酸碱平衡习题

酸碱平衡练习题

一.是非题

1.由于乙酸的解离平衡常数)

()

()(HAc c Ac c H c K a -+=θ

，所以只要改变乙酸的起始浓度即

c(HAc)，a K θ

必随之改变。

2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka ⊕±1范围内。

3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强.

4.溶液的酸度越高，其pH 值就越大。

5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。

6.溶液的酸度越高，其pH 值就越小。

7.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。

8.在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。

9.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。 10.0.2mol.L -1HAc 和0.1mol.L -1NaOH 等体积混合，可以组成缓冲溶液。 11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A -)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。 12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。 13.由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO 3只是一种碱。

14.0.2mol.L -1NaHCO 3和0.1mol.L -1NaOH 等体积混合，可以组成缓冲溶液。 二.选择题

1.某弱酸HA 的K a θ＝1×10-5，则其0.1 mol·L -1溶液的pH 值为 A. 1.0 B.

2.0 C.

3.0 D.3.5

2.有下列水溶液：(1)0.01 mol ·L -1CH 3COOH ；(2)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1HCl 溶液混合；(3)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1NaOH 溶液混合； (4)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01mol ·L -1NaAc 溶液混合。则它们的pH 值由大到小的正确次序是 A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1) D.(3)>(4)>(1)>(2)

3.下列离子中只能作碱的是（ ）。

A ．H 2O

B ．HCO -3

C ．S 2-

D ．[Fe(H 2O)6]3+ 4.在1.0LH 2S 饱和溶液中加入0.10mL0.010 mol ·L -1HCl 则下列式子错误的是 A.c(H 2S)≈0.10 mol ·L -1 B.c(HS -)

5. 按质子理论，下列物质中何者不具有两性

A. HCO 3-

B.CO 32-

C.HPO 42-

D.HS - 6.把100 cm 3 0.1 mol ·dm -3 HCN (K a = 4.9 ? 10-1

)溶液稀释到400 cm 3，[H +]

约为原来的 A.

1

2

B.14

C. 2倍 D 4倍

7.下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是( )。 A.0.1mol·L -1HCl 与0.1mol·L -1NaOH 等体积混合 B.0.1mol·L -1HAc 与0.1mol·L -1NaAc 等体积混合 C.0.1mol·L -1NaHCO 3与0.1mol·L -1NaOH 等体积混合

D.0.1mol·L -1NH 3.H 2O1mL 与0.1mol·L -1NH 4Cl1mL 及1L 的水相混合 8.根据酸碱质子理论，可以得出( )

A.任何一种酸失去质子后就成为碱

B.碱不可能是阳离子

C.碱可能是电中性的分子.

D.同一物质不可能既作为酸又作为碱 9.HCN 的解离常数表达式为

()()()

c H c CN K a

c HCN θ+-

?=,下列那种说法是正确的

A.加HCl ，K a θ变大

B.加NaCN ，K a θ变大

C.加HCN ，K a θ变小

D.加H 2O, K a

θ不变

10.将pH ＝1.0与pH ＝3.0的两种溶液以等体积混合后，溶液的pH 值为 A.0.3 B.1.3 C.1.5 D.2.0 11.对反应HPO 42- + H 2O ? H 2PO 4- +OH -来说

A.H 2O 是酸，OH -是碱

B.H 2O 是酸，HPO 42-是它的共轭碱

C.HPO 42-是酸，OH -是它的共轭碱

D.HPO 42-是酸，H 2PO 4-是它的共轭碱 12.在纯水中加入一些酸，则溶液中

A. c(H +)·c(OH -)的乘积增大

B.c(H +)·c(OH -)的乘积减小

C. c(H +)·c(OH -)的乘积不变

D.溶液pH 增大 13.在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度 A.相等 B.高2倍 C.高10倍 D.高100倍

14.相同浓度的F -、CN -、HCOO -三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱

顺序的关系中，哪一种说法是正确的。(HF 的pK a θ＝3.18，HCN 的pK a θ＝9.21，

HCOOH 的pK a θ＝3.74)

A.F ->CN ->HCOO -

https://www.doczj.com/doc/ad7695669.html, ->HCOO ->F -

https://www.doczj.com/doc/ad7695669.html, ->F ->HCOO -

D.HCOO ->F ->CN -

15.人的血液中，[H 2CO 3]=1.25×10-3mol/L(含CO 2)，[HCO 3-]=2.5×10-2mol/L.假 设平衡条件在体温(37℃时H 2CO 3的pK a1=6.1），则血液的pH 值是 A.7.4 B.7.67 C.7.0 D.7.2 16.对于关系式

()()()

221

2

2c H c S K K a a c H S

θθ

+-

?=?＝1.23×10-20来说，下列叙述中不正确的是

A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：H 2S ?2H + + S 2-

B.此式说明了平衡时，H +、S 2-和H 2S 三者浓度之间的关系

C.由于H 2S 的饱和溶液通常为0.1 mol ·L -1，所以由此式可以看出S 2-离子浓度受H +离子浓度的控制

D.此式表明，通过调节c(H +)可以可以调节S 2-离子浓度

17.欲配制pH ＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制

A. HNO 2(K a θ＝5×10-4)

B.NH 3·H 2O(K b θ＝1×10-5)

C.HAc(K a θ＝1×10-5)

D.HCOOH(K a θ＝1×10-4)

18.0.01 mol·L -1某弱酸HA 溶液的pH ＝5.5，该酸的K a θ为 A. 10-10 B. 10-9 C. 10-6 D. 10-3 19.不是共轭酸碱对的一组物质是（ ） A ．NH 3,NH 2

_

B ．NaOH,Na

+

C ．HS _,S

-2

D ．H 2O,OH

-

20.下列水溶液pH 最小的是（ ）。

A ．NaHCO 3

B ．NaCO 3

C ．NH 4Cl

D ．NH 4Ac 21.欲配制pH ＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制

A.HNO 2(K a θ＝5×10-4)

B.NH 3·H 2O(K b

θ＝1×10-5) C.HAc(K a θ＝1×10-5) D.HCOOH(K a θ＝1×

10-4) 22.相同浓度的CO 32-、S 2-、C 2O 42-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱

顺序的关系中，哪一种说法是正确的(H 2CO 3：1pK a θ＝6.38，2pK a θ＝10.25；H 2S ：

1

pK a θ＝6.88，2pK a θ＝14.15；H 2C 2O 4：1pK a θ＝1.22，2pK a θ＝4.19)

A.CO 32->S 2->C 2O 42-

B.S 2->C 2O 42->CO 32-

C.S 2->CO 32->C 2O 42-

D.CO 32->C 2O 42->S 2-

23.欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（ ）效果最佳。

A NaHCO 3~Na 2CO 3 （PK b =3.8）

B HAc~NaAc (PK a =4.7)

C NH 4Cl~NH 3·H 2O (PK b =4.7)

D HCOOH~HCOONa (PK a =3.8)

24.乙醇胺(HOCH 2CH 2NH 2)和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH 范围是多少(乙醇胺

的b pK θ

＝4.50)

A.6~8

B.4~6

C.10~12

D.8~10

25.+4NH 的共轭碱是（ ）

A.-OH

B.-

2NH C.3NH D.2NH -

26.质子理论认为，下列物质中全部是碱的是

A.HAc 、H 3PO 4、H 2O

B.Ac -、PO 43-、H 2O

C.HAc 、H 2PO 4-、OH -

D.Ac -、PO 43-、NH 4+

三．填空题

1.-24SO 的共轭酸是____ ，3NH 的共轭碱是____ 。

2.按照酸减质子理论，[Fe (H 2O)5(OH)]2+的共轭酸是 。其共轭碱是 。

3.在0.06mol·l -1HAc 溶液中，加入NaAc ，并使c(NaAc)=0.2 mol·l -1。（已知 K a θ=1.8×10-5），混合液的c(H +)接近于 。

4. 能抵抗少量强酸、强碱的影响而保持溶液的pH 基本不变，例如体系 。

5. 在氨水溶液中加入NaOH 溶液，则溶液的OH -离子浓度 ，NH 4+离子浓 度 ，pH ，NH 3·

H 2O 的解离度 。 6.下列分子或离子：HS -、CO 32-、H 2PO 4-、NH 3、H 2S 、NO 2-、HCl 、Ac -、H 2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是 ，属于碱的是 ，既是酸又是碱的有 。 7.在0.10 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物 种是 。加入少量NH 4Cl （s ）后，NH 3·H 2O 的解离度将 ，溶液的pH 值将 ，H +的浓度将 .

8.已知吡啶的K b θ=1.7×10-9，其共轭酸的K a θ= 。

9.由质子理论对酸碱的定义可知，HCO 3-的共轭酸、碱是 。

10.将2.500g 纯一元弱酸HA 溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH 值为3.15，则弱酸HA 的离解常数K a

θ为 。[M(HA)=50.0g ·mol -1]

11.根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HSO 4-、C 2O 42-、H 2PO 4-、 [Al(H 2O)6]3+、NO 3-、HCl 、Ac -、H 2O 、[Al(H 2O)4(OH)2]+中，属于酸（不是碱）的 有 ；属于碱（不是酸）的有 既可作为酸又可作为碱的有 。 12.有A 、B 、C 、D 四种溶液，其中（A ）pH=7.6，（B ）pOH=9.5，（C ）c （H +） =10-6.2，（D ）c(OH -)=10-3.4，它们按酸性由弱到强的顺序是 。

13.根据酸碱质子理论,PO 43-,NH 4+,HCO 3-,Ac -离子中,是酸(不是碱)的是 ，其共轭碱分别是 ，;是碱(不是酸)的是 ，其共轭酸分别是 ，既是酸又是碱的是

14. 0.10 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 。加入少量NH 4Cl （s ）后，NH 3·H 2O 的解离度将 ，溶液的pH 值将 ， H +的浓度将 。

15.化合物NaCl 、NaHCO 3 、Na 2CO 3、NH 4Cl 中，同浓度的水溶液，pH 值最高的是 。 五.计算题

1.欲配制pH=5.50的缓冲溶液，需向0.500dm 30.25 mol·dm -3的HAc 溶液中加入多 少克NaAc? (已知K θHAc =1.8×10-5 M(NaAc)=8

2.0 )

2.计算说明如何用125 mL 1.0 mol/L NaAc 和6.0 mol/L HAc 溶液来配制250 mL 的 pH = 5.00的缓冲溶液.

3.欲用浓氨水（15 mol·dm -3）和固体NH 4Cl 配制pH=9.20的缓冲溶液0.250dm 3，

其中氨水的浓度为1.0 mol·dm -3,计算需浓氨水的体积及NH 4Cl 的质量。 （K θ b (NH 3) =1.8?10-5 ，M(NH 4Cl)=53.49）

4.0.2mol/LHCN 与0.21mol/LNaOH 等体积混合，计算混合液的pH 。

(K θHCN =6.2×10 -10)

5.将0.20 mol/L HAc 溶液和0.10 mol/L KOH 溶液以等体积混合，计算该溶液的pH 值。 (K a (HAc) = 1.76 ? 10-5)

6.将0.10mol/L 盐酸溶液100ml 与400ml 0.10mol/L 氨水相混合，求混合溶液的pH 值(NH 3的pK b ＝4.75)。

7.计算0.20 mol·l -1

50ml NH 4Cl 与0.20 mol·l -1

50ml NaOH 混合后溶液的pH 。 (已知K NH3θ=1.8×10-5)

8.在室温下0.10 mol/L NH 3.H 2O 的电离度为1.34 %，计算的NH 3.H 2O 的θ

b K 和溶液的pH 值。

9.计算0.20 mol·l -1HCl 溶液与0.20 mol·l -1氨水混合溶液的pH 值？ (1)两种溶液等体积混合？ (2)两种溶液按1：2的体积混合。 10.计算

(1) 40mL 0.1 mol ·L -1氨水与40mL 0.1 mol ·L -1盐酸相混合，溶液的pH 值； (2)40mL0.1 mol ·L -1氨水与20ml0.1 mol ·L -1盐酸相混合，溶液的pH 值。

(NH 3的K b

θ＝1.8×10-5)

)

108.1(53

-?=bNH K

第四章 酸碱平衡紊乱

第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 一、多选题A型题 1.组织细胞正常的生命活动必须处于 A.弱酸性的体液环境中 D.较强的碱性体液环境中 B.较强的酸性体液环境中 E.中性的体液环境中 C.弱碱性的体液环境中 [答案]C [题解] 组织细胞必须在适宜酸碱度的体液内环境下才能进行正常的代谢活动。动脉血的 pH正常值是7.35~7.45，静脉血是7.25~7.35，均为弱碱性的体液环境。 2.下列指标中哪一项是反映血中H2CO3浓度的最佳指标? A.pH D.SB B.PaCO2 E.AB C.BB [答案]B [题解] CO2分压是血浆中呈物理溶解状态的CO2分子产生的张力，是反映血中H2CO3浓度指标，它与肺泡CO2分压相等，可反映呼吸性酸碱平衡紊乱。 3.机体代谢过程中产生最多的酸性物质是 A.含硫氨基产生的硫酸 D.糖、脂肪分解代谢产生的乳酸﹑β-羟丁酸 B.核蛋白和磷脂水解产生的磷酸 E.以上都不是 C.嘌呤类化合物氧化分解产生的尿酸 [答案]E [题解]代谢过程中产生的CO2与H2O结合生成碳酸，即挥发酸，是产生最多的酸性物质，若CO2全部与H2O结合，每天产H+ 15mol左右，远远多于固定酸产生的50~100 m mol H+。 4.碱性物质的主要来源是 A.柠檬酸盐 D.蔬菜和水果中的有机酸盐 B.苹果酸盐 E.氨基酸脱氨后生成的氨 C.草酸盐 [答案]D [题解]机体在代谢过程中产生碱性物质，如氨基酸脱氨基所产生的氨，但氨在肝脏合成 尿素。碱性物质主要的来源是蔬菜和瓜果中所含的有机酸盐，包括柠檬酸盐、苹果酸盐和草酸盐。 5.AG增高反映体内发生了 A.高氯血性代谢性酸中毒 D.低氯血性呼吸性酸中毒 B.正常氯血性代谢性酸中毒 E.高氯血性呼吸性碱中毒 C.低氯血性代谢性碱中毒 [答案]B [题解]AG是指血浆中未测定的阴离子与未测定的阳离子的差值，AG增高与否可用于判断 代谢性酸中毒的类型。AG增高型代谢性酸中毒是指除了含氯以外的任何固定酸的血浆浓度增大时的代谢性酸中毒，如乳酸酸中毒、酮症酸中毒、磷酸和硫酸排泄障碍在体内蓄积和水杨酸中毒等。AG增高型代谢性酸中毒血氯浓度正常。 6.从动脉抽取血样后如不与大气隔绝，下列哪项指标将会受到影响? A.SB D.AG

水电解质、酸碱平衡习题与答案

第三章水、电解质代谢紊乱 【复习题】 一、选择题 A型题 1．高热患者易发生 ( ) A.低容量性高钠血症 B.低容量性低钠血症 C．等渗性脱水 D.高容量性低钠血症 E．细胞外液显著丢失 2．低容量性低钠血症对机体最主要的影响是 ( ) A.酸中毒 B.氮质血症 C．循环衰竭 D.脑出血 E．神经系统功能障碍 3．下列哪一类水电解质失衡最容易发生休克 ( ) A.低容量性低钠血症 B.低容量性高钠血症 C.等渗性脱水 D．高容量性低钠血症 E．低钾血症 4．低容量性低钠血症时体液丢失的特点是 ( ) A.细胞内液和外液均明显丢失 B.细胞内液无丢失仅丢失细胞外液 C.细胞内液丢失,细胞外液无丢失 D.血浆丢失,但组织间液无丢失 E.血浆和细胞内液明显丢失 5．高容量性低钠血症的特征是 ( ) A.组织间液增多 B.血容量急剧增加 C.细胞外液增多 D.过多的低渗性液体潴留,造成细胞内液和细胞外液均增多 E.过多的液体积聚于体腔 6．低容量性高钠血症脱水的主要部位是 ( ) A.体腔 B.细胞间液 C.血液 D.细胞内液 E.淋巴液. 7．水肿首先出现于身体低垂部,可能是 ( ) A.肾炎性水肿 B.肾病性水肿 C.心性水肿 D.肝性水肿 E.肺水肿 8．易引起肺水肿的病因是 ( ) A.肺心病 B.肺梗塞 C.肺气肿 D.二尖瓣狭窄 E.三尖瓣狭窄 9．区分渗出液和漏出液的最主要依据是 ( ) A.晶体成分 B.细胞数目 C．蛋白含量 D.酸硷度 E.比重 10．水肿时产生钠水潴留的基本机制是 ( )

A.毛细血管有效流体静压增加 B.有效胶体渗透压下降 C.淋巴回流张障碍 D.毛细血管壁通透性升高 E.肾小球-肾小管失平衡 11．细胞外液渗透压至少有多少变动才会影响体内抗利尿激素(ADH)释放 ( ) A.1％～2％ B.3％～4％ C.5％～6％ D.7％～8％ E.9％～10％ 12．临床上对伴有低容量性的低钠血症原则上给予 ( ) A.高渗氯化钠溶液 B.10％葡萄糖液 C.低渗氯化钠溶液 D.50％葡萄糖液 E.等渗氯化钠溶液 13．尿崩症患者易出现 ( ) A.低容量性高钠血症 B.低容量性低钠血症 C.等渗性脱水 D.高容量性低钠血症 E．低钠血症 14．盛暑行军时大量出汗可发生 ( ) A.等渗性脱水 B.低容量性低钠血症 C.低容量性高钠血症 D.高容量性低钠血症 E．水肿 15．低容量性高钠血症患者的处理原则是补充 ( ) A.5％葡萄糖液液 B. 0.9％NaCl C.先3%NaCl液,后5%葡萄糖液 D. 先5%葡萄糖液,后0.9%NaCl液 E.先50%葡萄糖液后0.9%NaCl液. 16．影响血浆胶体渗透压最重要的蛋白质是 ( ) A.白蛋白 B.球蛋白 C.纤维蛋白原 D.凝血酶原 E.珠蛋白 17．影响血管内外液体交换的因素中下列哪一因素不存在 ( ) A.毛细血管流体静压 B. 血浆晶体渗透压 C.血浆胶体渗透压 D. 微血管壁通透性 E.淋巴回流 18．微血管壁受损引起水肿的主要机制是 ( ) A. 毛细血管流体静压升高 B. 淋巴回流障碍 C. 静脉端的流体静压下降 D. 组织间液的胶体渗透压增高 E. 血液浓缩 19．低蛋白血症引起水肿的机制是 ( ) A. 毛细血管内压升高 B. 血浆胶体渗透压下降 C. 组织间液的胶体渗透压升高 D. 组织间液的流体静压下降 E. 毛细血管壁通透性升高 20．充血性心力衰竭时肾小球滤过分数增加主要是因为 ( ) A.肾小球滤过率升高 B. 肾血浆流量增加 C.出球小动脉收缩比入球小动脉收缩明显 D. 肾小管周围毛细血管中血浆渗透增高

病理生理学酸碱平衡和酸碱平衡紊乱

第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 一.选择题 A型 1.正确的酸碱概念是 A.凡带有OH-的就是碱 B.根据能释放或接受H+而判定酸与碱 C.HCO3-和HSO4-都带有H,因此都是酸 D.固态的NaOH和KOH都是真正的碱 E.蛋白质在体内不是酸也不是碱 2.血液的pH值主要取决于血浆中 A.HCO3- B.PaCO2 C.H2CO3 D.HCO3-与H2CO3的比值 E.HPO42-与H2PO4-的比值 3.有关机体酸碱平衡的概念,哪一个是错的? A.正常生命活动必须体液有适宜的酸碱度

B.细胞外液和细胞内液的pH是相同的 C.生理情况下动脉血和静脉血的[H+]有差异 D.体内代谢主要产生酸性产物,机体可调节维持pH恒定 E.调节酸碱平衡主要有缓冲系统、肺和肾 4.下述哪一项不是肾脏对酸碱调节作用的特点? A.作用发生较慢 B.重吸收NaHCO3主要在近曲小管 C.重吸收与再生HCO3-都需泌H+ D.肾小管上皮细胞可产氨而从尿排出更多的H+ E.可经过增减肾小球滤过率调节酸碱排出 5.阴离子间隙是 A.血清未测定阴离子和未测定阳离子浓度(毫当量)的差 B.HCO3-和Cl-以外的阴离子 C.血清中阴离子与阳离子浓度差 D.[Na+]-[HCO3-]-[Cl-] E.各类型酸碱平衡紊乱时重要变化指标

6.有关酸中毒的分型哪一项是错的? A.可分为AG增大型和AG减少型二类 B.可分为代偿性和失代偿型 C.可分为代谢性和呼吸性 D.可分为单纯型和混合型 E.代谢性酸中毒可分为AG增大型和AG正常型 7.AG增高(血氯正常)型代谢性酸中毒常见于 A.肾小管性酸中毒 B.严重腹泻 C.糖尿病 D.用大量利尿剂时 E.醛固酮不足时 8.各种原因引起AG增高型代酸是因血浆中 A.乳酸增多 B.酮体增多 C.磷酸增多 D.碳酸增多 E.固定酸增多 9.下列为AG正常型代酸的原因,除了 A.肠液丢失 B.肾小管性酸中毒 C.慢性肾功能衰竭早期 D.急性肾小管坏死 E.稀释性酸中毒 10.代酸时机体可经过代偿调节,下列哪项不准确?

酸碱平衡练习题

酸碱平衡练习题 一.是非题 1.由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ 必随之改变。 2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka ⊕±1范围内。 3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强. 4.溶液的酸度越高，其pH 值就越大。 5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。 6.溶液的酸度越高，其pH 值就越小。 7.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。 8.在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。 9.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。 ，可以组成缓冲溶液。 11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A -)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。 12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。 13.由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO 3只是一种碱。 ，可以组成缓冲溶液。 二.选择题 1.某弱酸HA 的K a θ＝1×10-5，则其0.1 mol·L -1溶液的pH 值为 A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.5 2.有下列水溶液：(1)0.01 mol ·L -1CH 3COOH ；(2)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1HCl 溶液混合；(3)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1NaOH 溶液混合； (4)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01mol ·L -1NaAc 溶液混合。则它们的pH 值由大到小的正确次序是 A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1) D.(3)>(4)>(1)>(2) 3.下列离子中只能作碱的是（ ）。 A ．H 2O B ．HCO -3 C ．S 2- D ．[Fe(H 2O)6]3+ 4.在1.0LH 2S 饱和溶液中加入 mol ·L -1HCl 则下列式子错误的是 A.c(H 2S)≈0.10 mol ·L -1 B.c(HS -)

第2章酸碱平衡和酸碱滴定法

第2章 酸碱平衡和酸碱滴定法 教学目的：化学平衡是滴定分析法的理论基础，掌握化学平衡及相关计算；了解缓冲作用的原理相关计算；掌握酸碱滴定分析法的基本原理及应用。 教学重点：反应平衡常数，分布系数，质子平衡条件及[H +]的近似计算，缓冲溶液的有关计算，会配制缓冲溶液，滴定误差、滴定突跃、滴定可行性判据，一元弱酸、混合酸体系的滴定。 教学难点：平衡常数的计算，[H +]的近似计算，缓冲容量的推导，林邦误差公式的推导和应用；对于不同体系[D]eq 计算的公式不同，关键是写出化学计量点产物的质子条件。 2.1 概述 2.1.1酸碱平衡研究的内容 1. 由投料组分的浓度和平衡常数求算各形式的浓度、活度或pH 值 2. 由pH 值和相关的平衡常数求算各形式的分布分数 3. 由某些形式的浓度和投料组分的浓度测算相关的平衡常数 4. 缓冲溶液的理论及应用 5. 酸碱指示剂、滴定曲线和终点误差 2.1.2酸碱平衡的研究手段 1.代数法: 代数法是最常用的，是教科书中主要介绍的方法。它的理论性强，适用广泛是其它各种方法的基础。但代数法比较繁琐、冗长，计算过程复杂，有时甚至无求解，再者，它的直观性差，不易用来讨论离子酸碱的全貌，这是它在教学中不利的一面。在酸碱平衡中应用最为广泛。例如，pH 值的计算，分布分数（或副反应系数）的计算，缓冲问题，滴定曲线，常数测定，离子强度计算等都主要使用代数法 2.图解法 图解法是应大力提倡和推广的方法，数和形的结合历来是数理科学领会复杂概念 和解决深奥问题的常规手段。 3.计算机方法 计算机可以把我们从烦琐的计算中解放出来，并且它特别适合把公式转换为图形，有利于数和形的结合。随着计算机的普及和提高，这一方法肯定会成为分析化学各种计算的主要方法。不过，由于条件的限制，本教材还是以代数法和图解法作为主要内容。 2.1.3 离子的活度与平衡浓度 活度：电解质溶液中离子实际发挥作用的浓度称为活度，即有效浓度。 i i a c γ= i γ—离子i 的活度系数 c —平衡浓度 浓度极稀的强电解质溶液： i γ中性分子的活度系数 i γ=1 离子的活度系数与离子强度： 强电解质在溶液中电离为阴阳离子。阴阳离子间有库仑引力，因此中心离子为异性离子所包围，使中心离子的反应能力减弱。减弱的程度用i γ来衡量，它与溶液中离子的总浓度和离子的价态有关。 离子强度：21 2i i i I c Z = ∑ 其中，,i i c Z 分别为溶液中第I 种离子的浓度和电荷数。 活度系数与离子强度的关系：

(新)湖南理工学院无机化学课件之复习题第四章--酸碱平衡与酸碱滴定4

第四章 酸碱平衡与酸碱滴定 习题5（酸碱平衡） 1 指出下列各酸的共轭碱：HAc ， H 2CO 3，HCO 3- ，H 3PO 4， H 2PO 4-， NH 4+， H 2S ，HS - 解：HAc —Ac -，H 2CO 3—HCO 3-，HCO 3- —CO 32-，H 3PO 4—H 2PO 4-，H 2PO 4-—HPO 42-， NH 4+—NH 3，H 2S —HS -，HS - -S 2-。 2 指出下列各碱的共轭酸：Ac-， CO 32- ，PO 43-，HPO 42- ，S 2- ，NH 3 ，CN -，OH -。 解：Ac - —HAc ，CO 32-—HCO 3-，PO 43-—HPO 42-，HPO 42-—H 2PO 4-，S 2-—HS -，NH 3—NH 4+，CN - —HCN ， OH -— H 2O 。 3 根据下列反应，标出共轭酸碱对。 (1) H 2O+H 2O ?H 3O++OH - (2) HAc+H 2O ?H 3O+Ac - (3) H 3PO 4+OH -?H 2PO 4-+H 2O (4)CN -+H 2O ?HCN+H 2O 解： 酸—共轭碱 碱—共轭酸 （1） H 2O —OH - H 2O —H 3O + （2） HAc —Ac - H 2O —H 3O + （3）H 3PO 4—H 2PO 42- OH -—H 2O （4）H 2O —OH - CN -——HCN 4 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 4+，NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，H 2PO 4-；H 2S ，HS -。 解：共轭酸、共轭碱强弱的排列顺序为： 共轭酸：H 3PO 4＞HF ＞HAc ＞H 2S ＞NH 4+ 共轭碱：H 2PO 42-＜F -＜Ac -＜HS -＜NH 3 5已知下列各酸的p K a 和弱碱的p K b 值，求它们的共轭碱和共轭酸的p K b 和p K a （1）HCN p K a =9.31 (2) NH 4+ p K a =9.25 (3) HCOOH p K a =3.75 (4) 苯胺 p K b =9.34 解：因为K a ·K b = K w 所以p K a + p K b = p K w .=14 (1) K b = 14 – 9.31 = 4.69 (2) K b = 14 – 9.25 = 4.75 (3) K b = 14 – 3.75 = 10.25 (4) K a = 14 – 9.34 = 4.66 6 计算0.10mol?L -1甲酸（HCOOH ）溶液的pH 值及其离解度。 解：查表K a =1.77×10-4 c/K ＞500 c (H +)=410771100-??..=4.21×10-3 pH=-lg4.21×10-3=2.38 α = 1 0107714 ..c K a -?== 4.21×10-4 7 什么叫同离子效应和盐效应？它们对弱酸弱碱的离解度有何影响？ 解：（1）在弱酸或弱碱溶液中，加入含有相同离子的易溶物质，使弱酸或弱碱的离解度减小的现象称为同离子效应。此效应使离解平衡向反应方向移动。 （2）在弱酸或弱碱溶液中，加入不含有相同离子的易溶物质，使弱酸或弱碱的离

病理生理学练习题之酸碱平衡紊乱

第4章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱一、选择题 1．机体的正常代谢必须处于 ( ) A．弱酸性的体液环境中 B．弱碱性的体液环境中 C．较强的酸性体液环境中 D．较强的碱性体液环境中 E．中性的体液环境中 2．正常体液中的H＋主要来自 ( ) A．食物中摄入的H＋ B．碳酸释出的H＋ C．硫酸释出的H＋ D．脂肪代谢产生的H＋ E．糖酵解过程中生成的H＋ 3．碱性物的来源有 ( ) A．氨基酸脱氨基产生的氨 B．肾小管细胞分泌的氨 C．蔬菜中含有的有机酸盐 D．水果中含有的有机酸盐 E．以上都是 4．机体在代谢过程中产生最多的酸性物质是 ( ) A．碳酸 B．硫酸 C．乳酸 D．三羧酸 E．乙酰乙酸 5．血液中缓冲固定酸最强的缓冲对是 ( ) A.Pr－／HPr B.Hb－／HHb C.HCO3ˉ/H2CO3 D.HbO2－／HHbO2 E.HPO42-／H2PO4-

6．血液中挥发酸的缓冲主要靠 ( ) A.血浆HCO3ˉ B.红细胞HCO3ˉ C.HbO2及Hb D.磷酸盐 E.血浆蛋白 7．产氨的主要场所是 ( ) A.远端小管上皮细胞 B.集合管上皮细胞 C.管周毛细血管 D.基侧膜 E.近曲小管上皮细胞 8．血液pH 值主要取决于血浆中 ( ) A.[Prˉ]/[HPrˉ] B.[HCO3ˉ]/[H2CO3] C.[Hbˉ]/[HHb] D.[HbO2ˉ]/[HHbCO2] E.[HPO42ˉ]/[H2PO4ˉ] 9．能直接反映血液中一切具有缓冲作用的负离子碱的总和的指标是 ( ) A.PaCO2 B.实际碳酸氢盐（AB） C.标准碳酸氢盐（SB） D.缓冲碱（BB） E.碱剩余（BE） 10．标准碳酸氢盐小于实际碳酸氢盐（SB＜AB）可能有 ( ) A.代谢性酸中毒 B.呼吸性酸中毒 C.呼吸性碱中毒 D.混合性碱中毒 E.高阴离子间隙代谢性酸中毒 11．阴离子间隙增高时反映体内发生了 ( ) A.正常血氯性代谢性酸中毒 B.高血氯性代谢性酸中毒 C.低血氯性呼吸性酸中毒 D.正常血氯性呼吸性酸中毒

#酸碱平衡和酸碱滴定法(自测题)_129002864

第二章酸碱平衡和酸碱滴定法 自测题 一. 填空题 1.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的解离度α，溶液的pH ，这一 作用称为。 2.对于分析浓度为0.10 mol/L的一元弱酸HA，当K1为1.0?10-5时，[A-] = 。 3.酸碱质子理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是，其共轭碱是。 4.对于某一共轭酸碱对HA-A-，在水溶液中，其K a和K b的关系是。 5.在水溶液中，H2PO4-是两性物质，计算其氢离子浓度的最简式是。 6.NaCN水溶液被稀释4倍，溶液中[OH-] ，pH。 7.已知水溶液中CH3CH2CH2COONa的K b = 7.69?10-10，它的共轭酸是，相 应的K a值为。 8.某弱酸型指示剂HIn的K HIn = 1.0?10-6，HIn呈红色，In-为黄色。将其加入三种不同的 溶液中，颜色分别是红色、橙色、黄色。这三种溶液的pH范围分别应是、和。 9.向含有NH3和NH4Cl的溶液中，加入少量NaOH溶液后，溶液的pH ；含 [NH4+] = [NH3] = 0.5 mol/L的溶液和[NH4+] = 0.9 mol/L，[NH3] = 0.1 mol/L的溶液相比，其缓冲能力。 10.已知HCN的pK a = 9.37，HAc的pK a = 4.75，HNO2的pK a = 3.37，它们对应的相同浓 度的钠盐水溶液的pH顺序是。 11.根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)5OH]2+的共轭酸是，共轭碱 是。 12.pH3.1~4.4是甲基橙的，向pH在此区间内的溶液加入甲基橙指示剂， 溶液呈现的颜色从本质上说是指示剂的。 13.弱电解质的解离度α值随其在溶液中的浓度增大而。对于可以用最简式表示溶 液中[H+]的HA型弱电解质，α和c的关系是。 14.若Na2CO3水溶液的碱性比同浓度的Na2S溶液的碱性弱，则H2S的应比 H2CO3的更小。 15.要配制总浓度为0.2 mol/L的NH3-NH4+缓冲溶液，应向每升浓度为的 氨水中，加入mol固体NH4Cl，才能得到缓冲容量大的缓冲溶液。 16.根据酸碱质子理论，氨在水中的解离，实际上是NH3和H2O之间发生的反 应，反应式为。

第六章-酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法 习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1) H 2O + H 2O ＝ H 3O + + OH - (2) HAc + H 2O ＝ H 3O + + Ac - (3) H 3PO 4 + OH- ＝ H 2PO 4- + H 2O (4) CN - + H 2O ＝ HCN + OH - 解：共轭酸碱对为 H 3O +—H 2O H 2O —OH - HAc —Ac - H 3O +—H 2O H 3PO 4—H 2PO 4- H 2O —OH - HCN —CN - H 2O —OH - 习题6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，-24H PO ；H 2S ，HS - 解：共轭酸为：HAc 、+4 NH 、HF 、H 3PO 4、H 2S 共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F-、-24H PO 、HS - 共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、+4NH 共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、-24H PO 习题6-3 已知下列各弱酸的θa p K 和弱碱θb p K 的值，求它们的共轭碱和共轭酸的θb p K 和θa p K (1)HCN θa p K =9.31 (2)NH 4+ θa p K =9.25 (3)HCOOH θa p K =3.75 (4)苯胺 θa p K = 9.34 解：(1) θ b p K = 4.69 (2) θ b p K = 4.75 (3) θb p K = 10.25 (4) θa p K = 4.66 习题6-4 计算0.10 mo l ·L -1甲酸(HCOOH )溶液的pH 及其离解度。 解： c /θ a K >500 )L mol (102.41077.110.0)H (134θa ---+??=??==cK c pH = 2.38 %2.4%10010.0/)102.4(/)H (3=??==-+c c α 习题6-5 计算下列溶液的pH (1) 0.050 mol .L -1 HCl (2) 0.10 mol .L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol .L -1 NH 3·H 2O (4) 0.10 mol .L -1 CH 3COOH

酸碱平衡和酸碱滴定法

Chap3 酸碱平衡和酸碱滴定法§3～4酸碱缓冲溶液 教案首页

内容： 导入：坐汽车，在汽车突然加速、减速时，会产生惯性，为防止惯性，要系安全带，安全带起的是缓冲作用，由此，我们想缓冲溶液的意义，应是具有缓冲作用的溶液，那么，安全带是用来缓冲惯性，缓冲溶液则是用来缓冲pH值的。我们知道，一般的溶液，酸性的，碱性的，或两性的，向其中加入少量的酸或碱后，PH 值就会减小或增大，而往缓冲液中加入少量酸或碱，溶液的PH 值不会发生显著变化。 一、概念 1、缓冲溶液(buffer solution)：能减缓因外加强酸或强碱以及稀释而引起的pH急剧变化的溶液。 解释：p H 值不因加入少量酸或少量碱以及稍加稀释而发生显著变化。 通常有以下三种情况： (1) 向溶液中加入少量的强酸或强碱； (2) 溶液中的化学反应产生少量的酸或碱； (3) 溶液稍加稀释。 2、缓冲溶液的组成： (1) 共轭酸碱对(如:浓度较大的弱酸及其共轭碱，HAc-Ac－；浓度较大的弱碱及其共轭 酸，NH3－NH4＋)； (2) 强酸（pH<2）强碱溶液（pH>12）； (3) 两性物质。 3、分类（按用途）： (1) 一般酸碱缓冲溶液（用于控制溶液的pH值）； (2) 标准缓冲溶液（校正pH计用）。 二、缓冲溶液的作用原理 1、以HAc-NaAc为例，说明其作用原理 HAc-NaAc缓冲溶液中，存在下列平衡： (1) NaAc?Na++Ac-，(2) HAc?H++Ac- 加入少量酸，则引入的H++Ac-?HAc； 加入少量碱，则引入的OH-+H+?H20，可见pH值基本不变。 2、以NH3-NH4Cl为例，说明其作用原理

第四章 酸碱平衡

第4章酸碱平衡 （Acid -Bases equilibrium ） 4.1 酸碱平衡的理论基础4.2 弱酸弱碱的分布曲线4.3 酸碱溶液pH 值的计算4.4 酸碱平衡的移动4.5 酸碱缓冲溶液 4.1.1 酸碱电离理论4.1 酸碱平衡的理论基础 4.1.2 酸碱质子理论概述 4.1.3 酸碱离解常数及酸碱的强度 4.1.1 酸碱电离理论 酸: 在水中电离出的阳离子全部是H +离子的物质；碱: 在水中电离出的阴离子全部是OH －离子的物质。1884年，瑞典化学家阿伦尼乌斯（S . Arrhenius ）2. 将酸碱限制在水溶液中，不能适用于非水体系。 理论缺陷: 1. 难以解释为什么有些物质虽然不能完全电离出H ＋和OH ￣，却具有明显的酸碱性。(NH 3) 4.1 酸碱平衡的理论基础 1. 酸碱的基本概念 酸 H ++ 碱 HA H ++ A - 任何能接受质子的物质 酸：任何能给出质子（H +）的物质碱：4.1.2 酸碱质子理论概述

例：用合适的方程式来说明下列物质既是酸又是碱 H 2O ，3HCO -：NH 3 + H 2O OH －+ NH 4 ＋ 解：H 2O ： HAc + H 2O H 3O ++ Ac － H 2O 是碱；H 2O 是酸；3 HCO - OH -+ H 2O H 2CO 3 + 3HCO -是碱；3HCO -23CO -+ H 2O + H 3O + 3HCO -是酸。 3HCO - A 2-+ H 2O HA －+ OH -HA -+ H 2O H 2A + OH - K θa1 2) 多元酸碱的离解平衡K θ a2 K θ b1 K θb2 K a1θ·K b2θ＝K a2θ·K b1θ＝[H 3O +][OH –]＝K w θ 共轭酸碱对离解常数之间的关系 H 2A + H 2O H 3O ++ HA -HA - + H 2O H 3 O + + A 2- 共轭碱的离解 2. 酸碱的强度 酸碱的强弱－给出质子或接受质子的能力 K θa K θb 与的大小是衡量酸碱强弱的指标 共 轭酸碱对的酸碱性 424 3423+4 2HClO H SO H PO HAc H CO NH H O 酸 性 变强 -4-4 2-24--3 3- ClO HSO H PO Ac HCO NH OH 碱性变强 变 大 K a θ 变大 K b θ

第四章 酸碱平衡及酸碱平衡紊乱

第四章酸碱平衡及酸碱平衡紊乱 第一节酸碱物质的来源及稳态 一、体液酸碱物质的来源（略） 二、酸碱平衡的调节 当体内Ｈ＋负荷增加时是靠各种缓冲系统及肺肾的调节作用来维持体液的pH相对稳定。 （一）体液的缓冲作用 １、细胞外液的缓冲作用在细胞外液中有： NaHCO3／H2CO３，Na2HPO4／NaH2PO4，NaPr／HPr ２、细胞内液的缓冲作用在细胞内液中有： KHCO3／H2CO3，K2HPO4／KH2PO4， KPr／HPr，KHb／HHb，KHbＯ２／HHbO２ 在血浆和红细胞中，分别以碳酸氢盐缓冲对及血红蛋白缓冲对，氧合血红蛋白缓冲对为主，其中以碳酸氢盐缓冲对的缓冲能力最强。 挥发酸：H2CO3可以变成气体的CO2从肺排出体外，称之为挥发性酸。 固定酸：不能由肺排出体外，必须由肾从尿中排出的酸性物质，称为固定酸。如S042－、HPO42－、乳酸、有机酸。 体内挥发酸主要由非碳酸氢盐缓冲系统中的Hb缓冲对缓冲。固定酸能被所有缓冲系统包括碳酸氢盐和非碳酸氢盐（Buf－）所缓冲。

（二）肺在酸碱平衡调节中的作用【重点】 肺的调节作用是通过改变肺泡通气量和CO２排出量来实现的。肺泡通气量是受呼吸中枢的控制。延髓的呼吸中枢接受来自中枢化学感受器和外周化学感受器的信息。 （三）肾在酸碱平衡调节中的作用 肾主要调节固定酸，通过排泌H＋和NH3重吸收HCO3－达到排酸保碱的作用。 １、近端肾单位的酸化作用（HCO３－的重吸收） 在近曲小管上皮细胞的基侧膜和管腔膜上各有转运蛋白或 称载体，承担离子转运。在基侧膜上还有钠泵，能主动转运Na＋。 近端肾单位的酸化作用是通过近曲小管Ｎａ＋－Ｈ＋交换完成的。Nａ＋－H＋交换的结果是伴有HCO３－的重吸收。肾小管上皮向管腔分泌1moL的Ｈ＋，也同时在血浆增加1moL的HCO3－，即每进行一次H＋－Nａ＋交换，就有一个HCO －重吸收入血。 3 ２、远端肾单位的酸化作用（磷酸盐的酸化）

3酸碱平衡紊乱习题

酸碱平衡紊乱习题库 1. 酸的概念是: A.带正电荷的物质 B. 不带电荷的物质 C. 带负电荷的物质 D. 能接受H+的物质E、能提供H+的物质 2. 下列酸中属挥发酸的是: A. 乳酸 B. 碳酸C磷酸. D. 乙酰乙酸 E. 丙酮酸 3. 下列指标中哪一项是反映酸碱平衡呼吸因素的最佳指标: A. pH B. BB C. PaCO2 D. AB E. SB 4. 下列哪一种指标能直接反映血浆碱储备过多或不足: A. CO2-CP B. AB C. SB D. BE E. BB 5. 从动脉抽取血样后，若不与大气隔绝，下列哪项指标测定结果将受影响: A. CO2-CP B. BB C. SB D. AB E. BE 6. AB＞SB表明可能有: A. 代谢性酸中毒 B. 呼吸性碱中毒 C. 呼吸性酸中毒 D. 高AG代谢性酸中毒 E. 混合性碱中毒 7. 血液中的pH值主要取决于血浆中: A .B B B. PaCO2 C. HCO3-浓度 D. H2CO3浓度 E. 以上均不是 8. 血液缓冲系统中最重要的是: A.碳酸氢盐缓冲系统 B.磷酸盐缓冲系统 C.血红蛋白缓冲系统 D.氧合血红蛋白缓冲系统 E.血浆蛋白缓冲系统 9. 酸碱失衡时机体发生最快的调节方式是: A. 呼吸代偿B血浆缓冲. C. 细胞内缓冲D. 肾脏代偿 E. 骨骼缓冲 10. 代偿性酸中毒或碱中毒时血液HCO3—／H2CO3的比值是:

A. 30／1 B. 25／1 C. 20／1 D. 15／1 E. 10／1 11. AG增高反映体内发生: A. 高氯性代谢性酸中毒 B. 正常氯性代谢性酸中毒 C.呼吸性碱中毒 D. 代谢性碱中毒 E. 呼吸性酸中毒 12. AG正常性代谢性酸中毒常见于: A. 缺氧 B. 饥饿 C. 摄人大量NH4Cl D. 严重的肾功能衰竭 E. 摄入大量水杨酸制剂 13. AG增高性代谢性酸中毒常见于: A. 腹泻 B. 大量输入生理盐水 C. 高钾血症 D. 肾小管性酸中毒 E.糖尿病 14. 在代谢性酸中毒原因中下列哪一项是错误的: A.严重腹泻 B. 持续大量呕吐 C. 贫血 D.休克 E. 急性肾功能衰竭 15. 肾小球肾炎患者，血气分析测定：pH 7.30，PaCO2 4.0kPa（30mmHg），HCO3— 18mmol/L，该病人应诊断为: A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E 以上都不是 16. 某糖尿病患者，血气分析结果如下：pH 7.30，PaCO2 4.4kPa（34mmHg），HCO3- 16mmol／L，血钠140mmol／L，Cl－104mmol／L，K+ 4.5mmol ／L，应诊断为: A. 酸碱平衡正常 B. AG增高性代谢性酸中毒 C. AG正常性代谢性酸中毒 D. AG增高性代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒 E. AG正常性代谢性酸中毒合并呼吸性碱中毒 17. 下列哪一项不是呼吸性酸中毒的病因: A. 呼吸中枢病变 B. 呼吸肌麻痹 C. 肺泡弥散障碍 D.气道阻塞 E. 通风不良 18. 血气分析测定结果PaCO2升高,同时有[HCO-3]降低,可诊断为:

病理生理学第四章 酸碱平衡紊乱习题

第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 一、选择题 A型题 1．机体的正常代谢必须处于 ( ) A．弱酸性的体液环境中 B．弱碱性的体液环境中 C．较强的酸性体液环境中 D．较强的碱性体液环境中 E．中性的体液环境中 2．正常体液中的H＋主要来自 ( ) A．食物中摄入的H＋ B．碳酸释出的H＋ C．硫酸释出的H＋ D．脂肪代谢产生的H＋ E．糖酵解过程中生成的H＋ 3．碱性物的来源有 ( ) A．氨基酸脱氨基产生的氨 B．肾小管细胞分泌的氨 C．蔬菜中含有的有机酸盐 D．水果中含有的有机酸盐 E．以上都是 4．机体在代谢过程中产生最多的酸性物质是 ( ) A．碳酸 B．硫酸 C．乳酸 D．三羧酸 E．乙酰乙酸 5．血液中缓冲固定酸最强的缓冲对是 ( ) A.Pr－／HPr B.Hb－／HHb C.HCO3ˉ/H2CO3 D.HbO2－／HHbO2 E.HPO42-／H2PO4- 6．血液中挥发酸的缓冲主要靠 ( ) A.血浆HCO3ˉ B.红细胞HCO3ˉ C.HbO2及Hb D.磷酸盐 E.血浆蛋白 7．产氨的主要场所是 ( ) A.远端小管上皮细胞 B.集合管上皮细胞 C.管周毛细血管 D.基侧膜 E.近曲小管上皮细胞 8．血液pH 值主要取决于血浆中 ( ) A.[Prˉ]/[HPrˉ]

B.[HCO3ˉ]/[H2CO3] C.[Hbˉ]/[HHb] D.[HbO2ˉ]/[HHbCO2] E.[HPO42ˉ]/[H2PO4ˉ] 9．能直接反映血液中一切具有缓冲作用的负离子碱的总和的指标是 ( ) A.PaCO2 B.实际碳酸氢盐（AB） C.标准碳酸氢盐（SB） D.缓冲碱（BB） E.碱剩余（BE） 10．标准碳酸氢盐小于实际碳酸氢盐（SB＜AB）可能有 ( ) A.代谢性酸中毒 B.呼吸性酸中毒 C.呼吸性碱中毒 D.混合性碱中毒 E.高阴离子间隙代谢性酸中毒 11．阴离子间隙增高时反映体内发生了 ( ) A.正常血氯性代谢性酸中毒 B.高血氯性代谢性酸中毒 C.低血氯性呼吸性酸中毒 D.正常血氯性呼吸性酸中毒 E.高血氯性呼吸性酸中毒 12．阴离子间隙正常型代谢性酸中毒可见于 ( ) A.严重腹泻 B.轻度肾功能衰竭 C.肾小管酸中毒 D.使用碳酸酐酶抑制剂 E.以上都是 13．下列哪一项不是代谢性酸中毒的原因 ( ) A.高热 B.休克 C.呕吐 D.腹泻 E.高钾血症 14．急性代谢性酸中毒机体最主要的代偿方式是 ( ) A.细胞外液缓冲 B.细胞内液缓冲 C.呼吸代偿 D.肾脏代偿 E.骨骼代偿 15．一肾功能衰竭患者血气分析可见：pH 7.28，PaCO2 3.7kPa（28mmHg），HCO3ˉ 17mmol/L，最可能的酸碱平衡紊乱类型是 ( ) A.代谢性酸中毒 B.呼吸性酸中毒 C.代谢性碱中毒 D.呼吸性碱中毒 E.以上都不是 16．一休克患者，血气测定结果如下：pH 7.31，PaCO2 4.6 kPa（35mmHg），HCO3ˉ 17mmol/L，Na+ 140mmol/L，Cl－ 104mmol/L，K+ 4.5mmol/L，最可能的酸碱平衡紊乱类型是 ( ) A.AG正常型代谢性酸中毒 B.AG增高型代谢性酸中毒

第四章 酸碱平衡习题答案

第六章 酸碱平衡习题解答（p138-142） 1． 选择正确答案 （1）C (2) B (3) C (4) D (5) B (6) B (7) A (8) C (9) C (10) C (11) B (12) C (13) BC (14) B (15)D (16) A (17) C 2.在下列空线上填入适当的内容 （1）已知θa(HCN) K =6.2×10-10，则0.10mol .dm -3NaCN 溶液中[OH -]=__1.3×10-3____ mol .dm -3， [CN -]=__0.10__mol .dm -3，[H +]=_7.9×10-12__mol .dm -3，pOH=__2.89___。 （2）根据酸碱质子理论，H 2PO 4-是_两性物_；其共轭酸是__H 3PO 4_；在水中能够存在的最 强碱是__OH -__，最强酸是__H 3O +___。 （3）浓度为0.010mol .dm -3的一元弱碱(K =1.0×10-8)溶液，其pH=_9.00__，此碱溶液与水等体积混合后，pH=__8.85___。 （4）在液氨中，醋酸是____强__酸，在液态HF 中，醋酸是___碱___，它的共轭__酸___是 _CH 3COOH 2+。 （5pH=3.4，今向溶液中加入一定量的NaCl ，则 甲基橙的理论变色点将_不变_。 （6）NaOH 标准溶液吸收空气中的CO 2，以甲基橙作指示剂，用它滴定强酸时，对分析结 果_____无影响____。 （7）某混合碱液，可能是NaOH,Na 2CO 3,NaHCO 3中的任何二种，各取V 0cm 3碱液，用浓 度为c 的HCl 溶液滴定。第一份用酚酞作指示剂，消耗V 1cm 3HCl 溶液；第二份用甲基橙作指示剂，消耗体积为V 2cm 3,且V 2>2V 1。则此混合碱组成为___Na 2CO 3和NaHCO 3__。 3.解：（1） ]OH []HAc []H [- +=+ (2) ]OH []PO [3]HPO [2]PO H []H [342442- ---++++= (3) ]OH []CO []NH []CO H []H [23332--+++=+ (4) ]OH []NH []BO H []CO H [2]HCO []H [333323-- ++=+++ (5)设NaH 2PO 4浓度为c 1, Na 2HPO 4浓度为c 2。 以- 42PO H 为零水准 2342443c ]OH []PO [2]HPO []PO H []H [-++=+- --+ 以- 24HPO 为零水准 ]OH []PO [c ]PO H [2]PO H []H [3414342---++=-++ 4.解：溶液中主要存在形式是- 24HPO ,其浓度是0.10mol·dm -3 5.解： 20]H [][H ][CO ][HCO 2211 CO HCO 23323 3====++- -- -θθθθ δδa a a a K K K K

病理生理学酸碱平衡紊乱

酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 一、单项选择题 1、下列哪一项指标最能反映呼吸性酸碱平衡紊乱 A．、当AB＞SB时，提示患者可能有 A.呼吸性酸中毒 B.代谢性酸中毒 C.呼吸性碱中毒 D.混合性碱中毒 增高型代谢性酸中毒 3、代谢性酸中毒患者出现碱性尿常提示该患者存在： A.严重低钠血症 B.严重高钠血症 C.严重低钾血症 D.严重高钾血症 E.严重高钙血症 4、发生急性代谢性酸中毒时机体最主要的代偿调节是 A.血液的缓冲 B.呼吸的代偿调节 C.细胞内外离子的交换和细胞内缓冲 D.肾的代偿调节 E.骨骼的代偿调节 5、高血钾引起的酸中毒其特征是 血浆pH血浆H+细胞内H+尿中H+ A．↓↑↓↓ B．↑↑↓↑ C．↑↑↑↓ D．↓↓↑↑ E．↓↓↓↓ 6、发生慢性呼吸性酸中毒时机体最主要的代偿调节是 A.血液的缓冲 B.呼吸的代偿调节 C.骨骼的代偿调节 D.肾的代偿调节 E.细胞内外离子的交换和细胞内缓冲 7、引起AG增高型代谢性酸中毒的常见原因有 A．大量输入生理盐水B．腹泻 C.肾小管性酸中毒D．使用碳酸酐酶抑制剂 E．糖尿病 8、碱中毒患者出现神经肌肉应激性增加、手足搐搦的原因是 A．血清钾降低B．血清钙降低 C．血清钠降低D．血清镁降低 E．血清钙增高 9、严重呼吸性酸中毒时对下列哪一系统的功能影响最明显： A.心血管系统 B.泌尿系统 C.消化系统 D.中枢神经系统 E.运动系统 10、下列哪项不是引起代谢性酸中毒的原因 A.呕吐 B.腹泻 C.休克 D.缺氧 E.糖尿病 11、代谢性碱中毒患者常伴有低钾血症，其主要原因是 A.消化道丢钾 B.泌尿道丢钾 C.钾摄入不足 D.血钾被稀释

酸碱平衡紊乱(习题)

第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 1.机体在分解代谢过程中产生的最多的酸性物质是 A.碳酸 B.乳酸 C.丙酮酸 D.磷酸 E.硫酸 2.对挥发酸进行缓冲的最主要系统是 A.碳酸氢盐缓冲系统 B.无机磷酸盐缓冲系统 C.有机磷酸盐缓冲系统 D.血红蛋白缓冲系统 E.蛋白质缓冲系统 3.对固定酸进行缓冲的主要系统是 A.碳酸氢盐缓冲系统 B.磷酸盐缓冲系统 C.血浆蛋白缓冲系统 D.还原血红蛋白缓冲系统 E.氧合血红蛋白缓冲系统 4.延髓中枢化学感受器对下述哪些刺激最敏感 A.动脉血氧分压 B.动脉血二氧化碳分压 C.动脉血PH D.血浆碳酸氢盐浓度 E.脑脊液碳酸氢盐 5.从肾小球滤过的碳酸氢钠被重吸收的主要部位是 A.近曲小管 B.髓袢 C.致密度 D.远曲小管 E.集合管 6.磷酸盐酸化的主要部位是 A.肾小球 B.近曲小管 C.髓袢 D.致密斑 E.远曲小管 7.血液PH的高低取决于血浆中 A.NaHCO3浓度 B.PaCO2 C.CO2CP D.[HCO3-]/[H2CO3]的比值 E.BE 8.判断酸碱平衡紊乱是否为代偿性主要指标是 A.标准碳酸氢盐 B.实际碳酸氢盐 C.PH D.动脉血二氧化碳分压 E.BE 9.直接反映血浆[HCO3-]的指标是 A.PH B.AB C.PaCO2 D.BB E.BE 10.BE负值增大可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.急性呼吸性酸中毒 D.急性呼吸性碱中毒 E.慢性呼吸性酸中毒 11.血浆[HCO3-]原发性增高可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 12.血浆[H2CO3]原发性升高可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 13.血浆[H2CO3]继发性增高可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.慢性呼吸性酸中毒 D.慢性呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 14.血浆[H2CO3]继发性降低可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 15.下述哪项原因不易引起代谢性酸中毒 A.糖尿病 B.休克 C.呼吸心跳骤停 D.呕吐 E.腹泻 16.代谢性酸中毒时细胞外液[H+]升高,其最常与细胞内哪种离子进行交换 A.Na+ B.K+ C.Cl- D.HCO3- E.Ca2+ 17.单纯型代谢性酸中毒时不可能出现哪种变化 A.PH降低 B.PaCO2降低 C.SB降低 D.BB降低 E.BE负值减小 18.代谢性酸中毒时肾的主要代偿方式是 A.泌H+、泌NH3及重吸收HCO3-减少 B.泌H、泌NH3及重吸收HCO3-增加