吉林省高考化学一轮基础复习_专题8 铁及其化合物
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共8题；共16分)
1. （2分） (2015高二上·怀化期末) 下列各容器中盛有海水，其中铁发生腐蚀由快到慢的顺序是（）
A . ①＞②＞③
B . ③＞②＞①
C . ③＞①＞＞②
D . ②＞①＞③
2. （2分） (2019高三上·南阳期末) 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关叙述错误的是（）
A . 雾和霾的分散质不同分散剂相同
B . 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C . NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D . 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
3. （2分） (2019高三上·呼兰月考) 下列说法中正确的是（）
A . 铝粉与氧化镁混合共热能冶炼出镁
B . FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
C . Fe3O4中铁元素的化合价为＋2，＋3价，故Fe3O4为混合物
D . 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
4. （2分） (2015高二上·青海期末) 下列说法正确的是（）
A . 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
B . 反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何温度下都能自发进行
C . 电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32g
D . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
5. （2分）(2016·上栗模拟) 已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件相同）．则A、E 可能的组合为（）
①CO2、NaOH 溶液②NaCl溶液、Ca（OH）2 溶液③Fe、稀HNO3 ④Na、O2 ⑤CuO，C ⑥AlCl3 溶液、NH3?H2O．
A . ②③④⑤
B . ①③④⑤⑥
C . ①②③⑤⑥
D . ①③⑤
6. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 不能使橙色溴水层变为无色的是（）
A . NaOH溶液
B . 用CCl4多次萃取
C . 锌粉
D . KI 溶液
7. （2分）(2017·门头沟模拟) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2020高一上·大庆期末) 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是（）
A . Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl
B . Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl
C . Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl
D . Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl
二、填空题 (共3题；共19分)
9. （3分） (2016高一下·汕头期末) 在配制Fe2+的溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需加入铁粉．请用离子方程式解释加入铁粉的作用：________．
10. （10分） (2018高二下·武冈模拟) Fe SO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入________（填化学式)溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量________以除去其中的Fe3+ 。
11. （6分） (2018高一上·江苏期中)
（1）Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu ＋=Cu2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．
（2） CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________(填化学式).
（3）氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________
（4）Ⅱ、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4 ，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。
写出X的化学式：________；
（5）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为________mol；
三、综合题 (共2题；共15分)
12. （9分） (2018高一上·北京期中) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）
（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是________、Ⅱ中的氧化剂是________（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是________。
（3） ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是________。
13. （6分）铁的化合物在生产生活中的应用广泛．
（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是________ 、________ ．
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．请回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是________ 、________ ；
②操作 I 所得滤液中若加入碱性较强的（NH4）2CO3 溶液，还会产生 Fe（OH）2 ，可能的原因是：FeCO3（s）+2OH﹣（aq）?Fe（OH）2（s）+CO32﹣（aq），该反应的平衡常数K=________ （填数值）．已知：Ksp（FeCO3）=3.2×10﹣11 ， Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10﹣16
③写出在空气中煅烧FeCO3获得氧化铁产品的化学方程式________ ；
④煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，检验产品中有无Fe2+的实验操作是________ ．
（3）含 Cr2O72﹣的酸性废水可加入FeSO4将其转化为无毒的Cr3+，反应的离子方程式为________ ．
参考答案一、单选题 (共8题；共16分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
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答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、
考点：
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答案：8-1、
考点：
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二、填空题 (共3题；共19分)答案：9-1、
考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、答案：11-5、考点：
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三、综合题 (共2题；共15分)答案：12-1、
答案：12-2、
答案：12-3、
考点：
解析：
答案：13-1、
考点：
解析：