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湖北省孝感高级中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)

湖北省孝感高级中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷

一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）

1.下列物质中，属于电解质的是()

A. Na

B. HCl

C. 酒精

D. NaOH溶液

2.用n A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()

A. 标准状况下，44 g CO2气体中含有的碳原子数为n A

B. 常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5n A

C. 1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3n A

D. 1 L 1 mol?L?1CuCl2溶液中含有的氯离子数为n A

3.在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()

A. Ca2+K+CO32?SO42?

B. K+Cu2+NO3?SO42?

C. K+Na+Cl?NO3?

D. K+ NH4+ OH?SO42?

4.下列反应的离子方程式正确的是()

A. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B. 硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C. 向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++4Br?+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?

D. 碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH?+2HCO3?=BaCO3↓+CO32?+

2H2O

5.下列溶液中与50mL1mol·L?1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()

A. 150mL1mol·L?1的NaCl

B. 75mL2mol·L?1的NH4Cl

C. 150mL3mol·L?1的KCl

D. 75mL2mol·L?1的CaCl2

6.下列实验方案可行的是()

A. 检验溶液中是否有SO?42?时，加入BaCl2溶液后加稀硝酸，观察沉淀是否消失

B. 检验溶液中是否有K+时，用灼烧过的铂丝蘸取试液，观察焰色是否呈紫色

C. 检验溶液中是否有NO?2?时，先加AgNO3，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失，是否有红棕色气

体生成

D. 检验溶液中是否含有CO?32?时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰

水是否变浑浊

7.下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是()

A. FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝

B. FeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体

C. FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀

D. FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

8.55g铁、铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质

的量之比为()

A. 1：1

B. 1：2

C. 2：1

D. 1：3

9.相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入含HCl 0.01mol的稀盐酸中，得到H2由多到少

的顺序是()

A. Al>Mg=Fe>Na

B. Al=Mg=Fe=Na

C. Al=Mg=Fe

D. Fe

10.在铁的氧化物(FeO和Fe2O3)和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全

反应．所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为()

A. 5：7

B. 4：3

C. 3：4

D. 9：13

11.FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是

()

A. 反应后溶液中可能存在Fe3+

B. 反应后溶液中一定存在Fe2+

C. 反应后溶液中不可能存在Cu2+

D. 剩余固体一定为纯净物

12.分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：()

①植物油和氯化钠溶液②碳酸钙和氯化钙的水溶液③四氯化碳和碘

A. 分液、蒸馏、萃取

B. 分液、过滤、蒸馏

C. 蒸发、过滤、分液

D. 蒸馏、萃取、分液

13.现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，这可能是由于()

A. 苹果汁含有变成Cl?

B. 苹果汁中含有Cu2+

C. 苹果汁中含有Fe2+

D. 苹果汁中含有OH?

14.联氨(N2H4)可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4+2NO2===3N2+4H2O。下列说法错误的

是()

A. 此反应是氧化还原反应

B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C. N2H4的摩尔质量为32g·mol?1

D. 此反应中N2H4作氧化剂

15.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是()

A. Na+NO3?CO32?Cl?

B. HCO3?Ba2+Na+K+

C. Cl?Na+K+SO42?

D. K+Fe2+SO42?Cl?

16.下列实验方法不科学的是()

A. 除去水中含有少量的KNO 3：通过蒸馏后收集水

B. 检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

C. 除去KI 固体中的少量碘单质(I 2)：置于坩埚中加热

D. SO 42?的检验：溶液先用稀HNO 3酸化，然后滴加BaCl 2溶液，看是否有沉淀生成

17. 在反应5NH 4NO 3 △

???????2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质

的量之比为( )

A. 3：5

B. 5：3

C. 5：8

D. 5：4

18. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是( )

A. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O 2分子数为2N A

B. 5.8g 熟石膏(2CaSO 4·H 2O)含有的结晶水分子数为0.04N A

C. 把4.6g 乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1N A

D. 实验室制取氧气方法有多种，制取1molO 2转移电子数均是4N A

19. 下列各组物质混合后，不能生成NaOH 的是( )

A. Na 和H 2O

B. Ca(OH)2溶液和NaCl 溶液

C. Na 2O 2和H 2O

D. Ca(OH)2溶液和Na 2CO 3溶液

20. 已知2MO y x?+5S 2?+16H +=2M 2++5S ↓+8H 2O ，则MO y x?中的x 的值为( )

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

21. 将铁粉、铜粉混合物加入FeCl 3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(

)

A. 加入KSCN 溶液一定不变红色

B. 溶液中一定含Fe 2+

C. 溶液中一定不含Cu 2+

D. 剩余固体中一定含Cu

22. 反应 2Mg +CO 2?点燃 2MgO +C 属于( )

A. 复分解反应

B. 置换反应

C. 化合反应

D. 非氧化还原反应

23. 五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列说法错误的是( )

A. 焰色反应一定发生化学变化

B. Na 与NaCl 在灼烧时火焰颜色相同

C. 用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

D. 观察K 2SO 4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

24. 设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

A. 标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A

B. 12.25g KClO 3与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A

C. 100mL 0.1mol/L FeCl 3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A

D. 常温常压下，46g C 7H 8和C 3H 8O 3的混合物中含H 原子数目为4N A

二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）

25.在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol?L?1KNO3溶液，恰

好反应完全．该反应的方程式为：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe(SO4)3+_N x O y+ _H2O，则对该反应的下列说法正确的是()

A. 反应中还原产物是NO

B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4

C. 反应过程中转移的电子数为8e?

D. 化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5

三、填空题（本大题共1小题，共15.0分）

26.(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理：______ ．

(2)在NaOH溶液中逐滴滴入Al2(SO4)3溶液直至过量，可观察到的现象是______ .有关反应的

离子方程式为______ ．

四、实验题（本大题共1小题，共12.0分）

27.[2017·大庆实验中学月考]雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：

①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于

饱和碳酸氢钠溶液。

②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度

0℃10℃20℃30℃

Na2CO37.112.221.839.7

NaHCO3 6.98.19.611.1

【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀

①配制碳酸钠溶液：取100g20℃的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。

②利用装置一进行实验，连续5min向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。

【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。

【进行实验

2】

实验操作实验现象

①取100g20℃的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清

液

②利用装置二进行实验，连续5min向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

没有出现白色沉淀

(1)在0～30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是____________(填名称)。

(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为______。

(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________________。

【进行实验3】

实验操作实验现象

①取100g热开水，加入35g碳酸钠固体，完全

溶解，再降温至20℃，取上层清液

②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3min向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀

(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是__________________________。

(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是___________。

(6)请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案：_______。

五、简答题（本大题共1小题，共12.0分）

28.氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用．完成下列填空：实验室设计了如

图1示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验．

(1)A处是气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：

①硝酸铵②碳酸氢铵③氯化铵④熟石灰⑤氢氧化钠

若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是______ (选填上述编号)，此时A处的装置应为______ (选图2编号)．

至此，完成了对图1中装置的补充．某同学从安全与环保的角度考虑，该装置存在两处明显的缺陷，你认为这两处缺陷是______ 、______ ．

(2)写出图1装置B中发生反应的化学方程式(写一个即可)______ ；在图1中，若A、B处试

剂足量，则装置E中发生反应的离子方程式为：______ ．

(3)写出图1装置C中发生反应的化学方程式______ ．

六、推断题（本大题共1小题，共11.0分）

29.由前18号元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊物种化合物有如图所示转化关系，A

是地壳中含量最多的金属元素．请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：乙______ 、戊______ ．

(2)写出甲物质在工业上的一种主要用途：______ ．

(3)写出A→乙+C反应的离子方程式：______ ；写出丁与过量氨水反应的离子方程式：______ ．

-------- 答案与解析 --------

1.答案：B

解析：解：A.钠是单质不是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；

B.HCl是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故B正确；

C.酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C错误；

D.NaOH溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故D错误．

故选B．

电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．

本题考查电解质的概念，难度不大．注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物．

2.答案：A

解析：解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含1mol碳原子即n A个，故A 正确；

B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LHCl的物质的量小于0.5mol，故分子个数小于0.5n A个，故B错误；

C、铁和稀硫酸反应后变为+2价，故1mol铁失去2mol即2n A个电子，故C错误；

D、溶液中氯化铜的物质的量为n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化铜中含2mol氯离子，即含2n A个，故D错误．

故选A．

A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含1mol碳原子来分析；

B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；

C、铁和稀硫酸反应后变为+2价；

D、求出氯化铜的物质的量，然后根据1mol氯化铜中含2mol氯离子来分析．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3.答案：C

解析：

【分析】

本题考查离子共存，为高频考点，把握题中的信息及复分解反应的条件即可解答，注意离子的颜色，题目难度比较简单。

【解答】

A.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；

B.Cu2+在水中是显蓝色，故B错误；

C.溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；

D. 铵根离子与OH?反应而不能大量共存，故D错误。

故选C。

4.答案：B

解析：解：A.碳酸钙跟醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO?，故A错误；

B.硫酸铝溶液中加过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；

C.向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，故C错误；

D.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合，离子方程式：Ba2++OH?+HCO3?=BaCO3↓+H2O，故D错误；

故选：B．

A.醋酸为弱电解质，应保留化学式；

B.硫酸铝溶液中加过量氨水，反应生成硫酸铵和氢氧化铝；

C.二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量，只氧化二价铁离子；

D.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合，反应生成碳酸钡和氢氧化钠、水．

本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质、掌握离子方程式书写的方法是解

题关键，注意反应物用量对反应的影响，CD为易错选项．

5.答案：C

解析：

【分析】

本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。

50mL1mol?L?1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol?L?1×3=3mol?L?1，

A.150mL1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol?L?1×1=1mol?L?1，故A错误；

B.75mL2mol/LNH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol?L?1×1=2mol?L?1，故B错误；

C.150mL3mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol?L?1×1=3mol?L?1，故C正确；

D.75mL2mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol?L?1×2=4mol?L?1，故D错误。

故选C。

6.答案：C

解析：

本题考查物质检验和鉴别的实验方案设计，为高频考点，涉及离子检验、焰色反应等，把握常见离子的性质及检验方法、检验试剂及现象与结论的关系为解答的关键，题目难度中等．

A、检验溶液中加入BaCl2溶液后加稀硝酸，如果含有SO32?，也能被硝酸氧化为SO42?，并且不能排除Ag+的干扰，故A错误；

B、将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后用铂丝蘸取待测液置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察为紫色，可检验钾元素，故B错误；

C、先加AgNO3，再加稀硝酸，若沉淀消失，有红棕色气体生成，可以证明亚硝酸根离子的存在，故C正确；

D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故D错误；

故选C．

7.答案：A

解析：解：

A.反应生成氯化亚铁和碘单质，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则Fe3+离子表现氧化性，故A正确；

B.水解生成胶体，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B错误；

C.发生复分解反应生成AgCl沉淀和硝酸铁，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C

错误；

D.生成氢氧化铁沉淀和NaCl，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误；

故选A．

Fe3+离子表现氧化性，则反应中Fe元素的化合价降低，根据发生的化学反应结合元素化合价的变化来解答．

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化性及还原反应的考查，题目难度不大．

8.答案：B

=2mol．

解析：解：n(H2)=44.8L

22.4L/mol

设混合物中含有Fexmol，Alymol，

已知反应：Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑，2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2↑，则

Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑

x x

2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2↑

y 32y

则有{56x +27y =55x +32y =2

解之得：{x =0.5y =1

，所以n(Fe)：n(Al)=0.5：1=1：2，

故选B ．

铁、铝混合物与足量的盐酸反应，方程式分别为：Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑，2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2↑，根据质量和生成氢气的体积列方程组计算．

本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的化学方程式结合固体的质量和生成氢气的体积列方程组计算即可解答，题目较为基础，但很典型．

9.答案：C

解析：解：酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Fe 、Mg 、Al 只能与盐酸反应，故Na 与酸反应时，Na 会完全反应，由2Na ～H 2↑可知，0.1molNa 完全反应，生成氢气的物质的量=0.1mol ×12=0.05mol ； Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑

0.1mol 0.2mol

故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.01mol ，

Mg +2HCl =MgCl 2+H 2↑

0.1mol 0.2mol

故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.01mol ，

2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2↑

0.1mol 0.3mol

故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.01mol ，

相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故生成氢气的体积：Al =Mg =Fe

故选C ．

酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Fe 、Mg 、Al 只能与盐酸反应，故Na 与酸反应时，Na 会完

全反应，根据2Na ～H 2↑计算氢气的物质的量；根据Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑、

Mg +2HCl =MgCl 2+H 2↑、2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2↑，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气，相同条件下，体积之比等于物质的量之比．

本题考查钠的性质、根据方程式计算，进行过量计算是关键，注意钠和水反应的特点．

10.答案：D

解析：解：硫酸的物质的量n=2mol/L×0.065L=0.13mol，所以n(H+)=0.26mol，

氯气是0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，共得电子是0.01mol，根据反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，则溶液中n(Fe2+)=0.01mol，能失电子是0.01mol，

设FeO为Xmol，Fe2O3和Al2O3为Ymol，则X+3Y=0.13，X=0.01，所以Y=0.04

所以金属原子个数是0.01+0.04×2=0.09，氧是0.01+0.04×3=0.13

即原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为9：13．

故选D．

根据题意，铁的化合物中的铁元素可能含有+2价和+3价，根据氯气将亚铁离子氧化的反应，结合氯气的量可以计算亚铁离子的量，根据原子守恒和电子守恒即可计算原子个数之比．

本题考查学生含铁化合物的性质等知识，注意守恒思想在解题中的应用，难度中等．

11.答案：B

解析：

本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子、铜离子与金属铁反应的化学方程式。

①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+ Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；

②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；

A.由于金属有剩余，溶液中一定不存在Fe3+，故A错误；

B.固体有剩余，Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为：Fe3+>Cu2+，Fe3+优先反应，溶液中一定存在Fe2+，故B正确；

C.当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，C错误；

D.若铁过量，剩余的固体为铜和铁的混合物，故D错误。

故选B。

12.答案：B

解析：

本题考查了混合物的分离提纯的知识，难度不大。

①植物油和氯化钠溶液分层，则选择分液法分离；

②碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离;

③四氯化碳和碘互溶，应通过蒸馏分离；故B正确。

故选B。

13.答案：C

解析：解：Fe2+呈浅绿色、Fe3+呈黄色，亚铁离子不稳定，易被空气中氧化氧化生成黄色的铁离子，导致现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，

故选：C。

Fe2+呈浅绿色、Fe3+呈黄色，亚铁离子不稳定，易被空气中氧化氧化生成铁离子，据此分析解答。本题以亚铁离子、铁离子之间的转化考查氧化还原反应，明确铁离子、亚铁离子的颜色是解本题关键，知道铁离子及亚铁离子的检验方法、现象，题目难度不大。

14.答案：D

解析：

本题考查了氧化还原反应，根据化合价是否变化判断是否是氧化还原反应，要注意的是：无论氧化剂还是还原剂都是反应物不是产物。

A.此反应中N元素有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故A正确；

B.该反应是一个放热反应，反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭进行，故B正确；

C.N2H4的分子量是32，所以其摩尔质量为32g/mol，故C正确；

D.该反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O中，N2H4→N2，N元素由?2价→0价，失电子，所以N2H4作还原剂，故D错误。

故选D。

15.答案：C

解析：解：加入铝粉有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，

A.酸溶液中不能大量存在CO32?，故A不选；

B.酸碱溶液中均不能大量存在HCO3?，故B不选；

C.酸碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；

D.碱溶液中不能大量存在Fe2+，故D不选；

故选C．

加入铝粉有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

16.答案：D

解析：解：A.KNO 3不挥发，可用蒸馏分离，故A 正确；

B.铵盐能和碱反应生成氨气，氨气能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色，故B 正确；

C.碘单质易升华，碘化钾受热稳定，故C 正确；

D.SO 32?具有还原性，可被硝酸氧化生成SO 42?，不能排除SO 32?，故D 错误．

故选D ．

A.KNO 3不挥发；

B.铵盐能和碱反应生成氨气；

C.碘单质易升华；

D.不能排除SO 32?．

本题综合考查物质的检验和鉴别的实验设计，为高频考点，题目难度不大，注意把握物质的检验方法，牢固掌握物质的性质为解答该类题目的关键之处．

17.答案：B

解析：解：

在5NH 4NO 3 △

???????2HNO 3+4N 2+9H 2O 的反应中，NH 4NO 3→N 2，?3价的N 元素被氧化成0价，化

合价升高3价；+5价的N 元素被还原成0价，化合价降低5价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原

剂之间得失电子数目相等可知，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：

3，故选B 。

本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N 元素化合价的变化为解答该题的关键。

18.答案：A

解析：

本题考查了阿伏加德罗常数的计算，题目难度中等，熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系是解题关键。

A 、乙酸和葡萄糖的最简式均为CH 2O ，60g 混合物中含CH 2O 的物质的量为2mol ，燃烧消耗氧气分子数为2N A ，故A 正确；

B 、5.8g 熟石膏的物质的量为0.02mol ，含有结晶水的物质的量为0.02mol ，含有的结晶水分子数为0.02N A ，故B 错误；

C 、4.6g 乙醇物质的量为0.1mol ，完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.2N A ，故C 错误；

D、氧气可能由?2价的氧元素得到，也可能由?1价的氧元素得到，若由H2O2制取1mol氧气，转移电子数为2N A，故D错误。

故选：A。

19.答案：B

解析：解：A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故A错误；

B、Ca(OH)2溶液和NaCl溶液混合不具备复分解反应的条件，所以不能生成NaOH，故B正确；．

C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故C错误；

D、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+NaOH，故D错误；

故选B．

如果是氧化还原反应根据生成物判断；如果是复分解反应，根据复分解反应的条件(有气体或者沉淀或者水生成)来判断．

本题考查元素化合物知识及复分解反应的条件，难度不大，注意过氧化钠和水反应生成的氧气写气体符号，但过氧化钠和二氧化碳反应生成的氧气不能写气体符号．

20.答案：A

解析：

本题考查学生氧化还原反应及根据信息提取知识的能力等，题目难度不大，关键根据电荷守恒及元素守恒判断x、y的值，是对所学知识的综合运用与能力考查。

对于反应2MO y x?+5S2?+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×(?x)+5×(?2)+16=2×2，解得x=1，故A正确。

故选A。

21.答案：C

解析：

本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分。

根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断。

①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+全部参加反应生成Fe2+，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，

所以溶液中一定没有Fe3+，一定含有Fe2+；

②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；

A.溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；

B.通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+；故B正确；

C.通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；

D.通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确。

故选C。

22.答案：B

解析：解：A.反应物、生成物均有单质，不属于复分解反应，故A不选；

B.为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故B选；

C.生成物有两种，不是化合反应，故C不选；

D.Mg、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；

故选B．

2Mg+CO2?点燃?

2MgO+C为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，且Mg、C元素的化合价

变化，为氧化还原反应，以此来解答．

本题考查反应的分类，为高频考点，把握氧化还原反应及四种基本反应类型的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价及物质类别，题目难度不大．

23.答案：A

解析：解：A、A错误焰色反应是元素的性质，变化过程中无新物质生成为物理变化，故A错误；

B、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同，所以钠和Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同，故B正确；

C、盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发不会残留痕迹，故C正确；

D、因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃)，故D正确；

故选A．

A、变化过程中生成新物质的变化为化学变化；

B、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同；

C、根据盐酸的强酸性和强挥发性分析．

D、蓝色钴玻璃能滤去黄光．

本题考查了焰色反应，题目难度不大，注意焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质．

24.答案：D

解析：

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。

A.标况下，己烯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B.KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，12.25g KClO3(0.1mol)与含0.6molHCl的浓盐酸反应时，当浓盐酸变成稀盐酸时，就不发生反应了，故转移电子数小于0.5N A，故B错误；

C.氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁微粒的聚合体，将100mL0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，其中含有氢氧化铁胶体粒子数小于0.01N A，故C错误；

D. C7H8和C3H8O3的摩尔质量都是92g/mol，46g混合物的物质的量是0.5mol，又因为C7H8和C3H8O3

的含有的氢原子个数相同，故46g混合物含有H原子数为46g

92g/mol

×8×N A=4N A，故D正确。25.答案：CD

解析：解：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，根据原子守恒得n(Fe)=n(FeSO4)= 5.6g

56g/mol

= 0.1mol，n(KNO3)=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，二者的物质的量之比=0.1mol：0.025mol=4：1，根据转移电子相等得4×1=1×(5?y)，y=+1，根据O原子守恒得x=2，该反应方程式为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe(SO4)3+N2O+5H2O，

A.该反应中还原产物是N2O，故A错误；

B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1，故B错误；

C.反应过程中转移的电子数为8e?，故C正确；

D.通过以上分析知，化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5，故D正确；故选CD．

该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，根据原子守恒得n(Fe)=n(FeSO4)= 5.6g

56g/mol

=0.1mol，n(KNO3)=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，二者的物质的量之比=0.1mol：0.025mol=4：1，根据转移电子相等得4×1=1×(5?y)，y=+1，根据O原子守恒得x=2，该反应方程式为8FeSO4+ 2KNO3+5H2SO4=1K2SO4+4Fe(SO4)3+1N2O+5H2O，再结合题目分析解答．

本题考查了氧化还原反应，根据转移电子相等及原子守恒配平方程式，正确判断y值是解本题关键，题目难度中等．

26.答案：A13++3HCO3?=A1(OH)3↓+3CO2↑；开始无现象，后来有白色沉淀生成；A13++4OH?= [A1(OH)3]?、A13++3[A1(OH)4]?=4A1(OH)3↓

解析：解：(1)氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体，则用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理为A13++3HCO3?=A1(OH)3↓+3CO2↑，

故答案为：A13++3HCO3?=A1(OH)3↓+3CO2↑；

(2)先反应生成偏铝酸钠，再发生铝离子与偏铝酸根离子的相互促进水解反应生成氢氧化铝，离子反应为A13++4OH?=[A1(OH)3]?、A13++3[A1(OH)4]?=4A1(OH)3↓，观察到开始无现象，后来有白色沉淀生成，故答案为：开始无现象，后来有白色沉淀生成；A13++4OH?=[A1(OH)4]?、A13++ 3[A1(OH)4]?=4A1(OH)3↓.

(1)氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体；

(2)先反应生成偏铝酸钠，再发生铝离子与偏铝酸根离子的相互促进水解反应生成氢氧化铝．

本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应的离子反应考查，难度不大．

27.答案：(1)碳酸钠

(2)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

(3)排除HCl的干扰

(4)配制的碳酸钠溶液没有达到饱和

(5)碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，水减少，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠的质量

(6)方法一：取其中一种固体12g，加入100g热开水，充分溶解后，降温至20℃。若有固体析出，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠

方法二：取其中一种固体12g，加入100g20℃的水，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠

解析：

本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验，难度不大。

(1)根据已知资料②，碳酸氢钠溶解度随温度的变化不大，故答案为：碳酸钠；

(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；

(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液是为了排除HCl的干扰，故答案为：排除HCl的干扰；

(4)最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是配制的碳酸钠溶液没有达到饱和，故答案为：配制的碳酸钠溶液没有达到饱和；

(5)CO 2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，水减少，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠的质量，故答案为：碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，水减少，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠的质量；

(6)设计区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案如下：方法一：取其中一种固体12 g ，加入100 g 热开水，充分溶解后，降温至20 ℃。若有固体析出，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠方法二：取其中一种固体12 g ，加入100 g20 ℃的水，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠，故答案为：方法一：取其中一种固体12 g ，加入100 g 热开水，充分溶解后，降温至20 ℃。若有固体析出，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠方法二：取其中一种固体12 g ，加入100 g20 ℃的水，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。

28.答案：②；

d ；D 中液体可能会倒吸；缺少尾气处理装置，会污染环境；2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑或2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2；3Cu +8H ++2NO 3?=3Cu

2++2NO ↑+4H 2O ；4NH 3+5O 2?催化剂????????????△4NO +6H 2O

解析：解：(1)铵盐受热分解产生氨气，过氧化钠在此装置中可以吸收二氧化碳和水，所以制取氨气的药品可以用NH 4HCO 3或(NH 4)2CO 3，药品均为固体，选择的装置符合加热固体制气体，应该选用d 装置；

氨气极易溶于水，该装置会发生倒吸，应该在装置C 与D 之间增加一个防倒吸装置；氨气有毒，缺少尾气处理装置，会污染环境，需要尾气处理，要在D 后增加一个尾气吸收装置，

故答案为：②；d ；D 中液体可能会倒吸；缺少尾气处理装置，会污染环境；

(2)图1装置B 中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑、2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2；

在图1中，若A 、B 处试剂足量，则NO 与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，生成的硝酸能够与铜片反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：3Cu +8H ++

2NO 3?=3Cu

2++2NO ↑+4H 2O ，故答案为：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑或2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2(Na 2O 2与水或Na 2O 2

与CO 2的反应写一个即可)；3Cu +8H ++2NO 3?=3Cu

2++2NO ↑+4H 2O ； (3)图1装置C 中氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH 3+5O 2?催化剂????????????△4NO +6H 2O ，

故答案为：4NH 3+5O 2?催化剂?

???????????△4NO +6H 2O. (1)铵盐受热分解产生氨气，过氧化钠可以吸收二氧化碳，根据药品的状态和反应条件选择合适的装置；

氨气极易溶于水，实验会倒吸，氨气有毒，需要尾气处理；

(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，据此写出反应的方程式；装置E 中氧气足量，NO 与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此写出反应的离子方程式；

(3)装置C 中氨气与氧气催化氧化生成氨气和水，据此写出反应的方程式．

本题考查了氨气的制取和性质，题目难度中等，明确氨气的性质及制备原理为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力．

29.答案：NaAlO 2；Al(OH)3；氧化铝是工业上制取铝的主要原料；2Al +2OH ?+2H 2O =2AlO 2?+

3H 2↑；Al 3++3NH 3?H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+

解析：解：解：A 是地壳中含量最多的金属元素，则A 为Al ，由转化关系可知，Al 与NaOH 溶液反应生成C 单质及乙，则C 为H 2，乙为NaAlO 2，B 为O 2，甲为Al 2O 3，丙为H 2O ，丁为AlCl 3，丁与氨水反应生成戊为Al(OH)3；

(1)由上述分析可知，乙、丁、戊分别为NaAlO 2、AlCl 3、Al(OH)3；

故答案为：NaAlO 2；Al(OH)3；

(2)甲为Al 2O 3，含金属元素Al ，且熔点较高，则可冶炼金属铝的原料或做耐火材料(坩埚等)；故答案为：冶炼金属铝的原料或做耐火材料(坩埚等)；

(3)A →乙+C 反应是铝溶液氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑，丁与过量氨水反应是铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀

和铵盐，反应的离子方程式：Al 3++3NH 3?H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+；

故答案为：2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑；Al 3++3NH 3?H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+；

A 是地壳中含量最多的金属元素，则A 为Al ，由转化关系可知，Al 与NaOH 溶液反应生成C 单质及乙，则C 为H 2，乙为NaAlO 2，

B 为O 2，甲为Al 2O 3，丙为H 2O ，丁为AlCl 3，丁与氨水反应生成戊为Al(OH)3，然后结合元素化合物的性质及化学用语来解答．

本题考查无机物的推断，Al 为解答本题的突破口，把握Al 及其化合物的性质为解答本题的关键，注意氧化铝的两性，题目难度中等．

高一上学期期中考试化学试卷及答案

2019-2010学年上学期期中考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2

4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。)

高一上学期化学期末考试试题及答案

高一年级上学期化学期末考试试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

2017高一化学试卷(必修1)期末卷及详细答案(一)

【新教材人教版】高一化学试卷（必修1）期末卷(一) 说明：本试卷3页，共100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是 A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2．下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料 3．下列叙述正确的是 A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子 4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol 5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液 A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①② 6．下列气体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH3 C O2 D CO 7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A H＋Na＋CO32－Cl－ B Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C K＋H＋SO42－OH－ D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 11．如图所示的实验中，投入铝片后 A ①中产生气泡，②中不产生气泡 B ①和②中都不产生气泡稀 NaOH溶液 C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2 D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ② 12．下列物质存放方法错误的是 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是

高中化学高一上期中考试化学试卷含答案

高一（上）半期考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H －1 Mn －55 N －14 O －16 Na －23 S －32 Mg －24 Ba －137 Cl －35.5 第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1、离子方程式：CO 32-+2H +＝CO 2↑+H 2O 中的CO 32-代表的物质可以是（） A 、CaCO 3 B 、NaHCO 3 C 、BaCO 3 D 、Na 2CO 3 2、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（） A 、2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ B 、C+H 2O ?CO+H 2 C 、Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO D 、2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 3、下列叙述中，正确的是（） A 、同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同 B 、在氧化还原反应中金属单质作反应物时定做还原剂 C 、发生离子反应，生成物要同时具备有难溶物、难电离物质和挥发性物质 D 、盐酸中逐滴加入Na 2CO 3溶液和Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样 4、己知在标准状况下6.72L 某气体质量为8.4g ，则该气体可能为（） A 、NH 3 B 、N02 C 、CO 2 D 、CO 5、在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（） A 、加入H +有气体产生的溶液中：2233SO Ba K NO -++-、、、 B 、使酚酞显红色的溶液中：23Cl NO K Ba --++、、、 C 、加铁粉能放出氢气的溶液中：Na +、H +、CH 3COO -、Cl - D 、呈酸性的无色溶液中：K +、Fe 2+、NO 32-、SO 42- 6、关于下列实验说法正确的是（）

湖北省高一上学期开学化学试卷

湖北省高一上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共21题；共42分) 1. （2分）“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（） A . 为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠 B . 为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放 C . 为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物 D . 为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂 2. （2分） (2018高二上·太原期末) 微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（） A . 咖啡加糖 B . 炒菜加味精 C . 酱油加铁强化剂 D . 加工食品加防腐剂 3. （2分）下列化学用语书写正确的是（） A . 1个氖原子 Na B . +2价的铁元素 Fe+2 C . 2个氢分子 2H D . 4个铵根离子 4NH4+ 4. （2分） (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）

A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C . 上述所有反应都是氧化还原反应 D . 上述反应中只有③属于氮的固定 5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH3 C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯 6. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论 A向某溶液中加入盐酸，产生无色气体溶液中一定含有CO32﹣B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣ C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2 D将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼直接观察到黄色火焰溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾元素 A . A B . B

高一上学期化学期末考试试卷

高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl

高一化学试题及答案参考

高一化学试题及答案参考【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3．下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－

C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋） B．使红色布条褪色（HCl） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－） 7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确的是 A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药 C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定正确的是 A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋ 10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶二．选择题 11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体

高一上学期化学期末考试试卷(B卷)

高一上学期化学期末考试试卷（B卷）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（） A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（） A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1 D . N4的摩尔质量是56g 3. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（） A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸

C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（） A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（） A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；

高一期中考试化学试卷

太原市2017-2018 学年第一学期高一年级阶段性测评化学试卷（考试时间：下午4:15-5:15 ）说明：本试卷为闭卷答卷，做题时间90 分钟，满分100 分题号一二三总分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 一、选择题（本大题共20 个小题，每小题2 分，共40 分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答案栏中） 1.在天然气运输车上应张贴的标志是 2.下列物质中，属于电解质的是 A.Fe B.BaSO 4 C.C 2 H 5 OH D.NaOH 溶液 3.自然界和生活中的下列事例，与氧化还原反应无关的是 A.醋的酿造 B.金属生锈 C.动植物呼吸 D.石膏点豆腐 4.夜晚常能观察到车灯形成的“光柱”，此现象属于胶体的 A.电泳现象 B.丁达尔效应 C.布朗运动 D.聚沉现象 5.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者次之。”文中所涉及的操作方法是 A.蒸发 B.萃取 C.升华 D.分液 6.生活中有关金属的下列用途，叙述错误的是 A.铝箔包装食品 B.铜丝作导线 C.银的粉末刷暖气片 D.铁粉作食品脱氧剂 7.能在无色溶液中大量共存的一组离子是 A.H + 、Na + 、Cl -、SO 4 2- B.H + 、Fe 3+ 、NO 3 -、Cl - C.H + 、K + 、CO 3 2-、Cl - D.K + 、Ca 2+ 、OH -、CO 3 2- 8.右图是蒸馏实验的装置图，下列有关说法正确的是 A.仪器a 是圆底烧瓶 B.冷却水从b 口通入 C.操作时先加热，后通入冷却水

高一上学期化学期末考试试卷(理科)

高一上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（） A . 次氯酸的电子式 B . 二氧化硅的分子式SiO2 C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D . 钠离子的结构示意图 2. （2分） (2016高二下·临沂期末) 某工厂废水中含1.00×10﹣2mol/L的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 ，设计了如图实验，下列说明正确的是（） A . 根据第①步反应可知还原性：Cr3+大于Fe2+ B . 第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr（OH）3、Fe（OH）2 ，不含Fe（OH）3 C . 欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4 ，理论上需要加入27.8g FeSO4?7H2O D . 第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有：酒精灯、蒸发皿、泥三角 3. （2分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为 A . B .

C . D . 4. （2分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（） A . B . C . D . 5. （2分）下列说法不正确的是（） A . 2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 B . 2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响．雾霾中PM2.5属于胶体 C . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 D . 汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同 6. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）

2021年高一上学期期末考试化学试卷

2021年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是

高一化学化学试卷及答案

1、下列变化属于物理变化的是 A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B、浓硝酸滴到皮肤变黄 C、钠与酒精混合有气泡 D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 2、某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是 A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH 3、用括号内试剂除去下列各物质中的杂质，正确的是 A、乙醇中的水（钠） B.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） C、乙酸乙酯中的乙酸（碳酸钠溶液） D.苯中的甲苯（溴水） 4、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A、②④⑥ B、①②③④⑤ C、④⑥ D、①②③ 5、下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A、C2H5OH B、CH4 C、C2H4O D、C3H8O2 6.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（） A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 7.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( ) A.0.2 mol·L-1·min- B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.1 mol·L-1·min-11 D.0.6 mol·L-1·min-1 8.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（） A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 9已知某反应的各物质浓度数据如下：： 2s：据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A.9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1

高一化学期中试卷及试卷分析人教版

高一化学期中试卷及试卷分析人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容期中试卷及试卷分析【模拟试题】可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

高一化学试卷及答案解析

咼一化学检测考试 1下列不属于化学科学探究方向的是（ A .解决环境污染问题 C .在分子层面上预防和治疗疾病 2.下列不涉及氧化还原反应的是（ A .火药的使用 B .光合作用 3?下列概念中，前者属于后者的是（） B ?能源和资源的开发利用 D ?利用天眼”探寻有生命迹象的星球） C .开采可燃冰 D ?铁的冶炼 4. 我国科学家设计了一种 CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO 2和H 2S 的高效去除，协同转化的催化齐总反应方程式为： CO 2 H 2S CO H 2O S 。下列说法错误的是（） A .该反应的氧化剂是 CO 2 B .硫元素发生氧化反应 C . H 2O 是氧化产物 D . CO 是还原产物 5. 实验室对含有少量泥沙的粗盐进行提纯，下列不可能涉及的操作是（） 6. 清洗玻璃仪器上的油污或其他有机物时可用碱性高锰酸钾洗液，该洗液是由高锰酸钾溶于蒸馏水，再加入氢氧化钠配制而成的。用该洗液洗后的容器有褐色物质残留，可用浓盐酸清洗干净。下列说法正确的是 A ?胶体、混合物 B .盐、无氧酸盐 C .氧化还原反应、化合反应 D .化合物、电解质 A .碱性高锰酸钾洗液是混合物 B .氢氧化钠、浓盐酸是电解质 C .高锰酸钾、氢氧化钠都是碱 D .浓盐酸、蒸馏水是非电解质

7. 下列离子方程式书写不正确的是（） A .钠与水反应：2Na+2H2O— 2Ns++2OH +H2f B .氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+2OH「=2 H2O +C「+CIO「 C.铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu—Fg++Cu2+ D .大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca 2++ 2CH3COO- + CO2T + HO &设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列相关说明正确的是（） 9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（） A .金属钠在实验室通常保存在酒精中 B. Na2O2与CO2反应放出氧气，Na2O2在吸面具中作供氧剂 C .将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中应后溶液变红 D .钠在氧气或氯气中燃烧，都生成白色固体 10. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）点燃 A . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Na+CI 2====2NaCI 高温 C. NaCI+AgNO 3=AgCI J +NaNO D . CaCO3====CO 2 T + CaO 11. 下列关于Ba （NO3）2和H2SO4的说法正确的是（） A .两者均只能水溶液中发生电离 B .两者溶于水均在通电条件下发生电离 C.等体积等物质的量浓度的两者的液混合后导电性不变 D .等体积等物质的量浓度的两的溶液混合后导电性变弱 12. 下列事实与胶体微粒是否带电无关的是（） A . Fe （OH）3胶体可以沉降悬浮在水中的泥沙，起净水作用 B .矿山开采场用静电除尘法除去粉尘 C.利用血液透析法治疗肾衰竭等疾病引起的血液中毒 D .江河入海口处易形成三角沙洲

2017-2018学年度第一学期期中高一化学试卷

即墨二中2017-2018学年度第一学期高一化学模块检测试题注意事项：2017.11 1．本试题满分100分，考试时间为90分钟．2．使用答题纸时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写，作图时，可用2B铅笔，要字迹工整，笔迹清晰．超出答题区书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效．3．答卷前将密封线内的项目填写清楚．可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 N:14 一、选择题（1-16每题3分，共48分） 1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是( ) A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，而后者包含化学变化C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 2.下列物质分类的正确组合是( ) 混合物化合物单质盐化学试卷第2页共8页

A NaOH溶液盐酸石墨食盐 B 澄清石灰水KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3） C 空气石灰石铁消石灰 D CuSO4·5H2O CaCl2水银CaO 3 A．金属钠在氧气中燃烧生成氧化钠 B．金属钠着火可用水扑灭 C．少量的钠可保存在煤油中 D．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 4．下列化学实验操作或事故处理方法正确．．的是( ) A．配制稀硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 B．浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaOH溶液 C．电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火 D．无毒的药品也不要用手直接接触，更不要用嘴尝药品 5．下列有关氯气的说法正确的是（） A．氯气是黄绿色，有刺激性气味，不溶于水，易溶入有机溶剂。B．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色。化学试卷第3页共8页

高一上学期化学期末期末试卷

高一上学期化学期末期末试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2018高一上·上海期中) 某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品明显变质的是（） A . 酒精 B . AgNO3 C . NaCl D . AlCl3 2. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列属于电解质的是（） A . 盐酸 B . 蔗糖 C . 硫酸铜 D . 漂白粉 3. （2分） (2016高一上·集宁期中) 下列说法中，正确的是（） A . 标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子 B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 C . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L D . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L 4. （2分）下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） ①NaHCO3②Al（OH）3③NH4HSO3④Al2O3⑤Al． A . ②④⑤ B . ①②④⑤

C . ②③④⑤ D . 全部 5. （2分）下列有关说法，不正确的是（） ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 ②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体） ⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知 25℃时，0.1mol?L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol?L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．） A . ①②③④⑤ B . ①②③⑤ C . ①③④ D . ②④⑤ 6. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（） A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2O C . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2O D . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 7. （2分）(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（）

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