化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试
一、单选题
1.可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的
A.A为固体，C为气体，正反应为放热反应
B.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
C.A为气体，C为固体，正反应为放热反应
D.A、C均为气体，正反应为吸热反应
2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()
A.对该反应体系加热
B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C.向H2SO4中通入HCl气体
D.不用铁片，改用铁粉
3.已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H＞0，(假设△H，△S不随温度变化而变化)，下列叙述中正确的是()
A.高温下为自发过程，低温下为非自发过程
B.任何温度下为非自发过程
C.低温下为自发过程，高温下为非自发过程
D.任何温度下为自发过程
4.将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是()
A.1.6mol SO2+0.3mol O2+0.4mol SO3
B.4.0mol SO2+1.0mol O2
C.2.0mol SO2+1.0mol O2+2.0mol SO3
D.2.0mol SO2+0.5mol O2+1.0mol SO3
1
5.一定温度下，反应H 2(g)+X2(g)2HX(g)的平衡常数为64，将2mol H2和2mol X2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为
A.20﹪
B.40﹪
C.60﹪
D.80﹪
6.对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是()
A.A、C两点的正反应速率的关系为A＞C
B.A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态E
C.使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1
D.维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y；则x＜y
N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一7.恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g)
定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()
A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
8.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)
3(红色)；向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是()
A.溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动
B.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动
C.溶液颜色变深，平衡向右移动
D.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动
9.自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝231J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()。
A.在任何温度下都能自发进行
B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行
D.仅在低温下自发进行
10.某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)C(g)
＋D(g)，5min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()
A.a＝2
B.a＝1
C.a＝3
D.无法确定a的值
11.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()
A.3v正(N2)=v正(H2)
B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.v正(N2)=3v逆(H2)
D.2v正(H2)=3v逆(NH3)
12.25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7kJ·mol-1自发进行的原因是()
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减小的反应
D.熵增大效应大于能量效应
13.下列反应可能是自发进行的吸热反应的是()
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
B.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(g)+NH3(g)
C.2CO(g)+O2(g)点燃
2CO2(g)
D.2Al+Fe2O3高温
Al2O3+2Fe
14.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：则25℃时，反应X＋3Y2Z的平衡常数为()
A.500
B.600
C.1200
D.1600
15.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，
在下列因素中，影响反应速率的因素是
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度
A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③
二、填空题
16.1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，该反应的平衡常数表达式为_______。
17.在一密闭容器中(容积为5L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1∶2，并发生如下
反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2min后，测得NH3的物质的量为2mol，NH3的转化率为20%。
(1)以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是________。
(2)O2在2min时的浓度是________。
18.T℃时，体积为0.5L的恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH=－QkJ·mol-1(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表：
其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数____2
3(填“<”、“=”或
“>”)。
三、实验题
19.已知Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，进行以下实验，记录实验结果，并思考改变物质浓度对平衡移动的影响。
实验1：向试管中加入4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，再加数滴1mol·L-1NaOH溶液，观察溶液颜色变化；
实验2：将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1mol·L-1HNO3，观察溶液颜色变化，并和另一份做对比_____。
实验现象实验结论
实验1
实验2
20.为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。
(1)上表中，反应速率最快的是_______；
(2)实验3、4预期可得出的结论是_______；
(3)设计实验2、3的目的是_________；
(4)设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤)__________。
21.在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
该实验的目的是_________；表中V2=_________。
四、计算题
22.已知在一个1L的密闭容器中放入4mol N2O5气体后会发生如下两种反应：
①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在某温度下达到平衡后c(O2)=4.4mol/L，c(N2O3)=1.6mol/L。求反应中N2O5的分解率____。
23.已知在800K时，反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若起始浓度c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6mol·L-1，试求CO转化为CO2的转化率____。
24.在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1∶3的体积比混合(空气中氮气与氧气的体积比为4∶1)后进入接触室，在一定条件下反应达到平衡后，气体总体积减少为原来的88%(体积均在相同情况下测定)，求反应达到平衡时SO2的转化率_____。
化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》测试答案
一、单选题
1.可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的
A.A为固体，C为气体，正反应为放热反应
B.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
C.A为气体，C为固体，正反应为放热反应
D.A、C均为气体，正反应为吸热反应
【答案】C
2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()
A.对该反应体系加热
B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C.向H2SO4中通入HCl气体
D.不用铁片，改用铁粉
【答案】B
3.已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H＞0，(假设△H，△S不随温度变化而变化)，下列叙述中正确的是()
A.高温下为自发过程，低温下为非自发过程
B.任何温度下为非自发过程
C.低温下为自发过程，高温下为非自发过程
D.任何温度下为自发过程
【答案】A
4.将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是()
A.1.6mol SO2+0.3mol O2+0.4mol SO3
B.4.0mol SO2+1.0mol O2
C.2.0mol SO2+1.0mol O2+2.0mol SO3
D.2.0mol SO2+0.5mol O2+1.0mol SO3
【答案】B
5.一定温度下，反应H 2(g)+X2(g)2HX(g)的平衡常数为64，将2mol H2和2mol X2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为
A.20﹪
B.40﹪
C.60﹪
D.80﹪【答案】D
6.对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是()
A.A、C两点的正反应速率的关系为A＞C
B.A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态E
C.使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1
D.维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y；则x＜y
【答案】C
N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一7.恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g)
定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()
A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
【答案】C
8.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)
3(红色)；向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是()
A.溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动
B.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动
C.溶液颜色变深，平衡向右移动
D.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动
【答案】D
9.自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝231J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()。
A.在任何温度下都能自发进行
B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行
D.仅在低温下自发进行
【答案】A
10.某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)C(g)
＋D(g)，5min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()
A.a＝2
B.a＝1
C.a＝3
D.无法确定a的值
【答案】B
11.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()
A.3v正(N2)=v正(H2)
B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.v正(N2)=3v逆(H2)
D.2v正(H2)=3v逆(NH3)
【答案】D
12.25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7kJ·mol-1自发进行的原因是()
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减小的反应
D.熵增大效应大于能量效应
【答案】D
13.下列反应可能是自发进行的吸热反应的是()
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
B.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(g)+NH3(g)
C.2CO(g)+O2(g)点燃
2CO2(g)
D.2Al+Fe2O3高温
Al2O3+2Fe
【答案】B
14.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：则25℃时，反应X＋3Y2Z的平衡常数为()
A.500
B.600
C.1200
D.1600
【答案】D
15.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2
的速率如图所示，
在下列因素中，影响反应速率的因素是
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl －的浓度A.①④ B.③④
C.①②③
D.②③
【答案】C 二、填空题
16.1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na 2SO 4(s)+4H 2(g)Na 2S(s)+4H 2O(g)，该反
应的平衡常数表达式为_______。【答案】K=
()()
4242c H O c H 17.在一密闭容器中(容积为5L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1∶2，并发生如下反应：4NH 3(g)+5O 2
(g)
4NO(g)+6H 2O(g)，此反应在一定条件下进行2min 后，测得
NH 3的物质的量为2mol ，NH 3的转化率为20%。
(1)以NO 的浓度变化表示该反应的平均反应速率是________。(2)O 2在2min 时的浓度是________。【答案】
(1).0.05mol/(L·min)
(2).0.875mol/L
18.T ℃时，体积为0.5L 的恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)
ΔH=－
QkJ·mol -1(Q>0)
。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表：
其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C 的体积分数____
2
3
(填“<”、“=”或
“>”)。
【答案】<
三、实验题
19.已知Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，进行以下实验，记录实验结果，并思考改变物质浓度对平衡移动的影响。
实验1：向试管中加入4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，再加数滴1mol·L-1NaOH溶液，观察溶液颜色变化；
实验2：将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1mol·L-1HNO3，观察溶液颜色变化，并和另一份做对比_____。
实验现象实验结论
实验1
实验2
【答案】
实验现象实验结论
实验1溶液的黄色加深减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
实验2溶液的橙色加深增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
20.为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。
(1)上表中，反应速率最快的是_______；
(2)实验3、4预期可得出的结论是_______；
(3)设计实验2、3的目的是_________；
(4)设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤)__________。
【答案】(1).2(2).催化剂颗粒越小，化学反应速率越大(3).探究浓度对化学反应速率的影响(4).取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在不同温度下加热，观察产生气体的快慢
【详解】(1)其他条件相同时浓度越大、速率越快；温度越高、速率越快；催化剂可加快反应；影响程度按催化剂、温度、浓度依次减弱。温度相同，实验2的浓度最大，使用催化剂，催化剂为细颗粒，表面积较大，催化效果较好反应速率最快；
(2)实验3、4中其他条件相同，但催化剂颗粒大小不同，应是探究催化剂颗粒大小对反应速率的影响；催化剂颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快；
(3)实验2、3中其他条件相同，只有过氧化氢的浓度不同，应是探究浓度对化学反应速率的影响；
(4)探究温度对反应速率的影响，应取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在不同温度下加热，观察产生气体的快慢。
21.在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
该实验的目的是_________；表中V2=_________。
【答案】(1).探究该反应的反应速率与温度、浓度的关系(2).40
四、计算题
22.已知在一个1L的密闭容器中放入4mol N2O5气体后会发生如下两种反应：
①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在某温度下达到平衡后c(O2)=4.4mol/L，c(N2O3)=1.6mol/L。求反应中N2O5的分解率____。
【答案】75%
【详解】在反应①N 2O 5(g)N 2O 3(g)+O 2(g)中每反应1mol N 2O 5(g)，
产生1mol N 2O 3和1mol O 2(g)，N 2O 5(g)反应分解了x mol ，则反应产生x mol N 2O 3和x molO 2(g)，①平衡时N 2O 5(g)的物质的量为(4-x)mol ，平衡时有x mol N 2O 3和x molO 2(g)，然后发生②反应，根据N 2O 3(g)
N 2O(g)+O 2(g)可知：1mol N 2O 3(g)反应产生1mol N 2O(g)和1mol O 2(g)，②反应
分解了y mol ，会产生y mol N 2O(g)、y mol O 2(g)，两个反应都达到平衡时N 2O 3(g)的物质的量为(x-y)mol ，O 2的物质的量为(x+y)mol ，N 2O 5(g)的物质的量为(4-x)mol ，由于容器的容积是1L ，所以c(O 2)=(x+y)mol÷1L=4.4mol/L ，c(N 2O 3)=(x-y)mol÷1L=1.6mol/L ，解得x=3mol ，y=1.4mol ，所以N 2O 5(g)的分解率为
3mol
4mol
×100%＝75%。23.已知在800K 时，反应：CO(g)+H 2O(g)
CO 2(g)+H 2(g)，若起始浓度c(CO)=2mol/L ，
c(H 2O)=3mol/L ，反应达到平衡时，CO 转化成CO 2的转化率为60%。若将H 2O 的起始浓度加大为6mol·L -1，试求CO 转化为CO 2的转化率____。【答案】75%
【详解】反应：CO(g)+H 2O(g)
CO 2(g)+H 2(g)，若起始浓度c(CO)=2mol/L ，c(H 2O)=3mol/L ，
反应达到平衡时，CO 转化成CO 2的转化率为60%，则CO 转化的物质的量浓度△c(CO)=2mol/L×60%=1.2mol/L ，则第一次平衡时各物质的浓度：c(CO)=0.8mol/L ，c(H 2O)=3mol/L-1.2mol/L=1.8mol/L ，c(CO 2)=c(H 2)=1.2mol/L ，该温度下的化学平衡常数K=
1.2 1.2
0.8 1.8
??＝1.0。设第二次平衡时，CO 的转化浓度为x ，则反应的H 2O 的浓度为x ，反应
产生的CO 2、H 2的浓度也为x ，平衡时c(CO)=(2-x)，c(H 2O)=6-x ，由于化学平衡常数K=1.0，
()()2x 2x 6x -?-=1.0，解得x=1.5mol/L ，所以CO 的平衡转化率为1.5mol /L
2mol /L
×100%=75%。
24.在接触法制硫酸中，将SO 2与空气按1∶3的体积比混合(空气中氮气与氧气的体积比为4∶1)后进入接触室，在一定条件下反应达到平衡后，气体总体积减少为原来的88%(体积均在相同情况下测定)，求反应达到平衡时SO 2的转化率_____。【答案】96%
电化学基础知识归纳（含部分扩展内容）（珍藏版） 特点：电池总反应一般为自发的氧化还原反应，且为放热反应（△H<0）；原电池可将化学能转化为电能 电极负极：一般相对活泼的金属溶解（还原剂失电子，发生氧化反应） 正极：电极本身不参加反应，一般是电解质中的离子得电子（也可能是氧气等氧化剂），发生还原反应 原电池原理电子流向：负极经导线到正极 电流方向：外电路中，正极到负极;内电路中，负极到正极 电解质中离子走向：阴离子移向负极，阳离子移向正极 原电池原理的应用：制成化学电源（实用原电池）;金属防腐（被保护金属作正极）;提高化学反应速率；判断金属活性强弱 一次电池负极：还原剂失电子生成氧化产物（失电子的氧化反应） 正极：氧化剂得电子生成还原产物（得电子的还原反应） 放电：与一次电池相同 二次电池规则：正极接外接电源正极，作阳极;负极接外接电源负极，作阴极（正接正，负接负） 充电阳极：原来的正极反应式反向书写（失电子的氧化反应） 原电池阴极：原来的负极反应式反向书写（得电子的还原反应） 化学电源电极本身不参与反应（一般用多孔电极吸附反应物），总反应相当于燃烧反应 负极：可燃物（如氢气、甲烷、甲醇等）失电子被氧化（注意电解质的酸碱性） 电极反应正极：O得电子被还原，具体按电解质不同通常可分为4种 2 燃料电池碱性介质：O+4e-+2H O==4OH- 22 酸性介质：O+4e-+4H+==2H O 22 电解质不同时氧气参与的正极反应固体或熔融氧化物（传导氧离子）：O+4e-==2O2- 2 第1页质子交换膜（传导氢离子）：O+4e-+4H+==2H O 22
特殊原电池:镁、铝、氢氧化钠，铝作负极;铜、铝、浓硝酸，铜作负极;铜、铁、浓硝酸，铜作负极，等 特点：电解总反应一般为不能自发的氧化还原反应；可将电能转化为化学能 活性电极：阳极溶解（优先），金属生成金属阳离子 阳极惰性电极一般为阴离子放电，失电子被氧化，发生氧化反应 （接电源正极）（石墨、铂等）常用放电顺序是：Cl->OH->高价态含氧酸根（还原性顺序）， 发生氧化反应，相应产生氯气、氧气 电解原理电极反应 阴极电极本身一般不参加反应，阳离子放电，得电子被还原，发生还原反应 （接电源负极）常用放电顺序是：Ag+>Cu2+>H+>活泼金属阳离子（氧化性顺序）， 相应产生银、铜、氢气 电流方向：正极到阳极再到阴极最后到负极 电子流向：负极到阴极，阳极到正极(电解质溶液中无电子流动，是阴阳离子在定向移动） 离子流向：阴离子移向阳极（阴离子放电），阳离子移向阴极（阳离子放电） 常见电极反应式阳极：2Cl--2e-==Cl↑,4OH--4e-==O↑+2H O或2H O-4e-==O↑+4H+（OH-来自水时适用） 22222 电解池阴极：Ag++e-==Ag,Cu2++2e-==Cu,2H++2e-==H↑或2H O+2e-==H↑+2OH-（H+来自水时适用） 222 电解水型：强碱、含氧强酸、活泼金属的含氧酸盐，如：NaOH、KOH、H SO、HNO、Na SO溶液等 24324 电解溶质型：无氧酸、不活泼金属的含氧酸盐，如：HCl、CuCl溶液等 2 常见电解类型电解溶质+水（放氢生碱型）：活泼金属的无氧酸盐，如：NaCl、KCl、MgCl溶液等 2 电解溶质+水（放氧生酸盐）：不活泼金属的含氧酸盐，如：CuSO、AgNO溶液等 43 氯碱工业的基础：电解饱和食盐水制取氯气、氢气和氢氧化钠 第2页
人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷） （45分钟，100分） 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
化学选修三第二章二节习题（附答案） 1、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A、NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO2＝2Na2CO3+O2 2．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+ 3、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（） A．H2 4．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（） A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（） A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 6、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（） A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形 7.有关苯分子中的化学键描述正确的是（） A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键 Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键 8．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3中磷原子是sp2 D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 9.下列说法正确的是（） A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称 C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键 10、.在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（） —p —s —p —p 11.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（） 12.下列说法正确的是（） A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数 B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键 C.铵根离子呈正四面体结构 D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 人教版化学高二选修4第二章 第二节影响化学反应速率的因素同步练习 一、选择题 1．下列关于催化剂的说法，正确的是（） A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变 C．催化剂能改变化学反应速率 D．在化学反应过程中，催化剂能提高转化率 答案：C 解析：解答：A、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，但不能使不起反应的物质发生反应，故A错误； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质（而不是性质）不变，故B错误； C、催化剂能加快或减慢化学反应速率，即催化剂能改变化学反应速率，故C正确． D、催化剂能加快或减慢化学反应速率，但是催化剂对化学平衡状态无影响，不能提高转化率，故D错误．所以选C． 分析：本题考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键． 2．2007年诺贝尔化学奖得主﹣﹣德国科学家格哈德?埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是（） A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2 D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O 答案：D 解析：解答：A．根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确； B．反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确； C．根据题意知，在铂催化下，NO、NO2可被CO 还原成无害物质N2，故C正确；D．使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高碳氢化合物的转化率，故D错误；所以选D． 分析：本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响． 3．对于可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v﹣t图象．下列判断正确的是（） A．b1＞b2，t1＞t2 B．两图中阴影部分面积一定相等 C．A的平衡转化率（Ⅱ）大于（Ⅰ）中A的转化率 D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大 答案：B 解析：解答：A．加入催化剂可以加快反应速率，缩短反应时间，故b1＜b2，t1＞t2，故A 错误； B．阴影面积为反应物浓度的变化，催化剂不影响平衡移动，所以两图中阴影部分面积相等，故B正确； C．催化剂不影响平衡移动，其他条件不变的情况下，的平衡转化率（Ⅱ）等于（Ⅰ）中A 的转化率，故C错误；
第四章电化学基础 第一节原电池 原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池_______ 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断： （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （2）从电子的流动方向负极流入正极 （3）从电流方向正极流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极
（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__②增重或有气泡一极为正极 第二节化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 一、一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 二、二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）：Pb＋SO 4 2-－2e-＝PbSO4↓ 正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋SO 4 2-＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO 4 2- 阳极：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO 4 2- 两式可以写成一个可逆反应：PbO2 2H2SO42PbSO4 ↓＋2H2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 三、燃料电池
二、习题 1.下列说法中不正确的是(D) A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关 D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的 2.下列说法中正确的是(D) A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－” 3.下列过程能肯定是放热反应的是(A) A．燃烧B．分解C．凝华D．溶解 4.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是(D) A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应 5.对于放热反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，下列说法中正确的是(B) A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 6.下列说法中不正确的是(A) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧都是放热反应 D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数 7.已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：P4 (白，s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1, 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2 。则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(B) A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定 8.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(C) ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1，C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH3，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH5，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH7，CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)ΔH8 A．①B．④C．②③④D．①②③ 9.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下 列热化学方程式书写正确的是(B) A. CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1 10.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全反应，放出28.7 kJ热量，下列 表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(D)
高中化学选修4第二章知识点 一、外界条件对化学反应速率的影响规律 影响化学反应速率的因素包括内因和外因。内因是指反应物本身的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。这些外界条件对化学反应速率影响的规律和原理如下： 1.浓度 (1)浓度增大，单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增大。 (2)浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。 2.压强 改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况： 3.温度 (1)温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增大。 (2)温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。实验测得，温度每升高10 ℃，化学 反应速率通常增大为原来的2～4倍。 4.催化剂 (1)催化剂对反应过程的影响通常可用下图表示(加入催化剂，B点降低)。催化剂能改变 反应路径、降低活化能、增大活化分子百分数、加快反应速率，但不影响反应的ΔH。 (2)催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。
(3)对于可逆反应，催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。 特别提示在分析多个因素(如浓度、温度、反应物颗粒大小、催化剂、压强等)对反应速率的影响规律时，逐一改变一个因素而保证其他因素相同，通过实验分析得出该因素影响反应速率的结论，这种方法叫变量控制法。 二、化学平衡状态的特征及其判断方法 1.化学平衡状态具有的“五大特征” (1)逆：指化学平衡状态只适用于可逆反应，同一可逆反应，在同一条件下，无论反应从正反应方向开始还是从逆反应方向开始，或同时从正、逆反应方向开始，以一定的配比投入反应物或生成物，则可以达到相同的平衡状态。 (2)动：指动态平衡，即化学反应处于平衡状态时，正、逆反应并未停止，仍在进行，只是正、逆反应速率相等。 (3)等：指“v正＝v逆≠0”。即某一物质在单位时间内消耗的物质的量浓度和生成的物质的量浓度相等，也可以用不同物质的化学反应速率表示该反应的正、逆反应速率相等。 (4)定：指参加反应的各组分的含量保持不变，即各组分的浓度、质量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等均保持不变。 (5)变：指平衡移动。可逆反应的平衡状态是相对的、暂时的，当外界某一条件改变时，原平衡被破坏，化学平衡向着减弱这种改变的方向移动，在新的条件下达到新的平衡状态。 理解感悟“一定条件”、“可逆反应”是前提，“相等”是实质，“保持不变”是标志。 2.化学平衡状态判断的“四大依据” (1)对于普通可逆反应，以若各组分的物质的量、浓度不 发生变化，则反应已达到平衡状态。若用反应速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反应速率，又要有逆反应速率，且两者之比等于化学计量数之比，就达到化学平衡状态。 (2)对于有有色气体存在的反应体系，如2NO 2(g)N 2 O 4 (g)等，若体系的颜色不再发生 改变，则反应已达平衡状态。 (3)对于有气体存在且反应前后气体的物质的量发生改变的反应，如 下列各项均可说明该反应达到了平衡状态。 ①断裂1 mol N≡N键的同时生成1 mol N≡N键。 ②断裂1 mol N≡N键的同时生成3 mol H—H键。 ③断裂1 mol N≡N键的同时断裂6 mol N—H键。 ④生成1 mol N≡N键的同时生成6 mol N—H键。 特别提示(1)从反应速率的角度来判断反应是否达到平衡时，速率必须是一正一逆(不能同是v正或v逆)，且反应速率之比等于化学计量数之比。 (2)在可逆反应过程中，能发生变化的物理量(如各组分的浓度、反应物的转化率、混合气体密度、颜色、平均摩尔质量等)，若保持不变，说明可逆反应达到了平衡状态。
第四章 电化学基础 §4.1 原电池 一、探究目标 体验化学能与电能相互转化的探究过程 二、探究重点 初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 三、探究难点 通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。 四、教学过程 【引入】 电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。 【板书】§4.1 原电池 一、原电池实验探究 讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！ 1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？ 3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H +)如何变化？ 4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？ 5、电子流动的方向如何？ 讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。 【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。 问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？ 学生： Zn+2H +=Zn 2++H 2↑
讲：为什么会产生电流呢？ 答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。 （2）实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。 问：那么这个过程是怎样实现的呢？我们来看原电池原理的工作原理。 （3）原理：（负氧正还） 问：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？ 学生：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子 问：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？学生：锌流向铜 讲：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子？ 学生：溶液中的氢离子 讲：整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就解释了为什么铜片上产生了气泡的原因。讲：我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么？ 学生：负极（Zn）正极（Cu） 实验：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否正确！ 讲：我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。一般先写负极，所以可表示为： 负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化） 正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原） 讲：其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，即负氧正还。 注意：电极方程式要①注明正负极和电极材料②满足所有守衡 总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 讲：原来一个自发的氧化还原反应通过一定的装置让氧化剂和还原剂不规则的电子转移变成电子的定向移动就形成了原电池。 转折：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液，及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢？ 学生：当然能，生活中有形形色色的电池。 过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件？ 二、原电池的构成条件 1、活泼性不同的两电极
化学选修4化学反应与原理知识点详解 一、本模块内容的特点 1.理论性、规律性强 2.定量 3.知识的综合性强 4.知识的内容较深 二、本模块内容详细分析 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量—反应物所具有的总能量=反应物的总键能—生成物的总键能=反应物的活化能—生成物的活化能 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应 ☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。 4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态 6.常温是指25，101.标况是指0,101. 7.比较△H时必须连同符号一起比较。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
人教版化学选修五第二章知识点 1、烷烃、烯烃和炔烃 （1）代表物的结构特点 注意：碳碳双键不能旋转，由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，成为烯烃的顺反异构。 顺反异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，两个相同的原子或原 子团排列在双键的两侧称为反式异构，即“同顺异反”。如2-丁烯：顺反异构的化学性质基本相同，物理性质不同。 （2）物理性质烷烃、烯烃和炔烃的物理性质都是随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
注意： a) 烷烃、烯烃和炔烃都是分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高。同分异构体之间，支链 越多，沸点越低。 b) 碳原子数小于等于4 的烃在常温下通常为气态，但是由于新戊烷具有支链比较多，所以在常温下也是 气态。 c) 烷烃、烯烃和炔烃的相对密度都小于1，不溶于水。 3)烷烃的化学性质 烷烃的通式为C n H2n+2，其的化学性质类似于甲烷。 a) 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO 4)等一般不起反应。点燃 b) 氧化反应：烷烃能够燃烧，化学方程式为C n H2n+2+(3n+1)/2O2→ nCO2+(n+1)H2O c) 取代反应(烷烃的特征反应) ：烷烃能够和卤素单质发生取代反应，一取代的化学方程光照 式为C n H 2n+2+Cl 2→ C n H2n+1Cl+HCl 高温 d) 分解反应：烷烃在高温下能够发生裂解。如C4H10→ CH2=CH2+CH3CH3，或者高温 C4H10→ CH2=CH-CH3+CH4 (4)烯烃的化学性质 烯烃的通式为C n H2n，n≥2(但C n H2n 不一定是烯烃，有可能是环烷烃)烯烃的化学性质类似于乙烯。由于烯烃具有碳碳双键官能团，所以化学性质比较活泼。 a) 氧化反应：烯烃的氧化反应包括被氧气氧化和被强氧化剂(酸性KMnO4 溶液)氧化 点燃 1) 被氧气氧化——燃烧反应：C n H2n+3n/2O2→ nCO2+nH2O，火焰明亮，伴有黑烟。 2) 被强氧化剂氧化——烯烃能够被酸性KMnO 4溶液氧化，使KMnO 4溶液褪色。(可 鉴别烯烃和烷烃) b) 加成反应——烯烃的特征反应：烯烃能够和卤素单质、卤化氢、水、氢气等物质加成，烯烃能使 溴水褪色。以乙烯为例，乙烯与卤素单质X2 加成的化学方程式为CH2＝CH2
第四章电化学基础练习题 1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示 意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是: （） A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 2．下列叙述不正确的是（） A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH— D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑ 3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如右图所示 的原电池。下列判断不正确 ．．．的是（） A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（） A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（） A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（） 6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 7.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。 下列有关描述错误的是（） A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 8.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、 Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应（）
第一章化学反应与能量 一、化学反应与能量的变化 课标要求 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式 2、了解反应热和焓变的含义 3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 要点精讲 1、焓变与反应热 （1）化学反应的外观特征 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，从外观上看，所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。能量的变化通常表现为热量的变化，但是化学反应的能量变化还可以以其他形式的能量变化体现出来，如光能、电能等。 （2）反应热的定义 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为反应在此温度下的热效应，简称为反应热。通常用符号Q表示。 反应热产生的原因：由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。 （3）焓变的定义 对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，称为焓变，符号ΔΗ。 ΔΗ=Η（反应产物）—Η（反应物） 为反应产物的总焓与反应物总焓之差，称为反应焓变。如果生成物的焓大于反应物的焓，说明反应物具有的总能量小于产物具有的总能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反应必须吸热才能进行。即当Η（生成物）>Η（反应物），ΔΗ>0，反应为吸热反应。
选修①《化学与生活》第二章 班级姓名_____________ 一.选择题。 1.下列关于水的说法正确的是 A、我们平时应多饮用很纯净的水,防止有毒物质进入体内 B、所有天然水都不能饮用 C、人体内含有约2／3体重的水,故人每天不用喝水也可 D、人类可利用的水只占自然界的水极少量,我们应节约用水 2.关于食物的酸碱性说法错误的是 A、蛋白质在体内经消化后生成碳酸.硫酸.尿酸等,故它属于酸性食物 B、葡萄吃起来是酸的,故它属于酸性食物 C、食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的 D、正常人的人体内体液PH总保持恒定. 3.下列物质既可以做防腐剂,又可以做调味剂的是 A、食盐 B、苯甲酸钠 C、柠檬黄 D、味精 4.下列做法正确的是 A、为了使火腿肠颜色更鲜红,可多加一些亚硝酸钠 B、为了使婴儿对食品有浓厚兴趣,我们可以在婴儿食品中加少量着色剂 C、食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂,能预防地方性甲状腺肿 D、为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉,少吃蔬菜和水果. 5.阿司匹林又名乙酰水杨酸,推断它不应具有的性质 A、与NaOH溶液反应 B、与金属钠反应 C、与乙酸发生酯化反应 D、与乙醇发生酯化反应 6.下列物质不可作防腐剂的是 A、食盐 B、醋 C、二氧化硫 D、花生油 7.下列关于食品添加剂的说法不正确的是 A、亚硝酸钠可以致癌 B、我们应该禁止使用防腐剂
C、苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂 D、绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的 8.下列关于药物的使用说法正确的是 A、虽然药物能治病,但大部份药物有毒副作用 B、使用青霉素时,不用进行试验直接静脉注射 C、长期大量使用阿司匹林可预防疾病,没有副作用 D、我们生病了都可以到药店自己买药吃,不用到医院 9.下列物质既能与酸反应,又能与碱反应的是 A、Mg(OH)2 B、CaCO3 C、Na2CO3 D、Al(OH)3 10.下列说法正确的是 A、绿色食品就是指颜色为绿色的食品 B、白色污染是指白色的废弃物的污染 C、有机食品是指含有有机物的食品 D、食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3 11.长期吸食或注射毒品会危及人体健康,下列各组中都属于毒品的是 A.冰毒、黄连素 B.海洛因、黄连素 C.大麻、摇头丸 D.黄曲霉素、尼古丁 12.青霉素是下面哪位科学家发现的 A、钱恩 B、弗莱明 C、诺贝尔 D、柯尔贝 13.某同学胃酸过多,他应该用下列哪种药品治疗 A、阿司匹林 B、青霉素 C、麻黄素 D、胃舒平 14.下列同学饮食习惯科学的是 A、多吃肉,少吃蔬菜水果 B、合理摄入糖类.油脂等,注意膳食平衡 C、为防止变胖,炒菜时不放油 D、多饮用纯净水,少饮用矿泉水 15.碘酒是一种常用的外用消毒药,关于它的消毒原理说法正确的是 A.溶解细菌B、氧化细菌,使蛋白质变性 C、使细菌缺氧而死 D、使细菌缺水而死
高中化学选修4第四章基础训练题 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64 一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题5分，共60分) 1、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学 对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( ) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 2、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成原电池。下列 判断不正确的是( ) A．反应开始时，乙中石墨电极发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体， 乙中石墨电极为负极 3、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。 关于该电池的叙述正确的是( ) A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为： C6H12O6＋6H2O－24e－==6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成CO2气体22.4 L 4、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法不正确的是（） A.将青铜器放在铁质托盘上 B.将青铜器保存在干燥的环境中 C.将青铜器保存在潮湿的空气中 D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 5、下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是( ) A．镀铝塑料B．食品罐头盒(镀锡) C．白铁水桶(镀锌) D．镀银铜质奖章 6、如下图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝。则以下说法不正确的是( ) A．该装置可以构成原电池，也可以构成电解池 B．a电极可能发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu C．b电极质量可能增加 D．该过程可能有大量气体产生 7、pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极， 通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是( ) A．NaOH B．H2SO4 C．Na2CO3 D.Na2SO4
选修4 第一章习题 1、 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：↑+↑222O 2H O 2H 激光，下列说法正确 的是() ①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境 A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 答案D 解析氢气是二级能源，其燃烧产物是H 2O,有助于控制温室效应。 2、 与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：↑+↑+↑+↑?2222442O Cl O 4H N ClO 2NH ;ΔH <0，下列对此反应的叙述 错误 的是() A.上述反应属于分解反应 B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 答案D 解析该反应中高氯酸铵既作氧化剂，又作还原剂。 3 、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是() A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+4 6H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+2 1O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 答案B 解析根据燃烧热的定义：在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。 A 、NO 不是稳定的化合物 B 、正确 C 、应是1mol 物质完全燃烧 D 、在101Kpa 室温下（25摄氏度）乙醛是气体 并且乙醛不是稳定的氧化物 产物应是二氧化碳和水 4、 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式 正确 的是() A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+2 5O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题 广州市高二化学中心组提供2008.9 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共50分） 一、选择题（每小题5分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共50分。）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3.下列过程中△H小于零的是 A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气 4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2 C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4 6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3 7.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生 成新物质硫化亚铁。这现象说明了 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 8.以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是 A. 当10 N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B. 当1 N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C. 当2 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D. 当8 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 9．下列说法或表示法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定 C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ·mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ·mol—1 10．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：