一、九月月考
4、(42%)下列用量不正确的是
A、没有说明用量,液体取2mL—4mL
B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3
C、加热时,液体不超过试管的1/3
D、洗涤试管时,注入半试管水
10、(21%)下列物质中属于纯净物的是
A、洁净的食盐水
B、冰水混合物
C、净化后的空气
D、高锰酸钾完全分解后的剩余物
二、十月月考
5、(32%)不能说明分子间有间隔的是
A、物质的热胀冷缩现象
B、食盐溶解在水中
C、食盐和蔗糖混合均匀
D、等质量的氧气和液氧,氧气体积比液氧大
13、(66%)决定元素种类的依据是
A、质子数
B、中子数
C、核外电子数
D、原子的相对原子质量
24、(49%)下列物质属于纯净物的是,属于单质的是,属于化合物的是,属于混合物的是。
①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水
⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物
27、(53%)某原子的质子数为26%,中子数比质子数多4,则该原子中粒子总数为。
28、(57%)已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65,现有相同质量的1g铁、铜、锌,其中含有原子数从多到少的顺序是。
三、十一月月考
5、(42%)日常生活中,与肥皂水作用容易起泡沫的是
A、珠江水
B、矿泉水
C、煮沸的水
D、含较多可溶性钙、镁化合物的水
10、(55%)27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧,燃烧后的生成物的总质量是
A、约等于27克
B、一定小于27克
C、一定大于27克
D、一定等于27克
22、(61%)分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子,试回答:(4分)
(1)水是由聚集而成的;(2)氧分子是由结合而成的;
(3)铁是由结合而成的;(氢原子的原子核是由构成的。
四、期末考试
7、(56%)下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是
A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉
B、空气、水、金刚石、氯酸钾
C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水
D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾
26、(49%)如图所示,气密性良好的制取二氧化碳的装置,往长颈漏斗中加入
稀盐酸,长颈漏斗下端的出口必须,
原因是。
五、第九单元测试(溶液)
1、(40%)下列物质不可能与水形成饱和溶液的是
A、酒精
B、熟石灰
C、二氧化碳
D、硝酸钾
4、(35%)在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中,溶剂是同一种物质的是
A、①③
B、②④
C、①②③
D、②③④
8、(10%)用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸,实验时必不可少的一组仪器是
A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒
B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯
D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
六、三月月考
6、(54%)在相同温度时,食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是
A、前者大于后者
B、后者大于前者
C、两者相等
D、无法比较
7、(52%)下列物质中铁的质量分数最小的是()
A、FeO
B、Fe
2O
3
C、Fe
3
O
4
D、FeS
10、(50%)许多化学反应都可在溶液中进行的原因是()
A、操作简便,设备简单
B、用料节约,减少成本
C、可加快反应速率,缩短反应时间
D、固体物质间不能直接反应
11.(60%)二氧化碳气体通人石蕊试液后,再加热溶液,最后溶液的颜色为()。
A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色
14、(50%)将铁片投入下列溶液当中,一段时间后取出,溶液质量减轻的是()
A、稀盐酸酸 C、硫酸铜 D、氯化亚铁
17、(62%)不影响固体溶解度大小的因素是()
A、温度
B、溶剂质量
C、溶剂种类
D、溶质种类
20、(42%)使两份等质量的碳酸钙,一份与稀盐酸完全反应,一份高温煅烧所产生的CO
2的质量()
A、一样多
B、跟稀盐酸反应的多
C、煅烧的多
D、无法判断
24、(46%)久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶,其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中,滴入盐酸,有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______,请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式。
26、(15%)在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中,加入一定量的铁粉,使之充分反应后,铁有剩余,过滤。则滤液中一定没有的溶质是,所得固体残渣中一定含有。(共2分)
27、(43%)A、D是两种常见的固体,其中D为亮红色;B、E是两种常见的气体,其中气体E
试推断:(1)A、E的化学式分别为:A E 。
(2)写出A→D的化学方程式:。
30、(40%)在溶质质量分数为20%的KNO
3溶液中加入3g KNO
3
和12g水完全溶解后,所得
溶液中溶质质量分数为。(2分)
七、四月月考
10、(12%)下列说法符合质量守恒定律的是
A、50g高锰酸钾加热充分反应后,剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量
B、100g冰溶解后得到相同质量的水
C、10g食盐完全溶解在50g水中,得到60g食盐溶液
D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了,质量减少了
11.(25%)实验室里将白磷放在水里保存,据此对白磷性质作出如下推测,不准确的是 A.它易与氧气反应 B.它遇水不反应 C.它难溶于水 D.它比水重
17、(62%)小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末,已知是CaCO
3、Na
2
CO
3
、
CaO,请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质
A、稀盐酸
B、水
C、加强热
D、CaCl
2
溶液
18、(44%)为了防止小包装食品受潮,在一些食品包装袋中放入干燥剂是
A、生石灰
B、氢氧化钠
C、苏打粉
D、无水硫酸铜
20、(54%)20、有一包白色粉末可能由CaCO
3、Na
2
SO
4
、BaCl
2
、NaCl中的一种或几种组
成。把少量该粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸,固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸,有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是
A、CaCO
3 B、Na
2
SO
4
C、BaCl
2
D、NaCl
26、(%)铁是一种化学性质比较活泼的金属,在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下化学反应选择合适的反应物质,各举一例,要求有铁参加反应,用化学方程式表示。
(1)化合反应;
(2)有无色气味气体生成的反应。
30、(4)(39%)小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数,他取出4g氢氧化钠溶液于试管中,并滴加两滴酚酞试液,再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到稀盐酸时,他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全:
;
根据他的数据,请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是。
八、区一模试卷
2.(%)食用下列方法处理过的食品,不会危及人体健康的是
A、用干冰冷藏的食品
B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质
C、用甲醛浸泡的海鲜
D、用工业用盐腌制的肉类食品
13.(%)配制一定质量分数的溶液,肯定用到的仪器是
17.(%)小明学习化学后,在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐,
你认为下列方法不可行...
的是 A .各取少量通过尝味道区分 B .各取少量分别倒入水中观察是否溶解
C .各取少量分别倒入食醋
D .各取少量溶于水,再分别加入石灰水
19.(%)现有Fe 、CuO 、MgCl 2、Ca(OH)2、稀H 2SO 4等五种物质,在常温下它们两两相互发
生的化学反应有
A .7个
B .6个
C .5个
D .4个
20.(%)向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系,能用下图所示曲线表示的是
A .①②
B .②④
C .③④
D .④
26.(%)(A~D 都是初中化学中的常见物质,且有如图所示转化关系(反应条件、其他反
应物及多余产物均已略去)。
请写出下列物质的化学式:
A ;
B ;
C ;
D 。
答案:
一、九月:4、A ,10、B
二、十月:5、C ,13、A ,
24、2、3、4、6、7,4、7,2、3、6,1、 5、8。 27、82 28、铁、铜、锌
三、十一月:5、C ,10、C ,22、(1)水分子,(2)氧原子,
(3)铁 原子(4)一个质子
四、期末考试:7、B ,
26、伸入液面以下,防止气体从长颈漏斗中逸出。
五、第九单元:1、A ,4、D ,8、D A
B C D A
六、三月月考:6、A,7、D,10、C,11A,14、C,17、B,20、A,
24、碳酸钙,方程式略。26、CuSO4、H2SO4,Cu、Fe.
27、C,CO,(2)方程式略。30、20%
七、四月月考:10、A,11、A,17、B,18、A,20、B,
26、(1)4Fe+3O
2点燃2Fe
3
O
4
(2)
Fe+2HCl=FeCl
2+H
2
↑
30、溶液由红色变为无色
八、区一模:2、A,13、B,17、B,19、D,20、B,
26、A、CaCO3、CaO、C02、Ca(OH)2
一、中考初中化学综合题 1.实验室开放日,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究,请回答有关问题: (1)请写出图中标有字母的仪器名称: b__________;实验室用加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)混合物制取氧气时,应选用的发生装置是____ (填写装置的字母代号),请写出上述制取氧气的化学方程式:____________,在该反应中二氧化锰起 ____________作用。 (2)如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气,实验完毕后应先将 ___________。 (3)用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气,写出该反应的化学方程式_____________,该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。 (4)某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反应过程中固体质量变化如图所示,请计算: ①制取O2的质量是________g; ②原混合物中KClO3的质量分数______。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%) 【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面 节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)据图可知仪器b是铁架台;实验室用加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)混合物制取氧气属于固体加热型,选择装置A来制取,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气;化学方程式为:; (2)如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气,为防止受冷温度降低水回流炸裂试管,实验完毕后应先将导气管撤出水面; (3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气,化学方程式为: ;该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单,安全易操作等;
2020高考化学易错题纠错训练化学计算1、某氧化物的相对分子质量为a,其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b,那么该元素的化合价的数值为: A、(b-a)/20 B、(b-a)/40 C、(b-a)/80 D、(a-b)/20 2、密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直至沉淀完全为止,沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等,那么原硫酸溶液的浓度为〔〕 A、29. 6% B、42.1% C、14.8mol/L D、6.22mol/L 3、t℃时,将某硝酸钾溶液,第一次蒸发掉10g水,冷却到原温度无晶体析出;第二次蒸发掉10g水,冷却到原温度析出晶体3g,第三次蒸发掉10g水,冷却到原温度时析出晶体质量应为〔〕 A、等于3g B、大于或等于3g C、小于或等于3g D、无法确定 4、密度为0.91g/cm3的氨水,质量百分比浓度为25%〔即质量分数为25%〕,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度〔〕 A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定 5、将质量分数分不为5X%和X%的硫酸等体积混合后,其质量分数为〔〕 A、大于3X% B、等于3X% C、小于3X% D、无法确定 6、由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同,那么该混合气中CO2、H2、CO的体积比是〔〕 A、29:8:13 B、21:1:14 C、13:8:29 D、26:16:17 7、120℃时,将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量O2充分燃烧后,赶忙将所得混合气体通过足量Na2O2粉末,固体质量将增加〔〕 A、2.8g B、3.0g C、7.2g D、无法确定
O G F B D A C E 1.如图,矩形ABCD 中,3AB =cm ,6AD =cm ,点E 为AB 边上的任意一点,四边形EFGB 也是矩形,且2EF BE =,则AFC S =△ 2 cm . 2 .5月23日8时40分,哈尔滨铁路局一列满载着2400吨“爱心”大米的专列向四川灾区 进发,途中除3次因更换车头等原因必须停车外,一路快速行驶,经过80小时到达成都.描述上述过程的大致图象是( ) 3 如图,将沿DE 折叠,使点A 与BC 边的中点F 重合,下列结论中:①EF AB ∥且1 2 EF AB =;②BAF CAF ∠=∠; ③1 2 ADFE S AF DE =g 四边形; ④2BDF FEC BAC ∠+∠=∠,正确的个数是( ) A .1 B .2 C .3 D .4 4 如图,在四边形ABCD 中,动点P 从点A 开始沿A B C D 的路径匀速前进到D 为止。在这个过程中,△APD 的面积S 随时间t 的变 化关系用图象表示正确的是( ) 5如图,在正方形纸片ABCD 中,对角线AC 、BD 交于点O ABCD ,使AD 落在BD 上,点A 恰好与BD 上的点F 重合.别交AB 、AC 于点E 、G.连接GF.下列结论:①∠AGD=112.5°;②③S △AGD=S △OGD ;④四边形AEFG 是菱形;⑤BE=2OG.是 . 6 福娃们在一起探讨研究下面的题目: 参考下面福 娃们的讨 论,请你解该题,你选择的答案是( ) 贝 贝:我注意 s t O A s t O B s t O C s t O D A D C E F G B s 80 O v t 80 O v 80 O t v O A . B. C . D . 80 A D B F E 第20题图 D C B P A 函数2y x x m =-+(m 为常数)的图象如左图, 如果x a =时,0y <;那么1x a =-时, 函数值( ) A .0y < B .0y m << C .y m > D .y m = x y O x 1 x 2
九年级化学一二章常见易错题 1、下列用量不正确的是 A、没有说明用量,液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时,液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时,注入半试管水 2、下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 3、不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧,氧气体积比液氧大 4、决定元素种类的依据是 A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 5、下列物质属于纯净物的是 2、3、4、 6、7,属于单质的是 4、7,属于 化合物的是 2、 3 、6 ,属于混合物的是1、5、8。
①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水 ⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物 6、某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则该原子中粒子总数为82 。 7、已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65,现有相同质量的1g铁、 铜、锌,其中含有原子数从多到少的顺序是铁、铜、锌。 8、日常生活中,与肥皂水作用容易起泡沫的是 A、珠江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水 9、27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧,燃烧后的生成物的总质量是 A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 10、分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子,试回答: (1)水是由水分子聚集而成的;(2)氧分子是由氧原子结合而成的; (3)铁是由铁原子结合而成的;(4)氢原子的原子核是由一个质子构成的。
中考化学易错题集锦 1.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是() A.水B.澄清石灰水 C.纯碱溶液D.稀盐酸 2.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。请你利用这个定律判断:向 + NaCl Na2CO3溶液中滴加少量盐酸,所发生的化学反应是:Na2CO3+ HCl —— 中的物质是() A、H2O B、CO2 C、H2CO3 D、NaHCO3 3. 请你根据下列粒子的结构示意图判断,选项中哪种物质是由所提供的粒子构成的() 4.小英的妈妈在洗碗筷时,经常在水中加入一种物质,很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。小英的妈妈在水中加入的物质可能是() A.汽油 B.烧碱 C.纯碱 D.食盐水 5. ) 6. 某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成,将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜,观察到石灰水变浑浊,无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成,推断正确的是() A. 一定有碳、氢、氧元素 B. 一定有碳、氢元素,可能有氧元素 C. 一定有碳元素,可能有氢、氧元素 D. 一定有碳、氧元素,可能有氢元素 7. 在化合、分解、置换、复分解四类反应中,可能生成水的反应共有() A.1类B.2类C.3类D.4类 8. 以下关于化学新技术与其试图解决的主要问题不相符的是() A.海尔洗衣机厂开发的“不用洗衣粉的洗衣机”——解决污染问题 B.厦门三达膜技术公司开发的“海水淡化膜”——解决资源问题 C.中科院开发的“用CO2制取全降解塑料”——解决能源问题 D.应用于计算机领域的“导电塑料”——解决材料问题 9. (双选)下列说法中不正确的是() A.金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个 B.非金属元素的原子一般比较容易获得电子 C.稀有气体元素原子的最外层都有8个电子 D.单质的化合价为0 10. 下列有关实验设计方案或实验事实的叙述正确的是() A.降温时,饱和溶液可能不析出晶体 B.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气 C.将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中,溶液显红色 D.在混有Na2SO4的NaOH溶液中,加入适量的BaCl2溶液,过滤可得到纯净的NaOH溶液 11.(双选)向氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,反应停止后,过滤,除去不溶物。向滤液中加一铁片,未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是()
2017年最新中考易错题专题训练 一、数与式 1.下列各数是无理数的 ( ) A .22 7 B .0 45tan C D .3.14. 错因分析: 2. ( ) A .4 B .4± C .2± D .2. 错因分析: 3. 12 1的负倒数的相反数是 ( ) A .-12 B .12 C .23 D .23 -. 错因分析: 4.下列根式是最简二次根式的是 ( ) A .a 8 B . 2 2b a + C .x 1.0 D . 5 a . 错因分析: 5.若a -= a= ( ) A .-2 B .4± C .2± D .2. 错因分析: 6.下列计算哪个是正确的 ( ) A .523=+ B .5252=+ C . b a b a +=+22 D 2 = 错因分析: 7.把- ( ) A .a B .a - C .-a D .-a -. 错因分析: 8.若a +|a |=0,则22)2(a a +-等于 ( ) A .2-2a B .2a -2 C .-2 D .2. 错因分析: 9.已知1 3 y =,则x+y= ( ) A .56 B .16- C .56或16 - D .-1 错因分析: 10.若一个数a 的两个平方根是3x-2和2x-8, a= ( ) A .2 B .4 C .-4 D .16
11._________的倒数是它本身;_________的立方是它本身._________的绝对值是它本身. 错因分析: 12. 化简: ?? ? ??---÷-+22526x 2x x x = . 错因分析: 13.若 b c c a a b k a b c +++===,则k =________. 错因分析: 14.已知1132a b +=,则代数式 436254ab a b a a b b ---+的值为 ________ 错因分析: 15.在实数范围内因式分解:428ma m -+= . 错因分析: 二、方程与不等式 16.不等式组2, .x x a >-?? >? 的解集是x a >,则a 的取值范围是 ( ) A .2a <- B .2a =- C .2a >- D .2a ≥-. 错因分析: 17.若关于x 的方程 21 =+-a x x 有解,则a 的取值范围是 ( ) A .a ≠1 B .a ≠-1 C .a ≠2 D .a ≠±1. 错因分析: 18.已知一元二次方程(m -1)x 2-4mx +4m -2=0有实数根,则m 的取值范围是( ) A .m ≤1 B .m ≥31且m ≠1 C .m ≥1 D .-1 得分率较低题集历次考试 十月月考 1(32%)不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧,氧气体积比液氧大 2、(66%)决定元素种类的依据是 A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 3、(49%)下列物质属于纯净物的是,属于单质的是,属 于化合物的是,属于混合物的是。 ①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水 ⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物 4、(53%)某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则该原子中粒子总数为。 5、(57%)已知铁、铜、锌的相对原子质量为5 6、64、65,现有相同质量的1g铁、铜、锌,其中含 有原子数从多到少的顺序是。 6、(42%)下列用量不正确的是 A、没有说明用量,液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时,液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时,注入半试管水 7、(21%)下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 8 (40%)下列物质不可能与水形成饱和溶液的是 A、酒精 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸钾 9、(35%)在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中,溶剂是同一种物质的是 A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 10、(10%)用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸,实验时必不可少的一组仪器是 A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 11 (54%)在相同温度时,食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是 A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、两者相等 D、无法比较 12、(52%)下列物质中铁的质量分数最小的是() A、FeO B、Fe 2O 3 C、Fe 3 O 4 D、FeS 13、(50%)许多化学反应都可在溶液中进行的原因是() A、操作简便,设备简单 B、用料节约,减少成本 C、可加快反应速率,缩短反应时间 D、固体物质间不能直接反应14.(60%)二氧化碳气体通人石蕊试液后,再加热溶液,最后溶液的颜色为()。 A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色 15、(50%)将铁片投入下列溶液当中,一段时间后取出,溶液质量减轻的是() A、稀盐酸酸 C、硫酸铜 D、氯化亚铁 16、(62%)不影响固体溶解度大小的因素是() A、温度 B、溶剂质量 C、溶剂种类 D、溶质种类 17 (42%)使两份等质量的碳酸钙,一份与稀盐酸完全反应,一份高温煅烧所产生的CO 2的质量() A、一样多 B、跟稀盐酸反应的多 C、煅烧的多 D、无法判断 18、(46%)久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶,其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取 该粉末于表面皿中,滴入盐酸,有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填 2020高考化学易错题纠错训练――元素化 合物 1、在防止禽流感疫情时,防疫部门大量使用了含氯类消毒剂,其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一样含氯消毒剂的4-5倍,以下有关氯胺(NH2Cl)的讲法中一定不正确的选项是 A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HCl B、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2Cl C、氯胺的消毒原理与漂白粉相似 D、氯胺的电子式为 2、HIO既能与酸又能与碱发生中和反应,那么它与盐酸反应的产物是 A、IO- B、H2O C、HI D、ICl 3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的制氯水,浓度均为0.1mol/L。假如在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol),丙瓶不变,片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) A、甲=乙>丙 B、甲>丙>乙 C、丙>甲>乙 D、乙>丙>甲 4、氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。假设将铜粉投入氯酸溶液中,以下物质一定不可能生成的是 A、氯酸铜 B、高氯酸铜 C、氯化铜 D、氢气 5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈金属性。以下事实能够讲明那个结论的是 A、差不多制得了ICl、IBr等卤素互化物 B、差不多制得了I2O5等碘的氧化物 C、差不多制得了I(NO3)3、I(CLO4)32H2O等I3+离子的化合物 D、碘易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-离子 6、50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液,充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥,称量得到2.87克固体,由此可得出的正确结论是 A、氯离子全部参加了反应 B、氟离子只有一部分参加反应 C、氟化银难溶于水 D、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成 7、不同的卤素原子间能够通过共用电子对形成卤素互化物,其通式为XX‘n(n=1,3,5,7),这种互化物绝大多数不稳固,易发生水解反应。BrF n和水反应时物质的量之为3:5,其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气,试判定以下讲法正确的选项是 【例1】 物体重为0.5N ,把它放入盛有水的烧杯中,溢出重为0.3N 的水,则它受到的浮力( ) A.0.3N B. 0.5N C.可能为0.2N D.可能为0.4N 【例2】 与容器底部紧密接触的物体A 的体积为100cm 3 ,浸没在水中,如果往水 中加入一些食盐,请问物体A 受到的浮力如何变化( ) A.变大 B. 变小 C.不变 D.无法确 定 【例3】 小明从学校旁边的小商店买了瓶饮料,饮料瓶子的形状如图所示,开始满瓶的饮料给小明喝 了一些后,问剩余的饮料对瓶底的压力与剩余饮料自身的重力关系是( ) A .压力大于重力 B .压力小于重力 C .压力等于重力 D .无法确定 【例4】 如图所示的装置,已知物体A 重为60N ,在水平拉力F 的作用下,物体 以0.2m/s 的速度做匀速直线运动,物体与水平地面之间的摩擦力为 12N ,若滑轮组的机械效率为80%,则在4s 内拉力F 所做的功是 J 。 【例5】 如图,金属球A 下吊着一个金属球B ,恰好悬浮于水中.现沿杯壁往容器中 加入一定质量的水,结果金属球B ( ) A .上浮 B .下沉 C .悬浮 D .以上均不对 【例6】 如例五图所示,气球A 下吊着一个金属球B ,恰好悬浮于水中.现沿杯壁往 容器中加入一定质量的水,结果金属球B ( ) A .上浮 B .下沉 C .悬浮 D .以上均不对 【例7】 下列说法正确的是( ) A .受摩擦力的作用的两个表面一定受弹力作用 B .摩擦力一定与物体运动方向相反 C .真实值与测量值之间的差异叫做误差 D .在光的反射过程中,入射角等于反射角 E .在平面镜成像过程中,物距等于像距 F .导体电阻一定时,导体两端电压与通过该导体的电流成正比 G .把装在盆里的水泼出去,这是利用了盆的惯性 H .将锤柄在石墩上撞击几下,松动的锤头就紧套在锤柄上,这是利用了锤头的惯性 I .刘翔冲过终点线后,还得向前运动一段距离,这是由于刘翔受到了惯性的作用 J .某一物体温度降低的多,放出热量就多 K .温度高的物体比温度低的物体含有热量多 L .温度总是从物体热的部分传递至冷的部分 M .1牛的水可以产生100牛的压力 N .1牛的水可以产生100牛的浮力 九年级化学上册易错题选集 一、选择题 1. 以下性质属于物质的化学性质的是() A、铁生锈 B、浓盐酸的挥发性 C、碳酸氢铵的不稳定性 D、木炭的吸附性 2.某同学取8mL水并加热,提供的仪器有:①10mL量筒②100mL量筒③酒精灯④容积 20mL的试管⑤容积30mL的试管⑥试管夹⑦胶头滴管,所选用仪器合理的一组是() A. ②③④⑥⑦ B. ①③⑤⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②③④⑥ 3. 某学生用量筒量取液体时,将量筒平放,且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内液面的 最低处保持水平,读数为20ml。倒出部分液体后,俯视凹液面最低处,读数为5ml,则该学生实际倒出液体的体积() A、等于15 B、小于15 C、大于15 D、无法确定 4.物质可分为纯净物和混合物,下列由同种元素组成的纯净物是() A、蒸馏水 B、液氮 C、矿泉水 D、大理石 5.下列关于空气成分的说法正确的是 A.空气的成分按质量计算,氧气约占21% B.稀有气体常用于医疗急救 C.焊接金属时常用氮气作保护气 D.氧气是植物光合作用的重要原料 6.空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是 A.空气中含量最多的是氧气,氧气可支持燃烧 B.臭氧(O3)属于稀有气体,主要分布在距地面10~ 50 km的高空 C. 稀有气体约占空气体积的0.03%,常充入灯管中作电光源。 D. 二氧化碳的排放过多,虽然对环境有影响,却不属于空气污染指数(API) 所规定项目 7.下列关于实验现象描述正确的是:() A.碳在氧气中燃烧发出白光,放出热量,产生无色无味的气体 B.铁在空气中剧烈燃烧,火星四射,同时产生黑色固体。 C.磷在空气中剧烈燃烧,产生大量白色烟雾,并且放出大量热 D.硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰,同时产生一种刺激性气味的气体 8. 下列对于实验操作及操作的目的描述正确的是:() A.点燃系在螺旋状细铁丝下方的火柴后应立即伸入盛有氧气的集气瓶中 B.硫燃烧前,在集气瓶内预先放置水的目的是防止生成的气体造成空气污染 C.镁条在空气中燃烧所得产物为固体,故可用来测定空气中氧气含量 D.蜡烛熄灭时产生的白烟是石蜡不充分燃烧生成的的石蜡固体小颗粒 9.下列说法正确的是:() A、氧气用于气割和气焊,其中都伴随了化学变化。 B、空气是一种宝贵的资源,由氧气和氮气两部分组成。 C、1L水中可溶解30mL氧气,因此氧气易溶于水 D、催化剂可改变化学反应速率和生成物的质量,自身的质量和性质都不改变。 10. 下列说法正确的是:() A.蒸馏水不易养鱼是因为蒸馏水中不含氧分子 B.氧化反应都发光放热 C.加入氢氧化钠均可增强溶液导电性,使同质量的水分解速率比原来快,产生气体也更多。 D.将过氧化氢溶液缓慢滴加到盛有少量二氧化锰的试管中,比较容易控制产生氧气的气流 11.SO2和CO2两种物质中含有相同的是() A、氧分子 B、氧元素 C、氧原子个数 D、氧的质量分数 12.相同数目的SO2和CO2分子中含有相同的() A、氧分子 B、氧元素 C、氧原子个数 D、氧的质量分数 13.下列微粒中,质子数少于核外电子数的微粒是() A.OH— B.NH4+ C.H2O D. O2 14.下列物质含有氧分子的是() A.过氧化氢 B.四氧化三铁 C.液态空气 D.二氧化碳 15.下列元素的化学性质相似的是() 2019年中考化学易错题冲刺过关卷 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择简易题(共20分) 1.以下性质属于物质的化学性质的是() A、氢氧化钠的潮解性 B、浓盐酸的挥发性 C、碳铵的不稳定性 D、木炭的吸附性 2.物质可分为纯净物和混合物,下列由同种元素组成的纯净物是() A、蒸馏水 B、液态氮 C、矿泉水 D、大理石 3、用微粒的知识解释下列现象,正确的是() A.闻香识茶——微粒不断运动B.煤磨成粉——微粒体积变小 C.热胀冷缩——微粒间隙不变D.水结成冰——微粒静止不动 4.同素异形现象是物质表现的形式之一,其中属于同素异形体的物质是()A、冰和水B、金刚石和石墨 C、氧气和液氧 D、镁粉和镁条 5.饮用含适量硒(Se)的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物的化学式为SeO 3 ,其中Se的化合价是() A.+6 B.+4 C.+2 D.-6 6.下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是() A.硫酸铜、胆矾、CuSO 4·5H 2 O、混合物 B.碳酸钠、纯碱、NaCO 3 、盐 C.氢氧化钙、生石灰、Ca(OH) 2 、碱D.氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱7.下列物质中,属于最简单的有机物的是() A、碳 B、碳酸 C、甲烷 D、水 8.现有一杯20℃的某溶质的溶液,欲改变其溶质质量分数,一定可行的方法是() A.加入一定量的溶质 B.增大压强 C.升温到60℃ D.加入一定量的水9.右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是() A.分子由原子构成反应前反应后B.原子间也存在一定的间隙 C D.该化学反应属于分解反应(表示一种原子,表示另一种原子)10.水分子通电分解的示意图如下(○表示氧原子,●表示 氢原子)。下列关于该反应的说法中,错误的是() A.水分解后生成氢气和氧气 B.反应前后分子的个数 不变 C.反应前后原子的种类不变 D.生成物的分子个数比为2:1 11. 符合科学常识的做法是() A.将白磷保存在冷水中,可降低其着火点B.用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点 化学易错题集锦 选择题(每小题只有1个选项符合题意。) 1.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1∶1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A.1∶7 B.1∶9 C.1∶5 D.2∶9 3.将40g铜与200mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答: (1)NO的体积为L,NO2的体积为L。 (2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为mol/L。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3, 至少需要30%的双氧水 g。 4.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的是离子组是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 5.下列离子方程式书写正确的是 A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液: 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- 6.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol 的O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为 A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 7.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是 A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B.0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023 C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述中不正确的是 A.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 B.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 C.常温常压下,18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023最全最完整初三化学易错题集
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