化学基础知识大过关
姓名：____________________
班级:_____________________
学号:_____________________
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质：
1．以下属于物理性质：①②④⑥⑦属于化学性质：③⑤⑧⑨
①溶解性、②毒性、③腐蚀性、④挥发性、⑤稳定性⑥吸附性、⑦导电
性、⑧氧化性⑨助燃性
二、走进化学实验室
1、药品取用
（1）三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到瓶口闻药品的气味，不得尝药品的味道；节约原则：如果没有说明用量，应按最少量取用：液
体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部
处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带
出实验室，要放入指定的容器内。
（2）液体药品的取用
取用时，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签向手心，瓶口与试管口挨
紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
2、给物质的加热
（1）给固体物质加热
一般将装药品的试管固定在铁架台上，铁架夹在试管中上部，试
管管口向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），药品要尽量平铺（以
增大受热面积）。
（2）给液体物质加热
试管中的液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管的中上部。
加热前要抹干试管外壁的水，加热时管口不能对人。
（3）实验结束后发现试管炸裂，原因可能是：
①试管外壁有水；②加热时没有预热；③加热后没有冷却就洗涤；④
加热时没有用外焰；⑤加热固体时，试管口没有向下倾斜；⑥高锰酸
钾制取氧气，实验结束后，先熄灭了酒精灯……
（4）玻璃仪器洗干净的标准__既不聚成水滴，也不成股流下
3、气密性检查
(1)把导管的一端浸没水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡，松开手后
烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。
(2)固液不加热型（长颈漏斗与锥形瓶）：先夹紧止水夹，从长颈漏斗处倒
水，当形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好。
第二单元我们周围的空气
一.空气
1、空气的成分：N
2约占78%（体积），O
2
约占21%。另外，空气中还含有CO
2
、
水蒸气和稀有气体。
（1）空气中氧气含量的测定
a、反应原理：4P + 5O22P2O5
b、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
c、结论：空气是混合物；O
2
约占体积的1/5，可支持燃烧；
N
2
约占体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
d、集气瓶中的水：吸收白烟；烧杯中的水，测量氧气的体积。
e、①会导致测定结果偏小（小于1/5）的原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就测定结果
会导致测定结果偏大（大于1/5）的原因：_____红磷燃烧后伸入广口瓶太慢，瓶内空气受热逸出_____________________________________。
②不能用铁代替红磷，原因：铁在空气中不能燃烧
不能用碳、硫或蜡烛代替红磷，原因：们的燃烧产物是气体
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体CO、SO
2、NO
2
）和
烟尘和等。
保护：加强大气质量监测，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
二、氧气与下列物质反应现象
物质现象化学方程式
碳在空气中发红光，在氧气中发白光，产生
使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O
2
点燃
====CO
2
磷产生大量白烟4P+5O
2
点燃
====2P
2
O
5
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧
气中发出明亮的蓝紫色火焰；产生有刺激
性气味的气体
S+O
2
点燃
====SO
2
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
3Fe+2O
2点燃
====Fe
3
O
4
氢气淡蓝色火焰
2H
2
+O
2
点燃
====2H
2
O
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：吸收SO
2
三、氧气（O
2
）的制取:
1、工业制法——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同,属于____变化）
2、实验室制氧气原理：
（1）2H
2O
2
MnO22H
2
O + O
2
↑
（2）2KMnO
4△ K
2
MnO
4
+MnO
2
+ O
2
↑
（3）2KClO
32KCl+3O
2
↑
3、气体发生与收集装置的选择
发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件
收集装置选择的依据：气体的密度和溶解性
A B
4、装置的优点：
A的优点：便于添加药品 B的优点：控制反应速率 C的优点：控制反应的开
始和停止
5、集气瓶的用法
①排空气法：向上排空气法，气体从a端通入，
向下排空气法，气体从b端通入；
②排水法：先装满水，然后气体从b端通入；
③用水导出气体：瓶中已收满某种气体，用水将气体排出，则水从a端通入；
④洗气（气体的干燥和除杂）：瓶中装有部分洗气用的溶液，则气体从a端
通入
6、a、高锰酸钾加热制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄
注意点：①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂）；②药品平
铺在试管的底部（均匀受热）；③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管稍露出橡皮
塞（便于气体排出）；⑤加热时先预热；若加热高锰酸钾，试管口应放一团棉花
（防止粉末进入导管）；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时时再收集（刚
开始排出的是试管中的空气）；⑦实验结束时，
先移导管再熄灭酒精灯（防止水倒吸引起试管破裂）。
7、氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
8、常见气体的用途：
①氧气：供给呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气
焊）
②氮气：保护气体（化性不活泼）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar等）：保护气
四、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身
的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
第三&四单元物质构成的奥秘&自然界的水
一、水
1、水的组成：
（1）电解水：2H
2O=== 2H
2
↑+ O
2
↑（通电）
正极：氧气负极：氢气
注：①水中加氢氧化钠或硫酸钠的目的是增强导电能力；
②通直流（直流or交流）电
2、水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）及生活污水的任意排放；农药、化肥的不合理施用
B、防止水污染：工业废水经处理再排放；生活污水经处理再排放；合理施用提倡使用农家肥；加强水质监测。
C、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
3、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭（活性炭吸附有色色素、异味，属于物理性质）。
(2)、过滤（要点是“一贴二低三靠”）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸低于漏斗边缘 ; 液面低于滤纸边缘
三靠：__玻璃棒紧靠三层滤纸处;__烧杯紧靠玻璃棒内壁;__漏斗下端紧靠烧杯内壁______________
玻璃棒的作用：___引流___________________________
（3）硬水与软水
A．鉴别方法：用肥皂水，有有浮渣产生或泡沫较少的是是硬水，泡沫较多的是软水
B．硬水软化的方法：蒸馏（实验中）、煮沸（生活中）
二、氢气H
2
1、物理性质：密度小于空气的气体；不溶于水
2、化学性质：可燃性：2H
2+O
2
点燃
====2H
2
O
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生用途：高能燃料
3、验纯：点燃可燃性气体之前，都要先验纯。（不纯，遇明火则可能发生爆炸）
操作：用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指
现象：发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，噗的一声则表明氢气较纯
三、分子与原子
分子原子
定义分子是保持物质化学性质最小的
微粒
原子是化学变化中的最小微
粒。
性
质
体积小、质量小；不断运动（温度高，运动快）；有间隔
联
系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区
别
化学变化中，分子可分，原子不可分
四、原子结构
1、原子结构：
2、原子结构示意图
3、原子中的两个等量关系：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 相对原子质量≈质子数 + 中子数 4、元素的种类决定于原子的质子数
元素的化学性质决定于原子的最外层电子数（原子的最外层电子数为8电子，化学性质稳定；氢、氦、硼除外）
5、根据粒子的结构示意图判断原子、离子的方法： 原子中，质子数＝电子数 阳离子中，质子数＞电子数 阴离子中， 质子数＜电子数 注：原子和它对应的离子属于同种元素 五、元素与离子符号 （１）元素符号表示的意义：
H 、N 、O 等元素符号表示两个意义；
Fe 、Cu 、He 等由原子构成的物质，其元素符号表示三个意义。
（2
）离子符号表示的意义：
2Mg 2＋
六、元素周期表和单元格
1、结构：每一横行叫做一个周期，共有7个周期；每一个纵行叫做一个族，共16族。
2、单元格：
表示氢元素
表示一个氢原子 如：Ｈ
2H ：表示表示2个氢原子
表示铁元素
表示一个铁原子
表示铁这种物质
如：Fe
2Fe ：表示 2个铁原子
表示2个镁离子
表示每个镁离子带2个单位正电荷
注意：元素符号前面的化学计量数表示原子的个数。
=H
m O m Ca m ::七、化学式意义（以H 2O 2为例）
1、化学式的含义 H 2O 2
①表示一种物质 过氧化氢这种物质 ②表示这种物质的一个分子 一个过氧化氢分子 ③表示这种物质的组成过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 2、书写：
A ．单质的化学式：
① 双原子分子的化学式：氮气N 2氧气O 2氢气H 2氯气 Cl 2 ②由原子构成的物质：稀有气体、金属与固体非金属单质：
B. 化合物的化学式
①金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl 、ZnS 、KCl 写法：金属元素在左，非金属元素在右读法： 某化某
②氧化物：如：氧化汞HgO 、二氧化硫SO 2、四氧化三铁Fe 3O 4写法：另一元素在
前，氧元素在后读法：氧化某，几氧化几某 3．根据化合价写化学式
原 则：化合物中元素化合价代数和为零
方 法：十字交叉法------“先排列，后标价，约最简，再交叉”
八、相对原子质量、相对分子质量 定义：化学式中各元素相对原子质量 的总和，就是相对分子质量。 计算：①计算物质的相对分子质量。[]=2)(OH Ca M r 74 ②计算物质组成元素的质量比。
例如：计算Ca(OH)2中各个元素的质量比
解40:16:2 ③计算物质中,某元素的质量分数
％
化合物的相对分子质量原子个数
该元素的相对原子质量数＝
物质中某元素的质量分100??
九、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成（如：水由氢、氧元素组成）
原子：金属、稀有气体、金刚石（由碳原子构成）、硅等均由原子构成
（如：Fe、Cu、 C、P、 He、Ne）
构成分子：气体单质（除稀有气体）、非金属化合物（如：P2O5
离子：活泼金属化合物（如NaCl、CaCl2）
NaCl由钠离子（Na+）和（Cl-）构成。
混合物（含多种物质）：如空气、海水、石油及煤、石灰石等各类矿石分类单质： Fe 、Cu、H 2、O2、S C 、He Ne
纯净物（只含1种元素）
（只含一种物质）化合物氧化物如H2O、Fe3O4、CO2等
（含多种元素）其他
酸--盐酸（HCl）、硫酸（H 2SO4）、
碳酸（H2CO3）碱--氢氧化钠（NaOH）、
氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]等
盐--氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯酸钾（KClO3）
等
十、反应类型
化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
举例：2H
2+O
2
点燃
====2H
2
O
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上物质的的反应
举例：
氧化反应：物质与氧发生的化学反应。（不属于基本反应类型）剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热
第五单元化学方程式
一、质量守恒定律：
1、内容：参加化学反应的各物质的的质量总和，等于反应后生成的各物质的的质量总和。
适用范围：化学变化
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、重要推论：化学反应前后元素种类不变
4、从质量守恒的角度认识化学反应
反应物和生成物的总质量不变
元素种类 和质量不变
原子种类不变
微观 原子数目不变 质量守恒定律的微观本质 原子质量不变
宏观：物质的种类 一定改变
微观：分子的种类一定改变
二、化学方程式 1、化学方程式提供的信息以 2H 2 + O 2
2H 2O 为例
2×2 32 2×18
①表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
个水分子
（或原子）个数比
③各物质间质量比：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质
量的水
2、检查化学方程式书写是否正确的步骤：
（1）化学式书写（化合物则按化合价要求检查）；
两个一定改变
五个一定不变
化学反应
CH 4+2O 2
CO 2+2H 2O 分子总数不变
2H 2 +O 22H 2O 分子总数改变
（2）配平
（3）反应条件的标注（区分“加热”与“点燃”的方法：看现象-----若燃烧，则反应条件为“点燃”，若无燃烧现象，则为“加热”）； （4）生成物的气体 或沉淀的标注。
第六单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石天然物中最硬，可用于刻划玻璃、钻探机的钻头等，金刚石可用于做钻石
2、石墨质软，有导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑
块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同二氧化碳和一氧化碳化学性质有很大的差异原因是：分子构成不同。 3、活性炭、木炭具有强烈的吸附性（属于物理变化） 4、C 60是由分子构成的物质 二、单质碳的化学性质： 1、常温下的化学性质稳定
2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足)，生成CO2：C+O 2（充足）
CO
2 不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO ：2C+O 2（不足）
2CO
3、还原性：C+2CuO
2Cu+CO 2↑
应用：冶炼金属。如工业炼铁（反应如下）：__2Fe 2O 3+3C
4Fe+3CO 2↑______________________
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。。 三、二氧化碳的制法
1、工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO 3
CaO+CO 2↑
2、实验室制法：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 气体收集方法：向上排空气法
验证方法：_将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
应用：作燃料
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭证明已集满二氧化碳气体。
四、二氧化碳的性质
1、化学性质：
(1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
反应生成碳酸：CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
碳酸不稳定,易分解：H
2CO
3
== H
2
O+ CO
2
↑故加热后变红的石蕊试液又变紫
色
(3)能使澄清的石灰水变浑浊：本反应用于检验二氧化碳。
2、 CO
2
的用途
用途：灭火，制碳酸型饮料，作气体肥料（促进作物生长）。
干冰（固体CO2）作制冷剂-----用于人工降雨或舞台效果的效果
五、一氧化碳
1、CO有毒（能结合血红蛋白）
化学性质：（CO、C、H
2
具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）
1）可燃性：：2CO+O
22CO
2
（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
应用：作燃料
2）还原性：CO+CuO Cu+CO2（写一个化学方程式）应用：冶炼金属
六、还原性实验
(1)原理：CO＋CuO Cu＋CO
2
(2)现象：①黑色粉末变红色；
②澄清的石灰水变浑浊
(3)实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其目的是防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸；
(4)实验结束时，先停止加热，继通入CO，其目的是防止生成的铜在高温条件下再次被氧化；
(5)尾气处理：用酒精灯点燃或小气球收集
七、相互转换，写出反应方程式 ① 2C ＋O 22CO
② C ＋O 2 CO 2 ③ 2CO ＋O 22CO 2 ④ C ＋CO 2
2CO
⑤ CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3(沉淀)+H 2O ⑥ CaCO 3
CaO ＋CO 2↑
⑦ CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 ⑧ H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑
第七单元 燃料及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧气 （3）温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1）消除可燃物（2）隔绝氧气（3）降温到着火点以下 3、使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积 二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（主要成分：甲烷CH 4）
（均为混合物、不可再生能源）
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷（化学式为CH 4，是最简单的有机物）
化学性质: 可燃性 CH 4＋2O 2=====点燃
CO 2＋2H 2O
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C 2H 5OH)
化学性质: 可燃性 C
2H
5
OH＋3O
2
=====
点燃
2CO
2
＋3H
2
O
3、放热的反应：①所有的燃烧；②金属与酸反应；③CaO+H2O==Ca(OH)2
吸热的反应：C＋CO
2
2CO
三、使用燃料对环境的影响
1、煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染主要有：
（1）燃料中的一些杂质如硫、氮等产生SO2、NO2等气体，溶于雨水会形成酸雨。
（2）大量化石燃料（即含碳燃料）燃烧排放的CO
2
过多：造成温室效应。
减缓温室效应的措施：①减少含碳燃料的燃烧；②植树造林；③开发和利
用新能源。（但注意二氧化碳不算
．．大气污染物）
2.新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
H
2
是最理想、最清洁的燃料：
第八单元金属和金属材料
一、金属材料
1、金属材料包括纯金属及合金
2、考虑金属的用途时，不仅要考虑其性质，还要考虑其资源、价格、使用是否便利、废料是否易于回收以及对环境的影响等诸多因素。
3、合金
（1）最常见的铁合金：生铁（含碳较高）和钢（含碳较低）
（2）合金与组成它的纯金属比较：硬度更大，熔点更底，抗腐蚀性更好。
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应用化学方程式解释铝的抗腐蚀性能好
4Al + 3O2= 2Al2O3
但银和金高温时也不会与O
2
发生反应。
2、金属 + 酸→ 盐 + 氢气如：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
3、金属（较活泼） + 盐溶液→ 金属(较不活泼) + 盐溶液
如：Fe + CuSO
4
== FeSO4 + Cu
三、常见金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
金属活动性由强逐渐减弱
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的H （不可用浓硫酸、硝酸）生成H2，且金属越活泼，与稀盐酸、稀硫酸反应一般就越剧烈。
（３）位于较前的金属能把位于较后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
如：Cu + 2AgNO
3
== Cu(NO3)2 + 2Ag，它也能说明活动性：Cu>Ag
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼原理：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与氧气、水接触（铁锈的主要成分：Fe
2O
3）
（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的洁净、干燥；②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢
（3）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
第九单元溶液
一、溶液
1、溶液指一种或几种物质分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。
3、初中常见的溶液有：
溶液溶质溶剂溶液颜
色
溶液溶质溶剂溶液颜色
盐酸 HCl 水无医用酒精酒精水无
石灰
水
Ca(OH)2水无碘酒碘（I2）酒精红褐色
注意：a、溶液澄清透明但不一定无色，如CuSO
4
为蓝色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
二、饱和溶液、不饱和溶液
1、判断方法：加入少量溶质，看能否溶解
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（以KNO
3
溶液为例）
注：①Ca(OH)2和气体等除外，其溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
3、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定（填一定或不一定）是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液（填稀或浓）②不饱和溶液不一定（填一定或不一定）是稀溶液
③在同一温度时，同一种溶质的饱和溶液一定（填一定或不一定）要比它的不饱和溶液浓度大。
4、溶解会因吸热而降温的：如NH4NO3溶解
因放热而升温的：如NaOH溶解、浓硫酸溶解
与水反应放热而升温的：如CaO
三、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的含义：例：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
20℃时,100g水中最多能溶解NaCl的质量为36g
（2）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质
②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而增大；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2
（2）溶解度曲线的应用：
①若溶解度相同，则饱和溶液的溶质质量分数相同；
②要使NaCl从溶液中大量析出晶体，只能用蒸发结晶法
要使KNO
3
从溶液中大量析出晶体，还可用降温结晶法
③若KNO
3中含有少量NaCl，用降温结晶法可提纯KNO
3不饱和溶液饱和溶液
加溶质、蒸发溶剂、降温
加溶剂、升温
2、影响气体溶解度的因素 ①温度（温度越高，气体溶解度越小） ②压强（压强越大，气体溶解度越大） 四、溶质的质量分数 溶质的质量分数== X 100%
饱和溶液的溶质质量分数==
第十单元 常见的酸和碱
一、酸（由H +和酸根离子构成） 1.物理性质
（ 常见的酸：盐酸HCl ，硫酸H 2SO 4，硝酸HNO 3，碳酸H 2CO 3。）
①盐酸（HCl ）：盐酸是一种无色、有 刺激性气味的液体，浓盐酸易挥发，在空气中遇水形成白雾。
②浓硫酸（H 2SO 4）：浓硫酸具有吸水性和腐蚀性，溶于水时放热。稀释浓硫酸时，把酸 沿器壁慢慢的注入水中，并不断搅拌 。
2.酸的化学性质：（由于酸溶液中都含有H +，所以酸有相似的化学性质） ①与指示剂作用：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 ②酸 + 金属→ 盐 + 氢气 H 2SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe = FeCl 2 + H 2↑ 6HCl + 2Al = 2AlCl 3 + 3H 2↑ ③酸+ 金属氧化物 →盐 + 水
（除铁锈）Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O
④酸 + 碱 →盐 + 水（中和 反应，复分解反应） H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2H 2O 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl 2 + 2H 2O
⑤酸 + 盐 →新酸 + 新盐（复分解反应）
溶质质量
溶液质量 溶解度
溶解度+100g
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
二、碱（由金属离子或铵根离子和酸根离子构成）
1.碱的分类：
①常见可溶性
碱：NaOH，Ca(OH)2，KOH，Ba(OH)2。
②常见不溶性碱：Mg(OH)2，Al(OH)3，Cu(OH)2，Fe(OH)3。
2.常见碱的物理性质
①氢氧化钠（NaOH）：
白色固体，溶解时放热，在空气中易潮解，有吸水性，可作干燥剂。
俗名：烧碱、火碱、苛性钠。
用途：制肥皂、去油污
敞口放置的氢氧化钠，不仅吸收空气中的H20，还能和空气中的CO2反应，生成Na2CO3，反应方程式：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O .
变质的氢氧化钠中的杂质是：Na2CO3，检验氢氧化钠是否变质，用足量稀盐酸，反应方程式：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。除去该杂质用Ca(OH)2，反应方程式Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH。
②氢氧化钙（Ca(OH)2）：
白色粉末，微溶于水。俗称熟石灰、消石灰。
水溶液是石灰水，可用于检验CO2,反应方程式Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O。
用途：改良酸性土壤
3.碱的化学性质：（由于碱溶液中都含有OH-，所以碱有相似的化学性质）
①碱与指示剂作用：
碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
②碱+非金属氧化物→盐 + 水
(检验CO
):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
2
)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
(吸收CO
2
③碱 + 酸→盐 + 水（复分解反应）
④碱 + 盐→新碱 +新盐（复分解反应）
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl
三、溶液的酸碱性（度）
酸碱指示剂
紫色石蕊无色酚酞
酸性溶液红无色
中性溶液紫无色
碱性溶液蓝红
溶液的酸碱度通常用pH表示，常用的取值范围在0-14之间。
溶液酸碱性的强弱判断：酸性越强，pH越小；碱性越强，pH越大_。
pH的测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液于pH试纸上，再将所显示的颜色与标
准比色卡对照，即可粗略地测定溶液的酸碱度。
酸雨的pH小于5.6
正常雨水因含有CO2而显酸性。
第十一单元盐化肥
一、盐（由金属离子或铵根离子和酸根离子构成）
1.常见的盐：
名称化学式俗称特性用途
氯化钠NaCl 食盐溶解度随温度变化不大调味品、防腐剂、融雪剂碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打溶液呈碱性制玻璃
碳酸氢钠NaHCO3小苏打受热分解发酵粉、治疗胃酸过多
不溶于水，高温分解建筑材料
碳酸钙CaCO3（石灰石主
要成分）
2.盐的性质
①金属+盐→新金属 +新盐（置换反应）
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、 热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类金属单质 混合物单质非金属单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
?、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1物质的变化：物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物 质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生 化学变化时一定伴随物理变化；而发生物 理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质 发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化 时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2 ?物质的性质（描述性质的语句中常有“能……” “可以……”等字） 物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、 热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化 学性质。 （二）物质的分类II 金属单质 混合物 「 单质非金属单质 Y 稀有气体 J Y 纯净物元素种类 ｛无机物 化合物 有机物 盐 3. 混合物：是由两种或两种以上的 物质混合而成（或由不同种物质组成） 例如，空气, 溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生 铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合 物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4. 纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、蓝矶（CuSO 4 5H 2 O ）都是纯净物 冰与水混合是纯净物。 名称中有 某化某”某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5. 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 物质种类 ｛酸性氧化物 碱性氧化物 酸 其他氧 化物 碱
第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质及绪言 1、化学是一门研究物质的、、以及的科学。 2、物理变化与化学变化的本质区别在于变化前后是否有生成。从微观的角度来看，化学变化的本质是________ 。（b级） 3、物质的物理性质与化学性质的本质区别在于是否需要通过表现出来。 4、物质的性质一般描述为某物质“能”“会”“易”等。 5、物理性质包括、、、、、、、挥发性、延展性、导电性、 导热性等；化学性质包括可燃性、支持燃烧（助燃性）、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、脱水性等。（b级） 6、化学发展史：①__________和____________建立了原子论和分子学说。 ②门捷列夫发现的_____________并编制出，使化学学习和研究变得有规律可循。 7、下列变化中属于化学变化的有；属于物理变化的有。 （1）光合作用（2）高炉炼铁（3）家庭自制冰块（4）牛奶变酸（5）粮食酿酒（6）钢铁生锈（7）湿衣服凉干（8）白磷自燃（9）火药爆炸（10）CO2通入澄清石灰水(11) 工业制氧 (12) 煤气中毒 (13) 矿石粉碎 (14) 汽油挥发 二、化学是一门以实验为基础的科学 1、化学学习的特点：“三关注”即、、。 2、科学探究要素（或步骤）。 三、化学实验基本操作 (一) 药品的取用（b级） 1、实验室里的药品，很多是，，或。使用时应注意安全。 2、实验剩余药品既不能，也不能随意，更不能，要放在。 3、取用药品如果没有说明用量，一般液体取，固体只需。 4、取用固体药品一般用，取用块状药品一般用。而取用一定量的液体药品一般用和。用量 筒量取液体时，量筒必须，视线要与筒内_______________保持水平。 5、把块状固体放入容器要做到“一，二，三。”倒取液体时要做到“一_ ，二，三。” 6、某同学用量筒量取液体，读数时俯视，其读数比实际体积会 (填“偏大”或“偏小”) (二) 托盘天平的使用： 1、检查天平游码是否在，然后将天平。 2、称量时把称量物放在盘，砝码放在盘。取用砝码要使用，先加质量_____的砝码，再加质量的砝码， 最后移动，直到天平平衡。 3、注意：称量干燥固体药品时，在两边托盘上放相同质量的纸，易潮解的药品，必须放在________里称量。 4、使用完毕，把砝码放回，游码归零。 5、某同学用天平称量物品时，将称量物放在右盘，左盘砝码重25g，游码重3g，则物品的实际重量为 g。 (三) 连接仪器装置注意做到先湿润，然后慢慢转动。 (四) 检查装置的气密性 1、检查装置的气密性应放在实验的第__ _ 步。 2、操作方法：先把导管一端浸在水中，用手近握仪器观察水中的导管口__ ___，松开手后看观察导管内是否_ _ ___。(也可用酒精灯加热或用别的方法) (五) 物质的加热 1、酒精灯的使用： (1) 酒精灯的火焰可分为、、三部分。其中温度最高，加热时一般用加热。 (2) 添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。 （3）使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向酒精灯里添加酒精；绝对禁止用引燃另一个酒精灯； 用完酒精灯后，要用盖灭，禁止用嘴吹灭。 2、给物质加热：(1) 可以直接加热的仪器有：、、等，加热时必须垫上石棉网的仪器有：、等， 量筒、漏斗等 (能否)用来加热。 (2) 加热时保持外壁干燥，加热前先，防止骤冷骤热，炸裂仪器。
初中化学中考复习知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 二、化学式和化合价： （1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
初中化学必备基础知识点总结 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰,金刚石 7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水,双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体. 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器. 2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化. 3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子. 4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子. 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的. 6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子. 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放, （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体）,
主题训练(一) [范围：身边的化学物质时间：40分钟] 可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Ca－40 Fe－56 Zn－65 Ag－108 一、选择题 1．下列有关空气的说法不正确的是( ) A．空气中只含氧气和氮气 B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 C．空气中的CO2是植物光合作用的重要原料 D．酸雨的产生与空气污染有关 2．下列实验现象描述正确的是( ) A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B．电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃 C．黄铜片和铜片相互刻画，只有铜片上有划痕 D．生石灰中加入一定体积的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热 3．水是生命之源。下列关于水的说法中不正确的是( ) A．水由液态变成气态时，分子间的间隔变大 B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味 D．如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质 4．下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确的是( ) A．组成：都由碳元素和氧元素组成 B．性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊 C．用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料 D．危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒 5．将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是( ) A．H2SO4 B．AgNO3 C．FeSO4 D．MgSO4 6．下列关于溶液的说法正确的是( ) A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液 B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低 C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解 7．醋是家庭生活中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃液酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关醋酸的叙述中错误的是( ) A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊溶液显蓝色 B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应 C．用醋可以洗净铝制品表面的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢 D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成 8．某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，某溶液的pH随时间的变化如图 图C1－1 C1－1所示，则a点所示溶液中的溶质是( ) A．HCl、NaOH
初中化学基础知识一、化学重要人物及其成就 二、常见的化学图标 1. 一些与燃烧和爆炸有关的图标
2. 常用危险化学品标志 3. 生活中常见的其他标识 三、初中化学易错汉字(加点字易错)
1. 仪器名称 锥形瓶酒精灯集气瓶铁架台长颈漏斗分液漏斗量筒烧杯试管蒸发皿试管夹药匙 橡胶塞砝码镊子坩埚钳 2. 物质名称 木炭活性炭蒸馏水水蒸气二氧化碳二氧化锰 石墨氢气碳酸氨气氯化铵天然纤维 合成橡胶二氧化氮甲烷乙醇天然气石蕊酚酞 金刚石汞维生素澄清石灰水 3. 其他 混合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应 融化熔化熔点熔融蓝色吸附 冶炼沉淀煅烧原子元素干燥剂 制冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂 质量守恒定律 四、初中化学必背元素及其符号
1. 前二十号元素 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 补充元素14种 锰铁锌银钡汞铜锡铅铂 Mn Fe Zn Ag Ba Hg Cu Sn Pb Pt 金碘溴钛 Au I Br Ti 五、常见离子符号 名称符号名称符号名称符号名称符号 钠离子Na＋铝离子Al3＋银离子Ag＋铵根离子NH4＋钙离子Ca2＋钾离子K＋氢离子H＋氢氧根离子OH－钡离子Ba2＋亚铁离子Fe2＋氯离子Cl－硝酸根离子NO3－铜离子Cu2＋铁离子Fe3＋氧离子O2－硫酸根离子SO42－
六、常见物质名称及化学式 1. 单质 名称符号名称符号名称符号名称符号 氢气H2 氦气He 硫黄S 铁Fe 氧气O2 氖气Ne 红磷P 铜Cu 氮气N2 氩气Ar 镁Mg 铝Al 氯气Cl2 金刚石 C 锌Zn 银Ag 2. 氧化物 名称符号名称符号名称符号名称符号一氧化碳CO 水H2O 氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 二氧化碳CO2 过氧化氢H2O2 氧化铜CuO 氧化亚铁FeO 二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5 氧化钙CaO 四氧化三铁Fe3O4 三氧化硫SO3 二氧化氮NO2 氧化镁MgO 二氧化锰MnO2 3. 酸、碱、盐
初中化学中考总复习资料 人教版 第一部分（基本概念和原理） 一、物质的组成和分类 1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也 可能是化学变化。 2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。 3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。 4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。 5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵行， 除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。 6.注意错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！ 二、物质的变化和性质 1.物理性质与化学性质的范畴及关系： 2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现 象）（发光不等于有火焰 ．．．．．．．．，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。 3.原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。 4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。 三、化学用语和化学量 1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物（C）元素写在前。 2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一般＞4个。 3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。 4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。 5.乙酸＝醋酸：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。尿素：CO(NH2)2 四、溶液 1.溶解度与溶解性的关系：
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
2019年中考化学必考知识点汇总基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 17、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不
2018年中考化学总复习知识点总结最全的资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反 应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有 变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物 MnO 2 区别：在化学变化中, 是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 三者的关系： 缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反 应 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e
初中化学必背基础知识点100题 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区另寸是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是混合物。 11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。 12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H g、C、CO。其中属于单质的是C> H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H 2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H +表示两个氢离子。 22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
化学中考总复习知识点总结资料 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。 6相对原子质量= 质子数+ 中子数 7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化 的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。 30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐 全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
初三化学中考总复习知识点汇总 （变化与性质） 1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。 2、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 3、化学性质——酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 （组成与结构） 1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。 原子是化学变化中的最小微粒。 X Kb1 .C om 例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl 2）。 金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg）（质量守恒定律） 1、在一切化学反应中，反应前后 S 大部分固体 ①原子（元素）的种类没有改变（适合降温结晶） ②原子的数目没有增减， ③参加反应的反应物和反应中生成的质量总和相 NaCl 等。（适合蒸发结晶）（溶液） 1、溶液的特征：均一稳定的混合物。 Ca(OH) 2、气体 （适合升温析出溶质）0 2、悬浊液：有不溶的固体t 乳浊液：有不溶的液体 ①加水②溶解度变大（升温） 饱和溶液不饱和溶液 ①增加溶质②溶解度变小（降温）③蒸发溶剂 2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g— 10g，微溶物质的溶解度为0.01g— 1g， 难溶物质的溶解度为﹤0.01g。 3、混合物分离的方法：①过滤—固液分离② 结晶—分离可溶性固体③蒸馏—分离不同沸点的液体 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl ）。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO 3）
中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
化学基础知识大过关 姓名：____________________ 班级:_____________________ 学号:_____________________
第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质： 1．以下属于物理性质：①②④⑥⑦属于化学性质：③⑤⑧⑨ ①溶解性、②毒性、③腐蚀性、④挥发性、⑤稳定性⑥吸附性、⑦导电 性、⑧氧化性⑨助燃性 二、走进化学实验室 1、药品取用 （1）三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到瓶口闻药品的气味，不得尝药品的味道；节约原则：如果没有说明用量，应按最少量取用：液 体取1-2 毫升，固体只需盖满试管底部 处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带 出实验室，要放入指定的容器内。 （2）液体药品的取用 取用时，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签向手 心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 2、给物质的加热 （1）给固体物质加热 一般将装药品的试管固定在铁架台上，铁架夹在试管中上 部，试管管口向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），药品要尽量平铺（以增大受热面积）。 （2）给液体物质加热 试管中的液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管
的中上部。加热前要抹干试管外壁的水，加热时管口不能对 人。 （3）实验结束后发现试管炸裂，原因可能是： ①试管外壁有水；②加热时没有预热；③加热 后没有冷却就洗涤；④加热时没有用外 焰；⑤加热固体时，试管口没有向下倾 斜；⑥高锰酸钾制取氧气，实验结束后，先熄灭了酒精 灯…… （4）玻璃仪器洗干净的标准__既不聚成水滴，也不成股流下 3、气密性检查 (1) 把导管的一端浸没水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有 气泡，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。 (2) 固液不加热型（长颈漏斗与锥形瓶）：先夹紧止水夹， 从长颈漏斗处倒水，当形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好。 第二单元我们周围的空气 一.空气 1、空气的成分：N2约占78%（体积），O 约占21%。另外，空气中还 2 含有CO2、水蒸气和稀有气体。 （1）空气中氧气含量的测定
中考总复习：溶液、溶解度和溶质的质量分数（基础） 【考纲要求】 1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。 2.掌握溶解度曲线的意义及应用；了解溶解过程中的放热和吸热现象。 3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【知识网络】 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物 组成：溶质和溶剂 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3 溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2 常用溶解度曲线表示 气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大 溶液 溶质的质量分数 = ×100% 配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解 定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程 方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质 结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质 放热,如:NaOH 浓H2SO4 溶解现象吸热,如NH4NO3 变化不明显,如NaCl 乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象 【考点梳理】 考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液 1.溶液（高清课堂《溶液（一）》一） （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 （2）组成：溶质和溶剂。 （3）特征：溶液具有均一性和稳定性。 均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。 稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。 2.溶解现象 （1）影响溶解快慢的因素 ○1溶剂的温度：温度越高，溶解越快。 ○2固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。 ○3搅拌加速溶解。 （2）溶解时的吸热和放热现象 物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化：
化学基础知识大过关 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质： 1．以下属于物理性质：①④⑥⑦属于化学性质：②③⑤⑧⑨10 ①溶解性、②毒性、③腐蚀性、④挥发性、⑤稳定性⑥吸附性、⑦导电 性、⑧氧化性、⑨助燃性、10酸碱性 二、走进化学实验室 1、药品取用 （1）三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到瓶口闻药品的气味，不 得尝药品的味道；节约原则：如果没有说明用量，应按最少量取用：液 体取 1-2 毫升，固体只需盖满试管底部 处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带 出实验室，要放入指定的容器内。 （2）液体药品的取用 取用时，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签向手心， 瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 2、给物质的加热 （1）给固体物质加热 一般将装药品的试管固定在铁架台上，铁架夹在试管中上 部，试管管口向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管）， 药品要尽量平铺（以增大受热面积）。 （2）给液体物质加热 试管中的液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管 的中上部。加热前要抹干试管外壁的水，加热时管口不能对 人。 （3）实验结束后发现试管炸裂，原因可能是： ①试管外壁有水；②加热时没有预热；③加热
后没有冷却就洗涤；④加热时没有用外 焰；⑤加热固体时，试管口没有向下倾 斜；⑥高锰酸钾制取氧气，实验结束后，先熄灭了酒精 灯…… （4）玻璃仪器洗干净的标准既不聚成水滴，也不成股流下 3、气密性检查 (1) 把导管的一端浸没水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有 气泡，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。 (2) 固液不加热型（长颈漏斗与锥形瓶）：先夹紧止水夹， 从长颈漏斗处倒水至液封，当形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好。 第二单元我们周围的空气 一.空气 约占78%（体积），O2约占21%。另外，空气中还含有1、空气的成分：N 2 、水蒸气和稀有气体。 2 （1）空气中氧气含量的测定 a、反应原理：4P + 5O22P2O5 b、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 约占体积的1/5，可支持燃烧； c、结论：空气是混合物；O 2 约占体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 N 2 d、集气瓶中的水：吸收白烟；烧杯中的水，测量氧气的体积。 e、①会导致测定结果偏小（小于1/5）的原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就测定结果 会导致测定结果偏大（大于1/5）的原因：红磷燃烧后伸入广口瓶太慢，瓶内空气受热逸出。
初中化学知识点总结 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH -