【化学课件】无机及分析化学试题库无机及分析化学试题库
期末理论考试组卷方法——本学期上课的内容，包括基础知识，每一项取三分之一组成试卷一.单项选择题 (265)
(一)化学基础(11)
1.物质的量单位是( )。
(A)g (B)kg (C)mol (D)mol /L 2. 已知A元素原子的L层比B元素原子的L
层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比A多5个，则A与B可形成( )。
(A) 离子化合物AB (B) 离子化合物BA (C) 共价化合物AB (D) 共价化合物AB 32233. 下列叙述正确的是( )。
(A) 强电能质水溶液的导电性不一定比弱电解质强
(B) 结晶硫酸铜含有一定量的水，所以硫酸铜晶体能导电
(C) 在一定条件下，经过足够长的时间电解质的电离一定能达到电离平衡 (D) 当溶液中分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡状态。
4. 属于原子晶体的是( )。
(A) CO (B) NaCl (C) SiO (D) NaOH 22
+5. 0.01mol/L NaSO溶液中[Na]是( )。 24
(A) 0.01mol/L (B) 0.02mol/L (C) 0 (D) 0.005mol/L
-6. 某25?的水溶液，其pH值为4.5，则此溶液中的OH浓度为( )。
-9.5-4.54.5-2.5(A) 10mol/L (B) 10mol/L (C) 10mol/L (D) 10mol/L 7. 在CO+HOCO+H-Q的平衡中，能同等程度地增加正、逆反应速度的是( )。
(气)(气)(气)(气)222
(A) 加催化剂 (B) 增加CO的浓度 (C) 减少CO的浓度 (D) 升高温度 2
8. 温度升高能加快化学反应速度，其原因是( )。
(A) 活化能降低 (B) 活化分子减少 (C) 活化分子增加 (D) 有效碰撞减少 9. 反应A(气)+2B(气)2C(气)+2D(固)+Q，达到平衡后，如要使V加快，平衡向右移正动，可采取的措施是( )。
(A) 使用催化剂 (B) 升高温度 (C) 增大A的浓度 (D) 缩小容器体积
4+2-10.据反应式NH+NH= NH+NH,其中酸是( )。 33
4+2-4+(A)NH (B)NH (C)NH (D)NH和NH 33
11.按质子理论，NaHPO是( )。 24
(A)两性物质 (B)酸性物质 (C)碱性物质 (D)中性物质 (二)化验室安全(15)
12. 下列有关高压气瓶的操作正确的选项是( )。
1
(A) 气阀打不开用铁器敲击 (B) 使用已过检定有效期的气瓶
(C) 冬天气阀冻结时，用火烘烤 (D) 定期检查气瓶、压力表、安全阀 13. 下列操作高压气瓶的措施不正确的是( )。
(A) 运输时气瓶帽应旋紧，要轻装轻卸 (B) 发现高压气瓶有泄漏，立即停止使用 (C) 操作者穿有油污的衣服使用氧气瓶 (D) 高压气瓶每次使用都应留有余地
14. 违背了易燃易爆物使用规则的是( )。
(A) 贮存易燃易爆物品，要根据种类和性质设置相应的安全措放 (B) 遇水分解或发生燃烧爆炸的危险品，不准与水接触或存放在潮湿的地方 (C) 试验后含有燃烧、爆炸的废液、废渣应倒入废液缸
(D) 蒸馏低沸点的液体时，装置应安装紧固，严密
15. 下列中毒急救方法错误的是( )。
(A) 呼吸系统急性中毒时，应使中毒者离开现场，使其呼吸新鲜空气或做抗休克处理 (B) HS中毒立即进行洗胃，使之呕吐 2
(C) 误食了重金属盐溶液立即洗胃，使之呕吐
(D) 皮肤、眼、鼻受毒物侵害时立即用大量自来水冲洗
16. 违背剧毒品管理的选项是( )。
(A) 使用时应熟知其毒性以及中毒的急救方法(B) 未用完的剧毒品应倒入下水道，用水冲掉 (C) 剧毒品必须由专人保管，领用必须领导批准(D) 不准用手直接去拿取毒物 17 电器设备火灾宜用( )灭火。
(A) 水 (B) 泡沫灭火器 (C) 干粉灭火器 (D) 湿抹布
18. 若火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用( )灭火器灭火。 (A) 四氯化碳
(B) 泡沫 (C) 干粉 (D) 1211 19 有关电器设备防护知识不正确的是( )。
(A) 电线上洒有腐蚀性药品，应及时处理 (B) 电器设备电线不宜通过潮湿的地方 (C) 能升华的物质都可以放入烘箱内烘干 (D) 电器仪器应按说明书规定进行操作 20. 有关汞的处理错误的是( )。
(A) 汞盐废液先调节PH值至8-10加入过量NaS后加入FeSO生成HgS、FeS共沉淀再作回收处理 24
(B) 洒落在地上的汞可用硫磺粉盖上，干后清扫
(C) 实验台上的汞可采用适当措施收集在有水的烧杯
(D) 散落过汞的地面可喷洒20%FeCl水溶液，干后清扫 2
21. 下列关于废液处理错误的是( )。
(A) 废酸液可用生石灰中和后排放 (B) 废酸液用废碱液中和后排放 (C) 少量的含氰废液可先用NaOH调节PH值大于10后再氧化
(D) 量大的含氰废液可用酸化的方法处理
22. 下列有关毒物特性的描述错误的是( )。
2
(A) 越易溶于水的毒物其危害性也就越大 (B) 毒物颗粒越小，危害性越大 (C) 挥发性越小，危害性越大 (D) 沸点越低，危害性越大 23. 下面有关废气的处理错误的是( )。
(A) 少量有毒气体可通过排风设备排出实验室(B) 量大的有毒气体必须经过处
理后再排出室外 (C) 二氧化硫气体可以不排出室外 (D) 一氧化碳可点燃转化成二氧化碳再排出 24. 存有精密仪器的场所发生火灾宜选用( )灭火。
(A) 四氯化碳灭火器 (B) 泡沫灭火器 (C) 二氧化碳灭火器 (D) 干粉灭火器
25. 下列化合物( )应纳入剧毒物品的管理。
(A) NaCl (B) NaSO (C) HgCl (D) HO 24222
(C) 咽喉受刺激，可吸入2%的苏打水热蒸气 (D) 重患者应保温、注射强心剂
26. 下列单质有毒的是( )。
(A) 硅 (B) 铝 (C) 汞 (D) 碳
(三)实训常识(28)
27. 通常使用流水抽气泵法采取( )状态的气样。
(A) 低负压 (B) 负压 (C) 常压 (D) 正压
28. 制备好的试样应贮存于( )中，并贴上标签。
(A) 广口瓶 (B) 烧杯 (C) 称量瓶 (D) 干燥器
29. 漏斗位置的高低，以过滤过程中漏斗颈的出口( )为度。
(A) 低于烧杯边缘5mm (B) 触及烧杯底部 (C) 不接触滤液 (D) 位于烧杯中心
30. 称量易挥发液体样品用( )。
(A) 称量瓶 (B) 安瓿球 (C) 锥形瓶 (D) 滴瓶
31 下列电子天平精度最高的是( )。
(A) WDZK-1上皿天平 (B) QD-1型天平 (C) KIT数字式天平 (D) MD200-1型
天平 32 用气化法测定某固体样中含水量可选用( )。
(A) 矮型称量瓶 (B) 表面皿 (C) 高型称量瓶 (D) 研钵
33 烘干基准物，可选用( )盛装。
(A) 小烧杯 (B) 研钵 (C) 矮型称量瓶 (D)锥形瓶
34. 要改变分析天平的灵敏度可调节( )。
(A) 吊耳 (B) 平衡螺丝 (C) 拔杆 (D) 感量螺丝
35. 在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴酚酞指示剂，则应呈现( )。 (A) 蓝色 (B) 紫色 (C) 红色 (D) 无色
36. 分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是( )。
(A) 阳离子 (B) 密度 (C) 电导率 (D) pH值
37. 各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是( )。
(A) GR>AR>CP (B) GR>CP>AR (C) AR>CP>GR (D) CP>AR>GR
3
38. 下列物质中，不能用做干燥剂的是( )。
(A) 无水CaCl (B) PO (D) 金属钠 (D) 水银 225
39. 下面不宜加热的仪器是( )。
(A) 试管 (B) 坩埚 (C) 蒸发皿 (D) 移液管
40. 下面有关布氏漏斗与抽滤瓶的使用叙述错误的是( )。 (A) 使用时滤纸要略大于漏斗的内径 (B) 布氏漏斗的下端斜口应与抽滤瓶的支管相对 (C) 抽滤瓶上的橡皮塞不宜太小 (D) 橡皮塞与抽滤瓶之间气密性要好 41.分光光度计底部干燥筒内的干燥剂要( )检查更换。
(A) 经常 (B) 定期 (C) 保持潮湿 (D) 使用时
42 分析实验室的试剂药品不应按( )分类存放。
(A) 酸、碱、盐等 (B) 官能团 (C) 基准物、指示剂等 (D) 价格的高低 43. 实验室中的仪器和试剂应( )存放。
(A) 混合 (B) 分开 (C) 对应 (D) 任意
44. 酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是( )。 (A)
在热水中浸泡并用力下抖 (B) 用细铁丝通并用水洗 (C) 装满水利用水柱的压力压出 (D) 让洗耳球嘴对吸
45. 液态物质的粘度与温度有关( )。
(A) 温度越高，粘度越大 (B) 温度越高，粘度越小
(C) 温度升高，粘度增大 (D) 温度下降，粘度减小
46. 下列选项中，蒸馏无法达到目的的是( )。
(A) 测定液体化合物的沸点 (B) 分离两种沸点相近互不相溶的液体 (C) 提
纯，除去不挥发的杂质 (D) 回收溶剂
47. 称量易吸湿的固体样应用( )盛装。
(A) 研钵 (B) 表面皿 (C)小烧怀 (D) 高型称量瓶
48. 下面有关移液管的洗涤使用正确的是( )。
(A) 用自来水洗净后即可移液 (B) 用蒸馏水洗净后即可移液 (C) 用洗涤剂洗
后即可移液 (D) 用移取液润洗干净后即可移液
溶液后产生的褐色污圬合适的洗涤剂是( )。 49. 洗涤盛KMnO4
(A) 有机溶剂 (B) 碱性溶液 (C) 工业盐酸 (D) 草酸洗液 50 根据电磁力补
偿工作原理制造的天平是( )。
(A) 阻尼天平 (B) 全自动机械加码电光天平 (C) 电子天平 (D) 工业天平 51 分析试样保留存查的时间为( )。
(A) 3-6小时 (B) 3-6天 (C) 3-6个月 (D) 3-6年
52. 萃取分离方法基于各种不同物质在不同溶剂中( )不同这一基本原理。 (A) 分配系数 (B) 分离系数 (C) 萃取百分率 (D) 溶解度
4
53. 有腐蚀性的液态物料，应使用( )等采样工具采样。
(A) 塑料瓶或虹吸管 (B) 塑料袋或采样管(C) 玻璃瓶或陶瓷器皿 (D) 玻璃管或长橡胶管 54 以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是( )。
(A) 无水NaCO 270-300? (B) ZnO 800? (C) CaCO 800? (D)邻苯二甲酸氯钾105-110? 233
(四)误差及数据处理(40)
55.个别测定值与几次平行测定的算术平均值之间的差值称为( )。
A)绝对误差 (B) 相对误差 (C)绝对偏差 (D)相对偏差
56.下列数据中有效数字为四位数的是:
(A) pH= 11.25 (B) (C)0.0250 (D)15.76 57.滴定分析中，若试剂含少量待测组分，可用于消除误差的方法是( )。 (A)仪器校正 (B)空白试验 (C)对照分析
58.以溶液滴定弱酸 HA ( pKa = 7 )，化学计量点时的 pH 值为 ( )。
(A)4 (B) 5 (C)9 (D)10
59.有效数字加减运算结果的误差取决于其中( )。
(A)位数最多的 (B)位数最少的 (C)绝对误差最大 (D)绝对误差最小 60. 测定值减去真实值结果是( )。
(A) 相对误差 (B) 相对偏差 (C) 绝对误差 (D) 绝对偏差
61. 重量法测定硅酸盐中SiO的含量结果分别是37.40%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，其2
绝对平均偏差是( )。
(A) 0.088% (B) 0.24% (C) 0.010% (D) 0.122% 62.用50ml滴定管进行滴定时，为使测量的相对误差小于0.1%,则滴定剂的体积应大于( ) (A)10ml (B)20ml
(C) 30ml (D)100ml
63. 用挥发法测定某试样的水份，结果偏高，是由于( )。
(A) 加热温度过低 (B) 加热时间过短 (C) 加热温度过高 (D) 加热时间不足
64. 对同一样品分析，采取同样的方法，测得的结果37.44%、37.20%、37.30%、
37.50%、37.30%，则此次分析的相对平均偏差为( )。
(A) 0.30% (B) 0.54% (C) 0.26% (D) 0.18% 65. 12.26+7.21+2.1341三位数相加，由计算器所得结果为21.6041应修约为( )。 (A) 21 (B) 21.6 (C) 21.60 (D) 21.604
,366. 1.34×10%有效数字是( )位。
(A)6 (B)3 (C)8
-167.某标准滴定溶液的浓度为0.5010 moL?L，它的有效数字是( )。 (A)5位
(B)4位 ( C)3位
68.pH=5.26中的有效数字是( )位。
5
(A)0 (B)2 (C)3 (D)4
69.甲组:0.19,，0.19,，0.20,， 0.21,， 0.21,;乙组:0.18,，0.20,，
0.20,， 0.21,， 0.22,，比较两组测定结果的精密度是( )。
(A)甲、乙两组相同 (B)甲组比乙组高 (C)乙组比甲组高 (D)无法判别
,270.欲测定水泥熟料中的SO含量，由4人分别测定。试样称取2.164g，四份报告如下，哪一份是4
合理的:
(A)2.163, (B)2.1634, (C)2.16,半微量分析 (D)2.2,
71.一组分析结果的精密度好，但准确度不好，是由于( )
(A)操作失误 (B)记录错误 (C)试剂失效 (D)随机误差大
72.用氧化还原法测得某试样中铁的百分含量为:20.01、20.03、20.04、
20.05，分析结果的相对平均偏差为:
(A)0.01479% (B)0.06% (C)0.015% (D)0.017%
73.下列论述中错误的是( )。
(A)方法误差属于系统误差(B)系统误差又称可测误差
(C)系统误差呈正态分布 (D)系统误差具有单向性;
74.从精密度好就断定分析结果可靠的前提是( )。
(A)偶然误差小;系统误差小(B)平均偏差小(C)标准偏差小(D)相对偏差小。 75.下列各项定义中不正确的是( )。
(A)绝对误差是测定值与真实值之差(B)相对误差是绝对误差在真实结果中所
占的百分率 (C)偏差是指测定结果与平均结果之差(D)相对平均偏差是指单次测量偏差的绝对值在平均值中所占的百分率;E、总体平均值就是真值。
76下列有关偶然误差的论述中不正确的是( )。
(A)偶然误差具有随机性;(B)偶然误差的数值大小，正负出现的机会是均等的(C)偶然误差具有单向性(D)偶然误差在分析中是无法避免的(E)偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的。 77.下述情况中引起偶然误差的是( )。
(A)重量法测定二氧化硅时，试液中硅酸沉淀不完全
(B)读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准
(C)使用腐蚀了的砝码进行称量
(D)所用试剂中含有被测组分;E、标定EDTA时，所用金属锌不纯;
78.某人称取0.5003g铵盐样品，用甲醛法测其氨的含量。滴定终点时用去
0.280mol/LNaOH溶液18.3ml,他写出下列五种计算结果，其中正确的是( )。
(A)NH%=17.44 (B)NH%=17 (C)NH%=17.4 (D)NH%=17.442 3333
79.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )。
(A)精密度高,准确度必然高 (B)准确度高,精密度也就高
(C)精密度是保证准确度的前提 (D)准确度是保证精密度的前提
6
80.下列各项定义中不正确的是( )。
(A)绝对误差是测定值和真值之差(B)相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 (C)偏差是指测定值与平均值之差(D)总体平均值就是真值
81.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( )。
(A)进行仪器校正(B)增加测定次数(C)认真细心操作(D)测定时保证环境的湿度一致 82.偶然误差具有( )。
(A)可测性(B)重复性(C)非单向性(D)可校正性
83.下列( )方法可以减小分析测试定中的偶然误差
(A)对照试验(B)空白试验(C)仪器校正(D)增加平行试验的次数 84.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于( )。 (A)系统误差 (B)偶然误差(C)过失误差(D)操作误差
85.下列( )情况不属于系统误差。
(A)滴定管未经校正(B)所用试剂中含有干扰离子(C)天平两臂不等长(D)砝码读错 86.下列叙述中错误的是( )。
(A)方法误差属于系统误差 (B)终点误差属于系统误差
(C)系统误差呈正态分布 (D)系统误差可以测定
87.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )。
( A)10% (B)10.1% (C)10.08% (D)10.077% 88.按有效数字运算规则，
0.854×2.187+9.6×10,5,0.0326×0.00814 =( )。 (A) 1.9 (B) 1.87 (C)1.868
(D) 1.8680 89.下列数据中，有效数字位数为4位的是( )。
A、[H+] =0.002mol/L
B、pH,10.34
C、w=14.56%
D、w=0.031% 90.下列各数中，有效数字位数为四位的是( )。
(A),H+,=0.0003mol?L-1 (B)pH=10.42 (C)W=19.96% (D)4000 ()MgO
91.下面数值中，有效数字为四位的是( )。
(A)ωcao,25.30% (B)pH=11.50 (C)π=3.141 (D)1000 92.一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能存在( )。 (A)操作失误 (B)记录有差错 (C)使用试剂不纯 (D)随机误差大 93.某产品杂质含量标准规定不应大于0.033，分析4次得到如下结果:0.034、0.033、0.036、0.035，则该产品为( )。
(A)合格产品 (B)不合格产品 (C)无法判断
94.NaHCO3纯度的技术指标为?99.0%，下列测定结果不符合标准要求的是( )。
(A)99.05% (B)99.01% (C)98.94% (D)98.95%
(五)酸碱滴定法(60) 略
7
(六)沉淀滴定法(34) 略
(七)氧化还原滴定法(32)
188. 自动催化反应的特点是反应速度( )。
(A) 快 (B) 慢 (C) 慢?快 (D) 快?慢
189.装AgNO标准溶液滴定溶液应使用( )滴定管。 3
(A)无色酸式 (B)无色碱式 (C)茶色酸式 (D)茶色碱色
190.用KMnO法测定铁必须在( )溶液中进行。 4
(A)强酸性 (B)弱酸性 (C)中性 (D)微碱性
191.直接碘量法的指示剂应在( )时加入。
(A)滴定开始 (B)滴定中间 (C)接近终点 (D)任意时间
2+-192. 在2Cu+4I=2CuI?+I中，=0.54V、E:=0.86V、E:<，则反应E:E:2，2，2,,CuCuI/II/2CuCuI/II/222方向应向( )。
(A) 右 (B) 左 (C) 不反应 (D) 反应达到平衡
193. 在25?时，标准溶液与待测溶液的pH值变化一个单位，电池电动势的变
化为( )。 (A) 0.058V (B) 58V (C) 0.059V (D) 59V 194.用NaCO标定KMnO时，应加热至( )。 2244
(A)40-60? (B)60-75? (C)75-85? (D)85-100?
195.配制I标准溶液时，是将I溶解在( )中。 1 22
(A)水 (B)_KI溶液 (C)HCl溶液 (D)KOH溶液
196. 氧化还原平衡常数K值的大小能说明( )。
(A) 反应的速度 (B) 反应的完全程度 (C) 反应的条件 (D) 反应的次序 197. 已知在1mol/L HSO溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO244
2+标准溶液滴定Fe，其化学计量点的电位值为( )。
(A) 1.49V (B) 1.32V (C) 0.89V (D) 0.38V 198. KMnO标准溶液配制时，正
确的是( )。 4
(A) 将溶液加热煮沸，冷却后用砂心、漏斗过滤贮于棕色试剂瓶中
(B) 将溶液加热煮沸1小时，放置数日，用砂心、漏斗过滤贮于无色试剂瓶中
(C) 将溶液加热煮沸1小时，放置数日，用砂心、漏斗过滤贮于棕色试剂瓶中 (D) 将溶液加热，待完全溶解，放置数日，贮于棕色试剂瓶中
199.欲配制草酸钠溶液用以标定0.04mol/LKMnO溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等。问4
所须配制草酸钠溶液的摩尔浓度为多少,
(A)0.1mol/L (B)0.04mol/L (C)0.05mol/L (D)0.08mol/L (E)_0.06mol/L
200.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO的物质为( )。 4
(A)HCO?2HO (B) NaCO (C)HCl (D)HSO 224222424
201. 以直接滴定法测定固体试样中某组分含量时，用同一标准溶液，一次在10?进行，另一次在
8
30?时进行，其它条件相同，测得的结果是( )。
(A) 与温度无关 (B) 与温度成反比 (C) 30?时较高 (D) 10?时较高 202.有
0.5000g纯的KIO，将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO溶液恰能滴到计量点，x3则x应是( )。
(A)2 (B)3 (C) 5 (D)7
3+2+203.Fe/Fe电对的电极电位升高和( )因素无关。
3+(A)溶液离子强度的改变使Fe活度系数增加 (B)温度升高
2+(C)催化剂的种类和浓度 (D)Fe的浓度降低
2+204.二苯胺磺酸钠是KCrO滴定Fe的常用指示剂，它属于( )。 227
(A)自身指示剂(B)氧化还原指示剂(C)特殊指示剂(D)其他指示剂 205.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )。
(A)滴定开始前(B)滴定开始后(C)滴定至近终点时(D)滴定至红棕色褪尽至无色时 206.在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将( )。 (A)偏低 (B)偏高 (C)无影响 (D)无法确定
2+207.碘量法测Cu时，KI最主要的作用是( )。
(A)氧化剂 (B)还原剂 (C)配位剂 (D)沉淀剂
2+3+2+4+2+208.在Sn、Fe的混合溶液中，欲使Sn氧化为Sn而Fe不被氧化，应选择的氧化剂是( )。,,4，2，3，2，
E,0.15V,E,0.77VSn/SnFe/Fe() ,,,,E,1.20VE,0.88V2IO/IHO/2OH3222(A)KIO3() (B)H2O2() ,,2,E,0.63VE,,0.66VHgCl/HgClSO/S2223(C)HgCl2() (D)SO32-() 209.以KCrO法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L KCrO 滴定。设试样含铁以
FeO(其摩尔22722723质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( )。
(A)0.1g左右 (B)0.2g左右 (C)1g左右 (D)0.35g左右 210.( )是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
(A)升华碘 (B)KIO (C)KCrO (D)KBrO 32273
211.用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这
是( )起催化作用。
,+(A)氢离子 (B)MnO (C)Mn (D)CO 422
212.KMnO滴定ZnO 所需的介质是( )。 4
(A)硫酸 (B)盐酸 (C)磷酸 (D)硝酸
213.在间接碘法测定中,下列操作正确的是( )。
(A)边滴定边快速摇动 (B)加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定(C)在70-80?恒温条件下滴定 (D)滴定一开始就加入淀粉指示剂 . 214.间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( )。
,(A)反应不定量 (B)I易挥发(C)终点不明显 (D)I 被氧化,NaSO 被分解 2 223
9
215.KMnO法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaCO，再经过滤、洗涤后溶于HSO 中，最后用KMnO424244
滴定HCO，Ca的基本单元为( )。 224111CaCaCa253(A)Ca (B) (C) (D) 216.下列测定中，需要加热的有( )。
(A)KMnO溶液滴定HO (B)KMnO溶液滴定HCO 4224224
(C)银量法测定水中氯 (D)碘量法测定CuSO 4
217.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是( )。
(A)可在盐酸介质中进行滴定 (B)直接法可测定还原性物质 (C)标准滴定溶液用标定法制备 (D)在硫酸介质中进行滴定
-13+2+4+2+218.在1moI?LHCl介质中，用FeCl(φFe/Fe=0.77V)滴定
SnCl(φsn/sn)=0.14V),理论终点时的32电位是( )。
(A)0.35V (B) 0.46V (C) 0.54V (D)0.56V
219.KMnO法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用( )。 4
(A) HCl (B.)HNO (C) HAc (D)HSO324
(八)配位滴定法(35)
220. 分析室常用的EDTA水溶液呈( )性。
(A) 强碱 (B) 弱碱 (C) 弱酸 (D) 强酸
3+221.用EDTA测定Al时，是用配位滴定中的( )法。
(A)直接滴定 (B)间接滴定 (C)返滴定 (D)置换滴定 222.EDTA与金属离子进行配合时，真正起作用的是( )。
(A)二钠盐 (B)EDTA分子 (C)四价酸根离子 (D)EDTA的所有形态
0223.水硬度的单位是以CaO为基准物质确定的，1为1L水中含有( )。
(A)1gCaO (B)0.1gCaO (C)0.01gCaO (D)0.001gCaO 224.用EDTA测定水中的钙硬度，选用的指示剂是( )。
(A)铬黑T (B)酸性铬蓝K (C)钙指示剂 (D)紫脲酸铵 225. 可用于测定水硬度的方法有( )。
(A) EDTA法 (B) 碘量法 (C) KCrO (D) 重量法 227
226. 7.4克NaHY?2HO(M=372.24g/mol)配成1升溶液，其浓度(单位mol/L)约
为( )。 222
(A) 0.02 (B) 0.01 (C) 0.1 (D) 0.2 227. 国家标准规定的标定EDTA溶液的
基准试剂是( )。
(A) MgO (B) ZnO (C) Zn片 (D) Cu片
3+228.Al能使铬黑T指示剂封闭，可加入( )以消除干扰。 (A)KCN (B)NHF (C) NHCNS (D)三乙醇胺 44
229.暂时硬水煮沸后的水垢主要是( )。
(A)CaCO (B)MgCO (C)Mg(OH) (D)CaCO和MgCO 332 33
10
230.配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色是( )。
(A)金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色 (B)游离的金属指示剂的颜
色 (C)EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色 (D)被测金属离子与EDTA形成配合物
的颜色 231. 水的硬度测定中，正确的测定条件包括( )。
(A) Ca硬度 PH?12 二甲酚橙为指示剂 (B) 总硬度 PH=10 铬黑T为指示剂
2+(C) 总硬度 NaOH可任意过量加入 (D) 水中微量Cu可借加入三乙醇胺掩蔽232.直接与金属离子配位的EDTA型体为( )。
,,24+(A)HY (B)HY (C)HY (D)Y 6242
233.一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是( )。 (A)1:1 (B)2:1(C)1:3 (D)1:2
234.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用
标准锌溶液滴定。该滴定方式是( )。
(A)直接滴定法 B)置换滴定法 (C)返滴定法 (D)间接滴定法235.αM(L)=1表
示( )。
(A)M与L没有副反应(B)M与L的副反应相当严重(C)M的副反应较小(D)[M]=[L]
236.以下表达式中正确的是( )。
cMY,,MY,,MY,,,,MY,K,,K,K,,KMYMYMYMYcc,,,,MY,,,,MY,,MYMY(A) (B)(C) (D) 237.用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时，不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是( )。 (A)容量瓶 (B)移液管 (C.)锥形瓶 (D) 滴定管
238.配位滴定中，指示剂的封闭现象是由( )引起的。
(A)指示剂与金属离子生成的络合物不稳定(B)被测溶液的酸度过高 (C)指示剂
与金属离子生成的络合物翁定性大于MY的稳定性
(D)指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性
239.用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是( )。 (A)游离指
示剂的颜色 (B)EDTA-M络合物的颜色
(C)指示剂M络合物的颜色 (D)上述A+B的混合色
240.下列叙述中错误的是( )。
(A)酸效应使络合物的稳定性降低 (B)共存离子使络合物的稳定性降低 (C)配
位效应使络合物的稳定性降低 (D)各种副反应均使络合物的稳定性降低 241.用
Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加入六次甲基四胺的目的是( )。 (A)中和过多
的酸(B)调节pH值 (C)控制溶液的酸度(D)起掩蔽作用 242.在配位滴定中，直接滴
定法的条件包括( )
,lgc,KMY(A)?8 (B)溶液中无干扰离子 (C)有变色敏锐无封闭作用的指示剂 (D)反应在酸性溶液中进行
11
2+243.测定水中钙硬时，Mg的干扰用的是( )消除的。
(A)控制酸度法 (B)配位掩蔽法 (C)氧化还原掩蔽法 (D)沉淀掩蔽法 244.配位滴定中加入缓冲溶液的原因是( )。
(A)EDTA配位能力与酸度有关 (B)金属指示剂有其使用的酸度范围
,K+MY(C)EDTA与金属离子反应过程中会释放出H(D)会随酸度改变而改变 245.产生金属指示剂的僵化现象是因为( )。
(A)指示剂不稳定 (B)MIn溶解度小(C)KˊMIn < K’MY (D)KˊMIn > KˊMY 246.已知M=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液，宜称取ZnO为( )。ZnO
(A)4g (B)1g (C)0.4g (D)0.04g
2+2+3+3+247.某溶液主要含有Ca、Mg及少量Al、Fe，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是( )。
2+2+2+3+3+2+2+3+3+(A)Mg含量(B)Ca、Mg含量(C)Al、Fe含量(D)Ca、Mg、Al、Fe含量 248.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是_________.
(A)酸效应系数越小,配合物的稳定性越大 (B)pH值越大,酸效应系数越大.
(C)酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.
(D)酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值.
2+2+249.在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca时, 为了消除Mg干扰,实验中常采用的最简便的方法是________.
(A)沉淀掩蔽法 (B)配位掩蔽法 (C) 氧化还原掩蔽法(D)离子交换法
+250.EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而:
(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)先增大后减小
(九)酸度计和分光光度计(15)
251. 酸度计使用前必须熟悉使用说明书，其目的在于( )。
(A) 掌握仪器性能，了解操作规程 (B) 了解电路原理图(C) 掌握仪器的电子构件(D) 了解仪器结构 252. 测定pH值的指示电极为( )。
(A) 标准氢电极 (B) 玻璃电极 (C) 甘汞电极 (D) 银氯化银电极
253. 用酸度计以浓度直读法测试液的PH值，先用与试液pH相近的标准溶液( )。 (A) 调零、(B) 消除干扰离子 (C) 定位 (D) 减免迟滞效应254. 在电位滴定中，以E,V(E为电位，V为滴定剂体积)作图绘制滴定曲线，滴定终点为( )。 (A) 曲线的最大斜率点 (B) 曲线最小斜率点 (C) E为最大值的点 (D) E为最小值的点 255. 在分光光度法中，( )是导致偏离朗伯-比尔定律的因素之一。
(A) 吸光物质浓度>0.01mol/L (B) 单色光波长 (C) 液层厚度 (D) 大气压力256. 符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长( )。
(A) 向长波方向移动(B) 向短波方向移动(C) 不移动，但峰高值降低 (D) 不移动，但峰高值增大 257. ( )不属于显色条件。
12
(A) 显色剂浓度 (B) 参比液的选择 (C) 显色酸度 (D) 显色时间
258. 分光光度法的吸光度与( )无关。
(A) 入射光的波长 (B) 液层的高度 (C) 液层的厚度 (D) 溶液的浓度 259.邻二氮菲法测铁，参比液最好选择( )。
(A) 样品参比 (B) 蒸馏水参比 (C) 试剂参比 (D) 溶剂参比
260. 721型分光光度计使用较长时间后，要检查( )的准确性，以保证仪器的正常使用和结果的可靠性。
(A) 灵敏度 (B) 波长 (C) 光源 (D) 读数范围
261. 721型分光光度计的检测器是( )。
(A) 光电管 (B) 光电倍增管 (C) 硒光电池 (D) 测辐射热器
262. 邻二氮菲法测铁，正确的操作顺序为( )。
(A) 水样+邻二氮菲 (B) 水样+NHOH?HCl+邻二氮菲 2
(C) 水样+HAc+NaAc+邻二氮菲 (D) 水样+NHOH?HCl+HAc-NaAc+邻二氮菲 2
263. ( )属于显色条件的选择。
(A)选择合适波长的入射光(B)控制适当的读数范围 (C)选择适当的参比液(D)
选择适当的缓冲液 264. 通常情况下，在分光光度法中，( )不是导致偏离朗伯-比尔定律的因素。 (A) 吸光物质浓度>0.01mol/L (B) 显色温度( C) 单色光不纯 (D) 待测溶液中的化学反应 265. 光吸收定律应用条件是( )。
(A) (1)(2)(3) (B) (2)(3)(4) (C) (3)(4)(1) (D) (4)(1)(2)
其中:(1)稀溶液(C<0.01mol/L)(2)入射光为单色光 (3)均匀介质 (4)入射光只
能是可见光二、填空题 (133)
(一)基本概念(11)
1.化学键有( )、( )、( )三类。
2.各类酸碱反应共同的实质是( )。
3.在酸碱质子理论中，HO的共轭酸是( )，共轭碱是( )。 2
4.在酸碱质子理论中，NH的共轭酸是( )，共轭碱是( )。 3
2——5.根据酸碱质子理论，下列微粒:? CO? HPO ? NH? HO ? NaHCO? HS 3243 23 2是酸的:( )是碱的: ( )是两性的:( ) 6.根据酸碱质子理论，物质给出
质子的能力越强，酸性就越( )，其共轭碱的碱性就越( )。 7.弱电解质溶液的电
离与浓度有关，浓度越大时，电离度( )。
,58.NH的Kb=1.8×10，则其共轭酸( )的Ka为( )。 3
9.滴定管可分为( )滴定管、( )滴定管、微量滴定管和自动滴定管等四种。
10.凡是能( )质子的物质是酸;凡是能( )质子的物质是碱。 11.化学反应完成时的化学计量点称为( )，指示剂颜色改变的转折点为( )，二者的差值称为( )。
模拟无机及分析化学期末试题 一、 填空题 1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是 。 2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为 。 3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ =4.0×10-11）溶 解度从大到小的顺序是 。 4. 由MnO 2 0.95V Mn 3+ 1.51V Mn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1 的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示） 。 5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4） 的共轭并排出碱性从强到弱的顺序 。 6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是 。 7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为 。 8. []33K PtCl NH 的名称是 。 9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是 。 10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ? ， G ? ，S ? 。(用﹥0或﹤0表示。) 11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有 。 12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是 杂化和 杂化， 是 极性分子。 13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86， 1/5三者的有效数字依次为 、 、 。 14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第 周期 族的
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷适用专业年级： 姓名___________ 学号______________ 专业____________ 班级____________ 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为B「2而不使Cl-氧化，应选择() A A A A (卅/打=0.15 V，ci2/ci 九3583 V，B^rh.087 V，孔于心 3 日.33 n A V，, " c z 2 =1.51 V , A , 2 =0.771 V) ‘MnO 4 /Mn Fe3 /Fe2 A. SnCl 4 B. K262O7 C. KMnO 4 D. Fe3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO4(s)」Pb2++SO42- PbS(s)—- Pb2++S2-反应PbSO4+S2-—PbS+SO4-的K 为 A. K SP (1) . K sp (2) o o C. K sp ⑵/K sp (1) 3. 0.04mol L-1的H2CO3 的水溶液，、浓度和c(CO32-)的浓度分别为 O A. K1 0.04, K1 o C. . K1K20.04 , K2 4.已知某一元弱酸的浓度为 o K sp (1) o K sp⑵ () o o B. K sp (1) / K sp (2) o o 2 D. ( K sp (1) /K sp (2)) K2?分别为它的电离常数，该溶液的c(H+) () B. , K1 °0.04 , , K2 °0.04 D. K1°0.04 , K2o c(H+)浓度为() c，用等体积的水稀释后，溶液的
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -
无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )
无机及分析化学试题（A） 姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中， 未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具 有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+
(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
无机及分析化学考试模拟试题（-） 一、选择题（每小题1分，共15分） 1. 将某非电解质溶于水中，测得其凝固点为℃ (已知凝固点降低常数Kf =℃·kg-1·mol-1)，该溶质的摩尔质量（g·mol-1）为 ( ) A. B. C. D. 2. 2. 浓度均为 mol·L-1的NaCl、Na2SO4、甘油(C3H8O3)、蔗糖(C12H22O11)溶液，其渗透压从大到小的顺序是 ( ) A. 甘油>蔗糖> Na2SO4>NaCl B. NaCl> Na2SO4>甘油>蔗糖 C. 甘油=蔗糖> Na2SO4>NaCl D. Na2SO4>NaCl>甘油=蔗糖 3. 反应 A + B→ C，对反应物A来说是一级反应，对反应物B来说是二级反应，则该反应的速 率常数k的单位为 ( ) A. s-1 B. mol·L-1·s-1 C. L·mol-1·s-1 D. L2·mol-2·s-1 4．催化剂加快反应速率的原因是 ( ) A. 提高了活化分子的百分数 B. 降低了活化能 C. 改变了化学反应的历程，降低了反应所需的活化能 D. 缩短了反应达到平衡所需的时间 5. 已知φθ(Cu2+/Cu)=，φθ(Fe2+/Fe)= - ，标准态下能还原Cu2+，但不能还原Fe2+的还原剂与 其对应的氧化态组成电对的φθ值的范围是( ) A. >- B. <- C. < D. - ~ 6. 室温下，稳定单质的标准摩尔熵 ( ) A. 等于零 B. 大于零 C . 小于零 D. 不能确定 7. NaOH标准溶液因保存不当吸收了空气中的CO2，若用此NaOH溶液滴定HCl至酚酞终点，则HCl 的浓度将 ( ) A. 偏高 B. 偏低 C 无影响 D.不能确定 8．用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液物质的量浓度之间的关系为（） A. 2c(FeSO4) = c(H2C2O4) B. c(FeSO4) = 2c(H2C2O4) C. c(FeSO4) = c(H2C2O4). D. 5 c(FeSO4) = c(H2C2O4) 9．已知在1mol·L-1H2SO4介质中，φθ(Fe3+/Fe2+) = , φθ (Ce4+/Ce3+)=。以Ce4+滴定Fe2+至50％，
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠
无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）
宁波大学科技学院 2006/2007 学年第二学期期末考试试卷 课程名称：无机及分析化学 A 考试方式：闭卷 课号：X01G10A 试卷编号：C 班级： 姓名： 学号： 成绩： 大题号 一 二 三 四 五 总分 得分 一、单项选择题（每题 2 分，共 30 分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 同时混 合在 2.0 dm 密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ） A 、C 6 H 12 O 6 B 、 C 12H 22 O 11 C 、 CO(NH 2 ) 2 D 、 C 2 H 5 O H 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2 O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 6. 布斯自由能 反应 H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为 v kc H 2 c I 2 ，则该反应 一定为（ ） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应 3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩 气后，氨的产率是（ ） 3 3 3
一、 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共10分） 1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。( √) 2、氢电极的电极电势为零。（×） 3、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。（×） 4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（×） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。（×） 6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。（×） 7、缓冲溶液pH值的大小，决定于K a或K b的值。（×） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（×） 9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（×） 10、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。（√） 五、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ B ）。 A. 放热越多，反应速度越快。 B. 活化能越小，反应速度越快。 C. 平衡常数越大，反应速度越快。 D.△r G mθ越大，反应速度越快。 2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（A ） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列说法中正确的是（C ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 极性分子之间的作用力称为取向力 C 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质。 4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（B ）。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Clˉ被沉淀，说明：（D ）
无机及分析化学试题库 一、选择题 1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A） A Na3PO4 B MgSO4 C NaCl D MgCl2 2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ） A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降 3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ） A 沸点上升 B 凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降 4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ） A [（As2S3）m· nHS—]n-·nH+ B [（As2S3）m· nH+ ]n+·nHS— C [（As2S3）m· nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+
D [（As2S3）m· nH+·（n—x）HS—]x+·x HS— 5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电 极移动的现象称为（ A ） A 电泳 B 电渗 C 布郎 运动 D 丁达尔效应 6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实 验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分 子量为（ D ）（已知水的K f = K·Kg/mol） A 33 B 50 C 67 D 64 7、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平 衡常数K2>K1,则该反应的( A ) AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断 8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s) 的反应( C ) A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)
B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s) C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s) D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s) 9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是 ( D ) A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关 10、根据ΔG f (NO,g)=mol, ΔG f (NO2,g)=mol 判断反应 (1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g), (2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A ) A (2)自发(1)不自发 B (1)和(2)都不自发 C (1)自发(2)不自发 D (1)和(2)都自发 11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g), Δr H mθ= KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。
《无机及分析化学》试题（3） 闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分） 1、下列物质中，Δf H m θ 不等于零的是 （ ） A. Fe(s) B. C （石墨） C. Ne(g) D. Cl 2(l) 2、已知Δc H m θ （C ，石墨）=-393.7kJ ·mol -1 ，Δc H m θ （C ，金刚石）=-395.6kJ ·mol -1 则Δf H m θ （C,金刚石）为 （ ） A. -789.5kJ ·mol -1 B. 1.9 kJ ·mol -1 C. -1.9 kJ ·mol -1 D. 789.5 kJ ·mol -1 3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（ ） A. 可逆条件下进行 B. 恒压、无非体积功条件下进行 C. 恒容无非体积功条件下进行 D. 以上B 、C 都正确 4、下列变化为绝热过程的是 （ ） A. 体系温度不变 B. 体系不从环境吸收热量 C. 体系与环境无热量交换 D. 体系的内能保持不变 5、下列反应中，Δr H m θ 与产物的Δf H m θ 相同的是（ ） A. 2H 2(g)+O 2（g ）→2H 2O （l ） B. NO （g ）+ 2 1 O 2（g ）→NO 2（g ） C. C （金刚石）→C （石墨） D. H 2（g ）+ 2 1 O 2（g ）→H 2O(g) 6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 （ ） A. 蒸气压 B. 摩尔自由能 C. 摩尔熵 D. 液体质量 7、当速率常数的单位为mol -1 ·L ·s -1 时，反应级数为 （ ） A. 一级 B. 二级 C. 零级 D. 三级 8、某温度下，反应SO 2（g ）+ 2 1 O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ =50，在同一温度下，反应2SO 3（g ） =2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ 值应是 （ ） A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2 9、反应2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He ，使总压
苏州大学 无机及分析化学 课程试卷 （A ）卷 共4页 考试形式 闭 卷 2008年12月 院系 年级 专业 学号 姓名 成绩 一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填入相应题号下的空格中，每题2分，共44分） 1. 含50克硫酸的500mL 硫酸溶液的物质的量浓度是：（已知硫酸的Mr=98） A. 1.02 B.0.1 C.0.98 D.0.35 2. 5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近于：（已知NaCl 的Mr=58.5） A.5.8%蔗糖溶液 B.5.8%葡萄糖溶液 C.2.0mol·L -1的蔗糖溶液 D.1.0mol·L -1的葡萄糖溶液 3.已知NH 3?H 2O 的解离常数为1.8×10-5,0.1mol·L -1NH 3?H 2O 溶液中OH -的浓度是多少mol·L -1. A.1.80×10-6 B.1.34×10-3 C. 4.20×10-3 D. 5.00×10-2 4. 下列各组分子或离子中,不属于共轭酸碱关系的是: A.HCl-Cl - B.H 2CO 3-CO 32- C.H 2CO 3-HCO 3- D.NH 4+-NH 3 - 5.一元弱酸HA 的浓度为c 1时,离解度为α1,若将其浓度稀释至c 1/4时,HA 的离解度为: A .1/2α1 B .2α1 C .1/4α1 D .4α1 6.缓冲溶液的一个例子是： A.HC 2H 3O 2 +NaC 2H 3O 2 B.HCl+HC 2H 3O 2 C.NaOH+NH 4OH D.HCl+NaCl 7.如果乙酸的离解常数是1.75×10-5,则以什么比例混合等浓度的乙酸和乙酸钠可得到 pH=6.2的缓冲溶 液? A. .6.3/175 B.6.3/1.75 C.6.3/35 D.63/1.75 8. 某一体系从A 态变化到B 态，可经过途径1或2，则其ΔG 值： A.由途径1决定 B.由途径2决定 C.与途径1和途径2无关 D.由途径1和途径2的差值决定 9. 下列情况中，任何温度化学反应都不能自发进行的是： A.0,0r m r m H S ? B.0,0r m r m H S ?>?< C. 0,0r m r m H S ??> 10. 某反应的速度常数k=4.62×10-2分-1，又知初始浓度为0.1mol·L -1,则该反应的半衰期为： A.1/6.93×10-2×(0.1)2分 B.15分 C.30分 D.1/4.62×10-2×0.1分 11. 二级反应中呈线性关系的是 A. lgc~t B. 1/c~t C. c~t D. c 2~t 12. CaF 2 的溶解度为2×10-4mol·L -1,它的溶度积是:
宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷 课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩： 一、单项选择题（每题2分，共30分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在 2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ） A 、C 6H 12O 6 B 、 C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2 D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 布斯自由能 6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ?=，则该反应一定为（ ） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩
石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一 一、选择题（1分×20＝20分） 1．土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。 A. 蒸气压下降 B. 沸点升高 C. 凝固点降低 D. 渗透压 2．0.10mol·L-1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。 A. C 6H 12 O 6 （葡萄糖） B. KNO 3 C. C 3H 5 (OH) 3 (甘油) D. CuSO 4 3．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。 A. SO 2(g)+ 2 1O 2 (g) SO 3 (g) B. N 2 (g)+O 2 (g) 2NO(g) C. H 2(g)+ 2 1O 2 (g) H 2 O(g) D. CO(g)+ 2 1O 2 (g) CO 2 (g) 4．某反应的速率常数k的单位为L·mol-1·s-1，则该化学反应的反应级数为（）。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5．反应A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。 A.K (正反应)+ K (逆反应)=1 B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1 C. K (正反应)×K (逆反应)=1 D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=1 6．下述四个量子数不合理的一组是（）。 A. 2,0,1， B. 3,1,0,- C. 4,2,1, D. 2,1,0,- 7．下列分子都没有极性的一组是（）。 A. SO 2NO 2 CO 2 B. SO 3 BF 3 NH 3 C. CH 4BF 3 CO 2 D. PCl 3 CCl 4 H 2 O 8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（）。 A. CO-23和Al3+ B. MnO-4和SO-23 C. Fe3+和Cu2+ D. Cr 2 O-27和I- 9．向pH=2的缓冲溶液入H 2S(g)达饱和时(H 2 S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{K a1 (H 2 S)=1.3×10-7，K a2 (H2S)=7.1×10-15}（）。 A. c(S2-)< K a2 B. c(S2-)= K a2 C. c(S2-)> K a2 D. c(S2-)= K a1 10．下列叙述正确的是（）。 A. 欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好