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2009学业考试《化学必修1、2》复习资料汇编
A.学业水平测试必修1、2必背考试点
1、化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1
Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7
Cu ：+1，+2 O ：—2
Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6
Al ：+3 P ：—3，+3，+5
Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+5
2、氧化还原反应
定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应
本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)
特征：化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀：得——降——(被)还原——氧化剂
失——升——(被)氧化——还原剂
四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
3、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还 原 性 逐 渐 减 弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写：
第一步：写。写出化学方程式
氧化还原反应
置换 化合 分解 复分解
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、
BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、
Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、
H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、
Al 2O 3等)不拆
第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒
离子共存问题判断：
①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH
-)； ②是否生成弱电解质(如：NH
4+和OH -，H +和CH 3COO
-) ③是否生成气体(如：H +和CO 32-，H+和SO 3
2-) ④是否发生氧化还原反应(如：H +、NO 3-和Fe 2+/I -，Fe 3+和I -)
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O 和NH 4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应
C 、CO 、H 2还原CuO
6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A ，N==nN A N A ——阿伏加德罗常数。规定
0.012kg 12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗
常数
⑵物质的量和质量：n==m / M ，m==nM
⑶对于气体，有如下重要公式
a 、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m ，V==nV m 标准状况下：V m =22.4L/mol
b 、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
c 、气体密度公式：ρ==M / Vm ，ρ1/ρ2==M1 / M 2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a 、物质的量浓度与物质的量 C==n / V ，n==CV
b 、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M
7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)
⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶
液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规
格)，胶头滴管
8、钠的原子结构及性质
结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性
物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低
化学性质与非金
属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl
与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
存在自然界中只能以化合态存在
保存煤油，使之隔绝空气和水
用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源
9、钠的氧化物比较
氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2氧元素的化合价—2 —1
色、态白色，固态淡黄色，固态
稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程
式
Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有
用途制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na2CO3 NaHCO3 俗名纯碱，苏打，面碱小苏打
点燃
色、态
白色，固态，粉末 白色，固态，晶体 水溶性
＞ 碱性
碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH 值大) 碱性 热稳定性
不易分解 2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 与盐酸反应
Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 与氢氧化钠溶液
不反应 NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 与澄清石灰水
Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O+NaO
与二氧化碳
Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应 与氯化钙溶液
Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 不反应 用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等 治疗胃酸过多，制作发酵粉等 11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg 外都是固态
12、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg 、Ag
②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe 、Sn 、Pb 等
③电解法：适用于活泼金属，如K 、Na 、Al 等(K 、Ca 、Na 、Mg 都是电解氯化物，
Al 是电解Al 2O 3)
13、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
②化学性质：Al —3e -==Al 3+ a 、与非金属：4Al+3O 2==2Al 2O 3，2Al+3S==Al 2S 3，2Al+3Cl 2==2AlCl 3
b 、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸
或浓硝酸
c 、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑
(2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑)
大多数金属不与碱反应，但铝却可以 d 、铝热反应：2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金
属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al 2O 3(典型的两性氧化物)
a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2O
b 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O
②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ，Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3
↓+3NH 4+
b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O
与碱 Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O
△ 点燃 △ 点燃 高温
③KAl(SO 4)2(硫酸铝钾)
KAl(SO 4)2·12H 2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾
KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-，Al 3+会水解：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +
因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
14、铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁
铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：
a 、与非金属：Fe+S==FeS ，3Fe+2O 2===Fe 3O 4，2Fe+3Cl 2===2FeCl 3
b 、与水：3Fe+4H 2O(g)===Fe 3O 4+4H 2
c 、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H +==Fe 2++H 2↑
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d 、与盐：如CuCl 2、CuSO 4等，Fe+Cu 2+==F
e 2++Cu
Fe 2+和Fe 3+离子的检验：
①溶液是浅绿色的
Fe 2+ ②与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色
①与无色KSCN 溶液作用显红色
Fe 3+ ②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式
存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬
度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的
半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a 、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b 、化学性质：酸性氧化物，是H 2SiO 3的酸酐，但不溶于水
SiO 2+CaO===CaSiO 3，SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O ，SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2O
c 、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟
等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英
砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作
粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：
Na 2SiO 3+CO 2+H 2O==H 2SiO 3↓+Na 2CO 3。实验室可以用可溶性硅酸盐与
盐酸反应制备硅酸：Na 2SiO 3+2HCl==2NaCl+H 2SiO 3↓
③硅酸盐：
点燃 点燃 △ △ 高温
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组
成。其表示方式
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2
可表示为3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐
工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化
和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是
Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的
制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生
氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反
应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形
式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、
ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变
成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，
须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
17、溴、碘的性质和用途
溴碘
物理性质深红棕色，密度比水大，液体，强
烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性
紫黑色固体，易升华。气态碘在空气
中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl 2＞Br2＞I2
18、二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比
空气大
②化学性质：
a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O
H2SO3
可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，
SO 2+Na 2SO 3+H 2O==2NaHSO 3
b 、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白
c 、具有还原性：SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl
18、硫酸
①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放
出大量的热 ②化学性质：酸酐是SO 3，其在标准状况下是固态
物质
组成性质
浓硫酸 稀硫酸 电离情况
H 2SO 4==2H ++SO 42- 主要微粒
H 2SO 4 H +、SO 42-、(H 2O) 颜色、状态
无色粘稠油状液体 无色液体 性质 四大特性 酸的通性
浓硫酸的三大特性
a 、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)
b 、脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2：1脱出生成水
c 、强氧化性：
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ⅱ、活泼性在H 以后的金属也能与之反应(Pt 、Au 除外)：
Cu+2H 2SO 4(浓)===CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ⅲ、与非金属反应：C+2H 2SO 4(浓硫酸)===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H 2
d 、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl ：
NaCl+H 2SO 4(浓)==NaHSO 4+HCl
三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸
③酸雨的形成与防治
pH 小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧
化物被雨水吸收而
形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼
和硫酸的生产等产
生的废气中含有二氧化硫：SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4。在防治时可以开发
新能源，对含硫燃
料进行脱硫处理，提高环境保护意识。
19、氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N 2)
a 、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为
78% b 、分子结构：分子式——N 2，电子式—— ，结构式——N ≡N
△ △
H 2O O 2
c 、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质
非常稳定。 ①与H 2反应：N 2+3H 2 2NH 3 ②与氧气反应：N 2+O 2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)
2NO+O 2===2NO 2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)
3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ，所以可以用水除去NO 中的NO 2
两条关系式：4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 3，4NO 2+O 2+2H 2O==4HNO 3
Ⅱ、氨气(NH 3)
a 、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1︰700)，易液化，
汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂
H
b 、分子结构：分子式——NH 3，电子式—— ，结构式——H —N —H
c 、化学性质：
①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·
H 2O(一水合氨) NH 4++OH -，所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应：NH 3+HCl==NH 4Cl ，现象：产生白烟
d 、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH 4Cl+Ca(OH)2===2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2
装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)
(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收
集较纯净氨气)
验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸
变蓝说明收集满
干燥：碱石灰(CaO 和NaOH 的混合物)
Ⅲ、铵盐
a 、定义：铵根离子(NH 4+)和酸根离子(如Cl -、SO 42-、CO 32-)形成的化合物，如NH 4Cl ，
NH 4HCO 3等
b 、物理性质：都是晶体，都易溶于水
c 、化学性质： ①加热分解：NH 4Cl===NH 3↑+HCl↑，NH 4HCO 3===NH 3↑+CO 2↑+H 2O
②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存
在，如：NH 4NO 3+NaOH===NH 3↑+H 2
O+NaCl,，离子方程式为：NH 4++OH -===NH 3↑+H 2O ，是实验室检验铵根离子的原理。
d 、NH 4+的检验：NH 4++OH -===NH 3↑+H 2O 。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶
液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，
如若变蓝则说明有铵根离子的存在。
20、硝酸
催化剂
放电或高温 △ △ △ △ △ △
①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO 3产生“发
烟”现象，故叫做发烟硝酸
②化学性质：a 、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水 b 、不稳定性：4HNO 3=== 4NO 2↑+2H 2O+O 2↑，由于HNO 3分解产生的NO 2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可
消除黄色
c 、强氧化性：ⅰ、与金属反应：
3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O
Cu+4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
常温下Al 、Fe 遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸
ⅱ、与非金属反应：
C+4HNO 3(浓)===CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O
d 、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些
不能溶解在硝酸中的金属如Pt 、Au 等
21、元素周期表和元素周期律
①原子组成：
原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子
带负电荷
原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数
核外电子 相对原子质量==质量数
②原子表示方法： A ：质量数 Z ：质子数 N ：中子数 A=Z+N
决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素 ③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O 和18O ，12C 和
14C ，35Cl 和37Cl
④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数
带正电微粒：电子数==质子数—电荷数
带负电微粒：电子数==质子数+电荷数
⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
⑥元素周期表结构
短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)
元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)
素 不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)
周 主族(7个)(ⅠA —ⅦA)
△ △ 或光照 △
△ X
A Z
期族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)
表0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)
Ⅷ族(3列)
⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高
正化合价
⑧元素周期律：
从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)
从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)
所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)
判断金属性强弱的四条依据：
a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出
H2，金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强
c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)
d、原电池的正负极（负极活泼性﹥正极）
判断非金属性强弱的三条依据：
a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非
金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强
c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)
注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据
⑨化学键：原子之间强烈的相互作用
共价键极性键
化学键非极性键
离子键
共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。
非极性键：相同的非金属原子之间，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键
极性键：不同的非金属原子之间，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键
离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，
NaNO3中存在离子键
注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键
共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl ，H 2SO 4，CO 2，H 2O 等
离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl ，Mg(NO 3)2，KBr ，NaOH ，NH 4Cl
22、化学反应速率
①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t
②影响化学反应速率的因素：
浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大
压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)
催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质
23、原电池
负极(Zn)：Zn —2e -==Zn 2+
正极(Cu)：2H ++2e -==H 2↑
①定义：将化学能转化为电能的装置
②构成原电池的条件：
a 、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属
做负极，较不活泼金属做正极
b 、有电解质溶液
c 、形成闭合回路
24、烃
①有机物
a 、概念：含碳的化合物，除CO 、CO 2、碳酸盐等无机物外
b 、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键
ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合
ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键
ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状
c 、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl 4不仅布燃烧，还可以用
来灭火)
ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)
②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)
③烷烃：
a 、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为
烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃
b 、通式：C n H 2n+2，如甲烷(CH 4)，乙烷(C 2H 6)，丁烷(C 4H 10)
c 、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固
态(17及以上)
d 、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷
C n H 2n+2+(3n+1)/2O 2
nCO 2+(n+1)H 2
O e 、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、
辛、壬、癸命名
④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象
点燃
同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体
如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)
甲烷乙烯苯
分
子
式
CH4C2H4C6H6
结
构
式
不作要求
结构简式CH4
CH2=CH2或
电
子
式
不作要求空
间结构正四面体结构平面型
平面型(无单键，无双键，介
于单、双键间特殊的键，大
∏键)
物理性质无色、无味、难溶于水、
密度比空气小的气体，
是天然气、沼气、油田
气、煤道坑气的主要成
分
无色、稍有气味的气体，
难溶于水，密度略小于空
气
无色、有特殊香味的液体，
不溶于水，密度比水小，有
毒
化学性质①氧化反应：
CH4+2O2
CO2+2H2O
②取代反应：
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
①氧化反应：
a．能使酸性高锰酸钾褪色
b．C2H4+3O2
2CO2+2H2O
②加成反应：
CH2=CH2+Br2
③加聚反应：
nCH2=CH2—CH2—
CH2—
①氧化反应：
a．不能使酸性高锰酸钾褪色
b．2C6H6+15O2
12CO2+6H2O
②取代反应：
a．与液溴反应：
+Br2
+HBr
b．与硝酸反应：
+HO-NO2
点燃
光照
点燃
催化剂[ ]
n
点燃
Fe
浓H2SO4
△
产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 +H 2O
③加成反应： +3H 2 (环己烷)
用
途 可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿
(CH 3Cl ，麻醉剂)、四
氯化碳、炭黑等 石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等 有机溶剂，化工原料
注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有
上有下
加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连
的反应：只上不下
芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难
加成)。
25、烃的衍生物
①乙醇：
a 、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的
溶剂
b 、分子结构：分子式——C 2H 6O ，结构简式——CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，官能团
——羟基，—OH
c 、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na)反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑ ⅱ、氧化反应：燃烧：C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O 催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O ⅲ、酯化反应：CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O
d 、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒
②乙酸：
a 、物理性质：无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸
称为冰醋酸。
b 、分子结构：分子式——C 2H 4O 2，结构简式——CH 3COOH ，官能团——羧基，
—COOH
c 、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强
2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2，
CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O
ⅱ、酯化反应(用饱和Na 2CO 3溶液来吸收，3个作用)
d 、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)
③酯：
Ni △ 点燃 Cu 或Ag △ 浓H 2SO 4 △
a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。
b、化学性质：水解反应
ⅰ、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
ⅱ、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
26、煤、石油、天然气
①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用
蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物
分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物
干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化
②天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)
③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂
解、催化重整进行综合利用
分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、
柴油、重油等
裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定
是一个烷烃分子加一个烯烃分子
裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)
催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)
27、常见物质或离子的检验方法
物质(离子) 方法及现象
Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀
SO42-先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀
CO32-加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)
Al3+加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失Fe3+(★) 加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色
NH4+(★) 与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)
Na+焰色反应呈黄色
K+焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝
蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味浓H2SO4
△
△
B.学业考试《化学必修1、2》复习学案
《化学必修1》
第一章 从实验学化学
1、化学实验基本方法
化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。（二）物质的分
离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、
萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：
酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解
法。（三）化学实验方案设计。
例题1给50mL 某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚
架
A. ②③⑤⑧
B. ③⑥⑦⑧
C. ①③④⑥
D. ②③⑤⑥
练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是
A. 试管
B. 烧杯
C. 蒸发皿
D. 坩埚
例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的
地方有
A ．4 处
B ．3 处
C ．2 处
D ．1 处
例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加
入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠
溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的
是
A ．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层
C ．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂
练习2：萃取和分液都要使用的仪器是
A ．漏斗和烧杯
B ．分液漏斗和烧杯
C ．容量瓶和烧杯
D ．锥形瓶和烧杯
2、化学计量在实验中的应用
n 、N 、N A 之间的关系： n 、m 、M 之间的关系：
n=A
N N n=M m
标准状况（0℃，101P a ）下，气体： 溶液中n （B ）、c （B ）、V 的关系：
n=m
V V V m =22.4L/mol c （B ）=V B n )( 例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA ）的说法中正确的是：
A 、2.3克Na 由原子变为Na +时,共失去的电子数为0.1N A
B 、18克H 2O 所含有的电子数为8N A
C 、28克氮气所含的原子数为N A
D 、在20℃,1.01×105Pa 时,11.2LO2所含的原子数为N A
练习3：4gNaOH 溶于水配成1L 的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ；
将3. 65g HCl 通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度 。
练习4：实验室欲配制80mL 2mol/L 的KCl 溶液，就配制该溶液的过程，请回答：
（1）不需要的仪器是 。
A.烧杯
B.100mL 容量瓶
C.量筒
D.胶头滴管
E.玻璃棒
F. 50mL 容量瓶
（2）配制时应称取KCl g 。
（3）下列操作的顺序是（用字母表示） 。
A ．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将 ，若定容时俯视刻度线，
实验结果将 。
（5）将配制好的溶液稀释至400mL ，则该溶液浓度为 。
第二章 化学物质及变化
1、 物质的分类
物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将
物质分类一般分为：
混合物 金属单质：Na 、Fe 、Cu 等
物质 单质
非金属单质：Cl 2、H 2、、O 2、O 3、C 60等
纯净物 酸：HCl 、H 2CO 3等
无机化合物 碱：NaOH 、Ba （OH ）2、NH 3·H 2O 等
化合物 盐：Na 2CO 3、NaHSO 4、Cu （OH ）2（CO 3）2
氧化物：CO 、CO 2、CuO 等
有机化合物 ：CH 3COOH 、CH 4、C 2H 6、CH 3CH 2OH 等
又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：
强电解质：HCl 、H 2SO 4、NaCl 等
电解质
化合物 弱电解质：CH 3COOH 、NH 3·H 2O 等
非电解质：C6H12O6、CO等
例题5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是A．火碱、烧碱、生石灰B．生石灰、冰、干冰
C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D．纯碱、硫酸钠、胆矾
练习5：生活中的下列物质，属于氧化物的是
A．水B．食盐C．纯碱 D ．酒精
练习6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是
A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖
2、离子反应
（一）离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。离子反应发生的三个主要条件：①生成水或弱电解质②生成
沉淀③生成气体（思考：①与复分解反应条件比较有什么发现？②反应后，
溶液中离子的数目会发生什么变化？③还有没有其他条件可以发生离子反
应？）
（二）离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。
如：H++OH-=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一
类型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用这一
个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2 H2O不行。（思考：为
什么？）
例题6：下列离子方程式书写正确的是
A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－
C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓
练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( ) A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Na+、Mg2+、OH-、SO42- D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-
练习8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是；离子数量基本不变的是。
练习9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
硫酸铁：
氢氧化钡：
碳酸钠：
硫酸：
氯化铜：
3、氧化还原反应
（1）有关概念
被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性）
被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性）
注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生
（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，
被还原对应是还原产物。
（2）分析氧化—还原反应的方法
单线桥：
双线桥：
注意：a常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。
b在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
例题7：下列说法中不正确的是
A．置换反应一定都是氧化还原反应；B．化合反应不一定都是氧化还原反应
C．复分解反应一定都不是氧化还原反应D．氧化还原反应都量置换反应
例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是
A、Cl－→Cl2
B、Fe2+ →Fe3+
C、I2→I－
D、CO32－→CO2
练习10：在SiO2 +3C= SiC + 2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（）
A． 60:36 B． 36:60 C． 2:1 D． 1:2
练习11：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（）
A.是氧化剂
B.是还原剂
C.被氧化
D.催化剂
第三章金属及其化合物
知识要点：
1、钠及其重要化合物之间的转化关系
①②③④
Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3
2、铝及其化合物之间的转化关系
④
①②③
Al → Al2O3 ← Al（OH）3 → AlCl3
⑥⑤⑦
NaAlO2
3、 铁及其重要化合物之间的转化关系
① ② ③ ④ ⑤
Fe 3O 4←Fe →FeCl 2→Fe （OH ）2→Fe （OH ）3?FeCl 3
⑥
⑦
⑧
应注意以下几个方面：①物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什
么特殊等；②化学性质：反应的条件和现象，生成物等；③应用。
例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是
A.此碱金属可能为钾或钠
B.反应一段时间煤油会燃烧
C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体
D.钠与水反应生成氧气
练习12：0.2mol Na 218O 2与足量的CO 2反应，生成的碳酸钠的质量为 克。0.2mol Na 218O 溶于足量的重水（D 2O ）中，生成的烧碱为 克。
例题10：下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
A Fe 3＋、CI －、Na +、SO 42－
B AI 3+、Na +、CO 32－、NO 3－
C Ag +、Na +、SO 42－、NO 3－
D AIO 2－、CO 32－、K ＋、Na ＋
练习13：有MgCl 2、Al 2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如
图所示，则溶液中[Cl ˉ]与[SO 42-]之比为
A 1∶1
B 2∶3
C 3∶2
D 2∶1
例题11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是
A ．Cu 2+
B ．Fe 3+
C ．Fe 2+
D ．H +
练习14：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：
A 冷、浓HNO 3
B Cu(NO 3)2 溶液
C 稀HNO 3
D Fe(NO 3)3溶液
练习15：在某溶液中加入KSCN 溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：
A ．溶液中一定有Fe 3+
B ．溶液中一定无Fe 2+
C ．溶液中一定有Fe 2+
D ．无法确定
第四章 非金属及其化合物
知识要点：
v 1.25v NaOH 沉淀
1、硅单质及化合物之间的相到转化关系
O2NaOH H+或
Si SiO2Na2SiO3H2SiO3
C CaO H20+CO2
CaSiO3
例12：能得到硅酸的化学反应
A．石英和浓盐酸混合B．水玻璃中通入二氧化碳
C．硅藻土和浓烧碱共热D．二氧化硅和氢氟酸混合
练习16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是
A．单晶硅B．普通玻璃C．二氧化硅D．聚氯乙烯纤维
练习17：生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用A．水B．盐酸C．硫酸D．烧碱溶液
2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：
HClO←Cl2→←HCl→NaCl
↖↙↘↙
Ca（ClO）2 AgCl
例题13：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是
A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AlCl3
练习18：下列说法正确的是
A．Cl2有毒，Cl-也有毒B．Cl-和Xλ2都是黄绿色
C．Cl-的半径比Xλ半径小 ?．Xλ-有还原性
练习19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是
A.酚酞试液
B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸银溶液
3、CO2与SO2的异同点比较：
性质CO2SO2归纳性结论描述颜色状态无色气体无色气体都是无色气体
密度比空气大比空气大比空气大
水溶性溶于水易溶于水水溶性SO2大于
CO2
毒性及对环境的影响无毒性，过量产生
温室效应
有毒，形成酸雨的主要原
因
对排放到空气都
要进行控制
高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A ．海水蒸馏 B ．碘升华 C ．电解水 D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A ． B ． C ． D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．正戍烷与异戍烷 D ．Mg 24 12和Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CusO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前
A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A．质量为32 g B．含氧原子数为N A C．分子数为N A D．在标准状况下，体积约为 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是
2019-2020年高中基础会考化学试卷含答案 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间为60分钟。答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证，在答题卡上粘贴条形码。 2．选择题的答案，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。如果修改答案，应使用橡皮檫将错选项方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。 3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定的区域书写答案，在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试卷上书写的答案无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷选择题（48分） 本卷有16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。1．青蒿素（C15H22O5）在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人。因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是 A．屠呦呦B．侯德榜C．张青莲D．徐光宪 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．硫酸溶液B．蔗糖溶液C．硅酸溶胶D．硫酸铜溶液3．右图为用CCl4萃取溴水中Br2的分液装置，其中没有 ．．用到的仪器是 A．烧杯 B．铁架台 C．容量瓶 D．分液漏斗 4．某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是 A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol 5．水-电解质平衡是身体健康的重要保证。下列物质属于电解质的是 A．铁B．氮气C．氯化钠D．蔗糖 6．下列关于物质用途的说法错误的是 A．氨气可用于制造氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气 C．氯气可用于制漂白粉D．食醋可用于除水壶中的水垢 7．下列事例与氧化还原反应无关的是 A．有氧运动B．燃料燃烧C．植物光合作用D．石膏水点豆腐8．下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是 A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B．H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl C．Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 光
重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题，共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏B．碘升华C．电解水D．水结冰 2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平C．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B ．C．D． 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 24 26 A．O2 和O3 B ．CO 和CO 2C．正戍烷与异戍烷D．12Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水B．稀H2 SO4 C．C usO4 溶液D．Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖B．氯化钠C．石墨 D ．铜 7．与NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B．HCI C．KCI D．CO 2和 12 Mg
高中化学会考模拟试题(5) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第I 卷（选择题共60 分） 一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。） 1．碘缺乏会使人的智力低下，消除碘缺乏最经济可行的方法是 A．食盐中加碘盐B．服用含碘药片 C．大量食用海带D．注射含碘药剂 2．下列物质分类正确的是 A．空气（混和物）B．碘酒（单质） C．硫酸（氧化物）D．葡萄糖（酸） 3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A．质子数B．质量数 C．原子序数D．电子数 4．碳元素位于周期表中 A．第三周期IV A 族B．第二周期IV A 族 C．第三周期VIA 族D．第二周期VIA 族 5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误 ．．的是 A．原子序数：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．原子半径：X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 6．下列各组物质中，互为同系物的是 A．612C和613C B．正丁烷和异丁烷C．CH4和C3H8D．金刚石和石墨 7．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是A．在沥青公路上翻晒粮食 B．肉类食品用福尔马林保鲜 C．竹笋用二氧化硫气体漂白 D．用小苏打做发酵粉 8．下列溶液中，c (Cl—)最小的是 A．20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B．30 mL 1 mol/L KCl溶液 C．7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液D．10 mL 3 mol/L NaCl溶液 9．下列物质中，只含共价键的是 A．H2O B．NaOH C．KBr D．NH4Cl 10．下列反应的离子方程式，书写错误 ．．的是 A．三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ＝2H+ + SO2— 4 B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H+＝Cu2+ + H2O
高中教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》专项复习 一、考试目标 1.化学学科知识运用能力。掌握化学专业知识及技能，具备化学学科的实验技能和方法，了解化学所提供的、独特的认识世界的视角、领域、层次及思维方法；掌握化学教学的基本理论，并能在教学中灵活运用；了解化学学科发展的历史和现状，把握化学学科最新发展动态；准确理解《普通高中化学课程标准（实验）》规定的课程目标、教学内容和实施建议，用以指导自己的教学。具有运用化学学科知识分析和解决实际问题的能力。 2.化学教学设计能力。能根据《普通高中化学课程标准（实验）》规定的课程目标，针对高中学生的认知特征、知识水平及学习需要选择合适的教学内容；能根据教学内容的特点、学生个体差异确定教学重点和教学难点；学会依据课程标准和教材制定具体的教学目标；根据不同课程模块的特点，合理选择教学策略和教学方法；合理利用化学教学资源，设计多样的学习活动，引导学生积极参与学习过程；能在规定时间内完成所选教学内容的教案设计。具有基于课程标准、教材和教学设计知识进行教学设计的能力。 3.化学教学实施能力。掌握高中化学教学实施的基本步骤，能根据学生的学习反馈优化教学环节；掌握化学教学的组织形式和策略；创设生动活泼的教学情景，注意贴近学生的生活，联系社会实际，帮助学生理解和掌握知识和技能；理解初中学生的认知特点、学习方式及其影响因素，认识高中学生建构化学知识和获得技能的过程；注重科学方法教育，培养学生的科学探究能力，引导学生在学习体验中获得化学学习的方法；具有运用现代信息技术的能力，合理发挥多种媒体在化学教学上的功能。具有较强的教学实施能力。 4.化学教学评价能力。了解化学教学评价的基本类型及特点，掌握基本的评价方式；积极倡导评价目标的多元化和评价方式的多样化，发挥教学评价促进学生发展的功能；能够运用教学反思的基本方法改进教学。具有一定的教学评价能力。 二、考试内容模块与要求 （一）学科知识运用 1.化学专业知识 （1）掌握与中学化学密切相关的大学无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、结构化学的基础知识和基本原理。 （2）掌握中学化学基础知识和基本技能，具有化学学科实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题。 （3）了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法、化学学科认识世界的视角及思维方法；了解化学发展史及化学发展动态。 2.化学课程知识 （1）理解高中化学课程性质、基本理念、设计思路和课程目标。
［机密］2017年12月22日前 重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1 ?本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为 分钟。 2 ?答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3 ?第I卷（选择题）答在答题卡上，第n卷（非选择题）答在答题卷上，考试结束将答 题卡和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第I卷选择题（共60分） 注意：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题（本题包括30个小题，共60分）每小题只有一个选项符合题意。 1?一定有化学变化发生的过程是 2 .用NaCI固体配制mol/L NaCI溶液时，不会用到的仪器是 7.与NaC1化学键类型相同的物质是 90 A. 海水蒸馏 B.碘升华 C.电解水 D.水结冰 4.下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. O2 和O3 B. CO和CC2 C.正戍烷与异戍烷 D. 24Mg 和22 Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.蒸馏水 B.稀H2SC4 C. CusC M溶液 6.下列物质，属于电解质的是 A.蔗糖 B.氯化钠 C.石墨 D. Fe(OH》胶体 D.铜 A. H2 B. HCI C. KCI D. CO2 A.圆底烧瓶 B.托盘天平 C. 500mL容量瓶 D.胶头滴管 A. B. C. D.
F 列变化属于取代反应的是 A .甲烷与氯气在光照条件下反应 C.苯使溴水褪色 8. 9. 10 11 12 13 14 15 16 17 18 下列过程吸收热量的是 A. 汽油燃烧 B .氨液化 C .碳酸钙分解 D .浓硫酸稀释 A .黄金 B .铝箔 下列物质属于碱性氧化物的是 C.银 D .钠 A . AI 2O 3 B . CaO C . CO D .SC 2 下列关于硫酸的叙述正确的是 A .浓硫酸具有吸水性 B . 稀硫酸可用铁罐贮存 C.稀硫酸能使蔗糖脱水 D . SO 2溶于水， 可得到稀硫酸 下表中，所用仪器与实验目的不相符的是 选项 仪器 实验目的 A 分液漏斗 分离互不混溶的液体 B 漏斗 分离固体与液体 C 天平 称量一定质量的固体 D 烧杯 精确量取疋体积的液体 .反应2SO 2+O 2?2SQ 在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A . 升高温度能加快反应速率 B .使用恰当的催化剂能加快反应速率 C.增大02的浓度能加快反应速率 D . SQ 与02能100%转化为SO 3 .可溶于浓硝酸的红色固体是 A . Cu B . Al C. Si D . S .N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列对 1mol O 2的说法，不正确的是 A .质量为32 g B .含氧原子数为 N A C.分子数为N A D .在标准状况下，体积约为 .右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是 A. 锌片逐渐溶解 B. 溶液逐渐变蓝 C. 铜片上有气泡产生 D .电流计指针发生偏转 .下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A . Na 2O B . NaOH C . Na 2O 2 D . Na 2CQ B .苯在空气中燃烧 D.乙烯聚合为聚乙烯
姓名考生号 （在此卷上答题无效） 机密*2019年6月22日启用前 2019年福建省普通高中学业水平合格性考试 化学试题 (考试时间：70分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。 考生注意： ( 1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 第Ⅰ卷（选择题40分） 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A．大量使用一次性发泡塑料餐具 ~ B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行 C．超量开采地下水以补充城市用水 D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料 2．下列物质属于纯净物的是 A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸 3．下列物质属于离子化合物的是 A．He B．H2C．HCl D．Na2O 4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是 @ A．高锰酸钾
B．氯化钠 C．蔗糖 D．淀粉 5．下列变化过程涉及化学反应的是 A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化6．下列互为同位素的是 A C和 C B．NO和NO2C．甲烷和乙烷D．白磷和红磷; 7．下列物质所含分子数最多的是 A．0．2 mol N2 B．1．8 g水(水的摩尔质量为18 g·mol－1) C．N A个O2(N A为阿伏加德罗常数的值) D．标准状况下11．2 L CO2(标准状况下，V m=22．4 L·mol－1) 8．在水溶液中能大量共存的离子组是 A．Ag+Cl－N B．Al3+OH－Cl－ C．K+H+C D．Na+Cu2+S ？ 9．化学与生活息息相关。下列做法正确的是 A．往食品中添加苏丹红 B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品 C．食用含铁丰富的食物可以补充铁 D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐” 10．实验室中配制250 mL 0．1 mol·L－1 NaCl溶液，需要用到的仪器是 11．下列气体中有毒且有颜色的是 ~ A．Cl2B．O2C．N2D．CO 12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是 A．碳酸钠溶液B．硝酸钾溶液C．蔗糖溶液D．Fe(OH)3胶体
高中化学基础知识总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3—绿色 Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气
高中会考复习计算题练习 1．据报道，某些建筑材料产生的放射性氡(222 86Rn)对人体有危害。该原子中的中子数为 A ．86 B ．222 C ．136 D ．无法确定 2．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品 中，CO 和CO 2所含氧原子的个数比是 A ．1：2 B ．2：1 C ．1：1 D ．1：4 3．今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶 液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 C 3︰2︰3 D 1︰1︰3 4．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则 A . x ＝2，y ＝2 B . x ＝2，y ＝4 C . x ＝3，y ＝6 D . x ＝3，y ＝8 5．在N 2＋3H 2 2NH 3中，表示该反应速率最快的是 A ．υ(N 2) = 0.5mol ·L －1·S －1 B ．υ(H 2) = 1.0 mol ·L －1·S － 1 C ．υ(NH 3) = 0.8mol ·L －1·S －1 D ．υ(H 2)= 20.0 mol ·L －1·min － 1 6．下列液体pH ＞7的是 A 、人体血液 B 、蔗糖溶液 C 、橙汁 D 、胃液 7．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是： A 、体积 B 、质量 C 、物质的量浓度 D 、H +和OH – 的物质的量 8．在48mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入12mL0.4mol/LKOH 溶液时，所得到的溶液是： A 、弱酸性 B 、中性 C 、强酸性 D 、碱性 9．下列物质的水溶液，pH 大于7的是 A.SO 2 B . NH 3 C .NH 4Cl D . Na 2SO 4 10． 63%的硝酸（密度为1.40g/cm 3）的物质的量浓度为 A ． 1L g/m ol 6363% 1.40g/m L m L 1000??? B ． 1L g/mL 6363% g/mL 40.1?? C ．1000mL×1.40g/mL×63% D ． 1L g/mol 63% 63mL 1000?? 11．在0.5mol O 2中 A ．含0.5mol 氧原子 B ．含1个氧分子 C ．约含6.02×1023个氧分子 D ．质量为16g 12．m L 硫酸铝溶液含有n mol Al 3+，则溶液中SO 42-物质的量浓度为 A ． m n 32mol/L B ． m n 23mol/L C ． m n 2mol/L D ． m n 3mol/L 13．将10mL 5mol/L 的HCl 溶液加水稀释至200mL ，再从中取出10mL ，则此10mL 溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L ） A ．0.25 B ．0.1 C ．0.5 D ．0.05 14．用氢气还原某+2价金属元素的氧化物使其成为单质，每40g 此氧化物需1g 氢气，则此
高考化学基础知识测试试卷 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题，共70分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意要求, 请将正确选项的序号涂在机读卡上） 1、化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理 ．．．的是 A．用米汤检验加碘食盐中的KIO3 B．用透析的手段净化尿毒症患者的血液 C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 D．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐 2、下列各组物质中，能发生不同 ．．化学反应的是 ①CO2与NaOH溶液②P与Cl2③Fe与Cl2④Na与O2 ⑤AgNO3溶液与氨水⑥C与O2⑦CH4与Cl2⑧Cu与硝酸 A．除③外B．除③⑧外 C．除③⑦外D．除⑥⑦⑧外 3、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．0.1mol –OH 含有的电子数为N A B．1 mol H2O2完全分解转移的电子数目为N A C.标准状况下，11.2L中含有的氧原子数为3N A D．常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.2N A 4、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl– B．I2 + SO2 + 2H2O === 4H+ + SO42–+ 2I– C．2Br–+ 4H+ + SO42–=== SO2 + Br2 + 2H2O D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O === 2Fe2+ + SO42–+ 4H+ 5、以下实验装置一般不用于 ．．．分离物质的是 6、下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O === Na++2OH-+H2↑ B．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3- === H2O+CO2↑ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O === AlO2-+4NH4++2H2O D．小苏打溶液中加过量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH- === CaCO3↓+CO32-+2H2O 7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- D．水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、HCO3- 8、水溶液中的X n+、Y m+、Z n-三种离子，已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M层电子 数均为奇数。下列说法中不正确的是 A. 三种元素的最高正价氧化物的相应水化物之间能两两反应 B. Y m+离子的半径最小 C. Y元素一定是金属元素 D. 原子半径Z>X>Y 福建省普通高中会考化学 试题 Revised by Jack on December 14,2020 1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存 A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液9．下列表示式书写错误的是 A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂 15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是： A．SO2——SO3 B．Fe——Fe(OH)3 C．Mg—Mg3N2 D．Cu——Cu2S 16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是 17．下列酸中，酸性最强的是 A．HCl04 B．H2S04 C．H3P04 D．H4Si04 高中化学会考模拟试题 Revised at 2 pm on December 25, 2020. 高中化学会考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第I 卷（选择题共60 分） 一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。） 1．碘缺乏会使人的智力低下，消除碘缺乏最经济可行的方法是 A ．食盐中加碘盐 B ．服用含碘药片 C ．大量食用海带 D ．注射含碘药剂 2．下列物质分类正确的是 A ．空气（混和物） B ．碘酒（单质） C ．硫酸（氧化物） D ．葡萄糖（酸） 3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A ．质子数 B ．质量数 C ．原子序数 D ．电子数 4．碳元素位于周期表中 A ．第三周期IVA 族 B ．第二周期IVA 族 C ．第三周期VIA 族 D ．第二周期VIA 族 5．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为 HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断错误．． 的是 A ．原子序数：X ＞Y ＞Z B ．非金属性：X ＞Y ＞Z C ．原子半径：X ＞Y ＞Z D ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3 6．下列各组物质中，互为同系物的是 A ．612C 和613C B ．正丁烷和异丁烷 C ．CH 4和C 3H 8 D ．金刚石和石墨 7．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是 A ．在沥青公路上翻晒粮食 B ．肉类食品用福尔马林保鲜 C ．竹笋用二氧化硫气体漂白 D ．用小苏打做发酵粉 8．下列溶液中，c (Cl —)最小的是 A ．20 mL mol/L AlCl 3溶液 B ．30 mL 1 mol/L KCl 溶液 C ． mL 2 mol/L MgCl 2溶液 D ．10 mL 3 mol/L NaCl 溶液 9．下列物质中，只含共价键的是 A ．H 2O B ．NaOH C ．KBr D ．NH 4Cl 10．下列反应的离子方程式，书写错误．．的是 A ．三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O ＝ 2H + + SO 2—4 B ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O C ．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H + ＝ Cu 2+ + H 2O D ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + CO 3 2－＝ BaCO 3↓ 11．下列物质中属于弱电解质的是 A ．KOH B ．H 2SO 4 C ．CH 3COOH D ．NaCl 12．下列化学实验仪器名称的书写正确的是 A ．坩埚 B ．溶量瓶 C ．长径漏斗 D ．椎形瓶 13．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是 A ．用干燥的蓝色布条 B ．用干燥的蓝色石蕊试纸 C ．将气体通人硝酸银溶液中 D ．用湿润的碘化钾淀粉试纸 省高中化学学业水平测试复习资料 知识点汇编 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 1?€ 物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= 6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 2020高中会考化学试题及答案 1. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A. 1 mol甲苯含有6N A个C—H键 B. 18 g H2O含有10N A个质子 C. 标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子 D. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子 【答案】B 【解析】1 mol甲苯含有8N A个C—H键，故A错误；18 g H2O含有=10N A个质子，故B正确；标准状况下，氨水是液体，故C错误；常温下，铁片投入浓H2SO4中钝化，故D错误。 2. 下列说法正确的是( ) A. 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性 B. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应 C. H2N—CH2——COOH既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D. 在蛋白质的渗析、盐析、变性过程中都发生了化学变化 【答案】C 【解析】硫酸钠溶液不能使蛋白质变性，故A错误；植物油能发生氢化反应，故B错误；H2N—CH2——COOH含有氨基和羧基，所以既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ，故C正确；蛋白质的渗析、盐析过程中没有发生化学变化，故D错误。 3. 下列各组原子中，化学性质一定相似的是( ) A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子 C. 2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子 【答案】C 【解析】原子核外电子排布式为1s2的X原子是He，结构稳定，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是Be，结构不稳定，故A错误；原子核外M层上仅有两个电子的X原子是Mg原子，原子核外N层上仅两个电子的Y原子是Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，故B错误；2p轨道上只有一个电子的X 为B元素，3p轨道上只有一个电子的Y为Al，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确； 最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB 族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误。 4. 下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A. 无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－ B. 酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO－、SO、I－ C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D. 中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO 【答案】C 【解析】Al3＋、S2－发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢，故A错误；酸性溶液中ClO－与I－发生氧化还原反应，故B错误；弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO不反应，故C正确；中性溶液中可能大量存在Fe3＋生成氢氧化铁沉淀，故D错误。 5. 下列有关物质的分类或归类中正确的是( ) A. 化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸 海淀区高中会考练习高二化学 2017．12 学校 班级姓名 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分选择题（共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．白藜芦醇（C14H12O3）是一种天然的肿瘤化学预防剂，来源于花生、葡萄和桑葚等植物。该物质属于A．无机物B．有机物C．单质D．氧化物 2．下列各组元素中，属于同一主族的是 A．C、Si B．N、Si C．S、Cl D．O、F 3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。下列物质中，属于电解质的是A．乙醇B．氯气C．铜D．氢氧化钠 4．高分子化合物在自然界中大量存在。下列物质中，不．属于 ．．高分子化合物的是 A．葡萄糖B．纤维素C．淀粉D．蛋白质 5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．蔗糖溶液B．淀粉胶体C．葡萄糖溶液D．食盐水 6．下列元素中，金属性最强的是 A．锂B．钾C．铷D．钠 7．下列物质中，只含有共价键的是 A．NH3 B．NaCl C．MgCl2D．NaOH 8 A．陶瓷B．光导纤维C．飞机外壳D．电脑芯片 9．NH3在工业生产中有着重要的用途。下列关于NH3的性质叙述不正确 ．．．的是 A．密度比空气小B．极易溶于水 C．可由N2和H2作为原料进行工业生产D．任何条件下，不能与氧气反应 10．在密闭容器中加入浓度均为0.2 mol·L?1的CO和H2O，T℃发生如下反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g) + H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零 B．CO、H2O、CO2和H2 的浓度相等 C．CO、H2O、CO2和H2 的浓度不再变化福建省普通高中会考化学试题
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