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高二化学9月月考试题(奥训班)

吉林一中2016—2017学年度上学期月考(9月份)

高二化学(奥班)试卷

可能用到的相对原子质量：H—1 Li－7 C－12

第I卷选择题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）

1.下列仪器对应的名称正确的是( )

A．三脚架 B．蒸发皿 C．长颈漏斗 D．酸式滴定管

2.化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是( )

A．过氧化钠可以做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂

B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

C．氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素

D．苏打常用来治疗胃酸过多

3.下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是( )

实验操作现象结论（或解释）A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+

B向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液生成白色沉淀AlO2-与HCO3-双水解

将铝片和镁条作为电极，插入 1.0

mol/L的NaOH溶液中

铝片溶解，镁条表面

有气泡生成

金属铝比镁活泼D

经打磨过的铝片，在酒精灯火焰上

加热

铝片熔融不滴落

铝片表面生成了熔点高

的氧化铝薄膜

4.下列反应可用离子方程式“H+ + OH?= H2O” 表示的是( )

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

5.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶

解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后没有任何固体存在，全部溶解。该白色粉末可能为( )

A ．NaHCO 3、Al(OH)3

B ．AgCl 、NaHCO 3

C ．Na 2SO 3 、BaCO 3

D ．Na 2CO 3、CuSO 4

6. 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的

是( )

A ．①中可采用蒸馏法

B ．②中可通过电解氯化镁溶液制金属镁

C ．③中提溴涉及到氧化还原反应

D ．④的产品可生产盐酸、漂白液等

7. 铝土矿的主要成分是Al 2O 3、SiO 2和Fe 2O 3等。从铝土矿中提炼Al 2O 3的流程如下：

铝土矿

滤渣滤液 I

铝土矿

过量NaOH 溶液

滤液II 沉淀

CaO

过量CO 2

反应Y

滤液III Al(OH)3

煅烧

下列说法中错误的是( )

A ．滤液I 的主要成分是Na 2SiO 3、NaAlO 2和NaOH

B ．滤液III 的含大量的阴离子是HCO 3－

C ．反应Y 的离子方程式是2AlO 2－

＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋C O 32－

D ．滤液II 中通入过量的CO 2的目的是使AlO 2－

充分沉淀而不引进杂质 8. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )

A ．氧化镁中混有氧化铝

B ．氯化铝溶液中混有氯化铁

C ．氧化铁中混有二氧化硅

D ．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

9. 下列操作或装置能达到实验目的的是( )

海水 ②镁工业

①海水淡化工厂 ③溴工业

制盐工业 ④氯碱工业

A．检验Na2CO3和NaHCO3分解实验 B．铝热反应的实验装置

C．铁钉表面镀锌装置 D．检验铁钉吸氧腐蚀的装置

10.向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所

示．则下列离子组在对应的溶液中一定

．．能大量共存的是( )

A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣

B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣

C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣

D．d点对应的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+

11.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离

子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )

A．(b-a)/V mol/L B．(2b-a)/V mol/L

C．2(b-a)/V mol/L D．2(2b-a)/V mol/L

12.设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法错误的个数是( )

①Na2O2与H2O反应生成1.12LO2，反应中转移电子数为2×6.02×1022

②铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数N A个

③1mol OH-在电解过程中被氧化

．．．时，提供的电子数目为N A个

④14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

13.向NaOH和Na2CO3的物质的量之比为2：1的混合溶液中逐滴加入稀盐酸。下列离子方程式与事

实不相符的是( )

A．2OH﹣＋ CO32﹣＋ 3H＋= HCO3﹣＋ 2H2O

B．2OH﹣＋ CO32﹣＋ 4H＋= CO2↑＋ 3H2O

C．4OH﹣＋ CO32﹣＋ 5H＋= HCO3-＋ 4H2O

D．OH﹣＋ CO32﹣＋ 3H＋= CO2↑＋ 2H2O

14.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，

在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )

A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O – 4e–= O2 + 4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

15.下列实验方案中，不能准确

．．．．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的全部气体用碱石灰吸收,增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

16.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-x CoO2 + Li x C6 = LiCoO2

+ C6 (x<1)。(其中，Li x C6为金属锂镶嵌在石墨中，锂元素和碳元素均为零价)，下列关于该电

池的说法不正确的是( )

A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6 - xe- = xLi+ + C6

C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2 - xe- =Li1-x CoO2 + Li+

17.已知反应：10AgF + 5Cl2 + 5H2O = 9AgCl + AgClO3 + 10HF + O2 ,下列关于该反应的叙述不正

确的是( )

A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5

B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 mol

C．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol

D．参加反应的水有2/5被氧化

18.在含有2mol复盐NH4Al(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，若生成4mol沉淀，则加入的Ba(OH)2

的物质的量不可能为( )

A．6mol B．5mol C．4mol D．2.4mol

第Ⅱ卷非选择题

二、填空题（共46分）

19.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要

成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：（10分，最

后三个空每空2分，其他每空1分）

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用__ _（填标号）。

A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的离子方程式为_____ ___。

（3）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_____ _____。

（4）已知：K w=1.0×10-14，Al(OH)3 AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于______ ___。

化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑ + 10MgO + 3Al2O3

（5）写出该化合物作阻燃剂的两条依据_______ _____。

（6）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理__________。

20.实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备

MgCO3·3H2O。实验过程如下：（10分）

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为：

MgCO3(s) + 2H+(aq) = Mg2+(aq) + CO2(g) + H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1

Mg2SiO4(s) + 4H+(aq) =2 Mg2+(aq) + H2SiO3(s) + H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1

酸溶需加热的目的是___ ___；所加H2SO4不宜过量太多的原因是

____ ___。

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为________ ___。

（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①实验装置图中仪器A的名称为_______。

②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入

一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。

（4）萃取分液后制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，至5

Al(OH)3沉淀完全)。如何检验加Na2CO3溶液后，溶液中Mg2+是否沉淀完

全：。

21.氧化还原反应原理在生产生活、科学研究中具有重要的意义。甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混

合溶液的氧化还原反应进行实验探究。（14分，每空2分）

操作现象

通入氯气至过量

I．A中溶液变红

II．稍后,溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是____________________________________。

（2）A中溶液变红的原因是______________________________________。

（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验。

①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在

_______（填离子符号）。

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应。

（4）甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。资料显示：SCN－的电子式为

S C N —。

①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化，理由是______________。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN

－中被氧化的元素是_________。

③通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO－3，他的实验方案是

_______________________________________________________________。

④若SCN－与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol。

22.铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[ Al(OH)2Cl],设计如下化

工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：

铝灰水解酸溶氧化除杂喷雾干燥

水酸D氧化剂E纯碱

气体A气体B滤渣气体C粗产品请回答下列问题：（12分，每空2分）

（1）酸D的化学式为。

（2）实验室检验气体A的操作是________________________________________。

（3）“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：

__________________________________________________________。

（4）“酸溶”温度控制在30℃~35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是___________ ________________________________。

（5）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为______________________________。

（6）若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，可能导致的结果是_____________________。

化学答案

选择答案

123456789

D D D C A B C D D 101112131415161718

C D C D B C C B C

填空题答案

19共计10分

（1）d （1分）

（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ （1分）

（3）Al(OH)3， Al3+水解，使溶液中H+浓度增大（每空1分，共2分）

（4）20 （2分）

（5）反应吸热降低温度; 固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。

（6）NH 4Cl+H2O NH3·H2O+HCl，MgO+2 HCl MgCl2+H2O

或2NH4Cl + H2O + MgO = 2NH3·H2O + MgCl2

20共计10分

（1）加快酸溶速率（2分），避免制备MgCO3时消耗更多的碱（2分）

（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O （2分）

（3）①分液漏斗②充分振荡（共2分）

（4）向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成证明沉淀完全，有沉淀生成，说明未沉淀完全（2分）

21．每空2分，共14分

（1）Cl2+2OH—= Cl—+ClO—+ H2O

（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN—反应生成红色的，所以溶液变红

（3）①Fe3+

（4）①SCN—中的碳元素是最高价态+4价

②硫元素

③取足量铜粉于试管中,加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸,加热,观察到试管上方有红棕

色气体生成,证明A中SCN—中氮元素被氧化成NO3-

④16

22.每空2分共12分

（1）HCl

（2）用镊子夹取一片湿润的红色石蕊试纸接触气体A，若试纸变蓝，则A为NH3（合理答案均计分）（3）AlN+3H2O Al(OH)3 + NH3↑

（4）温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快（合理答案均计分）

（5）2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑

（6）Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3，几乎得不到Al(OH)2Cl（或产率很低其他合理答案均计分）

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I －的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

高二化学月考试卷分析报告

黄石市第五中学2017-2018学年度上学期期中考试高二化学试卷分析一、试题的整体结构和难度 1、试题的结构：本次考试我们采用自主命题，从高二的范围来说应该是第三章第二节结束，但总的来说，更侧重于第一二章的内容。知识点涵盖：反应热概念与计算；反应速率大小比较、影响反应速率的因素；化学平衡移动，平衡常数概念与运用；弱电解质的电离；水的电离溶液的酸碱性；酸碱中和滴定。 2、试题的难度及特点：本卷的阅读量大，但落脚点底。本卷有三面，共3173字，学生需要大量的阅读。我校有部分学生看到化学题就怕，看到文字多的题目更怕，不愿意阅读和分析。本卷通过考试，让学生明白：阅读量大，不代表题目难，要想得分，必须思考。高考时时间有限，思维量大，很多学生因做不完题目而失分，所以平常考试要在阅读、思维量、速度等方面加强训练，但又不能加大试卷的难度。二、试卷结构与特点 1、试卷结构总分100分，选择题1-16题共48分，非选择题17-20题共52分。 2、总体得分情况分析： 1、选择题1、 2、5、6、7、9、10、11、16做的较好，集中失分在 3、 4、13三题。非选择题总体做的不好，17题总分12分平均分只有3.2分；18题总

分18分平均分只有3.15分；19题总分10分平均分只有3.24分；20题总分10分平均分只有2.92分. 3、各班成绩汇总分析三、考试总结和改进措施 1、成绩分析总结：总体来说，这次期中考试考得不理想，及格人数和高分段都较上次月考有所减少，其中原因之一是学生基础普遍较差，学习习惯差，对所学的知识没有进行及时的复习，平时课外所花的时间少，不能深入思考，学生对基础知识的运用不够灵活。对于一些题目的变换形式不能理解，因而不能正确作答，平时作业抄袭比较严重，所以一些讲过的知识也做错了。学生的学习主动性很低，学习比较被动，课后不肯复习并做相应练习来巩固知识，难做到对知识的联系和回顾。另外因为赶进度，第三章只上完了新课，没有时间处理习题，所以第三章的内容出错率更高。 2、改进措施

河北省承德第一中学2021届高三化学9月月考试题(含解析).doc

河北省承德第一中学2021届高三化学9月月考试题（含解析） 1.化学无处不在，下列有关说法不正确的是 A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C. 碘是人体必须的微量元素，所以每个人都要补碘 D. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境【答案】C 【解析】【详解】A.侯氏制碱法是将CO 2、NH 3通入饱和NaCl 溶液中，发生以下反应：NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3；NH 4HCO 3+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓，其中NaHCO 3溶解度最小，故有NaHCO 3的晶体析出，A 正确； B.浓盐酸易挥发，与NH 3结合生成NH 4Cl 固体小颗粒，为白烟，所以可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，B 正确； C.碘是人体必须的微量元素，但是不是每个人都缺少碘元素，因此不是每个人都要补碘，C 错误； D.水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染环境，所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境，D 正确；故合理选项是C 。 2.N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124g P 4中所含P-P 键数目为4N A B. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为3N A C. 标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4N A D. 密闭容器中，2mol SO 2和1mol O 2催化反应后原子总数为8N A 【答案】BD 【解析】【详解】A.常温常压下，一个P 4中含有6个P-P 键，124g P 4中即1mol ，含P-P 键数目为6N A ，A 错误；

2020-2021学年高一理综6月月考试题

2020-2021学年高一理综6月月考试题题号一二三四总分得分 D. 洒水车发动机的输出功率不断减小 4、如图所示，倾斜的传送带上有一工件始终与传送带保持相对静止，则（） A. 当传送带向上匀速运行时，物体克服重力和摩擦力做功 B. 当传送带向下匀速运行时，只有重力对物体做功 C. 当传送带向上匀加速运行时，摩擦力对物体做正功 D. 不论传送带向什么方向运行，摩擦力都做负功 5、一物体沿固定粗糙斜面下滑．关于它所受各力对其做功的判断，正确的是（） A．重力做正功，支持力做正功 B．重力做正功，支持力做负功 C．重力做负功，摩擦力做负功 D．摩擦力做负功，支持力不做功 6、下列说法正确的是（） A．功有正负，因此功是矢量 B．物体发生1m位移的过程中，作用在物体上大小为1N的力对物体做的功一定为1J C．摩擦力不可能对物体做正功 D．在平抛运动过程中，重力对物体做正功 7、下列关于功率的说法中正确的是（） A. 由P＝知，力做的功越多，功率越大 B. 由P＝Fv知，物体运动得越快，功率越大 C. 由W＝Pt知，功率越大，力做的功越多 D. 由P＝ Fvcosα知，某一时刻，即使力和速度都很大，但功率不一定大

8、拖拉机耕地时一般比在道路上行驶时速度慢，这样做的主要目的是（） A. 节省燃料 B. 提高柴油机的功率 C. 提高传动机械的效率 D. 增大拖拉机的牵引 9、如图所示，质量为m的小球从高度为h处的斜面上的A点滚下，经过水平面BC后，再滚上另一斜面，当它到达高为h4的D点时，速度为零，在这个过程中，重力做功为( ) A.mgh4 B.3mgh4 C．mgh D．0 10、如图所示，弹簧的一端固定在墙上，另一端在水平力F作用下缓慢拉伸了l．关于拉力F、弹性势能E p随伸长量l的变化图线，其中正确的是（）二、多项选择（注释） 11、关于功和功率的说法正确的是（） A．做功快的机器，它的功率一定大 B．做功多的机器，它的功率一定大 C．做功多并且用的时间长的机器，它的功率一定大 D．做功相同，所用时间短的机器功率一定大 12、下列关于功的说法中正确的是（） A．功是矢量，正负表示其方向 B．功是标量，正负表示外力对物体做功还是物体克服外力做功 C．力对物体做正功还是做负功取决于力和位移的方向关系 D．力对物体做的功总是在某过程中完成的，所以功是一个过程量 13、如图是一汽车在平直路面上启动的速度-时间图象，若启动过程中汽车所受阻力恒定，由图象可知（） A. 0-t1时间内，汽车的牵引力增大，加速度增大，功率不变 B. 0-t1时间内，汽车的牵引力不变，加速度不变，功率增大 C. t1-t2时间内，汽车的牵引力减小，加速度减小，功率不变 D. t1-t2时间内，汽车的牵引力不变，加速度不变，功率增大

高一物理10月月考试题

2020级高一第一次学情检测物理试题 2020.10 (时间：60分钟，满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将姓名、班级、准考证号填在答题纸规定的位置上。 2.第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选凃其他答案标号。 3.第II 卷必须用中性笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。卷Ⅰ（选择题共50分）一、选择题（注意：共50分，1---7题为单选，其余为多选，全部选对的得5分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分.） 1．下列说法中正确的是（） A ．质点是理想物理模型，实际并不存在 B ．当研究一列火车全部通过桥所需的时间时，可以把火车视为质点 C ．研究自行车的运动时，因为车轮在转动，所以无论研究哪方面，自行车都不能视为质点 D ．如果物体的大小和形状对所研究的问题属于无关或次要因素，就可以把物体看做质点 2．如图所示，一质点在半径为R 的圆周上从A 处沿顺时针运动到B 处，则它通过的路程、位移大小分别是（） A ． 23R π、23R π B ．2 3R π、2R C ．2R 、2R D ．2R 、2 3R π 3．以下计时数据指时间间隔的是 A ．列车员说：“火车8点42分到站” B ．神舟七号飞船升空后在轨运行约68小时后安全返回 C ．中央电视台的新闻联播节目在19时开播 D ．2008年5月12日14时28分四川汶川发生大地震 4．下列关于速度的说法正确的是（） A ．速度是描述物体位置变化的物理量 B ．瞬时速度方向就是物体运动的方向 C ．路程与时间的比值等于平均速度 D ．匀速直线运动的速度方向是可以改变的 5．下列关于速度和加速度的说法中，正确的是（） A ．物体的速度越大，加速度也越大 B ．物体的速度为零时，加速度也为零 C ．物体的速度变化量越大，加速度越大 D ．物体的速度变化越快，加速度越大 6．如图所示为一物体做直线运动的v-t 图象，根据图象做出的以下判断中，正确的是（） A ．物体始终沿正方向运动 B ．物体先沿负方向运动，在t=2s 后开始沿正方向运动 C ．在t=2s 前物体位于出发点负方向上，在t=2s 后位于出发点正方向上 D ．在0＜t ＜2s 的时间内，物体的加速度方向和速度方向相同 7．某人爬山，从山脚爬上山顶，然后又从原路返回到山脚，上山的平均速率为v 1，下山的平均速率为 v 2，则往返的平均速度的大小和平均速率是( ) A. v 1＋v 22 ， v 1＋v 2 2 B. v 1－v 22 ， v 1－v 2 2 C ．0， v 1－v 2v 1＋v 2 D ．0，2v 1v 2 v 1＋v 2 8.关于位移和路程的说法中正确的是：（） A ．位移是矢量，路程是标量 B ．位移是描述直线运动的，路程是描述曲线运动的 C ．位移取决于始末位置，路程取决于实际运动的路线 D ．运动物体的路程总大于或等于位移的大小 9．一物体做匀变速直线运动，某时刻速度大小为4 m/s,2 s 后速度大小变为10 m/s ，则在这2 s 内该物体的加速度大小可能为( ) A ．2 m/s 2 B ．3 m/s 2 C ．5 m/s 2 D ．7 m/s 2 10．由静止开始做匀加速直线运动的汽车，第1s 内通过的位移为0.4m ，则（） A ．第1s 末的速度为0.4m/s B ．加速度为0.8m/s 2 C ．第2s 内的平均速度为1.4m/s D ．在第2s 内通过的位移为1.2m 卷Ⅱ卷（非选择题共50分）注意事项： 1．答卷Ⅱ前务必将自己的姓名、班级、考号、座号填在答卷纸规定的地方。 2．答卷Ⅱ时用中性笔直接填写在答卷纸规定的地方。 3．交卷时只交答题卷。二、实验题 11、（12分）在利用电磁打点计时器研究小车速度随时间变化规律的实验中（1）在使用打点计时器时应注意：（将正确答案的选项．．填在横线上） A ．使用直流电源，应先接通电源，再使纸带运动 B A R

上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C

高二化学9月月考试题(2)

安徽省阜阳市颍河中学2015-2016学年高二化学9月月考试题（无答案） 1、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（） ①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、③⑤ D、①③④⑤ 2、1995年诺贝尔化学奖授予致力研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，产生Cl原子，CL原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧层为O3）有关的反应为O3→O2+O，Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2，总反应2O3→3O2 （1）在上述反应中，Cl是（） A、反应物 B、生成物 C、中间产物 D、催化剂（2）O3和O2是（） A、同分异构体 B、同系物 C、氧的同素异行体 D、氧的同位素 3、为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（） A、减少二氧化硫的排放量 B、减少含铅废气的排放 C、减少氟氯代烃的排放量 D、减少二氧化碳的排放量 4、快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是（） A、用天然气等燃料 B、控制全球人口增长 C、植树造林保护森林 D、立即减少煤和石油的燃烧 5、每年的4月22日为“世界地球日”。某年“世界地球日”的主题是“善待地球”。下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是（） A、减少CO2的排放量，以降低温室效应对地球的影响 B、开发利用太阳能、水力发电等无污染能源 C、燃料脱硫以减少酸雨的产生 D、我国政府已向全世界承诺：在全国消灭碘缺乏病 6、室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气味。该气体可能是（）

高一物理上册10月月月考考试试题_附答案解析

高一物理上册10月月月考考试试题_附答案解析一、选择题 1．如图所示是A、B两质点从同一地点运动的x﹣t图象，则下列说法正确的是（） A．B质点做曲线运动 B．A质点2s时的速度为20m/s C．B质点前4s做加速运动，4秒后做减速运动 D．前4s内B的位移比A要大 2．关于惯性，下列说法正确的是（） A．只有在不受外力作用时物体才有惯性 B．只有运动的物体才具有惯性 C．惯性是指物体具有的保持原来静止或匀速直线运动状态的性质 D．两个物体只要速度相同，惯性就一定相同 3．诗句“满眼波光多闪灼，看山恰似走来迎，仔细看山山不动，是船行”中，“看山恰似走来迎”和“是船行”所选的参考系分别是 A．船和山B．山和船C．地面和山D．河岸和流水4．根据牛顿第一定律，下列说法正确的是（） A．如果物体的速度不断增大，那么物体必受力的作用 B．如果物体的位移不断增大，那么物体必受力的作用 C．一个竖直向上运动的物体，必受竖直向上的力的作用 D．要使物体保持直线运动，一定要对它施加一个大小、方向合适的力 5．下列说法正确的是 A．木块放在桌面上受到向上的弹力是由于木块发生微小的形变产生的 B．相对运动的物体间一定有滑动摩擦力存在 C．相互压紧的粗糙物体之间总有摩擦力存在 D．线能织成布，靠的是纱线之间的静摩擦力作用 6．鱼在水中沿直线水平向左减速游动过程中,水对鱼的作用力方向合理的是() A．B．

C．D． 7．一物体以一定的初速度在水平地面上匀减速滑动．若已知物体在第1秒内位移为8.0 m，在第3秒内位移为0.5 m．则下列说法正确的是 A．物体的加速度一定为3.75 m/s2 B．物体的加速度可能为3.75 m/s2 C．物体在第0.5秒末速度一定为4.0 m/s D．物体在第2.5秒末速度一定为0.5 m/s 8．火车从甲站出发，沿平直铁路做匀加速直线运动，紧接着又做匀减速直线运动，到乙站恰好停止．在先、后两个运动过程中 A．火车的位移一定相等 B．火车的加速度大小一定相等 C．火车的平均速度一定相等 D．所用的时间一定相等 9．意大利物理学家伽利略在《两种新科学的对话》一书中，详细研究了落体运动，他所运用的方法是( ) A．假设－观察－逻辑推理（包括数学推演）－实验检验－修正推广 B．观察－假设－逻辑推理（包括数学推演）－实验检验－修正推广 C．逻辑推理（包括数学推演）－假设－观察－实验检验－修正推广 D．逻辑推理（包括数学推演）－观察－假设－实验检验－修正推广 10．在日常生活中，人们常把物体运动的路程与运动时间的比值定义为物体运动的平均速率．某同学假日乘汽车到南京观光，在公路上两次看到路牌和手表如图所示，则该同学乘坐的汽车在该段时间内行驶的平均速率为 A．60 km/h B．29 km/h C．19 km/h D．9 km/h 11．一汽车在平直公路上做匀加速运动，在前2s内的平均速度为10m/s，在前6s内的平均速度为22m/s，则该汽车的加速度为() A．6m/s2B．4m/s2C．3m/s2D．12m/s2 12．一汽车从静止开始做匀加速直线运动，然后刹车做匀减速直线运动，直到停止．下列速度v和位移x的关系图象中，能描述该过程的是（）

高一化学10月考试卷

（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。（3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。（5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积（填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化，在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？（2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？

福建省高二上学期化学9月月考试卷

福建省高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2016高二上·绥化期中) 下列有机物的系统命名中正确的是（） A . 3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B . 3，3，4﹣三甲基己烷 C . 3，4，4﹣三甲基己烷 D . 3，5﹣二甲基己烷 2. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 有机化合物C4H8是生活中的重要物质，下列关于C4H8的说法中错误的是（） A . C4H8可能是烯烃 B . C4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种 C . 核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是 D . C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种 3. （2分）下列描述正确的是（） A . 系统命名：2﹣乙基丙烷 B . 由分子式为C2H6O组成的物质一定是纯净物 C . 正丁烷和异丁烷互为同系物 D . 互为同系物的物质，在组成和结构上相似，所以化学性质也相似 4. （2分） (2019高一上·云南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 标准状况下，11.2LH2O的分子数约为0.5NA

B . 1mol/L的CuSO4溶液中SO42-的数目约为NA C . 4.4gCO2含有的原子数为0.3NA D . 2.4g金属镁与足量氯气反应转移电子数目约为0.4NA 5. （2分） (2018高一下·湖州期中) 有关下列物质分子结构特征描述正确的是（） A . 1 mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2 ，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同 B . 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 C . 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构 D . 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键 6. （2分） (2018高二下·商丘期末) 下列有机反应的类型归属正确的是（） ①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷 A . ②③⑥属于加成反应 B . ②④属于聚合反应 C . ①⑤属于取代反应 D . ③④⑤属于氧化反应 7. （2分） (2018高二下·阿城期末) 某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（） A . 3∶3∶2 B . 3∶2∶1

湖南省岳阳七中2020届高三化学9月月考试题(含解析)

湖南省岳阳七中2020届高三化学9月月考试题（含解析）第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分） 1.将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A. 滴两滴碘水显蓝色 B. 滴淀粉试液显蓝色 C. 滴入氯水-淀粉试液显蓝色 D. 滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀【答案】A 【解析】【详解】将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间，由于淀粉形成的是胶体，不能透过半透膜，而KI溶液的离子可以透过半透膜，若这个半透膜袋已经破损了，则在烧杯的液体中含有淀粉胶体，由于淀粉遇碘水溶液会显蓝色，因此该同学加入的试剂是碘水，观察到的现象是显蓝色；本题答案选A。 2.向2 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L－1 KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是 A. Fe3＋不与I－发生反应 B. Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质 C. F－使I－的还原性减弱 D. Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋【答案】B 【解析】【详解】A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误； B．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，FeCl3溶液褪成无色，说明铁离子参加了反

【考试】高三理综1月月考试题

【关键字】考试成都龙泉中学高2017届高三1月月考试题理科综合能力测试试卷满分300分考试用时150分钟注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A方框涂黑。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮揩干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3．填空题和解答题作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 Cl—35.5 Fe—56 Ni—59 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共126分）一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于教材中相关实验的叙述，正确的是 A.斐林试剂中，NaOH为CuSO4与还原糖的反应创造碱性条件 B.脂肪鉴定实验中，花生子叶细胞间可能观察到橘黄色小颗粒 C.用纸层析法提取叶绿体色素 D.蝗虫精巢永久装片是观察有丝分裂的最佳选择 2.下列与植物激素有关的叙述，错误的是 A．脱落酸能够调控细胞的生理活动 B．自然生长的雪松树冠成塔形与激素有关 C．用一定浓度乙烯利处理采摘后未成熟的香蕉，可促其成熟 D．顶芽生长占优势时侧芽生长素的合成受到抑制 3.下列有关遗传信息传递的叙述，错误的是 A．乳酸菌的遗传信息传递都发生在生物大分子间

高一物理上册10月月考考试试题_附答案解析

高一物理上册10月月考考试试题_附答案解析一、选择题 1．如图所示，一夹子夹住木块，在力F 作用下向上提升，夹子和木块的质量分别为m 、M ，夹子与木块两侧间的最大静摩擦力均为f ，若木块不滑动，力F 的最大值是 A ． ()2f M m M + B ．()2f m M m + C ．()()2f M m M m g M +-+ D ．()()2f m M M m g m +-+ 2．一物体在地面以速度为 v 向上竖直上抛，不计空气阻力，经过 t 时间到最高点，上升高度为 h ，则 A ．物体通过前半程和后半程所用时间之比为 1：(21- ) B ．物体通过2h 处的速度为 2 v C ．物体经过 2t 时的速度为 2v D ．物体经过前 2t 和后 2 t 的位移之比为 1:3 3．甲、乙两车某时刻由同一地点，沿同一方向开始做直线运动，若以该时刻作为计时起点，得到两车的位移—时间图象如图所示，图象中的OC 段与AB 平行，CB 段与OA 平行，则下列说法中正确的是( ) A ．t 1到t 2时刻两车的距离越来越远 B ．0～t 3时间内甲车的平均速度大于乙车的平均速度 C ．甲车的初速度等于乙车在t 3时刻的速度 D ．t 3时刻甲车在乙车的前方 4．粗细均匀的电线架在A 、B 两根电线杆之间．由于热胀冷缩，电线在夏、冬两季呈现如图所示的两种形状，若电线杆始终处于竖直状态，下列说法中正确的是（）

A．冬季，电线对电线杆的拉力较大 B．夏季，电线对电线杆的拉力较大 C．夏季与冬季，电线对电线杆的拉力一样大 D．夏季，电线杆对地的压力较大 5．如图所示，一个重200N的物体，在粗糙水平面上向右运动，物体和水平面间的动摩擦因数μ=0.1，同时物体还受到大小为10N、方向向左的水平力作用，则水平面对物体的摩擦力的大小和方向是 A．大小是10N，方向向左 B．大小是20N，方向向左 C．大小是20N，方向向右 D．大小是10N，方向向右 6．质量为50kg的乘客乘坐电梯从四层到一层，电梯自四层启动向下做匀加速运动，加速度的大小是0.6m/s2，则电梯启动时地板对乘客的支持力为 ( )( g=10m/s2) A．530N B．500N C．450N D．470N 7．如图所示，粗糙的A、B长方体木块叠放在一起，放在水平桌面上，B木块受到一个水平方向的牵引力，但仍然保持静止，则B木块受力个数为 A．4 B．5 C．6 D．3 8．下列关于重力说法中正确的是 A．重力的方向一定竖直向下，可能指向地心 B．物体的重心一定在其几何中心 C．物体的重力总等于它对竖直测力计的拉力 D．把地球上的物体移到月球上，物体的质量和所受重力变小 9．图（a）所示，一只小鸟沿着较粗的树枝从A 缓慢移动到B，将该过程抽象为质点从圆弧A 点移动到B 点，如图（b），以下说法正确的是 A．树枝对小鸟的弹力减小，摩擦力减小 B．树枝对小鸟的弹力增大，摩擦力减小 C．树枝对小鸟的弹力增大，摩擦力增大

高一化学10月月考试题新、人教版

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

{高中试卷}北京2021年上学期怀柔一中高二化学9月月考试题[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：

北京2021年上学期怀柔一中高二化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 S 32 一、选择题（每空3分，共63分） 1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（） A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 2.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是 A. H 2 B.CO C.C 2H 4 D.CH 4 3. 下列化学用语表达正确的是（） A ．二氧化碳的电子式： B ．氯离子的结构示意图： C ．乙烯的结构简式： C 2H 4 D ．质量数为18的氧原子：O 18 6 4.从海水中提取下列物质,不用化学方法即可得到的是 A. NaCl B. Br 2 C. I 2 D. Mg 5. 235 92U 是制造原子弹和核反应堆的主要原料，美国人利用238 92U 制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是 A.235 92U 原子核中含有92个中子 B.235 92U 原子核外有143个电子 C.235 92U 与238 92U 互为同位素 D.235 92U 与238 92U 互为同分异构体 6.下列物质中所含的化学键，只有共价键的是

A.NaOH B.Na 2O C.NaCl D.Cl 2 7.关于甲烷的下列说法中，不正确的是 A.是组成最简单的烷烃 B.与CH 3CH 2 CH 3 互为同系物 C.是易溶于水的气体 D.在空气中的燃烧是放热反应 8.下列说法中，不正确的是 A.与煤相比，天然气是较清洁的化石燃料 B. 煤燃烧产生的硫氧化物是形成酸雨的主要物质 C.煤的干馏和石油的分馏都是物理变化 D.苯可从煤焦油中提取，它是广泛应用的化工原料，有特殊气味，有毒 9. 下列离子方程式中，正确的是 A.铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H+= 2Fe3++3H 2 ↑ B.稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H++CO 32-= H 2 O+CO 2 ↑ C.氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl 2 +Fe2+= 2Cl- +Fe3+ D.氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中:Ba2++SO 42-= BaSO 4 ↓ 10.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（） A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量 B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C. Y的能量一定高于N D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 11.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A．在一定条件下通入H2 B．通入足量酸性高锰酸钾溶液中 C．分别进行燃烧D．通入足量溴水中 12.下列装置一般不用于分离物质的是

高三9月月考化学试题(答案解析)72

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学【精品】高三9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 2．下列说法都正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥3．下列说法正确的是 A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．醋酸铅溶液可使鸡蛋清中的蛋白质变性 C．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应D．合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素 4．下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是 A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．氯水能使甲基橙褪色 C．浓硝酸能使石蕊试液褪色 D．臭氧能使品红溶液褪色 5．下列叙述正确的是 A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子 B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L C．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A 6．下列物质的用途描述不正确的是 A．晶体硅可用作制作半导体材料B．碳酸钠可用于制胃酸中和剂 C．氧化铁可用于制作红色涂料D．明矾可用作净水剂 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2—+4NH4++2H2O D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 8．类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO?Pb2O3 B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑ C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3 D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 10．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物 C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6 11．将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色 C．滴入氯水-淀粉试液显蓝色D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀12．向2 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L－1 KF溶液，FeCl3溶液褪成

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