南京外国语学校
2018-2019 学年度第二学期期中高一年级
化学试题（卷）
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Pb-207
第Ⅰ卷（选择题共48 分）
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每题 3 分）
1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）。
A.甲醇
B.天然气
C.液化石油气
D.氢气
2.工业上用Co 检查金属内部是否存在裂纹、气孔等。下列对Co 的说法正确的是( ) A．核电荷数为27 B．质子数为33 C．中子数为60 D．核外电子数为60
3.对于反应A2(g)＋3B2(g) ?2C(g)来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
（）
A. v(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1
B. v(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1
C. v(C) = 0.6 mol·L-1·s-1
D. v(B2) = 4.2 mol·L-1·s-1
4.下列物质中只含有离子键的是（）。
A. H2
B. CO2
C. MgCl2
D. NaOH
5.下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是（）
A.Ba(OH)2·8H2O 和氯化铵晶体
B.铝热反应
C.氢氧化钠溶液与盐酸的反应
D.Na 与盐酸的反应
6.下列有关化学用语表示正确的是（）。
B.HCl 的电子式 D.正丁烷的结构简式：C4H10
7.下列递变规律正确的是( )
A. Na．Mg、Al 金属性增强
B. Cl2、Br2、I2 氧化性增强
C. C、N、O 原子半径增大
D. P、S、Cl 最高正价升高
8.有关元素周期表的说法中正确的是（）
A.元素周期表中有16 个纵行
B. ⅥA 族元素也称为卤族元素
C.元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10 三个纵行
D.0 族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0
9.右图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时,下列有关该装置的说法正确的是( )
A. Fe 片作正极
B. Cu 片质量减少
C.电子由Fe 片经导线流向Cu 片
D.实现了电能向化学能的转化
10.2SO2+O2一定条件2SO3 是工业上制造硫酸的重要反应，下列关于该反应的说法正确的是
?
（）。
A.增大O2 的浓度能加快反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率
D.达到反应限度时，SO2 将全部转化为SO3
11.下列物质互为同分异构体的是( )
A. 石墨和C60
B. 12C 和14C
12.下列有关烷烃的说法正确的是（）
A.烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烷分子中的所有原子共平面
C.符合通式C n H2n 的化合物是烷烃
D.二氯甲烷只有1 种结构说明甲烷分子是正四面体结构
二．选择题（本题包括 4 小题，每小题 3 分。每小题有一个或两个选项复合题意。若正确答案只包括一个选项，多选则该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得
2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题为0 分）
13.下列说法正确的是( )
A.只有吸热反应的发生才需要加热条件
B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
D.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO 的含量
14.据报导，我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米
管，电池总反应为2Na2CO3+C，生成固体Na2CO3 沉积在碳纳米管上。下
列叙述正确的是
A．放电时钠金属片发生还原反应
B．放电时吸收CO2，充电时释放CO2
C．放电时Na+向钠金属片移动
D．放电时的负极反应为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
15.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素, X 和W 同主族，W 原子序数是X 原子序数的2 倍，Y 的焰色呈黄色，Z 的最外层电子数与最内层电子数相同，下列说法中正确的是( )
A.X、Y 只能形成一种化合物
B.简单氢化物的热稳定性：X C.原子半径：r(X) D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y 16.在 2L 的恒容容器中,充入 1molA 和 3molB ，并在一定条件下发生如下反应: A(s)+3B(g)? 2C(g) ,3s 时反应达到平衡状态，生成 C 的物质的量为 1.2mol ，下列说法正确的是( ) A.用 A 表示的反应速率为 0.1mol ·L -1·s -1 B.用 B 表示的反应速率为 0.1mol ·L -1·s -1 C.3s 时 B 的浓度为 0.6mol ·L -1 D.平衡时 B 的转化率为 60% 第 II 卷（非选择题，共 52 分） 17.（14 分）下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。 （1）甲烷的球棍模型是 ，甲烷的电子式是 (填序号 )。 （2）写出甲烷与氯气反应的化学方程式： （只写第一步），该反应的反应 类型是 。 （3）甲烷与丙烷互为 （填序号） A ．同位素 B ．同素异形体 C ．同系物 D ．同分异构体 （4）相对分子质量为 72 的烷烃的分子式是 。写出此烷烃的同分异构体中 沸点最低的一种的结构简式 。 18．（14 分）下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题: 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)写出下列元素符号:①,⑥ (2)在上表的元素中,金属性最强的元素是（用元素符号表示,下同）,非金属性最强 的元素是。 (3)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证 明这一事实的是。 a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b. ⑧的简单气态氢化物的热稳定性比⑦的强 c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应 d. ⑧的简单气态氢化物溶于水的酸性比⑦的强 (4)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2 倍,该元素可以与⑦形成一种AB2 型的化合物，写出AB2 的电子式：。 (5)除0 族元素外，第三周期中原子半径最大的元素与跟它同周期原子半径最小的元素可以形成(填离子或共价)化合物,用电子式表示其形成过程: 高温，高压 2NH3 19.（8 分）德国化学家哈伯发明工业合成氨：N2+3H2 ? 催化剂 (1)若将1molN2 和3molH2 放入1L 的密闭容器中，5min 后N2 的浓度为0.8mol/L, 这段时间内用N2 的浓度变化表示的反应速率为mol·L-1·min-1。 (2)改变条件对该反应的速率影响如何？（填“增大”“减小”或“不变”） ①保持容器内温度和体积不变，充入氩气，此反应的化学反应速率将。 ②保持容器内温度和压强不变，充入氩气，此反应的化学反应速率将。 (3)在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是。 a.v(N2) 正=3v(H2) 逆 b.容器中气体的密度不随时间而变化 c.容器中N2、H2、NH3 的分子数之比为1:3:2 d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 20.（16 分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。 （1）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 ①电解质溶液为稀硫酸时，观察到Mg 棒上产生的现象是,负极的电极反应式为。 ②电解质溶液为氢氧化钠溶液时，观察到Mg 棒上产生的现象是,负极的电极反应式为。 （2）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，工作一段时间后，电池的正极、负极的质量会(填“增大”，“减小”或“不变”) （3）如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池。 ①该电池的正极反应式为 ②当外电路通过0.2mol 电子时,消耗O2 的体积L (标准状况)。 （4）甲烷燃料电池的总反应式：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中通入甲烷气体的电 极反应式为。随着电池不断放电，电解质溶液的碱性(填“增大”、“减小”或“不变)。 南京外国语学校 2018-2019 学年度第二学期期中高一年级 化学试题（卷）答案 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每题 3 分） 1-5 DABCA 6-10 CDCCA 11.D 12.D 13.BC 14.B 15.C 16.CD 二、非选择题(共52 分) 17.（14 分） 光照 (1) C ，B (2) CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 取代反应(3) C (4)C5H12 18．（14 分） (1) N，Si (2) K，F (3) Cl，b (4) :S::C::S: (5) 离子, 19. （8 分） (1) 0.04 (2)①不变②减小 (3) c d 20.（16 分） （1）①Mg 棒变细Mg-2e-=Mg2+ ②Mg 棒上有气泡产生Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O （2）增大 （3）①O2+4e-+4H+=2H2O ②1.12 （4）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 减小
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