甲烷、烷烃知识点过关
1、烃的定义：。
2、下列说法正确的是（）
A．某有机物完全燃烧产物只有二氧化碳和水，该有机物一定属于烃。
B．甲烷与白磷都是正四面体结构，其键角相等。
C．甲烷的键长相等，键能相等，键角相等，可以说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构。
D．CH3Cl只有一种结构可以说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构。
E．CH2Cl2只有一种结构可以说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构。
F．CHCl3只有一种结构可以说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构。
3、甲烷的结构式，电子式，在下图中用小圆圈标出甲烷中氢原子
的位置。有几种物质的主要成分是甲烷，它们是、、、。
4、比较氨气、水、甲烷的稳定性。体现甲烷不稳定性的化学方程式是。
5、甲烷常温下化学性质比较稳定，它（能、不能）使高锰酸钾溶液的色褪去。
它（能、不能）使溴水的色褪去。它（能、不能）与硫酸、氢氧化钠溶液反应。
6、氢气、甲烷、一氧化碳燃烧时火焰颜色差不多，都是火焰。简述用燃烧法鉴别氢气、甲烷、一氧化碳的方法。
。
7、将甲烷与氯气按照体积1:4混合于一量筒中，倒置于饱和食盐水中，光照，观察到的现象有
（1）
（2）
（3）
（4）
其反应的第一步化学方程式是，反应类型是，其可能的产物化学式为，其中最多的是，常温下为气体的是，分子结构与甲烷一样呈正四面体的是，可用于灭火的是，氯仿的分子式是。
8、甲烷与一定量的氧气反应产物中有CO、CO2和H2O，如果H2O的物质的量为2mol，CO和CO2的总质量为30g，则CO2的物质的量是g？
9、
、
、
10、写出烷烃的燃烧化学方程式
在1大气压下，若某气态烷烃与氧气在120℃下燃烧前后气体体积比为9：:1，通过计算按熔沸点由高到低写出该烷烃可能的结构简式并用习惯命名法命名
，它们的关系是。
11、烷烃随着碳原子数的增多，熔沸点逐渐，密度逐渐，常温下碳原子1-4的烷烃是态，溶于水。
12、正丁烷的一氯代物有种，异丁烷的结构简式是，其一氯代物有种，乙烷的二氯代物有种，四氯代物有种。1mol乙烷最多可与 mol氯气发生反应。
13、等物质的量的下列物质完全燃烧消耗氧气最多的是，生成二氧化碳最多的
是，生成水最多的是。A.CH
4 B.C
3
H
8
C. C
4
H
10
D. C
5
H
12
等质量的上述物质完全燃烧消耗氧气最多的是，生成二氧化碳最多的是，生成水最多的是。
学点归纳 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 2、能量是守恒的； 3、E（反应物的总能量）＞E（生成物的总能量）化学反应放出热量 E（反应物的总能量）＜E（生成物的总能量）化学反应吸收热量 二、化学能与热能的相互转化 放热反应：放出热量的化学反应 吸热反应：吸收热量的化学反应 三、中和热的测定 四、能量的分类 典例剖析 【例1】下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是( ) A.凡是伴有能量的变化都是化学反应 B.在化学反应过程中，总是伴随着能量的变化 C.在确定的化学反应中，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量 D.在确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 解析：在化学变化中，既有物质的变化，又有能量的变化；但有能量的变化不一定有化学变化，如NaOH固体溶于水中放出热量，NH4NO3晶体溶于水吸收热量，核反应的能量变化等。在确定的化学反应中，E (反应物总) ≠E (生成物总)，当E (反应物总) ＞E (生成物总)时，反应放出热量；当E (反应物总) ＜E (生成物总)时，反应吸收热量。B、C正确，A、D错误。 【例2】在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是( ) ①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量 A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥
答案： C 解析：依据能量守恒定律可知：①②④⑤正确，但化学变化中物质的分子数会变化，且一定伴随着能量的变化 【例3】下列说法不正确的是( ) A.任何化学反应都伴随有能量变化 B.化学反应中能量的变化都变现为热量的变化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 解析：化学反应中能量变化通常变现为热量的变化，也可变现为光能、动能等能量形成，B是错误的；A从能量变化角度去认识化学反应，正确；C、D都是关于化学反应中能量变化的正确描述，反应物总能量大于生成物总能量，多余的能量以热能释放出来就是放热反应，当反应物总能量小于生成物总能量，所差能量通过吸收热量来完成，表现为吸热反应。 答案： B 【例4】下列说法不正确的是( ) A.在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的变化 B.化学反应过程中是放出热量还有吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C.需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的 D.物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生 答案： C 解析：需要加热才能发生的反应，反应后不一定是吸收能量的，如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行，但反应后放出大量的热量。ABD都是正确的。 【例5】已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，关于这个反应的下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量 D.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量 解析：根据能量守恒定律，该反应为吸热反应，则X、Y总能量一定小于M、N的总
高一化学必修二知识点总结 化学是一门很有魅力的学科，许多学生学习高中化学感到困难，因此我们要学会去总结每个章节的重要知识点，下面就让小编给大家分享一些高一化学必修二知识点总结吧，希望能对你有帮助! 高一化学必修二知识点总结篇一1、最简单的有机化合物甲烷 氧化反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 取代反应CH4+Cl2(g)CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2n4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 2、来自石油和煤的两种重要化工原料 乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O22CO2+2H2O 加成反应CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接) 加聚反应nCH2=CH2[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志 苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O 取代反应溴代反应+Br2-Br+HBr 硝化反应+HNO3-NO2+H2O 加成反应+3H2 3、生活中两种常见的有机物 乙醇 物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。 良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na2CH3CHONa+H2
甲烷、烷烃 一、选择题：（每题只有1个选项符合题意） 1．在西部大开发中，国家投入巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是( ) A ．CO B ．CH 4 C ．H 2 D ．NH 3 2．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中不能．． 反映出甲烷是正四面体结构的是( ) A ．B ．C H H H H C ． D ． 3．下列物质中不属于．．． 有机物的是( ) A ．CH 4 B ．CCl 4 C ．Na 2CO 3 D ．CHCl 3 4．下列微粒中，与甲烷分子具有相同的质子数和相同的电子数的是( ) A ．HCl B ．NH 3 C ．NH 4＋ D ．OH － 5．光照对下列反应几乎没有．． 影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．氯气与甲烷反应 C ．甲烷与氧气反应 D ．次氯酸分解 6．北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料为丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确．．． 的是( ) A ．比甲烷的沸点高 B ．与乙烷互为同系物 C ．分子中的碳原子不在一条直线上 D ．可发生复分解反应 7．互为同分异构体的物质不可能．．． 具有( ) A ．相同的相对分子质量 B ．相同的结构 C ．相同的通式 D ．相同的分子式 8．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是( ) 9．结合所学知识及下表信息推断，下列有关说法中不正确的是( ) 名称 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 正丁烷 CH 3CH 2CH 2CH 3 －138.4 －0.5
B．正丁烷、异丁烷常温下都为气态 C．气体打火机中所灌装的丁烷最有可能是正丁烷 D．相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低 10．等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是() A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H14 11．标准状况下，将35 mL某气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，可得到140 mL 二氧化碳气体，则该烷烃的分子式为() A．C5H12B．C4H10C．C3H6D．C3H8 12．将甲烷与氯气按物质的量之比1∶3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是() ①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4 A．只有①B．只有③ C．①②③的混合物D．①②③④的混合物 13．将一定量的甲烷与足量的O2混合后充分燃烧，将所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH固体的玻璃管。结果盛NaOH固体的玻璃管质量增加了1.1 g，则原来甲烷在标准状况下的体积为() A．2.24 L B．1.12 L C．0.56 L D．0.28 L 二、填空题： 14．将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理。写出实验现象： (1)置于黑暗中：________________。 (2)将点燃的镁条靠近集气瓶外壁：__________________。 (3)放在有光线的房间里：__________________________________，甲烷和氯气发生的一系列反应都是____________(填反应类型)，请写出甲烷和氯气反应生成四氯化碳的化学方程式：______________________________。 15．下列物质中，互为同系物的有____________，互为同分异构体的有______________，属于同位素的有____________，是同一种物质的有____________。(填序号)
高中化学必修二有机化合物知识点总结
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数 化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
有机物
烷烃： 甲烷
烯烃： 乙烯
主要化学性质
①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
①氧化反应 （ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化，能使酸性 KMnO4 溶液褪色。
②加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，
如鉴别甲烷和乙烯。
①氧化反应（燃烧）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）
②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
苯
＋Br2――→ ＋HBr
＋HNO3――→ ＋H2O
③加成反应
＋3H2――→
苯不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念
同系物
同分异构体
同素异形体
同位素
定义
结构相似，在分子组成上 分子式相同而结
相差一个或若干个 CH2 原 构式不同的化合
子团的物质
物的互称
质子数相同而中子数不 由同种元素组成的不
同的同一元素的不同原 同单质的互称
子的互称
分子式
不同
相同
元素符号表示相同，分 子式可不同
——
结构
相似
不同
不同
——
研究对象
化合物
化合物
单质
原子
6、烷烃的命名：
（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10 用甲，乙，
丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，
“新”。
正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名法：
①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；
(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.
②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
CH3－CH－CH2－CH3
CH3－CH－CH－CH3
高一化学下册《甲烷氧化反应》知识点 概念： 甲烷氧化反应最基本的就是燃烧： 甲烷完全燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O 甲烷不完全燃烧：2CH4+3O2=2CO+4H2O 甲烷的含氢量在所有烃中是的，达到了25%，因此相同质量的气态烃完全燃烧，甲烷的耗氧量。 点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。把甲烷气体收集在高玻璃筒内，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内，烛火立即熄灭，但瓶口有甲烷在燃烧，发出淡蓝色的火焰。这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧，但不助燃。用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气2/3体积，然后再通入1/3体积的甲烷。用橡皮塞塞好，取出水面。将试管颠倒数次，使气体充分混和。用布把试管外面包好，使试管口稍微下倾，拔去塞子，迅速用燃着的小木条在试管口引火，即有尖锐的爆鸣声发生。这个实验虽然简单，但也容易失败。把玻璃导管口放出的甲烷点燃，把它放入贮满氯气的瓶中，甲烷将继续燃烧，发出红黄色的火焰，同时看到有黑烟和白雾。黑烟是炭黑，白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴。 练习题： 1.下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是( )。 A.仅由碳、氢两种元素组成 B.仅由碳、氢、氧三种元素组成
C.在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳 D.熔点低且不溶于水 答案：A 2.从19世纪20年代开始，人们用从非生物体内取得的物质合成了许多有机物。下列属于最早合成的这一类物质是( )。 A.酒精 B.尿素 C.淀粉 D.蛋白质 答案：B 3.以下关于甲烷的说法中，错误的是( )。 A.甲烷是一种非极性分子 B.甲烷分子具有正四面体形结构 C.甲烷分子中的四个C—H键是完全等价的键 D.甲烷分子中具有非极性键 答案：D 4.下列甲烷的氯代物中，常温下是气体的是( )。 A.CH3C1 B.CH2C12 C.CHCl3 https://www.doczj.com/doc/9213263895.html,l4 答案：A 5.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是( )。
高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核 注意： 中子（质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号：K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期 性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素 ．．．．．原子核外电子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
3.1.2烷烃同分异构体 1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是( ) ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A．①③⑤B．②③ C．①④D．①②④ 2．下列性质中，属于烷烃特征的是( ) A．完全燃烧产物只有二氧化碳和水 B．它们几乎不溶于水 C．分子的通式为C n H2n＋2，与氯气发生取代反应 D．它们不是电解质 3．在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气( ) A．1 mol B．1.5 mol C．2 mol D．2.5 mol 4．一些烷烃的沸点如下。甲烷：－162 ℃；乙烷：－89 ℃；丁烷：－1 ℃；戊烷：36 ℃。根据以上数据推断丙烷的沸点可能是( ) A．约－40 ℃B．低于－162 ℃ C．低于－89 ℃ D．高于36 ℃ 5．下列属于烷烃的是( ) A．C2H4B．C3H4 C．C12H26D．C9H18 6．关于CH4和的叙述正确的是( ) A．均能用通式C n H2n＋2来表示 B．与所有烷烃互为同分异构体 C．它们结构相似，物理、化学性质相同 D．通常情况下只有CH4是气态 7．下列关于丁烷叙述不．正确的是( ) A．在常温下，C4H10是气体 B．C4H10与CH4互为同系物 C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 D．C4H10进行一氯取代后最多生成两种沸点不同的产物 8．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是( )
高中化学必修二知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2； ③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增 而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个） 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表
1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 7周期 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实．质是元素原．．．．．子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律
第一节最简单的有机化合物——甲烷 第2课时烷烃 水平检测 1．下列说法中不正确的是( ) A．相对分子质量相同的有机物是同分异构体 B．分子组成相同、结构不相同的有机物是同分异构体 C．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃D．分子式相同、结构相同的有机物一定是同一物质 解析：分子组成相同(即分子式相同，相对分子质量也相同)、结构不相同的有机物是同分异构体；若分子式相同、结构也相同则必为同一物质。 答案：A 2．丁烷(C4H10)失去1个氢原子后得到丁基(—C4H9)，丁基的结构共有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 解析：丁烷(C4H10)有两种结构：CH3CH2CH2CH3和，它们分子 中各有两种氢原子，因此失去1个氢原子后得到丁基(—C4H9)的结构共有4种。 答案：C 3．下列说法正确的是( )
A．相对分子质量相同的物质是同种物质 B．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体 C．具有同一通式的物质属于同系物 D．同分异构现象只存在于有机物中 解析：同系物的特点是结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团(即通式相同)，为同一类物质。同分异构体的特点是具有相同的分子组成，不同分子结构。相对分子质量相同的有机物可能既不是同种物质，也不是同分异构体。同分异构现象不但在有机物中存在，在无机物中也存在。 答案：B 4．下列有机物中互为同分异构体的是( ) ①CH2CHCH3 ③CH3CH2CH3⑥ CH3CH2CH2CH3 A．①和②B．①和③ C．①和④ D．⑤和⑥ 解析：①的分子式是C3H6，②的分子式是C3H6，③的分子式是C3H8，④的分子式是C3H4，⑤的分子式是C4H8，⑥的分子式是C4H10。只有①和②的分子式相同，结构不同，互为同分异构体。 答案：A 5．有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有 ( ) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 解析：该分子可以看成是在第2位C原子上连接有2个甲基和1个乙基，所以该分子中有4种不同位置的C原子，由于第2位C原子上没有H原子可以被取代，所以只有3种不同位置的H原子，因此其一氯代物有3种。
必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U
二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键
高一化学必修二烷烃烯烃练习题 班级姓名学号编辑高一、一科 1.若1mol某气态烃C X H Y完全燃烧，需用3mol氧气，则（） A、X=2，Y=2 B、X=2，Y=4 C、X=3，Y=6 D、X=3，Y=8 2.等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（） A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6 3.乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 ( ) A．氢氧化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水 D．碳酸钠溶液 4.能够证明甲烷构型是四面体的事实是（） A．甲烷的四个键键能相同 B．甲烷的四个键键长相等 C．甲烷的所有C-H键键角相等 D．二氯甲烷没有同分异构体 5.下列有关说法不正确的是（） A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2n B．乙烯的电子式为： C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂 D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯中含碳量高 6.下列化学性质中，烷烃不具备的是（） A．一定条件下发生分解反应 B．可以在空气中燃烧 C．与氯气发生取代反应 D．能使高锰酸钾溶液褪色 7．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（） A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇 C．与溴水反应使之褪色D．与氧气反应生成二氧化碳和水 8．甲烷和乙烯的混合气体100 mL ，能催化加成氢气30 mL ，则混合气体中含有甲烷（）
A ．50 mL B ．70 mL C ．30 mL D ．15 mL 9.下列一定属于不饱和烃的是 （ ） A ．C 2H 4 B ． C 4H 8 C ．C 3H 8 D ．C 5H 12 10.下列叙述错误的是( ) A.通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、酸性4KMnO 溶液都不起反应 B.甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化 C.甲烷跟氯气反应无论生成3CH Cl 、22CH Cl 、3CHCl ,还是4CCl ,都属于取代反应 D.甲烷的四种有机取代物都难溶于水 11.如下图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的 水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体可能是 ( ) ①CO 、2O ②2Cl 、4CH ③2NO 、2O ④2N 、2H A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 12.下列物质属于烷烃的是( ) A.816C H B.322CH CH CH OH 13.根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是( )
化学必修二 甲烷、乙烯、苯练习题 1．天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是 ( ) A ．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、 强氧化剂不起反应 B ．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 C ．甲烷跟氯气反应无论生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3还是CCl 4都属于取代反应 D ．甲烷的四种取代物都难溶于水 2．有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯能发生加聚反应 ③乙烯能与溴水发生加成反应 ④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的是( ) A ．只有② B ．①和③ C ．②和③ D ．②③④ 3．下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 ( ) A ．CH 3Cl 只代表一种物质 B ．CH 2Cl 2只代表一种物质 C ．CHCl 3只代表一种物质 D ．CCl 4只代表一种物质 4．在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧 气最多的是 ( ) A ．CH 4 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 2H 6 5．下列物质之间的相互关系错误的是 ( ) A ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质 C ．金刚石和石墨互为同素异形体 D ．12C 和14C 互为同位素 6．下列反应属于取代反应的是 ( ) A ．CH 4――→△ C ＋2H 2 B ．2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2 C ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O D ．C 2H 6＋Cl 2――→光C 2H 5Cl ＋HCl 7．下列化学用语正确的是 ( ) 8．下列物质不可能是乙烯加成产物的是 ( ) A ．CH 3CH 3 B ．CH 3CHCl 2 C ．CH 3CH 2OH D ．CH 3CH 2Br 9．由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH 2===CH —CH 3)的结构或性质正确的是 ( ) A ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．不能在空气中燃烧 C ．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D ．与HCl 在一定条件下能加成并只得到一种产物 10．石油加工的主要目的是 ( )。 A ．将石油按沸点范围不同加以分离得到不同的石油产品 B ．将石油按饱和烃与不饱和烃加以分离 C ．得到碳原子数较多的烃类 D ．将石油中的烷烃、环烷烃和芳香烃分开 11．某混合气体由两种气态烃组成。2.24 L 该混合气体完全燃烧后，得到4.48 L 二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3.6 g 水。则这两种气体可能是 ( ) A ．CH 4和C 3H 8 B ．CH 4和 C 3H 4 C ．C 2H 4和C 3H 4 D ．C 2H 4和C 2H 6 12.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是 ( ) A ．乙烷与氯气光照反应 B ．乙烯与氯化氢气体混合 C ．乙烯与氯气加成 D ．乙烯通入浓盐酸 13．下列有机分子中，所有的原子不可能在同一个平面上的是 ( )
高中化学必修二知识点总结 第一单元 1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一： 第二单元
高一化学必修二甲烷烷烃练习题 1.下列物质中属于有机物的是( ) ①乙醇 ②食盐 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥水 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙 ⑨乙酸 A.①②④⑤⑨ B.①④⑤⑨ C.①③④⑤⑦⑧⑨ D.①④⑤⑥ 2.下列关于烃的最全面的说法的是( ) A.含有碳元素 B.含有碳元素和氢元素 C.仅含有碳元素和氢元素 D.燃烧后生成二氧化碳和水 3.下列有关甲烷性质的叙述,正确的是( ) A.甲烷是一种无色、有臭味的气体 B.甲烷易溶于水 C.甲烷是一种混合物 D.甲烷与氯气在光照条件下能发生反应 4.为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素,可将其燃烧产物通过①浓硫酸;②澄清石灰水;③无水硫酸铜。 正确的顺序是( ) A.①②③ B.②③ C.②③① D.③② 5.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( ) A.具有相似的化学性质 B.具有相同的物理性质 C.分子具有相同的空间结构 D.分子式相同,但分子内碳原子的连接方式不同 6.下列性质中,属于烷烃特征性质的是( ) A.完全燃烧的产物只有二氧化碳和水 B.它们几乎不溶于水 C.分子的通式为C n H 2n+2，与氯气发生取代反应 D.它们是非电解质 7.1 mol 某气态烃完全燃烧,生成3 mol 2CO 和2 mol 2H O 此烃是( ) A.34C H B.36C H C.38C H D.410C H 8.下列烷烃的沸点如下。甲烷:-162 ℃;乙烷:-89 ℃;丁烷:-1 ℃;戊烷:36 ℃。根据以上数据推断丙烷的 沸点可能是( ) A.约-40 ℃ B.低于-162 ℃ C.低于-89 ℃ D.高于36 ℃ 9、由甲烷的结构式不能获得的信息是 （ ） A.一个甲烷的分子由一个碳原子和四个氢原子构成 B 、甲烷分子的空间构型为正四面体型 C 、甲烷分子中一个碳原子和一个氢原子之间共用一个电子对 D 、甲烷的摩尔质量为16g/mol 10、甲烷分子是以C 原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ）
高一化学必修二知识点总结 一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性 质不同，化学性质相同） 二、二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱 氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强 最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→ 逐渐减弱 三、化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。 NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键 一、化学能与热能
高中化学学习材料 甲烷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．瓦斯气体的主要成分是甲烷。甲烷是化工生产中的重要原料,以甲烷为原料可以合成多种有机物。下列有关甲烷的叙述正确的是 ( ) A.甲烷的四个碳氢键的长度和强度相同,是平面正方形分子 B.甲烷的电子式为 C.甲烷分子的球棍模型为 D.甲烷可以与溴水发生取代反应 2．下列反应属于取代反应的是 ( ) A.CH4C+2H2 B.2HI+Cl2====2HCl+I2 C.CH4+2O2CO2+2H2O D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl 3．常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中,光照一段时间后,发现气体的黄绿色变浅,集气瓶上有淡黄绿色液滴,此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是( ) A.5种 B.6种 C.4种 D.3种 4．如图是CH4、CCl4、CH3Cl分子的球棍模型图。下列说法正确的是 ( )
A.CH 4、CCl 4和CH 3Cl 都是正四面体结构 B.CH 4、CCl 4都是正四面体结构 C.CH 4、CCl 4中的化学键完全相同 D.CH 4、CCl 4的结构相同,性质也相同 5．(双选)下列关于甲烷的叙述中正确的是 ( ) A.甲烷分子的空间构型是正四面体,所以CH 2Cl 2有两种不同构型 B.甲烷可以与氯气发生取代反应,但甲烷不能使氯水褪色 C.甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此,是矿井安全的重要威胁之一 D.甲烷能使KMnO 4溶液褪色 6．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是平面正方形结构,依据是 ( ) A.CH 3Cl 只代表一种物质 B.CH 2Cl 2只代表一种物质 C. CHCl 3只代表一种物质 https://www.doczj.com/doc/9213263895.html,l 4是高度对称的分子 7．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是( ) A.CH 3Cl https://www.doczj.com/doc/9213263895.html,l 4 C.CH 2Cl 2 D.CH 4 8．下列反应属于取代反应的是( ) A.C 2H 4＋3O 2??? →点燃 2CO 2＋2H 2O B.Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu C.NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3 D.CH 2Cl 2＋Cl 2??? →光照 CHCl 3＋HCl 9．在常温和光照条件下，可与甲烷发生反应的是( ) A.氧气 B.氯气 C.酸性高锰酸钾溶液 D.浓硫酸 10．瓦斯爆炸是空气中含甲烷5%～15%(体积分数)时遇火所产生的，发生爆炸最剧烈时， 甲烷在空气中的体积分数大约为( ) A.10.5% B.9.5% C.8% D.5% 11．如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲管中吸入10 mL CH 4,同温同压下 乙管中吸入50 mL Cl 2,将乙管气体推入甲管中,将注射器用日光照射一段时间。 (1)下列是某同学预测的实验现象: ①气体最终变为无色;