高三上学期化学第二次月考试卷
一、单选题
1. 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（）
A . 赤色固体可能是Fe2O3
B . 青矾宜密闭保存，防止氧化变质
C . 青矾燃烧过程中发生了电子转移
D . “青矾厂气”可能是CO和CO2
2. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A . 1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA
B . pH=1的H2SO3溶液中，含有0.1 NA个H+
C . 1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA
D . 常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子
3. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）
A . 常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏
B . 大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质全部变为了氨基酸
C . 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油
D . 涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物
4. KIO3可作为食盐中的补碘剂。利用“K IO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O=6KH2+3Cl2↑+5KCl
② 2KH2+KOH=2KIO3+H2O下列说法正确的是（）
A . 反应①表明氧化性：KH2>KClO3
B . 反应①中每转移4mol电子生成2.24L Cl2
C . 向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝
D . 可用焰色反应实验证明碘盐中含
有钾元素
5. 实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）
A . 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B . 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C . 步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶
D . 步骤
③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
6. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0mol/L Fe23溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
无液态铝滴落
金属铝的熔点高
D
将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中
溶液中出现凝胶
酸性：HCl>H2SiO3
A . A
B . B
C . C
D . D
7. 实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是（）
A
B
C
D
制取Cl2
使Br-转化为Br2
分离出溴的苯溶液
将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3
A . A
B . B
C . C
D . D
二、实验题
8. 四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡。
有关信息如下表
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器A的名称为________。
（2）用甲装置制氯气，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②________。
（4）乙装置的作用________，如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为________；己装置的作用是________（填序号）
A．防止空气中CO2气体进入戊装置
B．除去未反应的氯气，防止污染空气
C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化
（5）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04g SnCl4，则SnCl4的产率为________。（保留2位有效数字）
三、工业流程
9. 从海水中提取溴的工业流程如图：
（1）步骤I中将卤水酸化，再通入Cl2，是为了防止Cl2与碱反应，写出Cl2与碱反应的离子方程式________。
（2）步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是________。
（3）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_____性质有关（填写序号）。
A . 氧化性
B . 还原性
C . 挥发性
D . 密度比水大
（4）步骤II中将吹出的溴蒸汽用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：________。
（5）步骤II中通入热空气吹出的Br2用纯碱溶液吸收前先经过NaBr溶液，其目的是________。
（6）步骤III中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是________。
（7）步骤III中若使用硝酸酸化，缺点是________。
10. 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件中回收铍和铜两种金属的工业流程如下：
已知：i．铍、铝元素化学性质相似能形成BeO22-；ii．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：
难溶物
Cu2
Fe3
Mn2
溶度积常数（Ksp）
2.2×10－20
4.0×10－38
2.1×10－13
（1）用NaOH溶液溶解铍铜元件步骤中提高溶解率的措施是________。（至少写出两种）滤液A的主要成分除NaOH外，还有________（填化学式）。
（2）写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式________，写出反应I 中生成固体的化学方程式：________。
（3）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl。为提纯BeCl2，最合理的实验步骤
顺序为________（填字母）。
a.加入过量的氨水
b.通入过量的CO2
c.加入过量的NaOH
d.加入适量的HCl
e.洗涤
f.过滤
（4）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS发生反应的化学方程式：________。
（5）该小组从1kg该种旧铍铜元件中回收得到433g Cu，则该流程Cu的产率为________（保留三位有效数字）。
四、推断题
11. 氨甲环酸别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：
回答下列问题：
（1）A的结构简式是________。C的化学名称是________。
（2）G在NaOH催化下发生双分子脱水形成仅含两个环的有机物，写出该反应的化学反应方程式________。
（3）①~⑥中属于取代反应的是________。
（4）E中不含N原子的官能团名称为________。
（5）氨甲环酸的分子式为________。
（6）满足以下条件的所有E的同分异构体有________种。
a.含苯环
b.含硝基
c.苯环上只有两个取代基
（7）写出以和CH2=CHCOOCH2CH3为原料，制备的合成路线：________（无机试剂任性）