高一化学上学期期末复习 第一单元丰富多彩的化学世界 一、离子反应及其发生的条件 ⑴．电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 ①离子反应：有离子参加的化学反应。 ②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。 ⑵．离子方程式 ①书写离子方程式的步骤 写：写出正确的化学方程式； 拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示； 删：删去方程式等号两边重复的离子； 查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ②书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。 判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 5. 离子共存题易错点： ⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子 Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。 ⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、 6．元素化合价在化学反应中的变化 ⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 ⑵氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。 8．氧化还原反应的实质 ⑴元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子； 化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 ⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
2019—2019 高一化学上学期期末试题（有答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律; 创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019 高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第I卷、第口卷和答题卡，共4页。满分100 分，考试用时80 分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2. 答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5 毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3. 作答非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4. 保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl3 5.5 Mn55 Fe56 第I 卷选择题（40 分） 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2 分，共 40 分） 1. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解,④ 过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（）
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 2. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCI溶液12加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2容液,过滤 CCuCu朋硫酸,过滤 DCaC03Ca盐酸，过滤 3. 下列说法中, 不正确的是() A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在 数值上相等 B. 6.021023 个氮分子和6.021023 个氢分子的质量比等于 14 ：1 C. 32 g 氧气所含的原子数目为26.021023 D .常温常压下,0.56.021023 个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4. 相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A. H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5. 下列离子方程式的书写正确的是()
高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
高一化学试题（理科） （考试时间：90分钟，满分：100分命题人：审题人：） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.6g的CH4中含有的电子数0.1N A B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子 C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3N A D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A 2．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的 A．密度 B．原子数C．质量 D．分子数 3．下列图示装置的实验中，操作正确的是 A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸B．图2稀释浓硫酸 C．图3称量氯化钠固体D．图4 CCl4萃取碘水的分液操作 4．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A．都能透过滤纸B．都呈红褐色 C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应 5．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是 A．Na＋、NO3－、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－ C．Fe3＋、H＋、SO42－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ 6．诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋
H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是 A．题述反应条件下还原性：CO>Pd B．题述反应中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mol D．CO气体只有在高温下才能表现还原性7．下列反应的离子方程式正确的是 A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B．盐酸中加入Ca CO3：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 8．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，下列试纸和试剂一定用不到的是 ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸 A．①⑤B．④⑤C．①③ D．①④⑤ 9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀 10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水 11．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色 12．下列叙述正确的是 A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 13．铁和氧化铁的混合物共2mo l，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A．0.5mol B．0.75mol C．1.25mol D． 1.5mol 14．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水(主要成分MgCl2) 15．下列说法中，正确的是
2019—2019高一化学上学期期末试题（有答 案） 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。满分100分，考试用时80分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2.答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 第I卷选择题(40分) 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分) 1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是()
A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCl溶液I2加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2溶液，过滤 CCuCuO稀硫酸，过滤 DCaCO3CaO盐酸，过滤 3.下列说法中，不正确的是() A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g氧气所含的原子数目为26.021023 D.常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2 + H2O C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====Al错误!
2019 高一化学上学期期末试题及答案相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Si ：28 Cu：64 第I卷（选择题：共65分） 一、选择题（每道小题只有一个选项符合答案，1-10 每小题 2 分，11-25 每小题 3 分，共65 分） 1. 氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70 年代，首先发现并制得氯气的化学家是 A. 汤姆生 B.舍勒 C.阿伏加德罗 D.卢瑟福 2. 下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是 A. 普通玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2说明玻璃为纯净物 B. 陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 C. 制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 D. 制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO22 说明酸性：H2SiO3H2CO3 3. 有BaCl2 和NaCl 的混合溶液2.0L 2将它平均分成两份。 一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgN03 溶液2使Cl 离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（） A. 0.5 molL-1 B.0.75 molL-1 C.1.5 molL-1 D.1.0 molL-1
4. 用NaCl 固体配制0.1 molL-1 的NaCl 溶液2下列操作或 说法正确的是 A. 将5.85gNaCI固体溶于1 L水中可配成0.1 molL-1的NaCI 溶液 B. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上 C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直 接加水稀释到刻度线 D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结 果 5. 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也 更加多样化。下列有关说法正确的是 A. H2SO4 NaOH NaNO3都是强电解质 B. Na2O AI2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 C. 磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 6. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满02、03气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的是 A. 两种气体的压强相等 B.02 比03质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等 7. 下列化学反应及其书写正确的是 A、实验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水： AI3++30H-=AI(0H)3
四川省2021年高一化学上学期期末模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2016高一上·海南期中) 下列叙述正确的是（） A . 1 mol H2O的质量为18 g?mol﹣1 B . 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g C . CH4的摩尔质量为16 g D . 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子 2. （2分）下面是常用来快速制备氨气的装置和试剂，其中不合理的是（） A . 一种 B . 二种 C . 三种 D . 四种 3. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 蒸馏不需用到的玻璃仪器是（） A . 蒸发皿 B . 冷凝管 C . 蒸馏烧瓶 D . 酒精灯 4. （2分）在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（）
B . 浓氢氧化钠溶液 C . 浓硫酸 D . 浓盐水 5. （2分） (2017高一上·临海期中) 学习化学可以防止走入生活和学习的误区．你认为下列说法不正确的是（） A . 水银不是银，而是金属汞 B . 纯碱不是碱，而是盐 C . 干冰不是冰，而是固体二氧化碳 D . 烧碱不是碱，而是一种常见的盐 6. （2分） (2019高一下·嘉定期末) 下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是（） A . 亚硫酸 B . 浓硫酸 C . 浓盐酸 D . 胆矾溶液 7. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（） A . 0.5mol/L碳酸钠溶液中含有lmolNa+ B . 14g氮气和一氧化碳混合气体中含原子总数为NA C . 标准状况下，2.24LCCl4物质的量为0.1mol D . 56g铁溶于过量的盐酸，电子转移数为3NA 8. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是（） ①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液
2019学年高一化学上学期期末考试试题 本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分） 1．当我们看电视、阅读报刊或浏览网站时，经常可以看到一些城市的空气质量报告，影响空气质量的一组主要污染物是( ) A．SO2NO2可吸入颗粒物 B．CO2N2O2 C．CO2O2SO2 D．NO2N2可吸入颗粒物 2．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是………………. ( ) A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl－ B．Ba(OH) 2溶液与硫酸的反应 OH－＋H+＝ H2O C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+＝ Al3+＋3H2O D． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝ AlO＋2H2O 2 6、下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银 7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N A D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
2021年高一上学期期末考试化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是
A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是
2013—2014学年度高一化学上学期期末考试成绩 分析报告 报告人：李冬青 本人本学期授高一（4）班的化学课教学工作，现就我所授班级的化学成绩分析如下： 一、试卷分析 本次考试是由金太阳命题，考查的是高中化学新课标必修1的内容，包括16个单项选择（占48分）和52分的填空题。普通班级年级平均分为分,最高分63分，最低分2分。个别题目结合生活实际，覆盖面广，综合性强，分值合理，难易适中，区分度明显，侧重基础知识和基本实验能力的考查，特别注重探究性学习的考查，绝大多数老师反映本试题质量较高。 二、试题特点 1、重视考察学生基础知识，知识涵盖面较大，题量、难度都比较合适学生。 2、注意考察学生对理论知识的深入理解和应用，不仅仅是停留在考察知识的记忆层次。 3、注意学生对文字的表达，以及考查学生阅读分析已知条件的能力 三、成绩数据分析 各分段人数比例 1.得分情况 经抽样分析，得分率较高的题是1~9题、17题。因这些是最基础、学生最熟悉的题目，考生在中考前复习或平时的训练中经常遇到，考试时就能得心应手的回答。这也表明各班在化学教学中，注重了夯实基础知识。 2.失分情况 第19、20、21题失分较为严重，多数学生只能得部分分，少部分学生得分
几乎为零，细纠其原因，一是相关知识、概念理解不透彻；二是分析问题的能力 不够，从题目总提取信息的能力不足；三是对实验题及计算题的分析能力以及知识综合运用能力欠缺，还有语言表达能力不强，对现象的描述不准确。这也给教 师在后阶段的教学工作提出了要求。 卷面的结果看出学生中普遍存在的基础知识掌握不够扎实、思维不严谨、表达能力差、知识网络性不够、动手能力差、缺乏规范意识等问题。 如选择题考察阿伏伽德罗的相关概念，学生没有记清楚其特征及单位而失分严重。 五、反映问题 答题情况所反映的问题是： 1、基本概念不重视。如物质的量的有关计算，其关键是几个物理量的换算关系，许多学生没有花时间去记忆而导致解题失误。 2、计算过程不规范。如“上下一致，左右相当”的问题，计算式，单位等。 3、实验题一向是学生解答化学试题的“瓶颈”，学生实际操作少，对实验流程不熟悉，使用方法就更陌生了。 4、重点知识没有掌握，如物质的量计算，一定浓度溶液的配制等。 综上所述，通过集体评卷以后，老师已经感悟到如果把握好一份试卷，在方法、方向上如果取舍，并总结了如何去指导以后的教学的有效的方法。同时，希望全体高一化学老师一起共同探讨，使得新课改教研氛围进一步升温。 六、今后做法 1、加强对差生的辅导，特别是初中化学知识的补缺补漏工作。 2、基本概念、重点知识应反复强调及滚动练习，加强实验题的练习及计算题的解题指导，对反复出错的问题及学生个别辅导。 3、开始着手落实优生的辅导工作。 4、认真钻研教学大纲，钻研新教材，增强个人备课能力，做到教、学、案一体化，逐渐形成学案教学。不断改进教学方法，提高教学效率。认真挑选各类典型试题进行练习，避免题海战术。 5、做好新旧学问跟尾教学，填补自己原有学问的缺陷。
高一上学期期末考试试卷 化学 相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Br-80， Na-23，Mg-24，K-39，Ca-40，Fe-56，Zn-65，Mn-55 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、关于卤素的叙述中正确的是 A. 若x表示卤素，则卤素单质与水反应的通式为：X2+H2O==HX+HXO B. 卤化氢HX都极易溶于水，相应的氢卤酸都是强酸 C. 卤化氢的稳定性随氟、氯、溴、碘的顺序逐渐减弱 D. 卤化氢的实验室制法都可以用相应的卤化物（盐类）与浓硫酸加热而制得 2、向少量的石蕊试液中分别加入足量的Na2O或通人适量的氯气，试液的颜色 A.前者呈蓝色，后者褪色 B.前者呈蓝色，后者呈红色 C.前者褪色，后者呈红色 D.两者都褪色 3、下列各步变化：A(HCl) →B(Cl2) →C[Ca(ClO)2] →D(HClO) →E(CO2)，其中不能直接一步实现的是 A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E 4、钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g，溶于水后可被0.25mol/L的盐酸80mL 恰好中和，则钠的氧化物的成分是 A. Na2O B. Na2O2和Na2O C. Na2O2 D. Na2O和NaO2（超氧化钠） 5、下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是 A.Na2CO3·10H2O B. NaHCO3 C.Ca(ClO) 2 D. Na2O2 二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意） 6、下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是 A. HF，HCl，HBr，HI B. KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaCl C. KNO3，KI，AgNO3，Na2CO3 D. 溴水，NaCl，NaBr，KI 7、在反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2中，若有28g氮气生成，被氧化的氨是 A.17g B.34g C.170g D.68g 8、按下列实验方法操作，能达到要求的是 A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体 B.用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液 C.把足量的二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中析出碳酸氢钠晶体。 D.过量的铁丝在氯气中点燃，制取氯化铁 9、下列叙述正确的是 A.含碘食盐中加入的是碘化钾 B.钠钾合金常用作核反应堆的导热剂
高一上学期期末化学试题（2）一、选择题(每小题只有一个或两个 ．．．．．选项符合题意) 1．下列能达到实验目的的是 A.吸收HＣｌ防倒吸 B.制取少量蒸馏水C．转移溶液D．除去杂质气体CO2 2. 下列物质与反应的分类正确的是 A.纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B.钢和目前流通的硬币都属于金属单质 Ｃ．氯水和氨水都属于弱电解质 D.铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应3．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中３个空气质量指标不会产生影响的是 料 4.为鉴别Ｋ２CO3和NaHＣO3两种白色固体,有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行 ．．．的是??? A．分别配成1ｍoｌ／L的溶液,各取１mＬ滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅 B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊 ?Ｃ．分别取样配成溶液,滴加Ｂa(OH)2溶液,观察有无白色沉淀 D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃) 5．下列表述正确的是 ①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从20０0年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生 A.①④⑤Ｂ．①②④⑤?Ｃ.②③④⑥ D.全部? 6．体积为V mL、密度为ρg·mL－１的含有相对分子质量为Ｍ的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol·Ｌ－1,溶质的质量分数为W%,则下列表示正确的是 Ａ．c= M Wρ 1000 B.m= 100 W Vρ? C．Ｗ%= ρ 1000 cM % D.c= VM m 项目空气污染指数(APＩ) 空气质量级别空气质量描述 总悬浮颗粒52 Ⅱ良 二氧化硫7 I 优 二氧化氮２４Ｉ优
广东省佛山新课标高一化学必修1第三章检测题1 广东省佛山市顺德区罗定邦中学章自然 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分） 1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) A．钠的熔点低B．钠的密度小 C．钠的硬度小D．有强还原性 2.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( ) A。Na+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3- 3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( ) A．只有Na+ B．一定含Na+，也可能含K + C．既有Na+ 又有K+ D．可能含Na+，也可能含K + 4.在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A．Al B．Cu C．Fe D．Na 5.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是( ) A．加热 B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D．两者分别加入NaOH溶液或石灰水 6.下列钠的化合物在自然界中不存在的是( ) A．氧化物B．硫酸盐 C．氯化物D．碳酸盐 7.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( ) A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中
8.决定金属性强弱的是( ) A．1个金属原子失去电子的多少 B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少 C．1 mol金属失去电子的多少 D．金属原子失去电子的难易程度 二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意，有两个正确选项的，若只选其中一个得2分，选错该小题不得分。每小题4分，共20分） 9.用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是( ) A．H2S B．NaOH C．Na2CO3D．KSCN 10．合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( ) A．生铁B．纯铁 C．碳D．无法确定 11.将5 g某金属加入到100 mL 2 mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解。该金属可能是( ) A．Al B．Zn C．Fe D．Mg 12.足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积相同的一组物质是( ) A．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3 ． B．等物质的量的Mg和CaCO3 C．等质量的Na和Mg D．等质量的Na2CO3和NaHCO3 13.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是( ) X Y Z A．FeCl2溶液FeCl3 KSCN溶液 B．Fe粉A1粉NaOH溶液 C．Fe2(SO4)3溶液FeS04C12 D．FeCl2溶液CuCl2Fe粉 三．填答题（共36分） 14. （5 分）进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的（）放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰（）的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。
高一年级化学学科试卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目 前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成 A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝 2.实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是 A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中 3.下列反应中不属于 ．．．氧化还原反应的是 A．2H2O2 2H2O + O2↑ B．2Na+Cl2 2NaCl C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．3Fe+4H2O （气）Fe 3O4 +4H2 4.可用离子方程式H+＋OH—＝H2O表示的化学反应是 A．盐酸和氢氧化钡的反应Ba(OH)2 ＋2HCl ＝ BaCl2 ＋2H2O
B．硝酸和氢氧化铝的反应Al(OH)3＋3HNO3 ＝Al (NO3)3 ＋3H2O C．硫酸和氢氧化钡的反应Ba(OH)2 ＋H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋2H2O D．盐酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O 5.下列物质中属于电解质的是 A．NaOH B．金属铝C．Na2CO3 溶液D．乙醇 6.同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比 为3∶2∶1，这三种溶液中Cl－浓度之比是 A．3∶2∶1B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D. 2∶3∶1 7.下列情况会对人体健康造成很大危害的是 A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B．用SO2漂白食品 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打发酵面团制作馒头 8.下列物质中能与水反应的是 A. CuO B. CaO C. Fe2O3 D. Al2O3 9.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用耐热塑料薄膜
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10小题每题1分，11-25小题每题2分，共40分） 1.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应 C．所得液体一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2．科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 3．下列反应中，水作还原剂的是 A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．CaO+H2O＝Ca(OH)2 C．3NO2＋H2O＝2HNO3+NO D．F2+2H2O=4HF+O2 4. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为N A B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2N A C．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2N A D．标准状况下，2g氢气所含原子数目为N A 5.青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A.可用氧化物的形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C.性质稳定，不易脱色 D. x=6 6．将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发 现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮， 由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质
高一期末考试化学试卷 2013.１ 试卷满分:10０分考试时间:l０0分钟 本试卷分第I卷（选择题)和第IＩ卷(非选择题）两部分。第Ｉ卷1至４页,第II卷５至11页。第I卷1－30题的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第ＩＩ卷３1-答在答题卷上答案必须答在指定的位置否则不得分。统一用０．５毫米的黑色中性水笔答题,必须规范书写,不连笔。,。 H 1 Ｃ12 N14 Ｏ16 Nａ2３Cｌ35．5K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80Ａg１0８ 可能用到的相对原子质量：H—l C—1２O—16 Na—23 S—32 Cl—３5．5 Ｆe—56Ｃu—6４Ｚn—65 Ｂ a—137 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括20小题，每题2分共６0分。每小题只有一个 ．．．． 正确选项,将正确选项的标号填在题后括号内。) 1．根据某种性质，可将ＣaO、CuO归为一类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是( ） A．二氧化碳 B．二氧化硫 C.氧化钠D．高锰酸钾 2．在标准状况下，将1 g H 2、11 g CO ２ 和4 g O 2 混合,该混合气体的体积 约为（） A．16．８ L ???Ｂ．１4 Ｌ C.1９.6 L ???D．８.4 Ｌ 3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（) A蔗糖溶液B牛奶C．豆浆D烟、云、雾4．下列叙述正确的是（) A．１mｏｌH 2S0 4 的质量为９８g·ｍoｌ1 B.H 2S０ 4 的摩尔质量为9８g
C ．6．02×1022个H 2S ０4分子的质量为9.8g D ．９．８g Ｈ2SO 4含有6.02×1023个 H 2SO 4分子 5.下列变化需加入还原剂的是?A.HCO 3－→CO ２ B .Ｍn Ｏ4 －→Ｍn 2+ Ｃ．FeO→Fe 3O 4 ?D ．Zn→Zn 2+ 6.能用H ++ＯH -＝==＝=H 2０来表示的化学反应是 ( ) Ａ.氢氧化镁和稀盐酸反应 B ．B ａ(0H)2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中 7．在容量瓶上无须有标记的是 ( ) A ，标线 B.温度 Ｃ.浓度 D ．容量 8．下列物质中,常温下既能与N ａＯH 溶液反应,又能与盐酸反应的是 ( ) Ａ．Cu B.A １203 C.Si Ｏ2 Ｄ.Ca(OH)2 ９．下列电离方程式中，正确的是 （ ） Ａ.Ca （OH)2=＝＝==＝= Ca 2++(OH ）2- B.ＦeCl 2========Fe 2+C ｌ- Ｃ.Ｈ2SO 4＝＝=====H 2 +＋SO 24- D.A12(Ｓ04)3=＝＝===＝2AP 3+3Ｓ０2 4- 1０·加入N ａOH 溶液后，下列各溶液中哪种离子数目会减少 （ ) A.CO 23- B ．K + Ｃ.SO 2 4- Ｄ.Ｈ+ 1１.2ｍolCl 2和2ｍd ＣＯ2相比较，下列叙述中正确的是 ( ） Ａ．分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等D.质量相等 １２.下列关于胶体的蜕法中正确的是 ( ) Ａ.胶体外观不均匀
宾川四中2015—2016学年高一年级上学期 期末考化学试卷 考生注意:１、考试时间90分钟，总分１００分。 2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。 3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。 可能用到的相对原子质量：Ｎ-- 1４ C-－12 Ｏ-－16 Fe--56 S--3２Ｈ--1 Ｃl－-35．5 第I卷(选择题共4６分） 一、单项选择题（本题包括２3个小题,每小题2分,共４６分。每小题只有一个选项符合题意，请 将答案填写在答题卡的相应位置) １.下列物质中，属于电解质的是( ）。 A.CO2B．H２?Ｃ.Ｎa2ＳO4?Ｄ.Ｃu 2．设NＡ为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) Ａ.标准状况下,３３.6 L水中含有氧原子的数目为1.5N A Ｂ.常温常压下，2８ g N2和CＯ的混合气体中含有2NＡ个原子 C.2 ｍol Ｎa与足量氧气在一定条件下反应,转移ＮA个电子 D.分子总数为N A的NＯ和O2混合气体中含有的原子数小于2NＡ ３．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A.S2-HS－ B.Na２ＳO3SO2 C．SO2S D.H２S S ４.下列有关ＮO２的说法正确的是 ( ) Ａ．ＮＯ2可由N２与O2反应直接制备 B.NO2有毒,但因其易溶于水且与水反应,因此不属于大气污染物 C．ＮO２既有氧化性也有还原性 Ｄ.NO2为红棕色气体，因此将NO２通入水中,溶液显红棕色 5.关于SO２的叙述中不正确的是( ） Ａ.SＯ2在有的反应中表现氧化性,在有的反应中表现还原性 B．SO2是酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸
C.SO２能使酸性KMnＯ4溶液褪色,说明SO2具有漂白性 Ｄ.ＳO２气体通入品红溶液中，溶液褪色 6.下列说法不正确的是（） A.胶体的分散质粒子直径大小在溶液与浊液之间 B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 C.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 ７.下列推断正确的是（ ) Ａ.SiＯ2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B.Na2O、Na2Ｏ２组成元素相同,与ＣO2反应产物也相同 Ｃ．CO、NO、ＮO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 ８．下列实验过程中,始终无明显现象的是（ ) A．NＯ2通入FeSＯ４溶液中Ｂ.ＣO2通入CaCl2溶液中 Ｃ.NH3通入AlＣl3溶液中 D.SＯ２通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 9.能用于鉴别SＯ2和ＣO２的溶液是( ) A．澄清石灰水 B．品红溶液 C.紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液 1０. 下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的是( ) Ｂ.用装置②从KＣl溶液中获得KCl晶 A.用装置①除去Cl2中含有的少量HCl 体 C．用装置③除去O２中混有的一定量ＳO2 D.用装置④在实验室制取并收集氨气11．下列方法不能用于检验NH3的是（） A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B.气体与浓硫酸反应生成铵盐