《盐类的水解》教学设计
霞浦六中化学组 董向文
一、概述 盐类水解是中学化学教学中的核心概念，涉及面宽，综合性强。是学生已有
的关于溶液认识的综合应用。 本课题是高二化学（鲁科版）第三章第二节内容， 共 4 课时，本节第 2 课时，是在学习水溶液，弱电解质的电离，已初步掌握化学 平衡移动原理，对物质在水溶液中的电离平衡有一定的理解后，进一步学习盐类 的水解。讨论电解质溶液中存在的微粒间可能发生的相互作用。
新一轮基础教育改革的重要任务就是要变传统的由教师单纯的灌输、学生被 动接受知识的教学方式为开放学习环境中由学生通过多种渠道获取知识，并将获 得的知识加以综合应用的先进的学习方式。教师在此过程中主要起到一个引导者 的作用，故这节课我尽量挖掘新教材与探究性学习、合作学习的结合点，课堂中 从学生已有经验和社会现实中精选对学生未来发展有较高价值的，同时为学生所 感兴趣并符合学生思维发展的内容，主要采用建构主义的“抛锚式”和合作探究 式进行教学，通过合作探究、情景设置、分析比较、课堂探索、自主学习等形式 让学生形成判断、生成新知识，从而培养学生持续探究的学习习惯，发展学生终 身学习的能力。 二、教学目标：
1、知识与技能 ： ①通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液 酸碱性的影响及变化规律。以 CH3COONa、NH4Cl 为例理解盐类水解的原理；了 解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。 ②通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。 ③进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作 2、过程与方法： ①通过科学探究，分组讨论等活动培养学生观察能力、思维能力、分析问题 和解决问题的能力。 ②通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。 ③通过设计实验方案，进行初步的探究活动，学习科学探究和科学实验的方 法，培养学生的实验技能，认识科学探究的基本过程。 3、情感态度与价值观：
①通过学习生产、生活中盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多 彩，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。
②通过合作、交流的学习体验，使学生认识到交流与合作的重要性，让他们 敢于提出不同的见解，敢于修正自己的错误观点。
③通过“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想。 三、学习者特征分析
１、学生思维较活跃，??有过小组合作探究的经验，能积极参与讨论，探究 的能力比较强；
２、?学生对实验探究有着浓厚的兴趣；学生对化学现象，尤其是生活中的 化学现象有较浓厚的兴趣；??
３、学生在学习了化学平衡移动原理及电解质的电离，已经初步掌握了弱电 解质在水溶液中的电离平衡原理。
４、学生对离子方程式的书写是个弱项。 四、确定教学任务
1、教学重点：盐类水解的概念、原理和规律 2、教学难点：理解盐类水解的原理 3、教学方法：实验探究、启发、多媒体辅助教学 4、教具准备：多媒体课件，L 的下列溶液：CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、 Al2(SO4)3、KNO3、PH 试纸、玻璃棒、表面皿等 五、教学策略 1．自主实验探究、小组讨论交流策略：通过分组实验探究，引导学生自主 进行实验探究，并在探究的过程中进行小组交流讨论，给予学生充分的学习自主 性和创造发挥的空间。 2．问题引导探究策略：通过问题的设计激发学生的兴趣和好奇心，并逐步 引导，使学习内容深入。 3．架构式整合策略：通过构建知识网络图，引导学生对元素部分知识进行 系统化整合。 六、教学过程示意图
从局部复习引入新课
演示实验盐溶液酸碱性 构建知识网络图 列表对比
交流研讨盐溶液酸 碱 性 与 溶 液 中 [H] 、 [OH]大小的关系，
提示、引导思路
完成知识整合
是
复习知识网络图络
络络
新旧知识过渡
是
活动探究不同类 型盐的酸碱性
否 强化、小结
否
个别化教学与 隐性分层教学
列表对比
讨论并归纳盐溶液在水 中反应的本质和结果
是
归纳总结盐溶液在水 中反应的一般规律
否
个别化教学与 隐性分层教学
七、教学过程
复习提问：1、什么是盐
2、什么是电离平衡
3、水溶液的酸碱性由什么决定
引入新课：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液是否呈中性呢测定下列盐
溶液的 PH，实验探究一下。
演示实验：分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到 pH 试纸上，观察颜色变化，
并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。
CH3COONa 溶液、Na2CO3 溶液、NaCl 溶液、NH4Cl 溶液、 CuSO4(或 Al2(SO4)3) 溶液、KNO3 溶液。 教师：为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性呢要解决这个问题，
大家先完成 P83 的表格。
完成表格：P83
盐溶液 溶液的 PH
CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3
溶液中存在
的微粒
哪些离子可
能发生相互
作用
溶液显示酸
性或碱性的
原因
结论：盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。 提问：同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，说明在这六种溶液里 H＋和 OH－ 的浓度分别呈何种关系呢
学生分组讨论回答。
提问：CH3COONa、Na2CO3 、NH4Cl、Al2(SO4)3 在水溶液中既不能电离出 OH－也不 能电离出 H＋，而在任何物质的水溶液中由水电离出的 H＋和 OH－的浓度总相等，
那么是谁打破了这一等量关系呢
【探究】CH3COONa 溶液显碱性的原因 【探究步骤】1、CH3COONa 溶液中存在哪些电离
2、CH3COONa 溶液中存在哪些离子 3、CH3COONa 溶液中哪些离子能共存哪些离子不能共存写出离子 方程式。
4、CH3COONa 在水溶液中反应的本质和结果是什么 学生分组讨论回答。
板书：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
迁移?运用：NH4Cl 溶液为什么显酸性 Al2(SO4)3 溶液为什么显酸性
板书：NH4＋＋H2O
NH3?H2O＋H＋
说明：水解反应的特点——将水电离开来，再与弱离子结合。
【练习】写出下列物质的水解反应。
（1）FeCl3 （2） NaF 【板书】二、盐类的水解
（3）CuSO4
（4）K2CO3
（5）Al2(SO4)3
1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的 H＋或 OH－结合生成弱
电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水
的电离平衡，促进了水的电离。
3、结果：破坏了 H＋或 OH－浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。
【交流 讨论】什么样的盐才能水解呢
提问：CH3COONa 是哪种酸和碱反应得到的盐 回答：是由醋酸（弱酸）和氢氧化钠（强碱）中和生成的盐。
提问：什么样的离子可以发生水解如 Na＋、K＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4＋、SO42－、Cl－、
CH3COO－、 CO32－哪些可以发生水解 学生回答
【总结】
强酸
强碱
酸
碱
弱酸
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、K2SO4 2、强酸弱碱盐 FeCl3、(NH4)2SO4 3、弱酸强碱盐 CH3COONa、K2CO3 4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3 【板书】4、盐类水解的条件：
（1）必须溶于水； （2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子 复习提问：水解的定义、实质、结果分别是什么 【提问】盐类水解有何规律
酸
碱
盐的类型
是否水解
强酸强碱盐
强
强
NaCl
弱酸强碱盐
弱
强
CH3COONa
强酸弱碱盐
强
弱
(NH4)2SO4
弱酸弱碱盐
弱
弱
CH3COONH4
【板书】5、 盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解
否(无弱不水 解)
是(酸弱酸水 解)
是(碱弱碱水 解)
是(都弱都水 解)
盐溶液的酸碱 性 中性
碱
酸
谁强显谁性
越弱越水解，都弱双水解
酸强显酸性，碱强显碱性
谁强显谁性，都强显中性
【补充说明】
多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小。
如：碳酸钠在溶液中的变化：
第一步是 Na2CO3 在水溶液里电离出来的 CO32－发生水解： Na2CO3 === 2Na＋＋CO32－
＋
H2O
OH－＋H＋
CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－
第二步是生成的 HCO3－进一步发生水解：
HCO3－＋ H2O
H2CO3＋OH－
【板书】6、书写离子方程式的注意事项
（1）用可逆符号：
（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一
步的水解。
（3）对于沉淀气体符号↓或↑等不能标
讲解原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气
体，也不发生分解。
【小结】小结本节课的内容。
【作业】P89 2
八、教学资源
演示型课件资源应用计划表
素材类型
水平
来源 使用时间
应用方式和作用
图片
体验与感知 下载
5 分钟
情况导入，激发动机
文本+图形 体验与感知 下载
5 分钟
知识回顾，新旧知识过渡
图表
感知
自制
6 分钟
归纳总结活动探究的内容
图片
体验
下载
2 分钟
回顾旧知，为实验的正确操 作做引导
图片
体验
自制
5 分钟
归纳总结本节知识，使知识 系统化。
九、教学评价反思
1、盐溶液的酸碱性，在原理分析上较抽象，所以除了借助课件展示，还必
须通过学生活动探究得以体验。
2、盐类水解是水的电离和弱电解质电离两个平衡的统一，是有关电离理论
知识的综合应用，对其深刻理解。有利于提高学生的思维品质。让学生初步树立
微粒观。
3．在探究实验的开展中，学生往往目的性不够明确，研究方向不清晰，所
以要在研究方法上、学法上进行引导。同时，在实验过程中采用个别指导方法。
4．本节化学方程式多，尤其是离子方程式的正确书写有困难，不仅让学生
进行部分板演，及时借助课件播放，加以订正、强化。
总结：本节课的设计目的是将学生引入到一个更广阔的探究空间、更活泼的
活动氛围、更为积极主动的多样化的学习形式。因为学生自主探究的内容较多，
这就要求教师在授课中精心组织及及时调控，要有预设并尽可能生成且是动态的
生成。但从本节课的授课情况来看，学生的课堂汇报时间上不易控制，另外，学
生的探究性实验设计能力有待提高。
根据新课程理念，教 学时教师引导学生发现问题，解决问题，真正突出学生的主体地位，学生在领悟 掌握本课系统知识的同时，穿插渗透一些人文知识，社会知识，真正实现学生的 全面发展为本。 精心搜集整理，只为你的需要
4 3 3 3 3 4 4 3 盐类的水解（讲义） 一、知识点睛 1.盐类的水解 （1）定义 在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解 反应，简称盐类的水解。 （2）实质 盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离 出的H+（或OH-），结合生成弱电解质，破坏了水的电 离平衡，水的电离程度，溶液中与 不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。 （3）水解条件 ①盐能溶于水或易溶于水； ②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 注：常见的弱碱阳离子： Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH +等。 常见的弱酸酸根离子： CO 2-、SO 2-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO -、 HSO -、PO 3-、HPO 2-、SiO 2-等。 2.盐类的水解规律 简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
3 3 3. 水解反应表达式 （1） 一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解 CH 3COO -的水解： NH 4+的水解： （2） 多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主） CO 2- 的水解： （3） 多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示） Fe 3+的水解： 注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应； ②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。 4. 影响盐类水解的因素 （1） 温度：温度越高，水解程度 。 （2） 浓度：浓度越小，水解程度 。 （3） 外加试剂 ①加酸可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ②加碱可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ③加入与水解产物相同的离子，水解程度 ，加入能与水解产物反应的物质，水解程度 ； ④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促 进，水解程度增大。 5. 水解原理的应用 （1） 热碱水去油污 加热促进 CO 2- 水解。 （2） 硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂 Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用。 （3） 配制溶液 配制 FeCl 3、SnCl 2 等易水解的盐溶液时，为抑制 Fe 3+、Sn 2+水解，加入适量盐酸。 （4） 泡沫灭火器 浓 NaHCO 3 溶液和浓 Al 2(SO 4)3 溶液混合，水解反应相互促进，迅速产生大量泡沫。
3.3 盐类的水解（第1课时导学案） 连山高级中学高二化学备课组 班级________________ 姓名________________ 学号________________ 【学习目标】 知识与技能： 1.掌握盐溶液酸碱性的规律。 2.理解盐类水解的原理。 3.正确的书写盐类的水解的离子方程式。 过程与方法： 1.发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性。 2.归纳总结，能将信息有效的分类和提炼。 3.类比分析，将盐类的水解的知识加以应用。 情感态度与价值观： 1.体会实验探究在化学学习中的重要性。 2.体会表象与内在的联系，透过现象看本质。 3.运用主要矛盾及矛盾的主要方面来分析事物的辩证唯物主义观点。 4.认识从个别到一般的演绎推理方法在分析事物本质问题上的重要性。 【学习重点】 初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 【学习难点】 掌握盐类水解的实质和规律。 【旧知回顾】 溶液呈酸性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7；呈中性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7；呈碱性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7。常见的酸有________________________，常见的碱有________________________，常见的盐有________________________。H 2 0的电离方程 式为________________________，CH 3 COOH的电离方程式为________________________， NH 3·H 2 0的电离方程式为________________________。【实验探究】 1.根据实验结果，填写下表
表三：摆摆动的快慢是否与摆锤的重量有关系 表四：摆摆动的快慢是否与摆幅的重量有关系 学生分组实验，教师巡视指导。 学生汇报，归纳结 学生汇报，归纳结论：摆摆动的快慢与摆线的长短有关，摆线长，摆摆动的慢；摆线短，摆摆动的快。摆摆动的快慢与摆锤的重量和摆幅的大小无关。 三、思考摆在摆动过程中的能量转化 1、质疑：摆为什么能长时间不停地摆动？过一段时间为什么会慢慢地停下来? 2、学生尝试运用已有知识作出解释。（鼓励学生大胆想象） 3、边演示边讲解：当摆被提升到一定高度轻轻松手时，静止的摆由于受到外力的作用开始运动起来，从最高点摆到最低点，然后再摆到另一个最高点。摆在从静止到运动，从运动到静止的往复运动中,由于能量不断转化，所以摆能长时间不停地摆动；过一段时间为什么会慢慢地停下来呢?摆在摆动过程中，由于受到空气阻力以及摩擦力的影响，能量被逐渐消耗掉，最后停止摆动。 四、制作一个听话的摆 1、计时一分钟，数一数你们小组的摆一分钟摆动了多少次？ 学生测试后进行汇报。 2、谈话：伽利略做了一个一分钟只摆动72次的摆，你们想不想做一个听话的摆，让它一分钟只摆动50次。通过测试，很多小组的摆摆动一分钟时，都超过了50次，应该怎么办？ 学生提出制作方法（由于摆摆动的快慢与摆线的长短有关，加长摆线可让摆摆的慢一些）。 因时间关系，同学们在课后继续进行研究，好吗？同学们的表现很精彩！今天的课就上到这儿。 相 同 条 件 不 同 条 件 实 验 结 论 摆锤重量 不变 摆动时间 20秒 长摆线 短摆线 次数： 次数： 相 同 条 件 不 同 条 件 实 验 结 论 摆线长短 不变 摆动时间 20秒 轻摆锤 重摆锤 次数： 次数： 相 同 条 件 不 同 条 件 实 验 结 论 摆线长短不变，摆锤重量不变 摆动时间 20秒 摆幅大 摆幅小 次数： 次数：
水解中和盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一）盐的水解实质 H2O H+— 当盐AB A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从 与中和反应的关系： 盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性中性酸性 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度， 呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化： pH值增大 H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43— pH减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素
内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+] 实例：aCH3COONa. bNH4Cl a.[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—] ＞[H+] b.[Cl—] ＞[NH4+]＞[OH—]
学案47盐类的水解 [考纲要求] 1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。 知识点一盐类水解的原理 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。 2．实质 问题思考 1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO2－3水解引起的？ 3．特点 4．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。 问题思考 2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？
知识点二水解反应方程式的书写 1．书写形式 盐＋水 盐中的离子＋水 2．书写规律 (1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：________________________________ ____________(主要)，____________________________________(次要)。 (2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)： ________________________________________________________________________。 (3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合) ________________________________________________________________________。 易错警示一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。 问题思考 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是() A．HCOOH＋H2O－＋H3O＋ B．CO2＋H2O－3＋H＋ C．CO2－3＋H2O－3＋OH－ D．HS－＋H2O2－＋H3O＋ 知识点三影响盐类水解的因素 1．内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。 问题思考 4．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO－的水解平衡将产生什么影响？ 5．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？ (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？
2、摆的秘密 【教学目标】 1．能应用已有的知识和经验对所观察到的现象做假设性的解释；能做控制变量的简单探究性试验，能设计简单的表格记录实验数据；能反思自己的探究过程并将探究结果与假设进行比较；能对研究过程和结果进行评议，并与他人交换意见。 2．想知道，爱提问，喜欢大胆想象；在活动中愿意合作与交流。 3．知道影响摆摆动快慢的因素；初步认识机械能的转化。 案例背景分析： 活动准备提示了课堂探究所必备的典型实验材料：螺丝帽、小铁锁、橡皮泥、细线、秒表、铁架台、多媒体课件。 本课设置了三个活动：即“说说生活中类似摆的现象”，“做一个摆，研究它的秘密”“摆为什么长时间不停地运动又慢慢的停下来？”课本中还设置了一个自由活动，“做一个听话的摆”。此活动放在了研究摆的秘密之后进行，目的在于学生明确了摆动的快慢跟摆线的长短有关，跟摆锤的重量无关后，学生可以控制摆线的长短制作听话的摆。活动中让学生学以致用，进行创造性的活动，充分体现了活动的自由度，从而进一步巩固实验探究的结论。 拓展活动中提出了活动的内容，课后让学生自己制作一个“傅科摆”，并将摆锤做成“沙漏”，观察沙迹的路线，有什么发现？本活动让学生继续研究，摆在摆动的过程中，摆锤行走的路线，让学生将课堂探究继续进行下去。 教学过程描述： 一、以科学家的故事引出探究学习的主题： 1．播放音像资料。 教师播放一段有关伽利略研究摆的秘密的音像资料。 （学生观看音像资料） 从短片中你知道伽利略发现了什么秘密？伽利略有哪些方面值得你去学习？ （学生简单汇报） 教师板书课题：摆的秘密 【课的开始，以科学家伽利略的故事导入新课，激发学生探究的欲望。同时使学生认识到认真仔细的观察是发现问题、解决问题的重要手段，让学生从科学家身上学到养成认真观察的好习惯。】 2.认识生活中类似摆的现象。 在我们的生活中有很多类似摆的现象，谁能说一下你在哪里见过这种现象。 （学生简单汇报） 多媒体出示荡秋千图、荡船图和教室班级牌等图片，请观察图片，这是我们经常见到的摆的现象，谁能描述他们是怎样摆动的？ （学生简单汇报） 【荡秋千和荡船图是大多数学生以前玩过的游戏，通过看图和提问题，勾起了学生对以前游戏场景的回忆，通过想象秋千和船摆动的过程初步了解摆的运动规律】很多同学小的时候荡过秋千，你在荡秋千的时候还记得秋千是怎样摆动的吗？ 3.认识摆的基本结构。 同学们都玩过秋千，谁能说一下秋千是由哪几部分组成的？ （学生自由汇报） 老师告诉同学们，秋千是生活中一个典型的摆，像秋千的底座就是摆的摆锤，秋千的绳子就是摆的摆线。
项目单元x 制作个人简历 教学目标 掌握创建表格的方法 掌握编辑表格线的方法 掌握编辑表格的方法 设置表格文字对齐的方法 设置表格文字方向的方法 重点难点 表格中行与列的区分 表格中单元格的拆分与合并 表格边框的设置 表格中文字的堆砌方式 教学方法 讲练结合，学生动手操作，案例法 教学过程 一．问题引出 怎样在WORD2003软件中创建表格，在此项目中，是关于个人简历的一张表格，我们怎样建立表格，并将表格编辑成为我们需要的格式和样式。 二．解决方法 首先创建单列表格 通过添加表格线的方式将表格绘制成需要的格式 将部分单元格拆分与合并 设置表格边线，用以区分表格各不同部分 添加文字，并将文字摆放在适当位置 三．完成过程 分清行与列的概念 观察案例，确定应插入几行几列表格 创建单列表格 新建一个文档，在第一行输入“个人简历”，（楷体、三号、居中） 切换到插入选项卡——插入20行一列的表格 选定表格——在布局选项卡单元格大小逻辑组中的行高文本框中输入“0.6厘米”。 设置行高和列宽 添加表格线 将鼠标指针移到表格内，单击绘图边框逻辑组中的绘制表格按钮，将鼠标指针变为铅笔形状——根据履历表中表格竖线的位置添上表格竖线—— 双击鼠标完成创建。
合并与拆分单元格 分别将表格的表格1~5行中的最后1列、8~10行中的第1列、13~16行中的第1列、19~20行中的第1列、19~20行中的第2列合并。 设置外围框线 选定表格——边框和底纹——选择双线线型；打开外围框线按钮 设置内部框线 选中表格——边框和底纹——选择单线线型——设置粗细；打开上下框线按钮 设置单元格底纹 选中单元格——边框和底纹——选择一种颜色 填写文字 在单元格中填写文字——设置文字的大小、字体、对齐方式、文字方向 （黑体、五号、中部居中、“工作经历”居中） 四．知识回顾 知识链接： 选定表格、行、列和单元格 插入行和列、删除行和列 知识链接：绘制表格的斜线表头 单元格的文字对齐方式、文字方向 常见错误 设置表格边框线时不能很好的区分对控制边的按钮的作用范围 问题与讨论 怎样在贴照片处，添加自己的一寸照片？ 举一反三，课程表怎么做？在制作的时候应注意什么问题？ 学生作业
公开课盐类的水解教学 设计 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
集体备课教案高2020级化学组
教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。 教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地：高2020级（17）班 实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等 本节课将用到 白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐：中性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH 3 OONa溶液（显碱性）： CH 3OONa=CH 3 OO—+Na+ + H 2 OH++OH— CH 3 COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征 三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主；
教师活动学生活动设计意图【引言】被蜂蛰伤莫大 意——大妈差点送了 命！ 某日上午10点左右，家 住市区的李大妈与邻居 一起到附近山上采槐花 时，不慎被蜜蜂蜇伤， 当时她并未在意，以为 没什么大碍。 回家后，李大妈感到被 蜇处疼痛加剧、呼吸困 难、意识模糊，家人急 忙拨打急救电话，医生 对症处理，经过治疗， 李大妈才脱离危险。 【问】为什么Na2CO3溶 液、NaHCO3溶液、肥皂 水可以消除疼痛？ 探究2：盐溶液是否一定 呈中性？ 【演示探究】实验内 容：室温下，用PH试纸 测以下5种盐溶液的pH 值，确定它们的酸碱 性。 【质疑】盐，既不会电 离出H+，也不会电离出 OH-，为什么也会显示出 不同的酸碱性？这就是 我们今天要解决的问 题：盐类的水解 【质疑】如果盐不同， 则情况可能不同，我们 就先以CH 3 OONa溶液（显 碱性）为例来分析。在 溶液中，存在两种电解 质CH 3OONa和H 2 O，所以 存在两个电离： NH 4Cl=NH 4 +＋Cl－，H 2 O H＋ ＋OH－，电离之后，按理说，也应该有[OH －]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什思考回答： Na2CO3溶液、NaHCO3溶 液、肥皂水可能显碱性 仔细观察实验现象，分 析得出结论： 盐溶液不一定都是 中性,有的呈酸性,有的 呈碱性 思考，回答：只能来自 离子之间的反应，溶液 电离出的离子与水电离 出的H+或OH-反应。 思考，回答:H+与CH 3 OO- 反应能结合成弱电解质 CH 3 COOH，才能不断地反 应，所以 设置问题情境，激发学 习兴趣，轻松进入学习 状态。 ， 吸引学生注意，培养学 生的观察、分析能力。 问题情景，引入新课， 过渡自然 不断地设置台阶，由学 生熟悉的旧知识入手， 逐渐由旧知识引出新知 识。经过层层分析，最 后找到本质原因——盐 类水解。
青岛版小学科学《摆的秘密》教学设计 一、教学目标 1、知识与技能目标：知道同一个摆，摆动的快慢是一定的；不同的摆，摆动的快慢与摆锤轻重、摆幅大小无关，与摆线的长短有关，摆线长，摆动慢，摆线短，摆动快。 2、过程与方法目标：明确科学探究的一般步骤包括提出问题、猜想假设、设计实验、动手操作、交流汇报、得出结论等环节。 3、情感态度和价值观目标：培养学生细致观察、缜密思考、严谨实验的科学态度；培养学生注重建立融洽人际关系、注重加强团队合作交流的态度。 二、教学重点、难点 教学重点：同一个摆，摆动的快慢是一定的。摆摆动的快慢与摆幅的大小、摆锤的轻重无关，与摆线的长短有关，摆线长，摆动慢；摆线短，摆动快。 教学难点：学生对摆在摆动过程中能量转化的认识理解。 三、课前准备 铁架台、线、钩码、小药瓶、水、烧杯、螺丝帽、橡皮泥、秒表，分组实验记录单。 四、教学方法 引导法：引导法是课堂教学的基本方法，在课堂中，引导是一种自由自在，自觉自为的师生关系。学生是学习的主体，教师是学生活动
的组织者和引导者。教师在教学过程中对孩子们适时地引导，打开学生的思维，可以激发学生的求知欲望，提高学生探究的乐趣，同时增强学生的探究能力。 小组合作探究法：小组合作探究法是科学教学中最常用的一种教学方法，小组合作探究不仅可以让小组成员之间各抒己见，集思广益，还可以培养学生的组织能力，拓宽学生的学习空间，更可以培养孩子们的团结协作精神，增进孩子们之间的友谊，提高学生的人际交往能力。 五、教学过程 （一）导入新课 1、给同学们播放一部分关于倒霉熊的视频。让同学们提取有价值的信息。 小企鹅在秋千上摆来摆去 2、像秋千这样摆来摆去的运动我们叫做摆动，摆动是生活中一种常见的运动。举出生活中摆动的例子。多媒体出示钟表的摆锤、海盗船、灯摆等图片。 3、教师讲述伽利略的故事。大约四百多年前，意大利有一位科学家，名叫伽利略。有一天他在一个大厅里看见一盏吊灯在风的吹动下不停的摆动。这件事引起了他的兴趣，于是他用右手按住自己左手的脉搏，计算吊灯摆动一个来回的时间，观察吊灯的摆动有什么规律。结果他发现了其中的秘密。
《盐类的水解》学案 考纲要求：1、了解盐类水解的原理 2、了解影响盐类水解程度的主要因素 一、盐类水解的概念及实质 1.概念 ______________________________________________________________________ 2.实质 ______________________________________________________________________ 例：醋酸钠在溶液中的变化 二、盐类水解的特点 （1）_______________________ 水解程度一般,不能进行到底。 （2）________________ 水解可水的电离。 （3）_________________________ 水解可看作的逆向反应，所以水解反应是吸热反应。三、水解反应方程式的书写 ⑴多元弱酸的正盐（如NazS）： ________________________________ （主要），________________________ 欲要）. （2）多元弱碱的正盐（如AlCh）: ________________________________________ - 四、盐类水解的规律： 1、（1）无弱不水解：强酸强碱正盐：不水解，溶液显_____ 性。如NaCl、K2SO4等。（2）有弱才水解：①强碱弱酸盐： 如CH3COONa水解离子方程式为：_______________________________ ；显____ 性Na2CO3水解离子方程式： ______________________________________ ；显____ 性 ②强酸弱碱盐： 如FeCh水解离子方程式为：__________________________________ ；显 ___ 性。 NH4C1水解化学方程式为：____________________________________ ;显 ____ 性。（3）越弱越水解 比较均为0.lmol/L 的NaCl、C6H5ONa> CH3COONa> Na2CO3> NaHCO a溶液的pH 由大到小的顺序___________________________________________________________
《摆的秘密》教学设计 教学目标： 科学知识： 1、知道摆的快慢与摆长有关。摆长越长，摆得就越慢，反之则快。 2、知道“控制变量”是一种搜集证据的重要方法。 3、知道可以用数据分析实验结果 过程与方法： 1、能够测量在单位时间内摆摆动的次数。 2、能够对影响摆的快慢有哪些因素作出假设。 3、能够根据假设设计实验方案进行实验。 4、能够使用“控制变量”的方法搜集证据。 5、能够通过测量搜集、记录数据，并选择有效的数据支持证据。 情感态度与价值观： 1、体会反复实验获取可靠测试结果的重要性。 2、认识到对待科学研究要持严谨的态度。 3、体验合作、发现摆的规律的乐趣。 教学重难点： 重点：探究摆动的快慢与什么因素有关。 难点：在变量控制的条件下搜集证据，验证假设。 教学准备： 教师准备：课件、搜集有关摆的资料 学生准备：铁架台、细线、螺丝帽、橡皮泥、秒表、实验记录单、量
角器等 课时准备： 1课时 教学过程描述： 上课之前，想用两三分钟的时间跟大家分享一位英国著名的物理科学家霍金先生，霍金的一生非常坎坷，他21岁就患上了肌肉萎缩症，医生说他最多只能活三年，但他不惧死亡，凭着对科学的热爱，在黑洞理论和宇宙大爆炸上做出了突破性的贡献，被誉为继牛顿、爱因斯坦后最伟大的物理科学家。不幸的是，就在去年霍金先生去世了，享年76岁，（课件）在一次学术报告会上，一位女记者提不无悲悯（min）地问这位已经瘫痪了30多年的科学巨匠一个这样的问题：“病魔已将您永远固定在轮椅上，您不认为命运让您失去太多了吗？”霍金先生是这样回答的：我的手指还能活动，我的大脑还能思维；我有终身追求的理想，有我爱和爱我的亲人朋友；对了，我还有一颗感恩的心……希望他对生命的顽强、对科学的热爱也能激励我们在今后的人生道路上勇往直前。上课 （先板书课题） 一、任务驱动，问题导入 同学们，上周末的时候老师回了趟老家，并且从老家带回来一件老古董，这件老古董可是我们家的传家宝，一起来看一看？！是什么？（），严格来说我们应该叫它摆钟。我把它打开，大家来看一看，它与我们教室里的石英钟是不一样的，不一样的地方在哪？
盐类的水解（第一课时） 【考纲要求】 1. 了解盐类水解的原理。 2. 影响盐类水解程度的主要因素。 3. 盐类水解的应用。 【考点基础梳理】 一、盐类水解及规律 1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 结合生 成 的反应。 2. 实质： 弱酸阴离子（结合 ） 生成弱电解质 破坏 弱碱阳离子（结合 ） 水的电离程度 C(H +)≠ C(OH -) 溶液呈酸性、碱性或中性 3. 盐类水解规律 规律： 有 才水解，越 越水解；谁 显谁性，同强显 性。 [巩固练习]1.同浓度NaX 、NaY 、NaZ 三种钠盐溶液的pH 分别为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 三种一元酸的相对强弱的顺序应为： 2.相同物质的量浓度的下列溶液，Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SO 4、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、CH 3COOH 、 HCl ，pH 由大到小的顺序为（用化学式表示）： 二、盐类水解离子方程式的书写 书写规则：一般来说，盐类水解程度不大，书写时用“ ”。盐类水解所得产物的浓度很小，所以不用“ ”或“ ”表示水解产物。 a ． 多元弱酸盐水解： b ． 多元弱碱盐水解： 1．写出下列盐水解的离子方程式。
NH4Cl AlCl3 NaHCO3Na2CO3 三、影响盐类水解的因素 思考：外界条件对反应Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+的影响如下： 条件移动方向n(H+) pH Fe3+水解程度 升高温度 通H2O 加HCl 1．内因：酸或碱越弱，对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的酸性或碱性越强。 2．外因： (1)温度：盐类水解是反应，升高温度，平衡移动，水解程度。 (2)浓度：加水稀释，则水解平衡移动，水解程度。 (3)发生化学反应： ①强碱弱酸盐水解，加酸其水解，加碱其水解。 ②强酸弱碱盐水解，加碱其水解，加酸其水解。 [巩固练习]3.向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、 ____________。(填“正向”、“逆向”或“不移动”) 【触摸高考】 1.判断正误 （1）升高NH4Cl溶液的温度，溶液的pH增大 （2）pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液分别加水稀释100倍，pH均变6 （3）在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 （4）pH＝5的CH3COOH和AlCl3两溶液中，水的电离程度相同 （5）0.1mol/L Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH不断增大2.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是() A．3种溶液pH大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
《摆的秘密》教学设计 一、教学目的 1.通过本课教学，使学生认识摆动，知道单摆摆动的规律--同一个摆摆动的快慢是一定的；摆动的快慢与摆锤的轻重无关，与摆线长短有关，摆线短的摆动得快。 2.培养学生的实验能力（应用对比实验的方法研究单摆摆动的规律）和归纳概括能力（从反复实验的数据中归纳、概括单摆摆动的规律）。 3.使学生体会到：人只有认识了自然规律，才能更好地利用自然规律。 二、教学准备 1.分组实验材料： （１）支架：在铁架台固定带有刻度的量角器。 （２）单摆：6个，用细线和垫片做成。细线一端系有用回型针制作的钩子，另一端打一个结，使其成为一个套，能挂在支架上。每组准备长短不同的线两条，质量相同的垫片3—6个。 （３）秒表：6块，保证每组一块。 2.挂图或投影片：摆钟、杂技演员荡秋千。 三、教学过程 课前活动: 师:上课前咱们再来复习下秒表的使用方法.用拇指和食指分别按住秒表的上端的两个键.拇指按一下,表开始计时,再按一下,计时停止.食指按一下,秒表归零.下面大家练习一下.大家都会使用了吧!真的会了!那老师来考考大家,请你计个15秒整!准备好,开始!
师:哪个小组计的符合要求!没有吗?再个次机会!准备好,开始! 师:这次怎么样?还是没有吗?其实大家计时不准这种现象是十分正常的!我们把因计时不准确等原因给实验造成的影响称为实验的误差!误差在实验中是普遍存在的.当然我们今天的实验也不例外。所以在处理实验数据时不要忘记了误差的影响!刚才大家计时不准确，下面咱们就一起看着大屏幕来数15秒,这次可要数准了呀!(播放课件:猫头鹰钟表) 活动一:认识“摆” 师:看了大屏幕,你有什么发现?(在猫头鹰下面有个摆) 1、制作一个摆 师:你发现了什么?你知道它叫什么名字吗? 师:你想不想亲手做个摆?(想)老师给大家准备了些材料,一会请大家使用它们来制作给摆.在制作前,先找个同学介绍一下你的面前都有哪些材料! 师:其他同学请认真听这个同学介绍,一方面你还可以检查你桌上的材料是否齐全.另一方面你可以边听便思考怎样利用这些材料来制作摆,(学生介绍材料) 师:下面请大家用最短的时间来做个摆.咱们看哪个组做的最快最好! (学生以小组为单位动手制作) 2、认识摆 师:看来咱们的“摆”都已经制作完成了，下面咱们来认识一下摆吧！谁来说说你是怎样做的！(播放课件:摆的结构,学生边介绍教师讲解摆各
盐类水解的规律 一、教材分析 “盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是 通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而 有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。 二、学情分析 在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。 三、教学目标 1.理解盐类水解的实质 2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 3.能正确书写盐类水解的离子方程式 4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因, 提升逻辑思维能力 5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐 6.体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质 四、教学重点和难点 教学重点: 盐类水解的实质 教学难点: 盐类水解方程式的书写 五、教学过程 [引入] 问题情境 酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？ [ 过渡] 盐可以分为哪几种类型呢？ 1、盐的分类 酸+碱===盐+水（中和反应） 生成的盐：① 强酸强碱盐，NaCI、K2SQ ②强酸弱碱盐，FeCb、NH4CI
青岛版六年级科学下册 6. 《摆的秘密》教学设计 山东省潍坊市 寿光市古城街道北洛小学 郭月娥 6 摆的秘密 教学目标： 1、能运用对比实验的方法认识单摆摆动的规律；能将自己的实验结果与猜测假设进行比较并得出准确的实验结论。 2、在小组探究实验活动中能够乐于和积极参与探究活动, 敢于大胆想象并提出问题。 3、通过合作探究实验，了解影响摆摆动快慢的因素是摆长。
教学重点： 知道同一个摆，摆动的快慢是一定的。 教学难点：不同的摆，摆动的快慢与摆线的长短有关，而与摆的轻重无关；摆线越短，摆摆动得越快；摆线越长，摆摆动得越慢。 教学准备： 不同重量的砝码、长短不同的细线、直尺、秒表、铁架台、实验记录单、多 媒体课件。 教学过程 一、创设情境，导入新课 1．播放（伽利略研究摆的秘密）的视频，并提出问题：“看了短片后你知道伽利略对什么产生了好奇心吗？” （学生自主交流）师：那同学们想不想知道摆的秘密呢？下面我们一起走入摆的秘密的课堂。教师板书课题：摆的秘密 （设计意图：以科学家伽利略的视频故事导入新课，可以激发学生探究秘密的好奇心。同时学生们还可以从伽利略身上学到认真仔细的观察是发现问题、解决问题的重要手段，从而养成认真观察的好习惯。）2．通过预习课本认识摆的组成和运动方式。 学生用3 分钟的时间探究课本，从中了解摆的组成和运动方式。（学生简单交流） 师小结： 课件出示摆的组成。 课件出示：怎样才算摆动一次？ （设计意图：课本上出示的图片如荡秋千是学生们小时候都玩过的游戏，通过自主预习，可以让学生初步了解摆的组成和运动方式, 激发学生探究摆的秘密的兴趣。） 二、探究实验，自主学习 师：通过刚才的自我探究，同学们了解到了摆的组成及运动方式，那同学们想不想亲自制作一个摆，来探究一下它的秘密呢？ （一）制作一个摆并测量摆摆动的次数。课件出示实验一： 1 ?分小组自选材料制作一个摆，测出10秒内摆摆动的次数并记录下来。温馨提示：课件出示 （1）摆线拉直、自然放手。 （2）摆动时，摆出去，再回来，叫做摆动一次。 （3）记录10秒钟摆动的次数。 （4）为确保测量数据的准确性，要连续测3次，测完填好记录表。 摆摆动次数的研究
《简历制作》教学设计
深化对简历范例进行讨论分析， 并由各小组进行修正。 讲授，参与学生 讨论 聆听、讨论7分钟 归纳和总 结本次课程重点：简历制作启发同学一起总 结 反馈2分钟 课后作业完成个人简历的制作。记录、讨论思考、完成 课后作业 2分钟 教学详案 一、任务项目引入与学生操练 1．本任务的教学目标（知识目标、能力目标）； 2．实现教学目标的过程介绍； 3．说明教学任务的内容及要求。 （1）引入：分析讨论简历的重要性。 （2）教学任务：按要求进行个人简历设计制作。 二、深化 对简历范例进行讨论分析，并由各小组进行修正，并对修正结果进行讨论、交流，进一步掌握制作要点。 三、归纳（知识和能力） 简历——你人生的第一张名片！ 一些关于简历的数字…… 雇主们在每份简历上所花的平均时间为15秒； 每245份简历中有1份获得面试机会； 有的大公司每年会收到超过100，000份简历； 雇主们在报纸上登出一个招聘职位，通常会收到200份左右的简历； 在所有简历中约有85%-95%最终的结局都是被扔进了垃圾桶。 （一）简历的基本内容
1.个人基本情况介绍，如姓名、性别、政治面貌、籍贯、生源地、学历、健康状况、身高、家庭详细地址、邮编、联系电话及个人免冠照片等。 2.其他还应该有：详细的学习成绩、外语水平、奖惩情况、社会工作或勤工俭学经历、德智体综合鉴定、院系意见等。 简历中还可以有自传和近期生活照。为了增加说服力，可以在简历的前面附以学校和专业介绍，在后面附上有关证书的复印件。 （二）写简历的三大技巧 ●扬长避短，强调优势 ●简历一定要“量身定做” ●简洁精练：一页纸足矣 （三）简历制作的注意事项 ?材料的真实性 ?少虚词，多说服力 ?精炼，突出重点 ?包装适度，简洁大方 ?“个性”体现 ?准确，有的放矢 （四）简历编写小窍门 ◆巧妙使用数字和比例，营造比较优势 ◆巧妙的描述绩效和成果，突出个人能力 ◆巧妙应用黑体和下划线，定位面试官注意范围 （五）求职信撰写要点 标题要醒目、简洁、典雅。要用较大的字体在自荐信上方的中间写上“自荐信”三个字。还可以用主副标题，如以“团结、勤奋、求实、进取”为主标题，而以“——我的自荐信”为副标题。 称呼，即写明收信人的姓名和称谓或职务，如果求职方向很明确而且知道接收简历的具体人员时，就可以称呼得具体一点。需要注意的是，在称呼后面要加一个冒号，这虽然是一个细节，但不要忽略。 正文要简洁，字数要控制在400字以内。 1.说明本人基本情况和求职信息来源
A l l 水解 中和 盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子， 从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小
③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
第三节盐类的水解（第1课时） 一、探究溶液的酸碱性 ［科学探究］根据实验结果填写下表: 1 .强碱弱酸盐的水解 ［思考与交流］（1） CH 3C00Na溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。 （2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3C00Na溶液显 碱性？ ⑶写出CH3C00Na溶液水解的化学方程式和离子方程式。 2. 强酸弱碱盐的水解 ［思考与交流］应用盐类水解的原理，分析NH4CI溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 3. _________________________________________________________________ 水解的规律是：。 【反馈练习】 下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH减小的是（） A、HCI B、Al 2（S04）3 C、Na2S D、NH3.H20
第三节盐类的水解（第2课时） 【反馈练习】 写出下列盐水解的离子方程式: CH 3C00Na ______________________________ K2CO 3_________________________________________ FeCb ___________________________ NH4））2SO4 ____________________________________________ 【反馈练习】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeC^ （5）NaHC0 3 五、影响盐类水解的因素 ［归纳总结］影响盐类水解的因素 （1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程 度_____________ ，溶液的碱性或酸性_____________________ 。 （2）温度：盐的水解是_________ 反应。因此升高温度其水解程度___________________ . （3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______________________ . （4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_________________ 水解。加酸可以 __________________ 水解。 ［科学探究］通过实验探究促进或抑制FeCb水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。 写出FeCl3水解的化学方程式_____________________________________________ ，设计实验完成下表 ［思考与交流］