无机化学实验讲义
1. 天平的使用方法及称量
1.1 内容提要
称量是化学实验中最基础的操作之一。常用的称量仪器是天平。本实验主要介绍三种天平(托盘天平、半自动电光天平、电子天平)的构造、工作原理、性能及使用规则；阐述固定质量称量法和递减称量法(差减法)，并运用两种称量方法进行操作练习。
1.2 目的要求
1．熟悉和了解天平的原理、构造、各部件的位置与作用。
2．学会差减法和固定质量法的称样方法及操作技术，具体称出实验给出试样(如K2Cr2O7、坩埚等)的质量。
3．学会正确记录测量数据和处理数据。
1.3 实验关键
严格遵守天平的使用规则，特别是开启和关闭升降枢的动作要轻缓。
1.4 预备知识
天平的种类很多，但都是根据杠杆原理制成的。
1.托盘天平
托盘天平又称为台秤，一般能称准至0.1g，粗称
样品时常用此天平，托盘天平构造见图1.1。10g以
上的砝码依序放在砝码盒内，10g以下的质量由移动
天平标尺上的游码计量。称量前应将游码拨至标尺的
“0”位，调节托盘下面的螺丝，使指针指刻度牌中
图1.1托盘天平
间位置，这叫天平零点调节。称量时，将被称物置于左盘，被称物不能直接放在托盘上，依被称物性质放在纸上、表面皿上或其他容器中，然后选择质量合适的砝码(指针在刻度牌中间左右摆动情况作出判断)放在右盘上，调节游码使指针尽量停在刻度牌中间位置，这时指针所指位置为停点，停点与零点之间允许相差1小格以内。读出此时砝码加游码的质量，即为被称物和盛放被称物物品的质量之和。称量完毕后，台秤与砝码应恢复原状。
2.电子天平
电子天平是高精度的电子测量仪器，其型号很多，大多可测准至0.0001g ，
具有称量准确、迅速的特点。例如，FAl604S 型电子天平是多功能、上皿式分析天平，称量范围为0～160g ，该数精度为0.1mg/1mg ，外形、显示屏和控制板如图1.2所示。
(1)控制板上键功能简介
天平接通交流电源(220V 、50Hz 或110V 、60Hz)，预热
120min
显示屏出现“0.0000g"；轻按
该键具有清零、去皮的功能，当容器被置于称盘上时，显示出容器的质量值，轻按该容器质量显示值已去除，即已去皮重，取走容器后，出现容器质量的负值，再轻按I 丁ARl 键，显示器为全零，即天平清零。
③CAL 键 该键为天平校准键，如果天平长时间没用过或天平移动过位置应对其进行校准，做法是：轻按CAL 键，显示CAL-100字样，表校准砝码需用100g 的标准砝码，将“100g"校准砝码放上称盘，显示……等待状态，经较长时间后显示100.00g ，取走校准砝码，显示0.000g
，校准完毕，若不显0.000g ，则按TAR 键清零后重复以上校准操作。
该键为称量范围转换键，本型号天平有2种读数精度，在0～30g
称量范围内该数精度为0.1mg ，若总称量超过30g ，天平自动转为ling 读数精度。rng-30和rng-160宇样，若需读数精度为0.1mg 档，当显示出现
rng-30时松手，随即出现等待状态……，最后出现称量状态。不过，也可以在总称量不超过160g 的范围内分段(其分析量不超过30g)进行读数达0.1mg 精度分析，即若容器质量超过30g 可轻按图1.2
后称物(≤30g)，其读数精度仍为0.1mg。
该键为量制转换键，该型号天平有克米制、克拉、金盎司3种
量制，按住Unt-g、Unt-～、Unt~y，国内一般选择克米制，当显示Unt-g时松手即可。
按此键，积分时间有4个依次循环的模式显示，即：INT-0表示快速；INT-1表示短，INT-2表示较短；INT-3表示较长。当显出你所需积分时间模式时，松手即可。
灵敏度调整键，灵敏度也有依次循环的4种模式，即ASD-0，表示最高，ASD-1表示高、ASD-2表示较高、ASD-3表示低，当显示你所需灵敏度模式时，松手即可。
最快称量速度INT-1 ASD-3
通常情况INT-3 ASD-2
环境不理想INT-3 ASD-3
键该键为输出键，也分为四种不同的输出模式，即：PRT一0表示非定时，PRT-1表示0.5min输出1次，PRT-2表示lmin输出1次，PRT-3表示
2min输出1次。设定办法同
(2)FAl604S型电子天平使用方法
①检查天平水平状态与通电预热。使用天平前观察水平仪，如水平仪水泡偏移，需调整水平调节脚，使水泡位于水平仪中心。接通电源，显示器右边显出一
个“0”，预热120min，按
员负责完成。
②称量操作。对于不需除皮重的称量，按
于称盘，待数字稳定，显示器右边“0”标志熄灭后，所显数字即为被称物的质量，记录称量结果。对于需除皮重的称量，置容器于称盘上，天平显示容器质量，
按
净重，记录称量结果。
③称量完毕，轻按
1.5 实验原理
用电子称量物品时，可采用直接称量法、递减称量法和固定质量称量法。
1．直接称量法称量原理 先调节天平的零点，将被称物(如坩埚)放在称量盘中央，关闭天平门等显示屏上数字稳定之后读数。
2．递减称量法(差减法)称量原理 这种方法称出的样品质量不要求某一固定的数值，只需在要求的称量范围内即可(读数仍要求准确至万分之一克)，适于称取多份易吸水、易氧化或易与CO 2反应的物质，方法如下：
从天平室的干燥器中，用纸条套住装有试样的称量瓶，将其置于天平盘称取质量。假设为21.8947g ，若要求称取试样0.4～0.6g ，用左手取出称量瓶，移到烧杯口上方，右手以小纸片捏取称量瓶盖，将称量瓶口向下倾斜，在烧杯口上方，用瓶盖轻轻敲击称量瓶口上缘，使试样慢慢地落人烧杯中(如图1.3)，估计倒出的试样量已够0.4g 时，在一面轻轻敲击的情况下，慢慢地竖起称量瓶，使瓶口不留一点试样，盖上盖子，再将称量瓶放回天平盘上，读数。若此时倒出试样少于0.4g ，再重复以上操作。直至倒出的试样在0.4～0.6g 的范围内，符合要求，准确称取称量瓶的剩余质量假
设为21.3562g ，那么烧杯中试样的质量是：21.8947g-21.3562g ：0.5385g 。若需再称一份试样，则仍按上述方法进行称量，第2次质量与第3次质量之差，即为第2只烧杯中试样质量，烧杯应编号，以免混乱。记录如下：
3．固定质量称量法称量原理 除了以上两种称量方法外，工业生产中还经常使用的另一种方法是“固定质量称量法”。这种方法是称取某一固定质量的试样，要求试样本身不吸水并在空气中性质稳定，如金属、矿石等，其方法如下：
先称取容器的质量，如指定要称取样品0.4000g 时，用药匙往称盘的容器中加入略少于0.4g 的试样，然后用牛角匙轻轻振动，使试样慢慢落入容器中，直至平衡点与称量容器时的平衡点刚好一致。这种方法的优点是称量操作简单，计算方便，因此在工业生产分析中广泛采用这种称量方法。 1.6 仪器、药品及材料
电子天平，称量瓶，表面皿，坩埚，药勺；工业纯K 2Cr 2O 7(研细)。
图1.3 取样操作
1.7 实验步骤
使用电子天平进行称量练习。
1．固定质量称量法称量
为便于试样的定量转移，称样时常采用表面皿、小烧杯等器皿，特殊情况也可以置于油光纸上称量。固定质量称量法操作步骤如下：
(1)准备两只洁净、干燥的表面皿(或小烧杯)，做好记号，在台秤上粗略称其质量。
(2)将一块表面皿置于分析天平的左盘上，准确称取其质量(准确至0.1mg)。
(3)用药匙将试样加到表面皿中央，开始时加入少量试样，一直到接近所需的药品量时，用左手拇指和中指及手心拿稳药勺，伸向表面皿中心部分上方，食指慢慢轻敲药勺柄，让试样慢慢落人表面皿中，享至达到要求称取质量(0.5884g)时，立即停止加入试样(误差<0.2mg)，正确记录测量数据。
(4)同步骤(2)、(3)，称取第2份试样于第2个表面皿中。
2．递减称量法(差减法)称量
分析化学实验中常采用递减法称量试样，其操作步骤如下：
(1)准备两个干燥、洁净的瓷坩埚或小烧杯，做好记号。在台称上粗称其质量，然后在分析天平上准确称量至0.1mg，设称得空坩埚I、H的质量分别为m0，m0'。
(2)用一折好的无毛边、宽1～1.5cm、长约15cm的纸条套住一支装有1～2gK2Cr2Q7试样的称量瓶，先在台称上粗称，然后在分析天平上准确称取其质量。设称量瓶加试样的质量为m1。
(3)从天平上取出称量瓶，拿在已称量的空坩埚I上方，右手用另一折好的小纸条包住称量瓶盖的柄，将盖打开，慢慢倾斜称量瓶的同时，用瓶盖轻敲瓶口，使试样慢慢倾人坩埚I中。转移约0.4～0.5g试样后，边将称量瓶慢慢扶正，边用瓶盖轻轻敲击称量瓶口，使瓶口附着的试样落人称量瓶或坩埚I中，盖好瓶盖，置于天平左盘上，准确称量余下的称量瓶和试样质量。设倒出后称得的试样和称量瓶总质量为m2。
再依上述步骤，倾出第二份试样于坩埚II中，称出称量瓶与试样的质量和为m3。
(4)分别称出两个坩埚加试样质量m4、m5。
(5)结果检查检查(m1-m2)之质量是否等于第1只坩埚增加的试样质量(m4-m0)；检查(m2-m3)之质量是否等于第2只坩埚增加的试样质量(m5-m0')。如不等，允许称量的绝对误差不大于0.4mg。
3．天平称量后的检查工作
每次做完实验后，都必须做好如下检查工作：
(1)天平是否关好。
(2)天平盘内的物品是否已取出。盘上和底座上如有脏物应用毛刷刷净。
(3)天平室内的电源是否已切断。
4．实验记录及结果处理(参考)
称量数据记录和计算结果表
注：初次使和分析天平者，操作不熟练且对物质质量估计缺乏经验，可在台秤上粗称，等称量较熟练时，可直接在分析天平上进行准确称量。
1.8 思考题
1．如何调节天平的零点?
2．开着天平门进行称量会有什么影响?
3．为什么在做同一实验时，应使用同一台天平?
2. 容量器皿的校准
2.1 内容提要
本实验采用绝对校准法（称量法）和相对校准法对滴定分析中用到的滴定管、移液管和容量瓶三种量器进行体积校正。
2.2 实验目的
1. 进一步熟悉滴定管、移液管及容量瓶的正确使用方法。
2. 学会容量器皿的校准方法。
2.3 实验关键
由滴定管中放出纯水时，控制流速为3~4滴/s。操作时，不能将水沾湿玻璃塞、磨口处或瓶颈。校准称量时只准确至0.01g即可。
2.4实验原理
1. 绝对校准法
测定容器实际容积的方法称为绝对校准法。具体方法是：在分析天平上称出标准容器容纳或放出纯水的质量，除以测定温度下水的密度，即得实际容积，称量水的质量时必须考虑下列因素的影响：
(1) 水的密度随温度而变化；
(2) 玻璃容器的体积随温度而变；
(3) 盛有水的器皿是在空气中称量的，空气浮力对称量水量的影响。
首先必须选择一个固定温度作为玻璃量器的标准温度，此标准温度应接近使用该仪器的实际平均温度。因而许多国家将20 C定为标准温度，即为容器上所标示容积的温度。
不同温度下水的密度均为真空中水的质量，而实际上称量出的水质量是在空气中称量的，因此除知道水的密度外，还需知道空气密度和黄铜砝码的密度，以便将水的密度进行空气浮力的校正。求出1mL水在空气中称得的质量即密度ρ
’，校正公式为
t
ρt’=ρt/（1+0.0012/ρt+0.0012/8.4）
校正时，通常实验室的温度不是恰好为20?C，因而还需加上玻璃容器随温度变化的校正值，得出考虑3个方面因素的总校正公式为：
ρt’’=ρt/（1+0.0012/ρt+0.0012/8.4）+0.00025×(t-20)ρt
式中：ρt’为t?C时在空气中用黄铜砝码称量1mL水的质量(g)，即密度；ρ’’为t?C时空气中用黄铜砝码称量1mL水（校正玻璃容器随温度变化后）的质t
量（g），即密度；ρt为水的密度；t为校正时的温度；0.0012为空气的相对密度；8.4为黄铜砝码的密度；0.00025为玻璃的体膨系数。
为方便起见，将不同温度时的ρt’和ρt’’值列于表1。
根据表1可计算任一温度下，一定质量的纯水所占的实际容积，例如，21?C 时由滴定管放出10.03mL水，称得其纯水质量为10.04g，由表1查得21?C时每1mL水的质量为0.9970g，故实际容积为
10.04g/0.9970 g·mL-1=10.07mL
滴定管的容积误差为：10.07mL-10.03mL=0.04mL
移液管、滴定管、容量瓶都可应用表1中的数据采用绝对校准法进行校准。
校准后的器皿应在20?C标准温度时使用才是正确的，如果不是20?C时使用，量取的溶液体积亦需进行体积校正。
表1 不同温度时的ρt’和ρt’’值
2. 相对校准法
在实际分析工作中，有时并不需要容器的准确容积，而只要知道两种容器之间有一定的比例关系，故采用相对校准方法校准即可。例如，校正250mL容量瓶与25mL移液管的方法为：将容量瓶晾干，用25mL移液管连续往容量瓶中注入10次25mL蒸馏水，如发现容量瓶液面与标度刻度线不符，在液面处作一记号，并以此记号为标线。用这一支移液管吸取此容量瓶中溶液一管，即为该溶液体积的1/10。
2.5 仪器和试剂
滴定管，带磨口塞锥形瓶，移液管，容量瓶；蒸馏水。
2.6 实验步骤
1. 滴定管的校准（绝对校准法）
(1) 将已洗净的滴定管盛满蒸馏水，调至零刻度后，以10mL·min-1速度（4滴/s）放出10mL水于已称量且干燥的50mL带磨口塞的锥形瓶中。每次放出蒸馏水的体积称为表观体积。根据滴定管大小不同，表观体积大小可分为1、5、10mL，用同一架分析天平称其质量，准确至0.01g。（注意：每次滴定管放出的表观体积不一定是准确的10mL，但相差不超过0.1mL，锥形瓶内水不必倒出，可连续校完。）
(2)测量水温根据测量的数据，算得蒸馏水质量，用此质量除以表1中所示该温度水的密度，得实际容积，最后求其校准值。
2. 移液管的校准（绝对校准法）
(1)将校准的50mL或25mL移液管洗净后，吸取与室温相同的蒸馏水，调整至刻度线，然后放入已称质量并且洗净和干燥过的50mL锥形瓶中，盖紧瓶塞，准确称量至0.01g。重复校准1次、2次测得水的质量，相差不应超过0.02g。
(2) 测量水温，查该温度时水的密度，计算移液管的实际体积。
3. 移液管和容量瓶的相对校正
用25.00mL移液管与250mL容量瓶相对校正。事先将容量瓶洗净晾干，用已校准的25.00mL移液管移取10次蒸馏水放入容量瓶中。放入时，注意不要沾湿瓶颈。观察容量瓶液面与刻度线相切的位置。如与标线一致，则合乎要求；如不符合，则应在瓶颈上另作一记号为标线。以后的实验中，此容量瓶与此移液管相配使用时，以新标记号作容量瓶的标线，以减少误差。
2.7 思考题
1. 容量仪器校正的主要影响因素有哪些？
2. 为什么用称量法校准滴定管或移液管时，锥形瓶和水的质量只须准确到0.01g？为什么滴定管读数要准确到0.01mL？
3.为什么滴定分析要用同一支滴定管或移液管？滴定时为什么每次都从零刻度或零刻度以下附近开始?
3 化学反应速度、反应级数和活化能的测定
1.1 教学目的及要求
1、了解浓度、温度和催化剂对反应速度的影响；
2、测定过二硫酸铵与碘化钾反应的平均反应速度、反应级数、速度常数和活化能；
3、练习依据实验数据作图，计算反应级数，反应速度常数。 1.2 预习与思考
1. 预习化学反应速度理论以及浓度、温度和催化剂对反应速度的影响等有关内容。
2. 思考下列问题：
1）在向KI 、淀粉和Na 2S 2O 3混合溶液中加入(NH 4)2S 2O 8时，为什么必须越快越好？
2）在加入(NH 4)2S 2O 8时，先计时搅拌或者先搅拌后计时，对结果各有何影响？ 1.3 实验提要
测反应速率
在水溶液中，(NH 4)2S 2O 8与KI 发生如下反应：
(NH 4)2 S 2O 8 + 3KI === (NH 4)2SO 4 + K 2SO 4 + KI 3
离子反应方程式为：
S 2O 82- + 3I - === 2 SO 42- + I 3- (1)
ν =-t
O S ??-
]
[28
2= k [S 2O 82-]m [I -]n
式中，Δ[S 2O 82-] 为S 2O 82-在Δt 实践内物质的量浓度的改变值，[S 2O 82-]、[I -]分别为两种离子初始浓度（mol ·L -1），k 为反应速度常数，m 和n 为反应级数。 为了能够测定Na 2S 2O 3溶液和作为指示剂的淀粉溶液，这样在反应（1）进行的同时，也进行着如下的反应：
2S 2O 32- + 3 I - === S 4O 62- + 3I - （2）
反应（2）进行得非常快，几乎瞬间完成，而反应（1）却慢的多，所以由反应（1）生成的I 3-立刻与S 2O 32-作用生成无色的S 4O 62-和I -，因此在反应开始阶段，看不到碘与淀粉作用显示出来的特有蓝色。但是一旦Na 2S 2O 3耗尽，反应（1）继续生成的微量I 3- 立即使淀粉溶液呈现特有的蓝色。所以蓝色的出现就标志着反应（2）的完成。
从反应方程式（1）和（2）的计量关系可以看出，S 2O 82-浓度减少的量等于S 2O 32-减少量的一半，即
Δ[S 2O 82-]=Δ[S 2O 32-]／2
由于S 2O 32-在溶液显示蓝色时已全部耗尽，所以Δ[S 2O 32-]实际上就是反应开始时Na 2S 2O 3的初始浓度。因此，只要记下从反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间Δt ，就可以就算反应（1）的平均反应速度-t
O S ??-
]
[28
2。
在固定[S 2O 32-]，改变[S 2O 82-]和[I -]的条件下进行一系列实验，测得不同条件下的反应速度，就能根据ν = k [S 2O 82-]m [I -]n 的关系推出反应的反应级数。
再由下式可进一步求出反应速度常数k
228
[][]
m
n
k S O I v
--=
根据阿雷尼乌斯公式，反应速度常数k 与反应温度有如下关系： Lg k ＝－Ea/2.303RT + lgA
式中，Ea 为反应的活化能，R 为气体常数，T 为绝对温度。因此，只要测得不同温度时的k ，以lg k 对1/T 作图可得一直线，由直线的斜率可求得反应的活化能Ea ：
斜率 = －Ea/2.303R 1.4 实验用品
仪器：烧杯、大试管、量筒、秒表、温度计。
液体试剂：(NH 4)2S 2O 8(0.20mol ·L -1)、KI （0.20mol ·L -1）、Na 2S 2O 3（0.010mol ·L -1）、KNO 3(0.20mol ·L -1)、(NH 4)2SO 4(0.20mol ·L -1)、Cu(NO 3)2(0.02mol ·L -1)、淀粉溶液0.2%（m ）。 1.5 实验内容
1 浓度对化学反应速度的影响。
室温下按下表各溶液用量进行实验。先分别量取KI、淀粉、Na2S2O3溶液于150 mL烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。再量取(NH4)2S2O8溶液，迅速加到烧杯中，同时按动秒表，立刻用玻璃棒将溶液搅拌均匀。观察溶液，刚一出现蓝色，立即停止计时。记录反应时间。
室温℃
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，在实验编号2~5中所减少的KI 或(NH4)2S2O8的量分别用KNO3和(NH4)2SO4溶液补充。
2 温度对化学反应速度的影响：
按上表实验Ⅳ的药品用量分别加入KI、淀粉、Na2S2O3和KNO3溶液于150 mL烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。在一个大试管中加入(NH4)2S2O8溶液，将烧杯和试管中的溶液控制温度在283K的条件下，把试管中的(NH4)2S2O8迅速倒入烧杯中，搅拌，记录反应时间和温度。
分别在293K、303K和313K的条件重复上述实验，记录反应时间和温度。
在高于⑴室温；⑵高于室温10℃；⑶低于室温10℃的条件下进行实验。
3 催化剂对反应速度的影响。
按实验Ⅳ药品用量进行实验，在(NH4)2S2O8溶液加入KI混合液之前，先在KI混合液中加入2滴Cu(NO3)2(0.02mol/L)溶液，搅匀，迅速加入(NH4)2S2O8溶液，搅拌，记录反应时间。
记录和结果
一、列表记录实验数据。
二、分别计算编号1~5号各个实验的平均反应速度，然后求反应级数和速度常数k。
三、分别计算四个不同温度实验的平均反应速度以及速度常数k，然后以lg k 为纵坐标，1/T为横坐标作图，求活化能。
四、根据实验结果讨论浓度、温度、催化剂对反应速度及速度常数的影响。
1.6 思考题
1．实验中为什么可以由反应溶液出现蓝色时间的长短来计算反应速度？反应溶液出现蓝色后，S2O82-与I-的反应是否就终止了？
2. 若不用S2O82-而用I-的浓度变化来表示反应速度，则反应速度常数是否一致？具体说明。
3. 下述情况对实验有何影响？
（1）移液管混用。
（2）先加(NH4)2S2O8溶液，最后加KI溶液。
（3）往KI等混合液中加(NH4)2S2O8溶液时，不是迅速而是慢慢加入。
（4）做温度对反应速度的影响实验时，加入(NH4)2S2O8后将盛有反应溶液的容器移出恒温水浴反应。
4 弱电解质电离常数的测定
2.1 实验目的
1．测定醋酸的电离常数，加深对电离度和电离常数的理解
2．学会酸度计的使用方法。
2.2 预习与思考
1．查阅资料预习雷磁25型酸度计的使用说明
2．思考下列问题：
1）在醋酸溶液的平衡体系中，未电离的醋酸、醋酸根离子和氢离子的浓度是如何获得的？
2) 在测定同一种电解质溶液的不同pH值时，测定的顺序为什么要由稀到浓？
3) 用pH计测定溶液的pH值时，怎样正确使用玻璃电极？
2.3 预备知识
在水溶液中仅能部分电离的电解质称为弱电解质。弱电解质的电离平衡时可逆过程，当正逆两过程速度相等，分子和离子之间就达到动态平衡，这种平衡称为电离平衡。一般只有设法测定平衡时各物质的浓度（或分压）便可求得平衡常数。通常测定平衡常数的方法有目测法，pH值法，电导率法，电化学法和分光光度法等，本实验通过pH值和电导率测定醋酸的电离电离常数。
pH值法测定醋酸的电离常数和电离度
2.4 基本原理
醋酸（HAc）是弱电解质，在水溶液中存在下列离解平衡：
起始时 c 0 0
平衡时 c －cααα
根据化学平衡原理，生成物浓度乘积与反应物浓度乘积之比为一常数，即
K i＝
式中K i即为醋酸的离解常数。
将平衡时各物质的浓度代入上式，得
K i＝Cα2/(1-α)
式中c为HAc的起始浓度；
α为醋酸的电离度。
根据离解度的定义，平衡时已离解的分子数占原有分子总数的百分数称作离解度α，即α= [H+]／c因此，如果由实验测出醋酸溶液的pH值，即可求出[H+]——pH=-lg[H+]，再由上式求出α，并由实验测出醋酸的离解常数Ki。
2.5 仪器和药品
容量瓶（50 mL），移液管（25mL，10mL），碱式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL），雷磁25型酸度计
NaOH(0.2000 mol·L-1)，HAc(0.2 mol·L-1)
2.6 实验步骤
1．不同浓度的醋酸溶液配制
用滴定管分别准确量取25.00 mL、5.00 mL、2.50 mL已标定过的HAc溶液于50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并分别计算出各溶液的准确浓度。
2. 不同浓度的醋酸溶液的pH值测定
取四个干燥的小烧杯（50 mL），分别取约30mL上述三种浓度的HAc溶液及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用酸度计测其pH值。
记录和结果
1.以表格形式列出实验数据，并计算电离常数Ki及电离度α。
2.根据实验结果讨论HAc电离度与其浓度的关系。
实验时的温度_____℃
醋酸的电离常数K i=__________
3. 注意事项
1．pH计的电极每次使用均要用蒸馏水冲洗，小心擦拭。
2．pH计稳定以后再读数。
3．溶液由稀到浓进行测量。
2.7 思考题
1．不同浓度的醋酸溶液的离解度是否相同？离解常数是否相同？
2．使用酸度计应注意那些问题？
3．测定pH时，为什么要按从稀到浓的次序进行？
中山职业技术学院 课程标准 课程名称：无机化学 适用专业：工业分析与检验、精细化学品生产技术 学时数：72 学分：3 @ 2010年 4 月
《无机化学》课程标准 一、课程的性质 《无机化学》课程是工业分析与检验专业、精细化学品生产技术专业的职业能力核心课程之一。本课程通过研究单质和化合物的组成、结构、性质及反应，使学生理解和掌握周期律、分子结构、氧化还原、配合物、化学热力学等初步知识，并在原理的指导下，理解化学变化中物质结构与性质的关系，初步从宏观和微观不同的角度理解化学变化的基本特征，使学生掌握常见元素及化合物的酸碱性、氧化还原性、溶解性、热稳定性、配位能力及典型反应，熟知元素周期表中各类物质的性质及其变化规律。本课程为职业能力课，后续课程有《有机化学》《分析化学》《分析化学技术》《化工安全技术》等课程。 二、设计思路 . 本课程的构建以“化工专业工作任务与职业能力分析表”中的教学工作项目设置为指导，并结合了中山市及珠三角地区化工从业人员的能力要求和学院专业教学标准。它基于职业教育工学结合的特点，密切结合专业生产的需要，精选学生必须掌握的基础理论、基本知识和基本技能，既保证了基本内容的深广度及科学性，又培养和提高了学生的独立工作能力。本着宽基础、多方向的就业思路，根据专业岗位群技能要求，从而确定教学内容、教学时数和教学方法。本门课程内容包括理论知识和实践教学两大模块，其中，理论知识模块包括化学反应速率和化学平衡、电解质溶液和离子平衡、氧化和还原、原子结构和元素周期律、分子结构和晶体结构、配位化学和元素、单质及化合物的性质等几个部分，实践教学模块包括化学实验中的基础知识和基本操作、数据表达与处理、玻璃管加工及塞子的打孔、台秤与分析天平的使用、酒精灯的使用、电导率仪的使用、酸度计的使用、醋酸电离常数的测定、水合硫酸铜结晶水的测定、二氧化碳相对分子质量的测定等。 无机化学作为化学专业最基础的一门专业课程，它涉及到的知识面很广，学生在掌握基础理论的同时，也要注重实验操作技能的训练。 三、课程教学目标 《无机化学》课程是培养学生化学基础知识、化学思维方法和实验动手能力的一门课程。通过本课程的学习，学生从整体上认识化工相关工作所需要的知识与技能，为后续课程学习作前期准备，为学生顶岗就业夯实基础。同时，培养学生实事求是、勇于创新的职业道德情操，使学生具备较强的工作方法能力和社会能力。主要实现以下目标：专业知识目标：
无机化学实验教案 （一）基本操作 实验一仪器认领、洗涤和干燥 一、主要教学目标 熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：仪器的认领 四、教学难点：仪器的洗涤 五、实验内容： 1、认识无机化学常用仪器和使用方法 （1）容器类：试管，烧杯…… （2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管…… （3）其它类：如打孔器，坩埚钳…… 2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法 （1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法 （2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。 （3）铬酸洗液洗 仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意： ①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。 ②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。 ③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。 ④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。 （4）特殊污物的洗涤 依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的
1．下列实验操作示意图所示的实验操 作正确的是 C．制备较纯净的HF D．红磷转变成白磷 3．下列实验方法能达到目的的是 A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀 D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧 10．下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 8．下列实验操作正确的是 A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气 9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液
无机化学实验的一般知识 一、无机化学实验课的目的 化学是一门实验课，其重要性不言而喻。通过开展此课程其目的在于使学生掌握无机化学实验的基本操作技能；掌握常见元素的单质和化合物的典型反应；学会常见无机物的制备、分离、提纯和某些常数的测定方法；验证、巩固和加深无机化学基本理论和基本知识；培养学生具有正确观察、记录、分析、总结实验现象，合理处理数据、撰写试验报告，设计和改进简单实验的能力；以及学生的动手观察能力、独立思考能力和团结合作能力。 二、无机化学实验课的学习方法 1．预习：实验前必须进行充分的预习和准备，明确实验目的和要求，弄清基本原理、操作步骤和注意事项，写出预习报告，做到心中有数，这是做好实验的前提。 2．操作：应按拟定的实验操作计划与方案进行。做到轻(动作轻、讲话轻)，细(细心观察、细致操作)，准(试剂用量准、结果及其记录准确)，洁(使用的仪器清洁，实验桌面整洁，实验结束把实验室打扫清洁)。 在整个实验过程中，应集中注意力，独立思考解决问题。自己遇到难以解释的问题时可请老师解答。 在实验中应保持肃静，爱护仪器设备，严格遵守实验室各项工作守则。遇有事故发生，应沉着冷静，妥善处理，并及时报告老师。 对每一实验的开始、中间过程及最后结果的现象或数据，都应细心观察，用心记录，要养成一边观察一边记录的良好习惯，以便了解实验的全过程。 3．写实验报告：做完实验后，应解释实验现象，并做出结论，或根据实验数据进行计算和处理。 实验报告内容应主要包括：a：目的；b：原理；c：操作步骤及实验性质、现象；d：数据处理(含误差原因及分析)；e：经验与教训；f：思考题及实验习题的解答。 三、化学实验室学生守则 化学实验室守则是学生实验正常进行的保证，学生进入实验室必须遵守以下规则：
高中无机化学实验常识一、无机化学实验课的目的 化学是一门实验课，其重要性不言而喻。其目的是：学习和掌握化学技术，培养动手观察和思维能力。 二、无机化学实验课的学习方法1.预习：实验前必须进行充分的预习和准备，并写出预习报告，做到心中有数，这是做好实验的前提。 2.操作：应按拟定的实验操作计划与方案进行。做到轻（动作轻、讲话轻），细（细心观察、细致操作），准（试剂用量准、结果及其记录准确），洁（使用的仪器清洁，实验桌面整洁，实验结束把实验室打扫清洁）。 在实验全过程中，应集中注意力，独立思考解决问题。自己难以解释时可请老师解答。 3.写实验报告：做完实验后，应解释实验现象，并作出结论，或根据实验数据进行计算和处理。 实验报告主要包括：a、目的，b、原理，c、操作步骤及实验性质、现象，d、数据处理（含误差原因及分析），e、经验与教训，f、思考题回答。 三、化学实验室学生守则化学实验室守则是学生实验正常进行的保证，学生进入实验室必须遵守以下规则： （1）进入实验室，须遵守实验室纪律和制度，听从老师指页
1 第 导与安排，不准吃东西，大声说话等。 （2）未穿实验服、未写实验预习报告者不得进入实验室进行实验。 （3）进入实验室后，要熟悉周围环境，熟悉防火及急救设备器材的使用方法和存放位置，遵守安全规则。 （4）实验前，清点、检查仪器、明确仪器规范操作方法及注意事项（老师会给予演示），否则不得动手操作。 （5）使用药品时，要求明确其性质及使用方法后，据实验要求规范使用。禁止使用不明确药品或随意混合药品。（6）实验中，保持安静，认真操作，仔细观察，积极思维，如实记 录，不得擅自离开岗位。 （7）实验室公用物品（包括器材、药品等）用完后，应归放回原指定位置。实验废液、废物按要求放入指定收集器皿。（实验前拿若干烧杯放于桌面，废液全放于一杯中） （8）爱护公物，注意卫生，保持整洁，节约用水、电、气及器材。 （9）实验完毕后，要求整理、清洁实验台面，检查水、电、气源，打扫实验室卫生。 （10）实验记录经教师签名认可后，方可离开实验室。 页 2 第
无机化学实验报告 以下是小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 无机化学实验报告1 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排：3课时 二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 molL-1MSO42 molL-1NaOH 2 molL-1H2SO4; 2 molL-1 NaOH 指导： 离子 Cu2+实验现象H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-
Zn2+ +OH-=Zn(OH)2方程式同上 溶溶浅蓝溶Zn2+ Cd2+ 结论白白溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2 Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5 mL 0.1 molL-1 AgNO3 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(2 molL-1 NH3H2O) :0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(40% NaOH) 指导： 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐 HNO3溶溶无色 氨水溶NaOH 不溶
无机化学基础实验思考题 7．在制备CuSO4·5H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液，制得质量为w的CuSO4·5H2O，已知CuSO4的分子量为160，CuSO4·5H2O的分子量为250。写出收率的公式。 答：回收率=W·160/250/d·V·C·×100% 8．除掉了SO42-Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和 CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！）后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。 A．便于烘炒 B.便于抽滤C．除去K+离子 D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子 9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则(C) A.直接续数 B.将此一滴碱液靠入锥瓶后续数 C.滴定失败,重新滴定 D.估计出这一滴碱液的体积 10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是(A.B) A.滴定管 B.移液管 C.容量瓶 D.锥瓶 11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中,为什么要记录室温? 答:因为不同的温度下,醋酸的电离常数不同,同一浓度的醋酸溶液不同温度下,其电离度亦不同. 12.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的? (C) A.4 B.4.2 C.4.27 D.4.275 13.用酸度计测定PH值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种? (D) A蒸馏水 B.一定PH值的盐酸溶液 C.一定PH值的NaOH溶液 D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液 14.用酸度计测定一组溶液的PH值,测量的顺序以下列哪一种为最佳? (A) A.从稀到浓 B.从浓到稀 C.无所谓次序 15.关于PH电极(玻璃电极或复合电极),下列说法哪一条是错误的? (A) A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响 B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中 C.电极在长期未用后再次使用前需活化 D.电极测量后,应及时清洗并保护放置 16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液时,若加液器中含有气泡,可能会使反应时间(A) A.变长 B.变短 C.无影响 17．在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值比实际值(B) A.大 B.小 C.无影响 18．如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁? 答：(1) 40℃-50℃时加H2O2水 2）HaOH或NH3H2O调PH值3-3.5（3）加热煮沸溶液（4）保温10-15分钟（5）过滤（普滤）
无机化学实验教学大纲 （2010） 中山大学化学与化学工程学院 课程名称（中文）无机化学实验 课程名称（英文） Experimental Inorganic Chemistry 课程编号 02141071 课程性质独立设课课程属性基础课 教材及实验指导书名称： 《基础化学实验》第一版，刘汉标、石建新、邹小勇等编著，科学出版社，2008年 《无机化学实验》第三版，中山大学等校编，高等教育出版社，1992年 《无机化学实验补充教材》，无机化学实验教学小组编著，2009年 学时学分：总学时 90 总学分 3 实验学时 90 实验学分 3 应开实验学期一～二年级一、四学期 适用专业化学类各专业 先修课程无机化学（可同时开课） 一、课程简介及基本要求 《无机化学实验》是以实验操作为主的技能课程，它既是一门独立的课程，又与相应的理论课——《无机化学》——有紧密的联系。它具有自己的培养目标、教学思想、教学内容和方法。本课程的目标是：在培养学生掌握实验的基本操作、基本技能和基本知识的同时，努力培养学生的创新意识与创新能力。为了达到这一目标，本课程按照下述指导思想进行改革：压缩单纯的验证性实验内容、将基
本操作融入综合实验、增加综合与设计实验。本课程的内容分为三个层次：基础实验（验证性实验与基本操作）、综合实验和设计实验（含学生自带课题）。在后两个层次的实验中，融入了我校化学院教师具有特色的科研项目，目的是通过完成这些带有研究性质的实验，使学生有独立解决问题的机会，以培养学生的科研意识与创新意识。通过实验课的训练，学生应达到下列要求： 1. 从实验获得感性认识，深入理解和应用《无机化学》理论课中的概念、理论，并能灵活运用所学理论知识指导实验。 2. 规范地掌握化学实验的基本操作与基本技能，包括：玻璃仪器的清洗，简单玻璃仪器的制作，加热和冷却方法，常见离子的基本性质与鉴定，基本物理常数的测定方法，典型无机化合物的基本合成、分离、纯化方法，紫外－可见分光光度法等。 3. 具有仔细观察进而分析判断实验现象的能力，能正确诚实记录实验现象与结果；处理实验结果时具有逻辑推理、做出正确结论的能力；在分析实验结果的基础上，能正确地运用化学语言进行科学表达，独立撰写实验报告；具有解决实际化学问题的实验思维能力和动手能力。 4. 能根据实验需要，通过查阅手册、工具书及其它信息源获取必要信息，能独立、正确地设计实验（包括选择实验方法、实验条件、仪器和试剂、产品质量鉴定等），独立撰写设计方案，具有一定的创新意识与创新能力。 5. 具有实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神、勇于开拓的创新意识等科学品德和科学精神。 6. 能掌握仪器设备（如气相色谱、红外光谱、紫外－可见分光光度计、差热分析仪等）的测试原理与应用范围，并能正确使用仪器设备。 7. 对基地班及逸仙班的同学开展研究式实验教学，要求学生具有初步科研能力，每人能独立撰写1～2篇研究性小论文。 8. 要求课前进行预习，弄懂实验目的与原理，熟悉实验内容与步骤，写出预习报告。
以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排：3课时 二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH 指导： 离子
Cu2+实验现象 H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上 溶溶浅蓝↓溶 Zn2+ Cd2+ 结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O) :0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导： 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐↓ HNO3溶溶无色 氨水溶 NaOH 不溶 Ag2O+ 4NH3 + H2O=2Ag(NH3)2+ +2OH HgO + 2H+=Hg2+ +H2O - Hg 2+
无机化学实验（第三版）实验习题答案 P区非金属元素（氮族、硅、硼） 1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。 方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的PH，呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。 方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠，不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠。 方案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化，然后分别与碘水反应，能使碘水褪为无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。 2、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适？为什么？答：应选用硝酸，因为硝酸银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。 3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来？ 答：①可以分别测定其PH，呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。 ②加热三种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。 4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊？反应 Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑能否正向进行？说明理由。 答：水玻璃是硅酸盐，长期放置，硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃会变浑浊。即Na2SiO3+CO2+H2O＝ Na2CO3+H2SiO3↓。Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑不能正向进行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。 5、现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。试设计鉴别方案。 答：取少量固体制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不消失，则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验。再取少量稀溶液，加入少量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则固体为磷酸钠；若无明显现象，则再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则固体为氯化钠，若有淡黄色沉淀生成，则固体为溴化钠，若无明显现象，则固体为硝酸钠。 6、硼酸为一元弱酸，其呈酸性是因为硼原子为缺电子原子，加合来自水分子的氢氧根而释出氢离子，加入多羟基化合物，可使硼酸的酸性大为增强。 7、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质？硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同？ 答：硝酸有强氧化性，所以一般不用硝酸作为酸性反应介质。硝酸与金属反应是氮元素被还原，而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原。 常见非金属阴离子的分别与鉴定 1、取下列盐中之两种混合，加水溶解时有沉淀生成。将沉淀分成两分，一分溶于盐酸，另一份溶于硝酸溶液。试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象？BaCl2 、AgNO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl
《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？ 答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？ 答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？ 答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？ 答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？ 答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管
无机化学实验教学的一点体会 化学，是一门以实验为基础的自然科学，以实验为基础是化学教学的最基本特征，这是化学教育界的共识。实验教学不仅帮助加深对理论课的知识理解，还培养学生的动手操作能力，培养他们仔细观察的习惯和初步的科研能力。而许多学生对化学实验的重视程度不够，经常被列为所谓的“次科”，这就增加了化学实验教学的难度。因此在大学一年级开设的无机化学实验课任重而道远。要求教师不仅需要克服学科自身的缺点，而且要充分利用这一学科的优点，利用相应的教学手段调节课堂气氛，调动学生的积极性，从而更好的完成实验教学任务。上好每一节无机化学实验课，为后续的课程打下良好的基础。 通过两年的教学,我也懂得了做教师首先要上好课、备好课，这是上好课的关键，特别是对一个新教师。备课工作非常的繁琐，即使课备好了，上好课也是一件十分不容易的事，作为新教师我觉得要把每堂实验课上得生动活泼、使学生愿意上更加不容易。在这次组织的培训中,我感觉受益匪浅.下面我谈一点体会: 一、利用简单易行，有趣味的实验来调节课堂的气氛，激发学生的学习兴趣，培养学生 的动手能力，发展其创造性思维。 课堂教学的整个过程在本质上是体现教与学的整体过程，如果能使这一过程保持着和谐、积极的状态这是至关重要的。在一节无机化学实验课上，在适当的教学环节中设计一个有趣的实验，往往能起到事半功倍的效果。趣味性实验应以简单为主，这容易被学生理解掌握，因此有趣味性的化学实验在无机化学教学中非常重要。 二、分析典型实验，培养学生的实际操作技能 实验操作的正确与否，不仅是保证安全和实验效果的先决条件，也是培养学生实验技能所必需的。在这方面，我们除按实验原理、要求提出有关的操作内容和要求外，还着重讲了下述几点： 1、剖析一个典型实验，讲清一类实验的操作内容。 2、通过对某些实验操作的分析，向学生阐明实验操作的要点。 三、培养学生书写实验报告的能力 写实验报告是实验的重要组成部分，是分析问题解决问题的过程，也是综合运用知识的过程。但是在教学中发现有些同学即使到了二年级也还不能较好地写出实验报告。其原因是有些学生不知道在实验中观察什么、怎样观察、记录什么。些学生对实验报告写什么和怎样写还不了解。因此，他们常常把实验报告写得杂乱无章，空洞无物。为此，我们从第一节无机化学实验课开始，就注意培养学生写实验报告的能力，其具体做法是： 1、在演示实验中注意培养学生观察现象的能力 在每次实验中，总是要求学生根据实验内容中有无新物质的生成和上述现象内容来观察，并将观察的结果记录好，认真分析，去伪存真，填写于实验报告中。这样要求学
目录 绪论 实验1 仪器的认领和洗涤 实验2 灯的使用玻璃管的简单加工 实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用 实验4 CO 相对分子质量的测定 2 实验5 硫酸铜结晶水的测定 实验6 溶液的配制 实验7 酸碱滴定 实验8 HAC电离度和电离常数的测定 实验9 水的净化——离子交换法 溶度积的测定 实验10 PbI 2 实验11 由海盐制试剂级NaCl 实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离 实验13 转化法制备KNO 3 实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验 实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡 实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验 实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫） 实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼） 实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定 实验20 硫代硫酸钠的制备 实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋） 实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞） 实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一） 实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰） 实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍） 实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴（III）配合物的制备 实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法 实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备
实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科） 实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科） 实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验 绪论 一、为什么要学习无机实验课？ 化学是一门实验科学，学习化学，离不开实验。 1、传授知识和技术； 2、训练科学方法和思维； 3、培养科学精神和品德 二、怎样学好无机实验？ 1、预习——P2； 2、实验； 3、实验报告。 三遵守实验室规则。 一、注意实验室安全，学会自我保护。 二、对学生的要求。 1)关于预习报告：正规笔记本，不定期检查，评定平时成绩。两次没有者本学期成绩 评为不及格； 2)准时进入实验室，保持安静，穿好实验服； 3)每人都必须完成实验作业，及时如实地记录，凡有实验测定数据的都必须填好原始 数据表，我签字并贴在实验报告上。 保持实验台整洁有序，实验结束后清扫自己实验台及水池。 实验结束后给我看实验记录或产品，允许后再离开。每次实验当80%左右学生做完后，最好点评一次，当天问题当天解决。 4)做好值日，整理实验室，做好“三关”（关水、断电、关窗）； 请假及纪律； 5)及时洗涤仪器，遵守仪器损坏赔偿制度； 6)及时交实验报告，杜绝抄袭； 7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。
《无机化学实验》目录 第一部分实验基本操作............................ 错误!未定义书签。实验一仪器的认领和洗涤（2学时）................. 错误!未定义书签。实验二灯的使用和玻璃加工技术（2学时）........... 错误!未定义书签。实验三分析天平的使用（3学时）................... 错误!未定义书签。实验四溶液的配制 .............................................................. 错误!未定义书签。实验五氯化钠的提纯（2学时） ........................................ 错误!未定义书签。第二部分基本原理 .............................................................. 错误!未定义书签。实验一气体常数的测定（3学时）..................................... 错误!未定义书签。实验二弱酸pK值的测定（3学时）................................... 错误!未定义书签。实验三解离平衡（3学时） ................................................ 错误!未定义书签。实验四化学反应速率与化学平衡（3学时）...................... 错误!未定义书签。实验五沉淀反应（3学时） ................................................ 错误!未定义书签。实验六氧化还原反应（3学时） ........................................ 错误!未定义书签。第三部分元素化学 .............................................................. 错误!未定义书签。实验一卤素（自选） .......................................................... 错误!未定义书签。实验二氧、硫（自选）..................................................... 错误!未定义书签。实验三氮、磷（自选）..................................................... 错误!未定义书签。实验四碳、硅、硼（自选） ............................................... 错误!未定义书签。实验五碱金属和碱土金属（自选） .................................... 错误!未定义书签。实验六铬、锰（自选）....................................................... 错误!未定义书签。
第 1 章原子结构与元素周期系 [ 教学要求 ] 1 ．掌握近代理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论：电子云概念，四个量子数的意义，s 、 p 、 d 原子轨道和电子云分布的图象。 2 ．了解屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响，熟练掌握核外电子的排布。 3 ．从原子结构与元素周期系的关系，了解元素某些性质的周期性。 [ 教学重点 ] 1 ．量子力学对核外电子运动状态的描述。 2 ．基态原子电子组态的构造原理。 3 ．元素的位置、结构、性质之间的关系。 [ 教学难点 ] 1 ．核外电子的运动状态。 2 ．元素原子的价电子构型。 [ 教学时数 ] 8 学时 [ 教学容 ] 1 ．核外电子运动的特殊性：核外电子运动的量子化特征（氢原子光谱和玻尔理论）。核外电子运动的波粒二象性（德布罗衣的预言，电子的衍射试验，测不准关系）。 2 ．核外电子运动状态的描述：波函数、电子云及其图象表示（径向与角度分布图）。波函数、原子轨道和电子云的区别与联系。四个量子数（主量子数n ，角量子数l ，磁量子数m ，自旋量子数ms ）。 3 ．核外电子排布和元素周期表；多电子原子的能级（屏蔽效应，钻穿效应，近似能级图，原子能级与原子序数关系图）。核外电子排布原理和电子排布（能量最低原理，保里原理，洪特规则）。原子结构与元素周期性的关系（元素性质呈周期性的原因，电子层结构和周期的划分，电子层结构和族的划分，电子层结构和元素的分区）。 4 ．元素某些性质的周期性，原子半径，电离势，电子亲和势，电负性。 1-1 道尔顿原子论 古代自然哲学家对物质之源的臆测：本原论（元素论）和微粒论（原子论） 古希腊哲学家德谟克利特（ Democritus, 约 460—370 B C ）：宇宙由虚空和原子构成，每一种物质由一种原子构成。 波意耳：第一次给出了化学元素的操作性定义 ---- 化学元素是用物理方法不能再分解的最基本的物质组分，化学相互作用是通过最小微粒进行的，一切元素都是由这样的最小微粒组成的。 1732 年，尤拉（ Leonhard Euler, 1707—1783 ）：自然界存在多少种原子，就存在多少种元素。 1785 年，法国化学家拉瓦锡（ Antoine L. Lavoisier 1743—1794 ）：提出了质量守衡定律：化学反应发生了物质组成的变化，但反应前后物质的总质量不变。 1797 年，里希特（ J. B. Richter 1762—1807 ）：发现了当量定律。 1799 年，法国化学家普鲁斯特（ Joseph L. Proust 1754—1826 ）：发现定比定律：来源不同的同一种物质中元素的组成是不变的。 1805 年，英国科学家道尔顿（ John Dalton 1766—1844 ）：把元素和原子两个概念真正联系在一起，创立了化学原子论：每一种化学元素有一种原子；同种原子质量相同，不同种原子质量不同；原子不可再分；一种不会转变为另一种原子；化学反应只是改变了原子的结合方
一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非） 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-
无机化学实验室安全守则[实验教学中心] ［作者：Admin 来源：实验教学中心点击数：1845 更新时间：2007-10-14 2:19:00文章录入：Admin ］ 【字体：】 化学实验用到的药品中，有的是易燃、易爆品，有的具有腐蚀性和毒性。 因此，实验中要特别注意安全，必须将“安全”放在首位。发生了事故不仅损害个人的身体健康，而且有可能危及到他人，还有可能导致国家的财产受损失，影响工作的正常进行。因此，首先需要从思想上重视实验安全，决不能麻痹大意。其次，在实验前应了解仪器的性能、药品的性质以及实验中应注意的安全事项。在实验过程中，应集中精力，严格遵守实验安全守则，防止意外事故的发生。第三，要掌握必要的救护措施。一旦发生意外事故，可进行及时处理。 实验室安全守则： （1）严禁在实验室内饮食、吸烟，或把食具带进实验室，化学实验药品禁止入口。实验完毕应洗手。 （2）不要用湿的手、物接触电源，以免发生触电事故。 （3）一切涉及有毒的、有刺激性或有恶臭气味物质(如硫化氢、氟化氢、氯气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、碘化磷、砷化氢等)的实验，必须在通风橱中进行。 （4）一切易挥发和易燃物质（乙醇、乙醚、丙酮、苯等有机物）的实验，必须在远离火源的地方进行，以免发生爆炸事故。 （5）加热试管时，不得将试管口对着自己，也不可指向别人，避免溅出的液体烫伤人。 （6）倾注有腐蚀性的液体或加热有腐蚀性的液体时，液体容易溅出，不要俯向容器直接去嗅容器中溶液或气体的气味，应使面部远离容器，用手把逸出容器的气流慢慢地煽向自己的鼻孔。 （7）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入硫酸中！以免产生局部过热使硫酸溅出，引起灼伤。 （8）取用在空气中易燃烧的钾、钠和白磷等物质时，要用镊子，不要用手去接触。
无机化学实验室安全守则 Through the process agreement to achieve a unified action policy for different people, so as to coordinate action, reduce blindness, and make the work orderly. 编制：___________________ 日期：___________________
无机化学实验室安全守则 温馨提示：该文件为本公司员工进行生产和各项管理工作共同的技术依据，通过对具体的工作环节进行规范、约束，以确保生产、管理活动的正常、有序、优质进行。 本文档可根据实际情况进行修改和使用。 化学实验用到的药品中, 有的是易燃、易爆品, 有的具有腐蚀性和毒性。因此, 实验中要特别注意安全, 必须将安全放在首位。发生了事故不仅损害个人的身体健康, 而且有可能危及到他人, 还有可能导致国家的财产受损失, 影响工作的正常进行。因此, 首先需要从思想上重视实验安全, 决不能麻痹大意。其次, 在实验前应了解仪器的性能、药品的性质以及实验中应注意的安全事项。在实验过程中, 应集中精力, 严格遵守实验安全守则, 防止意外事故的发生。第三, 要掌握必要的救护措施。一旦发生意外事故, 可进行及时处理。 实验室安全守则： （1）严禁在实验室内饮食、吸烟, 或把食具带进实验室, 化学实验药品禁止入口。实验完毕应洗手。 （2）不要用湿的手、物接触电源, 以免发生触电事故。 （3）一切涉及有毒的、有刺激性或有恶臭气味物质(如硫化氢、氟化氢、氯气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、碘化磷、砷化氢等)的实验, 必须在通风橱中进行。 （4）一切易挥发和易燃物质（乙醇、乙醚、丙酮、苯等有机物）的实验, 必须在远离火源的地方进行, 以免发生爆炸事故。