第1章绪论
【思考题】
1、简述分析化学的任务?
2、分析化学怎么分类？
【参考答案】
1、答：（1）确定物质的化学组成——定性分析
（2）测量各组成的含量--- 定量分析
（3）表征物质的化学结构、形态、能态——结构分析、形态分析、能态分析
（4）表征组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征——动态分析
2、答：（1）根据分析的目的和任务分类：定性分析、定量分析、结构分析；
（2）根据分析对彖分类：无机分析、有机分析；
（3）根据分析时依据物质性质分类：化学分析、仪器分析；
（4）根据分析所需试样：常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析
（5）例行分析和仲裁分析
第2章常见离子的定性分析
【思考题】
1、为什么说要获得正确的分析结果，首先应该创造有利于反应产物生成的反丿应条件？反应条件主要有哪些？
2、什么叫选择性反应和专属反应？他们在实际应用屮有何重要意义？在鉴定离子时，怎样避免共存离子的干扰？
3、什么叫空片试验和对照试验？它们在分析试验中有何重要意义？
4、分别用一种试剂，将下列每一组物质屮的两种化合物分开：
（1）P bSO4和BaSCKt （2） Al（OH）3和Zn（OH）2（3） Bi （OH） 3和Cd （OH）2（4） PbS 和ZnS （5） CuS 和HgS （6） BaCrO4和SrCrCU
5、试用6种溶剂，将下六种同体从混合溶液中逐一溶解，毎种溶剂只溶解一种物质，并说明溶解次序。BaCO4, AgCl、KNO3、SnS2x CuS、PbSO4
6、在系统分析屮，鉴定NH/、Fe2\ FJ+时，为什么要取原试液直接鉴定？鉴定CO3?时为什么
要在制备阴离了试液前进行？
【参考答案】
1、答：因为鉴定反应只有在一定条件下才能进行，才能表现出明显的外部特征，否则，反应不
能发生，得不到预期的效果。反应条件主要有：溶液的酸度、反应离了的浓度、溶液的温度、催化剂和溶剂的影响。
2、答：一种试剂只与为数不多的试剂反应，这种反应称为选择性反应；如果一种试剂只与一种
离子起反应，则该反应的选择性最高，称为该离子的专属反应。在定性分析屮，专属反应是鉴定待测离了的依据。在鉴定离了时，避免共存离了的干扰可采取以下措施：
(1)、控制溶液合适的酸度；(2)加入掩蔽剂掩蔽干扰离了；(3)分离干扰离了
3、答：空白试验是指用蒸幅水代替试液，用相同的方法进行试验；它可用于检杳试剂或蒸幅
水屮是否含有被鉴定的离了而引起的“过检”。对照试验是指用已知溶液代替试液，用相同的方法进行试验，它可用于检杳试剂是否失效或反应条件是否控制得当而引起的
“漏检”。
4、答：(1) PbSO4和BaSCKi NH4Ac 分离，PbSO4溶解，BaSO4不溶解;
(2 ) AI(OH) 3 和Zn(OH)2用NH3H2O 分离，Zn(OH)2溶解，Al(OH) 3不溶解；
(3)Bi(OH)3 和Cd(OH)2用NH3H2O 分离，Cd(OH)2 溶解，Bi(OH)3 不溶解；
(4)PbS和ZnS用稀盐酸分离，ZnS溶解，PbS不溶；
(5)CuS和HgS用Na?S分离，HgS溶解，CuS不溶解；
(6)BaCrO4和SrCrOq 用HAc 分离，SrCrO4溶解，BaCrO4不溶解。
5、答：(1)水，溶解KNO3； (2) Na2S 溶解SnS2； (3) 0.1?0.3mol/L 的盐酸，溶解BaCO4；
(4) 6mol/L 的盐酸溶解CuS； (5) NH3H2O 溶解AgCI (6) NH4Ac 溶解PbSO4
6、答：(1)在分离III、IV组时，要在NH3-NH4C1介质下进行，要引入NHZ;在鉴定III 时，要
用6M的HNO3溶解沉淀,HNO3会氧化F0；H Q S系统的S2?会还原Fe升,故这些离了需要取原试液肓接鉴定。(2)由于阴离了试液的制备一般要加入N^COs保持碱性，故应在制备阴离了试液前进行鉴定。
第3章分析化学中的误差与数据处理
【思考题】
1、说明误差与備差、准确度与精密度的区别。
2、分析过稈中出现下面的情况，试I叫答它是什么性质的误差，如何改进？
(1)过滤时使用了定性滤纸，最后灰分加大；
（2）滴定管读数时，最后一位估计不准；
（3）试剂屮含有少量的被测组分。
3、某人测定一溶液的摩尔浓度（mol?1/）,获得以下结果:0.2038, 0.2042, 0.2052, 0.2039。第三个结果应否弃去？结果应该如何表示？测了第五次，结果为0.2041,这时第三个结果可以弃去吗？
【参考答案】
1、答：误差有两种表示方法：绝对误差和相对误差。绝对误差是测量值与真实值Z间的差
值。相对误差是指绝对误弟相对于真实值的百分率。偏差表示测量值与平均值的差值，通常川来衡量所得结果的精密度。
准确度表示测量值与真值的接近程度，因此用误差來衡量。误茅越小,分析结果的准确度越高；反Z,谋差越大,准确度越低。精密度表示几次平行测定结果之间的相互接近稈度，用偏差来衡量。偏差越小表示精密度越好。
2、答：（1）重量分析屮，过滤时使用了定性分析滤纸，最后灰分增大，属于系统误差，改
进的办法是改川定量分析滤纸或做空白实验进行校正。
（2）滴定管读数时，最后一位佔读不准,属于偶然误差,可以增加平行测量次数。
（3）试剂屮含有少量被测组分，引起了系统误羌，应.做空白实验进行校正。
3、答：（1）不应该,=0.2043, s=0.0006, n=4；
（2）应该,=0.2040, s=0.0002, n=4；
第4章定量分析概论
【思考题】
1.简述试样的定量分析过程。
2.为了探讨某江河地段底泥屮T业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始
平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后, 用不
同方法测定其屮有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？
3?分解无机试样和有机试样的主要区别有那些？
4、银币屮含有少量铜、银。欲测定其屮铜、银的含量，有人将银币的表面擦洁后，直接用稀
HNO3溶解部分線币制备试液。根据称量银币在溶解前后的质量Z并，确定试样的质量。
然后用不同的方法测定试液屮铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？
5、若将H2C2O4-2H2O基准物质不密虬长期置于放有干燥剂的干燥器屮，用它标定NaOH
溶液的浓度时，结果是侃高，偏低，还是无影响？
6.为什么说光谱纯试剂不能作为基准物质？
7.什么样的物质可以頁接配成标准溶液？升华法得到的纯碘可以宵接配成标准溶液吗？
8.用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, M=204.23g-mor*）和二水合草酸（H2C2O4-2H2O, M= 126.07
g-mof1）?可做基准物质，用于标定NaOH溶液浓度，你认为选择那一种更好？为什么？9?用基准Na2CO3标定HC1溶液时,下列情况会对HC1的浓度产生何种影响（偏高,偏低或没有影响）？
a.滴定时速度太快，附在滴定管壁的HC1来不及流下来就读取滴定体积：
b.称取Na2CO3时,实际质量为0.1834 g,记录时误记为0.1824 g；
c.在将HC1标准溶液倒入滴定管之前，没有用HC1溶液荡洗滴定管；
d.锥瓶屮的Na2CO3用蒸懈水溶解时，多加了50mL蒸脩水；
e.滴定开始Z前，忘记调节零点，HCI溶液的液面高于零点；
f.滴定官活塞漏出HC1溶液；
g.称取NazCCh时，撒在天平盘上；
h.配制HC1溶液时没有混匀。
10.假设川HC1标准溶液滴定不纯的NazCCh试样，若出现9题屮所述的情况，将会对分析结
果产生何种影响？
【参考答案】
1.答：试样的定量分析主要包括（1）取样，即样品的采集与制备；（2）试样分解及适当的
预处理；（3）在溶液状态下讲行测定；（4）计算和评价分析结果等4各主要环节。
2.答：采集的原始平均试样混匀后，取部分试样送交分析部门，样品不具代表性。采集的原
始平均试样混匀后，还须研磨、过筛、缩分，才能使送交分析部门试样代表所采集样品的平均化学成分。
3.答：分解无机试样最常用的方法是溶解法和熔融法；测定有机试样屮的无机元素时，则通
常采川干式灰化（高温分解和氧瓶燃烧法）和湿式消化法分解试样。主要区别有：
（1）.分解无机试样的熔融法和分解有机试样的干式灰化法虽然都是在高温进行的，但其作用不同，H熔融法需要溶剂。熔融法是借助高温使试样与熔剂熔融以形成能水溶或酸溶的形态；而干式灰化法是借助高温使有机试样燃烧以消除有机物的干扰，燃烧示留下的残渣可用酸提取。
（2）?分解无机试样的溶解法和分解有机试样的湿式消化法虽有相似Z处，但所用溶剂和其作用也不同。湿式消化法采用HNCh或HNO? -与H2SO4、HNCh与HCIO4混酸作溶剂，利用HNO?的氧化性破坏有机物以消除其干扰；溶解法使用的溶剂有水、酸、碱或各种混酸，依据试样的性质和待测元索选择适当的溶剂，以使试样成为水溶的形态。
4.答：不对。因为磔币表层和内层的铜和银含量不同。只溶解表层部分線币制备试液，测其含
量，所得结果不能代表整个磔币中的铜和银含量。
5.答：若将未密封H2C2O4?2H2O基准物质长期置于放有干燥剂的干燥器中，会使其失去结晶
水。用它标定NaOH溶液的浓度时，消耗NaOH溶液的体积偏高。最终使结果偏低。
6.答：基准物质必须符合一定的条件：（1）纯度应足够高（主成分质量分数在99.9%以上）。
（2）化学组成应与它的化学式完全相符，若含结晶水，如Na2B4O7, H2C2O4JH2O等，其结晶水的含量应与化学式完全相符。（3）性质应稳定，在配制和贮存屮不会发生变化。如在烘干时不分解，称量时不吸湿，不吸收CO2,也不易被空气氧化。（4）参与滴定反应时，应按反应式定量进行，无副反应。（5）应具有较大的摩尔质量，使称量时谋羌较小。
光谱纯试剂只能说明其光谱杂质较低，并不能说明其他非光谱杂质较低，即主成分的纯度不一定足够高，因此，不能作为基准物质。
7.答：只有基准物质才可以直接配成标准溶液。升华法得到的纯碘一般不能直接配成标准溶
液，因为纯碘在称量时挥发，称不准，并且对天平有腐蚀，故只能采取标定法配制，一?般是先在台秤上粗称取一定量纯碘和过量固体KI,置于碾钵中，加少量水碾磨，使【2 全部溶解，稀释后，转入棕色试剂瓶屮使暗处保存，用时用标定好的N^SOs标准溶液标定出准确浓度。
8.答：用邻苯二甲酸氢钾更好，因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量大于二水合草酸，称量谋差
较小。
9.答：a由于V HCI偏高，C HCI偏低；b由于加、尬?偏低，C HCI偏低；
c. rh于V HCI偏咼,C HCI偏低;
d.无影响;
e.因为V HCI偏低,C HCI偏咼;
f.因为V HCI偏高,c HCI偏低;g-由于NazCCh易吸湿,应用减量法称量。称取N^CQ 时，撒在
夭平盘上，N^COs会吸湿，使叫“畑偏低嚴终导致Mei偏低；h.溶液没有混匀时，很可能的情况是上层较稀，因此CHCI偏低的可能性较大。
10.答：a.由T V HC i偏高，⑷忸?偏高；b.由于ms偏低，w偏高；
C?rh T* V HC I偏咼，W N Q'CO S偏制；d?无影响；e.因为V H CI偏低，w Na 2co^偏低；
f.因为vHC1偏高，W NM伏偏高；g-由于试样易吸湿，应用减量法称量。称取Na2co3
试样时，撒在天平盘上，Na2CC)3试样会吸湿，使ms偏低，最终导致w应?偏高；
h.或偏高，或偏低；不能确定。溶液没行混匀时，很可能的情况是上层较稀。若标定时用
上层溶液，测定时用下层；测定时V HO偏低，最终导致和怦偏低。
第5章酸碱滴定法
【思考题】
1、在硫酸溶液屮，离子活度系数的大小次序为:厂＞Gso：＞心0：试加以说明。
2、于草酸溶液屮加入大量强电解质，草酸的浓度常数和K c a2Z间的差别是增大还是减少？对其
h活度常数K°al和K°a2的影响又是怎样？
3、写出下列酸碱组分的物料平衡，电荷平衡和质子条件：
(DC (mol-f1) NH4HCO3
(2)C(mol L-l)NH4F
(3)C(mol ^)NaNH4HPO4
(4)C(mol ^)NaNH4HPO4
(5)C,(mol? L_,)NH3 + C2(mol? L1)NaOH
(6)C, (mol - L"1)HAc + C2(mol - L_l)H3BO3
(7)C&nol L^H'POj + C2{mol U x)HCOOH
(8)G (mol ? L_,)NaH2PO4 + C2(mol ? L )HCl
(9)C(mol - L_,) (NH'COs
(10)C(mol? L_,) HAC + C2(mol? L_l)NaAC
4、在下列待纟H?酸碱物质屮，哪些属于共觇酸碱对？
(1) H3PO4—Na2HPO A
(2) H2SO4—SO~-
(3)H2CO3—CO}~
(4)NH；CH￡00H - NH2CH￡OCT
(5)H2A C+—Ac~
(6)(CH2)6N4H+-(CH2\N4
5、判断下列情况对测定结果的影响
(1)标定NaOH溶液时，若邻苯二甲酸氢钾屮混有邻苯二甲酸。
(2)用吸收了二氧化碳的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化学计量点；若滴定至第二化学计量点时，情况又怎样？
(3)已知某NaOH溶液吸收了CO?,有0.4%的NaOH转变成NazCO?,川此NaOH溶液测定HAc的含量时，会对结果产生多大的影响？
6、与大气平衡的纯水的pH值，等于、大于或小于7.0?
7、有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先加入一定量过量标准HC1溶液，然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HC1。上述操作是否正确？试述其理由。
8、用HC1中和Na2CO3溶液至pH= 10.50和pH=6.00时，溶液屮备有哪些组分？其中主要组
分是什么？当中和至pH<4.0时，主要组分是什么？
9、增加电解质的浓度，会使酸碱指示剂Hhr(Hhr +In2-)的理论变色点的pH变
大或是变小？
10、下列溶液以NaOH溶液或HCI溶液滴定时，在滴定曲线上出现几个突跃
1)H2SO4+H3PO4 K2SO4的Kdi>10‘ K a2=1.0xl0 2 H3PO4 K al=7.6xl0'3
?2=6.3x10〃K a3=4.4xl0_,3
2)HCl+H3BO3(K a=5.8x10」°)
3)HF+HAC (K HF=6.6X ICT4K HAC=L8X 10'5)
4)NaOH+Na3PO4(K b| *=10_1 64K b29=l O*680屉一心曲)
5)Na2CO3+Na2HPO4 (Na2CO3 K bI,=10'3'75K b25=10'762)
6)Na2HPO44-NaH2PO4
11、有一碱液，可能为NaOH、Na2CO3n! e. V ( >0 V 2=0 12、设计测定下列混合物中各组分含量的方法，并简述其理由。 a. HCI+H3BO3 b. H2SO4+H3PO4 c. HCI+NH4CI d. Na 3PO 4+ Na 2HPO 4 e. Na 3PO 44- NaOH f. NaHSO 4+ NaH 2PO 4 【参考答案】 1. 答：离子强度对活度系数的影响是与离了的电荷和离了的体积有关，电荷越高，煤响越大, 体积越大，影响越大，而受电荷的影响稈度大于体积的影响稈度，而上述三种离了的体积大 小为H + + — 2— f H > f HSO4 > r SO4 ° K c 」护]心门十g 勺[HC 2o ：]也 当加入大量强电解质，溶液的离子强度增大时，离了的活度系数均减小离了的价奋越高，减 小的稈度越大，所以这时和KH 均增大。由于rHC 2O A < rC 20j-< rHC 2O ；,所以 增加幅度大，Kt 增加幅度小，所以人鴛和K c a2Z 间的差别是增大了，由于浓度常数只 与温度有关而与离了强度无关，所以K°al 和K°a2不受影响。 3. (1) MBE [NH 3]+[NH 4+]=C CBE:[NH4+]+[H +]=[OH]+[HCO 3]+2[CO 32]] [H2CO3] + [HCO3]+[CO 32']=C PBE: [H +]=[OH-]+[NH 3]+[CO32>[H 2CO 3] ⑵叱』“町]+ [啤]Y l [HF] + [F ] = C CBE :[NH^[H + ] = [OH^] + [F^] PBE: [H +]=[OH']+[NH 3]-[HF] (3) [Na +] = C M3E:?NHJ + [NH ；] = C [H 3PO 4] + [H 2PO ；] + [POf] + [HPOf] = C CBE : [MT] + [NH ；] + [H *] = [OH ?]+ [比PO ；] + 2[WPOf] + 3[PO 门 a. V] >V 2>0 b. V 2 >V )>0 c. V )=V 2 d. Vj =0 V 2>0 2.答 [H + ][HC 2O ；] = K . [H 2C 2O 4] 一 勺 r r // * HSO 4 PBE :[H^] = [OH~] + [NH.] + [PO^]-[H2PO；]-2[H,PO4] 嗨严]+ [叽虫\[H3PO4]^[H2PO； ] + [〃0门 + [PO^-] = c CBE : [NH： ] + [H * ] = [OH ?]+ [禺POT ] + 2[HPO^] + 3[PO J ] PBE :[H + ] = [OH~] + [NH.] + [HPO^] + 2[P0^]-[H,P04] ⑸嗨严]WX \[^+] = C2 CBE:[Na+] + [NH；] + [H + ] = [OH~] PBE :[H + ] = [OH']-[NH；]-C2 (6)嗨:严HUG \[H3BO^[H2BO~] = C2 CBE:[H + ] = [OH~] + [A C~] + [H2BO；] PBE:[H + ] = [OH-] + [Ac-] + [H.BO-] (7)MBE J[比[比+ 门 \[HCOOH] + [HCOO~] = C2 CBE : [H^ = [OH~] + [HCOO~] + [H2PO；] + 2[HPO^] + 3[P0^] PBE: [H + ] = [OH~] + [H2PO；] + 2[HP0门 + 3[P0门 + [HCOCT] [H5PO4] + [H2PO；] + [HPOl~] + [PO^] = C. ⑻MBE:\[Cl~] = C2 [N Q +]=G CBE:[H + ] + [Na+] = [OH-]-}-[Cr] + [H2PO；] + 2[HPO；-] + 3[POl'] PBE :[H + ] = [OH^] + [HPO门 + 2[POl']-[H3PO4] + C2 MBE: [NH,] + [NH；] = 2C '\[H2CO.] + [HCO；]-}-[CO；-] = C CBE:[NH^] + [H"] = [OH~] + [HCO；] + 2[CO^] PBE :[H + ] = [OH~] + [NH3]-[HCO；]-2[H2CO3] (10)MBE:[HAc] + [Ac-] = C} +C2 [Na+] = C2 CBE:[H + ]-^-[Na+] = [OH-] + [Ac~] PBE:[H + ] = [OH~] + [A C~]-C2 4. (1)不是(2)不是(3)不是(4)不是(5)不是(6)是 5 (1)答：偏低。因其将使NaOH溶液的体积消耗增大。 M 邻^NaOH (2)答：第一化学计量点时无影响 (CO2+2NaOH=CO32+2Na++H2O CO32+2H3PO 尸CO2+H2O+2H2PO/ NaOH4- H3PO4=NaH2PO4+H2O) 第二化学计量点时， 结果偏高(CO2+2NaOH=CO32+2Na '+H2O 2CO32■+ H3PO4=2HCO3+HPO42' H2PO4+OH 工HPOj+HzO) 相当于使NaOH浓度变稀， 消耗体积增大。 也"4% = --------------- ----------- X100%) 100 (3)答：偏高。 (CV),?xO.4%x； ---------------- x 100% = 0.2% (CV)^(100%-0.4%x|) 6. 答：小于 7.0,因为与大气平衡的水屮溶有酸性氧化物CO?,使pH 降低。 7. 答：上述操作不正确。因为NaOH 返滴定过量的HC1时，NaAc 的中和产物HAc 也能与 NaOH 作用 o (CK A C =C1 0_9 26<10'8) &答:pH=10.50 时 有 CO 3 2\ HCO 3\ 主要组分为 CO 3 2_ pH=6.00 时 有 HCO3 一 和 H2CO3 ， 主要组分 HCO3_ pH<4.0时 主要组分H2CO3 理论变色点时[In 2'] = [HIn-] ??? pH = pK^ = pK c ^ -0.5x22V7 + 0.5xl 2 V7 (lg^ =-O.5xzV7) YHbt = /*/_ 0.577(4 _1) = pK ：_\.5 打 理论变色点的pH 值变小。 10. (1) 2个突跃 (2)1个突跃 (3)1个突跃 (4) 2个突跃 (5) 1个突跃 (6) 1个突跃 11. aNaOH+Na 2CO 3; bNa 2CO 3+NaHCO 3； cNa 2CO 3; d NaHCO 3; e NaOH 12. a 答：因为的H3BO3的K a C<10'8,所以可以甲基红为指示剂，用NaOH 标液滴定HC1。 终点后向溶液屮加入甘銘醇。由于H 镭醇可与H3BO3作川生成&值为106左右的较强酸， 所以可用酚袱为指示剂用NaOH 标液准确滴定，间接测得H3BO3的含量。 b. 答：以酚駄为指示剂，用NaOH 标液滴定，使H Q SO AT N^SCU ，H 3PO4-^HPO 42\由于H3PO4 的心很小，所以不能肓接用NaOH 滴定，但可加入CaCl 2使HPO/JCas^CVU ，而释放 出H”，用NaOH 继续滴定至酚駄变红，由示一次滴定消耗NaOH 的体积计算出H3PO4的含 最。从笫一次滴定测出的含量屮减去H3PO4的量，即得H2SO4的含量。 9.答: HbC 沿"] 加HIQ a Hln~ c.答：以甲基红为指示剂，用NaOH标液滴定，测出HC1的含量后，再加入屮性甲醛，使 NH/转化为酸性较强的(CH?) 6N 4H (KRO')。然后,以酚駄为指示剂,用NaOH 标液 滴定测NH4CI 的含量。 d. 答：以酚皺为指示剂，用HC1标液滴至酚皺褪色，测N^PCU 的含量，再加入甲基橙为指 示剂，用HCI 标液滴至甲基橙显橙色测得NasPCU 与Na 2HPO 4的含量，从其?屮减去NagPCU 的量，即可得Na 2HPO 4的含量。 c.答：以酚駄为指示剂，用HC1标液滴定至酚駄褪色这时H3PO4THPO42-，NaOH->NaCl 可计算出二者含量，再加入指示剂甲基橙，用HC1标液滴定至甲基橙显橙色，这时 HPO 42 ->H 2PO 4-,据此可计算出NagPCU 的含量，从含量屮减去NagPCU 的量即可得NaOH 的 含量。 NaHSO 4+ NaH 2PO 4 酚蚊 NaOH V ) 酚駄变红 Na 2SO 4+ Na 2HPO 4 加 CaCl 2 v 酚瞅褪色 HC1 + Ca 3(PO 4)21 NaOH V 2 酚猷变红NaCl+ H 2O 第6章络合滴定法 【思考题】 1、 根据金屈离了形成络合物的性质，说明下列络合物屮哪些是有色的？哪些是无色的？ C 『+■乙二胺 Zr?+?乙二胺 TiOY 2- TiY' FeY 2- FeY" 2、 H 2O2能与TiOY 形成三元络合物TiO(H 2O 2)Y,试问它使TiOY 的条件稳定常数加大了还 是减少了？为什么？ 3、 H g?十既能与EDTA 生成HgY 、，还能与NH3、OH -继续生成电⑴出図-和Hg(OH)Y’。 若在pH=10的氨性溶液中,用EDTA 滴定更甘，增大缓冲剂的总浓度(即增大C NH 4卄NH3) i.NaH 2PO 4% = C N Q O H NaHSO 4% = V 2x NaHfO 。 1000 W-V 2)x 1 X- 1 NaHSOq 1000 X100% xl X100% 此时lgK*g Y值是增大还是减少？滴定的突跃范围是增大还是减少？试简述其原因。 4、高价金屈离了一般较低价金属离了的EDTA络合物更为稳定。但对于Ti（TV）和Ti（ITI）^ 说，KTi（m）Y>KTi（IV）Y，试简要说明其理由。 5> 10-2mol L-'的约在PH冼.4开始沉淀，若有以下两种情况： （1）在pH缶5时，加入等物质的量的EDTA T再调至pH^lO （2）在pH=10的氨性缓冲溶液屮，用EDTA滴定Z/+至终点。 当两者体积相同时，试问哪种情况的IgKJnY大，为什么？ 6、在pH~10 的氨性缓冲液屮，用0.02moI?L」EDTA 滴定O.OZmol-L^Cu2*和0.02mol L_,Mg2+ 的混合溶液，以铜离了选择电极指示终点。实验结果表明，若终点时游离氨的浓度控制在lO^mol L-1左右时，出现两个电位突跃；若终点时游离氨的浓度在O^mol L1只有一个电位突跃。试简要说明其原因。 7、Ca*与PAN不显色，但pHlO?12时,加入适量的CuY,却可用PAN作滴定Ca^的指示剂。简述其原理。 8、KB指示剂为酸性锯蓝K与蔡酚绿B混合而成的指示剂，艮屮蔡酚绿B起什么作用？ 9、用NaOH标准溶液滴定FeC〔3溶液屮的游离HC1时，，Fe^将引起怎样的干扰？加入下列哪一种化合物可消除其干扰？ EDTA , Ca-EDTA, 柠檬酸三钠，三乙醇胺 10、用EDTA滴定C产、Mg2+W,可用三乙醇胺、KCN掩蔽FeX但抗坏血酸或盐酸释胺则不能掩蔽F C3+,而在pHM左右滴定B产时，恰恰相反，抗坏血酸或盐酸耗胺可掩蔽F C3+,而三乙醇胺、KCN则不能掩蔽Fe”，且KCN严禁在pH<6的溶液屮使用。试说明原因。 11、由附表13可知，ICgiDY在pH较大时，仍具有较大的数值，若CFc（Hi）=10Jmol.L",在pH=6.0时，K9Fc（ni）Y=14.6,完全可以准确滴定，但实际上并不在此条件下进行，为什么？ 12、在pH=5?6时，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA测定黄铜（锌铜合金）屮锌的含量，现有以下儿种方法标定EDTA溶液的浓度： （1）以氧化锌作基准物质，在pH=10.0的氨性缓冲溶液屮，以倂黑T作指示剂，标定EDTA 溶液; （2）以碳酸钙作基准物质，在pH=12.0时，以KB指示剂指示终点，标定EDTA溶液； （3）以ZnO作基准物质，在pH=6.0时，以二甲酚橙作指示剂，标定EDTA溶液。 试问，用上述哪一种方法标定EDTA溶液的浓度最合适？试简要说明其理由。 13、配制试样溶液所用的蒸脩水屮含有少量的Ca2+,在pH=5.5测定和在pH=10.0氨性 缓冲溶液中测定Zn2+,所消耗EDTA溶液的体积是否相同？在哪种情况下产生的误差大? 【参考答案】 l.Cu2+-乙—胺有色3d94s°有不成对的d电了 z『+.乙二胺无色3d,04s°无不成对的d电了 TiOY2-无色3d°4s°无不成对的d电了 TiY"有色3d'4s0有不成对的d电子 FcY2-有色3d54s°有不成对的d电子 FeY'有色3d54s°有不成对的d电子 2.答：增大了。由于形成了TiO(H2O2)Y, 使溶液屮的［TiOY］降低使平衡向生成TiOY的方 向 移动，相当于生成物TiOY有一个副反应?TiOY>l IgK TiOY=lgKTiOY-lgaY-lga T iO￥+lgaTiOY (H2O2) 3.答：因为IgK^gY2^ lgKHgY2--lgaHg-lgaY+lgaHgY2- aHgY2 =aHgY2 (NH3)+ aHgY2- (OH) 一1 增大缓冲剂的总浓度时，［NH3］增大，［OH?］不 变，即HgY2 (NH3)增大，aHgY、(OH)不变，aHgY2'增大，lgKHgY?-增大，突跃范川增大。 4.答：因Ti(IV)是以「0廿的形式与EDTA络合的，这样使其与EDTA生成的络合物的结构中的di.兀环的数量少于Ti(III)的EDTA络合物中的，因而后者的稳性茴,即KTi(m)Y>KTi(iv)Y 5.答:(1)情况的lgKznY大。因为在情况(2)里多了一个副反应,即由于Z『+与NH3 生成络合物而产生了络合效应，从而使lgKJnY值减小。 6.答：因为在此体系屮只有C屮能与NH3形成络合物，所以IgK右Y受络合效应的影响，而OCXNII3)与NH3浓度有关，NH3浓度大，OCMNII3)增大，则IgK"，减小，当川比打=1 OfolQ 时'由J 〉10‘(lgc(Y(H)=0.45 lgacu(NH3)=2.46 临心脚=8.70 lgK IgK'cuYCcu^" lgK，MgYCMg>6所以可形成两个突跃。 Q K、 当［NH3］ep=0.2 mol L-1时，lga Cu(NH3)=n.O3 IgK右丫=7.32 「空、吆=10 但 K M(f y lgCMgK，M g Y>6 IgCcuK'cuY”，所以Mg2+A 被一次滴定，只能形成一个突跃。 7.答：当加入的CuY与PAN及Ca"溶液混合时，发生如下置换反应： CuY+ PAN+ Ca2+=CaY+Cu-PAN CuY是红色，PAN是黄色，Cu-PAN则为红色，因此反应示的溶液呈红色。滴入EDTA时, 先与Ca?‘反应，当Ca?淀量反应后，过量的EDTA即从Cu-PAN屮夺出Cu2',使PAN游离出来：Cu-PAN+Y= CuY+PAN 溶液由红色变为黄绿色，指示终点到达。因滴定前加入的CuY与最后生成的CuY量相等，故加入的CuY并不影响滴定结果。 &答：荼酚绿B在滴定过程屮不发生颜色变化，只起衬托终点颜色的作用。 9.答：Fe卄由于发生水解而消耗OHS使测定结果偏高，英至析出沉淀使滴定无法进行。加入Ca-EDTA可消除F尹的干扰。因其它三种掩蔽剂是酸或是碱，部会对酸碱滴定产生干扰。 10.答：因为KCN、三乙醉胺掩蔽Fe?+的机理是,通过使F尹与其生成络合物,而降低T[Fe3+], 从而消除了F~+的干扰，但它们与Fc廿的络合物只能在碱介质屮稳定存在，特别是KCN在pH<6时能产生剧毒气体HCN,故只能在EDTA滴定Ca2\ Mg，*时的碱介质屮可用来掩蔽Fe叭抗坏血酸,盐酸耗胺掩蔽Fe34的机理是通过将F尹还原成Fe2+,而F0与EDTA在pH=l 左右因为受酸效应的影响不能形成络合物，从而消除了Fe”的干扰，而在滴定Ca2\ Mg2+ 的碱性介质中，F/+也能与EDTA生成络合物，另外，此时Fe?+水解生成沉淀也对测定有影响，所以此时不能用三乙醉胺、KCN来掩蔽Fc并以消除干扰。 11.答：因为在pH=3时，F尹已经开始水解生成Fe（OH）3沉淀，当将pH上调到6的过程Fe3+ 已沉淀，而使滴定无法进行。 12答：用（3）屮方法标定EDTA溶液的浓度最合适。因（1）中使用的基准物质与被测物为同一种物质；（2）中测定时的酸度与测定样品时的酸度一致；（3）中测定使用的指示剂与测定样品时使用的指示剂相同，这样可以使许多测定误差如指示剂变色点与化学计量点不一致引起的误差、酸度对lgK，%Y的影响等均可相互抵消。因此，用（3）屮方法标定浓度最合适。 13.答：消耗EDTA的体积不相同。在pH=10.0的氨性缓冲溶液屮测定一时，产生的误差大。因为此时IgK^av较大，C/+也与EDTA能生成稳定的络合物，所以Ca?+—同被滴定，产生较大的误差。而在pH=5.5时测定，由于有较大的酸效应，IgK^Y小，故C产与EDTA 生成的络合物不稳定，所以Ca”被滴定的稈度低，故产生误差小。 第7章氧化还原滴定法 【思考题】 1、解释下列现彖：a、将氯水慢慢加入到含有BL和1一的酸性溶液中，以CC14萃取，CCb 层变为紫色。 b、^/7_(0.534V) > ^2+/C W+(0.159V)但CF却能将「氧化为I2o c、pH=&0时，b滴定AsCh'生成A S OF，而当酸度为lmol L-1时，「却被AsO43_氧化为丘。 d、F0的存在加速KMnO4氧化C「的反应。 e、以KMnO4 ?定C2O4厶时，滴入KMnO4fri红色消失速度由慢到快。 f、于K2Cr2O7标准溶液屮，加入过量KI,以淀粉为指示剂，用N迦S2O3溶液滴定至终点时, 溶液由蓝变为绿。 g、以纯铜标定N02S2O3溶液时，滴定到达终点后(蓝色消失)乂返I叫到蓝色。 2、根据标准电位数据，判断下列备论述是否正确。 a>在卤素离子中,除F■外均能被Fe‘氧化。 b、在卤素离子中,只有r能被F J+氧化。 C、金属锌可以将Ti(iv)还原至Ti(in),金属银却不能。 <1、在酸性介质屮，将金属铜置于AgNO3溶液里，可以将Ag+全部还原为金属银。 "间接碘量法测定铜时，FJ-和AsO43-都能氧化「析出12,因而干扰铜的测定。 3、增加溶液的离了强度，FcVF尹电对的条件电位是升高还是降低？加入P(V、F或1,10- 二氮菲示，情况如何？ 4、已知在lmol L“H2SO4介质中,碣“屉?+=0.6抄，1,10■二氮菲与Fe‘和F0均能形成络合物，加入1,10-—氮菲后,体系的条件电位变为1.06V。试问Fe开和F0与1,10■二氮菲形成的络合物屮，哪一种更稳定？ 5、已知在酸性介质中，辭'=|.45U，MnO/被还原至一半时，体系的电位(半还原 电位)为多少？试推岀对称电对的半还原电位与它的条件电位间的关系。 6、试证明在氧化还原反应屮，有H*参加反应或者有不对称电对参加反应时，平衡常数计算公式(4?2)及(4?2a)部是适用的。 7、碘量法屮的主要误羌来源有哪些？配制、标定和保存厶及Na2S2O3标准溶液时，应注意哪些事项？ 9、用KMnO4为预氧化剂，F0为滴定剂，试简述测定C严和“严混合液q.C r3\ VO2+ 的方法原理。 10、怎样分别滴定混合液屮的Cr3+及Fe3+ ? 11、用碘量法滴定含F产的日2。2试液，应注意哪些问题。 12、以A/催化）或KMnQ等为预氧化剂，F/+或NaAsO；、NaNO2等为滴定 剂，试简述滴定混合液中Mn2+ x Cr3\ VO"的方法原理。 【参考答案】 1.a因为0齐厂v唸烏血，所以I-首先与氯水反应生成b其被萃取进CCb层显紫色。 b.因为cu++r=cui沉淀，使泸： +升高，故ci产能将r氧化为J 匕2+/c“+ C?因为＜（v）/A.（ni）与［H］有关，而锵〃■基本不受［H］影响。当田*］降至IO-80 mol-L-1时， 处（V）/M（III）＜ Cv-，所以12能将AsO3‘氧化成AsOZ；当田'blmol L-'时， Cv）M S（m）＞＜/;-＞所以心能将「氧化成4 d.由于产生了诱导效应。即F M+与KMnO4的反应诱导加速了C「与KMnO4的反应。 c.H催化反应 f. 14H ? + Cr2O72 +6 1=3 I2+2 Cr3，+7H2O 2 S2O3厶 + b=2 r+S4O62- 因为在终点时Na2S2O3将蓝色的I2■淀粉屮的I2还原成无色的「使【2■淀粉的蓝色消失，显出C产的绿色。 g?放置后出现蓝色，是因为空气屮的02将12氧化成门若立即出现蓝色，则是所加KI的量不够。 2.aX b J c V d V e V 3 ?答：增加溶液的离子强度，乙宀比Y Fe2+降低的幅度大，所以 必冲心=此片2 +0?0591g 金降低。加入POF后，由于HPO”能与F（?+形成络合a M 丫* 物，因此使F尹有了副反应，所以脣/冲=曲宀曲+ + 0.059览冷降低，加入F的情 况与POT的类似，由于形成FeF63\使矚”辰2+降低。但加入1,10■二氮菲后，由于其与F/ 生成的络合物的稳定性高于Fc片的，使得％+＞仆，所以唬”加+升高。 4.答：由于加入1,10-二氮菲后，碣”，'阳+升高，说明1,10-n氮菲的加入对于［甘十］的影 响程度大于[Fp],这说明F0与1,10?二氮菲形成的络合物更稳定。 5. 解：MnCti -被还原至一半时，C,f =C * MnO 4 M 〃2+ 对于对称电对O ?R,其半还原电位为（C°=C R ） O* . 0.0591 C （） & °半还原电位=°O/R + —临厂二％）^ n 7 6. 证明：例如 14H++Cr2O7，+6F/=6Fe P '+2Ci >+7H2O 当反应达到平衡时：① O % 0 0.059气小严; —?叫厂=“心+〒吗〒 推广成一般情况，igK=0i 上壘 0.059 7. 答：碘量法屮的主要误差来源有?二，一是匚的挥发，二是厂被空气屮的。2氧化。 配制厶标准溶液时，应用间接法，称取近似于理论量的碘，加入过量KI,加少量的水研磨 溶解后,稀释至所需体积（加KI 的目的是①增加厶的溶解性;②使人T 厂，减少碘的挥 发），贮存于棕色瓶内，于暗处保存。（厶与橡皮等有机物接触示反应，遇光遇热浓度将发 生变化。）标定厶的浓度时，可用已知准确浓度的Na 2S 2O 3标准溶液，也可用A S 2O.作基 准物。（加2°3难溶于水，但可溶于碱A S 2O^6OH^ = 2A S O ；--^-3H 2O ） As 2Ol~ + I 2+H 2O=血2。广+2厂+2/r （屮性或弱碱性介质） 配制Na 2S 2O 3标准溶液时，应用间接法配。称取近似于理论量的Na 2S 2O y ,溶于新 煮沸并冷却了的蒸镉水屮（煮沸除CO?和杀菌），再加入少M Na 2CO 3使溶液呈弱碱性，以 抑制细菌再生^Cr 2O 72_/Cr 3T 0 叫“ 0.059 a cr,o 72-a H + 3丁八心 a 6 a\ =lg （匕： a 6 a a ； J Cr ：O ； H* _ t "0 —Ig K C -++005918 w = c 0富亿2++0?0591它 6（咙阳Cr” _必/心） 0.059 C lg_c 2 1 0.059 茁 叫＞。2-/°?3+ 十一 c 6 c 2 严 C o 2o 7^ 即有H+参加反应时，4-2a 不适用。 0半还原电位 = "/Mn 2+ 0.059 [0779]《企业战略管理》新版作业及参考答案：36.不确定性：是指在没有获得充分的、足够的有关环境因素的信息情况下必须做出决策，而决策人很难估计外部环境变化。 37.产业战略群体分析：产业战略群体分析是指根据产业内各企业战略地位或特征的差别，将企业划分为不同的战略群体，并在此基础上，分析各集团间的相互关系和集团内各企业间的关系，从而确定行业内各竞争企业竞争地位的一种分析方法。 38.战略控制：战略控制是指在企业经营战略实施过程中，为确保战略目标的实现所进行的业绩与标准相比较，发现战略差距，分析偏差原因并纠正的过程。 39.职能战略：是企业为实施总体战略和业务战略而对各项职能活动的方向、目标、政策和指导原则进行的系统谋划。它包括研究与开发战略、供应战略、生产战略、营销战略、人力资源战略、财务战略等内容。 40.并购：并购（Merger and Acquisition，缩写为“M&A”）是企业实施一体化战略、多元化战略的常用方法。企业并购是兼并和收购的合称，指公司通过各种产权交易获得其他公司的产权，以控制另外一个公司的经营权为目的的一种企业资产重组行为。通过并购，企业能得到规模上的扩张和业务上的发展。 41.前向一体化战略：前向一体化战略是指企业通过资产纽带或契约方式将其活动向价值链的下游环节扩展，从而达到降低交易费用及其他成本、提高经济效益目的的战略。 42.经营协同效应：经营协同效应是指由于并购双方在资源上存在互补性、规模经济或范围经济，从而使两个或两个以上企业合并成一个企业时可以增加收益或减少成本。 43.企业愿景：是企业在未来期望达到的一种状态，是建立在组织及其成员价值和使命一致基础上的共同愿望，是组织及其成员共同勾画出的组织未来发展的蓝图，概括了企业未来目标、存在的使命及核心价值，企业与其所处社会环境及其竞争者之间的关系和企业员工的行为准则或实务指南等内容。 44.一体化战略：一体化战略，又称为企业整合战略，是指企业充分利用自己在产品、技术、市场上的优势，根据企业的控制程度和物资流动的方向，向经营领域的深度和广度发展的战略。 45.多国本土化战略: 多国本土化战略就是将战略和业务决策权分权到各个国家的战略业务单元，由这些单元向不同国家的差别化的市场提供更能够满足当地市场需要的产品和服务。 46.SWOT矩阵分析: SWOT矩阵分析，就是对企业内部环境的优势、劣势以及外部环境的机会和威胁进行综合判断，通过将企业外部环境的机会（Opportunities?）与威胁（Threats?）、内部环境的优势（Strength?）与劣势（Weaknesses?）同列在一张十字形的图表中加以对照，一目了然地从内外部环境条件的相互联系中做出比较深入的分析和评价。 47.战略管理：一般而言，战略管理可定义为一种不同于传统职能管理的管理思想和方法，是一个组织为了创造和维护竞争优势而分析制订、决策实施和评价控制，使组织达到其战略目标的动态管理过程。 48.简述纵向一体化战略的优点: （1）实现范围经济，降低经营成本；（2）提高进入壁垒；（3）有利于开发新技术；（4）确保供给和需求；（5）提高差异化能力。 49.企业战略控制系统与业务控制系统有以下三个共同点：（1）控制标准必须与整个企业的长远目标和年度目标相联系；（2）控制要与激励相结合；（3）控制系统 第一章 绪论 2、对试样中某一成份进行五次测定，所得测定结果（单位ug /L)分别微0.36，0.38，0.35，0.37，0.39。 （1）计算测定结果的相对标准偏差； （2）如果试样中该成份的真实含量是0.38μg /mL,试计算测定结果的相对误差。 解：（1）依题意可得： 37 .0539 .037.035.038.036.0=++++= X μg /mL 标准偏差： 0158 .01 537.039.037.036.037.035.01 )(2 222＝－）－＋（＋）－＋（）－（＝ ＝ ??--∑ n X X S n 相对标准偏差： ％＝％＝＝ 27.410037.00158 .0?X S S r ⑵ ∵ X ＝0.37 μg /mL ，真实值为0.38μg /mL 则 ％ ％＝－－＝ ＝ 63.210038.038 .037.0?-μμ X E r 答：测定结果的相对标准偏差为4.2％；测定结果的相对误差为－2.63％。 3、用次甲基蓝－二氯乙烷光度法测定试样中硼时，为制作标准曲线，配制一系列质量浓度ρB (单位mg /L)分别为0.5，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0的标准溶液，测定吸光度A 分别为0.140，0.160，0.280，0.380，0.410和0.540。试写出标准曲线的一元线性回归方程，并求出其相关系数。 解：依题意可设一元线性回归方程为 y ＝a+bx 其中X ＝50 .50.15.0+??++＝2.6mg/mL 318.0＝Y 则 2 21 2 1 )6.20.5()6.25.0() 6.20.5)(318.0540.0()318.0140.0)(6.25.0()X () (X b -+??+--+??+----∑∑ ==－－＝ ）（＝n i i i i i X Y Y X ＝0.0878 则 a ＝x b y -＝0.318－0.0878×2.6＝0.0897 则回归线性方程为y ＝0.0897＋0.0878x 2 /12 /11 21 2 1)1197.021.15(3358 .1])()([) )((?----∑∑∑===＝ ＝ n i i n i i n i i i Y Y X X Y Y X X r ＝10.9911 答：一元回归线性方程为：y ＝0.0897＋0.0878x ，其相关系数为10.9911。 4、下面试确定某方法测定铁的检出限的一组数据：空白信号（相对单位）为5.6，5.8，6.2，5.2，5.3，5.6，5.7，5.6，5.9，5.6，5.7；10ng /mL 铁标准溶液信号（相对单位）为10.6，10.8，10.6。试计算此方法测定铁的检出限。 解：依题意得 117 .58.06.5+??++＝ b X ＝5.7 则)111()7.57.5()7.56.5(1)(2 21 2 --+??+-= --=∑=n X X S n i b b b =0.274 则最小信号b b L S R X X ?+==5.7+3×0.274=6.5 又因为S=3108 .1026.10?+?=1.067 分析化学试题(二)答案 一、选择题(每题 2 分，共20 分) 1 预测某水泥熟料中的3含量, 由4 人分别进行测定。试样质量均 为 2.2g ，4 人获得 4 份报告如下。哪一份报告是合理的？ ( D ) A 2.0852% ； B 2.085% ； C 2.09% ； D 2.1% ； 2 某人用直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为 7.628195% ，你认为此时应取几位有效数字( A ) A 3 ； B 5 ； C 4 ； D 2 3 对某试样进行平行三次测定，得平均含量为30.6%，而真实 含量为30.3%，则30.630.30.3% 为（ B ） A 相对误差； B 绝对误差； C 相对偏差；D 绝对偏差 4 24 在0.0010 ?13 溶液中的溶解度较在0.0010 ?1K24 中的溶解度 (A ) 24 的 2.0 x 10-12 A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大 5 使用滴定法测定水的硬度时，标定浓度应使用的基准物质为 ( C )。 A 邻苯二甲酸氢钾； B 硼砂； C 碳酸钙； D 草酸钙 6 滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为 0.0002g ，则一般至少称取试样为( B ) A 0.1g ； B 0.2g ； C 0.3g ； D 0.4g 7 摩尔法的指示剂是( B )。 A K 22O7 ； B K 24； C 3+； D 8 氧化还原滴定的主要依据是( C )。 A 滴定过程中氢离子浓度发生变化； B 滴定过程中金属离 子浓度发生变化： C 滴定过程中电极电位发生变化； D 滴定过程中有络合物生成。 9 4沉淀在0.13溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大， 其合理的解释是（ B ） A 酸效应； B 盐效应； C 配位效应； D 形成过饱和溶液 10 晶形沉淀的沉淀条件是（C ） A 浓、冷、慢、搅、陈 B 稀、热、快、搅、 陈 C 稀、热、慢、搅、陈 D 稀、冷、慢、搅、 陈 二、填空题（每空 1 分，共30 分） 1 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。 （ 1 ）称量过程中天平零点略有变动（偶然误差）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（系统误差）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（偶然误差）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（系统误差）。 2 0.908001 有（六）位有效数字；0.024 有（两）位有效 数字；0. 0 1 625 取 3 位有效数字为（0.0162 ）；21.56501 取4位有效数字为（21.57 ）；615000取 2 位有效数字为5 （6.2 X 105）。 3对一般滴定分析的准确度，要求相对误差w 0.1%,常用万分之一天平可称准至 (0.0001 )g。用减量法称取试样时，一般至少应称取(0.2 ) g 才能满足要求。 中国插座大王 一：公牛集团为什么采取专注化战略？采取专注化战略成功的条件是什么？ 专业化战略是指集中公司所有资源和能力于自己所擅长的核心业务，通过专注于某一点带动公司的成长。在公牛集团进入排插行业时，市场上没有市占率高的龙头企业，行业产品质量良劣不齐，不仅质量没有保障，更存在巨大的安全隐患。此时公牛集团采取专注化战略，把产品质量放在了首位，喊出了“用不坏的插座”口号。一“用不坏”为目标。专注研发、专注品质，克服了插座使用过程中常见的松动、接触不良和非正常发热等问题。在整个行业乱象中杀出了一条血路，抢占了市场份额，并树立了高质量、高价格的品牌定位形象。在插座行业进入门槛低，竞争非常激烈，同行之间不断压价大打价格战的市场背景下，公牛集团只有采取了专注化战略，以质理取胜，才能从同业竞争中脱颖而出，争取竞争优势。 以上也可以看出，专注化战略成功的条件有：1、行业竞争激烈，在目标市场上没有高市场占有率的竞争龙头企业。2、集中资源到特定的价值链可以产生竞争优势。 二：在专注于插座的同时，可否进行多元化？如果可能，多元化的方向是什么？ 答：在专注于插座的同时，可以基于自身优势做产品延伸，发展民用电工相关品类，利用多年的销售渠道和品牌优势迅速打入市场。 蚂蚁雄兵 一：请问浙江产业集群属于哪种产业集群？有什么特点？ 答：产业集群类型分为：1、共生型企业集群。2、寄生型企业集群。3、混合型企业集群。浙江产业集群属于共生型企业集群。共生型企业集群是指两个或两个以上成员企业通过互利共存、优势互补，组成利益共同体。共生型企业集群中各企业在组织结构、经营模式、规模和技术等方面水平大体相当，通过合作，可以实现资源和信息的共享。 二：浙江产业集群的组建主体是？如何实现竞争优势？ 答：通过产业集群，产业集群内的企业上下游、配套企业的相近的区域里，可以加快配套速度与降低物流成本；企业之间关系密切，减少了沟通成本；企业间分工协作，提高了生产效率，降低了生产成本。如此，产业集群通过迅速产生覆盖全国的低价产品优势，将其他非产业集群生产的产品挤出市场，实现竞争优势。 第一章 绪论 1． 解释下列名词： （1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线与线性范围；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。 答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。 （2）标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。 （3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。 2． 对试样中某一成分进行5次测定，所得测定结果（单位μg ?mL -1）分别为 0.36，0.38， 0.35，0.37，0.39。 （1） 计算测定结果的相对标准偏差； （2） 如果试样中该成分的真实含量是0.38 μg ?mL -1，试计算测定结果的相对误差。 解：（1）测定结果的平均值 37.05 39 .037.035.038.036.0=++++= x μg ?mL -1 标准偏差 1 222221 20158.01 5)37.039.0()37.037.0()37.035.0()37.038.0()37.036.0(1 )(-=?=--+-+-+-+-= --= ∑ mL g n x x s n i i μ 第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器 和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法 11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差； ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d 1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：①12.0104i =∑= n x x ②0.00121)(2 i =--∑= n x x s ③0.00038== n s s ④0.0012 0.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=?±==±±=＝时，，查表置信限＝f n s t n s t x u 15、解：(本题不作要求) ，存在显著性差异。 得查表8,05.08,05.021R 2121 306.2 228 24649.34 64 60008 .04602 .04620.00008.00008.0%08.0 4602.0%02.46 4620.0%20.46t t t f t S S S S S x x >=-=-+==+?-= ========== 16、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定，共取6次，测定杂质含量分别为：1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。问改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，有明显差别吗？(α=0.05时) 解： 企业战略管理网上作业客观题答案按第一个字的拼音首字母排列, 好找！ A 安索夫认为，产品发展战略是（现有市场与新产品）组成的。 A.B 两家企业都从事同一种保健品的经营，原来各自在汕头和潮州销售，相安无事。但是最近A 企业为了扩大销售，也到潮州销售自己的产品。这是（市场渗透战略）。 B （波特）于1980年和1985年先后出版的《竞争战略》、《竞争优势》两本书，群体分方法的代表作。“把鸡蛋放在一只篮子里的做法”是什么战略的形象表述（重点集中战略）。 百事可乐把自己的目标顾客定位在年轻人，并通过低价，从而把可口可乐的市场份额硬生生地抢夺了一部分过来百事可乐所采取的战略类型是(低成本集中化北京长安商场是一家以综合百货公司，它的最主要竞争对手是（北京百盛购物中心） 北京市自1998年起，对机动车辆尾气排放标准进行了严格限制，其中轿车必须安装电喷带三元催化器。它属于企业宏观环境中的（政治法律环境）因素。并购后两个企业的协同效应主要体现在（生产协同、经营协同、财务协同、人才技术协同）波士顿矩阵特别适用于(多元化公司 C 差异化的基本途径有：（产品、服务、人事、形象）差异化战略的核心是取得某种对顾客有价值的（独特性）。 差异化战略的类型有（产品差异化、人事差异化、形象差异化）。 差异化战略指为使企业产品与(竞争对手产品产品有明显区别，形成与众不同特点采取的战略。产品大类中各种不同品种、规格、质量和价格的特定产品是指：（产品项目 产品开发战略是一种由（新产品领）和（现有市场领域）组成的企业成长战略。 产品-市场战略2×2矩阵中，新产品与现有市场的结合而成（产品开发）战略。 产品—一市场战略中产品开发战略是由现有市场与（新产品）的组合战略。 产品组合是指企业向市场提供的全部产品线和(产品项目的组合式搭配, 它表明企业经营范围和结构长期资金筹资方式中，筹资风险最大的筹资方式是（债券）。 长期资金筹资方式中，筹资风险最低的筹资方式是（普通股）。 处于不同的环境条件下，企业可采用的研究与开发战略有（基本型、渗透型、反应型）。 从战略分析角度看，成熟产业是指在相当长的一段时间里，产业中产品的销售是持续（平稳）的产业。从战略分析角度看，衰退产业是指在相当长的一段时间里，产业中产品的销售是持续 (下降的产业柯达公司的产品与市场领域应该定义为以下哪个领域（信息记录）。 市场渗透战略先由企业现有产品和（现有市场）结合而成的战略。 D “东方不亮西方亮”是用来比喻（多元化战略）。当前，一般而言，以下哪种产品比较适合采用成本领先战略(面包 当市场逐渐成熟时，行业未来任然有发展前途时，可以选择的市场进入战略类型是：一体化营销迪斯尼公司在美国本土、日本和英国所开的迪斯尼乐园都比较成功, 赚取了大量的利润. 可是在法国的迪斯尼乐园自开业以来年年亏损, 其原因是忽视了(社会文化因素 电视机制造企业兼并显像管制造企业，这种一体化类型属于：后向一体化 动态相乘效果是指企业将来战略能有效使用现在战略运行中产生的（无形资源）的效果。 分析化学第三版下册-第七章-课后答案 第七章原子吸收与原子荧光光谱法 1．解释下列名词： （1）原子吸收线和原子发射线；（2）宽带吸收和窄带吸收； （3）积分吸收和峰值吸收；（4）谱线的自然宽度和变宽； （5）谱线的热变宽和压力变宽；（6）石墨炉原子化法和氢化物发生原子化法； （7）光谱通带；（8）基体改进剂； （9）特征浓度和特征质量；（10）共振原子荧光和非共振原子荧光。 答：（1）原子吸收线是基态原子吸收一定辐射能后被激发跃迁到不同的较高能态产生的光谱线；原子发射线是基态原子吸收一定的能量（光能、电能或辐射能）后被激发跃迁到较高的能态，然后从较高的能态跃迁回到基态时产生的光谱线。 （2）分子或离子的吸收为宽带吸收；气态基态原子的吸收为窄带吸收。 （3）积分吸收是吸收线轮廓的内的总面积即吸 收系数对频率的积分；峰值吸收是中心频率ν0两旁很窄（dν= 0）范围内的积分吸收。 （4）在无外界条件影响时，谱线的固有宽度称为自然宽度；由各种因素引起的谱线宽度增加称为变宽。 （5）谱线的热变宽是由原子在空间作相对热运动引起的谱线变宽；压力变宽是由同种辐射原子间或辐射原子与其它粒子间相互碰撞产生的谱线变宽，与气体的压力有关，又称为压力变宽。（6）以石墨管作为电阻发热体使试样中待测元素原子化的方法称为石墨炉原子化法；反应生成的挥发性氢化物在以电加热或火焰加热的石英管原子化器中的原子化称为氢化物发生原子化法。 （7）光谱通带是指单色器出射光束波长区间的宽度。 （8）基体改进剂是指能改变基体或被测定元素化合物的热稳定性以避免化学干扰的化学试剂。（9）把能产生1％吸收或产生0.0044吸光度时所对应的被测定元素的质量浓度定义为元素的特征浓度；把能产生1％吸收或产生0.0044吸光度时所对应的被测定元素的质量定义为元素的 第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01 /)(1)(222 1=-∑-∑= --∑= n n x x n x x s i %045.01 /)(222=-∑-= ∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 (单选题)1: 格鲁克(W. Glueck)的研究表明，在经济繁荣时期最受欢迎的战略是（）。 A: 组合战略 B: 发展战略 C: 防御战略 D: 稳定发展战略 正确答案: A (单选题)2: 钱德勒（Chandler，A. D.）在其经典著作《战略和结构》中，提出“结构跟随战略”的理论，其内容包括（）。 A: 战略的前导性与结构的滞后性 B: 战略和结构都是从企业与环境的互动中不断演化的累积效果，而并非是高层经理们所制定和实施的某种复杂的重组决策 C: 美国跨国公司应是年销售额1亿美元以上的企业；美国以外的欧洲和日本跨国公司应是年销售额超过4亿美元以上的企业 D: 结构会影响战略 正确答案: A (单选题)3: 价值链理论所依据的基本逻辑关系是（）。 A: 经营资源—价值活动—竞争优势 B: 价值活动—经营资源—竞争优势 C: 竞争优势—经营资源—价值活动 D: 经营资源—竞争优势—价值活动 正确答案: A (单选题)4: 零散型产业是（）。 A: 新形成的或重新形成的产业 B: 一种重要的结构环境，在这种产业中，产业集中度很低，没有任何企业占有显著的市场份额，也没有任何一个企业能对整个产业的发展产生重大的影响 C: 指衰退产业 D: 指成熟产业 正确答案: B (单选题)5: “……战略是公司为之奋斗的一些终点与公司为达到它们而寻求的途径的结合物。”这一定义是由（）提出的。 A: 明兹伯格 B: 德鲁克 C: 安索夫 D: 波特 正确答案: D (单选题)6: 在产品－市场矩阵中，通过现有产品在当前市场上实现份额增长属（）。 A: 另辟蹊径 B: 产品开发 C: 市场开发 第一章绪论 1．解释下列名词： （1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线及线性范围；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。 答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。 （2）标准曲线及线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量及仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。 （3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值及试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。 2．对试样中某一成分进行5次测定，所得测定结果（单位g mL1）分别为 0.36，0.38，0.35，0.37，0.39。 （1）计算测定结果的相对标准偏差； （2）如果试样中该成分的真实含量是0.38 g mL1，试计算测定结果的相对误差。 解：（1）测定结果的平均值 37 .05 39 .037.035.038.036.0=++++= x g mL 1 标准偏差 1 222221 2 0158.01 5)37.039.0()37.037.0()37.035.0()37.038.0()37.036.0(1 ) (-=?=--+-+-+-+-= --= ∑mL g n x x s n i i μ 相对标准偏差 %27.4%10037 .00158 .0%100=?=?=x s s r （2）相对误差 %63.2%10038 .038 .037.0%100-=?-= ?-= μ μ x E r 。 3． 用次甲基蓝 二氯乙烷光度法测定试样中硼时，为制作标准曲线，配制一系列 质量浓度B （单位mg L 1 ）分别为0.5，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0的标 准溶液，测得吸光度A 分别为0.140，0.160，0.280，0.380，0.410，0.540。试写出该标准曲线的一元线性回归方程，并求出相关系数。 解： 11 58.26 )0.50.40.30.20.15.0(--?=?+++++= =L mg L mg x B ρ 318.06 ) 540.0410.0380.0280.0160.0140.0(=+++++= =A y 已知线性回归方程为 bx a y += 其中 第三章 思考题与习题 1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差如果是系统误差，应该采用什么方法减免 （1） 砝码被腐蚀； （2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套； （4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动； （6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液； （8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。 答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5）随机误差。 （6）系统误差中的操作误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7）过失误差。 （8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 2．如果分析天平的称量误差为±，拟分别称取试样和1g 左右，称量的相对误差各为多少这些结果说明了什么问题 解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。故读数的绝对误差g a 0002.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=?±= E g g g r %02.0%1000000.10002.01±=?±= E g g g r 这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。 3．滴定管的读数误差为±。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右，读数的相对误差各是多少从相对误差的大小说明了什么问题 解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 %1%100202.02±=?±= E mL mL mL r 《企业战略管理》自测题答案 任务一自测题 题目1 TCL正在策划进军汽车制造领域，这一战略层次属于（）。 选择一项： A. 产品战略 B. 公司战略 C. 竞争战略 D. 职能战略 正确答案是：公司战略 题目2 “过去的情况，必将延续到将来”，这一假定所代表的战略管理演进阶段是（）。 选择一项： A. 长期计划阶段 B. 计划与控制阶段 C. 战略计划阶段 D. 战略管理阶段 正确答案是：长期计划阶段 题目3 “过去长期计划运用的延续性预测已经不够”，这一假定所代表的战略管理演进阶段是（）。选择一项： A. 战略管理阶段 B. 战略计划阶段 C. 长期计划阶段 D. 计划与控制阶段 正确答案是：战略计划阶段 题目4 企业战略管理的第一步是确定企业的（）。 选择一项： A. 竞争优势 B. 协同效应 C. 产品与市场领域 D. 成长方向 正确答案是：产品与市场领域 题目5 某轻型汽车公司接到一家大学的合作意向，准备开发一种载重汽车，有一些问题需要研究，这些问题中属于战略层面的是（）。 选择一项： A. 合作条款的主要内容 B. 谈判的人选 C. 是否有必要进入载重汽车市场 D. 这家大学的研发能力 正确答案是：是否有必要进入载重汽车市场 题目6 胜利公司是一家专门经营化妆品业务的公司，没有下属的子公司和分公司，该公司的战略管理层次主要有（）。 选择一项： A. 竞争战略－职能战略 B. 公司战略－竞争战略－职能战略 C. 公司战略－竞争战略 D. 公司战略－职能战略 正确答案是：公司战略－竞争战略 任务二自测题 单项选择题 题目1 一般来说进入壁垒低退出壁垒高产业是（）。 选择一项： A. 稳定的高利润 B. 稳定的低利润 C. 高利润高风险 D. 低利润高风险 正确答案是：低利润高风险 题目2 北京市自1998年起，对机动车辆尾气排放标准进行了严格限制，其中轿车必须安装电喷带三元催化器。它属于企业宏观环境中的（）因素。 仪器分析部分作业题参考答案 第一章 绪论 1-2 1、主要区别：（1）化学分析是利用物质的化学性质进行分析；仪器分析是利用物质的物理或物理化学性质进行分析；（2）化学分析不需要特殊的仪器设备；仪器分析需要特殊的仪器设备；（3）化学分析只能用于组分的定量或定性分析；仪器分析还能用于组分的结构分析；（3）化学分析灵敏度低、选择性差，但测量准确度高，适合于常量组分分析；仪器分析灵敏度高、选择性好，但测量准确度稍差，适合于微量、痕量及超痕量组分的分析。 2、共同点：都是进行组分测量的手段，是分析化学的组成部分。 1-5 分析仪器与仪器分析的区别：分析仪器是实现仪器分析的一种技术设备，是一种装置；仪器分析是利用仪器设备进行组分分析的一种技术手段。 分析仪器与仪器分析的联系：仪器分析需要分析仪器才能达到量测的目的，分析仪器是仪器分析的工具。仪器分析与分析仪器的发展相互促进。 1-7 因为仪器分析直接测量的是物质的各种物理信号而不是其浓度或质量数，而信号与浓度或质量数之间只有在一定的范围内才某种确定的关系，且这种关系还受仪器、方法及样品基体等的影响。因此要进行组分的定量分析，并消除仪器、方法及样品基体等对测量的影响，必须首先建立特定测量条件下信号与浓度或质量数之间的关系，即进行定量分析校正。 第二章光谱分析法导论 2-1 光谱仪的一般组成包括：光源、单色器、样品引入系统、检测器、信号处理与输出装置。各部件的主要作用为： 光源：提供能量使待测组分产生吸收包括激发到高能态； 单色器：将复合光分解为单色光并采集特定波长的光入射样品或检测器；样品引入系统：将样品以合适的方式引入光路中并可以充当样品容器的作用；检测器：将光信号转化为可量化输出的信号 信号处理与输出装置：对信号进行放大、转化、数学处理、滤除噪音，然后以合适的方 式输出。 2-2： 单色器的组成包括：入射狭缝、透镜、单色元件、聚焦透镜、出射狭缝。各部件的主要作用为： 入射狭缝：采集来自光源或样品池的复合光；透镜：将入射狭缝采集的复合光分解为平行光；单色元件：将复合光色散为单色光（即将光按波长排列） 聚焦透镜：将单色元件色散后的具有相同波长的光在单色器的出口曲面上成像；出射狭缝：采集色散后具有特定波长的光入射样品或检测器 2-3 棱镜的分光原理是光的折射。由于不同波长的光在相同介质中有不同的折射率，据此能把不同波长的光分开。光栅的分光原理是光的衍射与干涉的总效果。不同波长的光通过光栅衍射后有不同的衍射角，据此把不同波长的光分开。 2-6 分析化学简答题总结 一、绪论 二.简答题（每题10 分，共30 分） 1.请简述影响峰强和峰位的因素. 2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明. 1、简述分析化学的分类方法 答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量； 按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量 按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。 ④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量 ⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。 2、分析过程和步骤 答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划 ②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统 ③试样准备：使试样适合于选定的分析方法 ④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法 ⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。 第二章误差分析数据处理 1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度 答：误差主要来源有系统误差和随机误差。 为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。 系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源， 再用适当方法校正。 如何检验： 2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法 答：①系统误差：方法误差：实验设计不当， 仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。如砝码生锈，试剂不纯等。操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。如滴定终点判断不准等。 特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。 消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。 ②偶然误差：偶然因素引起的。如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。 特点：大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。 消除：可以通过增加平行测定次数来避免。 3、误差与偏差，准确度与精密度的关系，什么情况下可以用偏差反应结果的准确度？ 答：误差：测量值与真实值之间的差值 偏差：测定结果与平均结果的差值 1. 准确度高，要求精密度一定高 但精密度好，准确度不一定高 2、准确度：测量值与真实值之间接近程度，反应结果正确性。 精密度：各平行测量值之间互相接近的程度。反应重现性。 精密度是准确度的先决条件，精密度不好，衡量准确度没有意义。 在系统误差消除的前提下，可以用偏差反应结果的准确度。 4、表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度，为什么？ 答：表示精密度的统计量有——偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，平均标准偏差， 用标准偏差，突出了较大偏差的影响， 第四章酸碱滴定法 思考题4-1 1．质子理论和电离理论的最主要不同点是什么？ 答：（1）定义不同。质子理论认为，凡是能给出质子的物质是酸，凡是能接受质子的物质是碱；而电离理论认为，电解质离解时所生成的阳离子全部是H+的物质是酸，离解时所生成的阴离子全部是OH－的物质是碱。 （2）使用范围不同。电离理论具有一定的局限性，它只适用于水溶液，不适用于非水溶液，也不能解释有的物质（如NH3）虽不含OH－，但具有碱性的事实，而质子理论却能对水溶液和非水溶液中的酸碱平衡问题统一加以考虑。 （3）对于酸碱反应的本质认识不同。质子理论认为各种酸碱反应过程都是质子的转移过程，而电离理论则将酸碱反应分为酸碱中和反应、酸碱离解反应及盐的水解反应。 2．写出下列酸的共轭碱：H2PO4－，NH4+，HPO42－，HCO3－，H2O，苯酚。 答：上述酸的共轭碱分别为：HPO42-，NH3，PO43－，CO32－，OH－，C6H5O－。 3．写出下列碱的共轭酸：H2PO4－，HC2O4－，HPO42－，HCO3－，H2O，C2H5OH。 答：上述碱的共轭酸分别为：H3PO4，H2C2O4，H2PO4－，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+。 4．从下列物质中，找出共轭酸碱对： HOAc，NH4+，F－，(CH2)6N4H+，H2PO4－，CN－，OAc－，HCO3－，H3PO4， （CH2）6N4，NH3，HCN，HF，CO32－ 答：由酸碱质子理论可知，上述为共轭酸碱对的分别是：HOAc-OAc－，NH4+-NH3，HF-F－，(CH2)6N4H+-(CH2)6N4，H3PO4-H2PO4－，HCN-CN－， HCO3－- CO32－。 5．上题的各种共轭酸和共轭碱中，哪个是最强的酸？哪个是最强的碱？试按强弱顺序把它们排列起来。 答：4题中的各种共轭酸碱中，最强的酸是H3PO4，最强的碱是CO32－。 酸性由强到弱的顺序为H3PO4、HF、HOAc、(CH2)6N4H+、HCN、NH4+、HCO3－。 碱性由强到弱的顺序为：CO32－、NH3、CN－、(CH2)6N4、OAc－、F－、H2PO4－。 6．HCl要比HOAc强得多，在1mol·L－1HCl和1mol·L－1HOAc溶液中，哪一个的[H3O+]较高？它们中和NaOH的能力哪一个较大？为什么？ 答：HCl溶液中[H3O+]较高，HCl和HOAc中和NaOH的能力相同。 因为HCl给出质子的能力强，在水溶液中几乎全部离解，为一强酸；而HOAc给出质子的能力比较弱，在水溶液中只能部分离解，因此HCl溶液中[H3O+]较高。 因为相同物质的量的HCl和HOAc可以中和相同物质的量的NaOH，所以HCl和HOAc 中和NaOH的能力相同。 7．写出下列物质在水溶液中的质子条件： （1）NH3·H2O；（2）NaHCO3；（3）Na2CO3。 《企业战略管理学》作业一 一 通过战略的起源与演变，谈谈你对战略价值的理解。 在我国，战略一词自古有之，先是“战”与“略”分开使用，“战”指战斗、战争；“略”指筹划、谋略、计划。以后在《左传》和《史记》中已使用“战略”一词。明代军事家茅元仪编有《武备志》，其第二部分为《二十一史略考》，即指对历史上战事的谋划的考证。清末，北洋军督练处于1906年编出我国第一部《军语》，把“战略”解释为“筹划军国之方略也”。 在西方，“战略”一词源于希腊语“stratgos”，意为军事将领、地方行政长官。公元579年，东罗马皇帝毛莱斯用拉丁文写了一本名为《stratajicon》的书，被认为是西方第一本战略著作。法国人颉尔特1772年写的《战术通论》，提出了“大战术”与“小战术”的概念，“大战术”即相当于今天所说的战略。19世纪，瑞士人约卡尼，著有《战争与艺术》一书，他认为：“战略是在地图上进行战争的艺术，它所研究的对象是整个战场，而在地面上实际调动军队和作战的艺术就是战术。” 概括起来，战略一词是一个军事方面的概念。在中国起源于兵法，指将帅的智谋，后来指军事力量的动用；在西方则起源于战术，原指将帅本身，后来指军事指挥中的活动。 在现代，人们将“战略”一词引申到社会政治、经济领域中来，其涵义也逐步演变成泛指统领性的、全局性的、左右胜败的谋略、方案和对策。 在西方,战略管理的思想最早来源于科学管理先驱泰罗和工业管理先驱法约尔的管理理论,其强调了管理中“计划”的重要性，强调规划、计划对于管理的重要意义。 战略价值： （1）战略是领导者在努力把握事物发展的规律性的基础上，做出统领人们行为的主导方向决定——指向性（2）战略是关系事物和人们行为发展的全面和整体的概括——全局性。（3）战略是对事物和人们行为发展做出的前瞻性决策——前瞻性。 二 1、企业管理型态发展到今天以战略为中心的阶段，其内在必然性是什么？ 答： 21世纪是只是经济的时代，是工业经济形态后的一种新的经济形态，也是通常所说的后工业化时代的经济形式。企业管理发展到今天以战略为中心是为了适应新的经济形态，为了在现代企业竞争中突围。当代国际竞争具有三个主要特点：人力资源的素质在竞争中作用突显；只是创新、技术创新在产业和企业发展中具有战略性作用；企业计划机制在资源配置 第二章：误差及分析数据的统计处理 思考题 １．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。精密度的大小常用偏差来表示。 误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。 ２．下列情况分别引起什么误差如果是系统误差，应如何消除 （1）砝码被腐蚀； （2）天平两臂不等长； （3）容量瓶和吸管不配套； （4）重量分析中杂质被共沉淀； （5）天平称量时最后一位读数估计不准； （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。 答：（1）引起系统误差，校正砝码； （2）引起系统误差，校正仪器； （3）引起系统误差，校正仪器； （4）引起系统误差，做对照试验； （5）引起偶然误差； （6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。 ３．用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理 答：用标准偏差表示更合理。因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 ４．如何减少偶然误差如何减少系统误差 答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。 针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。 ５．某铁矿石中含铁%，若甲分析得结果为%，%和%，乙分析得%，%和%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 解：计算结果如下表所示 由绝对误差E可以看出，甲的准确度高，由平均偏差d和标准偏差s可以看出，甲的精密度比乙高。所以甲的测定结果比乙好。 ６.甲、乙两人同时分析一矿物中的含硫量。每次取样，分析结果分别报告为甲：%，%乙：%，% .哪一份报告是合理的为什么 答：甲的报告是合理的。 因为取样时称量结果为2位有效数字，结果最多保留2位有效数字。甲的分析结果是2位有效数字，正确地反映了测量的精确程度；乙的分析结果保留了4位有效数字，人为地夸大了测量的精确程度，不合理。 第二章习题 １．已知分析天平能称准至±，要使试样的称量误差不大于%，则至少要称取试样多少克 解：设至少称取试样m克， 由称量所引起的最大误差为 ，则《企业战略管理》新版作业及参考答案
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