氧化性还原性强弱比较习题．
B．提高训练氧化还原反应（氧化性还原性强弱比较） A．基础训练 9.下列反应需要加入氧化剂才能实现的 ( )
－－－)
=6NHCl +N 反应中，还原性最强的物质是( 1.在3Cl +8NH2O→Cl、Cl →CO↑ D B、HCl →Cl 、SO→SO C、HCOA2432223423
ND、NH、ACl B、 C、NHCl 10.根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是 ( )
2324中，被氧化的碘元素和被还原的碘在反应KI +5KIO +3HS =3I +3KSO +3HO
2.A、SO B、HS
C、HSO
D、SO 23224232422元素的质量比是11.在3S+6KOH =2KS +KSO +3HO 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比2232( )
6
：D1
、16BA、1：5
、5：1
C、：A、1∶3
B、3∶4
C、 2∶1
D、1∶2
)
( 3.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是
12.已知在某温度时发生如下3个反应：①C+CO =2CO；②C+HO =CO +H；－
O B、Cr→NO→Cr→HS→Br NO D、CA、Br、S2227223③CO +HO =CO －＋－－－223
+H，由此可判断在该温度下，C、CO、H 的还原性强弱顺序是－－－+5Cl +6H
+2ClO2BrO4.已知：+Cl =Br； 5Cl +IO =2HIO +10HCl；ClO2222323232322)
( －+) O +6H =3Cl+3H判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( 22HCO
＞D、C＞ C、C＞H ＞CO
BA、CO ＞C＞H 、CO＞H ＞C －－－－－－2222 IO B、BrO＞＞＞ClClO＞、
AClO＞BrO＞IOCl32332333)
( 13.下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是－－－－－
－＞Cl、BrO＞ClO＞IOD＞ClOBrOC、＞Cl＞IO 32233333、2F +2HO = 4HF + OA、2Na + 2HO = 2NaOH +H↑ B22222，下列氧化还原反应Y＞＞＞W、Z、
X5.已知、YW四种物质的氧化能力为ZX22222222
↑ +O↑ O2H D、2HHC、O+Cl =HCl =HClO 能发生的是22222； =2D
+B；2C +A =2A +C2B +D14.由相同条件下的三个反应：2A +B =2B +A； =
2NaZ + XB、2NaX + Z = 2NaZ + W2NaW + ZA、2222222
222)
可判断 ( = 2NaX + ZD、2NaZ + X = 2NaW + Y、C2NaY + W2 222－－－－ A＞＞BDB＞C＞D B、还原性：C＞AA、氧化性：＞制氧气，若制得相
同质量的氧气，上述反应中转移的用6.KClOKMnO制氧气和用222243－－－－
+C2C+B =2B不能进行+A可进行 DC、2A+D =2D、)
( 电子数之比为2222来说，下列结
论正SO +12HO =7CuS +5FeSO +12H15.对于反应14CuSO +5FeS3
D ：21
：、2、 2
：、：1、A1
B1C4222244)
( 确的是＋＋＋32)
( 的值为m O 的离子反应中， =m R+n H +y HxR7.在 +O 22作氧
化剂、只有CuSO B既是氧化剂，又是还原剂A、FeS 2n
B2x 、A D 、y/2 、C4
、427 ：、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3C)
元素从化合物中被置换成单质时，该元素8. (
1
：、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1D A、一定被氧化B 、一定被还
原 =2FeCl ②2FeCl+CL①16.现有下列三个反应：
2FeCl+2KI=2FeCl+2KCl+I 、可能被氧化，也可能被还原CD 、既不被氧
化，也不被还原323222 O +16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl +8H③2KMnO 2224－
－ ) 若FeCl ( 杂质可加入试剂 I杂质，氧化除去 I 溶液中含有2．
)
的硝酸的物质的量为B、盐酸 C、KMnO D、FeCl( A、Cl 3
24D.0.25mol
C.0.5mol
A.2mol
B.1 mol
现取两份等质量的样品分别与足量的盐有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，17.。在＋NaClO、已知在热的碱性溶液中，24NaClO发生如下反应：3NaClO →2NaCl酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温
下，硅可与3
) 相同条件下NaClO也能发生类似的反应，其最终产物是
( 强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为2
A.NaCl、NaClO
B.NaCl、NaClO
C.NaClO、NaClO)
( 331
A.4∶1
B.2∶1
C.3∶1 ∶
D.1 D.NaClO、NaClO 43. Cr元素组成由将KCl和CrCl两种固体混合物共熔制得化合物X，XK、Cl、18.25、下列做法中用到物质氧化性的是( )
3－－22, 2.667g I可过量的OKI将1.892gX中Cr元素全部氧化成CrO中氧化出, CrA.明矾净化水 B.纯碱除去油污 C.臭氧消毒餐具 D.食醋7227２＋＋－－321.892g X
O6I＋14H，＝2Cr如果取溶有＋3 ICr反应离子方程式是：O＋7H＋清洗水垢272２ ( 的溶液，加入过量的AgNO，可得4.52g AgCl沉淀，则表
示Ｘ组成的化学式为 ) 广泛应
用于电子、陶瓷等27(AlN的相对原子质量分别为和和，N2614)、氮化铝Al3 ClCr D KCrClKC B KCrA KClCrCl
4 2 29
5 3 27 332合成。＋3CO＋N＋3C2AlN工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应AlO223＋－＋＋＋32222，其中、Fe⑧、Cl⑤FeS、⑥Al⑦、①19.有
如下微粒MgN、②③Cu、、④22)
下列叙述正确的是(
；既有氧化性又有还原只有氧化性的微粒是；只有还原性的微粒
是 O是氧化剂上述反应中，N是还原剂，AlA.322。性的微粒是电
子上述反应中，每生成1molAlN需转移3molB.－－n I 与 20.在一定条件下，RO发生反应的离子方程式为：33 中氮元素的化合价为＋C.AlN－＋－－－nn元素的
RO + 3H +6I + 6H= R +3IO ，推断ROn中的数值为 R，332241g
的摩尔质量为D.AlN 族元素。，化合价为 R是周期表中、为测试
一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验27
21.Cl和。Cl+N=6NH+8NH NH能发生下列反应：3Cl233422：(以下数据为多
次平行实验测定结果的平均值)占参加反应的该反应中氧化剂是⑴ NH 。
被氧化的，还原剂是3标准状580mL( g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，
测得生成氢气的体积为方案一：将a参 6.8g NH ⑵若有；氧化剂与作还原
剂物质的分子个数比为的NH 33；况)，生成氧化产物 g g。为加了反应，则被氧化的NH 3a Lg铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将
反应后得到的溶液用方案二：将0.02000mol·10 C．能力训练－1溶液滴定，
达到终点时消耗了25.00mL KMnO溶液。请回答下列问题：的KMnO44。在该反
应的化学方程N、和NHOH、SO在高温下分解，产物是SO)(NH22、3242242 )：
⑴配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上 ) ( 式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是O HSO MnSO+ K+ + (SO= KMnO + FeSO+ HSO Fe)24324224444、SOB.N NH、N、OH、A.SOOH、NH、
32222322；⑵在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是、、NHSO、C.N NSO、HD.H、NH、O O
23223222和根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为⑶硝酸锌时，被还原1 mol、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和
水。当生成23．
沉淀，浓缩滤液，MnO和KMnO；滤去55.9计)
残渣，滤液酸化后，K MnO转化为MnO；(铁的相对原子质量以24224若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断。结晶得到深紫色的针状KMnO⑷4请回答：和分析。
；。 K⑴软锰矿制备MnO的化学方程式是不一定准确①方案一(填“准确”“不准确”“”)，理由是42⑵②方案二(填“准确”“KMnO制备KMnO的离子方程式是。。不准确”“不一定准确”)，理由是442⑶若用2.5g。O 软锰矿(含MnO80％)进行上述