高中化学学习材料
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高一化学离子反应练习题
一．选择题。
1．下列关于胶体的说法中正确的是（）
A．胶体外观不均匀 B。胶体不能通过滤纸
C．胶粒不停的无秩序的运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
2．溶液，浊液和胶体的本质区别（）
A．透明程度 B．分散质颗粒大小
C．稳定性 D．丁达尔现象
3．将饱和氯化铁溶液分别滴入下述溶液中，能形成胶体的是（）
A．冷水 B．沸水C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
4．下列分散质中，属于胶体的是（）
A．淀粉溶液 B．食盐水C．牛奶 D．碘酒
5．下列事实中，与胶体的性质无关的是（）
A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．河流入海出易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D．向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
6．一种组成为X a Y b的离子化合物，已知X和Y两元素的化合价分别是+n和-m，该化合物的电离方程式正确的是（）
A．X a Y b=bX+n+aY-m B．X a Y b=bX n++aY m-
C．X a Y b=bX m- +aY n+D．X a Y b=aX n++bY m-
7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3D．SO2
8．把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（）A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/LH2SO4D．0.5mol/LNaNO3
9.下列物质中，能够导电而且是电解质的是（）
A．熔融的氢氧化钠 B．稀盐酸 C．硝酸钾晶体 D。融化的铁
10．下列物质溶于水形成的溶液能导电，但本身不是电解质的是（）
A．Na2CO3 B．SO3 C．BaSO4 D．蔗糖
11．强电解质是指（）
A．导电性很强的物质 B．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
C．可溶性盐类 D．在水溶液中全部电离的化合物
12．下列物质中，属于弱电解质的是（）
A．C2H5OH B．KOH C．NH3D．CH3COOH
13．BaSO4在熔化状态下能够导电，其本质原因（）
A．是电解质 B．存在离子 C．存在电子D．存在自由移动的离子
14．下列物质能够导电的是（）
①食盐晶体②蔗糖晶体③食盐溶液④磷酸晶体⑤磷酸溶液⑥液态氯化氢⑦盐酸
⑧硝酸钾晶体⑨蔗糖溶液⑩酒精⑾熔化的硝酸钾
A．①②④ B．③⑤⑥⑦⑨ C．③⑤⑦⑾ D．⑴⑶⑧
15．下列离子组在无色溶液中能大量共存的是（）
A．K+,Na+,OH-,Cl- B．Cu2+,Ba2+,NO3-,Cl-
C．Na+,Mg2+,OH-,SO42- D．K+,H+,CH3COO-,Cl-
16．可以用H++OH-=H2O表示下列离子反应的是（）
A．Cu(OH)2与H2SO4 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．Ba(OH)2与HCl D．NaHSO4与KOH
17．下列离子方程式中不正确的是（）
A．碳酸钡与盐酸反应:BaCO3 +2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B．少量二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液:CO2+OH-=HCO3-
C．澄清的石灰水与盐酸反应H++OH-=H2O
D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O
18．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
A．Na+,Mg2+,Cl-,OH- B．H+,Ca2+,CO32-,NO3-
C．Cu2+,K+,SO42-,NO3- D．Na+,HCO3-,OH-,Ca2+
19．下列离子方程式中正确的是（）
A．铜跟硝酸银溶液反应Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
20．离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是（）
A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸与氢氧化镁的反应
C．硫酸与氢氧化钡的反应 D．盐酸和氨水反应
21．下列叙述中，正确的是（）
A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以它是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但容于水的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气与氨气的水溶液导电性好，所以他们是强电解质
D．液态的二氧化硫不导电，但溶于水后溶液导电，所以二氧化硫是强电解质
22．下列选项中，当他们相互反应后，形成的溶液的导电能力比反应明显增强的是（）A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液 B．向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液
C．向醋酸溶液中加入氨水 D．向氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
23．将某溶液足滴加入氢氧化铁胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）
A．2mol/LH2SO4溶液 B．2mol/LNaOH溶液
C．2mol/LMgSO4溶液 D．硅酸溶胶
24．下列叙述正确的是（）
A．在水溶液中能电离为离子的化合物是电解质
B．凡在水溶液里或熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质
C．能导电的物质一定是电解质
D．某物质若不是电解质就一定是非电解质
25．下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B．饱和石灰水与稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+=NH4++H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
26．下列离子方程式中，正确的是（）
A．在氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-
D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
二．填空题。
1．某含氧酸的化学式为H n RO2n，其式量为M，则R原子量为 M-3n ，R的化合价+3n 其对应氧化物的化学式为R2O3n。此含氧酸在水中的电离方程式是
H n RO2n=nH++RO2n n-
2．现有以下物质：①氯化钠晶体②液态三氧化硫③液态醋酸④汞⑤硫酸钡晶体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化硝酸钾
⑴以上物质能导电的是⑷⑻
⑵以上物质属于电解质的是⑴⑶⑸⑻
⑶以上物质属于非电解质的是⑵⑹⑺
⑷以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是⑴⑵⑶⑻
3．写出下列物质的电离方程式。
⑴NaOH NaOH=Na++OH-⑵CuCl2CuCl2 =Cu2++2Cl-
⑶KHCO3KHCO3 =K++HCO3- ⑷ NH4HSO4NH4HSO4=NH4++H++SO42-
三．实验题。
1．取少量氧化铁粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ，此反应属于复分解反应。
（2）在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，想沸水中滴入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得氢氧化铁胶体。
（3）取另一个小烧杯也加入20ml蒸馏水后，向烧杯中加入1ml氯化铁溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有氢氧化铁胶体（编号乙）一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别溶液和胶体
（4）胶体中加入酸，碱，盐等电解质会发生凝聚。取乙烧杯中少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中滴加一定两的稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的氯化铁溶液，发生此变化的化学方程式为Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O ，此反应也属于复分解反应。
2．（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式为： 2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（2）在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液，请写出此步反应的离子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
3．有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl-，CO32-，SO42-
等离子，取该溶液进行以下实验
（1）用PH试纸检验溶液，呈强酸性，可以排除 CO32-存在。
（2）另取部分溶液逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，溶液均无沉淀生成，则可排除 Mg2+ Fe3+的存在。
（3）取部分上述碱性溶液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，可排除 SO42-的存在。
（4）根据以上实验确定：该溶液中肯定存在的离子是 Ba2+ Cl-：肯定不存在的离子是Mg2+ Fe3+,CO32-SO42-：可能存在的离子是K+ Na+。
氧化还原反应与离子反应知识点总结 一、氧化还原反应的有关概念 概念转化： 口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反； 1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。 2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。 3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。 4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。 5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。 二、电子转移的表示方法 1、单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。 2、双线桥法（了解）：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。 三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法 （一）常见氧化剂与还原剂 1、氧化剂 （1）非金属性较强的单质：等；、、、、、322222O O I Br Cl F 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 -失 e 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产-还原剂 氧化剂 物 质 产物 氧化产物 还原产物 反应物 生成物 发生还原反应（反应） 具有氧化性（性质） 元素化合价降低 元素化合价升高 具有还原性（性质） 发生氧化反应（反应） 元素失电子 元素得电子 元素被氧化 元素被还原 同时发生 电子转移 变价相等
（2）变价元素中高价态化合物： 、固体硝酸盐等； 、稀、浓、浓、、334272243HNO HNO SO H O Cr K KMnO KClO （3）高价态金属阳离子：等；、、+ ++23e Cu Ag F （4）能电离出H +的物质：溶液等；、、稀稀442NaHSO HCl SO H （5）其他： ()等 、银氨溶液、新制、、、、漂白粉、2222222a OH Cu O H NO O N MnO HClO 2、还原剂 （1）金属性较强的单质：等；、、、、、Zn Fe Al Mg Na K （2）某些非金属单质：等；、、Si C H 2 （3）变价金属中某些低价态化合物： ()及亚硫酸盐等； 及其盐、、、盐、及硫化物、、2222SO HI HBr OH Fe Fe S H CO +（4）其他：单质S 、Sn 2+盐、浓盐酸、NH 3等 （二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法） 1、根据金属活泼性判断 金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。 （1）单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。（强调顺序） （2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指Fe 2+） 如氧化性：++++++>>>>>223Fe H Cu Fe Hg Ag 2、根据非金属的活泼性判断 非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl － + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
． 4 H ． 3 2 2018 年高中化学 离子反应基础巩固练习 新人教版必修 1 【巩固练习】 一、选择题：（每题有 1-2 个选项符合题意） 1．下列物质属于非电解质的是( ) A ．NH 3 B ．(NH 4)2SO 4 C ．Cl 2 D ．CH 3COOH 2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A ．NaCl 晶体、BaSO 4 B ．铜、二氧化硫 C ．液态的醋酸、酒精 D ．熔融的 KNO 3、硫酸溶液 3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( ) A ．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B ．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C ．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐 D ．NH 4Cl 的电离方程式是：NH 4Cl===NH ＋＋Cl －，所以 NH 4Cl 是盐 4．NaHSO 4 在水溶液中能够电离出 Na ＋、 ＋和 SO 42－。下列对于 NaHSO 4 的分类不正确的是( A ．NaHSO 4 是盐 B ．NaHSO 4 是酸式盐 C ．NaHSO 4 是钠盐 D ．NaHSO 4 是酸 5．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( ) A ．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合 B ．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合 C ．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合 D ．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合 6．下列离子反应不能发生的是( ) A ．KHCO 3＋HCl===KCl ＋CO 2↑＋H 2O B ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3 C ．Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO ↓＋2NaOH D ．2HCl ＋Na 2SO 4===2NaCl ＋H 2SO 4 7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( ) A. Cu(OH)2+HCl ；Cu(OH)2+CH 3COOH B. NaHCO 3+H 2SO 4；KHCO 3+HCl C. NaHCO 3+NaOH ；Ca(HCO 3)2+NaOH D. BaCl 2+H 2SO 4；Ba(OH)2+H 2SO 4 8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B ．BaCl 2 溶液与 Na 2SO 4 溶液；Ba(OH)2 溶液与 H 2SO 4 溶液 C ．Na 2CO 3 溶液与硝酸溶液；CaCO 3 溶液与硝酸溶液 D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A ．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH ＋H + ＝ H 2O B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2O C ． CH 3COOH 溶液与 NH 3·H 2O 溶液反应：H ＋＋OH －===H O D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑ 10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式 Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A ．BaCl 2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KCl )
必修1第一章《从实验学化学》测试题 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A．搅拌B．引流C．加速反应D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol H e的体积为 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 5. 16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 C.16 D.23 6．关于2molO2的叙述中，正确的是 A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4中，正确的是 A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子 C．含有6.02×1023个分子D．含有3.01×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（） A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液 11．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml1mol/L NaCl溶液D．25ml0.5mol/L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视
高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】 A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ Br－ C．Ag+ K+ CO32－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－ 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓ D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－ 8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，
按住Ctrl键单击鼠标打开教学视频动画全册播放 化学必修1离子反应练习题 一选择题（共19题，不定项选择） 1、下列电离方程式错误的是（） A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32― B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42― C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl― D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH― 2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓ A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（） A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠 5、下列离子方程式，书写正确的是（） A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 6、下列离子方程式书写正确的是（） A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑ C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－ D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ 7．下列反应的离子方程式中，正确的是（） A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 8．下列离子方程式中，正确的 是 A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 9．下列反应的离子方程式中，正确的是（） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O 10．下列离子方程式中，正确的是 A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋ B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑
第二节离子反应 教学目的： 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2、了解电解质和非电解质的概念； 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力； 4、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； 5、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义； 6、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 7、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 8、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育； 9、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件； 10、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 11、培养学生科学探究的思维方式和能力； 12、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题； 13、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工； 14、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣； 15、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点： 1、电解质的概念； 2、离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 教学难点： 1、电解质的概念； 2、探究碱和盐的定义； 3、引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。 课时安排：2课时 第一课时 教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 ［板书］第二节离子反应 据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 ［讲述］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 ［讲述］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离 ( ionization ) ［讲述］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
化学高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应 1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（） 2溶液中加入少量的32+-3- 332-2O A．向 Ca(OH)NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO↓ +CO +2H -1的 Ba(OH) 溶液中通入2+-- B．向 100mL0.12mol L·20.02molCO2： Ba +3OH +2CO2=HCO3 +BaCO3↓ +H2O C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后+42-2+-42 pH 恰好为 7：H +SO+Ba +OH =BaSO↓+H O 23-1稀盐酸： OH-32- D．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 的溶液中加入 1L0.4mol L·+CO +22 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向 Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓ +H2 O， A 选项错误； B．先算出 Ba(OH)2的物质的量为 0.012mol ，而 CO2的物质的量为0.02mol ，二者的物质的量为 3:5，按照 3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2+-23-32 +6OH +5CO =4HCO+BaCO↓+H O， B 选项错误； C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为 7，因此二者按2:1 的系数来反应： +42-2+-42 2H +SO+Ba +OH =BaSO↓+2H O，C 选项错误； D．首先三者的物质的量之比为1:1:4 ，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反 应，据此离子反应方程式为：OH-32-+22 +CO+3H =CO ↑+2H O， D 选项正确； 答案选 D。 【点睛】 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目 难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。 2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（） A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量
学案一离子反应 物质在水溶液中的行为：1、溶解性 2、电离能力 一、溶解性 需熟记的难溶物质: 碱：除四大强碱KOH,CaOH,NaOH,BaOH和NH3.H2O外，其余均为难溶物。 例如：Mg(OH)2（白沉），Fe (OH)3（红褐色沉淀），Cu(OH)2（蓝色沉淀）,等等。 酸：除H2SiO3（白沉）外，其余均为可溶。 盐：AgCl,BaSO4,BaCO3,CaCO3等 二、电离（1、能否电离2、电离能力如何） 1、能否电离 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。（具备电离成离子的能力） 包括：大多数的酸，碱，盐，金属氧化物和水。 非电解质：在水溶液或熔融状态下不能够导电的化合物（不具备电离成离子的能力或电离能力及其微弱） 包括：酒精、蔗糖；大多数有机物都不是电解质，CO2、NH3等 单质：单质不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。（不电离） 注意： （1）“或”的意思是二者有一个条件符合即可。 例如：HCl在水溶液中能导电，熔融下不能导电 NaCl在水溶液中和熔融状态下均能导电 二者是否为电解质？ （2）“化合物”的意思有两条：一是金属单质除外，二是混合物除外，导电的微粒必须是化合物 本身电离出来的微粒，所以酸酐、氨气都不是电解质。 例如：金属铜导电性良好，它是电解质吗？ CO2和NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗? （3）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。 如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
练习1、下列物质中能导电的是_________属于电解质的是_________属于非电解质的是_________既不是电解质也不是非电解质的是_________ ①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤石墨⑥酒精⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气（11）Na2O（12）氯化氢（13）食盐水（14） 盐酸 练习2、下列叙述中正确的是（） A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子； B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子； C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离 子； D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水 后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。 练习3、下列叙述中正确的是（） A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质； C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质， 练习4、下列物质属于电解质的是（） A.稀硫酸 B.铜片 C.二氧化碳 D.熔融氯化钾 练习5、下列物质分类组合正确的是 2.电离能力如何 强电解质和弱电解质（电离能力） （1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。 弱电解质：电解质在水溶液里部分电离为离子的电解质。
下列反应是离子反应的写出离子方程式， 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液
40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
高一化学离子反应综合练习 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题2分，共12分。） 1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中，正确的是（） A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物 6．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题3分，计30分。） 7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32- 10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
离子反应练习题 1、下列叙述中正确的是（） A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子； B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子； C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子； D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾 离子和氯离子，所以其水溶液能导电。 2、下列离子方程式正确的是（） Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃa(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H20 Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+＝２Ｎa+ + H2O + CO2↑Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O+ BaSO4↓Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O 3、下列离子方程式中正确的是（） A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓ C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑ D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓ 4、下列离子方程式中错误的是（） A、铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑ B、碳酸镁与H2SO4反应 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑ C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体 CO2+ 2OH- = HCO3- D、澄清石灰水与盐酸的反应 H+ + OH-＝ H2O 5、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A、Na+、SO42- 、Cl- B、Ba2+、SO42- 、OH- C、Ca2+、CO32-、Cl- D、OH- 、H+、Cl- 6、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl- C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3- 7、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（） A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B、K+、Na+、SO32－、S2－ C、K+、Na+、SO42－、AlO2－ D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ 8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（） A、Na+ 、CO32－ B、Na＋、HCO3－ C、HCO3－、CO32－ D、Na+、OH－ 9、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（） A、常温下，在PH>7的溶液中， Na+、 S2－、 K+、AlO2－ B、常温下，在PH>1的溶液中, SO32－、S2－、 K+ 、 NH4+ C、常温下，在PH<7的溶液中, Fe3+、 Cu2+、 Cl－、 NO3－ D、常温下，在PH=1的溶液中, Fe2+、HCO3－、 Na+、SO42－ 10、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（） A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－ B、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－ C、所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、 OH- D、在碱性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+ 11、下列物质中，属于电解质的是（） A、CO2 B、盐酸 C、BaSO4 D、NaOH溶液 12、下列叙述中正确的是（） A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质； C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质， 答案解析：
2020年人教版化学必修一第二章第2节《离子反应》同步训练 一、选择题 1．能用离子方程式2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O 表示的是（ ） A ．NaHSO 4和Na 2CO 3 B ．H 2SO 4和BaCO 3 C ．CH 3COOH 和Na 2CO 3 D ．HCl 和NaHCO 3 2．下列电离或水解方程式中，正确的是（ ） A ．NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H + B ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 32- C ．H 2S 2H ++S 2- D ．CH 3COOH+H 2O=CH 3COO -+H 3O + 3．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是( ) A ．Al B ．NaCl 溶液 C ．NaOH D ．乙醇 4．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（ ） A ．Na ＋、Ag ＋、Cl －、CO 32— B ．Na ＋、Mg 2＋、Cl －、SO 42— C ．Fe 3＋、K ＋、SO 42—、OH － D ．Fe 2＋、H ＋、SO 42-、NO 3— 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．()2Ba OH 溶液与稀硫酸反应：22442Ba +OH +H +SO =BaSO +H O +-+-↓ B ．向NaOH 溶液中通入过量的2SO 气体：22322OH +SO =SO +H O -- C ．3NaHCO 和()2Ca OH 溶液按物质的量比1:2混合：2+332Ca +HCO +OH =CaCO +H O --↓
D ．向2FeBr 中通入过量的2Cl ：2+3222Fe +2Br +2Cl =2Fe +Br +4Cl -+- 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．0.1 mol·L －1 HCl 溶液：Ba 2＋、Na ＋、AlO 2-、NO 3- B ．0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液：Al 3＋、H ＋、Cl －、NO 3- C ．0.1 mol·L －1NaOH 溶液：Ca 2＋、K ＋、CH 3COO －、CO 32- D ．0.1 mol·L －1Na 2S 溶液：NH 4+、K ＋、ClO －、SO 42- 7．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的稀硫酸，溶液导电性变化合理的图像为（ ） A ． B ． C ． D ． 8．能使酚酞变红的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A ．Na + 、Ba 2+ 、OH - 、C1- B ．Mg 2+ 、H + 、[A1(OH)4]- 、CO 32- C ．K + 、Cu 2+ 、Br - 、C1- D ．Fe 3+ 、Na + 、NO 3- 、SO 42- 9．下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba 2++ SO 42- =BaSO 4↓来表示的是( ) A ．Ba(NO 3)2+Na 2SO 4BaSO 4↓+2NaNO 3 B ．BaCO 3+H 2SO 4BaSO 4↓+CO 2↑+H 2O