绝密★启用前 必修一第一章 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题（题型注释） 1．N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A ．0.8 mol 氧气 B ．标准状况下2.24L 氨气 C ．3.6g 水（水的摩尔质量为18g·mol -1） D ．含N A 个氢分子的氢气 2．由CO2、H2S 、CO 组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为 A ．3∶7∶8 B ．5∶11∶3 C ．3∶11∶5 D ．7∶2∶13 3．下列叙述正确的是 A ．1 mol H 2O 的质量为18g/mol B ．CH 4的摩尔质量为16g C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g D ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L 4．下列叙述正确的是( ) A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B ．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH 4)和一氧化碳所含的分子数一定相等 C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D ．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A 、1mol 碳烯（:CH 2）中含有的电子数为6N A B 、标准状况下，1L 苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N A C 、4.5gSiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N A D 、室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A 6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A ．常温常压下，32gO 2中含有的氧分子个数为2N A B ．1摩尔CH 4所含质子数目为10N A C ．标准状况下22.4LH 2O 所含分子数目为N A D ．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H +个数为0.1 N A 7．N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目为0.2 N A B ．标准状况下，2.24 L SO 3的分子数为0.1 N A
D ．1 L 0.1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+的数目为0.2 N A 8．阿佛加德罗常数用N A 表示，下列叙述正确的是 A ．室温时，1LpH ＝2的NH 4Cl 溶液中水电离出10-12molH ＋ B ．常温常压下，46gNO 2含3N A 个原子 C ．1molLiAlH 4在125℃完全分解成LiH 、H 2、Al ，转移电子3N A D ．12g 石墨含有4N A 个自由移动的电子 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A B ．28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N A C ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6 N A D ．常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A 10．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 、12.4g 白磷含有的P —P 键数目为0.4N A
B 、15.6gNa 2O 2与过量的CO 2反应时，转移的电子数为0.4N A
C 、标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数为a N A /22.4
D 、5.6 g 铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3N A
第II 卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明
二、填空题（题型注释）
11．（5分）正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为3.61~ 6.11（单位：mmol ·.L ―1）,测得某人血液中血糖的质量分数0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为1g ·cm ―3，通过计算判定某人血糖指标是多少？某人血糖是否正常？
12．（10分）现有NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl －、SO 24-和NO 3-
的相互分离，实验过程如下：
请回答下列问题：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为_________，试剂2为__________________，试剂4为____________________。
（2）加入过量试剂3的目的是__________________________________。
（3）在加入试剂4后，获得晶体D 的实验操作④的名称_____________________
13．(10分)
（1）标准状况下，1.92 g 某气体的体积为672 mL ，则此气体的相对分子质量为 _______ 。
（2） 等质量的CH 4与 NH ＋
4所含电子数之比是___ ，质子数之比是___ 。
（3）相同条件下，体积比为a ∶b 和质量比为a ∶b 的H 2和O 2的混合气体，其平均相对
三、实验题（题型注释） 14．（8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质 (1)向溶解后的溶液中加入适量的 溶液，使氯化钾转化为 沉淀。（填化学式） (2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
①____________________________________； ②____________________________________。 15．（14分）实验题 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制200 mL 1.0 mol/L 的稀硫酸。可供选用的仪器有： ①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。 请回答下列问题： （1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有________________________(写仪器名称)； （2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________ （3）配制200 mL 1.0 mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL （计算结果保留小数点后1位），量取硫酸时应选用_______规格的量筒； A ．10 mL B ．50 mL C ．100 mL D ．200 mL （4）根据计算结果，进行如下实验操作： ①用量筒取计算所需体积的浓硫酸； ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌； ③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中； ④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线； ⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。 你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号） （5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______（填序号） ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 ③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线 ⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线 四、计算题（题型注释） 16．有NaCl 和KCl 的混合物25g ，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO 3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu 片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g ，求原混合物中NaCl 和KCl 的物质的量各为多少？ 17．（10分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L 的NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的体
积关系如图。（横坐标体积单位是mL ，纵坐标质量单位是g ）求：
(1)合金中Mg 的质量.
(2)所用HCl 的物质的量浓度.
18．（6分）实验室中需要11.2L （标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0﹪的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：
（1）至少需要含碳酸钙90.0﹪的石灰石多少克？
（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？
19．（12分）（1）m molO 3与n molO 2的质量比 ，分子数之比为 ，同温同压下的密度之比为 ，含氧原子个数之比为 ，体积之比为
。
（2）O 3与Cl 2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O 3与 L Cl 2的消毒能力相当（即电子转移量相等）。
（3）气体化合物A 分子式可表示为
OxFy ，已知同温同压下10mL A 受热分解生成5mL O 2和10mLF 2，则A 的化学式为，推断的依据为 。
20．（6分）2.3g 金属钠与水反应后所得的溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na +，求：（1）所得溶液中溶质的物质的量（2）所需水的质量（要有完整的解题过程，没有计算过程或过程不规范均不给分）
五、简答题（题型注释）
六、推断题（题型注释）
21．（6分）某强酸性溶液X 中含有Ba 2＋、Al 3＋、SiO 32－、NH 4＋、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 32－、SO 4
2
－、NO 3－
中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：
19.411.6V （NaOH ）
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定还含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：。
（2）沉淀E的化学式为。
（3）反应①、②、③、④中，不属于氧化还原反应的是（填序号）
（4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式：。
参考答案
1．B
【解析】
2．C
【解析】略
3．C
【解析】A错，1 mol H2O的质量为18g；B错，CH4的摩尔质量为g/mol；C正确；D错，标准状况下，1 mol任何气体所占体积均为22.4L
4．BD
【解析】
试题分析：A、如物质的聚集状态不相同，则无法比较物质的量的关系，故A错误；B、已知N=n?N A，则物质的量相同时，甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，故B正确；C、两种气体存在的状态是否相等不确定，则无法比较二者的质量关系，故C错误；D、根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，又一氧化碳和氮气的相对分子质量也相同，根据m=n?M，所以质量也相等，故D正确。
考点：本题考查阿伏加德罗定律及推论。
5．D
【解析】
试题分析：A项：1 mol碳烯（:CH2）含1 mol炭原子2 mol氢原子。而一个炭原子含6个电子，一个氢原子含1 个电子，所以1 mol碳烯共含电子数为 8 mol 电子，即8 N A，故错；B项：辛烷在标况下不是气体，故错；C项： SiO2中Si显+4价，O显-2价，即有4对电子成对，也就是说一个分子SiO2中有4个硅氧键，n=m/M=4.5/60=0.075，所以4.5gSiO2中硅氧键为0.075mol*4=0.3N A，故错。故选D。
考点：阿佛加德罗常数的应用
点评：本题重点考查的是阿佛加德罗常数的应用，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。
6．B
【解析】
试题分析：32gO2的物质的量为：32g÷32g/mol=1mol，则氧分子个数为N A，A错；CH4分子中有10个质子，1摩尔CH4所含质子10mol，个数为10N A，B对；标准状况下水是液体，知道体积不能用气体的摩尔体积来求物质的量，C错；没有溶液体积，0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数无法计算，D错。选B
考点：阿伏伽德罗常数的应用。
7．C
【解析】
8．BC
【解析】
试题分析：A、NH4+水解，促进水的电离，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-2molH＋，错误；
B、n(NO2)=46g÷46g/mol=1mol，则含3N A个原子，正确；
C、Al由+3价降低为0价，所以1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3N A，正确；
D、石墨晶体中，1个碳原子含有1个自由移动电子，所以12g石墨含有N A个自由移动的电子，错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。
9．D
【解析】
试题分析：A、分子数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，设NO2为xmol，CO2为ymol，则x+y=1mol，则氧原子总物质的量为：2x+2y=2mol，则氧原子数为2N A，正确；B、乙烯和环丁烷的最简式相同，均为CH2，因此，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N A，正确；C、NO2和N2O4最简式相同，均为NO2，因此，常温常压下，92 g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A，正确；C、应为标准状况下，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、氧化还原反应电子转移数目的计算。10．C
【解析】白磷的物质的量是0.1mol，而白磷是正四面体形结构，分子中含有6个P－P键，所以含有0.6molP－P键，选项A不正确；过氧化钠和CO2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，反应中转移1个电子。15.6g过氧化钠是0.2mol，转移0.2mol电子，选项B不正确；铁是变价的金属，在硝酸的反应中，铁可能失去2个电子，也可能失去3个电子，所以选项D不正确，正确的答案选C。
11．（1） 5.56 m mol/L ；正常；
【解析】
12．25．（1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液硝酸银溶液稀硝酸
(2)除去过量的Ba2＋和Ag＋ (3)蒸发、冷却、结晶、过滤
【解析】
试题分析：（1）分离溶液中的Cl-，应加入AgNO3，分离溶液中的SO42-，应加入BaCl2[或Ba （NO3）2]，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，所以试剂1为BaCl2[或Ba（NO3）2]，试剂2为AgNO3，试剂3为Na2CO3，试剂4为HNO3，（2）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，答案为：除去溶液中过量的Ag+、Ba2+；（3）从溶液中获得固体，应将溶液进行蒸发，然后冷却结晶、最后过滤可得固体，答案为：蒸发、冷却、结晶、过滤．
考点：考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用，物质的分离、提纯的基本方法选择和应用。
13．（10分；每空各2分）（1）64
（2） 9:8 45:44
（3）(2a+32b)/ (a+b) 32(a+b)/ (16a+b)
【解析】
试题分析：（1）标准状况下体积是672mL的气体的物质的量是0.672L/22.4L/mol=0.03mol，根据M=m/n，得该气体的摩尔质量数值上等于相对分子质量=1.92/0.03=64；
（2）甲烷与铵根离子中含有是电子数相等都是10电子的微粒，而等质量的甲烷与铵根离子的物质的量之比是1/16:1/18=9:8，所以等质量的CH4与 NH＋4所含电子数之比是也是物质的量之比是9:8；甲烷与铵根离子中的质子数之比是10:11，所以CH4与 NH＋4所含质子数之比是9×10:8×11=90:88=45:44；
（3）相同条件下，体积比为a∶b的H2和O2的混合气体的物质的量之比也是a:b，则平均相对分子质量=（2a+32b）/(a+b)；质量比为a∶b的H2和O2的混合气体的物质的量分别是a/2、b/32，所以平均相对分子质量=（a+b）/(a/2+b/32)= 32(a+b)/ (16a+b)。
考点：考查气体物质的量、摩尔质量、相对分子质量的计算
14．
【解析】
15．（1）250mL容量瓶、胶头滴管
（2）18.4mol/L （3）13.6 B （4）②③④；（5）①⑤
【解析】
试题分析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL 容量瓶（实验室中没有200mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。由提供的仪器可知还需要仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管。
（2）浓硫酸的物质的量浓度为：1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸，实际上配制的是250mL 1.0mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：(1.0mol/L×0.25L)÷18.4mol/L≈0.0136L=13.6 mL，需要选用50mL量筒，所以B正确。
（4）①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，①正确；②量筒不能用来稀释溶液，②错误；
③浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中，③错误；④蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，④错误；⑤把容量瓶盖盖紧，振荡摇匀，⑤正确；故选：②③④。
（5）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，①可选；②最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，②不选；③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，溶质损失，浓度偏低，③不选；④转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，④不选；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，⑤可选；⑥定容摇匀后发现液面低于刻度线，不能再次加入蒸馏水，不影响配制结果，⑥不选；故选：①⑤。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。
16．n（NaCl）=0.3mol n（KCl）=0.1mol
【解析】设与Cu反应的硝酸银的物质的量为x
Cu ~ 2AgNO3 ~ 2Ag △m
64 2mol 2×108 152
xmol 1.52g
解得：x=0.02mol
n(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol=0.42mol
n（NaCl）—n（KCl）=0.42mol-0.02mol
n（NaCl）×58.5—n（KCl）×74.5 = 25
n（NaCl）=0.3mol n（KCl）=0.1mol
17．（1）4.8g （2）8mol/L
【解析】
试题分析：镁、铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当加入氢氧化钠溶液20mL时无沉淀，说明盐酸过量，20mL氢氧化钠中和过量的盐酸；当氢氧化钠溶液加至160mL时生成沉淀最多（氢氧化镁和氢氧化铝共19.4g），继续加入20mL氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，最终仍有11.6g沉淀，此沉淀即为氢氧化镁的质
量，n[Mg(OH)2]=0.2mol ，由镁元素守恒得原合金中n(Mg)=0.2mol 。当加入氢氧化钠溶液160mL 时生成沉淀质量最多，此时溶液中溶质为氯化钠，n(Na +)=n(Cl -)，Na +来自NaOH ，Cl -来自HCl ，所以n(NaOH)=n(HCl)，0.16L×5 mol/L=c(HCl)×0.1L ，c(HCl)=8mol/L 。
考点： 化学计算
点评：搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。
18．（1）55.6g （2） 0.5mol
【解析】
试题分析：解：设参加反应的碳酸钙的质量为x ；生成氯化钙的物质的量为y
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
100 1 22.4
x y 11.2
100/x=111/y=22.4/11.2=2 解得： x=50g y=0.5mol
石灰石的质量=50g÷90%=55.6g
答：（1）至少需取用这种石灰石55.6g （2）同时生成氯化钙的物质的量为0.5mol. 考点：考查化学反应计算。
19．（1）3m ：2n ， m ：n ， 3：2， 3m ：2n ， 3m ：2n ， m ：n
（2）30，（3）OF 2，阿伏加德罗定律、质量守恒定律
【解析】（1）臭氧和氧气的摩尔质量分别是48g/mol 和32g/mol ，所以二者的质量之比是48m ︰32n ＝3m ︰2n ；根据阿伏加德罗定律可知分子数之比为m ︰n ；同温同压下的密度之比是相应的化学计量数之比，所以密度之比是48︰32＝3︰2；含氧原子个数之比3m ︰2n ；体积之比为m ︰n 。
（2）二者在消毒时均被还原为最低价态，所以1mol 臭氧得到6mol 子，而1mol 氯气得到2mol 电子，所以相同状况下10L O 3与30L Cl 2的消毒能力相当。
（3）根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律可知，该物质的化学式为OF 2。
20．n （NaOH ）=0.1mol m （H 2O ）=181.8g
【解析】
试题分析：（1）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，0.1molNa 生成0.1molNaOH 。
（2）微粒数之比等于物质的量之比，22()()1()()100
n Na n Na n H O n H O +==，n(H 2O)=10mol ，由2Na+2H 2O=2Na ++2OH －
+H 2↑知2.3gNa 完全反应需要H 2O0.1mol ，所以需要水总物质的量为10.1mol 。
考点：化学计算
点评：微粒数之比等于物质的量比。
21．⑴Fe 2＋；Fe 3＋；取少量X 溶液于试管中，加入几滴KSCN 溶液，溶液颜色变红，则证明含
有Fe 3＋，若不变红，则表明不含Fe 3＋。⑵Fe(OH)3；⑶②③④；⑷3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋＝3Fe 3＋＋NO↑＋H 2O
【解析】
试题分析：某强酸性溶液X 中一定含有大量的含有H ＋，由于H+与SiO 32－、CO 32－会发生复分
解反应而不能共存，所以不含SiO 32－、CO 32－；取该溶液向其中加入过量的Ba(NO 3)2溶液，会
产生沉淀C ，证明含有SO 42－；则由于Ba 2＋与SO 42－会发生离子反应而不能大量共存，确定不
含Ba 2＋；向溶液B 中加入过量的NaOH 溶液产生的气体D ，该气体是氨气，则原溶液中含有NH 4＋；同时还产生沉淀E ，该沉淀能够被HCl 溶解，则原溶液中还应该含有能够与OH -产生沉淀的金属阳离子，而且在原加入过量的Ba(NO 3)2溶液时产生气体A ，由于硝酸有强氧化性，
说明在溶液中含有还原性微粒，所以在原溶液中含有Fe 2＋，由于原溶液显酸性，在含有Fe 2＋
和H+时，NO3－不能存在；向所得的溶液中通入过量的CO2气体，又产生沉淀H，则证明在原溶液中含Al3＋。（1）根据上述所述可知：在原溶液中一定含有H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－、Fe2
＋，一定不含有的离子是Ba2＋、SiO
32－、CO
3
2－、NO
3
－，可能存在的离子是Fe3＋。若要确定不能
确定的阳离子是否存在，最可靠方法是取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3＋，若不变红，则表明不含Fe3＋。（2）由于硝酸把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以沉淀E是Fe(OH)
3；（3）在反应①、②、③、④中，只有①是氧化还原反应，所以不属于氧化还原反应的是②、③、④，（4）根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒可得步骤①中生成气体A的离子方程式是3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O。
考点：考查离子存在的鉴定、离子的共存、离子的检验方法、离子方程式的书写的知识。
高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度 升高时，1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+)
高中化学必修1知识点 高中化学必修1知识点：氧化还原反应 1.氧化还原反应的概念 (1)本质：有电子转移(得失或偏移) (2)特征：元素化合价发生升降(不一定有氧的得失) (3)各概念之间的关系： 升失氧：还原剂---还原性---失电子---(升价)---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物 降得还：氧化剂---氧化性---得电子---(降价)---被还原---发生还原反应---生成还原产物 一价钾钠氯氢银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷; 谈变价，也不难;二三铁，二四碳，二四六硫都齐全; 铜汞二价最常见;正负变价要分清。 3.氧化还原反应与四大基本反应类型的的关系： 化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反应;(注意：有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应) 置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应。 4.重要规律： (1)强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物 (2)电子守恒规律
(3)价态规律 (4)先后规律 高中化学必修1知识点：非金属 一、硅元素 无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一 种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子 和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强 碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反 应 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO===(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应 用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐
高一化学1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 混合物。 3 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
物质的分离与提纯一、选择题 1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （） A. 过滤 B．分液 C．结晶 D．蒸馏 2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( ) A?煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌 C. 进行多次过滤 D?蒸馏 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（） A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。 C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。 D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从
反应产物中得到二氧化锰。 5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（） A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 ＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 （） A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 二、填空题 8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提
学生实验 实验一化学实验基本操作（一） 化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。 实验目的 1．复习初中学过的部分仪器的使用方法。 2．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 3．通过实验学习科学研究的方法。 实验用品 试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。 KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。 火柴、木条、剪刀。 实验步骤 一．制取氧化铜 1．称取 5g CuSO4· 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。观察溶液的颜色。 2．向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。写出反应的化学方程式。
3．用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）。用少量蒸馏水洗涤沉淀2次～3次。观察滤液及沉淀的颜色。 4．把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热（图2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。写出反应的化学方程式。 5．把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。 二．制取氧气 1．如图3所示装配好实验装置。检查装置的气密性。 2．称取 l．2 g KClO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化剂 Mno2的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。 3．加热，用排水法收集一试管氧气。 4．先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。 5．用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。
《物质的分类》 每个小题有一个或两个正确选项 1、国际互联网上报道："目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血"这里的铁指( ) A. 铁单质 B. 铁元素 C. 氧化铁 D. 四氧化铁 2、根据某种共性，可将CO2、 P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为 此类物质的是（） A.CaO B. CO C.SiO 2 D. H 2 O 3、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（） A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 4、下列说法正确的是（） A、有单质生成的化学反应都是氧化还原反应 B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C、能导电的物质都是电解质 D、漂白粉属于纯净物 5、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 6、胶体区别于其它分散系最本质的特征是( ) A、外观澄清、透明 B、胶体微粒粒度在1～100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 7．在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（） A．丁达尔现象 B．电泳 C．聚沉D．电离 8．不能用胶体有关知识解释的现象是（） A．将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐
阶段性作业 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 7．科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 10．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1 molSO3的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 11．下列说法正确的是 A．摩尔是表示质量的单位 B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
高一上册化学练习题及答案 【一】 一、选择题 1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( ) A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素 【答案】A 2.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，人若食用亚*盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白(含Fe3+)而中毒，服用维生素C可解除亚*盐中毒。下列叙述正确的是( ) A.亚*盐是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚*盐被氧化 【解析】题意中告诉我们亚*盐导致Fe2+转化为高价铁即Fe3+，所以亚*盐将Fe2+氧化，亚*盐为氧化剂，而维生素C能解除亚*盐中毒，即防止Fe2+被氧化为Fe3+或将氧化成的Fe3+转化为Fe2+，所以维生素C表现还原性是还原剂，故B、C正确。 【答案】BC 3.目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4―→ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是( ) A.氧化剂是甲醇
B.氧化产物是二氧化氯 C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【解析】配平并分析该氧化还原反应可得： 可见CH3OH是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C正确。 【答案】C 4.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A.CO+H2O(g)高温,CO2+H2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O===4HF+O2w 【解析】根据反应前后H2O中H+1、O-2价态的变化：A中H+1―→H20，得电子，H2O作氧化剂，正确;B和C中水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂;D中O-2―→O20，失电子，水作还原剂，故B、C、D 不合题意。 【答案】A 5.碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是( ) A.已经制得ICl、IBr等卤素互化物 B.已经制得I2O5等碘的氧化物 C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+的化合物 D.碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I-3
必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO 2 B. 石墨 C. K 2SO 4 D. NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能．． 制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl 3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．铁制菜刀生锈 C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D ．铝锅表面生成致密的薄膜 4． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋ 、H ＋ 和SO 42-。下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．． 的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B ．氢气还原氧化铜 C ．铁片置于硫酸铜溶液中 D ．一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl - B. Ba 2 ＋ C. NO 3- D. Na + 7. 下列化学方程式不能．． 用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A. Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B. BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C. BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D. BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ 8. 下列物质混合后，不能．． 发生离子反应的是 A. Na 2CO 3溶液与稀盐酸 B. CuSO 4溶液与BaCl 2溶液 C. H 2SO 4溶液与NaCl 溶液 D. 稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -＝H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液
高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就
要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式
高中化学必修一全册基本内容梳理 第一章、从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
高二化学平衡移动转化率速率图像练习题 一、单选题 1.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.硫酸的摩尔质量与A N 个硫酸分子的质量在数值上相等 B.A N 个氧分子和A N 个氢分子的质量比为16:1 C.1mol 24K SO 中阴离子所带电荷数为A N D.17g 3NH 中所含原子数为4A N 2.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( ) A.20.3mol O 和20.3mol H O B.236.0210?个2CO 与40.1mol KMnO C.420.1mol CuSO 5H O ?和61260.1mol C H O D.240.1mol H SO 和0.4A N 个2H O 3.下列说法正确的是( ) ①标准状况下,236.0210?个分子所占的体积约是22.4L ②0.5mol 2H 所占体积为11.2L ③标准状况下,1mol 2H O 的体积为22.4L ④标准状况下,28g CO 与2N 的混合气体的体积约为22.4L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 -1L mol ? ⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥ 4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1-1mol L ?的是( ) A.将20 g NaOH 固体溶解在500 mL 水中
B.将10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液 C.将-1mol 1 10L L ?的浓盐酸与9 L 水混合 D.将标准状况下22.4 L HCl 气体溶于1 L 水中配成溶液(已知HCl 极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢) 5.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的 化合价是( ) A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 6.O 2F 2可以发生反应:H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2,下列说法正确的是( ) A.氧气是氧化产物 B.O 2F 2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48L HF,则转移0.8mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 7.向某溶液中加入含2+Fe 的溶液后,无明显变化,当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是( ) A.该溶液中一定含有-SCN B.氧化性:3+2Fe >Cl C.2+Fe 与-SCN 不能形成红色物质 D.2+Fe 被氯水氧化为3+Fe 8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A. 324NH +5O 24NO+6H O B. ()2224Fe OH +O +2H O ()34Fe OH C. 3 2NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑ D. 2Cl +2NaBr 22NaCl+Br
必修1全册基本容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na 2CO 3 （或NaHCO 3 ）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮 肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3 溶液淋洗，然后请 医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻 璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO 3 混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO 3、稀HNO 3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO 42-稀HCl、BaCl 2 白色沉淀 SO 4 2-+Ba2＋=BaSO 4 ↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
高中化学必修一典型例题答案 第一章 第一节化学实验基本方法典型例题 1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8．（1）C B D H （2）使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗内的液体能顺利留下 （3）四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度（4）不能酒精与水可以任意互溶 9.B 10.（1）否因为改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质NO3-，后面操作中无法除去（2）取上层清液并向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO42-已除尽 （3）除去过量的Ba2+可减少一次过滤操作 11.BaCl2和Na2CO3Na2SO4NaCl 12.C 13.（1）D （2）Ba2+ + CO32- = BaCO3↓、Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液并滴在pH试纸上，将试纸与标准比色卡比较读取pH 14．（1）加快粗盐溶解 （2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3 （3）CaCO3、BaCO3 （4）会引入新的杂质 第二节化学计量在实验中的应用典型例题 1.C 2.D 3.A 4.BC 5.C 6.C 7.B 8.C 9.A 10.（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250ml容量瓶、胶头滴管 （2）27.4 10.0 （3）查漏 （4）BC 11.（1）35.6 （2）3 （3）50% 12.（1）A、B、D、C、E （2）胶头滴管500ml容量瓶（3）ad 13.①③⑤m MV ①⑥V′ 22.4V
②③④1000ρω M 14.0.375mol/L 第二章 第一节物质的分类典型例题 1.A 2.B 3. 4. 5.AD 6．甲、乙、丙三名同学的操作方法都不正确。 正确的操作方法是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐渐加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色，停止加热。 7.C 8.（1）NaClO （2）Cl2（3）HCl （4）空气（5）汞 9.A 10.C 11.A 12．（1）Fe H2SO4CO2CaO Na2CO3
高中化学必修一检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 一．单项选择题（本卷包括16小题。每小题3分，共48分。） 1.下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是 A.过氧化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.氯化铁 2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是[来源:https://www.doczj.com/doc/9e78068.html,] A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是 A.硅胶作袋装食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂 C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl- 4.下列分散系中，明显与其他不同的一种是 A.盐酸 B.稀豆浆 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液 5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，32 gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N A B. 2 3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1N A C.1mol/L Na2CO3 溶液中含有Na+离子数目是2N A D.标准状况下.2.24 LH2O 含氧原子数为0.1N A 6.下列叙述正确的是 A .向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生 C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同 D.足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁 7.下列离子方程式正确的是 A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2O B.氯气与水反应:Cl2 +H2O==2H++ Cl- +ClO- C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO32- D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32-来源学+科+网 8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
高中化学元素周期律练习题 一、单选题 1.下列关于元素周期表的说法不正确的是 （ ） A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫 B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数 C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量 D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律 2、下列关于元素周期表的说法正确的是 A ．在元素周期表中，每一列就是一个族 B ．主族元素都是短周期元素 C ．副族元素都是金属元素 D ．元素周期表每个长周期包含32种元素 3.下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表共有七个周期 B.元素周期表共有18个族 C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族 D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素 4、元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是 A ．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 (除零族外） B ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 C ．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D ．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同 5.下列说法正确的是（ ） A.卤族元素都有正化合价 B.卤族元素的单质都只具有氧化性 C.卤族元素的最低化合价都是-1价 D.卤族元素氢化物都是强酸 6、下列叙述中正确的是 A.卤族元素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素反应 B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高 C.卤族元素单质都能与水剧烈反应 D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 7、下列有关卤族元素的叙述不正确的是 A.卤素单质从F 2到I 2,颜色加深,熔沸点升高 B.卤族元素从Cl 到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 C.卤族元素从F 到I, HX 水溶液酸性增强 D.卤素单质氧化性F 2>Cl 2>Br 2>I 2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 8.下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ） A.密度：22Cl >Br B. 44HFO >HClO C.热稳定性：HBr>HI D.最外层电子数：Br>I
第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 错误!未找到引用源。
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4