课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C
考试方式：闭卷班级：
姓名：学号：成绩：
一、单项选择题（每题2分，共30分）
1. 将压力为 0.67 kPa的氮气 3.0 dm3和压力为 0.54 kPa的氢气 1.0 dm3同时
混合在 2.0 dm3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为
( )
(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa
2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（）
A、C
6H
12
O
6
B、C
12
H
22
O
11
C、CO(NH
2
)
2
D、C
2
H
5
OH
3. 下列各组量子数中，合理的一组是（）
A n=3 l=1 m= +1 m s=+1/2
B n=4 l=5 m=-1 m s=+1/2
C n=3 l=3 m=+1 m s=-1/2
D n=4 l=2 m=+3 m s=-1/2
4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（）
A O
2 B SO
2
C HF
D H
2
O
5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（）
A、 (A) 蒸气压(B) 熔化热(C) 熵(D) 吉
布斯自由能
6. 反应H
2(g)+I
2
(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为
2
2
I
H
c
kc
v?
=，则该反应
一定为（）
A、一级
B、二级
C、三级
D、不能确定
7. 合成氨反应3H
2(g) + N
2
(g)2NH
3
(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩
气后，氨的产率是（）
(A) 减小 (B) 增加 (C) 不变(D) 无法判断
8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（ ）
A 、Δr G θm < 0
B 、Δr G m < 0
C 、Δr H m < 0
D 、Δr S m > 0 9.下列等式正确的是（ ）
A 、Δr G θ
＝－RTlnK θ
B 、ΔG＝nFε
C 、Δf H m 0(CO 2,g)= Δc H m 0(C 金刚石)
D 、S m,2980(H 2,g)=0 10. 下述叙述中正确的是（ ）
(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的
(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数
(C) 单质的 m f H ?和 m f G ?都为零
(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的 11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为[pK b (NH 3)=4.75]（）
A 、100.25
B 、100.75
C 、10－0.25
D 、10－0.75 12. Ag 3PO 4在水中的溶解度为Smol·L -1，则其K sp 等于（ ）
A 、4
27
sp K S =
B 、3
4
sp K S =
C 、4
3
sp K S =
D 、3
27
sp K S =
13. Na 3PO 4的K b1等于（ ）
A 、K W /K a1(H 3PO 4)
B 、K W /K a2(H 3PO 4)
C 、K W /K a3(H 3PO 4)
D 、K a3(H 3PO 4) / K W 14.下列物理量不为零的是（ ）
A 、2/H H θ?+
B 、Δc H m θ(CO 2,g)
C 、Δf H m θ(C ，金刚石)
D 、Δf H m θ(H +,aq) 15. 透射比与吸光度的关系是( )
(A) 1T A = (B) lg 1T A = (C) lg T = A (D) T A
=lg 1
二、判断题（每题1分，共10分）
1、CuI(s)+SCN －
＝CuSCN(s) + I －
的竞争平衡常数K j ＝K SP (CuI)/ K SP (CuSCN )
2、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH 值小于20℃纯水的pH 值
3、当pH>12时，EDTA 的Y 4－的分布系数等于1，酸效应系数等于零
4、K 4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾
5、只考虑酸效应影响时，lgK MY ˊ＝lgK MY －lgαY(H)
6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差
7、用EDTA 测水中钙时，维持pH ＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2
沉淀而不被滴定
8、准确称取分析纯KMnO 4（分子量158.03 g ）3.1606 g 溶解定容于1.000L 的容量瓶中，所得KMnO 4标准溶液的浓度为0.02000 mol/L
9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 10、用双指示剂测定混合碱时，若V 1>V 2>0，则该混合碱可能是NaHCO 3和Na 2CO 3
三 填空题（每空1分，共15分）
1. 反应N 2O 4(g)
2NO 2(g) 中，因为NO 2是红褐色而N 2O 4是无色，NO 2分压可利用
光吸收来测定。 如果35℃平衡体系总压力为202 kPa ，2
NO p = 66 kPa ，则该温度下的
K
为_ _____。
2. 系统误差产生的主要原因是： 误差、 误差、 误差、 误差。
3. 测量得到某溶液的pH 为10.25，该pH 的有效数字为2位，其氢离子活度为 mol/L ，氢氧根离子活度为 mol/L 。
4. 根据 ?(Fe 2+/Fe)= -0.440 V, ?(Sn 4+/Sn 2+)= 0.154 V ; ?(Sn 2+/Sn)= -0.136 V, ?(Cu 2+/Cu +)= 0.159 V ; ?(Cu +/Cu)= 0.522 V 判断在酸性溶液中用金属铁还原 Sn 4+时生成 _, 而还原 Cu 2+时则生成
5. 为了降低测量误差,吸光光度分析中比较适宜的吸光值范围是__ _ ,吸光度值为__ _____时误差最小。
6. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? 0.1000×(25.00-24.50)×246.47
(1) w (X) = ───────────────×100% , ___ __ 1.000×1000
0.1208×(25.00-1.52)×246.47
(2) w (X) = ───────────────×100% , ___ _ __ 1.000×1000
7. 符合朗伯-比尔定律的某有色溶液，在不同波长下测定得到的摩尔吸光系数 (指相同与否),在 条件下,摩尔吸光系数的数值最大。
四 简答题（共10分）
1.（4分）分子间作用力的主要类型。
2.（3分）热力学不稳定的溶胶能够稳定存在的主要原因。
3.（3分）核外电子排布规律。
五、计算题（共35分）
1、（15分）在298K时，反应CaCO
3(s)=CaO(s) +CO
2
(g) △
r
Gθ=130.0kJ·mol-1，
△S°=160.0J·K-1·mol-1, 计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时，CO
2
的分压（kPa）(pθ=105Pa)。
2、（10分）测定铝盐中铝的含量，称取试样0.2500g，溶解后加入0.05000mo1·L-1 EDTA 25．00m1，煮沸后调节溶液pH值为5～6，加入二甲酚橙指示剂，用
0.02000mol·L-1Zn(Ac)
2标准溶液21.50m1滴定至终点，求铝的质量分数w(M
Al
＝
27.00)：
3.（10分）将Cu片插入0.1mol/L的[Cu（NH
3）
4
]2+和0.1mol/L的NH
3
的混合溶
液中，298K时测得该电极的电极电势为φ=0.056V，求[Cu（NH
3）
4
]2+的稳定常数
K
f
θ值。
C 卷参考答案
一、单项选择题（每题2分）
D D A A C B A B A D D A C C B 二、判断题（每题1分）
1、2、3、4、5正确√；6、7、8、9、10错误× 三、填空题（每题1分） 1、0.32
2、方法 仪器 操作 试剂
3、5.6×10-11 1.8×10－4
4、Sn 2+ Cu
5、0.2~0.8 0.43
6、二位 四位
7、不同 最大吸收波长(max)波长 四、简答题
1、取向力、诱导力、色散力、氢键。（每个正确答案1分）
2、布朗运动、同种电荷的排斥作用、溶剂化作用。（每个正确答案1分）
3、能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则及其特例。（每个正确答案1分）
五、计算题
1、解依等温式得：
△r H θ
m ＝△r G θ
m + T △r S θ
m =130.0×103
+298×160.0=177.7 (kJ · mol -1
) (3分)
3
177.7101111160.0r m r m H T K S θ
θ
??===? (3分) △r G °m (1500)= △r H°m -1500△r S °m =177.7×103
-1500×160.0=-62300(kJ/ mol)(3分) lnK p θ＝-△r G θ
m /RT ＝62300÷（8.314×1500）＝5.0 （3分） K p θ＝1.61，p= p θ× K p θ=1.61×105
Pa (3分)
2、解：反应为Al 3++Y 4-＝AlY - Zn 2++Y 4-＝AlY 2-
（1分）若计算结果正确，此步骤不是必须，仍可以给满分。
[][]2
2
3
()()(())(()()()(3)
()
0.0500025.000.0200021.5027.0010
()8.9%0.2500
c EDTA V EDTA c Zn Ac V Zn Ac M Al w Al m Al w Al --?=?-???=
=分（6分）
3、 Cu 2+ + 2e == Cu ； Cu 2+ + 4NH 3 == Cu(NH 3)42+
f
f K NH K NH Cu Cu ?=?=+
+
44324321.01
.0][])([][ （3分）
f
Cu Cu
K 3
)
/(10lg
20592.02+=+
θ
?? （3分） 0.056=0.342+（0.0592 / 2）lg （103/K f ） （2分） K f = 4.59*1012 （2分）