（） A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（） A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（） A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
人教版化学必修1《物质的量》教学设计 一、教材分析 《物质的量》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。 二、学情分析 对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。 三、教学目标 1.使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的`量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计
算。 3.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。 四、教学重点 1.“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。 2.了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 五、教学难点 “物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。 六、教学过程 （一）环节一物质的量的单位——摩尔 [任务1]教师引导：讨论化学方程式的意义。 学生活动： （1）通过对化学方程式定量意义的讨论，发现化学方程式既能定量地讨论质量关系，也能够定量地讨论个数关系，而且个数关系要更加简洁。 （2）发现微粒数量太大，直接表述微粒数量不便于计算； （3）类比生活中用“堆量”处理较大个数的经验，提出微粒个数的“堆”概念。
有关物质的量的计算知识点总结 1.物质的量 （1）定义：物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量。符号为n ，它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。说明：物质的量是描述物质属性的一个物理量，与质量长度等一样。 （2）物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为mol 适用对象：“摩尔”这个单位不适用于宏观物理，只适用于微观粒子，如，分子、原子、离子、质子、中子、电子等以及他们的特定组合（缔合分子、原子团、官能团等）说明：使用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微粒的种类，一般加化学式或微粒符号。如1molS 是正确的，但1mol 氢是错误的。 好多学生不理解物质的量的概念，在授课过程中要注意语言简洁，不用冗余的语言去解释它的概念。 2.阿伏加德罗常数 （1）定义：国际上规定1mol 任何粒子集合体所含的粒子数,称为阿伏加德罗常数，其准确数值与0.012kg 12C 中所含原子数相同,约为6.02×1023。 （2）表示：用符号N A 来表示，同上使用6.02×1023mol -1这个近似值表示，单位mol -1。 （3）物质的量（n ）与粒子数（N ）、阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系： A A nN N N N n ==, 3.摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M ，常用单位g/mol 或g.mol -1，具体物质的物质的量为常数，不随物质的量的多少而改变。 说明：表示某物质的摩尔质量时，要指明具体粒子种类。如，氮分子（原子）的摩尔质量是正确的，但氮的摩尔质量是错误的。 （2）任何微粒的摩尔质量若以“g/mol ”为单位时，在数值上等于其相对原子（分子）质量，但二者单位不同。 （3）摩尔质量与物质的量之间的关系 物质的质量（m ）、物质的量（n ）、摩尔质量（M ）之间的关系： n m N M m n ==, 4.气体摩尔体积 （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积。
高一化学物质的量浓度计算 必备知识规律总结 一、物质的量 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。 2.符号：n 二、单位――摩尔 1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2. 阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 所含的碳原子数，符号：N A ，近似值6.02×1023mol －1。 1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。 3.使用范围：微观粒子 4.物质的量（n ）微粒个数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）三者之间的关系。 阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol -1），数值是 NA ≈6.02×1023 /mol 例1.等物质的量的常见金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ,已知V B =2V C ,且V A =V B +V C ,则在金属C 的生成物中,该金属的化合价为( ) A .+1 B.+2 C.+3 D.+4 物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题： 1注意溶质是什么 溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如3SO 、O H 5CuSO 24?等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。 例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为1L mol 0.12-?、密度为 1mL g 915.0-?的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。 （本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1mL g 0.1-?） 2注意溶液的体积 主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液（一般为稀溶液）的体积相加（如溶液混合、稀释），认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。 例2：在100g 浓度为1L mol 18-?、密度为1mL g -?ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成1L mol 9-?的硫酸，则加入水的体积（ ） A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于mL 100ρ 3注意单位运算
高中化学必修一《物质的量》教案 高中化学必修一《物质的量》教案 一、教学内容教学重点：1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。课时安排：约15~20分钟二、教学目标知 识与技能： 1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。过程与方法： 1．培养逻辑推理、抽象概括能力。 2．培养 计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。情感、 态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。三教学过程设计教师活动学生活动设计意图在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！请问物质是由什么组成的啊？学生答：分子、原子、离子等微粒。嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。那么这些粒子之间有什么 共同点呢？学生答：都很小，都在不停地运动… 对！它们都很小！我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！那大家告诉我，在实验室里我们是怎 样取用物质来进行化学反应的啊？学生答：天平称固体的质量，量 筒量液体的体积。嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微 利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之 间是存在着一定的联系的。今天我们大家就一起来探讨它们之间的 这种联系！板书课题：物质的量嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？学生答：买
物质的量 一、教材简析与教材处理 1．教材的地位和作用 《物质的量》选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol 。他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习的全过程，在化学教学中处于十分重要的地位。根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。 2．教学目标 （1）知识与技能目标 A 、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义 B 、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系 （2）能力与方法目标 通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。 （3）情感态度与价值观目标 A 、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。 B 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。 二、教学方法和手段 A 、在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子 集合粒子 粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。 具体思路： B 、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。培养学生学习概念的能力。
物质的量同步练习 一、选择题 1．下列叙述错误的是（） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 3．下列叙述中错误的是（） A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N A C．8g He所含的分子数为N A D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A 5.等质量的O2和O3中（） A．所含分子数相同B．所含分子数不同 C．所含原子数相同D．1g O3中所含分子数较多 6．0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（）A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:2 7.下列物质中质量最大的是（），分子数最多的是（） A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子 C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH 8．等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2 9、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 10、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 A．溶于500mL水中B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 二、填空题 1．1mol H2SO4中含个硫原子，个氧原子，个氢原子，mol O. 2．9.75g锌与mol的盐酸刚好完全反应，放出molH2，在溶液中有molZn2+离子和molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2mol。 3．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是g/mol，相对分子质量是，A的相对原子质量是。
1 1.教学内容分析第一节物质的量说课教学设计稿“物质的量”及相关概念是高中阶段学生学习的严重化学概念，物质的量作为联系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新的视角。同时，“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念，学生在今后的学习当中会不断使用，因而目前高中各版本教材中均将此部分知识放在了整套教材相对靠前的地方进行介绍。 《课程标准》关于此部分的内容标准要求为“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的严重作用”。对于这些“工具性”的概念，《课程标准》淡化了对于概念本身的理解和相关关系的推导，留意强调了对这些概念的应用。例外版本的教材关于“物质的量”的讨论主要涵盖了以下几个部分：物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度。 2.学生情况分析 通过初中的学习，学生已经熟知通过质量、体积来计量宏观物质，也熟知宏观物质由原子、分子、离子等微粒组成。但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数目孤立起来看待的，缺乏宏观与微观联系的桥梁。同时，学生对定量认识全部是基于“质量”进行的。因而“物质的量”单元教学重点应该让学生建立起宏观与微观相联系的桥梁，并且从物质的量的角度出发，建构讨论物质的组成和化学反应以及溶液组成的新话语体系。 “物质的量”及相关概念本身比较抽象，学生学习难度较大。因而在教学过程中应该注重将“物质的量”与生活中的其他“堆量”作类比，引导学生认识引入物质的量的严重意义，并且留意对这些概念进行应用。 3.教学目标 <知识技能>1.使学生认识物质的量是描述微观粒子集合的一个“堆量”，知道摩尔是物质的量的基本单位；体会摩尔这一概念的严重作用；了解阿伏加德罗常数的含义
高中化学物质的量难点解析 一、物质的量（n ） 1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。 2、单位：摩尔，简称摩，符号是mol 。 3、阿伏伽德罗常数（N A ）：0.012kg 12C 所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。 1mol 任何微粒所含的微粒数均为N A 个。 N A =6.02×1023 mol -1 4、公式：n =A N N N :微粒数。 二、摩尔质量（M ） 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 1mol 的任何物质的质量，以g 为单位时，它在数值上等于 该物质的相对原子质量或相对分子质量。 2、单位：g· mol -1(g/mol)或kg· mol -1(kg/mol)。 3、公式：n =M m 三、摩尔体积（V m ） 1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。 2、单位：L· mol -1(L/mol)或m 3· mol -1(m 3/mol) 3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L· mol -1。 标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa 的状况，简称STP 。 4、公式：n =m V V 5、书写规律： ①在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多。 ②在相同条件下，1mol 固体或液体的体积不同，而1mol 气体的体
积却几乎完全相同。 ③在相同条件下，决定物质的体积的微观因素： 气体体积大小 1、粒子数目固、液体体积大小 的主要因素 2、粒子(半径)大小的主要因素 3、粒子间的平均距离 阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 p V =n RT 四、物质的量浓度（c B） 1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 2、单位：mol· L-1(mol/L)或mol· m-3(mol/m-3)。 3、公式：n B=c B×V 4、一定物质的量浓度溶液的配置： （1）主要仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。 容量瓶：①常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。 ②规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 （有一个塞子，且用绳子钓着，每个都有自己的原配）特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线而无刻度 容量瓶的使用注意事项： ①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
人教版化学必修一物质的量综合练习 一、选择题 1．在反应3Cu 2S+22HNO 3 6Cu （NO 3）2+3H 2SO 4+10NO+8H 2O 中，1mol 还原剂失去原子的物质的量为（ C ） A ．6mol B ．8mol C ．10mol D ．12mol 2．与8g SO 3中氧原子数相同的是（B ） A ．9.6g H 2SO 4 B ．6.6g CO 2 C ．6.4g SO 4 D ．6.72L CO(常温、常压) 3．3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g 。则在标准状况下，生成物CO 和CO 2的体积比为（ C ） A ．3:2 B ．4:1 C ．5:1 D ．7:4 4．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ D ） A ．1:2:3 B ．3:2:1 C ．1:1:1 D ．6:3:2 5. 将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（ D ） A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．b a mol/L 6.1L A 气体与0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L ，已知生成物的化学式为X 2Y ，则A 的分子式为（ BC ） A ．XY 2 B ．XY C ．X 2 D ．Y 2 7．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ CD ） A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比 8．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则 此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（ B ） A ． )2240(+MV V ρ B ．) 2240(100+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 9．M （NO 3）2热分解化学方程式为： 2M （NO 3）2 △ 2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6g M （NO 3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M 的摩尔质量是（C ） A ．64g/mol B ．24g/mol C ．65g/mol D ．40g/mol 10．实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是（ A ） A ．1000mL ，212g B ．950mL ，543.4g C ．任意规格，572g D ．500mL ，286g 11．V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取 41V mol 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ C ） A ．V a 9125mol/L B ．V a 18125mol/L C ．V a 36125mol/L D ．V a 54125mol/L 12．若某氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是 b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（CD ） A ．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B ．该氖原子的摩尔质量是aN A g