【区级联考】安徽省铜陵市义安区【最新】九年级下学期中
考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关“火”字的成语中，不包含化学变化的是()
A．火树银花B．热火朝天C．火烧赤壁D．星火燎原2．生活处处有化学，下列做法错误的是()
A．进入久未开启的枯井或地窖，先做灯火实验
B．燃着的酒精灯不慎被打翻，可用水进行扑灭
C．室外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，逆风及时逃离现场
D．误服碳酸钡等重金属盐时，立即服用豆浆、牛奶等缓解中毒症状，并及时送医3．化学可以为我们解决能源、材料、粮食和环境等重大问题，从而促进社会和谐发展。以下观点不正确的是()
A．用风能或太阳能发电替代燃煤发电
B．玻璃和玻璃钢都属于无机非金属材料
C．铵态氮肥不能与碱性物质共同施用
D．大力研发可降解塑料以减少白色污染
4．我国拥有丰富的稀土矿产资源，储量居世界之首。
稀土元素已广泛应用于电子、化工、冶金、能源、环保、农业等领域。如图为稀土元素--镧在元素周期表的相关信息。下面有关镧元素的说法正确的是()
A．镧--原子核内中子数为57 B．镧--原子的核电荷数为138.9
C．镧--属于非金属元素D．金属镧--的化学式为La
5．实验是学习化学的重要方式，下列基本实验操作中错误的是()
A．铁在氧气中燃烧B．读取液体体积
C．过滤D．加热液体
6．下面对有关实验的设计与解释，不合理的是()
A．A B．B C．C D．D
7．化学知识的整理和归纳对于化学的学习非常重要，以下是某同学对所学的化学知识进行归纳和推理，其中正确的是().
A．剧烈氧化反应有明显发光、放热现象，所以有明显发光、放热的变化都为剧烈氧化反应
B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
C．碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，所以与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸盐D．酸的溶液pH<7，碱的溶液pH>7，但是盐的溶液pH不一定等于7
8．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
9．如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是()
A．t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a=c
B．将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g
C．t2℃时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和溶液
D．要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法
二、多选题
10．ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应，下列有关ZnFe2O4的说法正确的是（）
A．该物质是由两种金属元素和一种非金属元素组成
B．该物质中含有2个氧分子
C．该物质中锌、铁、氧元素质量比为1∶2∶4
D．该物质中Fe元素化合价为3 价
三、填空题
11．“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。
①上述物质中__________富含蛋白质。
②碘盐中的“碘”是指___________（选填“元素”、“原子”或“单质”）。食用碘盐是为了预防____________疾病。（填字母）
a贫血b甲状腺肿大c夜盲症
③净水机所标物质中含有金属的元素符号为_____________，净水机中使用活性炭来除
去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有____________作用，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是________。
四、实验题
12．气体制取和性质是初中化学知识的核心之一。如图是实验室制取气体的常用装置。请根据题意回答问题：
()1写出图中标有数字的仪器名称：①______；②______。
()2实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的发生装置应选用______(填标号，下同)，写出该反应的化学方程式______。
()3若要收集较为纯净的氧气最好选用______作为收集装置。
()4F是一种多功能装置，可用于集气、洗气等，若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从______(填“a”或“b”)进入。
五、流程题
13．口香糖中常添加轻质碳酸钙来增加粘性。用碳酸钠和氯化钙反应是制取轻质碳酸钙的方法之一，其流程图如图：
()1为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液，二者混合后发生反应的化学方程式为______，属于______反应(填基本反应类型)。
()2操作A是______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
()3洗涤、干燥碳酸钙的目的是______。
()4写出轻质碳酸钙的另外一种用途______。
六、计算题
14．某样品由氧化铜和铜组成。取10．0g该样品于烧杯中，向其中加入192．0g某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200．0g。（已知：
CuO+H2SO4=CuSO4+H20)
（1）所取样品中含铜的质量为g．
（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）
七、科学探究题
15．镁能与NH4Cl液反应，不仅生成一种盐，还有气泡产生。为确定气体的成分，某化学兴趣小组的同学进行下列实验探究。
（提出问题）镁能与NH4Cl溶液反应生成何种气体？
（猜想与假设）小华说：生成气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种。
()1小华做出上述猜想的理论依据是______。
（进行实验）修正后该小组同学认为：该气体可能含有NH3和H2或NH3，他们设计如图装置进行实验。
（现象与结论）
()2A中观察到______，证明生成气体含有NH3；B装置中浓硫酸的两个作用：①______；
②______；C中有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体还含有______。
（实验反思）
()3写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式______。
()4氨气极易溶于水，上述实验中有氨气逸出的原因可能是______。
16．工业上用废铜料溶于加入氧化剂(如10%的过氧化氢溶液)的稀硫酸得到大量高纯度的硫酸铜。反应过程中产生大量无色无味的气体，某兴趣小组对于该气体的成分进行了如下探究。
()1探究该气体的成分是什么？
（假设与猜想）
小明认为不可能是二氧化硫，理由是：______；
()2小亮认为不可能是氢气，理由是：______；小红认为是氧气。
()3（实验探究）
()4写出放出气体的反应的化学方程式：______。
常温下过氧化氢分解缓慢，产生的氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃。试通过实验验证是硫酸铜加快了过氧化氢的分解速率，请写出实验设计方案。
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。火树银花过程中有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
B、热火朝天是一个成语，形容群众性的活动情绪热烈，气氛高涨，就像炽热的火焰燃烧一样，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；
C、火烧赤壁过程中有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
D、星火燎原过程中有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。故选B。
【点睛】
物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
2．B
【解析】
A、久未开启的枯井或地窖中含有较多的二氧化碳等气体，故为了人体健康，要做灯火实验，正确；
B、燃着的酒精灯不慎被打翻，应该用湿抹布盖灭，错误；
C、室外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，逆风及时逃离现场，正确；
D、误服碳酸钡等重金属盐时，立即服用豆浆、牛奶等缓解中毒症状，并及时送医，正确。故选B。
3．B
【解析】
A. 用风能或太阳能发电替代燃煤发电可以减少环境污染，正确；
B、玻璃属于无机材料，玻璃钢属于有机非金属材料，错误；
C、氨态氮肥遇到碱性的物质易生成氨气降低肥效，正确；
D、大力研发可降解塑料以减少白色污染，正确。故选B。
4．D
【详解】
A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为57，根据原子序数=核电荷数=质子数，其原子核内质子数为57，此选项错误；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为57，根据原子序数 核电荷数，其原子核电荷数为57，138.9是镧原子的相对原子质量，此选项错误；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镧，属于金属元素，此选项错误；
D、镧是金属，其化学式用元素符号直接表示，金属镧的化学式为La，此选项正确。故选D。5．D
【详解】
A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，此选项正确；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，此选项正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，此选项正确；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管
容积的1
3
，图中液体超过试管容积的
1
3
，大拇指不能放在短柄上，此选项错误。故选D。
6．A
【解析】
A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤，能分离出碳酸钙，但不能得到氧化钙，设计不合理；
B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能将氯化氢气体除去，能达到实验目的，设计合理；
C、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡不反应，能鉴别稀盐酸、稀硫酸，设计合理；
D、氧气能助燃而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条检验时，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，能鉴别，设计合理。故选A。
7．D
【详解】
A、剧烈氧化反应有明显发光、放热现象，所以有明显发光、放热的变化不一定都为剧烈氧化反应，例如灯泡通电发光，放热，属于物理变化，故A错误；
B、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定就是氧化物，例如碳酸钠，属于盐，故B错误；
C、碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，活泼金属与稀盐酸反应也产生气体，故C错误；
D、酸的溶液pH＜7，碱的溶液pH＞7，但是盐的溶液pH不一定等于7，例如碳酸钠是盐，其溶液呈碱性，其溶液pH＞7，故D正确。
故选D。
【点睛】
有明显发光、放热的变化不一定都为剧烈氧化反应，含有氧元素的物质不一定就是氧化物，与稀盐酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，盐的溶液pH不一定等于7。
8．B
【详解】
A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误；
B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故B正确；
C、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C错误；
D、10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故D错误。
故选B。
9．C
【解析】
试题分析：由a、b、c的溶解度曲线可知，t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a＝c，A正确；t2℃时a的溶解度为50g，那么t2℃时a的饱和溶液150g中溶质的质量为50g，t1℃时a 的溶解度为20g，那么析出晶体的质量为30g，B正确；t2℃时a的溶解度为50g，那么2g 水中恰能溶解1ga形成饱和饱和溶液，C错误；a的溶解度随温度的变化变化较大，可采用降温结晶的方法提纯，D正确。故选C。
考点：溶解度曲线
10．AD
【详解】
A、该物质是由两种金属元素和一种非金属元素组成，锌元素和铁元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，选项A正确；
B、该物质一个分子中含有4个氧原子，选项B错误；
C、该物质中锌、铁、氧元素质量比为65∶56∶16×4＝65∶56∶ 64，选项C错误；
D 、根据化合物中正负总价代数和为零原则，该物质中Fe 元素化合价为﹙+2﹚＋2x ＋﹙-2﹚×4＝0，x ＝+3，选项D 正确。故选AD 。
11．牛肉 元素 b Fe 吸附 煮沸
【详解】
①牛肉中富含蛋白质；故填：牛肉；
②物质是由元素组成的，物质中含有元素，所以碘盐中的“碘“是指元素，人体缺碘易患甲状腺肿大，所以食用碘盐是为了预防甲状腺肿大；故填：元素、b ；
③不锈钢中含有的金属元素是铁；活性炭具有吸附性，既可以除去水中的色素和异味，又能
除去水中一些溶解的杂质；煮沸既能降低水的硬度，又能杀菌消毒；故填：Fe 、吸附、煮沸。
12．酒精灯 集气瓶 B 2H 2O 2
2H 2O + O 2↑ D b
【详解】 ()1据图可知：①是酒精灯，②是集气瓶；
()2因为双氧水为液态、二氧化锰为固态，反应条件不需加热，选择固液常温型装置，故选装置B ，该反应的原理是：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑
()3用排水法收集的氧气较纯净，
要想收集到较为纯净的氧气一般采用排水法，故选D 装置； ()4当装置内剩余的水较少时，水易从a 端排出，所以气体从短管b 进入。
13．Na 2CO 3+CaCl 2==CaCO 3↓+2NaCl 复分解 过滤 漏斗 除去表面附着的氯化钠，得到更纯的碳酸钙 补钙
【详解】
()1为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液，二者混合后发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，对应的化学方程式为2323Na CO CaCl CaCO 2NaCl +=↓+，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应是复分解反应，符合复分解反应的特征，该反应属于复分解反应。
()2操作A 实现固体和液体分离，是过滤，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
()3洗涤、干燥碳酸钙的目的是除去表面附着的氯化钠，得到更纯的碳酸钙。
()4轻质碳酸钙的另外一种用途是补钙。
14．（1）2．0克（2）8%
根据质量守恒定律可以知道铜的质量=10．0g+192．0g-200．0g=2．0g ，生成的硫酸铜的质量为x 。
列比例式得：80:8．0g=160：x x=16克
最终所得溶液中溶质的质量分数=16g ／200g×
100%=8% 15．化学反应前后元素种类不变 酚酞试液变红 吸收NH 3 氢气
Mg+2NH 4Cl=MgCl 2 + 2NH 3 ↑ + H 2↑ 答案合理皆可
【解析】
本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）。根据已有的知识进行分析，检验氧气使用带火星的木条；碱性溶液能使酚酞试液变红；可燃性气体点燃或加热前要检验气体的纯度；根据反应物和生成物写出反应的化学方程式即可
（1）由质量守恒定律知，反应前后元素的种类不变，故填：化学反应前后元素种类不变
（2）由题可知，生成的气体为氨气，氨气溶于水呈碱性，能使酚酞变红。故填：酚酞试液变红。氨气溶于水呈碱性，能与酸反应，故填：吸收NH 3。肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆呜声。说明气体密度比空气小且能燃烧，说明是氢气，故填：氢气
（3）由题意知，镁与氯化铵反应生成氢气和氨气，反应的化学方程式为： Mg+2NH 4Cl=MgCl 2 + 2NH 3 ↑ + H 2↑
（4）浓氨水有挥发性，故填：有挥发性
16．二氧化硫有刺激性气味 铜与稀硫酸不反应 蓝 复燃 氧气 2H 2O 24CuSO ====2H 2O + O 2↑ 实验一：将带火星的木条伸入盛有225mL5%H O 溶液的试管 实验二：向盛有225mL5%H O 溶液的试管中加入1g 硫酸铜，将一根带火星的木条伸入试管 实验一现象：带火星的木条不复燃 实验二现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃 硫酸铜能够加快过氧化氢的分解速率
假设与猜想：二氧化硫有刺激性气味，所以该气体不会是二氧化硫；铜属于不活泼的金属，不能与硫酸反应生成氢气；故填：二氧化硫有刺激性气味；铜与稀硫酸不反应；
实验探究：硫酸铜溶液是蓝色的，所以实验中观察到溶液由无色变为蓝色，生成的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；故填：蓝；复燃气；
过氧化氢在硫酸铜的催化作用下生成水和氧气；故填：2H 2O 22H 2O + O 2↑；做对比实验，
必须控制变量，变量唯一性是做对比实验必须注意的问题，所以实验方案是：将带火星的木条伸入盛有2255%H O mL 溶液的试管，带火星的木条不复燃；向盛有2255%mL H O 溶液的试管中加入1g 硫酸铜，将一根带火星的木条伸入试管，观察到产生大量气泡，带火星的木条复燃，说明硫酸铜能够加快过氧化氢的分解速率。
故填：
【点睛】