大学无机化学试题

第十章配位化合物

本章总目标：

1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质

2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例

3：配离子稳定常数的意义和应用

4：配合物形成时性质的变化。

各小节目标：

第一节：配位化合物的基本概念

1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，

配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。

配位化合物：含有配位单元的化合物。

配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。

配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。

2：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（3）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序；

3：了解配合物的结构异构和立体异构现象

第二节：配位化合物的价键理论

1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类型。

2：会分辨内轨型和外轨型配合物。可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数。

3：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的配键来熟悉价键理论中的能量问题。

第三节：配合物的晶体场理论

1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念

2：掌握配合物的晶体场理论。

3;了解影响分裂能大小的因素

）晶体场的对称性

中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，大。

中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，相对大些。（4）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。

4：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一——d-d跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。

第五节：配位化合物的稳定性

1：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（1）中心与配体的关系（2）螯合效应（3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应(6)18电子规则。

2：了解配位平衡及影响的因素。

习题

一选择题

1.Fe（III）形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+接受孤电子对的空轨是（）

A.d2sp3

B.sp3d2

C.p3d3

D.sd5

2.五水硫酸铜可溶于浓HCl，关于所得溶液的下列说法中，正确的是（）

A.所得溶液成蓝色

B.将溶液煮沸时释放出Cl2，留下一种Cu（I）的配合物

C.这种溶液与过量的NaOH溶液反应，不生成沉淀

D.此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu（I）的氯化物

3.在[Co（C2O4）2（en）]-中，中心离子Co3+的配位数为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.3

B.4

C.5

D.6

4.下列物质中最稳定的是（）

A.Co（NO3）3

B.[Co（NH3）6]（NO3）3

C.[Co（NH3）6]Cl2

D.[Co（en）3]Cl3

5.下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是（）

A.[HgI4]2->[HgCl4]2->[Hg(CN)4]2-

B.[Co(NH3)6]3+>[Co(SCN)4]2->[Co(CN)6]3-

C.[Ni(en)3]2+>[Ni(NH3)6]2+>[Ni(H2O)6]2+

D.[Fe(SCN)6]3->[Fe(CN)6]3->[Fe(CN)6]4-

6.最适于对的描述是（）

A.sp3d2杂化，顺磁性

B.sp3d2杂化，反磁性

C.d2sp3杂化，顺磁性

D.d2sp3杂化，反磁性

7.如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其E0一定（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.变小

B.变大

C.不变

D.由具体情况决定

8.已知，则值为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.-0.026V

B.0.026V

C.-0.906V

D.-0.052V

9.已知，将2.00mol?dm-3的en溶液与0.200mol?dm-3的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时[Ni2+]/mol?dm-3为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.1.36×10-18

B.2.91×10-18

C.1.36×10-19

D.4.36×10-2

10.下列配离子中，无色的是（）

A. B. C. D.

11.下列配合物平衡反应中，平衡常数K0＞1的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.

B.

C.

D.

12.下列配离子中，分裂能最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A B. C. D.

13.下列配合物中，不存在旋光异构体的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.[PtCl2（OH）2（NH3）2]

B.K3[Cr（C2O4）3]

C.[Co（en）2Cl2]Cl

D.[Co（en）（NH3）4]Cl3

14.下列配离子具有正方形或八面体结构，其中作螯合剂的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.[Co（NH3）5（CO3）]+

B.[Pt（en）（CO3）2]

C.[Pt（en）（NH3）（CO3）]

D.[Co（NH3）4（CO3）]

15.下列离子水合放热最多的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.Mn2+

B.Co2+

C.Ni2+

D.Zn2+

16.下列化合物中，肯定为无色的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.SeF3

B.TiCl3

C.MnF3

D.CrF3

17.在下列配合物中，是中性配合物的是（）

A.[Cu（H2O）4]SO4?H2O

B.H2[PtCl6]

C.[Cu（NH3）4]（OH）2

D.[Co（NH3）3Cl3]

18.在下列配合物中，配离子的电荷数和中心离子的氧化数是正确的是（）

A. K2[Co（NCS）4] 2- +2

B. [Co（NH3）5Cl]Cl2 6+ +3

C. [Pt（NH3）2Cl2] 0 +4

D. [Co（ONO）（NH3）3（H2O）2]Cl2 6+ +3

19.在下列配合物的命名中，是错误的是（）

A. Li[AlH4] 四氢合铝（III）酸锂

B. [Co（H2O）4Cl2]Cl 氯化二氯?四水合钴（III）

C. [Co（NH3）4（NO2）Cl]+一氯?亚硝酸根?四氨合钴（III）配阳离子

D. [Co（en）2（NO2）（Cl）]SCN 硫氰酸化一氯?硝基?二乙二氨合钴（III）

20.下列物质所属类型，判断错误的是（）

A. CuSO4?5H2O为配合物

B. Co（NH3）6Cl3为复盐

C. Ni（en）2Cl2为螯合物

D. KCl.MgCl2?6H2O为复盐

21. 螯合剂一般具有较高的稳定性，是由于（）

A.螯合剂是多齿配体

B.螯合物不溶于水

C.形成环状结构

D.螯合剂具有稳定的结构

22. [Ni（CO）4]、[Ni（CNS）4]2-、[Ni（CN）5]3-的空间构型分别为（）

A. 正四面体正四面体三角双锥

B. 平面正方形平面正方形三角双锥

C. 正四面体平面正方形三角双锥

D. 平面正方形正四面体三角双锥

23. K稳与K不稳之间的关系是（）

A.K稳>K不稳

B.K稳>1/K不稳

C.K稳

D.K稳=1/K不稳

24.已知：Au3++3e Au ，。[AuCl4]-+3e Au+4Cl -，

则反应Au3++4Cl-[AuCl4]-的稳定常数为（）

A.3.74×10-18

B.2.1×1025

C.4.76×10-26

D.8.1×1022

25.配体中一个氯原子与两个金属离子配位形成的配合物叫（）

A.螯合物

B.多酸型配合物

C.多核配合物

D.—酸配合物

26. [Ni（CN）4]2-和[Ni（CO）4]中未成对电子数分别为（）

A.0和2

B.2和2

C.2和0

D.0和0

27.下列配合物中属于高自旋的是（）

A.[Co（NH3）6]3+

B.[Mn（CN）6]4-

C.[Fe（H2O）6]2+

D.[Fe（CN）6]4-

28.紫红色的Ti(H2O)62+吸收的可见光颜色为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.黄

B.绿

C.蓝

D.橙

29.下列配合物不具有平面四边形结构的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. Ni（CO）4

B.

C. [AuCl4]-

D. [PtCl4]2-

30.下列配离子中，具有逆磁性的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. [Mn（CN）6]4-

B. [Cu（CN）4]2-

C. [Co（NH3）6]3+

D. [Fe（CN）6]4-

二填空题

1.下列各对配离子稳定性大小的对比关系是（用”>”或”<”表示）(《无机化学例题与习题》吉大版)

⑴[Cu(en)2]2+ [Cu(NH3)4]2+ ⑵[Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3-

⑶[FeF6]3- [Fe(CN)6]3- ⑷[Co(NH3)6]2+ [Co(NH3)6]3+

2.在Zn（OH）2、Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cd（OH）2和Pb（OH）2

中，能溶于氨水形成配合物的有和。

3.⑴画出PtCl2（NH3）2的两种几何构型：；。

⑵画出PtBrCl（NH3）2的异构体空间结构：；。

⑶画出PtBrCl（en）异构体的空间结构：；。

4.有两种组成相同的配合物，化学式均为COBr（SO4）（NH3）5，但颜

色不同红色有加入AgNO3后生成沉淀，但加入BaCl2后并不生成沉淀；

另一个为紫色，加入BaCl2后生成沉淀，但加入AgNO3后并不生成沉淀。

两配合物的结构式和命名：红色；紫色。

5.四氯合铂（II）酸四氨合铂（II）的结构式。

6.命名下列配合物：(《无机化学例题与习题》吉大版)

⑴[Pt（NH3）（NO）（Py）（NH2OH）]Cl

⑵[Cr（H2O）（en）（C2O4）（OH）]

⑶[Cr（NH3）6][Co（CN）6]

⑷PtCl2（OH）2（NH3）2]

7.具有顺磁性，则它的几何构型为；几何构型为，具有磁性。(《无机化学例题与习题》吉大版)

8. 已知[PtCl2（NH3）2]具有两种几何异构体，则中心离子所采取的杂化

轨道应是杂化；的中心离子所采取的杂化轨道应是

杂化。(《无机化学例题与习题》吉大版)

9.指出下列配离子的中心离子中未成对电子数：(《无机化学例题与习题》吉大版)

⑴⑵⑶

⑷⑸⑹

10.写出下列配合物的化学式：

⑴四异硫氰根?二氨四钴（III）酸铵⑵二氯化亚硝酸根?三氨?二水合钴（III）⑶五氰?羰基合铁（II）配离子⑷四氯合铂（II）酸四氨合铜

⑸二水合溴化二溴?四水合铬

三简答题

1.为什么正四面体配合物绝大多数是高自旋？

2.画出下列配合物可能有的旋光异构体的结构。(《无机化学例题与习题》吉大版)

⑴[FeCl2（C2O4）en] ⑵[Co（C2O4）3]3- ⑶[Co（en）2Cl2]+

⒊解释原因：和为四面体结构；而和为正方形结构。(《无机化学例题与习题》吉大版)

4.什么是中心离子的配位数？怎样确定配位数？配位数和配位体的数目

有什么关系，举例说明。

5.向Hg2+溶液中加入KI溶液时有红色HgI2生成，继续加入过量的KI溶液时HgI2溶解得无色的配离子。请说明HgI2有颜色而无色的原因。(《无机化学例题与习题》吉大版)

6.为什么ⅠB、ⅡB族的金属元素生成配合物时配位数一般不超过4？《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术出版社）

7.Fe2+离子与CN-形成的配合物是抗磁性的，但与H2O形成的配离子则是顺磁性的。说明原因。《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术出版社）

8.PH3与NH3同过渡金属形成配合物的能力哪个更强？试解释之。《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术出版社）

9.[Ni（CO）4]和[Ni（CN）4]2-的立体构型有何不同？为什么？《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术出版社）

10.KI溶液中加入[Ag（NH3）2]NO3溶液，能使Ag+形成不溶物而析出，但加入K[Ag（CN）2]溶液后，却不能有沉淀形成，为什么？《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术出版社）

11.配合物[Pt（NH3）2（OH）2Cl2]，[Pt（NH3）2（OH）Cl3]，[Pt（NH3）3Cl3]各有多少种几何异构体？《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术出版社）12.二价铜的化合物中，CuSO4为白色，而CuCl2为暗棕色，CuSO4?5H2O为蓝色。请解释之。(《无机化学例题与习题》吉大版)

13.有两种钴（Ⅲ）配合物组成均为Co（NH3）5Cl（SO4），但分别只与AgNO3和BaCl2发生沉淀反应。写出两个配合物的化学结构式，并指出它们属于哪一类异构现象？(《无机化学例题与习题》吉大版)

14. 命名下列各配合物和配离子：(《无机化学习题》武大版)

（1）（NH4）3[SbCl6] （2）Li[AlH4]

（3）[Co（en）3]Cl3（4）[Co（H2O）4Cl2]Cl

（5）[Cr（H2O）4Br2]Br·2H2O （6）[Cr（H2O）（en）（C2O4）（OH）

（7）Co（NO2）6]3-（8）[Co（NH3）4（NO2）C]+

（9）[Cr（Py）2（H2O）Cl3] （10）[Ni（NH3）2（C2O4）]

15. 指出下列配合物的空间构型并画出它们可能存在的立体异构体：(《无机化学习题》武大版)

（1）[Pt（NH3）2（NO2）Cl] （2）Pt（Py）（NH3）ClBr]

（3）Pt（NH3）2（OH）2Cl2] （4）NH4[Co（NH3）2（NO2）4]

（5）[Co（NH3）3（OH）3] （6）[Ni（NH3）2Cl2]

（7）[Cr（en）2（SCN）2]SCN （8）[Co（en）3]Cl3

（9）[Co（NH3）（en）Cl3] （10）[Co（en）2（NO2）2]Cl2

16. 预测下列各组所形成的二组配离子之间的稳定性的大小，并简单说明原因：(《无机化学习题》武大版)

（1）Al3+ 与F- 或Cl- 配合；

（2）Pd2+与RSH或ROH配合；

（3）Cu2+与NH3或配合；

（4）Cu2+与NH3或NH2COOH或CH3COOH配合。

四计算题

1.0.10mol?dm-3CuSO4溶液中加入6.0mol?dm-3的NH3?H2O1.0dm-3，求平衡

时溶液中Cu2+的浓度（K

=2.09×1013）

稳

2.2.00cm31.0mol?dm-3的氨水可溶解AgCl约多少克？（KspAgCl=1.6×

10-10、

K稳）

3.已知：Zn2++2e=Zn ，

。

计算的K

稳

4.近似计算AgBr在2.0mol?dm-3氨水和2.0mol?dm-3Na2S2O3溶液中的溶解

度（mol?dm-3）各为多少？已知K

，

稳

K稳，KspAgBr=7.7×1013

5.已知和的离解常数分别为1.0×10-9和3.3×10-16，

NH3?H2O的K b为1.8×10-5，试求

⑴下列反应的平衡常数：+4NH3

⑵ 1.0mol?dm-3NH3溶液中的比值。

6.已知：，

试计算下列反应，在298K时

的平衡常数K，并指出反应自发的方向。

7.已知：Au3++3e=Au [AuCl4]-+3e=Au+4Cl-计算[AuCl4]-的稳定常数。

8. 在1dm-36mol·dm-3的NH3水中加入0.01mol固体CuSO4，溶解后，在此溶液再加0.01mol固体的NaOH，铜氨配合物能否被破坏？(《无机化学例题与习题》吉大版)

9. 将铜电极浸在一种含有1.00 mol·dm-3氨和1.00Cmol·dm-3Cu（NH3）配离子的溶液里，若用标准氢电极作正极，经实验测得它和铜电极之间得电势差为

0.0300V。试计算Cu（NH3）配离子得稳定常数（已知=0.34V）。(《无机化学例题与习题》吉大版)

10. 为什么在水溶液中，Co3+离子能氧化水，[Co（NH3）6]3+却不能氧化水？

K稳，Co（NH3）=1.38×105；K稳Co（NH3）=1.58×1035；K b，NH3=1.8×10-5

=1.808V；=1.229V；=0.401V (《无机化学例题与习题》吉大版)

第十一二章碱金属和碱土金属

总体目标：

1.掌握碱金属、碱土金属单质的性质，了解其性质、存在、制备及用途之间的关系

2.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质及用途

3.掌握碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律

4.掌握碱金属、碱土金属盐类的性质；认识锂和镁的相似性

各节目标：

第一节金属单质

1.了解碱金属和碱土金属单质的物理性质，包括颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、导电性

2.掌握碱金属和碱土金属单质的化学性质，主要包括：①与水的反应②与非金属的反应（O2、Cl2、N2、H2等等）③与液氨的反应④与其他物质反应

3.了解碱金属和碱土金属的存在、熔盐电解法和热还原法制备方法及用途

第二节含氧化合物

1.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型，包括普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物及一些重要氧化物的性质和用途

2.掌握碱金属、碱土金属氢氧化物在同族从上到下溶解性增大及随离子半径的增大碱性增强的变化规律

第三节盐类

1.掌握碱金属、碱土金属重要盐类的热稳定性和溶解性的变化规律及用途

2.认识锂和镁的相似性，掌握它们的特性

Ⅱ习题

一选择题

⒈下列氮化物中最稳定的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. Li3N

B. Na3N

C. K3N

D. Ba3N2

⒉已知一碱金属含氧化合物，遇水、遇CO2均可放出氧气，在过量氧气中加此碱金属，可直接生成该含氧化合物，此氧化物之阴离子具有抗磁性，此物质为（）

A.正常氧化物

B.过氧化物

C.超氧化物

D.臭氧化物

⒊超氧离子，过氧离子与氧分子O2相比较，稳定性低的原因是（）

A. 、反键轨道上的电子比O2的少，从而它们的键级小

B. 、反键轨道上的电子比O2的少，从而它们的键级大

C. 、反键轨道上的电子比O2的多，从而它们的键级小

D. 、反键轨道上的电子比O2的多，从而它们的键级大

⒋电解熔融盐制金属钠所用的原料是氯化钠和氯化钙的混合物，在电解过程中阴极析出的是钠而不是钙，这是因为（）

A.，钠应先析出

B.还原一个钙离子需要2个电子，而还原一个钠离子只需一个电子，

C.在高温熔融条件下，金属钠的析出电位比金属钙低

D.析出钙的耗电量大于析出钠的耗电量

⒌已知，这是由于（）

A.锂的电离能大于钾、钠

B.锂与水的反应速度较钾、钠与水的更为强烈

C.锂与水的反应速度较钾、钠与水的更为缓慢

D.Li的水化能大于Na+和K+的水化能

⒍碱金属氢氧化物的溶解度较碱土金属氢氧化物为大，这是由于（）

A.它们的氢氧化物碱性强

B.它们的氢氧化物电离度大

C.碱金属离子的离子势大

D.碱金属离子的电离势小

⒎锂和镁性质上的相似性是由于（）

A.锂、镁的离子极化能力相似

B.锂、镁的离子变形性相似

C.两者离子均为8电子层构型

D.两者离子半径相近、离子电荷相同

⒏下列硫酸盐中热稳定性最高者是（）

A. Fe2（SO4）3

B. K2SO4

C. BeSO4

D. MgSO4

⒐用金属钠在高温下能把KCl中的K还原出来，原因是（）

A.金属钠比金属钾更活泼

B.在高温下，金属钾比金属钠更易挥发，可以使反应△rS0增大

C.NaCl的晶格能高于KCl、NaCl更稳定

D.高温下，KCl可分解成单质金属钾和氯气，氯气和金属钠生成氯化钠

⒑下列金属元素中形成化合物时共价倾向较大的是（）

A.Na

B.Li

C.Ca

D.Be

⒒超氧离子的键级为（）

A. 2

B. 5/2

C. 3/2

D. 1

⒓除锂盐外，碱金属可形成一系列复盐，一般的讲复盐的溶解度（）

A.比相应的简单碱金属盐为大

B.比相应的简单碱金属盐为小

C.与相应的简单碱金属盐溶解度相差不大

D.与相应的简单碱金属盐溶解度相比较，无规律性

⒔下列化合物中熔点最高的是（）

A. MgO

B. CaO

C. SrO

D. BaO

⒕180C时Mg（OH）2的溶度积是1.2×10-11，在该温度时，Mg（OH）2饱和溶液的pH值为

A. 10.2

B. 7

C. 5

D. 3.2

⒖碱土金属氢氧化物溶解度大小顺序是（）

A.Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2>Sr(OH)2>Ba(OH)2

B.Be(OH)2

C.Mg(OH)2

D.Be(OH)2

⒗Ca2+、Sr2+、Ba2+的铬酸盐溶解度大小顺序是（）

A. CaCrO4

B. CaCrO4

C. CaCrO4>SrCrO4>BaCrO4

D. BaCrO4

⒘由MgCl2.6H2O制备无水MgCl2可采用的方法是（）

A.加热脱水

B.用CaCl2脱水

C.用浓H2SO4脱水

D.在HCl气流中加热脱水

⒙Ca2+、Sr2+、Ba2+的草酸盐在水中的溶解度与铬酸盐相比（）

A.前者逐渐增大，后者逐渐降低

B.前者逐渐降低，后者逐渐增大

C.无一定顺序，两者溶解度很大

D.两者递变顺序相同

⒚卤化铍具有较明显的共价性，是因为（）

A.Be2+带有2个单位正电荷

B.Be2+的半径小，离子势大，极化能力强

C.Be2+次外层只有2个电子

D.卤离子变形性大

⒛Ba2+的焰色反应为（）

A.黄绿色

B.紫色

C.红色

D.黄色

21．下列氧化物中，最稳定的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.Li+

B.Na+

C.K+

D.Mg2+

22.下列化合物中，溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.NaHCO3

B.Na2CO3

C.Ca（HCO3）2

D. CaCl2

23.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.BaCO3

B.CaCO3

C.K2CO3

D.Na2CO3

二填空题

⒈金属锂应保存在中，金属钠和钾应保存在中。(吉林大学《无机化学

例题与习题》)

⒉在s区金属中，熔点最高的是，熔点最低的是；密度最小的是，硬度最小的是。(吉林大学《无机化学例题与习题》)

⒊给出下列物质的化学式：(吉林大学《无机化学例题与习题》)

⑴萤石⑵生石膏⑶重晶石

⑷天青石⑸方解石⑹光卤石⑺智利硝石⑻芒硝⑼纯碱⑽烧碱

⒋比较各对化合物溶解度大小(吉林大学《无机化学例题与习题》)

⑴LiF AgF ⑵LiI AgI ⑶NaClO4 KClO4

⑷CaCO3 Ca（HCO3）2 ⑸Li2CO3 Na2CO3

⒌ⅡA族元素中，性质表现特殊的元素是，它与P区元素中的性质极相似，如两者的氯化物都是化合物，在有机溶剂中溶解度较大。

⒍碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次，硬度逐渐，熔点依次。(吉林大学《无机化学例题与习题》)

7.周期表中，处于斜线位置的B与Si、、性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。(吉林大学《无机化学例题与习题》)

8.在CaCO3，CaSO4，Ca（OH）2，CaCl2，Ca（HCO3）2五种化合物中，溶解度最小的是。

9.Be（OH）2与Mg（OH）2性质的最大差异是。

10.电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的，其原因是。(吉林大学《无机化学例题与习题》)

三简答题

⒈工业上用什么方法制取K2CO3？能用氨碱法制K2CO3吗？为什么？

⒉市场上售的NaOH中为什么常含有Na2CO3杂质？如何配制不含Na2CO3杂质的稀NaOH溶液？

⒊钾比钠活泼，单可以通过下述反应制取钾，请解释原因并分析由此制取金属钾是否切实可行？Na+KCl NaCl+K

4.一固体混合物可能含有MgCO3，Na2SO4，Ba（NO3）2，AgNO3和CuSO4。混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀；将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色；沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。试判断哪些物质肯定存在，哪些物质可能存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。

5.在电炉法炼镁时，要用大量的冷氢气将炉口馏出的蒸气稀释、降温，以得到金属镁粉。请问能否用空气、氮气、二氧化碳代替氢气作冷却剂？为什么？

四计算题

⒈碳酸钙（固）在大气压下分解为CaO（固）和CO2。计算在298K及1.00大气压下，在密闭容器中CaCO3（固）上部CO2（气）的平衡蒸气分压。

⒉下列反应MgO（s）+C（s、石墨）=CO（g）+Mg（g）的有关热力学数据如下：

试计算：⑴反应的热效应△rH0(298)；

⑵反应的自由能△rG0(298)；

⑶讨论反应的自发性，在什么温度下反应可以自发进行？

3.将1滴（0.05cm3）0.50mol/dm3的K2CrO4的溶液加到3.00 cm3pH=6.00的缓冲溶液中，（1）[CrO42-]的浓度是多少？（2）若要得到BaCrO4沉淀（Ksp=1.2×10-10），所需Ba2+的最低浓度是多少？

4.（1）若[CO32-]=0.077 mol/dm3，计算MgCO3沉淀后溶液中的Mg2+浓度。（2）当溶液体积蒸发为原来的1/5时，计算沉淀Mg（OH）2所需的OH-浓度。

5.将0.50 cm3

6.00 mol/dm3的NaOH溶液加到0.50 cm30.10 mol/dm3的NH4NO3溶液中，平衡后溶液中NH3溶液的浓度是多少？

第十三章硼族元素

总体目标：

1.掌握硼单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质、用途和制备方法

2. 通过硼及其化合物的结构和性质，掌握缺电子化合物的成键特征

3.掌握铝及其化合物的结构、性质和制备

4. .认识铍和铝的相似性

各节目标：

第一节硼单质及其化合物

1.掌握硼单质的结构、化学性质、用途和制备方法

2.掌握乙硼烷、硼酸（H3BO3）、硼砂和三卤化硼的性质、结构和制备方法

3.通过硼及其化合物的结构和性质，掌握缺电子化合物的成键特点和桥键的形成第二节铝单质及其化合物

1.掌握铝及其化合物的主要性质和AlCl3的结构，了解铝的提取和冶炼

2.认识铍和铝的相似性，如金属单质、无水卤化物、水合卤化物、氢氧化物

第三节镓、铟、铊

了解镓、铟、铊单质及其重要化合物的性质

习题

一、选择题

⒈下列有关硼、铝性质的叙述，错误的是( )

A.都是缺电子原子

B.B(OH)3是弱酸，Al(OH)3是两性偏碱性

C.其三卤化物分子都是平面三角形结构

D.都是亲氧元素

⒉在下列a—Al2O3的制备方法中，不妥的是( )

A.灼烧Al(OH)3

B.灼烧Al(NO3)3

C.高温电解Al2(SO4)3

D.金属铝在氧中燃烧

⒊下列铝的化合物不能用湿法制得的是( )

A. Al2(CO3)3

B.Al2(SO4)3

C.AlCl3

D.Al(Ac)3

4. 以下矿物中含有铝的是( )

A.冰晶石

B.孔雀石

C.白云石

D.方铅矿

5. 下列化合物属于缺电子化合物的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.BCL3

B. H[BF4]

C. B2O3

D. Na[Al(OH)4]

6. 在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为( )

A .硼原子半径小B.配位原子半径大

C.硼与配位原子电负性差小

D. 硼原子无价层d轨道

7. 下列关于BF3的叙述中，正确的是( )

A.BF3易形成二聚体

B.BF3为离子化合物

C. BF3为路易斯酸

D. BF3常温下为液体

8. 下列金属单质中，熔点最低的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. Cu

B. Zn

C. Na

D. Ga

9. 下列化合物中，熔点最低的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. BCl3

B. CCl4

C. SiCl4

D. SnCl4

10. 下列物质中水解并能放出H2的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. B2H6

B. N2H4

C. NH3

D. PH3

11. 下列化合物中不能稳定存在的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. SbI3

B. PI3

C. AlI3

D. TiI3

12 . 下列含氧酸中属于一元酸的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A .H3AsO3 B.H3BO3 C.H3PO3 D .H2CO3

13.下列物质中，酸性最弱的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.. H3PO3 B . H2S C. H3BO3 D. H5IO6

14.下列金属中，与硝酸反应得到产物的氧化数最低是( )

A .In B. Tl C. Fe D . Bi

15.下列金属中，氧化能力最强的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. NO2

B.SO3 C .B2O3 D. Tl2O3

16.下列分子中，偶极矩最小的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A .B2H6 B. SO2 C. NCl3 D. SF4

17.下列化合物中，氧化性与惰性电子对效应有关的是( )

A .I2O5 B. Tl2O3 C . Mn2O7 D. CrO3

18.与NaCO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是( )

A.Al3+

B.Ba2+

C.Cu2+

D.Hg2+

19.氧化性最强的是( )

A. Al2O3

B. Ga2O3

C. In2O3

D. Tl2O3

20.水解性最强的是( )

A. AlCl3

B. AlBr3

C. NaCl

D. KNO3

21.下列物质熔点最高的是( )

A.单质硼

B.金属铝

C.金属镓

D. AlCl3

22. 用电解法制备金属铅时，在Al2O3中加入Na3AlF6的作用是( )

A.使Al2O3的熔化温度降低

B.作为原料

C.防止金属铝氧化

D.加快反应速度

23.下列关于乙硼烷的叙述中，不正确的是( )

A.它是缺电子化合物

B.围绕B—B键可自由旋转

C.分子中存在三中心二电子氢桥键

D.它最终水解产物是氢气和硼酸

24.硼酸与多元醇反应，生成配位酸，使其酸性( )

A.减弱

B.增强

C.不变

D.变化不定

二、填空题

1. 最简单的硼氢化合物是，B原子的杂化方式为；由于它属于化合物，B 与B存在碱。(吉林大学《无机化学例题与习题》)

大学无机化学第六章试题及答案

第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题

1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（）

大学无机化学试题集

第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。 现将A和B容器相连，让气体互相混合，计算： (1) 混合后的总压。(2) 每一种气体的分压。

山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案

山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案无机化学专业硕博连读研究生培养方案 （学科代码：070301） 一、培养目标 培养德智体全面发展的、在本学科领域具有一定造诣的身心健康的高层次专门人才。应掌握坚实宽广的化学基础理论和系统的自然科学知识，深入系统地掌握无机化学的专门知识、理论和研究方法，及时了解无机化学及其相关学科的发展趋势；具有良好的科学素养和独立开展科学研究的能力，具有较强的创新意识；至少掌握一门外国语，能熟练阅读本专业的外文资料，具有一定的科技协作管理和进行国际学术交流的能力；能熟练的运用计算机与现代信息工具；毕业后能在高等院校、科研机构和相应的产业部门承担教学、科研、高新技术开发及管理工作。 二、研究方向 1、无机材料化学 2、配位化学 3、能源与环境材料 4、无机材料制备 5、无机/有机复合材料 三、学制与学习年限 硕博连读研究生学制5年,学习年限为5-7年。 四、培养方式 硕博连读研究生的培养实行导师指导和集体培养相结合的方式。成立研究生指导小组，由3-5名本专业和相关学科的专家组成，其中应有一名校内跨学科的导师或校外导师，研究生导师任组长。 五、应修总学分数 应修总学分不少于40学分。其中硕士研究生阶段应修学分不少于30学分，必修课不少于18分（含前沿讲座2学分与社会实践2学分）。博士阶段应修学分不少于10学分（包括博士阶段前沿讲座4学分）。 六、课程设置 硕博连读培养研究生在修完本专业硕士研究生培养方案规定的课程后，应修本专业博士研究生除外国语以外的课程。 （一）必修课 思想政治理论3学分（硕士阶段） 中国马克思主义与当代2学分（博士阶段） 第一外国语3学分、专业外语2学分 学位基础课、学位专业课 社会实践2学分 社会实践：硕士生在读期间应参加一定量的教学实践工作，可辅导本科生课程、参加实验室建设、承接横向课题、参与指导本科生毕业设计或参加社会实践、社会调查活动。结束后写出总结报告，导师根据报告评定成绩，成绩按优、良、中、及格和不及格五级计分，成绩及格以上记2学分。 前沿讲座6学分。 前沿讲座贯穿硕博连读培养的全过程。 (1)前沿讲座的目的和内容：前沿讲座旨在使研究生了解本学科相关研究方面的重大学术问题和前沿性问题，提高研究生参与学术活动的兴趣和学术交流的能力。前沿讲座内容包括国内外研究动态介绍、文献讲座、新技术与新成果介绍等。 (2)前沿讲座的形式：“研究生前沿专题讲座”形式有两种：研究生和指导教师参加的、指导教师主持

山东大学无机化学精彩试题大一下

第一学期无机化学试题 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。 根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；

(2) 第五周期的稀有气体元素； (3) 第四周期的第六个过渡元素； (4) 电负性最大的元素； (5) 基态4p 轨道半充满的元素。 7．根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型： H 2O ；CO 2；PCl 4＋；SO 3；NO 2－。 8．根据分子轨道理论，判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低： CO ；O 2；O 22－。 三．计算题（每题10分，共30分） 1．向含有Cd 2＋和Fe 2＋浓度均为0.020 mol ·dm －3的溶液入H 2S 达饱和，欲使两种离子完全分离，则溶液的pH 应控制在什么围？ 已知K sp ?(CdS)＝8.0×10－27，K sp ?(FeS)＝4.0×10－19，常温常压下，饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol ·dm －3，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。 2．为了测定CuS 的溶度积常数，设计原电池如下：正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm －3 Cu 2＋ 的溶液中，再通入H 2S 气体使之达饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V 。 已知 Cu /Cu 2＋E ＝0.34V ， Zn /Zn 2＋E ＝－0.76V ，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。求CuS 的溶度积常数。 3. 已知 ＋＋Tl /Tl 3E ＝1.25 V ， Tl /Tl 3＋E ＝0.72 V 。设计下列三个标准电池： (a)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋∣ Tl （＋） (b)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋，Tl ＋∣Pt （＋） (c)（－）Tl ∣ Tl 3＋ ? Tl 3＋，Tl ＋ ∣Pt （＋） (1)写出每一个电池对应的电池反应式； (2)计算298K 时，每个电池的标准电动势E ? 和标准自由能变化△r G m °。 第一学期无机化学试题（1）平分细则及标准答案 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反

2017年山东大学山大理论化学考试大纲

628理论化学考试大纲 一、考试目的： 《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点，科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。 二、考试要求： 考生应掌握本科目的基本概念和基础知识，具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。 三、考试形式和试卷结构： 《理论化学》试卷满分150分。其中，物理化学（含结构化学）合计100分为必答，另外50分可选择无机化学（50分）或分析化学（含化学分析及仪器分析）（50分）作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。 四、考试内容： 物理化学（含结构化学）（100分） 该科目大纲共计十九章，其中第一至第十章考题占75分，第十一至第十九章（结构化学部分）考题占25分。 第一章热力学第一定律 1．热力学概论 1.1 热力学的目的、内容和方法 1.2 热力学基本概念：体系与环境，体系的性质；热力学平衡态和状态函数 2．热力学第一定律 2.1 热和功 2.2 热力学能 2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式 3．体积功与可逆过程 3.1 等温过程的体积功 3.2 可逆过程与最大功 4．焓与热容 4.1 焓的定义 4.2 焓变与等压热的关系 4.3 等压热容和等容热容 5．热力学第一定律对理想气体的应用 5.1 理想气体的热力学能和焓 5.2 理想气体的Cp与Cv之差 5.3 理想气体的绝热过程 6．热力学第一定律对实际气体的应用 6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 7．热力学第一定律对相变过程的应用 8．化学热力学 8.1 化学反应热效应等压热效应与等容热效应；反应进度； 8.2 赫斯定律与常温下反应热效应的计算：赫斯定律；标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓

山东大学《无机化学》课后习题2-5

第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？实际气体方程是怎么推导出来的？实际气体在什么条件下可以用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？ 2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些？ 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？ 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。求单质磷的分子量。 2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。试 推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则所需温度为多少？2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟化氙的密度为 0.899g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。 2.10温度为300K、压强为 3.0×1.01×105Pa时，某容器含640g氧气，当此容器被加到400K恒定后，问当容器内氧气的压力降到1.01×105Pa时，共放出多少克氧气？ 2.11为什么饱和蒸气压与温度有关，而与液体上方空间的大小无关？试计算 （1）303K、空气的相对湿度为100％时，每升空气中水汽的质量。 （2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。 已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.12 在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按下式分解？ 2KClO3 === 2KCl ＋3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.13 298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。 2NO ＋O2 === 2NO2 2.14一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险？ 2.15将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶 中，放置一段时间后，瓶内压强恒定为99.3kPa。 （1）求原气体混合物中各组分的物质的量分数； （2）若温度为298K，实验后干燥剂增重1.50g，求瓶的体积。（假设干燥剂的体积 可忽略且不吸附氮气）

大学无机化学第十七章试题及答案解析

第十八章 氢 稀有气体 总体目标： 1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质 2.了解稀有气体单质的性质及用途 3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点 各节目标： 第一节 氢 1.掌握氢的三种成键方式 2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途 3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质 第二节 稀有气体 1.了解稀有气体的性质和用途 2.了解稀有气体化合物的空间构型 习题 一 选择题 1.稀有气体不易液化是因为（ ） A.它们的原子半径大 B.它们不是偶极分子 C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚 D.它们价电子层已充满 2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ） A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO 3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成

鉴《无机化学学习指导》) A.SCl2 B.SO3 C .XeF4 D. PF5 4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（） A.SO2 B. SF6 C. 3 AsO D. BF3 4 5. XeF2的空间构型是（） A.三角双锥 B.角形 C. T形 D.直线型 6.下列稀有气体的沸点最高的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.氪 B.氡 C.氦 D.氙 7.能与氢形成离子型氢化物的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属 8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（） A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应 B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应 C.它们的价电子已全部成对 D.它们的原子半径大 9．下列各对元素中，化学性质最相似的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Be 与Mg B.Mg与Al C Li与Be D.Be与Al 10.下列元素中，第一电离能最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Li B.Be C. Na D.Mg 11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

大一无机化学期末考试试题精选

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

山大无机化学试题

大学无机化学试题 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。 1.用氢碘酸处理CuO； 2.朱砂溶于王水； 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； 5.光气与氨气反应； 6.单质磷溶于热烧碱溶液； 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二．述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三．回答下列问题（40分）。 1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。 2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？ 3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？ 试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。 BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。 6．写出下列物质主要成分的化学式： 毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。 7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8．设计实验方案分离下列离子：

四川大学无机化学答案 第1章 物质的聚集状态

第1章 物质的聚集状态 1-1 答：理想气体状态方程适合于高温低压的条件，只有在高温低压条件下，气体分子间距离大，气体所占的体积远大于分子本身体积，使得分子间作用力和分子本身的体积可以忽略不计时，实际气体的存在状态才接近理想气体。实际气体的Van der Waals 方程是考虑了实际气体分子自身体积和分子间作用力，对压强和体积进行了修正。 1-2 答：当压强接近0Pa 时，气体接近理想气体状态，故可用m 01=lim(p P R V T →）或0lim()P M RT P ρ→=来计算R 和M ，如果压强不趋近于0，则要用实际气体的状态方程式。 1-3 答：某组分B 的分体积定义为混合气体中某组分B 单独存在并且同混合气体的温度和压强相同时所具有的体积V B 。 分体积定律：当温度压力相同时，混合气体的总体积等于各组分分体积之和。 组分B 的体积分数与其摩尔分数是数值上相等的关系。 1-4答： (1). 错，在压强一定时才成立。 (2). 错，在标准状态下，一摩尔气体的体积才是22.4L 。 (3). 对。 (4). 错，根据理想气体的状态方程式，组分的压强温度体积中两者确定时它的状 态才确定，所以一者发生变化另一者不一定发生变化。 1-5 答：饱和蒸气压是指蒸发出的分子数和进入液体的分子数相等时达到平衡状态时蒸气的压强。压强反应的是单位面积处的气体的压力，所以蒸气压液体上方的空间大小无关，由于温度越高，逸出的分子越高速度越快，所以温度会影响蒸气压的大小。实际上饱和蒸气压是液体的重要性质，它仅与液体的本质和温度有关。 1-6 答：晶体与非晶体的基本区别是组成晶体的质点排列是否有规律，质点排列有规律为晶体，无规律为非晶体。 晶体可以分为金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体几种类型。 物理特性：由于不同晶体质点间的作用力强度不同，共价键>离子键>分子间作用力（金属键的强度不确定，但一般都比分子间作用力强），所以晶体的熔点沸点硬度一般是原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，导电性主要是金属晶体，但离子晶体在一定条件下也可以导电。 1-7说明：理想气体状态方程的基本应用。 解：273.15K 、p θ 下，pV nRT = 33110V m -=?，32.8610m kg -=?，

大学无机化学第六章试题及答案

大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（）

A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

山东大学无机化学测试试题大一下

山东大学无机化学试题大一下

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第一学期无机化学试题 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。 根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；

四川大学无机化学答案 第2章 化学热力学

第2章 化学热力学 2-1 请认真阅读课本，寻找答案。 2-2略 2-3略 2-4 标准摩尔生成焓是指在指定温度下，由处于稳定状态的单质生成 1mol 纯物质时的标准摩尔焓变。由此可知，（1）不是，生成了2mol （2）是（3）不是，不是由最稳定的单质生成。 标准摩尔燃烧焓是指1mol 标准态的物质完全燃烧后生成标准态产物的反应热效应。由此可知（1）不是，反应物为1mol （2） 不是，反应物没有完全燃烧（3）是。 2-5略 2-6 熵的规律： 1在绝对零度时 , 任何纯净完整晶态物质的熵等于零 2 对于同一物质而言，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； 3 由于相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大； 4 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大熵值越大； 5 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大； 6 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少； 7 同一物质，存在不同异构体时，结构刚性越大的分子，熵值越小。 由此规律我们可以知道答案为：（1）符号为负，CO 2是更为稳定的氧化物，H 2是最稳定的单质 （2）符号为负，分子数目在减少。 （3）符号为正，分子数目在增加。 2-7 （1）增加碳的量不改变反应物浓度，因此不改变平衡。 （2）提高了反应物的浓度，平衡正向进行。 （3）平衡向逆向移动。 （4）平衡向正向移动。 （5）由于反应吸热，提高温度使平衡正向移动。 由于属于化学平衡的问题，在此不过多讨论。 2-8 （1）错。因为只有稳定单质的△f H Θm 、△f G Θm 为零，而稳定单质的S Θm 在一般条件下并不为零 （2）错。△f G Θm 为标准状态下的自由能变，对于反应能否进行应该由△f G m 的大小来决定。 （3）对。本题说熵起到重要作用，未提及为唯一的原因，因此为正确的说法。 （4）错。反应是否自发不只与焓变大小有关，应该由△f G m 的大小来决定。 （5）错。同上理。但此说法适用于孤立体系。 （6）错。反应是否自发是热力学问题，而反应进行的快慢则是动力学问题，不是同一个范畴，没有必然的联系。 （7）对。 （8）对。 （9）错。只有最稳定的单质其△f G Θm =0，只有纯净完整晶态物质的熵等于零。 2-9 在273K ，101.3kPa 下，水的气化过程表示为：)(2)(2g l O H O H ?→?

大学无机化学试题及答案

2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)

无机化学第6版张天蓝主编课后复习题答案

《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案 第一章原子结构 1、υ=DE/h=(2.034′10-18J) / (6.626′10-34J×s)=3.070′1015/s; l=hc/DE= (6.626′10-34J×s ′ 2.998′108 m/s ) / (2.034′10-18 J)= 9.766′10-8 m 2、Dυ3 h/2pmDx = (6.626′10-34 kg×m2/s) / (2′ 3.14′9.11′10-31 kg′1′10-10 m)=1.16′106 m/s。其中1 J=1(kg×m2)/s2, h=6.626′10-34 (kg×m2)/s 3、(1) l=h/p=h/mυ=(6.626′10-34 kg×m2/s) / (0.010 kg′ 1.0′103 m/s)= 6.626′10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）Dυ≈h/4pmDυ =(6.626′10-34 kg×m2/s) / (4′ 3.14′0.010 kg′ 1.0′10-3 m/s)= 5.27′10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。 4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。 5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。 6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理 7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=0 8、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；42Mo： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1； 9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最高氧化值为II；4s24p1：第四周期、IIIA族、p区，最高氧化值为III； 3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为II； 10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，属第四周期，V A族；（2）47元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，属第五周期，I B 族；（3）53元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，属第五周期，VII A族。 11、根据电子填充顺序，72元素的电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s2，或[Xe]4f145d26s2；其中最外层电子的主量子数n=6，属第6能级组，在第6周期，电子最后填入5d轨道，是副族元素，属IV B族，d区元素，其价电子为5d26s2，用4个量子数表示为：5、2、0、+1/2；5、2、1、+1/2；6、0、0、+1/2；6、0、0、-1/2； 12、（1）Br比I的电负性大；（2）S比Si的电离能大；（3）S-比S的电子亲和能大。 13、1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s17d108s28p5，第8周期，VII A族，p区。 14、最外层6个电子，次外层18个电子（3s23p63d10）；它位于第4周期、VI A族、p区；其基态原子的未成对电子数为2。 第二章分子结构 1、略。 2、

大学无机化学第五章试题及答案

第五章 原子结构和元素周期表 本章总目标： 1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形 2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。 3：掌握各类元素电子构型的特征 4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。 各小节目标： 第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n = 。 第二节：微观粒子运动的特殊性 1：掌握微观粒子具有波粒二象性（h h P mv λ= =）。 2：学习运用不确定原理（2h x P m π???≥ ）。 第三节：核外电子运动状态的描述 1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。 2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。 3：掌握核外电子可能状态数的推算。 第四节：核外电子的排布 1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。 2;掌握核外电子排布的三个原则： ○ 1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。 ○ 2Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。 ○3Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式

分别占据不同的轨道。 3:学会利用电子排布的三原则进行 第五节：元素周期表 认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。 第六节：元素基本性质的周期性 掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化 1：原子半径——○1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。 2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。 3：电子亲和能——在同一周期中，从左至右电子亲和能基本呈增加趋势，同主族，从上到下电子亲和能呈减小的趋势。 4：电负性——在同一周期中，从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强，在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。 习题 一选择题 1.3d电子的径向函数分布图有（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.1个峰 B.2个峰 C. 3个峰 D. 4个峰 2.波函数一定，则原子核外电子在空间的运动状态就确定，但仍不能确定的是（） A.电子的能量 B.电子在空间各处出现的几率密度 C.电子距原子核的平均距离 D.电子的运动轨迹 3.在下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A .3s B .3p x C . 3p z D .3d z2 4.下列各组量子数中，合理的一组是（） A .n=3，l=1，m l=+1，m s= +1/2 B .n=4，l=5，m l= -1，m s= +1/2 C .n=3，l=3，m l=+1，m s= -1/2

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? 班级：2019年上学期高起专成绩： 90分 一.单选题（共30题75.0分） 1 在乙炔（C2H2）分子中，碳碳原子间的化学键情况为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 2 pH=5.75的HAc－NaAc缓冲溶液，其缓冲比是（）（已知pKa，HAc=4.75） ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 3 下列各缓冲体系缓冲容量最大，缓冲能力最好的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：C得分： 2.5分 4 根据酸碱质子理论认为，下列全部是酸的是

?B、 ?C、 ?D、 我的答案：B得分： 2.5分 5 向CrCl3·6H2O溶液中加入AgNO3，经测定有2/3的氯被沉淀，据此推知溶液中存在的配离子是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 6 下列化合物中，可作螯合剂的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：C得分： 2.5分 7 下列各组量子数中，不合理的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：B得分： 2.5分 8 难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol?L-1），则溶解度与溶度积的关系为 ?A、 ?B、

?D、 我的答案：C得分： 2.5分 9 在氨水中加入少量固体NH4Ac后溶液的pH值将 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：B得分： 2.5分 10 在Fe—Cu原电池中其正极反应式及负极反应式正确的为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 11 用奈斯特方程式计算MnO4-/Mn2+的电极电势E下列叙述不正确的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：C得分： 2.5分 12 n，l，m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（） ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 13 下列说法中不正确的是( )