重庆市南开中学2020届高三11月月考理综
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题6分，共42分）
1.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是（）
A. 金属钠露置在空气中迅速变暗
B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白
C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟
D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升
【答案】D
4Na+O=2Na O，氧气被还原，故A错误；【详解】A. 金属钠与氧气反应生成氧化钠：22
2Na O+2CO=2Na CO+O，二氧化碳化合价B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白：222232
不变，则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原，故B错误；
NH+HCl=NH Cl，无化合价不变，责该反应C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟：34
不是氧化还原反应，故C错误；
3NO+H O=2HNO+NO，二D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升：223
氧化氮的氮元素化合价既升高又降低，则该反应中的气体既被氧化又被还原，故D正确；故答案为：D。
2.下列条件下，可以大量共存的离子组是（）
A. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－
B. 含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－
C. pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－
D. 0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－
【答案】C
【详解】A. 某无色透明溶液中，Cu2+与OH－反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，且Cu2+在溶液中为蓝色，故A错误；
B. 含有大量CH3COO－溶液中，CH3COO－与H+结合形成弱电解质醋酸，不能大量共存，故B错误；
C. pH=11的溶液显碱性，溶液中各离子之间不发生反应，与氢氧根离子也不发生反应，能
大量共存，故C正确；
D. 0.1 mol/L的H2SO4溶液中，Ba2+与SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
答案选C。
3.一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A. a点时，υ(A) =υ(B)
B. 反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2 mol
C. 反应的化学方程式为：3A2B＋C
D. 反应开始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)
【答案】C
【详解】A. 由图可知，a点时，A、B两物质反应的时间相同，但物质的量的变化量不同，反应速率不相等，故A错误；
B. 反应开始到5min，B的物质的量由0变为0.4 mol，则增加了0.4 mol，故B错误；
C. 反应达到平衡时，A的物质的量由0.8 mol减少为0.2 mol，变化量为0.6 mol，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4 mol，变化量为0.4 mol，C的物质的量由0增加到0.2 mol，变化量为0.2 mol，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，?n(A)：?n(B) ：?n(C) =0.6 mol：0.4 mol：0.2 mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A2B ＋C，故C正确；
D. 反应开始到5min，?n(C)= 0.2 mol，υ(C) =()
()
Δn C0.2 mol
Δc C V 2 L
==
t t5min
=0.02 mol/(L·min)，故D错误；
答案选C。
【点睛】从图象中找到信息，找到谁是反应物，谁是生成物，根据方程式的系数之比等于变化的物质的量之比，从而正确书写出化学方程式，应用化学反应速率的公式进行计算。
4.下列解释事实的方程式不正确
．．．的是（）
A. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2O
B. 用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3－
C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2↑
D. 铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O
【答案】B
【详解】A. 用稀盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe2O3+ 6H+ =2 Fe3+ +3H2O，故A正确；
B. 用氨水吸收烟气中少量的SO2反应生成亚硫酸铵和水：2NH3·H2O + SO2 =2NH4++ SO32－+ H2O，故B错误；
C. 用金属钠除去甲苯中的水，钠与甲苯不反应，与水反应生成氢氧化钠：2Na+ 2H2O=
2NaOH + H2↑，故C正确；
D. 铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中，铜与硫酸不反应，但氢离子使硝酸根离子具有强氧化性与铜发生反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O，故D正确；
答案选B。
5.在一氧化碳变换反应CO + H 2O CO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增
大的原因分析不正确
．．．的是（）
A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
D. 增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
【答案】D
【详解】A. 使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故A正确；
B. 升高温度，活化分子数目最多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故B正确；
C. 增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故C正确；
D. 增大c(CO)，单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故D错误；
答案选D。
【点睛】增大浓度，增加的是单位体积内活化分子数，活化分子百分数是不变的。
6.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
下列说法不正确
．．．的是（）
A. 若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2
B. 若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体
C. 若B为FeCl3，则X一定是Fe
D. A可以是碳单质，也可以是O2【答案】B 【详解】A. 若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱
性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；
B. 若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B错误；
C. 若B为FeCl3，则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；
D. 若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B 为二氧化碳，C为一氧化碳，故D正确；
答案为B。
【点睛】元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。
7.利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）
实验装置试剂a 现象
①酚酞无色溶液变红
②AgNO3溶液产生淡黄色沉淀
③淀粉KI 溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝
④酸性K2Cr2O7溶液无色溶液变为绿色
由上述实验所得结论不正确的是（）
A. NaNO2溶液呈碱性：NO2-+H2O?HNO2+OH-
B. NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2-+Ag+=AgNO2↓
C. NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O
D. NaNO2有还原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O
【答案】C
【详解】A．NaNO2滴加酚酞，溶液变红色，是因为其属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，NO2-+H2O?HNO2+OH-，故A正确；
B．加入硝酸银溶液，可生成AgNO2沉淀，发生复分解反应，方程式为NO2-+Ag+═AgNO2↓，故B正确；
C．NaNO2有氧化性，可与KI发生氧化还原反应生成碘，N元素化合价降低，方程式为
2I-+4H++2NO2-═I2+2NO↑+2H2O，故C错误；
D．NaNO2有还原性，可被Cr2O72-氧化生成硝酸根离子，发生
Cr2O72-+3NO2-+8H+═3NO3-+2Cr3++4H2O，故D正确；
故选C。
【点睛】根据现象判断物质的性质是解题的关键。本题的易错点为CD，要注意氧化还原反应规律的理解和应用。
8.钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、
Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
请回答下列问题：
(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为__________________________________________。
(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是
___________________________________________。
(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______________________。
(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有__________、__________(填仪器名称)。
(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____________________________________。
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)
A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S
已知几种物质在20℃时的颜色及K sp值如下表
化学式AgCl AgSCN Ag2S Ag2CrO4
颜色白色浅黄色黑色红色
K sp 2.0×10-10 1.0×10-12 2.0×10-48 2.0×10-12
【答案】(1). 2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑ (2). 会产生有毒气体氯气(3). 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ (4). 坩埚(5). 泥三角(6). 蒸发浓缩(7). 冷却结晶(8). 减少晶体的溶解损失(9). C
【分析】含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li)加入碱液，Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，过滤得到钴渣和含铝溶液；钴渣中加入浸出剂得到含有Co2+
及微量Li+、Al3+溶液，向该溶液中加入20%碳酸钠溶液调节溶液的pH为4.5-5之间，然后加入NaF，过滤得到铝锂渣和滤液，滤液中加入30%碳酸钠溶液调节溶液的pH为8-8.5，得到CoCO3沉淀，煅烧碳酸钴得到CoO，CoO与盐酸反应生成CoCl2，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出CoCl2·6H2O结晶水合物，据此分析解答。
【详解】(1)步骤I中Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，发生的主要化学反应方程式有2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑，故答案为：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑；
(2)Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，盐酸中的氯元素可能被氧化生成氯气，污染环境，故答案为：会产生有毒气体氯气(或生成氯气，污染环境)；
(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，与加入的碳酸钠能够发生双水解反应，反应的离子方程式为2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑，故答案为：2Al3+ + 3CO32- +
3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑；
(4)实验室煅烧CoCO3需要在坩埚中进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有坩埚、泥三角，故答案为：坩埚；泥三角；
(5)CoCl2能够水解，生成的氯化氢容易挥发，因此操作①是需要在HCl氛围中进行，从CoCl2溶液中获得CoCl2·6H2O晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，减少晶体的溶解损失，且酒精更加容易挥发，便于晶体干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；减少晶体的溶解损失；
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，根据几种物质在20℃时的颜色及K sp值，滴定过程中需要有明显的现象，应该选用K2CrO4为指示剂，故答案为：C。
9.自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。
（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。
资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。
①冰水浴的作用是____________________________________。
②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为__________________________________。（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到________________________________，证明ClO2具有氧化性。
（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是_____________________（填字母序号）。
a. FeSO4
b. O3
c. KMnO4
d. SO2
（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH 的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①上述制备K2FeO4反应的离子方程式为______________________________________。
②净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是________________________________ ______________________________________________________。
【答案】(1). 分离Cl2和ClO2(2). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3). 溶液分层，下层为紫色(4). ad (5). 3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O (6). 净水过程中，FeO42-发挥氧化作用，被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，起到吸附、絮凝作用
【详解】（1）①根据反应2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+2NaCl+2H2O 可知，制备ClO2的同时生成氯气，利用ClO2 11℃时液化成红棕色液体，可用冰水浴将Cl2和ClO2分离，获得纯净的ClO2，
答案为：分离Cl2和ClO2；
②NaOH溶液为尾气处理装置，作用是吸收产生的氯气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）向混合后的溶液中加入适量CCl4，振荡、静置，CCl4密度比水大，且不溶于水，若观察到溶液分层，且下层为紫色，说明溶液中生成碘单质，进一步说明将ClO2水溶液滴加到KI溶液中发生反应，碘离子由-1价变为0价，化合价升高被氧化，则证明ClO2具有氧化性。答案为：溶液分层，下层为紫色；
（3）需将ClO2-其转化为Cl-除去，氯元素的化合价从+3价变为-1价，化合价降低得电子，被还原，需要加入还原剂，
a. FeSO4中亚铁离子具有还原性，可以做还原剂，故a符合；
b. O3具有强氧化性，故b不符合；
c. KMnO4具有强氧化性，故c不符合；
d. SO2具有还原性，可以做还原剂，故d符合；
答案为ad；
（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH 的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，生成高铁酸钾，Fe3+从+3价升高到+6价的FeO42-，失去3个电子，ClO-中氯元素从+1价变为-1价的氯离子，得到2个电子，最小公倍数为6，则ClO-和Cl-的系数为3，Fe3+和FeO42-系数为2，根据物料守恒，可得离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
答案为：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
②净水过程中，FeO42-发挥氧化作用，被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，起到吸附、絮凝作用，
答案为：净水过程中，FeO42-发挥氧化作用，被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，起到吸附、絮凝作用。
10.化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10(g) ?C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数的表达式为_________________。
（2）一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的
影响如下图所示。
①判断p1、p2大小关系：p1___（填“>”或“<”）p2，理由是_______________________________ _____________________________________________________________________________。
②若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为______%
（保留小数点后1位）。
（3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-O为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。
说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）×100%
①由上表数据，可以得到的结论是____________（填字母序号）。
a.载体会影响催化剂的活性
b. 载体会影响催化剂的选择性
c.载体会影响化学平衡常数
②分析以γ-Al2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：________________________ ______________________________________________________________________________。
【答案】(1).
()()
()
482
410
c C H c H
c C H
?
(2). < (3). 该反应是气体物质的量增大的反应，增大
压强平衡逆向移动；图象表明，温度一定时，压强由p1变为p2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p1 【详解】（1）化学平衡常数=生成物浓度系数次幂之积 反应物浓度系数次幂之积 ，则该反应的化学平衡常数的表 达式K= ()() () 482 410 c C H c H c C H ? ， 答案为： ()() () 482 410 c C H c H c C H ? ； （2）①根据反应C4H10(g) ?C4H8(g) + H2(g)，该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图象表明，温度一定时，压强由p1变为p2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p1 答案为：<；该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图象表明，温度一定时，压强由p1变为p2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p1 ②设异丁烷初始物质的量为a，平衡转化率为40%，则根据反应利用三段式： C4H10(g) ?C4H8(g)+H2(g) 初始（mol） a 0 0 变化（mol）40% a 40% a 40% a 平衡（mol）(1-40%) a 40% a 40% a 则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为 40% 140%+4 ()0%+40% a a a a - ×100%=28.6%， 答案为：28.6； （3）①a. 由上表数据，相同温度下，同一催化剂选择不同的载体异丁烷转化率和异丁烯收率不同，即催化效果不同，说明不同载体会影响催化剂的活性，故a正确； b. 以γ-Al2O3为载体时，随着温度的升高异丁烷转化率不断升高，而异丁烯收率基本不变；以TiO2为载体时，异丁烷转化率和异丁烯收率都随着温度的升高而增大，说明不同的载体会影响催化剂的选择性，故b正确； c.化学平衡常数只与温度有关，与催化剂或催化剂载体无关，故c错误； 答案选ab； ②以γ-Al2O3为载体时温度升高时，异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平衡正向移动；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因：催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加， 答案为：温度升高时异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平衡正向移动（或其他合理原因）；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因：催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加（或其他合理原因）。 11.（一）是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： ①表中碱性最强的为_______(写出化学式)；氢化物稳定性最强的为 ______ ；（写出化学式） ②基态o 原子的价电子排布图为__________； P 3+离子与KSCN 反应新生成的化学键为 _____ 键。 ③将周期表中g 、h 、i 、j 四种元素的第一电离能由大到小排序为_________ (用元素符号表示)。 （二）SiO 2晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C 原子置换成Si 原子，然后在Si —Si 之间插入O 原子而形成。 ①推测SiO 2晶胞中Si 采用______杂化，O —Si —O 的键角为___________。 ②一个SiO 2晶胞中，含有_______个Si 原子。 ③金刚石和晶体硅都是原子晶体，具有相似的结构，则熔点：金刚石_______Si 晶体（填“大于”，“等于”或“小于”） ④假设金刚石晶胞的边长为a pm ，N A 为阿伏伽德罗常数，试计算该晶胞的密度______ g· cm －3(写出表达式即可)。 【答案】 (1). KOH (2). HF (3). (4). 配位键 (5). Si ＞Mg ＞Al ＞Na (6). sp 3 (7). 109°28′ (8). 8 (9). 大于 (10). 10A N a 9610-?（） 【分析】(一)根据元素在周期表中的位置知，a 到p 分别是H 、Li 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、 Al 、Si 、S 、Cl 、Ar 、K 、Mn 、Fe 元素；结合原子结构与性质分析解答； (二)①SiO 2晶胞中Si 原子形成4个Si-O 键，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，形成S-O 正四面体结构，据此分析解答； ②SiO 2晶胞中，4个Si 处于晶胞内部，另外原子处于晶胞顶点、面心，根据均摊法计算晶胞中Si 原子数目； ③金刚石和晶体硅都是原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，则C-C 共价键的键能大于Si-Si 共价键的键能，据此分析判断； ④根据均摊法，计算一个金刚石晶胞中含有碳原子数，进而计算晶胞的质量和晶胞的体积，最后计算晶胞的密度。 【详解】(一)根据元素在周期表中的位置知，a 到p 分别是H 、Li 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、S 、Cl 、Ar 、K 、Mn 、Fe 元素； ①元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性最强的是KOH ；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性最强的为HF ，故答案为：KOH ；HF ； ②基态Mn 原子的外围电子为其3d 、4s 电子，其外围电子排布图为 ，Fe 3+离子与KSCN 反应新生成的化学键为配位键，故答案为：；配位键； ③同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第V A 族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能Si ＞Mg ＞Al ＞Na ，故答案为：Si ＞Mg ＞Al ＞Na ； (二)①SiO 2晶胞中Si 原子形成4个Si-O 键，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，Si 原子采 取sp 3杂化，形成S-O 正四面体结构，O-Si-O 的键角为：109°28′，故答案为：sp 3；109°28′； ②SiO 2晶胞中，4个Si 处于晶胞内部，另外原子处于晶胞顶点、面心，晶胞中Si 原子数目=4+8×18+6×12 =8，由化学式可知晶胞中O 原子数目=8×2=16，故答案为：8； ③金刚石和晶体硅都是原子晶体，具有相似的结构，由于碳原子半径小于硅原子半径，则C-C 共价键的键能大于Si-Si 共价键的键能，因此熔点：金刚石＞Si 晶体，故答案为：大于； ④根据图示，一个金刚石晶胞中含有碳原子数=4+8×186×12 =8，则晶胞的质量=A 812N g ，晶 胞的体积为pm 3=(a ×10-10)cm 3，因此晶胞的密度=A 10 3N a 10cm 812g -??（）=10A N a 9610-?（） g·cm －3，故答案为：10A N a 96 10-?（）。 12.有机物F 是一种香料，其合成路线如图所示： 已知：i ii （1）A 的名称为________________。 （2）步骤Ⅱ反应的化学方程式为____________________________________________。 （3）试剂X 的结构简式为_______________，步骤Ⅵ的反应类型为______________。 （4）F 中所含官能团的名称为_____________________。 （5）满足下列条件的E 的同分异构体，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为________________。 ①苯环上只有两个取代基 ②能与FeCl 3溶液发生显色反应 ③能发生水解反应和银镜反应 （6）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。______________________________________________________ 合成路线图示例如下： 【答案】(1). 甲苯(2). C6H5-CH2Cl + NaOH C6H5-CH2OH + NaCl (3). CH3CHClCOOH (4). 取代反应（或酯化反应）(5). 酯基、醚键(6). (7). 【分析】A的分子式为C7H8，结合的结构可知A为，由F的结构可知C、E分别为、中的一种，结合转化关系可知，反应I可以是甲苯与氯气在光照条件下反应生成B为，B发生水解反应生成C为，故E为，结合信息可知，发生取代反应生成D，D为，则X为CH3CHClCOOH。据此分析解答。 【详解】根据上述分析，A为，B为，C为，D为，E为，X为CH3CHClCOOH。 (1)A为，A的名称为甲苯，故答案为：甲苯； (2)步骤Ⅱ为卤代烃的水解反应，反应的化学方程式为：+NaOH +NaCl，故答案为：+NaOH +NaCl；(3)试剂X的结构简式为CH3CHClCOOH，步骤Ⅵ为C()和E() 的酯化反应，也是取代反应，故答案为：CH3CHClCOOH；取代反应(或酯化反应)； (4)F()中所含官能团有酯基、醚键，故答案为：酯基、醚键 (5)E()的同分异构体符合：①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发 生显色反应，说明含有酚羟基，③能发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸形成的酯基，其中一个为-OH，另外取代基为-CH2CH2CH2OOCH，或者-CH(CH3)CH2OOCH，或者为 -CH2CH(CH3)OOCH，或者为-C(CH3)2OOCH，或者-CH(CH2CH3)OOCH，各有邻、间、对3种，共有15种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的结构简式为 ，故答案为：； (6)以为原料制取，可以用先发生催化氧化生成醛，再进一步氧化生成羧酸，最后与氯气、红磷作用得到，合成路线为 ，故答案为： 。 【点睛】本题的易错点为(5)，要注意题示限制条件的解读，关键是能发生水解反应和银镜 反应，结合E的结构，说明属于甲酸形成的酯。 2020届高三上学期11月月考理综化学试卷 可能用到的相对原子质量：Fe:56 Al:27 Mg:24 O:16 H:1 Ba:137 S:32 C:12 第I卷（选择题，共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 7．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（） A.“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体 B.用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同 C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂 D.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 N A B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N A C．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72L D．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A 9．下列离子方程式错误的是（） A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O C. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ D. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+ =Cu2++2H2O 10．氯原子对O3的分解有催化作用： O3＋Cl === ClO＋O2ΔH1; ClO＋O === Cl＋O2ΔH2 大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化如图： 下列叙述中，正确的是( ) A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．B．O3＋O===2O2是吸热反应 C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D．D．2O2===O3＋O 是放热反应 11．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol?L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol 12．将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。 人教版高三化学选修三全年教学计划：物质结构 与性质 如果要想做出高效、实效，务必先从自身的工作计划开始。有了计划，才不致于使自己思想迷茫。下文为您准备了高三化学选修三全年教学计划。 【考纲展示】 (1) 能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 (2) 了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。 (3) 了解NaCl型和CSCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。 (4) 了解“等电子体原理”的含义，能结合实例说明“等电子体原理”的应用。 (5) 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单 分子或离子的空间构型。 (6) 了解氢键的存在对物质性质的影响。 【考题回顾】 1.(2019年江苏卷) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。 (2)B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。 (3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。 (4)E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。 2.(2019年江苏卷)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn 原子的核外电子排布式。 (2)根据等电子原理，写出CO分子结构式。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子轨道的杂 化类型为。 ②甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中σ键的数目为。 ③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为。 【设计说明】 重庆市南开中学化学氮及其化合物 知识归纳总结及答案 一、选择题 1．某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A ．配一定浓度硫酸 B ．制备少量氨气 C ．制备并收集少量NO 2 D ．制备少量氧气 【答案】B 【详解】 A ．容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，故A 不符合题意； B ．氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，故B 符合题意； C ．可上下移动的铜丝可以控制反应速率，铜和浓硝酸反应制得二氧化氮，二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验不能用排水法收集少量NO 2气体，故C 不符合题意； D ．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，能快速制取氧气，过氧化钠不是难溶于水的块状固体，不能用简易启普发生器，该装置不能起到随时反应、随时停止反应原理的要求，故D 不符合题意； 答案选B 。 2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。据此判断，下列反应中正确的是（ ） ①4232NH Cl NaNH NaCl NH ? +→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ? +→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ? →+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确 【答案】D 【详解】 ①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确； 桂林中学2015届高三年级11月月考 理科综合测试题（2014.11.8） 考试时间150分钟 第Ⅰ卷 （选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—6小题，化学7—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。） 可能用到的相对分子质量：Cu-64 Na-23 H-1 O-16 C-12 Ba-137 Cl-35.5 1.下列物质或结构具有相同化学本质的是： A.肾上腺素、胰岛素 B.噬菌体遗传物质、HIV遗传物质 C.生长素、生长激素 D.DNA探针、大肠杆菌质粒 2.下列关于细胞结构和功能的表述正确的是： A．在线粒体中，葡萄糖被彻底氧化分解，释放大量能量 B．在蓝藻细胞中，由叶绿体完成其光合作用 C．在浆细胞中，内质网和高尔基体特别发达 D．在癌变的细胞中、大多数酶的活性降低 3.禽流感病毒的遗传物质是RNA，病毒表面带有H系列和N系列的不同糖蛋白。下列说法与事实不符的是： A.该病毒RNA的复制在宿主细胞中完成 B.该病毒RNA发生变异会导致糖蛋白的改变 C.H、N系列的不同糖蛋白决定病毒的特异性 D.病毒表面的糖蛋白不能被B淋巴细胞识别 4. A．AaX B X b 、AaX B Y B．BbX A X a、 BbX A Y C．AaBb 、AaBb D．AABb 、AaBB 5.对下列四幅图的描述不正确的是： A.图甲中a阶段用X射线照射可诱发突变，b阶段用秋水仙素处理能抑制纺缍体的形成 B.图乙中的温度在a时酶分子结构未被破坏，但活性较低 C.图丙中bc段和de段的变化的原因相同 D.图丁中在有丝分裂的过程中，cd段着丝点分裂，属于有丝分裂后期 6．下列有关实验材料和实验现象的传述，正确的是： 湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11 月）月考试题 时间：90分钟满分：100分 第I卷选择题（共54分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 2．下列说法正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4．下列几组顺序排列不正确的是（） A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是（） 高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质） ▼第一章原子结构与性质. 一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1).原子核外电子排布的周期性. 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化. (2).元素第一电离能的周期性变化. 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化: ★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小； ★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势. 重庆南开中学高2022 届高二(上) 半期模拟测试 化学试题 考试时间60 min 本卷满分100 分可 能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题(每题 4 分，共56 分) 1.基辛格曾经说过：谁控制了石油，谁就控制了所有的国家。这足以说明石油在工业中的重要 性，它被称为“黑色的金子”，下列有关石油化工的说法不正确的是( ) A.石油的常压蒸馏和减压蒸馏都是化学变化 B.石油在加热和催化剂的作用下，可以得到苯等芳香烃 C.石油进一步裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料 D.石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量 2.工业冶炼金属镁可以采取的方法是( ) A.加热分解氧化镁 B. 电解熔融氯化镁 C. 高温下发生铝热反应 D. 高温下用氢气还原 3.分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确 的是( ) A. 2A(g) + B(g) === 2C(g) ΔH = +a kJ·mol-1 B. 2A(g) + B(g) === 2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1 C.A(g) + B(g) === C(g) ΔH = -a kJ·mol-1 D.2C === 2A + B ΔH = +a kJ·mol-1 4.一些化学键键能的数据如下表所示： 化学键C-C C=C C-H H-H 键能(kJ·mol-1) x 661 414 436 H= -63 24226 kJ·mol-1，则x 的值为() A. 1160 B. 332 C. 1324 D. 104 5.在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s) + y H2(g) ?MH x+2y(s) ΔH<0 达到化学 平衡。下列有关叙述正确的是( ) A.加入少量MH x(s)，容器内气体的相对分子质量减小 B.完全吸收y mol H2 需要1 mol MH x C.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢) 高三理综 第Ⅰ卷 (共126分) 一、选择题 1．高等动物细胞内的某结构，经检测其内含有核酸、蛋白质等物质，且在新陈代谢过程中该结 构既能消耗水，又能产生水，既能消耗ATP又能产生ATP，则该结构 A．产生的ATP主要用来进行暗反应合成糖类等有机物 B．能用光学显微镜观察，但是需要用甲基绿将其染成绿色 C．可能是线粒体，但进行有氧呼吸的生物细胞不一定含有该结构 D．可能是细胞质基质，在此处进行呼吸作用可以产生二氧化碳 2．PCNA是一类只存在于增殖细胞的阶段性表达的蛋白质，其浓度在 细胞周期中呈周期性变化（如图），检测其在细胞中的表达，可作为 评价细胞增殖状态的一个指标。下列推断错误 ．．的是 A．PCNA可能与染色体的平均分配到细胞两极有关 B．曲线表明PCNA可能辅助DNA复制 C．PCNA经核糖体合成，可能主要在细胞核内发挥作用 D．肝癌病人体内的PCNA可能含量较正常人高 3．如图是利用某农作物品种①和品种②培育作物新品种的几种方法，叙述正确的是( )。 A．③与⑥是同一个物种 B．过程Ⅵ需要限制酶和DNA聚合酶两种工具酶 C．过程Ⅴ使用的药剂作用于有丝分裂的间期 D．过程Ⅶ产生的变异具有不定向性 4．右图甲中4号为M病患者，对1、2、3、4进行关于M病的基因检测，将各自含有M病基因或正常基因的相关DNA片段（数字代表长度）用层析法分离，结果如下图乙。下列有关 分析判断正确的是 A．长度为9.7单位的DNA片段含有M病的致病基因 B．系谱图中3号个体的基因型与1、 2的基因型相同的概率为2/3 C．乙图中的个体d是系谱图中的4号 D．3与一M病基因携带者结婚，生一个M病孩子的概率为1/6 5．某家族中有白化病和色盲的致病基因，右图为基因型为AaX B X b个体 ① a b 2009年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 2010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请 重庆市重庆南开中学2019-2020学年九年级上学期 期末化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列过程中，没有发生化学变化的是（） A．燃放烟花 B．积雪融化 C．粮食酿酒 D．瓦斯爆炸 2. 下列有关实验的描述正确的是（） A．人体呼出气体的主要成分是二氧化碳和水蒸气 B．燃烧的木条可以用于检验二氧化碳和氮气 C．氢气验纯时，发出尖锐爆鸣声说明不纯 D．蜡烛在空气中燃烧产生大量白烟 3. 下列说法不正确的是（） A．原子核内质子数决定了元素的种类 B．元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 C．原子是化学反应中的最小的粒子，因此原子不可分 D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成 4. 2010年3月18日，国家食品药品监督管理局下发严防“地沟油”流入餐饮服务环节的紧急通知。地沟油中含有黄曲霉素、各种病菌、重金属等有毒有害 成分。黄曲霉素AFTB（化学式为C 17H 12 O 6 ）是污染粮食（大米、花生等）的真菌 霉素，人类的特殊基因在黄曲得素作用下会发生突变，继而转为肝癌。下列说法错误的是（） A．黄曲霉素是一种化合物 B．黄曲霉素中氮、氢、氧元素质量比为17: 12: 6 C．黄曲霉素的相对分子量为312 D．长期食用地沟油有可能诱发癌症 5. 下列实验现象描述正确的是（） A．木炭在空气中燃烧产生白色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟. 6. 将零散的化学知识梳理、归纳、会使你的头脑变得更聪明。下列归纳中，不 A.A B.B C.C D.D 7. 以下判断正确的是（） A．煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料 B．空气中氧气的质量分数为21% C．只有含碳元素的物质才能燃烧 D．扑灭图书档案火灾最适宜用液态二氧化碳灭火器 8. 点燃某气体后，在火焰的上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水出现。把烧杯迅速倒过来，立即向杯内注入少量澄清石灰水，摇荡，石灰水变浑浊。该气体不可能是（） A．CH 4 B．CH 和CO的混合物 4 C．CO 的混合物 D．CO和H 2 9. 下列说法正确的是（） A．金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此金刚石和石墨是同种物质 B．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应 C．二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质 D．空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一 成都市双流区2018届高三数学4月月考 理科综合试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 第Ⅰ卷（126分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列生命活动中，细胞膜没有直接参与的是 A.氨基酸脱水缩合形成多肽 B.效应T细胞与祀细胞密切接触 C.神经递质分泌到突触间隙 D.神经细胞产生和维持静息电位 2.研究发现，VPS4B(种蛋臼质)能够调控肿瘤细胞的增殖过程。在癌细胞培养过程中，下调VPS4B的含量，细胞分裂周期各时期比例变化如下表。下列分析中合理的是 细胞分裂周期各时期细胞数目比例(%) 67.24 19.78 12.98 A.VPS4B的缺失或功能被抑制可导致细胞周期缩短 B.核糖体中合成的VPS4B不需加工即可发挥调控作用 C.下调VPS4B的含量可能成为治疗癌症的新思路 D.VPS4B可能在S期与G2期的转换过程中起重要作用 3.质粒是细菌中的有机分子，下列对其描述，正确的是 A.质粒完全水解后最多可产生4种化合物 B.质粒能够自主复制 C.质粒中含有两个游离的磷酸基团 D.质粒是基因工程的工具酶 4．下列与生物实验相关的叙述,正确的是 A.用低倍镜观察不到紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分离和复原过程 B.检测生物组织中脂肪的实验必须用显微镜观察 C.观察DNA和RNA在细胞中分布的实验中,用盐酸处理细胞有利于DNA与染色剂结合 D.恩格尔曼选择水绵的原因之一是水绵具有易于观察的椭球形叶绿体 5.下图表示不同浓度赤霉素对花生长（以花的直径表示）的影响。据图分析，下列叙述正确的是 A.赤霉素对花生长的作用表现为低浓度抑制生长，高浓度促进生长 B.赤霉素浓度越高，对花生长的促进作用越强 陕西省城固县第一中学2017届高三物理11月月考试题 （满分110分，考试时间90分钟） 第一卷（50分） 一、选择题：本大题共10小题，每小题5分。其中第1----7每小题给出的四个选项中，只有一个 选项符合题目要求，选对得5分；第8----10每小题有多个选项符合题目要求。全部选对得5分，选对但不全得3分，有选错得0分。 1、物理学发展史群星璀璨，伽利略、牛顿、法拉第等许多物理学家为物理学的发展做出了巨大贡献，以下说法正确的是（） A．伽利略理想斜面实验证明运动不需要力来维持，牛顿用扭秤实验测得万有引力常量 B．法拉第提出“场”的概念，并发现了电流的磁效应 C．库仑研究了静止点电荷之间的相互作用的规律，并测定了元电荷的电荷量 D．焦耳研究了电流生热的相关规律，牛顿在前人的基础上总结出了牛顿三定律 2、减速带是交叉路口常见的一种交通设施，车辆驶过减速带时要减速，以保障行人的安全。当汽车前轮刚爬上减速带时，减速带对车轮的弹力为F，下图1中弹力F画法正确且分解合理的是（） 3、如图2所示，横截面为直角三角形的物块ABC的质量为m，AB边靠在 竖直墙面上，物块在垂直于斜面BC的推力F的作用下处于静止状态，若直角 三角形的物块ABC受到的力可视为共点力，则物块受到的静擦力（） 图2 A. 等于mg B. 小于mg C. 大于mg D. 条件不足，无法判定 4、如图3所示，与轻绳相连的物体A 和B 跨过定滑轮， 质量m A ＜m B ，A 由静止释放，不计绳与滑轮间的摩擦， 则A 向上运动过程中，轻绳拉力（ ） A ．T=m A g B ．T ＞m A g C ．T=m B g D ．T ＞m B g 5、假设太阳系中天体的密度不变，天体直径和天体之间距离都缩小到原来的一半，地球绕太阳公转近似为匀速圆周运动，则下列物理量变化正确的是（ ） A ．地球的向心力变为缩小前的一半 B ．地球的向心力变为缩小前的161 C ．地球绕太阳公转周期变为缩小前的 4 1 D ．地球绕太阳公转周期变为缩小前的一半 6、一个电子只在电场力作用下从a 点运动到b 点的轨迹如图4虚线所示，图中一组平行实线可能是电场线也可能是等势面，则以下说法正确的是（ ） A ．无论图中的实线是电场线还是等势面，a 点的场强都比b 点的场强小 B ．无论图中的实线是电场线还是等势面，a 点的电势都比b 点的电势高 C ．无论图中的实线是电场线还是等势面，电子在a 点的电势能都比在b 点的电势能小 D ．如果实线是等势面，电子在a 点的速率一定大于在b 点的速率 7、如图5所示，斜面与水平面夹角为 ，在斜面上空A 点水平抛出两个小球a 、b ，初速度分别为v a 、v b ，a 球落在斜面上的N 点，而AN 恰好垂直于斜面，而b 球恰好垂直打到斜面上M 点，则（ ） v a b 图5 普通高等学校招生全国统一考第I卷 2012年【选修3物质结构与性质】（15分） VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是； （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为； （3）Se原子序数为，其核外M层电子的排布式为； （4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为，SO32-离子的立体构型为；[来源:学#科#网]（5）H2SeO3的K1和K2分别为2．7x l0-3和2．5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1．2X10-2，请根据结构与性质的关系解释： ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： ； ② H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm．密度为（列式并计算），a 位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm（列示表示） 2013年 37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。 （2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式 为。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ?mol-1356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。 （6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式 为。 2014年 37、〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分) 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。 2019-2020年高三11月月考试题理综（化学部分答案不全） 考试时间15 0分钟 出题人：潘健、陈庆华、陈小萍审题人：王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—5小题，化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。） 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg ：24 Al ：27 1．人体细胞有丝分裂时，产生的四分体个数是 A．46 B．23 C．4 D．0 2．用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验，当植物细胞发生质壁分离时，原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3．食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4．、实验表明，Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分，植物生活在缺Mo的营养液中，新生组织易发生变形，出现色斑。由此可见，Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A．该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ1为纯合子 B．该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ4为纯合子 C．该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ2为杂合子 D．该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A．标准状况下，2．24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B．2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C．1.6gNH-2含有电子数为NA D．1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ： 高中化学选修3知识点总结 主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。 2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。 4 3 4 3 重庆南开中学高三理科综合测试化学试题（20190522） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 8. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．苯和液溴在光照条件下生成溴苯 B ． C 4H 2Cl 8 有 8 种同分异构体（不含立体异构） C ．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 D ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 9. 某溶液中除水电离出的 OH -、H +之外含 Na +、Fe 2+、Al 3+、Ba 2+、SO 2-、NO -、Cl -中的 4 种，这 4 种离子的物质的量均为 0.1 mol 。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是 A. 该溶液中肯定不含Ba 2+ B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种 C. 若向该溶液中加入足量 NaOH 溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得 8.0g 固体 D. 该溶液中除水电离出的 OH -、H +之外所含离子是 Na +、Fe 2+、SO 2-、NO - 10. a 、b 、c 、d 为原子序数依次减小的短周期主族元素，b 与 c 同周期且相邻。物质 X 、Y 、Z 均由其中三 种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应X+Y=Z+H 2O 。下列叙述错误的是 A ．a 的原子半径是这些元素中最大的 B ．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C ．c 与 d 形成的化合物具有还原性 D ．d 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 11．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是 12. Mg –AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。如图用该水激活电池为电源电解 NaCl 溶液的 2017-2018 学年度高三上学期第三次月考 理综试卷 考试时间： 2017 年 12 月 13 日 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共 126 分） 本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14、O 16、Mg 24、Al 27、Na 23Fe 56 Cu 64 Si28 S32 Cr52 一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．当人所处环境温度从25℃降至 5℃，耗氧量、尿量、抗利尿激素及体内酶活性的变化依次为A．减少、减少、增加、不变 B ．增加、增加、减少、不变（）C．增加、减少、增加、不变D．增加、增加、减少、降低 2 ．下面的①、②、③分别表示生物体内的三个生理过程，其中Q 分别代表三种物质，下列有关Q 的叙述错误的是 A ．Q 可能位于细胞膜上 B ． Q 中可能含有硫元素 C．①不一定发生在细胞内 D．②必须依赖三磷酸腺苷5．下图所示实验能够说明 A ．效应 T 细胞的作用B．浆细胞产生抗体的作用 C．病毒刺激淋巴细胞增殖的作用 D ．病毒抗原诱导 B 细胞分化的作用 6．下图是人体缩手反射的反射弧结构，方框甲代表大脑皮层、乙代表脊髓神经中枢。当手被尖锐的物体刺痛时，先缩手后产生痛觉。对此生理过程的分析正确的是 A ．图中 e 为感受器， a 为效应器 B．先缩手后产生痛觉的现象说明，痛觉感觉中 枢位于甲方框处 C．受到刺激时，神经纤维 d 处膜外的电位变化 是由负电位变为正电位 D．由甲发出的传出神经纤维末端释放的神经递 质只能引起乙的兴奋 7.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是 A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色 C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙 D. 芒硝晶体 (Na2 SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太 阳能转化为化学能继而转化为热能 8下列关于热化学反应的描述正确的是 3．关于下列四图的叙述中，正确的是 DNA ?—A—T—G—C —??—— —— RNA U A C G —?甲 （） A — P~P~P A C12H 22O11 乙丙丁 A.CO 的燃烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO (g)2CO(g)+O 2 (g)H=+283.0 kJ/mol 2 B.HCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3 kJ/mol ，则 H2SO4和 Ba(OH) 2的反应热 H=2×(-57.3) kJ/mol C.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少 D. 已知： H－ H 键的键能为a kJ/mol ， Cl － Cl 键的键能为 b kJ/mol， H－ Cl 键的键能为 c kJ/mol ，则 生成 1 mol HCl 放出的能量为 (a+b-2c)/2 kJ A．甲图中共有 5 种核苷酸B．在小鼠的体细胞内检测到的化合物丁很可能是蔗糖C．组成丙物质的单糖是脱氧核糖或核糖D．乙图所示的化合物中不含糖类物质 4．下图所示为来自同一人体的 4 种细胞 ,下列叙述正确的是 A ．因为来自同一人体,所以各细胞中的DNA 含量相同 B．因为各细胞中携带的基因不同,所以形态、功能不同 C．虽然各细胞大小不同,但细胞中含量最多的化合物相同 D．虽然各细胞的生理功能不同,但吸收葡萄糖的方式相同9.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。 下列说法正确的是 A.该方法将电能转化成化学能 B.在此装置中钢管道作正极 C.该方法称为“外加电流的阴极保护法” D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H 2O+4e-4OH - 【关键字】考试 成都龙泉中学高2017届高三1月月考试题 理科综合能力测试 试卷满分300分考试用时150分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A方框涂黑。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮揩干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3．填空题和解答题作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 Cl—35.5 Fe—56 Ni—59 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于教材中相关实验的叙述，正确的是 A.斐林试剂中，NaOH为CuSO4与还原糖的反应创造碱性条件 B.脂肪鉴定实验中，花生子叶细胞间可能观察到橘黄色小颗粒 C.用纸层析法提取叶绿体色素 D.蝗虫精巢永久装片是观察有丝分裂的最佳选择 2.下列与植物激素有关的叙述，错误的是 A．脱落酸能够调控细胞的生理活动 B．自然生长的雪松树冠成塔形与激素有关 C．用一定浓度乙烯利处理采摘后未成熟的香蕉，可促其成熟 D．顶芽生长占优势时侧芽生长素的合成受到抑制 3.下列有关遗传信息传递的叙述，错误的是 A．乳酸菌的遗传信息传递都发生在生物大分子间 1．下列说法不正确的是 CO(g)＋O 2 (g)1 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 ．．． A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 B．已知一定温度下，往醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，则CH 3 COOH CH 3 COO－＋H＋向左移动，Ka变小 C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916kJ/mol、－3747kJ/mol 和－3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe 2 O 3 (s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。 2 CO 2 (g)，△H＝－283.0kJ/mol。 C(石墨)＋O 2 (g)CO 2 (g)，△H＝－393.5kJ/mol。 则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol 2．SF 6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋ 3F 2 (g)=SF 6 (g)的反应热△H为 A.-1780kJ/mol B.-1220kJ/mol C.-450kJ/mol D.+430 kJ/mol 3．电镀废液中Cr 2 O 72－ 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4 )： Cr 2 O 72－ （aq）+2Pb2＋（aq）+H 2 O（l）2PbCrO 4 （s）+2H＋（aq）ΔH<0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 4．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度 5.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液p H<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．p H＝4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl 2 和NaCl溶液中的溶解度相同 D．p H＝5.6的CH 3 COOH与CH 3 COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH 3 COO－) 6．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH 3 COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH 4 Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体2020届高三上学期11月月考理综化学试卷
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