元素周期表
第1课时
【课标要求】
知识与技能要求：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
过程与方法要求：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感与价值观要求：通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。
【教学重点】元素周期表的结构 【教学方法】讨论、比较、归纳 。 【教学过程设计】
【复习导入】展示一张元素周期表
[阅读教材]第4页 了解元素周期表发展史 [思考与交流]
（1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）
（2）元素周期表的编排原则：把 相同的元素排在同一横行，把
相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行 （3）元素周期表中有多少横行、纵行？
（4）为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？ [归纳与整理] 一、元素周期表 （一）元素周期表的结构
1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ， 故元素周期表共有 个周期
①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称
为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
如果不完全周期排满后，应为几种元素？
[归纳与整理]
类别 周期序数
起止元素 包括元素种数
核外电子层数
短周期
1 H —He
2 Li —Ne
3 Na —Ar 长周期
4 K —Kr
5 Rb —Xe
6 Cs —Rn 不完全周期
7
Fr —112号
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，
用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、
ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族：三个纵行
d、零族：第纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称
ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素
ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素
零族称为元素
【小结知识】本节课我们学习了原子结构与该元素在周期表中位置的关系，应该能够利用“周期序数＝电子层数”，“主族序数＝最外层电子数”这两大关系，能根据原子结构判断它在周期表中的位置，或者根据元素在周期表中的位置判断它的原子结构。
另外我们还学习了周期表的结构，包括周期的结构：三短、三长、一不全；
族的结构：七主、七副、零八族。
[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是
作业：1、整理、归纳本节教学案
2、完成【课时作业】
【课时作业】
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A.提出原子学说
B.提出分子学说
C.发现元素周期律
D.提出电离学说
2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素
C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素
3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
（）
A．HF B．H
3O＋C．NaH D．H
2
O
2
4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）
A．只有x+1 B．可能是x+8
C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25
5．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY
4
型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为
（）
A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m
6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是
7.下列说法中正确的是
A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
D.第七周期只有23种元素
8.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于
A.第二周期
B.第三周期
C.ⅣA族
D.ⅥA族
9.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为
A.C、N、Si
B.N、P、O
C.N、O、S
D.C、Si、S
10.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b 为同一周期元素，下列关系错误的是
A.n=m+1
B.n=m+11
C.n=m+25
D.n=m+10
周期数一二三四五六七八
元素种
数
2 8 8 18 18 32 32
A.18
B.32
C.50
D.64
12、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在
A.第三周期所有元素
B.零族
C.ⅠA、ⅡA族
D.所有主族
13、第三周期第IVA族的元素原子序数是：
Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：
短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
族序数等于周期序数2倍的元素有：
周期序数＝族序数2倍的有：
*14、原子序数大于4的主族元素A和B的离子A m+和B n-它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为___________________________________,
② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)
③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)
*15、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m 和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA 族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。
16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回
答下列问题：
(1)X元素形成单质的分子式是__________；
(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：
_____________；
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。
参考答案
13、14、3、19、H、Be Al He B S Li
14① 1 ；② m+n ；③ m
n
8-
-
15、x-n x+m x-m x+n
16(1）He
(2）2F
2+2H
2
O====4HF+O
2
(3）2Na+S====Na
2
S
备课注意事项：
1、立足课本。
2、明确目标。
3、明确重点。
4、把握重难点。
5、注重学习自学和互学。
6、教师少说学生多练习。
7、练习要梯度。
8、当堂训练批改作业。