酸根离子
酸电离时产生的阴离子，就是酸根离子。
酸根一般分为强酸根和弱酸根。前者包括硫酸根、盐酸根、硝酸根等，这些基本都是无机酸根。后者包括碳酸根、醋酸跟、草酸跟等。除了碳酸根基本是有机酸根。
1、常见的酸根离子有：
碳酸根CO3 -2价
硫离子常显-2价
硫酸根SO4 -2价
亚硫酸根SO3 -2价
磷酸根PO4 -3价
高锰酸根MnO4 -1价
锰酸根MnO4 -2价
氯离子常显-1价
氯酸根ClO3 -1价
亚氯酸根ClO2 -1价
次氯酸根ClO -1价
高氯酸根ClO4 -1价
硝酸根NO3 -1价
亚硝酸根NO2 -1价
硒酸根SeO4 -2价
铬酸根CrO4 -2价
二铬酸根Cr2O7 -2价
铁酸根FeO2 -1价
高铁酸根FeO4 -2价
铝酸根AlO3 -3价
偏铝酸根AlO2 -1价
氢氰根CN -1价
草酸根C2O4 -2价
2、初中常见：
碳酸根CO3 -2价，硫酸根SO4 -2价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO3 -1价。
3、几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4 Cl溶液。
（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀H NO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+ 能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH 溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与F
e、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
4、几种重要的阴离子的检验
（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
4．几种重要有机物的检验
（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的Cu2O沉淀。
5、用一种试剂或不用试剂鉴别物质
用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。
不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：
①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。
②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。
一、 四大离子的检验方法：（理解为什么） 1、SO 42— ：取待测液适量于试管中，向其中滴加适量 ，再加入少量 ， 若有白色的沉淀产生，则原溶液中一定含有SO 42— 2、Cl — ：取待测液适量于试管中，向其中滴加适量 ，再加入少量 ，若有白色的沉淀产生，则原溶液中一定含有Cl — 3、CO 32— ：取待测液适量于试管中，向其中滴加适量 ，将产生的气体通入澄清的 石灰水，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO 32— 4、NH 4+：取待测液适量于试管中，向其中滴加适量 ，微热，在试管口放一张湿润的红色的石蕊试纸，若试纸变蓝，则原溶液中一定含NH 4+ 练习1、无色透明的A 溶液中，阳离子只有Na +。为确定该溶液的成分，某同学做了以下实 根据以上内容请回答: （1）A 溶液中一定含有的溶质是（写化学式） ； （2）①、②处必要的实验操作是 ； （3）①处加入过量的Ba(NO 3)2的目的是 ；有关方程式是 ； ； （4）②处发生化学反应的方程式是 。 2、某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的丁业废水澄清透明，共含有K + 、Ag + 、Cu 2+ 、C1- 、 OH -、NO 3-六种离子。 (1)甲车间的废水含有三种离子，明显呈碱性，则甲车间的废水中不可能存在的阳离子是 。 (2)乙车间的废水中含有另外三种离子，其中阴离子是 。如果加足量的铁粉，可以回收其中的金属 (填写元素符号)。 (3)如果将甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为两种沉淀。经过滤后的废水主要含 (填化学式)，可以用来浇灌农田。 3、有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A 、 B 、 C 、 D （1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。 A ， B ， C ， D ， E 。 4、有一瓶溶液，可能含有Na +、Ba 2+、H +、Cl — 、CO 32— 、SO 42— 、OH — 中的几种，进行如下 实验： ①取试液少许于试管中，向其中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，过滤； ②在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色； ③在沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，并产生气泡。 请回答下列问题： （1）该溶液中一定含有的离子是 ；该溶液一定不含有的离子是 。 （2）步骤③沉淀溶解的化学方程式是： 。 （3）该溶液中可能含有的离子是 ，要证明溶液中是否含有该离子，请回答下列实验操作、现象、结论。另取试液少许于试管中，为排除溶液中 等离子对实验的干扰，先加入足量的 ，再滴入 溶液，若有 产生，证明溶液中含有该离子，否则证明溶液中不含该离子。 5、下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是： A 、BaCl 2、Na 2SO 4 、HNO 3 B 、KNO 3 、CaCl 2、Na 2CO 3 C 、NaOH 、MgCl 2、H 2SO 4 D 、AgNO 3、NaCl 、 HCl 8、右图所示曲线表示向甲物质中逐滴加入乙溶液至过量， 反应过程中生成的气体或沉淀的质量（纵坐标）与加入乙的 质量（横坐标）的关系图。则甲乙物质可能分别是： A 、铜锌的混合物；稀盐酸 B 、硫酸和硫酸铜的混合液；氢氧化钠溶液 C 、盐酸和稀硫酸的混合溶液；氯化钡溶液 D 、铁钉；稀盐酸
一、常见阳离子的检验 1、Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH 溶液。 2、Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。 3、Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。 4、Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。 5、Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。 6、Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 7、Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。 8、NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9、H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。 二、常见阴离子的检验 1、OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。 2、Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。 3、Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。 4、I-：①加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。 5、SO42-：加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
2015年全国中等职业学校“创新杯”信息化教学设计和说课大赛课题：《重要非金属离子的检验》 【授课科目】化学【所属专业】化学工艺
【授课对象】高一年级【学生人数】30人 【授课课时】1课时（40分钟）【授课时间】2015-5-26 【授课类型】实验探究课 【授课教材】高等教育出版社《化学（通用类）》 1. 课程基本情况 1.1课程性质与地位 化学是化学工艺专业的一门公共基础课程。在该专业课程体系中，化学课与专业课联系最为紧密，为学生学习专业知识构建了一个知识平台，对学生学好专业知识起着重要的辅助作用。 1.2课程内容架构 从学科知识体系看，化学课程分为无机化学和有机化学两大部分，其中一至四章为无机化学知识，《重要非金属离子的检验》选自第三章第三节。从教学实施体系看，本课题包含氯离子的检验、卤素离子的检验和硫酸根的离子检验三个项目内容，以任务组织教学，充分发挥学生自身的认知能力，对接化工一线工作岗位实际需要。 1.3课程知识序列 《重要非金属离子的检验》放在学习重要的非金属及其化合物知识之后学习，既是对前面所学知识的复习，又是其知识的延伸，为以后学习第四章第三节《重要金属离子的检验》打下了一定的基础，所以本节课起到承上启下的作用。 2．课题教学设计 2.1教学目标 1、知识与技能 ●掌握氯离子、硫酸根离子的检验方法及干扰离子的排除方法。 ●通过交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。 2、过程与方法 ●翻转课堂设计，实现学生个性化学习。 ●通过教学的问题性，创设探究情景，增强求知主动性。 ●通过实验探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。 3、情感态度与价值观
硝酸根离子的检测，我们都经常用到，测量方法也较多，但是，到底什么时候该用什么方法呢？本文做一个简单的对比。 一、紫外分光光度法直接测量，其原理是硝酸根离子在210nm波长处有紫外吸收，并且可以用双波长法扣除有机质的干扰。下图是使用这种方法做的硝酸根标准曲线 [Abs] = K0 + K1 * [C] + K2 * [C]^2 K0 = 0.336202? ? ? ? ? ? ? ? ? ? K1 = 0.855646? ? ? ? ? ? ? ? ? ? K2 = 0.000000 R = 0.996219 Num? ? ? ? ? ? ? ? C(mg/L)? ? ? ? ? ? ? ? ? Abs? ? ? 210nm处? 275nm处 1? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 0.50000? ? ? ? ? ? ? ? 0.70084? ? 0.73886? ? ? 0.03802 2? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1.00000? ? ? ? ? ? ? ? 1.22997? ? ? 1.26350? ? ? 0.03353 3? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1.50000? ? ? ? ? ? ? ? 1.68886? ? ? 1.68998? ? ? 0.00112 4? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 2.50000? ? ? ? ? ? ? ? 2.43119? ? ? 2.46494? ? ? 0.03375 该方法是在275nm和210nm处分别测量吸光度，Abs为这两个波长处的吸光度值之差。在不存在其他干扰的情况下可以使用这种方法，操作十分简便，效率高。 二、酚二磺酸法 原理：浓硫酸与酚作用生成二磺酸酚，在无水条件下二磺酸酚与硝酸盐作用生成二磺酸硝基酚，二磺酸硝基酚在碱性溶液中发生分子重排生成黄色化合物，最大吸收波长为410nm，利用其色度和硝酸盐含量成正相关的性质，可进行比色测定。 下图为标准曲线
高中化学常见酸碱盐
高中化学常见酸碱盐 一．酸 定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，其稀溶液的PH值小于7。 二．碱 定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，其水溶液的PH值大于7。 三．盐 定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 四．酸的分类 ①．弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H 外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：
HA(aq)?H+(aq)+A-(aq) 其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下： Ka=[H+][A-]/[HA] Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在1.8×10 和 55.5之间，或是pKa值大于-1.76（pka=-lgKa）。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。 ②常见弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、H2SO3也为弱酸。（弱酸的电离要使用可逆号） ③．强酸：在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号。pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸） ④．常见的强酸 Ⅰ.无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸 （HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸
《生活中常见的化合物》初四化学专题复习 教学目标： 1、通过复习常见离子的检验方法，提高学生分析问题的能力。 2、进一步复习常见化肥的名称和作用、有机物相关知识。 3、培养科学的阅读、分析、解答问题的能力。 教学教程 一、常见离子的检验方法 是。 二、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质间的转化。 1、复习阅读P73页3 2.练习：1)《石灰吟》中的化学知识。古诗《石灰吟》“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”从化学视角看，它描述了“石灰”的生产使用过程。请你指出诗句中所涉及到的化学变化，并写出反应方程式。思考在系列变化中“石灰”的主要成份及俗称。 2)（2006?威海）某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为 （1）请写出上述方案中所依据反应的化学方程式 ①______ ___； ②_______ __； ③． （2）请你仍然用石灰石为原料，其他试剂任选，设计另外一种制备碳酸钙的实验方案，将你的实验方案用流程图的形式表示出来： 三、常见化肥的名称和作用。 1、阅读复习P73 2、练习
1）、（2015?兰州）下列属于复合肥的是（） A．NH4Cl B．KCl C．CaHPO4 D．KNO3 2）、（2015?孝感）下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（） A、物质鉴别 硫酸钾和硫酸铵﹣﹣熟石灰混合研磨、闻气味 羊毛纤维与合成纤维﹣﹣灼烧、闻气味 B、物质除杂 盐酸中混有硫酸﹣﹣加适量氯化钡溶液过滤 木炭粉中混有铁粉﹣﹣磁铁吸引 C、安全知识电器着火﹣﹣切断电源，再用干粉灭火器灭火 居室装修﹣﹣常开窗通风，防止甲醛中毒 D、物质与微粒构成 水﹣﹣由氢原子和氧原子构成 氯化钠﹣﹣由钠离子和氯离子构成 A．A B．B C．C D．D 3）、（2015?x疆）古丽同学发观校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．需要施加下列肥料中的（）A．K2CO3B．NH4Cl C．Ca（H2PO4） 4）、某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动．他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下： (1)步骤一：在装有四种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是_____． (2)步骤二：再分别取少量未区分出的另外三种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是_____．由此可知，在使用该类化肥时，要避免与_____(填“酸”或“碱”)性物质混合使用，以防降低肥效． 有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是_____． A．硝酸钡溶液；B．氯化钠溶液；C．酚酞溶液；D．稀盐酸． 四、生活中的有机物。 1、阅读复习P74 2、练习： 1）（2014.威海）8.人体就像一个复杂的“化学工厂”。在下列食物中，不能给这个“化学工厂”提供能量的是 A. 鸡蛋 B.花生油 C.矿泉水 D.馒头6．（2分）2）（2015?威海）在①糖类②油脂③蛋白质④维生素⑤纤维素⑥无机盐⑦水⑧二氧化碳中，属于人体必须 3）2008.威海8．人类从环境中摄取的物质，通过化学反应为生命活动提供物质和能量。下列物质是人的正常生命活动所必需的，且作为反应物参加了化学反应的是 ①蛋白质；②淀粉；③油脂；④维生素；⑤食盐；⑥水；⑦空气；⑧黄曲霉素；⑨二氧化铅；⑩纤维素。 A．①②③④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥⑦⑧ C．①②③④⑤⑥⑦⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑩ 4）2009.威海4．下列说法中，不正确的是 ( ) A．油脂和维生素是人体中重要的供能营养素 B．玻璃钢是日常生活中应用广泛的复合材料之一 C．氮肥、磷肥、钾肥及复合肥是农业生产中主要的化学肥料 D．浓硝酸、重金属盐等可使蛋白质发生化学变化，失去生理功能
1 专题练习二：Cl - 与SO 42-的检验 一、知识点： 鉴别Cl -的方法__________________________________________________________ 鉴别SO 42-的方法 ______________________________________________________ 二、练习： 1.如何检验一瓶无色的溶液是盐酸溶液？ 2 2- (1) (2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是_____，理由是____________________________。 (3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除______________________的干扰。 3 . 实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和硫酸溶液。请选择下列试剂： ①氧化铁②氢氧化钠溶液③碳酸钠溶液④氢氧化钡溶液⑤氯化钡溶液⑥硝酸银溶液，用两种方法， 每次只用一种试剂把它们鉴别出来。请填写下表： 4．某污水pH=5，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化钠和硫酸钠等物质。现欲将其经过 滤处理后用于清洗厕所的用水。问： ⑴从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种污水 (选填“铁管”、“铝管” 或“陶瓷管” )。 ⑵如果要判定经过滤后的水中是否还存在氯化钠，检验的方法是：取少量的待测液（污水），往待 测液中滴加过量的 (写化学式)溶液至沉淀不再产生后过滤，然后往滤液中滴加HNO 3 和 溶液，观察有无白色沉淀生成。 5.某溶液中只含有Na 2SO 4、Na 2CO 3和NaCl 三种溶质。欲证明其中SO 42-、CO 32-、Cl -三种阴离子确实存在， 我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
几种常见离子的检验
几种常见离子的检验公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]
几种常见离子的检验 离 子 所用试剂 方法 现象 化学方程式 Cl - AgNO 3溶液和稀HNO 3 将AgNO 3溶液滴入待测液中，再加稀HNO 3 生成白色沉淀．且不溶于稀HNO 3 AgNO 3+NaCl==A gCl↓+NaNO 3 SO 4 2- BaCl 2溶液和稀盐酸 将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl 2溶液 滴加稀盐酸无现象，滴 加 BaCl 2溶液生成白色 沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸 BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+ +2Na Cl CO 3 2- 盐酸(或HN O 3) 和澄清石灰水 向待测液中加入盐酸(或H NO 3)．将产生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味的气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+ CO 2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O OH - 酚酞试液、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸 ①将酚酞试液滴入待测液 中 ②将紫色石蕊试液滴入待 测液中 ③将待测液滴在红色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②溶液变蓝 ③红色石蕊试纸变蓝 —— H + 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸 ①将紫色石蕊试液滴入待测液中 ②将待测液滴在蓝色石蕊试纸上 ①溶液变红②蓝色石蕊 试纸变红 —— NH 4 + 浓NaOH 溶 液 将浓NaOH 溶液加入待测液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口放出有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑
1.酸具有相似的化学性质是由于它们（） A．都含有氢原子 B．都含有酸根 C．都含有氢元素 D．酸溶液中的阳离子全部是氢离子 2．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（） A．Na2SO3B．Ba（OH）2C．KMnO4D．KCl04 3．检验Cl-，Br-，I-离子的试剂是，实验现象是． 4.有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是（） A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在 B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在 C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的 5.有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、SO32-、CO32-、NH4+、SO42-、H+． （1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：实验内容以及现象 结论 ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生N中不含______离子 ②______ 确定M溶液中含有Na+，不含K+ ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色______ （2）根据①、②、③中的实验回答：NO3-存在于______溶液中，理由是______；Cl-存在于______溶液中，是根据______确定的． （3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为______． 6.实验室现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶试剂，都是初中科学实验室里常见的物质．其中甲、乙均为黑色固体粉末，丙、丁为无色的酸的稀溶液．为确定成分，某科学兴趣小组的同学做了如下实验： （1）甲+丙或丁有气泡产生；固体溶解，溶液逐渐变成浅绿色． （2）乙+丙或丁无气泡产生；固体溶解+NaOH溶液产生蓝色沉淀． 则甲是______（填化学式、名称均可，下同），乙是______．若要证明丙是稀硫
第八章酸碱盐 知识点精析 一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较 注意：①工业盐酸常因含有铁离子（Fe）而带黄色。浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。 ②正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。 二、指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。 注意：①实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。 ②使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。 三、盐酸、稀硫酸的化学性质
注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。 ② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。 四、复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB ＋CD ＝AD ＋CB 表示。 复分解反应有以下特点：① 反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；② 发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质；③ 各元素的化合价在反应前后都保持不变。 注意：复分解反应一定不属于氧化还原反应。 五、Cl -和- 24SO 的检验 1. Cl -的检验 盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl -，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl -。 2. -24SO 的检验 硫酸和可溶性硫酸盐中都存在着大量的-24SO ，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化钡溶液或硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在-24SO 。 注意：① AgCl 和BaSO 4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。在检验以上两种离子时，用稀硝酸酸化 的目的是排除其它离子，如-23CO 的干扰。因为溶液中的-23CO 也能跟硝酸银、氯化钡溶液或硝酸钡反应而产生白色 沉淀，但是这种沉淀能溶于稀硝酸。 ② 如果溶液中可能同时存在Cl -和-24SO 时，应先检验-24SO ，以免因滴加硝酸银溶液时-24SO 与Ag + 结合为沉淀而出现干扰；在检验- 24SO 时，为避免因滴加氯化钡而带进Cl - 而引起结论性错误，最好加入硝酸钡溶液。 几种离子的鉴别 二、酸、碱、盐 1．酸 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，酸常用通式H n R 表示。其电离方程式可记忆为：酸＝氢离子＋酸根离子；或写为：H n R ＝n H +＋R n -。即酸可以理解为是由氢离子和酸根离子组成的。 由上式可知，酸根离子所带负电荷的总数等于酸分子电离时生成的的总数。酸在溶液中的阳离子只有H +，这是判断是否酸的重要依据。 酸类中常见的有盐酸（HCl ）、硫酸（H 2SO 4）和硝酸（HNO 3），日常生活里会遇到的有胃酸、醋酸、碳酸、柠檬酸乳酸等以及不同的有机酸。
重要阳离子的检验 氢离子(H+) ①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 钾离子(K+)钠离子(Na+) ①用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色、黄色（通过蓝色钴玻璃片）。 ②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀，这一反应常用来检验溶液中的钠离子。 钡离子(Ba2+) 加入过量稀硝酸酸化溶液，然后加入稀硫酸，产生沉淀说明含有钡离子 镁离子(Mg2+) 加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 铝离子(Al3+) 能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH 溶液。 银离子(Ag+) 加入盐酸，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水， 生成［Ag(NH3)2]+。 铵根离子(NH4+) 加入NaOH溶液，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。 亚铁离子(Fe2+) 1.与少量NaOH溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。 2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ +2Cl- 3.在溶液中加入KSCN，若不变色，再加入K3[Fe(CN)6]，若出现深蓝色沉淀，则有Fe2+. 铁离子(Fe3+) ①与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液 ②与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 铜离子(Cu2+) 与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。锂离子(Li+) ①焰色反应：锂离子的颜色为紫红色。 ②能和磷酸钠反应生成白色沉淀，能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀。 钴离子(Co2+) 加入NaOH溶液生成蓝色沉淀，沉淀一会儿变成粉色。 重要的阴离子的检验 氢氧根离子(OH-) 使无色酚酞变为红色 氯离子(Cl-) 加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]OH。溴离子(Br-) 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
初中化学中重要离子的检验总结 (1)酸（H+）检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 (2)银盐（Ag+）检验。 将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。 (3)碱（OH-）的检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。 方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。 方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。 (4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。 将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。 (4)硫酸盐或硫酸（SO 4 2-）的检验。 将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白 色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO 4 2-的存在。 (5)CO 32-或HCO 3 -的检验。 将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中 CO 32-或HCO 3 -的存在。 ●SO 42- 与Cl-同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO 3 ) 2 溶液检验并除尽SO 4 2-， 然后再用AgNO 3 溶液检验Cl- . （6）铵盐（NH4+）： 用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
2.重量法 2.1.原理概要 样品溶液调至弱酸性，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，沉淀经过滤、洗涤、烘干、称重，计算硫酸根含量。 2.2.主要试剂和仪器 2.2.1.主要试剂 氯化钡：0.02mol／L溶液； 配制：称取2.40g氯化钡，溶于500mL水中，室温放置24h，使用前过滤； 盐酸：2mol／L溶液； 甲基红：0.2％溶液。 2.2.2.仪器 一般实验室仪器。 2.3.过程简述 吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于400mL烧杯中，加水至150mL，加2滴甲基红指示剂，滴加2mol／L盐酸至溶液恰呈红色，加热至近沸，迅速加入40mL（硫酸根含量＞2.5％时加入60mL）0.02mol／L氯化钡热溶液，剧烈搅拌2min，冷却至室温，再加少许氯化钡溶液检查沉淀是否完全，用预先在120℃烘至恒重的4号玻璃坩埚抽滤，先将上层清液倾入坩埚内，用水将杯内沉淀洗涤数次，然后将杯内沉淀全部移入坩埚内，继续用水洗涤沉淀数次，至滤液中不含氯离子（硝酸介质中硝酸银检验）。以少量水冲洗坩埚外壁后，置电烘箱内于120±2℃烘1h后取出。在干燥器中冷却至室温，称重。以后每次烘30min，直至两次称重之差不超过0.0002g视为恒重。 2.4.结果计算 硫酸根含量按式（1）计算。 硫酸根（％）＝（G1－G2）×0.4116 ×100 (1) W 式中：G1——玻璃坩埚加硫酸钡质量，g； G2——玻璃坩埚质量，g； W——所取样品质量，g； 0.4116——硫酸钡换算为硫酸根的系数。 2.5.允许差 允许差见表1。 表1 硫酸根，％允许差，％ ＜0.50 0.03 0.50～＜1.50 0.04 1.50～3.50 0.05 2.6.分析次数和报告值 同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。
《常见的酸》 本节主要了解酸碱盐的概念，以及常见的酸中盐酸和硫酸的物理性质，重点内容是理解酸的的化学性质，以及具有相似化学性质的原因。 【知识要点】 一、酸碱盐的概念 1．电离 物质溶于水（或熔化状态）离解成自由移动离子的过程。 一般可以用电离方程式来表示这个过程， 比如：NaCl==Na+ + Cl- HCl == H+ + Cl- 2．酸碱盐的定义 （1）．酸 定义：电离出来的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。 构成：由氢离子（H+）和酸根离子构成 NaHSO4不是酸 （2）．碱 定义：电离出来的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物 构成：由金属阳离子（包括NH4+）和氢氧根离子（OH－）构成 Cu2(OH)2CO3不是碱 （3）．盐 定义：电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物 构成：由金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子构成 NaHSO4、Cu2(OH)2CO3都属于盐 二、酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的试剂叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞溶液。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液
利用指示剂可以鉴别酸溶液和碱溶液。根据上述实验现象可以得出：食醋、稀盐酸是酸溶液，而石灰水和氢氧化钠溶液则属于碱溶液。 三、常见的酸 1、盐酸、硫酸的物理性质 盐酸是无色液体，浓盐酸打开瓶盖后，在瓶口产生白雾，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。 纯硫酸是一种无色油状液体，难挥发，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸的密度比水大。沸点高，难挥发。 2、浓硫酸的特性 （1）、吸水性 敞口放置的浓硫酸可以从空气中吸收水分，所以浓硫酸可以做干燥剂。 （2）、脱水性 浓硫酸可以把某些物质中含有的氢元素和氧元素按照水的组成比脱去这叫脱水性，因此浓硫酸具有很强的腐蚀性，使用时要特别小心。 注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 3、盐酸、硫酸的用途 盐酸是重要的化工产品，可以用于金属表面除锈、制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。 硫酸是重要的基本化工产品之一。可用于制造化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、金属除锈等。掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。 4、盐酸、硫酸等酸的化学性质 ⑴酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。类比迁移方法——盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红。 ⑵酸与活泼金属的反应 酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈，但不是所有的金属都可与酸发生反应。 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
几种常见离子的检验 离 子 所用试剂方法现象化学方程式 Cl-AgNO3溶液和稀 HNO3 将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀 HNO3 生成白色沉淀．且不溶于稀HNO3 AgNO3+NaCl ==AgCl↓+N aNO3 SO4 2-BaCl2溶液和稀 盐酸 将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl2 溶液 滴加稀盐酸无现象，滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶 于稀盐酸 BaCl2+Na2S O4==BaSO4 ↓+ +2NaCl CO3 2-盐酸(或HNO3) 和澄清石灰水 向待测液中加入盐酸(或HNO3)．将产 生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味的气体，此气体能 使澄清的石灰水变浑浊 Na2CO3+2HC l==2NaCl+H 2O+ CO2↑ CO2+Ca(OH) 2==CaCO3↓ +H2O OH-酚酞试液、紫色 石蕊试液或红 色石蕊试纸 ①将酚酞试液滴入待测液中 ②将紫色石蕊试液滴入待测液中 ③将待测液滴在红色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②溶液变蓝 ③红色石蕊试纸变蓝 —— H+紫色石蕊试液 或蓝色石蕊试 纸 ①将紫色石蕊试液滴入待测液中 ②将待测液滴在蓝色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②蓝色石蕊试纸变红 —— NH4 +浓NaOH溶液 将浓NaOH溶液加入待测液中，加热， 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 (或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管口） 放出有刺激性气味的气体，该气 体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝(或遇到浓盐酸产生大量白 烟) NH4Cl+NaOH NaCl+H2 O+NH3↑ Cu2NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀CuSO4+2NaO
《第3节常见的酸》习题 一、选择题 1、下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（） A．铁溶于稀硫酸，煤的燃烧 B．火药爆炸，粉碎矿石 C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳 D．汽油挥发，湿衣服晾干 2、物质发生化学变化时，一定有（） A．气体生成 B．有沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变 3、下列变化肯定属于化学变化的是（） ①物质发生爆炸②由铝原子变成铝离子③酒精的燃烧 ④火柴梗蘸一点儿浓硫酸变黑⑤汽油挥发 A．②③④ B．①②④ C．①④⑤ D．③⑤ 4、近来我国某些城市将市区汽车排气管装上三效催化转换器，目的是使：①碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；②氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是（） A．均为氧化反应 B．均为化学变化 C．均为物理变化 D．前者为化学变化，后者为物理变化 5、四支试管中分别充满下列气体，若将它们分别倒立于水槽中，试管内水位上升最高的是（） A．CO2 B．H2 C．O2 D．空气 6、下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是（） A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH 7、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中（） A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有银离子 C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有 8、检验CO2的常用试剂是（） A.石灰水 B.石蕊试液 C.酚酞试液 D.水 二、填空题 1、在北京举办了“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，展品中的大麻（主要成份是C21H302）在空气中焚烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是______________。
常见的酸根或离子： SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 化学式和化合价： （1）化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
高中化学常见离子检验 大全 标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]
(一)常见阳离子的检验方法
Fe2+ ①KSCN溶 液，新制的 氯水 于试管中，加入 KSCN溶液，新 制的氯水 加入KSCN溶 液不显红色， 加入少量新制 的氯水后，立 即显红色。 2Fe2+ + Cl 2 2Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN) 3 ②NaOH溶 液 取少量待测溶液 于试管中，加入 NaOH溶液并露 置在空气中 开始时生成白 色沉淀，迅速 变成灰绿色， 最后变成红褐 色沉淀。 Fe2++2OH - =Fe(OH) 2 ↓ 4Fe(OH) 2 十 O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 ③酸性高锰 酸钾（无其 它还原性物 质） 取少量待测溶液 于试管中，加入 酸性高锰酸钾溶 液 加入酸性高锰 酸钾溶液紫色 褪去 5Fe2+ + MnO 4 -+8H+ 5Fe3+ +Mn2++4 H 2 O ④铁氰化钾 K 3 [Fe(CN) 6 ] 取少量待测溶液 于试管中，加入 铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 3 Fe2++2[Fe(CN) 6 ] 3- ═ Fe 2 [Fe(CN) 6 ] 3 ↓ Al3+NaOH溶液取少量待测溶液 于试管中，逐滴 加入NaOH溶液 至过量 加入适量NaOH 溶液后生成白 色沉淀，该沉 淀溶于过量 NaOH溶液中 Al3++3OH－＝Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 +OH－＝AlO 2 -+ 2H 2 O Cu2+NaOH溶液取少量待测溶液加入适量NaOH Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓
示范教案一(实验七浓硫酸的性质硫酸根离子的检验) ●教学目标 1.通过实验认识浓硫酸的特性，归纳检验硫酸根离子的方法。 2.练习吸收有害气体的实验操作，增强环保意识。 3.通过实验，激发学生学习兴趣，训练实验设计及操作技能，培养观察、分析、思维和创新能力。 4.通过实验培养严谨、求实的科学态度和科学方法。 ●教学重点 设计实验、验证浓硫酸的特性，掌握硫酸根离子的检验方法 ●教学难点 对实验现象的分析、思考 ●课时安排 1课时 ●教学方法 教师引导、学生实验，设疑推进 ●教学用具 投影仪、培养皿、大漏斗、胶头滴管、试管、量筒、石蕊试纸、火柴、纸片、木条、点滴板、棉花、铁架台、带单孔橡皮塞的玻璃管、镊子、剪刀、酒精灯、品红试纸、烧杯。 浓硫酸、稀硫酸、蒸馏水、胆矾、氢氧化钠固体、无水硫酸铜、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、稀盐酸、稀硝酸。 ●教学过程 ［趣味实验］将一张空白无字的纸在酒精灯火焰上方小心地来回移动，一会儿，纸上神奇地出现了黑色的字迹，是火焰写的字吗？ ［引言］是浓硫酸所为。老师预先在干净的白纸上蘸稀硫酸写好了字样。由于稀硫酸是无色的，所以纸上几无痕迹。然后在酒精灯火焰上方小心烘烤，水分很快蒸发，纸上稀硫酸变成了浓硫酸，进而出现了大家看到的现象。那么，这是由浓硫酸的什么特性造成的（脱水性）？下面通过实验进一步认识它的特性。 ［板书］一、浓硫酸的特性 ［提问］浓硫酸溶于水有何现象？ ［回答］放出大量的热 ［投影演示］如右图，在一盛有浓硫酸的培养皿上罩一对口吻合的大漏斗，漏斗内壁上贴上几条湿润的石蕊试纸，然后把吸足水的胶头滴管通过漏斗管插入漏斗中至接近浓硫酸的液面，再将水注入，观察。 ［现象］液面立即沸腾，飞溅液滴使漏斗壁上的石蕊试纸上出现红色斑点。 ［分析］由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且其密度比水大，当将水注入浓硫酸中进行稀释时，会导致液面沸腾，硫酸液滴四处飞溅，造成事故。因此，稀释浓硫酸时应注意操作规则。 ［设疑］为避免上述情况，请同学们设计合理安全的实验方案，以配制体积比为1∶5
一、常见离子的检验方法 1.常见阳离子的检验 2.常见阴离子的检验
1．检验溶液中含有Fe3+的实验操作： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3+。 2．检验溶液中含有Fe2+的实验操作是：
取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有Fe2+。 3．验证溶液中不含有铁元素的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。4．检验溶液中含有NH4+的实验操作是：取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明溶液中含有NH4+。5．如何检验SO42- 取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入BaCl2溶液产生白色沉淀则证明溶液中有SO42- 。（补充：加入盐酸的作用 ） 6．如何检验Cl- 取少量溶液置于试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入H NO3后沉淀不
溶解则证明溶液中含有Cl-。 二、实验室常见操作 1．气密性检验 (1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。 甲 乙 ①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是： 关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。 ①实验开始前，某同学对乙实验装置进