2018年四川省泸州市中考化学试卷
一、单选题（24分）
1．（3.00分）常温下，下列物质呈气态的是（）
A．酒精B．纯碱C．氨D．硫酸
2．（3.00分）分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是（）选项A B C D
物质H2O2O3CH3COOH Cu（OH）2
类别氧化物化合物酸碱
A．A B．B C．C D．D
3．（3.00分）下列说法不正确的是（）
A．普通玻璃是纯净物
B．农药波尔多液不宜装在铁桶内
C．氢能是一种无污染的能源
D．向煤炭中加入石灰石可减少SO2的排放
4．（3.00分）硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（）
A．硒原子质量为78.96g B．y=4
C．Se是非金属元素D．硒与氧位于同一周期
5．（3.00分）下列说法不正确的是（）
A．食物纤维的作用是给人体提供能量
B．摄入重金属盐会导致中毒
C．缺钙会导致骨质疏松
D．海洛因是毒品
6．（3.00分）下列实验不能得出对应结论的是（）
选
项
操作现象结论
A向50mL集满CO2的软塑料瓶中加入50mL
水，迅速拧紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能溶于
水
B将铁钉放入CuSO4溶液中铁钉表面析出
红色物质铁比铜活
泼
C苹果片上滴加碘水苹果片表面变
蓝苹果含淀
粉
D向某无色溶液滴加石蕊溶液变红无色溶液
是盐酸A．A B．B C．C D．D
7．（3.00分）下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（）
A．碳酸铵与熟石灰混合：（NH4）2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+2NH3↑B．MgCl2熔融电解制Mg：MgCl 2Mg+Cl2↑
C．铝置换银：Al+AgNO3=Ag+AlNO3
D．氧化亚铁和盐酸混合：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
8．（3.00分）氯化钾（KCl）和氯酸钾（KClO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%
B．60℃时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和
C．KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大
D．90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体
二、（本题共3个小题，每空1分，共11分）
9．（4.00分）地壳中的元素分布（质量分数）如图，请回答下列问题。
（1）元素X是，由X与Y组成的化合物的化学式是。
（2）地壳中的赤铁矿（Fe2O3）与CO高温反应可炼铁，其中Fe2O3发生了反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）如图是Si与Cl2反应生成SiCl4的图示，请在方框内补充所缺反应物的图示。
10．（3.00分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐[（H3O）3（NH4）4（N5）6Cl]，占领了超高能材料研究的国际制高点。请回答下列问题：（1）氮原子的最外层电子数为。
（2）该盐含的阳离子有H3O+和，五氮阴离子的离子符号是。11．（4.00分）请回答相关问题：
（1）氧气制备是中学化学的经典实验。上世纪的教材上制取O2常使用KClO3和MnO2，下列装置中适用于该原理制取和收集O2的是（选填编号）。实验后回收催化剂MnO2的操作是。
（2）下表中一定呈碱性的是；胃酸（主要是盐酸）过多可用NaHCO3治
疗，其反应化学方程式是；
选项A B C
体液胃液唾液血液
pH0.9～1.5 6.6～7.17.35～7.45
三、（本题共3个小题，每空1分，共14分）
12．（7.00分）已知Na2SO4溶液pH=7．亚硫酸钠（Na2SO3）是种重要的化工原料，某实验小组对其性质进行如下探究：
（1）取1.0g亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水10mL，振荡。观察到固体逐渐溶解，溶液变红。据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有、。将溶液分成两份。
（2）①取一份溶液滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，该反应类型是，再滴加盐酸，沉淀溶解，并产生刺激味SO2，写出沉淀溶解的化学方程式。
②取另一份溶液通入足量空气，观察到红色逐渐消失。小组猜想红色消失的原因可能是Na2SO3与O2发生了化合反应，该反应的化学方程式是。请设计实验证明：向褪色后的溶液中滴加，观察到，则猜想合理。13．（7.00分）已知：SiO2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、CaCO3、Al （OH）3、SiO2中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题：
（1）上述几种物质中属于盐的是CaCO3和（填化学式）；Al（OH）3的名称是。
（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al（OH）3和SiO2中的一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含，一定含。
（3）用如图所示装置（夹持仪器略去）测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问题：
①装置B中仪器X的名称是。
②装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是。
③准确称取5.0g牙膏样品进行实验，测得B中沉淀质量为1.2g。则样品中碳酸钙的质量分数为。
七、（本题共2个小题，46题第（6）小题为3分，其余每空1分，共16分）14．（7.00分）2017年5月，中国首次海城天然气水合物（可燃冰）试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重，原因之一是可然冰极不稳定易爆炸，大甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉人海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。
（1）甲烷属于（填“有机物”或“无机物”），其氢元素的质量分数为。
（2）甲烷燃烧是将化学能主要转化为能，甲烷燃料电池则是将化学能转化为能。
（3）下列有关说法正确的是。
A．开采可燃冰不会产生环境问题B．二氧化碳水合物的密度比水小
C．可燃冰比二氧化碳水合物稳定D．可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料
（4）可燃冰的微观构成为46个H20分子形成8个笼，有6个笼中每个笼容纳了1个CH4分子，余下2个笼每个容纳1个H2O分子，则可燃冰中H20与CH4的分子数之比是。
（5）一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，产物都是常见双（两）原子分子，请写出反应的化学方程式。
15．（9.00分）工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如图1（部分产物略去）：
（1）X的化学式是，图1中用过量空气的目的是。
（2）①～④中属于化合反应的是。
（3）Zn（填“能”或“不能”）与PbCl2溶被反应。
（4）写出反应③中生成ZnO的化学方程式。
（5）结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是℃。物质Zn Pb C
沸点℃90717494827
（6）反应②中固体质量随反应时间的变化图示如图，计算产生Y的质量。（写出必要的计算过程）
2018年四川省泸州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（24分）
1．（3.00分）常温下，下列物质呈气态的是（）
A．酒精B．纯碱C．氨D．硫酸
【分析】根据物质的状态进行分析。
【解答】解：A、常温下酒精是液体，故错误；
B、常温下纯碱是固体，故错误；
C、常温下氨气是气体，故正确；
D、常温下硫酸是液体，故错误；
故选：C。
【点评】此题难度不大，掌握常见物质的状态等即可顺利解答。
2．（3.00分）分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是（）选项A B C D
物质H2O2O3CH3COOH Cu（OH）2
类别氧化物化合物酸碱
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据氧化物、化合物、酸和碱的概念进行分析判断。
【解答】解：A、H2O2是由氢元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，故说法正确；
B、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故说法错误。
C、CH3COOH是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，故说法正确；
D、Cu（OH）2是氢氧根离子和金属离子构成的化合物，故说法正确。
故选：B。
【点评】本题考查物质的分类，掌握常见物质分类的知识即可顺利解答。
3．（3.00分）下列说法不正确的是（）
A．普通玻璃是纯净物
B．农药波尔多液不宜装在铁桶内
C．氢能是一种无污染的能源
D．向煤炭中加入石灰石可减少SO2的排放
【分析】A、根据普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙，比例根据原料比例不同而不同，为混合物解答；
B、根据配制波尔多液需要用到硫酸铜溶液，而铁能与硫酸铜有人发生反应，可以据此进行判断。
C、根据氢能的优点解答；
D、根据高温下在空气中，二氧化硫可以和生石灰反应生成硫酸钙而起到固硫的作用解答。
【解答】解：
A、普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙，比例根据原料比例不同而不同，为混合物，故错误；
B、配制波尔多液需要用到硫酸铜溶液，而铁能与硫酸铜溶液发生反应，故正确；
C、氢能的优点是放热量高，生成物是水，无污染，是一种无污染的能源，故正确；
D、煤炭中的硫燃烧时生成二氧化硫气体，在高温下可以和碳酸钙或生石灰反应，最终生成硫酸钙而被除去，减少了对环境的污染，故正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，生活中处处有化学，与人类生产生活相关的化学知识是中考热点，平时的学习中要善于去归纳总结常见化学物质的性质、用途。
4．（3.00分）硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（）
A．硒原子质量为78.96g B．y=4
C．Se是非金属元素D．硒与氧位于同一周期
【分析】A、根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
B、根据左上角的数字表示原子序数，当质子数=核外电子数，为原子，进行分析判断。
C、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。
D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的核内质子数和核外电子数为34，甲图是其原子结构示意图，则x=34，34=2+8+18+y，y=6，故选项说法错误。
C、Se是硒元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
D、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第4周期；而氧元素为于第二周期，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
5．（3.00分）下列说法不正确的是（）
A．食物纤维的作用是给人体提供能量
B．摄入重金属盐会导致中毒
C．缺钙会导致骨质疏松
D．海洛因是毒品
【分析】A．根据食物纤维的作用来分析；
B．根据重金属盐的毒性来分析；
C．根据化学元素与人体健康的关系来分析；
D．根据常见的毒品来分析。
【解答】解：A．食物纤维的作用是促进胃肠蠕动，不能给人体提供能量，故错误；
B．重金属盐有毒，摄入重金属盐会导致中毒，故正确；
C．来年人缺钙易患骨质疏松症，故正确；
D．海洛因是一种毒品，故正确。
故选：A。
【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，在学习中要理论联系实际，在实践中理解知识，掌握并运用知识。
6．（3.00分）下列实验不能得出对应结论的是（）
选
项
操作现象结论
A向50mL集满CO2的软塑料瓶中加入50mL
水，迅速拧紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能溶于
水
B将铁钉放入CuSO4溶液中铁钉表面析出
红色物质铁比铜活
泼
C苹果片上滴加碘水苹果片表面变
蓝苹果含淀
粉
D向某无色溶液滴加石蕊溶液变红无色溶液
是盐酸A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据二氧化碳的物理性质、化学性质，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。
【解答】解：A、向50mL集满CO2的软塑料瓶中加入50mL水，迅速拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，可以得出是CO2能溶于水结论，故选项实验能得出对应结论。
B、将铁钉放入CuSO4溶液中生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面析出红色物质，说明发生了置换反应，可以得出铁比铜活泼的结论，故选项实验能得出对应结论。
C、淀粉遇碘变蓝色，苹果片上滴加碘水，苹果片表面变蓝，说明苹果含淀粉，故选项实验能得出对应结论。
D、向某无色溶液滴加石蕊，溶液变红，无色溶液不一定是盐酸，也可能碳酸、硫酸等酸性物质，故选项实验不能得出对应结论。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7．（3.00分）下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（）
A．碳酸铵与熟石灰混合：（NH4）2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+2NH3↑B．MgCl2熔融电解制Mg：MgCl2Mg+Cl2↑
C．铝置换银：Al+AgNO3=Ag+AlNO3
D．氧化亚铁和盐酸混合：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。并根据元素的化合价来分析。
【解答】解：A．反应方程式正确，但反应前后没有元素化合价升降，不合题意；B．反应方程式正确，且镁元素由+2价变成0价；氯元素由﹣1价变成0价，符合题意；
C．化学方程式中硝酸铝的化学式书写错误，正确的应为：Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）
3，不合题意；
D．反应方程式正确，但反应前后没有元素化合价升降，不合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
8．（3.00分）氯化钾（KCl）和氯酸钾（KClO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%
B．60℃时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和
C．KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大
D．90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、30℃时，氯化钾的溶解度是35g，所以KCl饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=25.9%，故A错误；
B、60℃时，a点对应KCl溶液是氯化钾的不饱和溶液，所以恒温蒸发溶剂可变饱和，故B错误；
C、通过分析溶解度曲线可知，KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3小，故C 错误；
D、90℃时，氯酸钾的溶解度是50g，所以150gKClO3饱和溶液中含有氯酸钾质量
为：50g，降温到10℃，溶解度为：5g，所以可析出晶体质量为50g﹣5g=45g，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二、（本题共3个小题，每空1分，共11分）
9．（4.00分）地壳中的元素分布（质量分数）如图，请回答下列问题。
（1）元素X是氧，由X与Y组成的化合物的化学式是Al2O3。
（2）地壳中的赤铁矿（Fe2O3）与CO高温反应可炼铁，其中Fe2O3发生了还原反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）如图是Si与Cl2反应生成SiCl4的图示，请在方框内补充所缺反应物的图示。
【分析】（1）根据地壳中元素的含量以及化学式的写法来分析；
（2）根据得氧、失氧来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）地壳中元素的含量位居前五位的元素依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以X是氧元素，Y是铝元素，在化合物中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以二者组成的化合物的化学式为Al2O3；故填：氧；Al2O3；
（2）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，此反应中氧化铁失去了氧，发生了还原反应；故填：还原；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，所以方框内
是两个氯分子；故填：。
【点评】本题考查了地壳中元素的含量、化合物的化学式的写法、氧化还原反应、质量守恒定律及其应用，难度不大。
10．（3.00分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐[（H3O）3（NH4）4（N5）6Cl]，占领了超高能材料研究的国际制高点。请回答下列问题：（1）氮原子的最外层电子数为5。
（2）该盐含的阳离子有H3O+和NH4+，五氮阴离子的离子符号是N5﹣。【分析】（1）根据氮原子的核内质子数为7，进行分析解答。
（2）根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析解答。【解答】解：（1）氮原子的核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有5个电子。
（2）该盐含的阳离子有H3O+和铵根离子，其离子符号为：NH4+。
由H3O+，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则H3O的化合价为+1价；铵根显+1价，氯元素显﹣1价，由在化合物中正负化合价代数和为零，则五氮阴离子的化合价为﹣1价，则五氮阴离子带1个单位的负电荷，其离子符号为：N5﹣。
故答案为：
（1）5；
（2）NH4+；N5﹣。
【点评】本题难度不大，掌握离子符号的书写方法、化合价的数值等于离子所带电荷的数值且符号一致、原子的构成是正确解答本题的关键。
11．（4.00分）请回答相关问题：
（1）氧气制备是中学化学的经典实验。上世纪的教材上制取O2常使用KClO3和MnO2，下列装置中适用于该原理制取和收集O2的是②（选填编号）。实验后回收催化剂MnO2的操作是溶解、过滤、洗涤、干燥。
（2）下表中一定呈碱性的是C；胃酸（主要是盐酸）过多可用NaHCO3治疗，其反应化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
选项A B C
体液胃液唾液血液
pH0.9～1.5 6.6～7.17.35～7.45
【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，属于固体加热型；根据氧气的密度及水溶性来选择收集装置；实验后得到的是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分析解答。
（2）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可。【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，属于固体加热型；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即装置中适用于该原理制取和收集O2的是②。
实验后得到的是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法回收催化剂MnO2。
（2）血液的pH范围是7.35～7.45，大于7，一定呈碱性。唾液的pH范围是6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。
碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）②；溶解、过滤、洗涤、干燥；
（2）C；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、气体制取装置与收集装置的选取原理、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键。
三、（本题共3个小题，每空1分，共14分）
12．（7.00分）已知Na2SO4溶液pH=7．亚硫酸钠（Na2SO3）是种重要的化工原料，某实验小组对其性质进行如下探究：
（1）取1.0g亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水10mL，振荡。观察到固体逐渐溶解，溶液变红。据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有易溶于水、水溶液显碱性。将溶液分成两份。
（2）①取一份溶液滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，该反应类型是复分解反应，再滴加盐酸，沉淀溶解，并产生刺激味SO2，写出沉淀溶解的化学方程式BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑。
②取另一份溶液通入足量空气，观察到红色逐渐消失。小组猜想红色消失的原因可能是Na2SO3与O2发生了化合反应，该反应的化学方程式是2Na2SO3+O2=2Na2SO4。请设计实验证明：向褪色后的溶液中滴加滴加盐酸，观察到无气泡产生，则猜想合理。
【分析】（1）根据题意，取1.0g亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水10mL，振荡。观察到固体逐渐溶解，溶液变红，进行分析解答。
（2）①取一份溶液滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，是因为亚硫酸钠与氯化钡反应生成了亚硫酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答。
再滴加盐酸，沉淀溶解，并产生刺激味SO2，是因为亚硫酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，进行分析解答。
②根据题意，Na2SO3与O2发生了化合反应，结合硫酸钠不能与稀盐酸反应，进行分析解答。
【解答】解：（1）取1.0g亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水10mL，振荡。观察到固体逐渐溶解，说明亚硫酸钠易溶于水；溶液变红，说明亚硫酸钠水溶液显碱性。
（2）①取一份溶液滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，是因为亚硫酸钠与氯化钡反应生成了亚硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种
新的化合物的反应，属于复分解反应。
再滴加盐酸，沉淀溶解，并产生刺激味SO2，是因为亚硫酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑。
②Na2SO3与O2发生了化合反应，反应的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4；亚硫酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化硫气体，硫酸钠不能与稀盐酸反应，故可向褪色后的溶液中滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，说明不含亚硫酸钠。
故答案为：
（1）易溶于水；水溶液显碱性；
（2）①复分解反应；BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；
②2Na2SO3+O2=2Na2SO4；稀盐酸；无气泡产生。
【点评】本题有有一定难度，理解题意，灵活运用盐的化学性质、化学方程式的书写方法、复分解反应的特征等是正确解答本题的关键。
13．（7.00分）已知：SiO2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、CaCO3、Al （OH）3、SiO2中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题：
（1）上述几种物质中属于盐的是CaCO3和CaHPO4（填化学式）；Al（OH）3的名称是氢氧化铝。
（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al（OH）3和SiO2中的一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含CaCO3，一定含SiO2。
（3）用如图所示装置（夹持仪器略去）测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问题：
①装置B中仪器X的名称是烧杯。
②装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是将A中残留的CO2气体全部排到B中。
③准确称取5.0g牙膏样品进行实验，测得B中沉淀质量为1.2g。则样品中碳酸钙的质量分数为24%。
【分析】由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐；
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化铝反应生成氯化铝和水；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：（1）上述几种物质中属于盐的是CaCO3和CaHPO4，Al（OH）3的名称是氢氧化铝。
故填：CaHPO4；氢氧化铝。
（2）将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，则该牙膏中一定不含碳酸钙，且有不溶物，则一定含SiO2。
故填：CaCO3；SiO2。
（3）①装置B中仪器X的名称是烧杯。
故填：烧杯。
②装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是将A中残留的CO2气体全部排到B中，使实验结果更准确。
故填：将A中残留的CO2气体全部排到B中。
③设牙膏中碳酸钙质量为x，
由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaCO3～CO2～CaCO3↓，
CaCO3～CO2～CaCO3↓，
100 100
x 1.2g
=，
x=1.2g，
则样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=24%。
故填：24%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
七、（本题共2个小题，46题第（6）小题为3分，其余每空1分，共16分）14．（7.00分）2017年5月，中国首次海城天然气水合物（可燃冰）试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重，原因之一是可然冰极不稳定易爆炸，大甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉人海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。
（1）甲烷属于有机物（填“有机物”或“无机物”），其氢元素的质量分数为25%。
（2）甲烷燃烧是将化学能主要转化为热能，甲烷燃料电池则是将化学能转化为电能。
（3）下列有关说法正确的是D。
A．开采可燃冰不会产生环境问题B．二氧化碳水合物的密度比水小
C．可燃冰比二氧化碳水合物稳定D．可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料
（4）可燃冰的微观构成为46个H20分子形成8个笼，有6个笼中每个笼容纳了1个CH4分子，余下2个笼每个容纳1个H2O分子，则可燃冰中H20与CH4的分子数之比是48：6。
（5）一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，产物都是常见双（两）原子分子，请写出反应的化学方程式CH4+CO22H2+2CO。
【分析】（1）根据无机物与有机物的判断以及化合物中元素质量分数的计算方法
来分析；
（2）根据能量转化来分析；
（3）根据材料信息来分析；
（4）根据每46个水分子构成8个笼，每个笼里容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子解题；
（5）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析。
【解答】解：（1）甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；其中氢元素的质量分数为：；故填：有机物；25%；
（2）甲烷燃烧是将化学能主要转化为热能；甲烷燃料电池则是将化学能转化为电能；故填：热；电；
（3）A．开采可燃冰一旦泄漏会造成严重的温室效应，且燃烧的产物有二氧化碳也会造成温室效应，故错误；
B．二氧化碳水合物沉人海底，说明二氧化碳水合物的密度比水大，故错误；C．置换法是将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉人海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，可燃冰不如二氧化碳水合物稳定，故错误；
D．可燃冰储量大、燃烧产物几乎没有污染，所以是一种前景广阔的清洁燃料，故正确。
故选：D；
（4）由平均每46个水分子构成8个笼，每个笼里容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子，可知笼中共有6个甲烷分子和2个水分子，这8个笼中共有6个甲烷分子和48个水分子，所以“可燃冰”的平均组成CH4?8H2O；故填：48：6；（5）一定条件下，甲烷与二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳；故填：CH4+CO22H2+2CO。
【点评】本题考查化石燃料，晶胞的计算，注意根据题目所给信息解题，难度不大。
15．（9.00分）工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如图1（部分产物略去）：