2019年高考化学考试大纲 Ⅰ. 考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 (2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 (3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。 2. 分析和解决化学问题的能力 (1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
(2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 3. 化学实验与探究的能力 (1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 (2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 Ⅱ. 考试范围与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照
全日制普通高级中学化学教学大纲 化学是一门基础自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。化学与社会、生活、生产、科学技术等有着密切的联系，化学科学的发展对于当代社会的可持续发展和人民生活质量的不断提高有着极其重要的作用。 全日制普通高级中学的化学教学，是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育。要贯彻全面发展的方针，提高学生的科学素养，加强化学课程内容与学生生活经验和实际的联系，充分关注和培养学生的学习兴趣，精选学生发展所必备的化学基础知识和基本技能。发展学生的个性和特长，培养他们的创新精神和实践能力，为学生的终身学习打好基础，帮助学生形成正确的人生观和价值观。 一、教学目的 1．知识技能 在义务教育初中化学的基础上，使学生进一步学习自身发展所必需的化学基础知识和基本技能，了解化学与社会生活和科学技术的密切联系。 2．能力方法 培养和发展学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，使学生初步学会获取信息和加工信息的基本方法，能综合应用化学和其他科学知识、技能解释和解决一些简单的实际问题。引导学生学习科学方法，提高学生的探究能力，充分挖掘学生的潜能，发展他们的个性和特长。 3．情感态度 激发学生自主学习的热情，使学生体验科学探究的乐趣；教育学生珍惜资源、爱护环境，关注与现代社会有关的化学问题，增强对自然和社会的责任感。结合化学学科的特点，加强对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生的科学态度和科学精神，使学生具有勤奋、坚毅、合作、崇尚科学等优良品德。 二、课程安排 高中化学的教学由必修课、选修课组成。学生可根据自己的兴趣和特长以及发展要求进行选择。 必修课包括基础知识和基本技能，科学探究的方法、情感、态度和价值观等方面的内容，重在提高全体学生的科学素养。选修课内容是在必修课基础上的适当拓宽、加深和提高，以适应学生进一步学习和发展的需要。 本大纲分两类课程提出教学内容和教学要求。化学Ⅰ只含有必修课内容，是全体学生必须学习的。化学Ⅱ含有必修课加选修课内容，适合对化学学科有兴趣的学生学习。高中一年级只安排必修课的教学。
高中化学《水的电离和溶液的pH 》第二课时教案 大纲人教版 ［复习提问］常温下，溶液中的c (H +)和c (OH － )有什么关系？ ［生］乘积等于1×10－ 14 ［师］溶液的酸碱性由什么决定？ ［生］由H +和OH － 浓度的相对大小决定。 ［引入新课］既然溶液中H +和OH － 浓度的乘积为一常数，那么只要我们知道溶液中的 H +或OH －浓度，就会知道溶液显酸性还是显碱性，如某溶液中H +浓度为1×10－9mol ·L － 1， 我们一看就知道该溶液显碱性，但对于很稀的溶液，离子浓度小，用H +或OH － 浓度来表示其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用pH 来表示溶液的酸碱性，我们这节课就学习pH 的有关计算。 ［板书］2.溶液的pH ［师］我们已经知道，pH=7时溶液呈中性，pH ＞7溶液显碱性，pH ＜7溶液显酸性，那么pH 与溶液中H +浓度有何关系呢？规定，溶液的pH 等于H +浓度的负对数。 ［板书］pH=－lg{c (H +)} ［讲述并板书］若某溶液c (H +)=m ×10－n mol ·L － 1，那么，该溶液的pH=n －lg m ［师］请同学们根据pH 的计算方法填写下表。 ［学生填完后，指定学生汇报结果，最后得出下列结论］ ［问］在上表中，c (H +)=10－3mol ·L －1的溶液中c (OH － )等于多少？ ［生］10－11mol ·L － 1 ［师］你是怎样求出来的？ ［生］用水的离子积除以c (H +)。 ［师］请同学们做以下练习。 ［投影］1.求0.05 mol ·L － 1的H 2SO 4溶液的pH 。 2.求0.5 mol ·L － 1的Ba(OH)2溶液的H +浓度及pH ［指定两个学生板演］ 答案：1.pH=1 2.c (H +)= 2 5.01014?-=10－14（mol ·L － 1），pH=14 ［师］如果我们已知某溶液的pH ，怎样求该溶液的H +或OH － 浓度呢？下面我们看一道题。
一、高考化学题型归纳 1、 单项选择题1-6 2、 主观题（7-10） 元素无机综合、化学平衡综合、实验综合、有机综合 二、选择题考点归纳 基本化学用语化学基本概念化学反应与能量 氧化还原反应的概念及计算三、元素无机综合题考点归纳 1、 常出现的元素：H 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、S 、Cl 、Fe 、Cu 2、 常出现的气体：H 2、O 2、N 2、Cl 2、CO 2、NH 3、HCl 、SO 2、CH 4、NO 2、CO 、NO 3、 常出现的信息：物质状态、颜色、用途、来源、工业生产、物质类型、原子结构 4、 常出现的条件：点燃、加热、高温、电解、催化剂 5、 常出现的反应： 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑ 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑ 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2↑ 2NaCl ＋ 2H 2O 2NaOH ＋ H 2↑ ＋ Cl 2↑ 2NaOH ＋ Cl 2 ＝ NaCl ＋NaClO ＋ H 2O 2NaOH ＋ Ca(HCO 3)2 ＝ Na 2CO 3 ＋ CaCO 3↓ ＋ 2H 2O NaOH ＋ Ca(HCO 3)2 ＝ NaHCO 3 ＋ CaCO 3↓＋ H 2O 2NaHCO 3 ＋ Ca(OH)2 ＝ Na 2CO 3 ＋ CaCO 3↓ ＋ 2H 2O NaHCO 3 ＋ Ca(OH)2 ＝NaOH ＋ CaCO 3↓ ＋ H 2O 2Mg ＋ CO 2 2MgO ＋ C 3Mg ＋ N 2 Mg 3N 2 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋ H 2↑ Al 2O 3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 ＋ H 2O Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO 2 ＋ 2H 2O
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
《普通化学》课程教学大纲 一、课程说明 （一）课程名称、所属专业、课程性质、学分； 普通化学、材料物理、必修、3学分 （二）课程简介、目标与任务； 课程简介：普通化学课程主要讲授化学原理，包括气体和液体的基本定律， 热化学和化学反应方向，化学平衡（包括水溶液中的离子平衡、氧化还原反 应等）及其在容量分析中的应用，化学反应速率，原子的电子结构，分子结 构和理论，晶体结构配位化学以及常见元素及化合物的基本性质和有机化学、 高分子化学、仪器分析等基础知识内容。此课程也是高等学校材料、化学、 化工、药学、轻工、纺织、环境、冶金地质等有关专业的第一门化学基础课， 因此它是培养上述各类专业技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成 部分，同时也为后继材料、化学及其它课程打下基础。 目标与任务：《普通化学》是一般工科学生大学阶段唯一的化学必修课，因此 本课程介绍学生所应具备的化学最基本的基础理论、基本知识、以及与化学 密切相关的社会热点、科技前沿发展、学科渗透交叉等方面的知识，使学生 具有较高的化学素质和知识水平，建立化学的思维方式，增加用化学方法解 决实际问题，尤其是材料领域研究问题的综合能力。 （三）先修课程要求，与先修课与后续相关课程之间的逻辑关系和内容衔接； 先修课：高中化学；高中物理；高中数学 后续相关课程：材料科学基础；陶瓷材料；功能材料；物理化学；固体化学（四）教材与主要参考书。 教材：大连理工大学无机化学教研室编:《无机化学》，高等教育出版社，2006 参考书：1、张淑民著：《无机化学》，兰州大学出版社，1995 2、华彤文主编：《普通化学原理》,北京大学出版社，2013 3、浙江大学普通化学教研组编：《普通化学》，高等教育出版社， 2011 二、课程内容与安排 第一章绪论 第一节介绍化学的定义； 第二节化学变化的特征； 第三节化学的疆域；
高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。例如分离NaCl和水的混合溶液。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法
高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量
m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
能源化学教学大纲 一、课程说明 课程编号： 100107Z1 课程名称（中/英文）：能源化学 Energy Chemistry 课程类别：必修课 学时/学分：32/2 先修课程：无 适用专业：能源动力类专业（包括：热能与动力工程，建筑环境与设备工程，新能源科学与工程） 教材、教学参考书：《普通化学（第六版）》，浙江大学普通化学教研组编，高等教育出版社。 二、课程设置的目的意义 能源化学是一门必修的专业基础课。课程从物质的化学组成、化学结构和化学反应出发,密切联系能源工程技术中遇到的如化石燃料燃烧、化学电源、节能技术、新能源开发利用、环境的污染与保护等有关化学问题,深入浅出地介绍有现实应用价值和潜在应用价值的基础理论和基本知识,使学生在今后的实际工作中能有意识的运用化学观点去思考、认识和解决问题。 三、课程的基本要求 按照本专业培养方案的要求，阐述本课程所承载的能力和素质培养的具体知识内容。 掌握各章节的重点、难点内容；对基本概念、基本定律理解透彻，运用恰当。使学生在高中化学基础上，进一步学习和掌握本课程的基础知识和基本技能，具有运用能源化学重点内容的能力，能将能源领域中的化学问题和课程学习相结合，给出自己的分析和结论。 四、教学内容、重点难点及教学设计
五、实践教学内容和基本要求 无。 六、考核方式及成绩评定 根据课程类型、课程性质、课程内容及特点，确定适合的考核内容、考核方式及成绩评定。考核内容重点考核学生获取知识的能力、应用所学知识分析问题和解决问题能力、实践动手能力和创新能力等；考核方式采用多种形式（笔试、口试、答辩、测验、论文等）、多个阶段（平时测试、作业测评、课外阅读、社会实践、期末考核等）、多种类型（作品、课堂实训、课堂讨论、社会调查、竞赛等）等全过程的考核；成绩评定加大过程考核及阶段性考核成绩比例（原则上≥40%），减少期末成绩的占分比例。
2019年全国新课标高考化学考试大纲 Ⅰ.考试性质 普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划,德、智、体全面衡量,择优录取。因此,高考应具有较高的信度、效度,必要的区分度和适当的难度。 Ⅱ.考试内容 根据普通高等学校对新生文化素质的要求,依据中华人民共和国教育部 2019年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》,确定高考理工类化学科考核目标与要求。 2019年高考化学大纲考核目标与要求 化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 （一）对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。 2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。 （2）能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。 3.化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。 （二）对知识内容的要求层次 为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为: 了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”,还能“知其所以然” 综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 -、化学实验安全 （1）遵守实验规则 要做到实脸安全，要注意以下问题： 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 （2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本P 4的图片标志） K典型例题』： 1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（） A .酒精一剧毒品 B.浓硫酸一腐蚀品 C.筑化钠一易燃品 D.烧碱一剧毒品 2.下列实验操作中，主要不是安全因素考虑的是（） A.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 B.未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝 C.酒精灯不用时，必须盖上灯帽 D.用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜 3.实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（） A.用水冲洗，再涂上硼酸溶液 B.用氢.氧化钠溶液中和，再用水冲洗 C.用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%?5戋的碳酸氢钠溶液冲洗 4.下列事故处理不正确的是（） A.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖 B.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C.眼暗里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼暗，不可用手揉眼暗 D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗 二、物质的分离、检验和提纯 1、不溶性杂质的去除 ------------ 过滤、蒸发 A、过滤是分离—溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二敢 化候的分离（二敢化候不溶于水）等。 B、过滤作用：除去杂质 C、________________________________________________________________________ 实验用品： D、操作：［、2、3、 （如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） 在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？ 过滤操作要点： ; “一贴"：指用水润湿后的滤纸应紧贴； “二低”指①滤纸边缘稍低于边缘②滤液液面稍低于边缘； “三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒轻靠一边③漏斗末端紧靠O 蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断,以免; %1当出现时就应停止加热。 %1使用蒸发皿应用夹持，后放在上; %1蒸发皿中溶液不超过O 2、沸点不同的液体的分离 -------------- 蒸馅 A、蒸馅是利用___________________________________________________________ ,从而进行混合物分离一种方法。 如: _______________ ______________ ___________________________ B、实验用品：蒸馅烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含 铁国、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶寒、橡胶软导管 C、冷凝水的流向： 沸石（或碎瓷片）的作用
教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》考试大纲 （高级中学） 注： 1.2018年教师资格笔试报名在9月4日开始； 2国家实行教师资格统一考试,提高教师认定门槛,加大了考试难度,笔试通过率只有30%左右； 3.想考证小伙伴抓紧时间准备吧！备考同学请认真看下下面考试大纲,作有针对性复习,预祝考试成功！主页中有2017年国考考试真题,建议下载熟悉题型. 一、考试目标 1.化学学科知识运用能力.掌握化学专业知识及技能,具备化学学科实验技能和方法,了解化学所提供、独特认识世界视角、领域、层次及思维方法；掌握化学教学基本理论,并能在教学中灵活运用；了解化学学科发展历史和现状,把握化学学科最新发展动态；准确理解《普通高中化学课程标准（实验）》规定课程目标、教学内容和实施建议,用以指导自己教学.具有运用化学学科知识分析和解决实际问题能力. 2.化学教学设计能力.能根据《普通高中化学课程标准（实验）》规定课程目标,针对高中学生认知特征、知识水平及学习需要选择合适教学内容；能根据教学内容特点、学生个体差异确定教学重点和教学难点；学会依据课程标准和教材制定具体教学目标；根据不同课程
模块特点,合理选择教学策略和教学方法；合理利用化学教学资源,设计多样学习活动,引导学生积极参与学习过程；能在规定时间内完成所选教学内容教案设计.具有基于课程标准、教材和教学设计知识进行教学设计能力. 3.化学教学实施能力.掌握高中化学教学实施基本步骤,能根据学生学习反馈优化教学环节；掌握化学教学组织形式和策略；创设生动活泼教学情景,注意贴近学生生活,联系社会实际,帮助学生理解和掌握知识和技能；理解初中学生认知特点、学习方式及其影响因素,认识高中学生建构化学知识和获得技能过程；注重科学方法教育,培养学生科学探究能力,引导学生在学习体验中获得化学学习方法；具有运用现代信息技术能力,合理发挥多种媒体在化学教学上功能.具有较强教学实施能力. 4.化学教学评价能力.了解化学教学评价基本类型及特点,掌握基本评价方式；积极倡导评价目标多元化和评价方式多样化,发挥教学评价促进学生发展功能；能够运用教学反思基本方法改进教学.具有一定教学评价能力. 二、考试内容模块与要求 （一）学科知识运用 1.化学专业知识 （1）掌握与中学化学密切相关大学无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、结构化学基础知识和基本原理. （2）掌握中学化学基础知识和基本技能,具有化学学科实验技能
第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记
化学学习心得体会 兴趣是最好的老师。首先你要培养起对化学学习的兴趣，而后才能学好化学。想想老师上课时做的一些生动的试验，提出的一些探索性的问题，你是否对化学感兴趣了呢？ 学习化学还要掌握方法： 课前预习很重要。如果光凭上课听老师讲，有些抽象的东西没办法在脑子里快速的反应出来，所以达不到良好的听课效果。 其次，还要多做题目，有些东西只能意会不能言传，所以只有在做题的时候才能真正体会出某些概念的真正含义。 最后，要学会总结，分专题的总结。化学知识，即相互联系又很松散。所以需要通过总结形成一定的知识网络，再把松散的知识，分类归纳记忆。这要做到由点至面的总结复习，化学成绩一定会有所进步！ 具体做法： 1.主要是课堂听讲,笔记很重要. 2.其次不要钻难题和偏题,基础为主. 3.概念要记牢,公式要熟用. 4.不要进行题海战术,要举一反三，多思考，多用脑子。 5.要爱化学,多与生活实际联系，解决具体问题，其实很有意思的. 6.可以自己当老师预习,备教案，可增强记忆效果. 7要学会分题型，分专题的总结和反思。 做好这些，相信你一定能喜欢上化学，学好化学，其实化学真的很好学! 化学是研究物质的，研究的对象是浩瀚的宇宙和地球上的各种各样的物质，是研究物质的组成、结构、性质以及变化的规律的，是以实验为基础的一门基础自然科学。全日制普通高级中学化学的教材内容是严格按照教学大纲的要求编排的，分为必学(必修)和选学(选修)两部分。必学内容是全体高中同学在规定的课时内必须学习的，选学的内容是供学有余力的同学选用的。那么怎样才能学习好高中化学呢? 实验是学好化学的根本基础。化学是一门以实验为基础的学科。新编高一化学教科书中共设计了教师的演示实验38 个，学习实验 13 个(其中有5 个选作实验)，课外家庭小实验6 个。对于中学的每一个学生实验，要求同学们在进行实验前必须注意以下几个问题。% 1、上实验课前，要认真复习课文里的有关知识，并预习本实验的内容，要求做到阅读实验说明，理解实验目的，明了实验步骤和注意事项，准备好实验报告。对于实验习题，应提出实验方案和需用的仪器和药品等。2、每次实验时，要检查实验用品是否齐全，桌上的实验用品应摆放整齐有序。做实验时，必须按照规定的步骤和方法进行，注意安全，并实事求是地做好记录。 3、做完实验后，要认真地填写实验报告。 4、实验完毕后，拆开实验装置，把仪器中废弃的物质倒在废液缸里，把要回收的物质倒在指定的容器里，然后把仪器洗涤干净，放回原处，以培养自己的环保意识。经老师检查，认可后方可离开实验室。 5、认真填写实验报告中的各项内容，将实验报告上交老师批阅。观察学好化学的重要方法。常用的化学观察方法有三种： 1、全面观察。化学观察必须有全面性，只有抓住所观察的全部信息，才能通过思维认识本质。要按合理的程序进行观察，一般的程序是由事物的整体到部分，再由部分到整体，观察某个化学反应时，应先观察每种反应物有什么特征，注意反应的仪器与反应条件，然后仔细观察反应过程中发生的各种现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，最后 还要观察生成物的特征。 2、重点观察。在全面观察的基础上应抓住重点进行重点观察，为对信息的理解打好基础。特别是对化学实验现象，抓住重点实验现象尤为重要。
高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇：C3H8O3
2020年高考考试大纲(课程标准实验版)：化学 根据教育部考试中心《2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科?课程标准实验版）》（以下简称《大纲》），结合基础教育的实际情况，制定《2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科?课程标准实验版）》（以下简称《说明》）的化学科部分。 制定《说明》既要有利于化学新课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能；既要符合《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程方案（实验）》的要求，符合教育部考试中心《大纲》的要求，符合普通高中课程改革实验的实际情况，又要利用高考命题的导向功能，推动新课程的课堂教学改革。 一、考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。 （一）对化学学习能力的要求 1．接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力