第六章复习
【学习目标】
1. 了解金属的共性与特性，认识金属的主要化学性质。
2. 理解金属的冶炼方法及钢铁的冶炼原理，知道金属的锈蚀条件。
3. 初步学习有关不纯物化学方程式的计算。
【重点难点】
重点：金属的化学性质，钢铁的冶炼原理，含杂质化学方程式的计算。
难点：金属的化学性质，含杂质化学方程式的计算。
【知识清单】
1 .金属所共有的物理性质是________________________________________________________________________ 。2?—般来说，跟组成的金属相比，合金都有类似的变化： _______________ 、___________________。
3 ?金属活动性顺序为_________________________________________________ ，其中能与稀盐酸和稀硫酸发生反
应的金属有____________________________________________________________________ ,任写一个反应方程
式___________________________________ ,反应类是___________________ 。实验室用Zn与稀硫酸反应制氢气，而不用Mg, Fe的原因是 __________________________________________________________,
制氢气的化学方程式是____________________________ 。
4 ?判断铁能否与硫酸铜溶液、氯化锌溶液反应，能反应的写出化学方程式：_________________ ，若不能
反应的说明原因__________________________________________________________ 。
5 ?写出用赤铁矿炼铁的反应原理：___________________________________________________。
6 ?生铁和钢的主要区别是_______________________。钢铁生锈的条件是 ____________________________ 。
【跟踪练习】1.教材187页，习题4、5、7、8题
【达标检测】
1 ?下列有关金属的说法错误的是
A ?铁可以制铁锅，是由于它们具有良好的导热性、延展性，熔点高
B.使用铁锅可补充人体需要的铁原子 C ?铝锅比铁锅传热更快
D.炒菜后，应及时擦掉锅底的水分，这样可以防止铁锅生锈
2. 下列叙述中，不正确的是（）
般来说，合金比组成它的纯金属熔点高
A ?合金具有金属的特性
C.钢中含碳量低于生铁中的含碳量 D ?合金一定是混合物
3. 下列物质中，不能用金属跟稀硫酸或稀盐酸反应直接制得的是（）
A. 硫酸锌
B. 氯化镁
C. 氯化铁
D. 硫酸铝
4. 把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出，放入
MgCb溶液中无现象。则X、Cu、Mg三中金属活动性由强到弱的顺序是（）
A ? Mg、X、Cu
B ? Cu、X、Mg
C. Mg Cu X D X、Mg Cu
5 ?芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 +
2CSi +2C0f，该反应的基本类型是（）
A.化合反应 B .分解反应 C .置换反应 D .复分解反应
6. 生铁与过量的硫酸反应，有少量的不溶物出现，该不溶物主要是（）
A .铁
B .碳
C .硫酸亚铁
D .硫酸铁
7. 将一洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）
①铁钉表面有气泡，②液体由无色变为浅绿色，③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻
A. ②③ B .①②③ C .①②④ D . ①②③④
8. 某钢铁厂用赤铁矿炼铁。若要炼出1120t 含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
我的疑惑】