基本概念和原理
复习方法指导
化学基本概念是学习化学的基础，是化学思维的细胞，是化学现象的本质反映。就初中化学而言，概念繁多(有近百个)，要较好地掌握概念应做到以下几点：
1、弄清概念的来胧去脉，掌握其要点，特别注意概念的关键词语。
2、要分清大概念和小概念，掌握概念之间的区别和联系，把概念分成块，串成串，纵横成片，形成网状整体，融汇贯通。
3、熟练地运用化学用语，准确表达化学概念的意义。
化学基本原理在教学中占有重要地位，它对化学的学习起着指导作用，要较好掌握这些理论，应做到以下几点：
1、掌握理论的要点和涵义。
2、抓住理论要点和实际问题的关系，注意理论指导实际，实际问题联挂理论。
3、加强练习，深化对理论联系实际的理解。
知识结构梳理
溶液
混合物
浓溶液
稀溶液
溶解度
饱和溶液
不饱和溶液
溶质质量分数
质量守恒定律
可溶性碱
不溶性碱
酸性氧化物
碱性氧化物
无氧酸
含氧酸
氧化物
酸
碱
盐吸热现象
放热现象
氧化反应
还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
原子结构简图离子结构简图
元素符号离子符号
化学方程式化学式化合价
物质分类
变化
元素
原子
分子
离子
物质
化合物
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
稀有气体
物理变化
化
学
变
化
组成结构
性质
物理性质
化学性质
溶剂溶质
专题1 物质的微观构成
一、中考复习要求
1、正确描述分子、原子、离子概念的含义以及区别与联系，并能将它们进行区分。
2、会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。
3、准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图。
二、基础知识回顾
自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。
1、分子、原子、离子的区别与联系
2、原子的结构
①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。原中子②电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子①质量约等于（或）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。
原子中：核电荷数 = 数 = 数
相对原子质量≈质子数 + 中子数。（为什么？）
阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数
阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数
3、下面为核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图 (请在其下面填写元素名称和元素符号)
三、重点疑点讨论
1、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?
2、分子一定比原子大吗?
3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？
4、所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?
四、解题方法指导
例题1 构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( )
A、相同的性质
B、不同的性质
C、相同的化学性质
D、不同的化学性质
例题2 钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，
一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( )
A、钾的中子数比氩的中子数少1个
B、钾的中子数比氩的中子数少2个
C、钾的中子数等于氩的中子数
D、钾的中子数比氩的中子数多1个
五、知识能力训练巩固知识
1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是( )
A、分子是化学变化中的最小微粒
B、离子在化学反应中不能再分
C、原子可以直接构成物质
D、分子中含有离子
2、下列说法正确的是( )
A、分子一定比原子大
B、分子是不能再分的最小微粒
C、分子是保持物质性质的一种微粒
D、分子之间有间隔，且在不断的运物
3、下列说法正确的是( )
A、原子是不能再分的微粒
B、由原子直接构成的物质，受热后其原子体积变大
C、原子的质量主要集中在原子核上
D、所有原子核都是由质子和中子构成的
4、原子和分子的根本区别在于( )
A、大小不同
B、质量不同
C、化学反应中是否可分
D、是不是构成物质的微粒
5、能保持二氧化碳化学性质的微粒是( )
A、碳元素和氧元素
B、两个氧原子和一个碳原子
C、二氧化碳分子
D、二氧化碳分子中的电子数
6、由原子构成，且常温下呈液态的物质是( )
A、五氧化二磷
B、汞
C、硫酸
D、液氧
7、下列物质中由离子构成是( )，由原子直接构成物质是( )
A、铜
B、氯化钠
C、氯化氢
D、氩气
提高能力
8、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是( )
A、核电荷数
B、核外电子数
C、原子的质量
D、元素的种类
9、选择下列答案，填在括号内：(1)空气加压，体积减小( )；(2)打开醋瓶闻到刺激性气味( )；(3)碳酸氢铵加热分解了( )；(4)氯酸钾和高锰酸钾受热分解放出的气体都能和硫燃烧生成二氧化硫( )。
A、分子在化学变化中可分
B、分子的不断运动
C、分子之间有间隔
D、分子相同性质相同
10、100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL，这主要是由于( )
A、分子在不断运动
B、分子分解成原子
C、分子间有间隔
D、分子变小
11、下列有关分子的说法错误的是( )
A、酒精的挥发是由于酒精分子的不断运动而扩散到空气里去的缘故。
B、空气中的氧分子和从氯酸钾分解得到的氧分子性质相同。
C、9ｇ水里和9ｇ冰里所含水分子数相等。
D、参加化学反应的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒。
12、下列事实能说明分子可分的是( )
A、氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红
B、电解水生成氢气和氧气
C、蒸发食盐水得到食盐
D、酒精挥发
13、下列叙述正确的是( )
A、原子是化学反应中的最小微粒，在化学变化后原子核和核外电子均无变化。
B、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，分子之间的距
离也不发生变化。
C、Fe3+ 和Fe2+ 属于两种微粒，但属于同一种元素
D、原子得到电子后变成阳离子
14、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是( )
A、111
B、272
C、50
D、161
15、试用原子、分子的知识，解释下列两种变化的本质区别。
(1)水受热变成水蒸气 (2)水通电生成氢气和氧气
专题2 物质的宏观组成
一、中考复习要求
1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别，简单了解元素在自然界中存在形态。
2、正确描述元素符号的含义，记住并会正确读写常见元素的元素符号。
3、知道物质的简单分类，了解纯净物与混合物、单质和化合物、氧化物的概念和酸、碱、盐的初步概念，能据此区分一些常见物质。
二、基础知识回顾
从宏角度看，自然界中一千多万种物质均由一百多种元素组成，元素是组成物质的基础。目前已发现了112种元素。
元素原子
不同点概
念
具有相同的原子的
总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）
都是氢元素。
原子是中的最小微粒。
含
义
元素只分，没有大小、数量
（个数）的含义。
原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个
数）的含义。
（2）常见26种元素的元素符号
（3）元素符号表示的意义
品种（宏观）：表示
微粒（微观）：表示该元素的
（4）元素分类及在自然界存在状态
根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和 。
元素在自然界有两种存在形态，分别是游离态和化合态。
元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：
2
、物质的简单分类
（1）纯净物和混合物的区别与联系
单质 单质 单 质 物 物 混合物 物质 氧化物 酸 碱 盐
性氧化物 性氧化物 无机化合物 有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH
转化
两种或两种以上的简单混合
纯净物混合物
提纯、分离
（2）单质和化合物的区别和联系
单质化合物
区别概念由元素组成的。由元素组成的。
组成
宏观：仅含元素。
微观：分子由元素的原子
构成
宏观：含有或两种以上元素。
微观：分子由不同种元素的原子构成。
元素存在形
态
游离态化合态
分类
单质、单质、
稀有气体单质。
无机物：氧化物、、、等
有机物：、、甲醇、乙酸等性质一般不能分解。有些化合物在一定条件下能分解。
联系（1）都是纯净物，并且有固定组成。
某些不同单质发生化学反应
（2）单质化合物
某些化合物在一定条件下分解
（3）酸、碱、盐、氧化物的概念、分类和命名
酸碱盐氧化物
概念
在溶液中与水作用
使溶液中产生同一
．．
种阳离子
．．．．（H+）的化
合物。
在溶液中与水作
用使溶液中产生
同一种阴离子
．．．．．．
（OH-）的化合物。
由离子
和离子组
成的化合物。
由种元素组成，其中一种
元素是元素的化合物。
分类按是否含有氧元素
含氧酸
无氧酸酸
根据溶解性不同
可溶性碱
不溶性碱
正盐
酸式盐
碱式盐
按组成元素：
金属氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
命名含氧酸命名为某酸，
无氧酸命名氢某酸。
氢氧化某
氢氧化亚某
含氧酸盐“某酸某”
无氧酸盐“某化某”
氧化某
氧化亚某
举例H2SO4 H2CO3 H2S HCl
CaO CuO FeO Cu2O
CO2 CO SO2 P2O5
三、重点疑点讨论
1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。
2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?
3、怎样理解纯净物是由构成同种物质的微粒构成？混合物是由构成不同物质的微粒构成?
4、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗?最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?
5、为什么说大多数金属氧化物是碱性氧化物，碱性氧物一定是金属氧化物；酸性氧化物大多数是非金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物？
四、解题方法指导
例题1 下列关于物质组成的说法中正确的是( )
A、任何纯净物都是由一种元素组成的
B、一种元素只能组成一种单质
C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的
D、任何物质都是由分子构成的
例题2 下列物质属于化合物的是( ) A、纯净的盐酸 B、净化后的空气 C、高纯度的硅D、蓝矾
例题3 用钾、硫、氧、氢、碳五种元素中的若干种写出符合要求的化学式：
①金属单质②非金属单质③酸性氧化物④碱性氧化物
⑤碱⑥含氧酸⑦无氧酸⑧盐
五、知识能力训练
巩固知识
1、元素的化学性质主要决定于原子的( )
A、质子数
B、中子数
C、电子层数
D、最外层电子数
2、不同元素之间肯定不同的是( )
①核电荷数②电子数③质子数④电子层数⑤最外电子层的电子数
A、①③
B、④
C、③④⑤
D、①②③
3、下列物质既是纯净物又是化合物的是( )
A、冰水混合物
B、水银
C、食盐水
D、干冰
4、地壳中含量较多的四种金属元素，按含量递增顺序排列的是( )
A、Na、Ca、Fe Al
B、Al Fe Na、Ca
C、Fe Al Ca、Na
D、Al Fe Ca、Na
5、下列各组物质中按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A、氧气、氧化镁、液态氧
B、铁、二氧化硫、石油
C、铜、二氧化锰、甲烷
D、磷、二氧化碳、水银
6、现有①银②硝酸③烧碱④纯碱⑤苛性钠⑥汽水⑦氧化镁⑧硫酸钡
⑨消石灰⑩生石灰⑾熟石灰等物质，其中属于混合物的是，属于盐类的是，属于氧化物的是，属于单质的是，属于酸的是，属于碱的是。
7、下列几组物质中，元素组成完全相同的是( )
①煤气和沼气②金刚石和石墨③高锰酸钾和锰酸钾④氯化钾和氯酸钾⑤水银和银
⑥生石灰和石灰石⑦石油和煤⑧白磷和红磷⑨纯碱和烧碱⑩氧化铁和氧化亚铁
A、②③⑧⑩
B、②③⑤⑥⑧⑨⑩
C、①②③④⑥⑨
D、②③④⑧⑩
8、下列各组物质中都属于氧化物的一组是( )
A、CaO、CO、H2O
B、MnO2、CO2、O2
C、Fe3O4、Fe2O3、FeCl2
D、NO2、HNO3、N2和O2的混合气
提高能力
9、具有相同核外电子数的微粒一定是( )
A、同一种原子
B、同一种离子
C、同一种元素
D、无法判断
10、科学家研制的一种组成为C60的物质，关于这种新物质下列说法不正确的是( )
A、是单质
B、是化合物
C、相对分子质量为720
D、一个分子中含60个碳原子
11、某物质经测定分析知其仅含有一种元素，则该物质不可能是( )
A、混合物
B、纯净物
C、单质
D、化合物
12、某药品说明书标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5ｇ，锰1mg，这里的碘、镁、锌、锰是指( ) A、分子 B、原子 C、元素 D、物质
13、用Na、C、O、H四种元素中的部分元素组成物质的化学式，按要求填空：
①碳酸盐②碱③酸
④碱性氧化物⑤酸性氧化物⑥结晶水合物
⑦一种相对分子质量最小的氧化物
专题3 化学式
一、中考复习要求
1、了解化学式的含义，会准确地描述某个化学式所表示的意义。
2、记住常见21种元素及原子团的化合价(含变价)。知道元素化合价的表示方法。
3、应用化合价规则会正确书写物质的化学式、由化学式确定元素的化合价。
4、知道原子团的含义，记住并会读写常见原子团和根。
二、基础知识回顾
1、常见元素的化合价
(1)化合价规则：化合价有价和价之分。化合物中元素正负化合价
的代数和为。
(2) 化合价记忆规律：（可采用口诀记忆）
①化合物中，氧通常是价，氢通常是价。
②金属元素通常显价；非金属元素与氢或金属结合时显价；跟氧结合时显价。
③单质中元素的化合价为。
④原子团也显一定的化合价(根价)，其数值与根离子所带电荷一致。
写的位置正负号和数字顺序“1”的写法元素的化合价
离子所带电荷
2、化学式
概念：用表示物质的式子
①金属、固态非金属、稀有气体直接用表示。
单质如：Fe、C、He等
书写②气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素）。
如：O2、Cl2
化合物：正价前，负价后，交叉约简，再标数
品种（宏观）①②
意义①②
微粒（微观）③④
⑤⑥
读法（详见各类物质的命名）
3、原子团和根原子团：由两个或两个以上不同种类的原子结合而成的，在许多化学反应中作为参加，好象一个原子一样，反应前后一般保持不变。初中化学中常见的原子团有：硫酸根、硝酸根、碳酸根、铵根、氢氧根。（写出原子团，并标出化合价）。
原子团不是化学式，是化学式的组成部分。
根：一般指未标明所带电荷的原子和原子团，如：铵根、硫酸根等。根并不都是原子团。如盐酸(HCl)的酸根Cl并不是原子团。
三、重点疑点讨论
1、化合价与离子所带电荷数值上有何联系?
2、H2O2中氧元素的化合价为-2价吗？在化合物中非金属元素都显负价吗？
3、所有气体单质的化学式都可以用A2表示吗？举例说明。
4、书写化合物化学式时，元素的排列顺序都是正价元素写在左边，负价元素写在右边吗？举例说明。
5、硫的化合价有-2、+4、+6价，所以在SO2中硫有时显-2价，有时显+4、+6价，你认为这句话对吗？如何确定NH4NO3中氮元素的化合价？怎样理解元素的可变价态？
四、解题方法指导
例题1 含R元素的钙盐的化学式为Ca3(RO4)3,则该元素的氧化物的化学式为( )
A、 R2O3
B、 R2O5
C、 RO2
D、 RO3
思考：要写出R氧化物的化学式，必须先根据Ca3(RO4)3推断R元素的化合价。
例题2 X、Y、Z三元素组成的化合物里，Y为+2价，X为+5价，Z为-2价。X、Z
两元素在该化合物中组成的原子团为-3价，且只有5个原子。写出该化合物的化学式。
思考：先根据原子团的化合价求出原子团的组成，问题就迎忍而解了。哪么原子团的化合价与组成原子团的各元素的化合价有什么关系呢？
五、知识能力训练
巩固知识
1、用数字和符号表示：
2个氮原子，3个氢分子，1个氯离子，2个钙离子，2个碳酸根离子。
2、指出下列各式中“2”的意义
① 2N ② 2N2
+2
③ CaO ④ S2-
3、标出下列物质中氮元素的化合价。
NH3 N2 N2O N2O3 NO2 N2O4 N2O5 HNO3 NH4NO3
4、在下列含硫的化合物中，硫元素的化合价最低是( )
A、H2S
B、SO2
C、Na2SO3
D、H2SO4
5、下列物质中，锰元素的化合价最高的是( )
A、MnO2
B、KMnO4
C、K2MnO4
D、Mn
6、下列符号中只表示微观意义的是( )
A、H2
B、Fe
C、CO
D、3H2O
7、下列物质的化学式书写正确的是（）
A、AlCl（氯化铝）
B、FeO（氧化铁）
C、Na2CO3（碳酸钠）
D、OMg（氧化镁）
8、下列各物质的组成中不含原子团的是( )
A、AlCl3
B、HNO3
C、MgCO3
D、(NH4)2SO4
9、找出下列物质中的原子团，并标出根价。
(NH4)2SO4 KClO3 Na2SO4 Na2SO3 CaCO3
NH4NO3 KMnO4 K2MnO4 Al(OH)3 Ca3(PO4)2
提高能力
10、铝元素的氧化物化学式为Al2O3，若Al的化合价不变，则铝元素的氯化物的化学式为( )
A、AlCl
B、Al3Cl
C、Al2Cl
D、AlCl3
11、关于化合价的说法正确的是（）
A、在化合物中金属显正价，非金属一定显负价。
B、单质中元素的化合价为零。
C、在一种化合物中同种元素只能显示一种化合价。
D、原子团的化合价为零。
12、某元素R的氧化物的分子中，R和O的原子个数比为1:2 ,则R的化合价为( )
A、 +2
B、 +3
C、 +4
D、 +5
专题4 相对原子质量相对分子质量
一、中考复习要求
1、记住相对原子质量和相对分子质量的定义。
2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、纯净物中某元素或原子团的质量分数）。
二、基础知识回顾
1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。
2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”（书写时一般省略不写）。
三、重点疑点讨论
1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量？你能通过相对原子质量与相对分子质量的关系得出上述结论吗？
2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?
3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?
4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?
5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？
四、解题方法指导
例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，
求一个镁原子的质量。
例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对
分子质量为( )
A、 72
B、 160
C、 232
D、 256
思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。
例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。
思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。
矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数五、知识能力训练
巩固知识
1、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。
2、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒
．．是( )
A、质子
B、质子数
C、质子和中子
D、质子数和中子数
3、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（）
A、Fe2O3
B、FeO
C、FeS
D、Fe3O4
4、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（）
A、1:1
B、11:14
C、1:2
D、2:1
提高能力
5、RO2中，已知氧元素的质量分数是50% ，求RO2的相对分子质量。
6、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X 和Y组成的化合物的相对分子质量为( )
A、 72
B、 88
C、 160
D、 200
7、铀─235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为，核外电子数为。
8、绿矾(FeSO4·7H2O)中，氧元素的质量分数为，H2O的质量分数为。
9、多少克碳酸氢铵与60ｇ尿素〔CO(NH2)2〕的含氮量相等？
专题5 物质的变化与性质
一、中考复习要求
1、知道并区分物理变化和化学变化、物理性质和化学性质概念的含义。明确物质的性质与变化的关系。
2、会判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化、物理性质和化学性质。
3、知道化学反应的四大基本反应类型，简单了解氧化反应和还原反应及化学反应中的吸热和放热现象。
4、了解燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸和催化剂的概念，知道燃烧的条件和灭火的原理。
二、基础知识回顾
1、物质的变化——物理变化和化学变化
2、物质的性质——物理性质和化学性质
性质类型
物 理 性 质 化 学 性 质 概 念
物质 表现出来的性质。 物质在 表现出来的性质 性质确定 由 感知或由 测
知
通过 可知。
性质内容 颜色、 、 、熔点、 、 、 、
溶解性、挥发性、导电性等。 可燃性、 、氧化性、 、稳定性等。
3、 化学反应的简单分类和放热、吸热现象
（1）基本反应类型：
初中化学里，化学反应按反应物、生成物组成形式变化划分，主要
有 、 、 、 。
（2）氧化反应、还原反应：（仅以得氧、失氧的观点了解）
氧化反应 物质跟 发生的反应叫氧化反应。物质得氧它就被氧化了。例如： S + O 2 ＝ SO 2（ 被氧化） 2CuO + C ＝ 2Cu + CO 2↑ （ 被氧化）
还原反应 含氧化合物里的氧被走的反应叫还原反应。物质失氧（部分失去或全
部失去）它就被还原了。例如； CuO + H 2 ＝ Cu + H 2O （ 被还原）
(3) 放热、吸热现象
化学反应总是伴有能量的变化，有的化学反应放热，有的化学反应吸热。
4、 燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸
一般情况下，燃烧需要同时具备三个条件：① ②
③
5、 催化剂
在化学反应里，能改变其它物质的反应速度，而本身的 和 在
化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂.
三、重点疑点讨论
1、仅通过下列现象就一定判断某种变化属于化学变化吗?判断变化的依据是什么?
A 、产生气体的变化
B 、颜色发生改变的变化
C 、发光发热的变化
2、变化与性质有何区别和联系?
物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质。 产生的热量能及时扩散 燃烧 高温 △ 点燃 达到可燃物着火点 发光、放热 剧烈氧化 缓慢氧化 在有限的空间内急速积聚 热量，气体体积迅速膨胀 爆炸 若产生的热量不能及时扩散，达到可燃物着火点
自燃 氧化反应
3、燃烧一定有火焰产生吗？哪些物质燃烧能产生火焰？
4、燃烧、点燃、加热和自燃有什么区别和联系？
5、怎样进行灭火？可燃物的着火点（燃点）能改变吗？
四、解题方法指导
例题1 下列获得氧气的方法中，属于物理变化的是( )
A、电解水
B、加热高锰酸钾
C、分离液态空气
D、加热氯酸钾与少量二氧化锰的混和物
〔启示〕判断变化的一般方法是：
例题2 下列物质的性质属于化学性质的是( )
①氢气有可燃性，②氧气是无色气体，③二氧化碳密度是空气的2.5倍；
④一氧化碳具有还原性，⑤酸溶液能使石蕊试液变红，⑥一氧化碳有毒性。
A、①②③
B、④⑤⑥
C、①④⑤⑥
D、②③
五、知识能力训练
巩固知识
1、下列变化属于化学变化的是( )
A、冰融化成水
B、木材燃烧
C、粉笔磨成末
D、石块雕刻成石像
E、动物的呼吸
F、粗盐的提纯
G、焊锡熔化
H、白糖遇浓硫酸变黑
I、金刚石变成石墨
J、植物的光和作用
K、锅炉发生爆炸 M、电灯通电发光放热 N、室温下的饱和石灰水加热后变浑浊 O、石灰水通入适量的CO2后变浑浊 P、块状生石灰在空气中逐渐变成白色粉末 Q、胆矾在加热的情况下由蓝色慢慢变为白色 R、浓盐酸敞口存放，过一段时间浓度变小 S、CO2使紫色石蕊试剂变成红色 T、铁制品在空气中被锈蚀。
2、下列各物质的叙述中，属于化学性质的是( )
A、铁在潮湿的空气中生了锈
B、石蜡受热会熔化
C、铜绿加热后会变黑
D、蓝色的胆矾能被研成粉末
E、食品会腐败变质
F、氧化铜是黑色粉末
G、洒精挥发了
H、硫磺可以燃烧
I、活性炭的吸附性
J、浓盐酸的挥发性
K、碳酸的不稳定性 M、CO的毒性提示：辩析性质与变化的关系是本题的关键
3、下列变化过程中不会发生化学变化的是( )
A、锌粒溶于稀盐酸
B、稀释浓盐酸
C、白磷露置在空气中
D、空气中加热铜粉
4、下列物质的用途，与该物质的化学性质无关的是( )
A、氢气用作高能燃料
B、盐酸用于清除铁锈
C、干冰用于人工降雨
D、氢氧化铝用于治疗胃酸过多
5、判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的依据是( )
A、放出大量的热
B、火星四射
C、铁丝熔化成球
D、有黑色固体Fe3O4生成
6、下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种变化是( )
A、生石灰溶于水
B、浓盐酸敞口放置在空气中质量减轻
C、浓硫酸使有机物炭化
D、氢氧化钠固体露置在空气中质量增加
7、物质在空气中发生燃烧、自燃、缓慢氧化的共同特点是：①都产生热量，②都发光，③都属于氧化反应，④都达到着火点，⑤都需要点燃。正确的是（）
A、①②③
B、①③
C、③④
D、②④⑤
8、水可以灭火是因为（）
A、降低可燃物的着火点
B、隔绝空气
C、降低温度
D、移走可燃物
9、催化剂在化学反应前后（）
A、质量减少
B、质量增加
C、质量不变
D、化学性质改变
10、炒菜时锅里的油起火，应采取的最佳灭火措施是（）
A、盖严锅盖
B、向锅中泼水
C、向锅中撒砂子
D、把油倒掉
11、日常生活中的：①酒精②食醋③液化石油气④食盐⑤面粉⑥食油，其中属于易燃易爆物的是（）除此之外你还知道哪些物质是易燃易爆物？
A、①②③
B、④⑤⑥
C、①③⑤⑥
D、②④⑤
12、下列过程中属缓慢氧化组合的是( )
①蜡烛燃烧②食物腐败③樟脑丸消失④呼吸作用⑤钢铁生锈⑥白磷自燃
A、①②③
B、②③⑥
C、②④⑥
D、②④⑤⑥
提高能力
13、用简单的方法区别下列各组物质，一般根据化学性质加以区别的是( )
A、水和汽油
B、水和澄清的石灰水
C、白糖和食盐
D、铜丝和铁丝
14、点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧的原因是（）
A、火柴梗温度达不到着火点
B、火柴梗着火点高
C、火柴梗潮湿不易继续燃烧
D、火柴梗接触氧气少
15、铁不能在空气中燃烧是因为（）
A、空气中含氧量低
B、空气中含CO2
C、烧红的铁丝很快在空气中冷却
D、空气中含氮量高
16、判断下列说法的正误，并说明理由，请将错误的说法改正。
（1）可燃物达到着火点时一定能引起燃烧。
（2）物质在氧气里燃烧都是化合反应。
（3）硫粉放入氧气中立即会燃烧产生二氧化硫。
（4）能发生缓慢氧化的物质都能发生自燃。
（5）对有放热现象的化学反应，不需要加热该反应就能发生。
17、海湾战争中油井着火，下列不能用于灭火的是( )
A、设法降低石油着火点
B、设法降低火焰温度
C、设法使火焰与空气隔绝
D、设法阻止石油喷射
18、在500mL的烧杯中注入400mL开水，并投入一小块白磷，再在该烧杯上盖一片
薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块白磷。实验时你观察到的现象是。白磷红磷
薄铜片
白磷
热水
（2）根据上述实验可得出燃烧的条件是
，由此推知灭火的方法是 。
专题6 质量守恒定律和化学方程式
一、中考复习要求
1、 领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释
有关问题及进行某些计算。
2、准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式。
3、熟练应用化学方程式进行有关计算。
二、基础知识回顾
质量守恒定律是化学上的一个基本定律，是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍
规律。化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。
1、质量守恒定律
（1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质
的 。
（2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各
物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。
2、化学方程式
3、根据化学方程式计算 定义：用 表示 的式子
书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守 定律
①写 等号左边写 ，右边写 。
②配
依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法 化
学方程式 表示反应物与生成物各物质间的质量 。
表示反应物和生成物以及反应条件 书写步骤
注明点燃、加热“△”、高温等反应条件 注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑” 表示意义 ③标 读法
④等 将短线改为等号
MnO2点燃
点燃△△
(1)一般步骤：
①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。为什么?⑤列出比例求解。
(2)计算类型：
①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
三、重点疑点讨论
1、12ｇ碳在20ｇO2中充分燃烧，能生成30ｇCO2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？
2、书写化学方程式时，生成物中是否有气体逸出就画“↑”呢?
四、解题方法指导
例题1、某化合物X燃烧的化学方程式为：2X + 5O2＝ 4CO2 + 2H2O 试确定X的化
学式。
思考：反应后生成了几种物质？这些物质各是由什么元素组成？分别有多少个原子？反应前后各元素的原子个数有什么关系？
例题2、配平下列化学方程式：
（1） C2H2 + O2— CO2 + H2O （2）Fe2O3 + CO — Fe + CO2
（3）NH3 + Cl2— N2 + NH4Cl
例题 3、下列化学方程式正确的是（）
①Fe + O2＝ FeO2② 2P + 5O ＝ P2O5③ Mg + O2＝ MgO
④ S + O2＝ SO2 ⑤ KClO3＝ KCl + O2⑥ NaOH + CuSO4＝ Na2SO4 + Cu(OH)2
A、①②③
B、④⑤⑥
C、①③⑤
D、都不正确
例题4、含杂质10%的锌(杂质不参加反应)10ｇ，与足量的硫酸反应，可生成多少
克氢气?同时生成多少克硫酸锌?(注意解题步骤和格式)
思考：该题涉及的化学方程式为，10ｇ可直接代入方程式计算吗?怎样将其换算为纯锌的质量?
五、知识能力训练
巩固知识
1、化学反应前后，肯定没有变化的是( ) 肯定有变化的是( )可能发生变化
的是（ ）
A 、原子个数
B 、分子个数
C 、元素种类
D 、物质的总质量
E 、物质的种类
F 、原子的核电荷数
2、在化学反应A+ B ＝ C+ 2D 中，9.8ｇA 和8ｇB 完全反应生成14.2ｇC ，同时得
到D 的质量是( )
A 、9.8ｇ
B 、3.6ｇ
C 、7.2ｇ
D 、14.4ｇ 3、在Mg + O 2 ＝ 2MgO 的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（ ）
A 、 2ｇMg 和3ｇ氧气反应生成5ｇMgO C 、3ｇMg 和2ｇ氧气反应生成5ｇMgO
B 、 4ｇMg 和1ｇ氧气反应生成5ｇ D 、MgO1ｇMg 和4ｇ氧气反应生成5ｇMgO
（提示：反应物中没有参加反应的那一部分质量是不能计算在“质量总和”中的）
4、下列5个化学方程式：
A 、2P ２ + 5O 2 ＝ 2P 2O 2
B 、C+ O 2 ＝ CO 2↑
C 、Fe + O 2↑＝ Fe 3O 4
D 、2HgO ＝ Hg ↓+ O 2
E 、NaOH + CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 + Cu(OH)2
其中，(1)化学式写错的有( )；(2)未配平的有( )；(3)“↓”“↑”使用不
当或有遣漏的有( )；(4)反应条件应当注明而没注明的有( )
提高能力
5、红热的炭洒少量的水，炉火会燃烧得更旺，这是由于红热的炭能与水反应生成
两种可燃性气体：一氧化碳和氢气。这两种气体都能燃烧，写出涉及到的化学方程式。
6、木炭在耐高温的容器中（内含足量空气），密封加热，下列各图中，能正确表示
容器中所盛的物质总质量变化的是（ ）
专题7 化学反应的基本类型
一、中考复习要求
1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些
常见化学反应所属的基本类型。
2、记住常见金属的金属活动性顺序。并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或
盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。
3、知道复分解反应发生的条件。
总
质
量
A 总质量
C D 点燃