山西省高三下学期月考化学试卷（3月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共13题；共26分)
1. （2分） (2018高一上·成都月考) 按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（）
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物
A . ①②③④⑤⑥⑦⑧
B . ①④⑥⑦⑧
C . ①⑨
D . ①④⑤⑥⑦⑧
2. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列物质中，只含有离子键的是（）
A . NaOH
B . CO2
C . MgCl2
D . Na2O2
3. （2分）已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）
A . F-的结构示意图：
B . 原子核内有10个中子的氧原子：
C . 氮气的电子式：
D . 乙烯的结构简式：CH2CH2
5. （2分） (2015高二下·乌兰期中) ，该有机物能发生（）
①水解反应，
②加成反应，
③消去反应，
④使溴水褪色，
⑤使酸性KMnO4溶液褪色，
⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀．
A . 只有③⑥不能发生
B . 只有⑥不能发生
C . 只有①不能发生
D . 以上反应均可发生
6. （2分） (2018高二上·惠州期末) 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）
A . 加入的碱过量
B . 生成的盐发生水解
C . 反应后溶液中c(A－) = c(M＋)
D . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
7. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）
A . 氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸
B . 氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C . 碳酸氢钠溶液与稀硫酸碳酸钠溶液与稀硫酸
D . 石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸
8. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 下列离子方程式错误的是（）
A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH﹣=H2O
C . 碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
9. （2分） (2018高一上·和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列说法正确的是（）
A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2↑+ H2O+Na2SO4
B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ，转移0.5NA电子
C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全
10. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列分离混合物的操作中正确的是（）
A . 用分液的方法分离水和四氯化碳
B . 用分液的方法分离植物油和汽油
C . 用过滤的方法分离酒精和水
D . 用过滤的方法分离四氯化碳和碘
11. （2分）关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）
A . 胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
B . 胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能
C . 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D . 胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象
12. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
13. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
②向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量
③向石灰水中通入CO2至过量
④CaCl2溶液中通入CO2至过量
A . ①④
B . ②③④
C . ①②④
D . ①
二、解答题 (共11题；共68分)
14. （7分）图是浓硫酸与金属铜反应的实验装置．请回答下列问题：
（1）在进行实验前必须要进行的一步操作是________．
（2）试管B的口部放有一团浸有碱液的棉花，其目的是________．
（3）能说明产物中有SO2生成的现象是________．
（4）铜与浓硫酸反应的化学方程式为________．
（5）若B中换成I2的淀粉溶液，则溶液蓝色退去，SO2表现的性质是________，写出反应的化学方程式________．
（6）反应结束后，试管A中还有铜片剩余，待试管冷却后向其中加入NaNO3溶液，有无色气体产生，此时反应的离子方程式为________．
15. （3分）有下列两组命题
A组B组
Ⅰ．H2O分子间存在氢键，H2S则无①H2O比H2S稳定
Ⅱ．晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点高
Ⅲ．晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定
Ⅳ．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）
A . Ⅰ①
B . Ⅱ②
C . Ⅲ③
D . Ⅳ④
16. （5分）根据问题填空:
（1）键线式表示的分子式________；若它的一种同分异构体可由一种烯烃加成制得，则此同分异构体的结构体的结构简式为________；若它的一种同分异构体可由所有碳原子在同一平面的烯烃加成制得，该烯烃的结构简式是________．
（2）中含有的官能团的名称为________．
（3）某苯的同系物的分子式为C11H16，经分析，分子式中除含苯环外（不含其它环状结构），还含有两个“﹣CH3”、两个“﹣CH2﹣”、一个“﹣CH﹣”，它的可能结构式有________种．
17. （9分） (2018高三上·桂林期末) 一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图。
（1）曲线________(填“a“或“b”")是加入催化剂时的能量变化曲线,N≡N键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为________kJ/mol。
（2）水的自偶电离方程式为2H2O H3O++OH-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式________;NH2-电子式为________。
（3）次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为________;将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨(N2H4),写出反应的离子方程式________;用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),ΔH,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),ΔH3=+ 57kJ/mol,写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式________ 。
（4）将2.04mol/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常数表达式K=________;在常温时K=1×107,由于氨水过量,银
离子几乎反应完全,计算此时混合溶液中c(Ag+)=________mol/ L。
18. （5分） (2017高二下·南昌期末) 以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2﹣位碳原子和2﹣位氢原子相连而得．（Ⅲ）是一种3﹣羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：
请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）．
19. （8分）(2016·内江模拟) ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用下图所示装置制取并收集ClO2 ．
已知：①ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点﹣59C，沸点11℃，具有强氧化性．
②ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸的可能性大大降低．
③装置A中发生反应：H2C2O4+H2SO4+2KC1O3一K2SO4+2CO2 T+2ClO2+2H2O
④HClO2是强酸．
（1） A装置中电动搅拌棒的作用是________．
（2） B装置需放在冰水中，原因是________．
（3）用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是________．
（4） ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V1mL ClO2溶液加入到锥形瓶中．，
步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
步骤3：加入指示剂，用c mol．L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2ClO2+8H++10I﹣=2Cl﹣+5I2+4H2O，2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）
①配制100mL cmol﹣L﹣lNa2S203标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________．
②原溶液中ClO2的含量为________ g/L（用含字母的代数式表示）．
（5）工业上生产ClO2和NaCIO2的工艺流程如图：
①反应器I中发生反应的化学方程式为________．
②反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为________．
③在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以反应器Ⅱ中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是________．
20. （11分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
（1）Ⅰ、已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性．
用离子方程式说明氰化钠水溶液呈碱性的原因________．
（2） CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性N________C（填“＜”、“＞”或“=”），请设计实验证明：________．
（3） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________；
（4）Ⅱ、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3．
b装置的作用是________．c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________．
（5）实验结束后，在e处最好连接盛________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再________，最后拆除装置．
（6）【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣，Ag++I﹣═AgI↓，AgI呈黄色，且CN﹣优先与Ag+反应．
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10﹣4mol/L 的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
滴定终点的判断方法是________；
（7）处理后的废水是否达到排放标准________（填“是”或“否”），写出判断依据________．
21. （2分） (2017高一上·玉溪期中) 一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学反应方程式为：XY2（液）+3O2（气）═XO2（气）+2YO2（气），测得生成物的总体积为672mL，密度为2.56g?L﹣1（标准状况）．则：
①反应前O2的体积为________mL（标准状况）；
②化合物XY2的摩尔质量为________．
22. （7分）(2018·齐齐哈尔模拟) 药物W对肝癌的治疗具有很好的效果，一种合成药物W的路线如下：
已知以下信息：
①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa
②
③丁烯二酸酐的结构筒式为
回答下列问题：
（1）有机物A中含有的官能团有碳碳双键、________(填名称)。
（2）第①步反应中除生成外，还生成另一产物，此产物的结构简式为________。（3） H 的结构简式为________。
（4）第⑤步的反应类型是________。
（5） L是药物W的同分异构体，同时满足下列条件的L有________种(不考虑立体异构)；
①分子中含有苯环，苯环上有4 个取代基
②既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应生成气体
③1mol L能与3 mol NaOH 完全反应
其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:3 的结构简式为________。
（6）写出由制备丁烯二酸酐的合成路线:________(其他试剂任选)。
23. （6分） (2016高二上·苏州期中) 从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：
（1）
①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行________（填“可行”或“不可行”）．
②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式________．
a．苯环上有两个不同的取代基
b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
c．遇FeCl3溶液呈现紫色
（2）
由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：甲乙
Y的结构简式________，设计步骤Ⅰ的目的是________．
（3）
1mol乙最多可与________ mol H2发生加成反应．
（4）
写出乙与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式________．
24. （5分） (2016高一下·淮南期中) 如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系．已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；D和E的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应．
请回答下列问题：
①E 和J的电子式分别是________ 和________．
②写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况________
③将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为________．
④标况下3.36L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________．
参考答案一、选择题 (共13题；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、解答题 (共11题；共68分)
14-1、
14-2、
14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
20-7、
21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、
22-5、22-6、23-1、23-2、
23-3、23-4、
24-1、
2017年4月浙江省普通高校招生选考 化学试题 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）下列属于盐的是（） A．NaCl B．KOH C．HNO3D．CO2 2．（2分）仪器名称为“量筒”的是（） A． B．C．D． 3．（2分）下列属于非电解质的是（） A．葡萄糖B．氢氧化钠 C．氯化钾D．铁 4．（2分）下列属于氧化还原反应的是（） A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B．Na2O+H2O═2NaOH C．2KI+Br2═2KBr+I2
D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O 5．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液6．（2分）下列说法不正确的是（） A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氢气是一种理想的清洁燃料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7．（2分）下列表示不正确的是（） A．CO2的电子式B．Cl2的结构式：Cl﹣Cl C．CH4的球棍模型D．Clˉ离子的结构示意图 8．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．NH3B．SO3C．HCl D．CO2 9．（2分）下列物质放入水中，会显著放热的是（） A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰
10．（2分）下列说法不正确的是（） A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火 11．（2分）下列说法正确的是（） A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1 C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物 D．C4H10的一氯代物只有一种 12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=﹣a KJ?mol﹣1（a ＞0）．下列说法不正确的是（） A． mol X和 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
-第二学期第三次月考 高二理科综合 一、选择题（1-18为单选题，19-21为多选题。） 1、下列关于细胞中元素和化合物的叙述，正确的是 A、培养液培养植物幼苗，所需矿质元素包括C、H、O、N等元素。 B、脂肪的检测必须要用显微镜来观察 C、盐生植物通过在液泡中储存大量的Na+来促进细胞吸水，调节渗透压 D、不同生物体内，组成它们的元素含量大体相同 2、下列关于细胞中结构和成分，叙述错误的是 A.叶绿体和线粒体中均含有RNA和蛋白质 B.生物膜的功能主要取决于膜蛋白的数量和种类。 C.健那绿染液可用于观察DNA的分布 D.动物细胞膜组成成分除磷脂外还有其他脂质 3、细胞自噬机制是浆细胞内受损、衰老的蛋白质、大分子复合体或细胞器运输到溶酶体内 降解成小分子物质，并回收利用的过程，自噬机制还能清除入侵微生物和有毒蛋白聚集体，如图所示为细胞自噬的三种方式。下列叙述错误的是 A、当细胞内养分不足时可能会导致细胞自噬作用增强 B、方式B溶酶体与自吞小泡的融合过程体现了膜的选择透过性 C、方式C蛋白质与溶酶体表面的膜蛋白之间的相互识别体现了信息的交流 D、可推测细胞自噬机制很可能参与机体的免疫反应等生理过程 4、下列关于物质输入和输出的有关叙述错误的是 A、细胞外溶液浓度越大，发生质壁分离的时间越短 B、海水中的海藻细胞通过积累溶质以防止质壁分离的发生 C、农作物根部细胞逆浓度梯度吸收土壤中矿质元素的过程需要消耗能量 D、半透膜是一种选择透过性膜，原因是它的孔隙能允许离子和小分子通过，而直径比 较大的分子不能通过
5、下列关于酶的叙述，正确的是 A、酶遇双缩脲试剂不一定发生紫色反应 B、酶在细胞中合成一定会以胞吐的方式出膜 C、酶只能在体液中发挥作用 D、探究温度对酶活性的影响，低温可破坏酶的空间结构 6、下列关于呼吸作用和光合作用的叙述，正确的是 A、绿叶中色素的提取与分离实验中，SiO2的作用是防止色素被破坏 B、有氧呼吸产生的最终与氧气反应生成水 C、原核生物能进行无氧呼吸，不能进行有氧呼吸 D、光照不变，CO2供应减少，短时间内C5含量会减少 30、（每空3分）天然橡胶是异戊二烯的聚合物，也可以用乙炔人工制备聚异戊二烯，流程如下图所示： 已知： ①只含有碳、氢、氧3种元素的有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，标况下生成0.15molCO2气体，A只有一种化学环境的氢原子； ②； ③林德拉试剂(Pd/PbO,CaCO3)可使1mol碳碳三键只加成1molH2，碳碳双键不受影响。 试回答下列问题： ⑴A的分子式为，结构简式为； ⑵B中含有的官能团名称为； ⑶D中最多有原子共平面； ⑷请写出D生成聚异戊二烯的化学方程式。 31、（共9分）生物体是由多种元素和化合物构成，请根据所学知识完成相关题目： （1）组成细胞中含量最多的化合物和有机化合物共有的元素是。 （2）图甲中A、B、C代表的单糖分别 是、、。 （3）构成生物体的蛋白质多种多样，功能也多种多样，请结合实 例列举两个功能
高二12月份月考化学试卷 一、选择题（每小题3分，共20个小题60分） 1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol －1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) 2、关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 3、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时 由快到慢的顺序是（） A．④>②>①>③ B．②> ①>③>④ C．④>②>③> ① D．③>②>④>① 4、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （） A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压 强 D．使用催化剂 5、在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（） A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出 6、一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( ) A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中
江苏省高二下学期历史3月份月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题：本题共12小题，每小题5分。 (共12题；共60分) 1. （5分）(2020·广东模拟) 公元前560年，雅典开始举办城市酒神节，戏剧表演是其重要组成部分。当时，由公民大会选出的执政官指定富有的雅典公民担任赞助者。在戏剧公演前，以抽签方式选出评委以行使戏剧评判权，这与集体议政程序如出一辙。当时古代雅典的戏剧表演活动（） A . 推动雅典财产等级制度的确立 B . 推动了文化艺术的发展 C . 有利于营造城邦民主政治氛围 D . 反映旧贵族特权被废除 2. （5分） (2016高二下·新洲期末) 在雅典，每年城邦公民大会第6次常务委员会会议期间，会询问公民大会是否需要进行陶片放逐投票，以使城邦摆脱影响力太大的人士，如果大会表决通过该提案，则于翌年的2月或3月间实施放逐投票，得票最多的人士即为当年放逐的人选，放逐期限为10年（一说为5年）被放逐者无权为自己辩护，须在10天内处理好。这说明在古代雅典（） A . 维护了雅典人的民主权利 B . 民主制度的科学完善 C . 民主制度维护了社会公平正义 D . 国家决策缺乏理性化的规范 3. （5分） (2017高三上·新乡月考) 美国学者在《审判雅典：西方思想中的反民主传统》中认为，苏格拉底死得并不冤枉，因为他质疑传统和民主的价值而犯了冒犯之罪。何况，在雅典如果个人权利与国家的需要发生冲突，民主制并不意味着对个人权利的严格保障。材料主要说明了（） A . 雅典直接民主存在弊端 B . 雅典民主忽视公民个体权利 C . 雅典民主强调集体利益 D . 苏格拉底对雅典民主的不满 4. （5分） (2019高一上·合肥期中) 推论离不开对史实的正确解读。下列推论符合史实的是（） A . A B . B
2018 年湖南省普通高中学业水平考试化学真题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5Ca-40 第一部分必做题(80分) 一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1．天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：( ) A．CO B．H2C．CH4D．CH3OH 2．下列气体中，对人体无毒害作用的是：( ) A．Cl2B．SO2C．NO2D．O2 3．贴有右图所示标志的槽罐车内可能装有：( ) A．液氯B．汽油 C．浓硫酸D．四氯化碳 4．用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：( ) A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液 5 ( ) 6.下列各组微粒，互称为同位素的是：( ) A.63Li和73Li B.146C和147N C．O2和O3D．H2O和H2O2 7.下列有机物中，不属于烃类的是：( ) A．CH3CH3B．C6H6C．CH2=CH2D．CH3COOH 8. (2018)芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是：( ) A．Si B．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO3 9.向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：( ) A．无色B．黄色C．红色D．浅绿色 10.在溶液中，下列离子能与CO2－3大量共存的是：( ) A．H+B．Na+C．Ca2+D．Ba2+ 11.将一小块钠投入水中，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应的还原剂是：( ) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 12.从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是：( ) A．Mg B．Br2C．I2D．NaCl 13.下列物质中，不能发生水解反应的是：( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．油脂D．纤维素 14.下列有关物质用途的叙述中，错误的是：( ) A．氧化铝可用于制造耐火坩埚B．二氧化硫可用来漂白食品 C．氧化铁可用作红色油漆和涂料D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂 15. (2018)为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是：( ) A．①、②都澄清B．①、②都浑浊C．①澄清，②浑浊D．①浑浊，②澄清16.下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是：( ) A．2Ag2O 4Ag+O2↑ B．Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu C．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D．MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 17.硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)+O2(g)催化剂 加热2SO3(g)，下列有关叙述错误的是：( ) △ 高温电解
德阳五中高2017级高二下期第三次月考地理试卷 命题人：陈启凯 审题人：唐素杰 一、选择题（每题2分，共50分） 春节贴“福”字，是我国民间由来已久的风俗。每逢春节，中国人最喜欢把“福”字贴在大门上。回答下列各题。 1. 以下四个福字将各省的地域文化特色融入了福字的设计中。它们代表的省级行政区依次是 A. 陕西、湖南、贵州、新疆 B. 陕西、四川、贵州、云南 C. 北京、重庆、四川、云南 D. 福建、四川、重庆、上海 2. 上题中，各省级行政区依次对应 世界遗产项目（或部分）正确的是 A. 天坛、武陵源、莫高窟、三江并流 B. 八达岭长城、黄山、峨眉山、武夷山 C. 颐和园、武隆、黄龙、哈尼梯田 D. 五台山、泰山、三清山、平遥古城 下图表示我国某地月平均气温和降水逐月累计情况。读图回答下列各题。 3. 该地最可能位于 A. 青藏高原 B. 四川盆地 C. 三江平原 D. 华北平原 4. 对该地区描述错误的是 A. 冬、春季节多大风、沙尘天气 B. 农作物以小麦、花生、棉花等为主 C. 河流的水流平稳、航运价值较高 D. 石油、煤、海盐、旅游等资源丰富 下图为我国某区域沿24°N 纬线所作的地形剖面图，读图完成下列各题。 的
5. 该区域的河流流向大致是 A. 自北向南 B. 自南向北 C. 自西向东 D. 自东向西 6. 下列描述不符合图示区域地理特征的是 A. 山高谷深，山河相间 B. 地势阶梯交界处，水能丰富 C. 植被茂盛，生物多样 D. 民族文化旅游资源匮乏 下图为我国东部某山地海拔200-3100米植被分布图。据此完成下列各题。 7. 该山脉呈 A. 东北—西南走向 B. 东南—西北走向 C. 东西走向 D. 南北走向 8. 与乙地比较，甲地可能 A. 寒潮发生几率高 B. 伏旱较轻 C. 冬季降水量较少 D. 夏季降水量较多 9. 农田里冬季可能大面积种植 A. 春小麦 B. 油菜 C. 青稞 D. 水稻
湖北省武汉市九年级化学12 月月考化学考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型 选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共7题） 1.下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（） A.刻舟求剑轮胎爆炸 B. 蜡炬成灰汽油燃烧 C.滴水成冰光合作用 D.大海捞针灯泡发光 【答案】C 难度：容易知识点：物质的变化和性质 2.化学实验既要操作规范,更要保障安全。如图所示实验基本操作符合这一要求的是() A.给液体加热 B.收集CO2并验满 C.闻气体气味 D.滴加液体 【答案】B 难度：容易知识点：制取氧气 3.三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸.则下列说法错误的 是（） A. 保存三甲基一氯硅时应密封防水 B. 三甲基一氯硅充分燃烧的产物之一是二氧化碳 C. 三甲基一氯硅由四种元素组成 D. 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 【答案】D 难度：容易知识点：化学式与化合价 4.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则在下列选项中,能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是() 评卷人得分
A. ①单质、③氧化物 B. ②化合物、④氧化物 C. ①单质、③化合物 D. ②含氧化合物、④氧化物 【答案】B 难度：容易知识点：元素 5.下列关于实验装置的使用方法正确的是（） ①用于排水法收集氧气：C中充满水，由B进气，A排放水 ②用于收集二氧化碳：A进气，B排放空气 ③用于收集氢气：B进气，A排放空气 ④用于洗气，除去H2中少量CO2：C中足量石灰水，A进气，B出气 ⑤用于测量CO2的体积，C中充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积. A. 全正确 B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②③④ 【答案】D 难度：容易知识点：制取氧气 6.有关下图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法错误的是() A．甲实验目的是检验氢气的纯度，如果听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 B..乙实验既证明浓氨水易挥发，也说明分子是不断运动的 C. 丙实验可证明通常情况下二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 D.丁实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应 【答案】D 难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳 7.已知木炭粉(假设木炭粉中不含其他杂质)和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下发生化学反应。为了测定反应
河南省高二下学期月考化学试卷（3月份） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（） A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化 B . 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要 C . 氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用 D . 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的 2. （2分）下列反应中，属于吸热反应的是（） A . 通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B . 通常状况下，锌与稀硫酸反应 C . 点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应 D . 点燃时，乙烯与氧气反应 3. （2分） (2019高二下·朝阳期末) 已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ?mol-1 下列说法不正确的是（） A . 该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理 B . 破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ C . H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ?mol-1 D . H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固
4. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法不正确的是（） A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连 B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3 C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质 D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 5. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A . 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ/mol B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 6. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 磁流体是电子材料的新秀．将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（） A . 所得的分散系属于悬浊液 B . 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C . 所得的分散系中分散质为Fe2O3 D . 分散系为胶体，胶粒直径即Fe（OH）3分子直径 7. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（） A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
绝密★考试结束前2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23 Mg 24Si 28S 32Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列 出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是 A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH 2．仪器名称为“容量瓶”的是 A．B．C．D． 3．常温下能与水反应的金属单质是 A．SiO2 B．Br2 C．Na2O D．Na 4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是
A ．化合反应 B ．置换反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 5．下列物质中，属于可再生的能源是 A ．氢气 B ．石油 C ．煤 D ．天 然气 6．硅元素在周期表中的位置是 A ．第二周期ⅣA 族 B ．第三周期ⅣA 族 C ．第三周期ⅥA 族 D ．第二周期ⅥA 族 7．下列化学用语表述正确的是 A ．水分子的结构式：H ／O ＼H B ．氯化钠的电子式： Na ︰Cl ︰‥‥ C ．氯气的比例模型： D ．硫原子的结构示意 图： 8．能产生“丁达尔效应”的是 A ．饱和食盐水 B ．Fe(OH)3胶体 C ．盐酸 D ．硫酸铜溶液 9．下列说法不正确．．． 的是 A ．核素21H 的中子数是0 B ．12C 和14C 互为同位素 C ．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 8 8 +12
高二年级物理试题 第Ⅰ卷选择题共64分 一．选择题（本题共16小题，1—8题为单项选择，9—16为多项选择。每小题4分，共64分．全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错或不答得0分） A.正碰 B.对心碰撞 C.机械能守恒的碰撞 D.机械能不守恒的碰撞 2.下列说法不正确的是（） A.光电效应和康普顿效应深入地解释了光的粒子性的一面新课标第一网 B.光的干涉和衍射现象是光具有波动性的有力证据 C.继电子的波动性被证实之后，科学家陆续证实了质子、中子、原子、分子等的波动性 D.电子的德布罗意波长不可能比可见光的波长短 3．氢原子从第4能级跃迁到第2能级发出蓝光,那么氢原子从第5能级跃迁到第2能级应发出（） A.绿光 B.红光 C.黄光 D.紫光 4．氢原子的核外电子从距核较近的轨道跃迁到距核较远的轨道的过程中（） A.原子要吸收光子，电子的动能增大，原子的电势能增大 B.原子要放出光子，电子的动能减小，原子的电势能减小 C.原子要吸收光子，电子的动能减小，原子的电势能增大 D.原子要吸收光子，电子的动能减小，原子的电势能减小 5．关于原子结构，下列说法中正确的是（） A.电子的发现使人类认识到分子是可以分割的 B.α粒子散射是估计原子核半径的最简单的方法 C.汤姆孙发现电子并精确测定电子电荷 D.卢瑟福的核式结构模型不仅解释了α粒子散射实验，也完美地解释了原子光谱分立特征 6.下列说法正确的是（）
A ．用三棱镜观察太阳光谱是利用光的干涉现象 B ．光导纤维有内芯与外套两部分组成，光传播时要在界面上发生全反射，所以内芯相对于外套的折射率大于1 C ．用标准平面检查光学平面的平整程度是利用光的偏振现象 D ．电视机遥控器是利用发出紫外线脉冲信号来变换频道的 7.如图，N 为金属板，M 为金属网，它们分别与电池的两极相连，各电池的电动势和极性已在图中标出，已知金属板的逸出功为4.8eV ．现分别用不同能量的光子照射金属板（各光子的能量在图上标出），那么下列各图中，能够到达金属网的光电子动能最大的是（ ） 8.关于电磁波下列说法正确的是（ ） A.麦克斯韦通过实验验证了“变化的电场产生磁场”和“变化的磁场产生电场”，并预言了电磁波的存在 B. 无线电波、光波、阴极射线、X 射线、γ射线都是电磁波 C. 赫兹通过测量证明在真空中，电磁波具有与光相同的速度 D.太阳光中含有不同频率的各种电磁波，且能量均分在各个波段 9.下列关于波的说法正确的是( ) A.人通常讲话产生的声波，经过尺寸为1m 左右的障碍物时会发生明显衍射现象 B.当两列水波发生干涉时，如果两列波的波峰在P 点相遇，则P 点的位移始终最大 C.只要波源与观察者发生相对运动，观察者接收到的波的频率就会发生变化 D.在波的传播中，与波面垂直的那些线代表了波的传播方向，叫做波线 10．在光滑水平面上，原来静止的物体在水平恒力F 的作用下，经过时间t ，通过位移L 后，动量变为p,动能变为E k 。以下说法正确的是（ ） A.在恒力F 作用下，这个物体若经过位移2L ，其动量将等于 2p A B C D
【人教版】高一化学12月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题(共50分) 一、单项选择题 (本题包括15小题，每题2分，共30分) 1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林，增大绿化面积 C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B.电离方程式NH 3·H 2O ＝NH 4＋+ OH －C. Mg 2+的结构示意图： D. 电离方程式：Ca(OH)2＝Ca 2+ ＋(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是 A. 氨水 B. AgNO 3溶液 C. NaOH 溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石 5. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁 C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水 6. 下列关于SO 2的说法中，不正确的是 A. SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2具有漂白性B. SO 2在空气中极易被氧化为SO 3 C. SO 2通入Na 2SO 3、NaHCO 3 溶液中均能发生反应 D. SO 2是形成酸雨的大气污染物之一，主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO 2→S B. Cl 2→HClO C. Fe 2+→Fe 3+ D. HCO 3-→CO 3 2-8.下列反应中，水只作还原剂的是 A ．2H 2O ══电解2H 2↑+ O 2↑ B ．2Na+ 2H 2O=2NaOH + H 2↑ C ．2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2 D ．Na 2O + H 2O = 2NaOH 9. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质说法正确的是 A. 右图所示装置可证明稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B. 用澄清石灰水可鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 C. 溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3 D. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应，放CO 2质量相同 10. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，16gO 3含氧原子数为N A B. 7.1gCl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为0.2N A C. 足量的Fe 与1mol 氯气充分反应，转移的电子数为0.3N A
广西高二下学期历史3月份月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题：本题共12小题，每小题5分。 (共12题；共60分) 1. （5分） (2018高一上·番禺期中) 直接民主是古希腊时期雅典民主政治的主要特色之一，与这一特色形成直接有关的是（） A . 雅典人民思想活跃 B . 小国寡民的城邦 C . 古希腊民主传统 D . 斯巴达人的威胁 2. （5分） (2017高一上·长春期中) 克里斯提尼民主改革中有一项重要举措，就是确立了“-”，它使公民大会有权终止任何对民主造成威胁的公民的政治生涯。依据所学知识判断，划线部分应为（） A . 债务奴隶制 B . 民众法庭 C . 陶片放逐法 D . 抽签选举 3. （5分）将雅典引入民主轨道的改革是（） A . 提修斯改革 B . 梭伦改革 C . 克里斯提尼改革 D . 伯利克里改革 4. （5分） (2017高二下·陵川期末) 在梭伦改革之后的雅典，有的执政官是未经正当选举上台的，被称为僭主，他们一般出身贵族，政绩斐然，重视平民利益，但最终受到流放等惩罚。这种现象表明，在当时的雅典（） A . 贵族垄断国家政权 B . 政治生活缺乏法治基础 C . 平民没有政治权利 D . 民主政治已是人心所向 5. （5分） (2020高一上·苍南月考) 据如表可以得出的正确认识是（） A . 变法以实行土地私有制为中心
B . 变法侧重重建伦理和政治 C . 变法旨在改变当时的社会性质 D . 变法重视人才选拔与使用 6. （5分） (2016高三上·定兴期中) “夫严刑者，民之所畏也；重刑者，民之所恶也。故圣人陈其所畏以禁其邪，设其所恶以防其奸，是以国安而暴乱不起。吾以是明仁义爱惠之不足用，而严刑重罚之可以治国也。”以上言论出自（） A . 《论语》 B . 《道德经》 C . 《孟子》 D . 《韩非子》 7. （5分）春秋战国时期，生产力发展的突出表现是（） A . 铁器和牛耕逐渐推广 B . 水利工程的兴建 C . 私田荒地的开垦 D . 井田制逐渐瓦解 8. （5分）(2019·长春模拟) 下图是中国古代某一时期的地图，其中在▲所示位置发生的重大历史事件是（） A . 迁都洛邑 B . 商鞅变法 C . 开凿灵渠 D . 焚书坑儒 9. （5分）魏晋南北朝时期，我国历史上出现了第一次人口大迁移现象，有关这次人口大迁移的理解正确的是（） A . 促进了民族大融合
2019年6月浙江省学业水平考试 化 学 试 题 相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32 Ca －40 Fe －56 Cu －64 Ba －137 一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．氮气的分子式是 A ．O 2 B ．N 2 C ．Br 2 D ．CO 2．根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于 A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐 3．仪器名称为“蒸发皿”的是 A ． B ． C ． D ． 4．下列物质中，不能与氯气反应的是 A ．氢气 B ．钠 C ．水 D ．氯化钠 5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A ．稀盐酸 B ．氢氧化铁胶体 C ．泥浆 D ．硫酸钾溶液 6．下列属于非电解质的是 A ．SO 3 B ．KClO 3 C ．Ca(OH)2 D ．Cl 2 7．反应MnO 2＋4HCl(浓) △ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，还原产物是的是 A ．MnO 2 B ．HCl C ．MnCl 2 D ．Cl 2 8．下列表示正确．． 的是 A ．铝离子的结构示意图：13823 B ．乙烯的结构式：CH 2＝CH 2 C ．氯化氢的球棍模型为： D ．氨气的电子式：●● H N H H ●● ● ● 9．下列说法不正确．．． 的是 A ．12C 和14C 互为同位素 B ．甲烷和丁烷互为同系物 C ．乙醇和二甲醚互为同分异构体 D ．Na 2O 和Na 2O 2互为同素异形体 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉 B ．我国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅
高二下学期（历史）第三次月考 来自近期试题新建---龚飞 一．2011高考试题及其解析（精选）（3*2=60 ） 1、（2011年安徽省文综19）图6是讽刺德意志第二帝国的漫画，能体现其寓意的是 A．“德意志的未来不在于普通的自由主义，在在于强权” B．“帝国议会是‘一个没有政府的议会’，只好‘发表独白’” C．“在上帝的天堂和这个国家之间，不允许有任何文件作为第二天意出现”D．“现在有效恶国家生活的唯一可能的形式是在一位明智的国王领导下的议会制” 2、（2011年全国卷文综19）美国首都华盛顿所在地原是一片荒无人烟的灌木丛林。联邦政府机构位于城市中心，国会大厦在全城最高点“国会山”上，在其两侧分别是总统府和联邦最高法院。以建都时各州名称命名的 15 条大道由内向外辐射，覆盖全城。华盛顿的建筑规划体 现的美国政治文化是 A．白手起家的开拓精神 B．议会中心与共和意识 C．三权分立与制衡原则 D．平等独立的洲权观念 3．（2011年广东省文综20）下列宪法中，赋予议会制约政府的权力最小的是 A．1787年美国宪法 B．1871年《德意志帝国宪法》 C．1875年法兰西第三共和国宪法 D．1912年《中华民国临时约法》 4．（2011年江苏省单科历史14）恩格斯指出“（德意志）帝国宪法具有一个唯一的稳固的轴心——一个帝国首相（宰相）。联邦会议……处于这样一种地位，这种地位使其他责任行政权成为不可能，可能的只有帝国首相的责任行政权，因而使帝国责任大臣无法生存。”材料中“帝国首相的责任行政权”表现为 A．宪法赋予首相国家最高权力 B．帝国首相拥有内阁的控制权 C．帝国首相只对联邦会议负责 D．内阁大臣均由帝国首相任命 5．（2011年上海市单科历史32）英王查理一世在受议会审判时说：“你们企图审判国王，这是多么大的罪恶啊，我 的权力是上帝所托付的。”法官说：“在国王和他的人民之间存在一个契约协定一旦这条纽带被切断，那么只能说， 别了，君主统治！”这两段话体现了 A．英王与法官的恩怨 B．国王至尊与法律至上的较量 C．国王与议会的矛盾 D．君权神授与人民主权的对立 6．（2011年海南省单科历史11）英国文学家菲尔丁（1707～1754）描述当时的英国时说：“当贵族在与君主进行华丽的竞争时，乡绅们翘首企盼获得贵族那样的地位，而商人们则从柜台后面步出，挤入乡绅空出的行列。”出现这种现象的原因是A．贵族阶层日趋没落 B．阶级斗争空前加剧 C．商业资本发展迅速 D．产业革命成效显现 7．（2011年海南省单科历史14）魏源在《海国图志》中介绍某国的制度时说：“事无大小，必须各官合议，然后准行：即不成允，亦须十人中有六人合意，然后可行。本省之官，由本省之民选择公举。”这一国家应是 A．美国 B．德国 C．日本 D．俄国 二．2010高考试题及其解析（精选） 8．（2010年全国Ⅱ卷文综20）1649年1月，英王查理一世在审判法庭上说：“国王是世袭的，已经有一千多年了， 你得告诉我究竟是什么权威传我来的……我愿拥护下议院的公司的权利，不敢后于在场的任何人……必须有贵族， 才能构成议会，但是贵族在哪里呢？”这反映了当时英国 A．贵族地位开始没落B．传统议会制度瓦解 C．议会拥用绝对权力D．法律面前人人平等 9．（2010安徽卷文综18）有学者认为，“在树立法国的国际威望方面，《人权宣言》所起的作用胜过了法国军队所打 的一切胜仗”。这主要是因为它 A. 超越了英国1689年的《权利法案》 B. 克服了美国《独立宣言》的局限性 C. 成为18世纪末法国大革命的纲领性文件 D. 对民主思想传播起到了巨大的推动作用 10．（2010年北京卷文综21）17世纪英国革命期间产生了一个意外的局面，革命因反抗一个人的专制开始，却造成 了另一个人的独裁。这里的“一个人”和“另一个人”分别是指 A．詹姆士一世、克伦威尔B．查理一世、克伦威尔 C．查理一世、詹姆士一世D．查理二世、詹姆士二世 11．（2010年广东卷文综20）1873年，法国某报纸刊登的一封读者来信写到：“我们是工业家和土地所有者，需要秩序，并不喜欢共和政体。但是，如果‘联合派’（属于君主派）获得胜利，那些现在还留在我们方面的大部分人将投 入极端共和派的怀抱去了。”这段话反映出当时在法国 A. 政治局面错综复杂 B. 无产阶级建立了共和政体 C. “联合派”能带来社会安定 D. 共和派已获得政治上的绝对优势 12．（2010年山东卷文综15）1688年，一群英国贵族说，改变晚宴规则的时候到了，坐在桌前的人们该被换掉了， 但不是通过流血的方式。按照他们的方式，英国 A．结束了王权专制 B．君权收归议会执掌 C．建立了责任内阁制 D．下层人民的权利得以保障 13．（2010年江苏卷历史15）安妮女王没有子嗣，她去世后王位就要复归詹姆士二世及其世系，“光荣革命"的成果将要功亏一篑。因此，1701年英国通过法律规定，安妮去世后王位将转入詹姆士二世的德意志表亲索菲亚手中。此 举体现了英国政体的本质特点是
扬州市梅岭中学九年级化学质量检测试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选择题 单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．下列属于纯净物的是 A．液态氮B．加碘盐C．食用醋D．高钙奶 2．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的 A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性 3．下列关于O2、CO2、SO2的说法中，正确的是 A．都含有氧分子B．都是氧化物 C．氧元素的化合价相同D．都含有氧元素 4．下列物质不属于合金的是 A．青铜B．铝C．钢D．生铁 5．镍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法 不正确的是 A．原子序数是28 B．属于金属元素 C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69g 6．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为A．N2B．N2O4C．NH3D．NO2 7．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是 A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体 C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
8．最近“纸火锅”（如图）逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是 A．纸张不是可燃物，不能燃烧 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点 D．空气不充足，纸张不会燃烧 9．塑化剂是一种化工原料，属于致癌物，不能用于食品添加剂。其最常见的品种是DEHP。下列关于DEHP（化学式为C24H38O4）的说法正确的是 A．属于氧化物 B．碳、氢、氧三种元素质量比为24:38:4 C．完全燃烧后生成二氧化碳和水分子的个数比为12:19 D．碳元素的质量分数约为73.8% 10．下列关于S+O2点燃SO2的理解不正确的是 A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1 11．以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是 A．B． C． D． 12．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是 A．B．C．D． 13．在化学反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C中作还原剂的物质是 A．C B．Mg C．MgO D．CO2
高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）
A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3