第三节盐类的水解(第一课时)
知识与技能:⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律,正确判断盐溶液
的酸碱性;
⑵能用化学平衡原理解释盐类水解的实质;
⑶初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法。
过程与方法:⑴通过实验探究的方式探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性,继而分析
CH3COONa溶液呈碱性的原因,感悟科学探究的过程与方法;
⑵通过实验比较不同盐溶液酸碱性,培养学生实验观察能力和动手能力
情感态度与价值观:⑴感受对事物认知和知识掌握的阶段性和发展性,激发学生不断更新知识的兴趣;
⑵体验科学探究方法,感受自主学习和合作学习的乐趣;
⑶在实验探究过程中,使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦,增强学习的信心和动力。
重点:盐类水解的概念和规律
难点:盐类水解的实质
教学方法:实验探究、小组合作、讨论学习
教学过程
【引入】日常生活中常见的盐类:食盐NaCl、味精C5H8NO4Na 、纯碱Na2CO3 、小苏打NaHCO3
问:Na2CO3俗称“纯碱”明明是盐为什么叫碱?
【实验探究】:探究不同盐溶液的酸碱性
盐溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa AlCl 3 pH值
酸碱性
交流讨论:分析上述结果,归纳出盐的类型,分析盐溶液呈酸碱性的关系
盐的水溶液溶液的酸碱性生成盐的酸和碱盐的类型
NaCl
KNO3
Na2CO3
CH3COONa
NH4Cl
AlCl3
问;为什么不同类型的盐溶液的酸碱性不同?
【分析】:纯水中存在着H2O H++OH-且由水电离出的H+和OH-数目应该是相等的,当加入某些盐物质以后,溶液的酸碱性就发生了变化,此时c(H+)≠ c(OH-),呈现不
同的酸碱性。
提问:无论是盐的电离还是水的电离都不会导致溶液中的c(H+)和c(OH-)不相等,但为什么盐溶液会显示不同的酸碱性呢?
【学生讨论】以CH3COONa溶液为例讨论:
1, CH3COONa溶液中存在哪些微粒?
2、哪些微粒可以相互结合?
3、这些变化对水的电离平衡有什么影响?
分析过程:
请学生分析:为什么NH4Cl溶液呈酸性?
一、定义:在盐溶液中,盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)与水电离出的H+或
OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
思考:为什么NaCl溶液和KNO3溶液呈中性?
分析:在NaCl溶液中
二、盐类水解的实质:______________________________________________________________
三、盐类水解的结果:______________________________________________________________
四、水解的规律:有弱才水解,无弱不水解
谁弱谁水解,谁强显谁性
【练习1】关于酸性溶液的叙述中正确的是()
A、一定是强酸弱碱盐溶液;
B、一定是酸的水溶液;
C、溶液中c(H+)>c(OH-); D 、不含有OH-的溶液。
【练习2】在溶液中,不能发生水解的离子是()
A、ClO-
B、CO32-
C、Fe3+
D、SO42-
【练习3】下列盐的水溶液中,哪些呈酸性;哪些呈碱性
①FeCl3 ;②NaClO;③(NH4)2SO4;④Al2(SO4)3;⑤Na2S;⑥K2SO4
课后作业:61页:轻松十分钟