九年级化学
中考总复习知识点汇总
（绪言、走进化学世界）
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础的自然科学。物理
和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学?
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质（可感知和测量）：——无需化学变化就直接表现出来的性质。《如：颜色、
状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》
4、化学性质（必需通过化学变化才能表现出来的性质）：一一可燃性、助燃性、氧化性、还
原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
（我们周围的空气）
1、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法
制得了氧气。
2、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气为78%、氧气为21% （氮气比氧气约为4
:1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
3、纯净物（由同一种分子构成）：由一种物质组成的物质；
混合物（由不同种分子构成）：由两种或两种以上物质组成，各物质都保持原来的性质。
4、空气中氧气含量的测定<实验现象>:①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量
白烟生成；②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气
③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
5、02是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。
实验室制02的方法是：A、加热氯酸钾2KCI0 3 ——2KCI + 30 2 f
B、加热高锰酸钾2KMn0 4K2Mn0 4 + MnO 2 + 0 2 f
C、双氧水2H2O2 Mn022H20 + 02 f
工业上制02的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
6、氧气的化学性质：它是一种比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性，是一种常用的氧化齐購
①（黑色）C + 0 2点燃CO 2 现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热
量。
②（黄色）S + 02点燃S02 现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激
性气味的气体S0 2。
③（红色或白色）4P + 50 2点燃2P2O5 现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用
于发令枪、烟幕弹）
④（银白色）2Mg + 0 2点燃2MgO 现象是：放出大量的热，发出耀眼的白光，生
成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）
⑤（银白色）3Fe + 20 2点燃Fe3O4 现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固
体Fe3O4;注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
7、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是S02、CO、
NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
8、化合反应（多变一）：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B=AB 《属基本类型之一》
分解反应（一变多）：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。
AB=A+B 《属基本类型之一》
9、氧化反应（必须有氧参加）：物质与氧（氧气和氧化物）发生的反应；氧气在氧化反应中提
供氧，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。《不属基本反应类型》缓慢氧化：动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
《不属基本反应类型》
10、催化剂（一变二不变）：改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不改
变。（如: 2H2O2 Mn022H2O + 0 2 f此反应中MnO2是催化剂）
11、实验室制取气体的一般步骤：（I皆音：茶庄定点收利息）
①查（装置气密性）②装药品等③固定装置④点燃酒精灯，给试管加
⑤收集气⑥移出导管（离）⑦熄灭酒精灯
（自然界的水）
1、电解水《通的是直流电》实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的。电解水中正极产 生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为 1 : 2 ;质量比为8 : 1。
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成
H 2而生成H 2O ；也不
能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应） 工业上制H 2的原料：水、水煤气（H 2、CO ）、天然气（主要成分 CH 4）
2、。■混合物（多种物质组成
）如：空气、河水等
'纯净物（同种物质组成
单质：H 气0、氢气、金属（Cu Fe ）
稀有气体等
化合物＜■
"氧化物： ^0^20203、、C 三氧化等 非
氧化物
3、分子：保持物质化学性质的最小粒子， 在化学变化中可以再分。
〈特点〉①分子总是在不停的运动
②分子间有间隔
分子和原子均可 卜构成物质，因此，没
有大小之分。
原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。 4、水净化程度由低到高的顺序是：
静置沉淀 一一 吸附沉淀 一一 过滤 一一 蒸馏
5、过滤操作：分离（不溶性）固体与液体的一种方法；如：粗盐提纯
操作要点：“一贴”用水润湿滤纸并紧贴漏斗壁；
“二低”指①滤纸边缘低于漏斗边缘②滤液液面低于滤纸边缘； “三靠”①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边
③漏斗末端紧靠烧杯内
6、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水:不含（或含较少）可溶性钙、镁化合物的水。 硬水软化的方法：①加热煮沸（蒸馏）
;
②加入化学试剂转化成软水。
利用肥皂水可区分硬水和软 卜水（产生较多泡沫的是软
丿水）。
7、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的
3/4，人体含水约占人体质 量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的 1%，而且分布很不均匀。
8、爱护水资源，主要从 ：①节约用水;
②防止水体污染两方面着手。水的污染来自于
A 、工厂生产中的废渣、废水、废气;
B 、生活污水的任意排放；
C 、农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
防止水体污染措施： ①生活用水处理后排放；
②工业“三废”要经过处理后再排放;
③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
9、H 2是无色无味，密度最小，难溶于水，具有可燃性（点燃前一定要验纯，发出
的火焰。）
作为燃料的优点：资源丰富、发热量高、产物（水）不污染环境。
实验室制H 2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
淡蓝色
（物质构成的奥秘）
1、分子、原子、离子可直接构成物质。（注：质子、中子、电子不能直接构成物质）
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：气体单质如H2、02、N2、C12 （即双原子分子）等、一些固态单质C、S、P 等。化合物如H2O、CO2、P2O5 等。
由离子直接构成的：（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、NaF、KCIO 3、ZnSO 4。
例：构成氯酸钾的微粒是K+、CIO 3-。
2、原子
障子榜/质子（带正电荷）
-...... （除氢原子外）都有质子、中子和电子。1■电子（带负电荷）
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
3、相对原子质量~质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数
4、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
构成物质的元素可分为：（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
5、要记住1 —20种元素及符号和名称。
核外电子排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
**金属元素原子的最外层电子数＜ 4，易失电子，化学性质活泼。
**非金属元素原子的最外层电子数》4,易得电子，化学性质活泼。
**稀有气体元素原子的最外层有8个电子（除He只有2个），结构稳定，性质稳定。
6、化学符号的意义及书写：
（1）化学符号的意义:a.元素符号：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b .离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
c.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
（2）化学符号的书写a 由一个字母表示的元素符号要大写。
b ?由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写。
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只"1 ”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方 加。 7、下列由原子结构中哪部分决定： ①元素的种类由质子数决定
②
元素的化学性质由最外层电子数决定 ③元素的化合价
最外层电子数决定
④ 相对原子量由质子数 +中子数决定。（即：相对原子量=质子数+中子数） 同种元素具有相同的核电荷数，如 Fe 、Fe 2+、Fe 3+，但最外层电子数不同，所以他们 的化学性质也不同。
质子数（或电子数）相同的粒子不一定是同申元素的原子，如：
Ne 和出0； S 和 02； Na + 和
NH4+。
8、 元素周期表中：同一周期的原子电子层相同，同一族的原子最外层电子数相同。
原子核电荷数=原子核外电子数=原子序数=质子数 9、 离子：带有电荷的原子或原子团
＜即原子得失电子＞
注：在离子里，核电荷数 =质子数 工核外电子数 10、 （1）化学式的意义：（如H 2、H 2O 等） ① 宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
② 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③ 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ① 两种元素组成的化合物：读成“某化某”， 女口： MgO （氧化镁）、NaCI （氯化钠） ② 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，
女口： KMnO 4 （高锰酸钾）、K 2MnO 4 （锰酸钾） MgSO 4 （硫酸镁）、CaCO 3 （碳酸钙） 11、 书写化学式的步骤：（根据化合物中正负化合价代数和为零） a. 按元素化合价正价前负价后写出元素符号并标 b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右 12、 各元素或原子团的化合价（与离子的电荷数 在数字上相等）
一价氢锂钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，
离子所带电荷数与化合价在数字上相等
一七氯三五氮，硫价常显二四六， 铜汞一二也都有。
（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1 ）
（单质中，元素的化合价为 0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0）
13、化合物（纯净物）中某元素质量分数
== W 二戶二「儿X 100%
该化合物的分子量
（质量守恒定律）
1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
注：在化学反应中，反应的前后
三不变：①原子的种类不变 ②原子的数目没有增减 ③原子的质量没变
二变：①物质的种类 ②分子的种类；
可能变的是：分子的数目。 2、化学方程式的正确书写：
书写原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写步骤：“写”“配”“注等”
配平方法：①最小倍数法：如， 2KCIO 3 Mn°2 2KCI + 30 2 T
② 奇偶法（两边某一原子多次出现）：H 2S + ° 2点燃S°2+ 2H 2° ③ 观察法（从较复杂的入手）：4H 2°+3Fe 高温 Fe 3°4 + H 2
3、化学方程式有三个意义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； （2）表示反应物、生成物各物质间的分子 （3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
①
、1个碳原子与1个氧分子反应生成
（读出元素质量比）
③ 碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
4、利用化学方程式的简单计算：
或原子的微粒数比;
读法：
如：
相对原子量: 元素质量比: C 12 12 + °2 点燃 C°2
:16 X 2 : 12+16 X 2
:
二氧化碳分子
（读出粒子个数比）
②、在点燃的条件下，每 12份质量的 碳与
32份质量的氧气反应，生成 44份质
量的
氧化碳 （读出反应物、生成物）
化学方程式中的各物质的相对分子量与质量成正比关系。
（碳和碳的氧化物）
1、碳的单质：
金刚石（C）:无色透明、正八面体，不导电，是自然界中最硬的物质；石墨（C）：深灰色、不透明的鳞片固体，质软导电，是最软的矿物之一；
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。C60:由60个碳原子构成的分子，形似足球。
注：木炭（活性炭）具有强烈的吸附性（吸附异味、脱色），焦炭用于冶铁，炭黑加到
橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
2、碳（C）的化学性质：
①可燃性：C+ O2—（氧气充足）C+ O2 —（氧气不足）
高温
②还原性：C+ 2CuO高2Cu + CO2 T黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
'C：得氧，具有还原性，是还原剂；
Cu 0:失氧，具有氧化性，是氧化剂；
（碳还原金属氧化物一般生成C02,碳还原非金属氧化物一般生成CO。）反应条件
一般都可是“高温”。
3、二氧化碳的制取：
实验室制CO2:大理石（石灰石）与稀盐酸。CaC03 + 2HC1 === CaCl 2 + H2O + CO 2 T 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCI）,不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。
工业上制CO 2的方法是：高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO + CO 21
4、实验室制取气体的装置确定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
注：1）CO2、HCI、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO ）只能用排水法2）空气的平均分子量为29，如果某气体的分子量大于29可用向上排空法，否则反之。