2020年高考化学一轮复习综合测试卷及答案解析
一、单选题(共15小题)
1.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是()
A．能说明盐酸是强酸:2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2↑+H2O
B．能说明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O
C．能说明NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+====NH4++H2O
D．能说明CH 3COOH是弱电解质:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
2.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
C．图3所示装置用于制备并收集NO气体
D．图4所示装置用于分离出溴苯
3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
4.下面的排序不正确的是()
A．晶体熔点由低到高：CF4 B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 5.某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH2、2个-CH2-和一个-CH-，符合条件的该烃的 结构式有（不考虑立体结构）（） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 6.下列说法或表示方法中正确的是（） A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C（金刚石）→C（石墨）+119kJ 可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8kJ D．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7kJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ 7.下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是() A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+ B．通入少量Cl2后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有I- C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO或SO D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有SO 8.下列说法正确的是( ) A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积，等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等 9.下列物质中属于天然高分子化合物的是（） A．纤维素 B．蔗糖 C．油脂 D．麦芽糖 10.下列对σ键的认识不正确的是（） A．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同 B．烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 11.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金．关于该电池的叙述正确的是（） A．E为该燃料电池的正极 B．负极发生的电极反应式为ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣ C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 D．镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低 12.已知下表数据： 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是() A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．该溶液中c(SO):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5:4 C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在 13.下述有关实验操作正确的是() A．溴苯中混有溴:加入碘化钾溶液后分液 B．除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤 D．中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果 14.制肥皂时，皂化反应后加盐的作用是() A．加大溶液密度 B．催化作用 C．与甘油反应 D．盐析使肥皂析出 15.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（） A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆 C．枪炮表面涂上一层油 D．地下钢管连接镁块 二、填空题(共3小题) 16.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。 (2)C，Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO 2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C，O原子间能形成，而Si，O原子间不能形成上述键。 17.甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L﹣1的氯化铜溶液的装置示意图。请回答： ①甲烷燃料电池的负极反应式是． ②当线路中有0.1mol电子通过时，极增重g． 18.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。 (1) CaC 2中与互为等电子体，的电子式可表示为；1mol中含有的键数目为。 (2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为。 三、实验题(共3小题) 19.某校化学兴趣小组成员对碳酸钠溶液和氯化镁溶液时产生白色沉淀的成分进行探究。请回答下列问题：提出问题：白色沉淀的成分是什么？查阅资料：室温下，Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3；猜想假设：甲同学认为沉淀是碳酸镁，乙同学认为沉淀是氢氧化镁，丙同学认为。 分析讨论：乙同学提出该假设的理由是。 实验设计：针对这三种假设，小组成员设计实验进行探究，先将沉淀过滤、洗涤、干燥、进行如下操作。 拓展：小组成员继续分析，发现定性实验无法得到明确结论，于是他们经过讨论提出了以下两种定量分析方案。①称取a g该沉淀，在坩埚中燃烧至恒重，得固体质量为b g。②称取a g该沉淀，加入足量稀硫酸，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集气体c mL．你认为以上两种方案中，哪一种更合理(填序号)，理由是。 20.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI- (3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。 (4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。 (5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。K^S*5U.C#O% a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液 (6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 (7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。 21.已知在酸性条件下发生的反应为AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，在碱性条件下发生的反应为AsO＋I2＋2OH－===AsO＋H2O＋2I－。设计如图装置(C1，C2均为石墨电极)，分别进行下述操作： Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 结果发现电流表指针均发生偏转。 试回答下列问题： (1)两次操作中指针为什么发生偏转？ (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。 (3)操作Ⅰ过程中C1棒上发生的反应为___________________________________________； (4)操作Ⅱ过程中C2棒上发生的反应为___________________________________________。 (5)操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向______烧杯溶液(填“A”或“B”)。 四、推断题(共3小题) 22.图中X，Y，Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A 俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。 回答下列问题： (1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。 (2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为。 (3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)。放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：。 (4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： (5)向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。 23.未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机，这类材料中被研究得较多的是化合物G。 (1)化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物 E(含两种元素)与NH3反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：①化合物G的化学式为________， ②由1 mol NH3和0.75 mol E恰好完全反应，化合物E的分子式为________。 (2)粉末状G能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料。与氧反应所得的产物还有一种单质；与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物。请写出化合物G与水反应的化学方程式________。 (3)为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表达为Si6 Al x O x N8－x。在接近1 700 ℃时x的极限值约为4.0，在1 400 ℃时x为2.0，以保持整个化合物呈－x 电中性。则赛伦中各元素的化合价为Si________、Al________、O________、N________。 24.X、Y、Z、W是四种短周期元素，其相关信息如下表： (1)Y单质分子中σ键和π键的个数比是；X—W键和Y—W键相比，键能较小的是(用元素符号表示)；X、Y、W三种元素能形成的化合物中既有离子键，又有极性共价键，则该物质的化学式为。 (2)比X原子序数大12的元素基态原子核外电子排布式是。 (3)与X的简单气态氢化物分子具有相同的电子数的非金属单质是(填写化学式)，元素Y的简单气态氢化物的沸点远高于同族相邻元素的气态氢化物的沸点。其主要原因是。 (4)在25℃、101 kPa下，已知6.75 g Z单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热209.5 kJ，该反应的热化学方程式是。 五、计算题(共3小题) 25.Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5 g/100 g H2O。 (1)计算30℃时Na 2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。(保留2位小数) (2)计算30℃时271 g Na2SO3饱和溶液中水的质量。 (3)将30℃的Na2SO3饱和溶液271 g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5 g，计算10℃时Na2SO3 在水中的溶解度。 26.将0.34 g Cu和CuO的混合物加入约12 mol·L－1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH 溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5 L，加入纯铁粉1.85 g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89 g。求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数。 27.一瓶久置的Na2SO3(杂质只有Na2SO4)，为了测定其纯度，取样品5.0g配成100mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，用0.10mol?L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，到终点时消耗KMnO4溶液20.00mL．求此样品的纯度. 答案解析 1.【答案】A 【解析】A项能说明盐酸比碳酸的酸性强,但比碳酸酸性强的酸不一定是强酸。B项中过氧化氢是氧化剂,Fe3+是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。C项中NH3夺取了H3O+中的H+,故NH3结合H+能力比H2O强。D项CH3COO-水解生成弱电解质CH3COOH。 2.【答案】D 【解析】A错误，Cu与浓硫酸的反应需要加热，该装置适用于块状固体与液体不加热的反应；B错误，NaHCO3受热分解；C错误，NO与空气反应生成NO2，NO应该用排水法收集；D正确，水与溴苯不互溶。 3.【答案】A 【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不是先氧化Fe2＋。 4.【答案】C 【解析】选项A中晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量大，分子间作用力大，正确；选项B中硬度与共价键的键能有关，由于Si—Si键的键长大于C—Si键的键长大于C—C键的键长，键长越长，键能越小，正确；选项C中熔点与金属键的强弱有关，金属性强，金属键弱，因此正确的顺序为Al>Mg>Na；选项D中晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷有关，正确。 5.【答案】B 【解析】某烷烃相对分子质量为86，则该烷烃中含有碳原子数目为：N==6，为己烷；分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C，满足条件的己烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，故选B． 6.【答案】D 【解析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，错误； B、由C（金刚石）→C（石墨）+119kJ 可知，金刚石的能量比石墨高，石墨比金刚石稳定，错误； C、2gH2即1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的燃烧热热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol，错误； D、在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7kJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，由于浓硫酸溶解要放出热量，所以反应放出的热量大于53.7kJ，正确． 7.【答案】B 【解析】加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液中可能有Ca2+或Ba2+等,A 错误;加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能有CO或SO或HCO或HSO,C错误;往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明溶液中可能有SO或SO 或Ag+,D错误。 8.【答案】C 【解析】A错误，没有指明标况下，11.2L氧气不一定是0.5mol；B错误，水的电离是吸热的，温度升高，促进电离，水中氢离子浓度不同，pH也不同；D错误，△H数值与方程式中化学计量数有关，选择C。 9.【答案】A 【解析】A．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，正确；B．蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，错误；C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，错误；D．麦芽糖是单糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，错误． 10.【答案】B 【解析】A、σ键都是轴对称图形，正确；B、烯烃分子中碳碳双键的键能小于碳碳单键的2倍，错误；C、分子中有共价键时，至少有一个是σ键，正确；D、含有π键的化合物具有不饱和性，而只含σ键的化合物不具有不饱和性，二者的化学性质是不同的，正确，答案选B。 11.【答案】D 【解析】A．镁合金被氧化生成Mg（OH）2，应为原电池负极，错误； B．负极发生氧化反应，而ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣应为原电池正极反应，错误； C．正极发生ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣，正极周围溶液的pH将不断变大，错误； D．Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气，其反应为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，正确． 12.【答案】C 【解析】由于Fe(OH)3的K sp最小，且阳离子中c(Fe3＋)最大，逐滴加入NaOH溶液，先观察到生成Fe(OH)3，A项正确；假设1 L混合溶液中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3均为1 mol，则c(SO)＝5 mol·L－1，由于Cu2＋和Fe3＋在溶液中均发生水解，故c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)<4 mol·L－1，B项正 确；加入氯水后，溶液中一定存在Cl－，因此最终不可能得到纯净的CuSO4溶液，C项错误；pH＝5的溶液中，Fe3＋已经沉淀完全，D项正确。 13.【答案】D 【解析】溴与碘化钾溶液反应生成碘,使得溴苯中引入杂质碘;除去CO2中的少量SO2,应用饱和NaHCO3溶液;过滤时不能用玻璃棒搅拌,以免将滤纸搅拌破裂,造成漏液。 14.【答案】D 【解析】皂化反应后的混合液是不分层的，需要加入食盐将肥皂的有效成分析出，即盐析。 15.【答案】A 【解析】金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法，说明被保护的金属连接未加电源的负极，该方法使用电化学中的电解池原理，A．水中的钢闸门连接电源的负极，符合题意，正确；B．金属护栏表面涂漆，属于物理方法，不符合题意，错误；C．枪炮表面涂上一层油属于物理方法，不符合题意，错误；D．地下钢管连接镁属于电化学方法，但属于原电池原理，错误． 16.【答案】(1)sp3共价键 (2)Si的原子半径较大，Si，O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键。 【解析】(1)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3，Si 原子之间是共价键； (2) Si的原子半径较大，Si，O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键。 17.【答案】①CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；②b；3.2． 【解析】①原电池中负极失去电子，正极得到电子．因此在该燃料电池中甲烷在负极通入，氧气在正极通入．由于电解质是酸性电解质，所以负极电极反应式是CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+； ②根据装置图可知，b电极与燃料电池的负极相连，作阴极．溶液中的铜离子在阴极放电，电极反应式是Cu2++2e﹣=Cu，所以b电极质量增加0.05mol×64g/mol=3.2g． 18.【答案】(1)2N A(2)1s22s22p63s23p63d10 【解析】(1)根据等电子体原理可知，O22+的电子式，在1 mol三键含有2 mol的π键和 1 mol的σ键； (2)Cu为29号元素，Cu+的基本电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。 19.【答案】猜想假设：氢氧化镁和碳酸镁混合物分析讨论：氢氧化镁更难溶实验设计：有气泡 产生①难以测量气体精确体积 【解析】猜想假设：甲同学认为沉淀是碳酸镁，乙同学认为沉淀是氢氧化镁，丙同学认为沉淀为氢氧化镁和碳酸镁混合物；分析讨论：由信息可知Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，乙同学提出该假设的理由是氢氧化镁更难溶；实验设计：氢氧化镁与盐酸不生成气体，而碳酸镁与盐酸生成气体，则观察到有气泡产生，说明乙同学的假设不成立；①氢氧化镁、碳酸镁均加热分解生成MgO，则b均为MgO的质量，但a、b的差量不同；②收集气体cmL为二氧化碳的体积，二氧化碳可溶于水，可能测量不准确，由上述分析可知，①更合理，因②中难以测量气体精确体积。 20.【答案】(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分 (2) (3)(或其他合理答案) (4)(或其他合理答案) (5)b或(b和d)或d (6)蒸发浓缩、冷却结晶(或其他合理答案) (7) 【解析】(1) 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分； (2) 用漂白粉氧化氢氧化亚铁，ClO-的强氧化性导致，根据氧化还原配平原则配平； (3) 化学式量为89，组成元素是，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，可能的组成为； (4)滤液2调pH是分离Zn(OH)2和Mg(OH)2，根据表中数据pH为； (5)a大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀； (6)蒸发浓缩、冷却结晶； (7)沉淀2中的Zn全部来自菱锌矿，以m2来计算出Zn的物质的量，可得质量分数为。 21.【答案】(1)两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能。 (2)(Ⅰ)加酸，c(H＋)增大，AsO得电子，I－失电子，所以C1极是负极，C2极是正极。(Ⅱ)加碱，c(OH －)增大，AsO失电子，I2得电子，此时，C1极是正极，C2极是负极。故发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同。 (3)2I－－2e－===I2 (4)AsO＋2OH－－2e－===AsO＋H2O (5)A 【解析】由于酸性条件下发生反应AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，碱性条件下发生反应AsO＋I2＋2OH－===AsO＋H2O＋2I－都是氧化还原反应。而且满足构成原电池的三大要素：①不同环境中的两电极(连接)；②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)；③形成闭合回路。当加酸时，c(H＋)增大，C1：2I－－2e－===I2，这是负极；C2：AsO＋2H＋＋2e－===AsO＋H2O，这是正极。 当加碱时，c(OH－)增大，C1：I2＋2e－===2I－，这是正极；C2：AsO＋2OH－－2e－===AsO＋H2O，这是负极。 22.【答案】(1)第二周期第ⅥA族离子键共价键H2SiO3(H4SiO4) (2) (3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s) ?H＝－8a kJ/mol (4)3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋14H2O＋NO↑ (5) 【解析】A俗称磁性氧化铁，因此A是Fe3O4，在高温下Fe3O4与单质Al发生铝热反应，生成单质铁和Al2O3，而铁在点燃时与氧气化合即生成Fe3O4，所以X，Y分别是铁和氧气；在水中氧气与NO反应生成硝酸，所以D是硝酸；硝酸具有强氧化性与Fe3O4反应，生成Fe(NO3)3，NO和水，因此G是Fe(NO3)3；又因为E是不溶于水的酸性氧化物，且能与氢氟酸反应，所以E只能是SiO2，因此Z单质是硅，SiO2与NaOH溶液反应生成M，所以M是Na2SiO3，Na2SiO3与硝酸反应即生成硅酸胶体，所以R是H2SiO3。 Na2SiO3属于离子化合物，一定含有离子键，同时Si和O之间还存在极性键；Si与H2在高温下生成甲硅烷即SiH4，SiH4是由极性键构成的共价化合物，电子式是：；向稀硝酸溶液中加入铁粉反应的方程式为Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，当铁粉过量时，铁会继续和Fe(NO3)3反应， 生成Fe(NO3)2，方程式为Fe+2Fe(NO3)3＝3Fe(NO3)2。由方程式可知4 mol硝酸生成1 mol Fe(NO3)3，1 mol Fe(NO3)3生成 1 mol Fe(NO3)2，即n(Fe2+)的最大值是1.5 mol。 23.【答案】(1)Si3N4SiCl4 (2)Si3N4＋6H2O===3SiO2＋4NH3↑ (3)＋4＋3－2－3 【解析】(1)因为G中含Si，E＋NH3—→G＋HCl，所以G中还含有N，E中含有Si、Cl。G中，N(Si)∶N(N)＝∶＝3∶4，G的化学式为Si3N4。由题意，写出NH3与E反应的化学方程式为4NH3＋3E===Si3N4＋12HCl，所以E为SiCl4。 (2)Si3N4与O2反应的产物是SiO2和N2，与H2O反应的产物是SiO2和NH3。 (3)Si(＋4价)、Al(＋3价)、O(－2价)一般没有变价，当x＝4时，“赛伦”的化学式为Si2Al4O4N4，求得N为－3价。 24.【答案】 (1)1∶2N-H NH4Cl (2)1s22s22p63s23p63d104s1(或3d104s1) (3)F2氢化物分子之间存在氢键 (4)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3 352 kJ·mol-1 (答案合理即可) 【解析】根据X、Z的信息知X是Cl，Z是Al，根据同周期的第一电离能的变化趋势知Y是ⅡA族或ⅤA族元素，根据W与Y形成的气态化合物的水溶液呈碱性知Y是N，W是H。 (1)N2的结构式为N≡N，σ键与π键的个数比为1∶2，非金属性Cl>N，则N—H键键能小些，N、H、Cl形成的化合物既含离子键又含极性键的是NH4Cl。 (2)比Cl的原子序数大12的是29号元素铜，电子排布式为3d104s1。 (3)HCl分子含18个电子，则与其有相同电子数的非金属单质是F2，氨气的沸点比同主族的相邻元素的氢化物高，是因为氨分子间存在氢键。 (4)根据题意1 mol Al燃烧放热838 kJ，热化学方程式为4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3 352 kJ·mol-1 25.【答案】(1)30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数为0.26 (2)30℃时271 gNa2SO3饱和溶液中水的质量为200 g (3)10℃时Na2SO3在水中的溶解度为19.5 g 【解析】(1)根据Na2SO3的溶解度，ω(Na2SO3)=≈0.26； (2)271 g饱和溶液中，假设其含有的溶剂质量为x，则，解之得：x=200 g；(3)冷却溶液后，析出晶体79.5 g，根据其晶体Na2SO3?7H2O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：m(Na2SO3)=79.5 g×=39.75 g，m(H2O)=79.5 g-39.75 g=39.75 g，10℃时Na2SO3的质量为271 g- 200 g-39.75 g=31.25 g，10℃时H2O的质量为200 g-39.75 g=160.25 g；假设10℃时Na2SO3的溶解度为y，解得y=19.5 g。 26.【答案】置换出的铜的质量为0.32 g，原混合物中铜的质量分数约为70.59%。 【解析】设置换出的铜的质量为x。 有64∶x＝8∶0.04 g；解得x＝0.32 g。 设混合物中Cu的质量为y g，则CuO为(0.34－y) g，其中含Cu[(0.34－y)×]g。则0.32＝y＋[(0.34－y)×]。解得y＝0.24，所以，铜的质量分数为×100%≈70.59%。 27.【答案】50.4%。 【解析】20mL样品溶液消耗n(KMnO4)=0.020L×0.1mol/L=0.002mol，则100mL样品溶液消耗n(KMnO4)=0.002mol×=0.008mol，5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O 5 2 n(SO32-)0.01mol n(SO32-)==0.02mol 故n(Na2SO3)=n(SO32-)=0.02mol，故样品纯度=×100%=50.4% 2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ） 高考化学工艺流程题答题规律大总结！ 一、考点分析 无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是： ①从题干中获取有用信息，了解生产的产品 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 ③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。 二、工业流程题中常用的关键词 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀） 控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 三、工业流程常见的操作 （一）原料的预处理 ①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等） ②水浸：与水接触反应或溶解。 ③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离 子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。 ④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。 2０15年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 Ｎ-14 O －16 Na-２３ C ｌ-３5.５ Ca-40 一、选择题(本题共1０分，每小题2分,每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第1１6号元素Ｌv 的名称为鉝。关于Lv 293116的叙述错误的是 ( ） A ．原子序数116??? Ｂ.中子数1７7 C ．核外电子数１16??? Ｄ．相对原子质量293 【答案】D 【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。 ２．下列物质见光不会分解的是（ ) Ａ．HClO ???B ．NH 4Ｃl C ．HNO 3 ?? D ．A ｇNO ３ 【答案】B 【考点定位】考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。 3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( ） Ａ．不可能有很高的熔沸点??B．不可能是单质 C．可能是有机物? D.可能是离子晶体 【答案】A 【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（） A.单质氧化性的强弱?? B.单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易???Ｄ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B 【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。 5．二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( ） Ａ.还原性Ｂ.氧化性???C.漂白性??Ｄ.酸性 【答案】A 【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。 二、选择题(本题共3６分,每小题３分,每题只有一个正确选项) 6．将Na、Na2Ｏ、ＮａOＨ、Na2S、Nａ2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( ) A．2种??B．3种???C．4种?D．5种 【答案】C 【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。 7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是（）A．NaＯH???B.KＭｎO4???C.KSCＮ?D．苯酚 【答案】B 【考点定位】考查物质的鉴定的知识。 8.已知H2Ｏ2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确 的是（) 2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题(全国II) 7.下列说法错误得就是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙得吸收 C.蛋白质就是仅由碳、氢、氧元素组成得物质 D.硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多 【解析】 A、糖类化合物也可称为碳水化合物,就是沿用下来得叫法,故A正确; B、维生素D可促进人体对钙得吸收,故B正确; C、蛋白质含有C、H、O、N、S等元素,故C错误; D、硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多,摄入过多可能会导致脱发等,故D正确; 【答案】C 8.阿伏加德罗常数得值为。下列说法正确得就是 A.1 L 0、1 mol·NH4Cl溶液中, 得数量为0、1 B.2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、1 C.标准状况下,2、24 L N2与O2得混合气体中分子数为0、2 D.0、1 mol H2与0、1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0、2 【解析】 A、NH4+能够发生水解,故NH4+得数量小于0、1N A,故A错误; B、 2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、2N A,故B错误; C、标准状况下,2、24LN2与O2得混合气体得物质得量为0、1mol,故混合气体得分子数为0、1N A; D、 H2 + I22HI,反应前后气体分子数不变,故其分子总数为0、2N A,故D正确; 【答案】D 9.a、b、c、d为原子序数依次增大得短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确得就是 A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b得金属性最强 C.c得氧化物得水化物就是强碱 D.d单质得氧化性比a单质得氧化性强 【解析】 a、b、c、d为短周期主族元素,且a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同,故a为O,d与a 同族,故d为S,c所在周期数与族数相同,故c为Al,则b为Na或Mg; A、原子半径b＞c＞d＞a,故A错误; B、4种元素种b得失电子能力最强,故其金属性最强,故B正确; C、c得氧化物得水化物就是氢氧化铝,为两性氢氧化物,故C错误; D、O2得氧化性强于S,故D错误; 【答案】B 10.下列由实验得出得结论正确得就是 2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（） A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 高考化学选择题答题方法与知识点总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 高三化学选择题备考策略与方法指导 2 13 元素周期律 与元素周期 表——元素 推断 化学实验方 案的评价 溶液中的离 子平衡—— 离子浓度、 平衡常数 溶液中的离 子平衡—— 稀释曲线的 理解 化学实验的 操作、现象 与结论 一、有关化学与社会、生活、技术类选择题 1．PM2.5 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒 物。受PM2.5污染的空气不一定是胶体。 2．一级能源与二级能源 一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能，风能；二级能源是指需要依靠其他能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。 3 环境问题污染物 酸雨SO 2 (主要)及NO x 光化学烟雾NO x及碳氢化合物 臭氧层空洞氟氯代烃及NO x 水体富营养化含氮、磷的化合物 温室效应CO 2及H 2 O、CH 4 等烃类化合物 白色污染有机难降解塑料 废电池重金属盐 4．STSE 5．解答STSE试题时应注意的问题 (1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与 变性，维生素C的还原性，聚乙烯和聚氯 乙烯的区别。 (2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6的 降水而非pH＜7的降水；CO 2 既不会导致 酸雨，也不属于大气污染物，是引起“温 室效应”的气体。 (3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯 水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原 理、纯碱的工业制备等。 6、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 3 2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。 考点：考查化学与环境保护，低碳经济。 2．下列有关化学用语表示正确的是 O B．Mg2+的结构示意图： A．中子数为10的氧原子：10 8 C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 考点：考查化学用语 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。 考点：考查元素化合物知识。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 考点：考查元素推断、元素周期律。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】 2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁 高考化学选择题总结 题型一考查氧化还原反应的规律 帮助 对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。 步骤1：认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。 (1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。 (2)常见物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。 步骤2：离子按照“先强后弱”的原则依次反应 (1)常见离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋ (2)常见离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－ 步骤3：根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。 题型二考查氧化还原反应的本质 帮助 物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。 步骤1：氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。 步骤2：分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。步骤3：通过举反例，验证各选项是否正确 题型三考查离子方程式的书写 帮助 对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。 步骤一：审清题目，明确有哪些离子参加反应，哪种反应物用量不足。涉及氧化还原的离子反应，还要根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。 步骤二：按照不足量的反应物离子配比书写离子方程式。 步骤三：根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离子方程式，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。 2016年普通高等学校招生全国统一考试 化学（海南卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是 A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A．c(CO32?)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3) 6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为 A. 3.8×104 kJ/mol B. －3.8×104 kJ/mol C. 3.4×104 kJ/mol D. －3.4×104 kJ/mol 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若 2015年普通高等学校招生全国统一考试 上海卷化学 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5 Ca －40 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于Lv 293 116的叙述错误的是（ ） A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是（ ） A.HClO B.NH 4Cl C.HNO 3 D.AgNO 3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A.2种 B.3 C.4种 D.5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ） A.NaOH B.KMnO 4 C.KSCN D.苯酚 8.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.加入催化剂，减小了反应的热效应 B.加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率 C.H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ） A.分子式为C 9H 5O 4 B.1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ） H 2O 2 H 2O+1/2O 2无催化剂有催化剂 OH OH HC ＝CH －C －OH O 1、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 反应物浓度 结构和组 2、室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 3、为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 仪器 4、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和K I溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4 D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 5、CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→ +H2O 下列有关三聚氰胺的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 6、某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 7、下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 2018年高考理综化学选择题第七题常识类知 识点总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 高考理综选择题第七题常识类知识点总结 高考理综选择题第七题常识类知识点总结 一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子； 二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表； 三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分； 7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分； 8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分； 9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能； 10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷； 11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等； 12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶； 四、能源问题 1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚 8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C. 高考化学大纲解析 高考化学大纲解析： 2016年山东理综考试使用全国卷，山东卷和全国卷命题的指导思想、依据的课程标准和高考考试大纲基本保持一致，考题中所涉及的重要考点基本一致。化学试题结构均为7+3+1 ，总分均为100分，近几年山东卷的出题风格已逐步向全国卷靠拢，尤其是近几年的选择题上更是相像，这也为山东顺利使用全国卷打下了良好的基础。但在许多方面也有很大的不同，全国卷命题时更多的从实际出发，设问上在纵向挖掘比较深，也就是常说的不仅要知其然还要知其所以然。具体来说： Ⅰ卷选择题山东卷每题是5分，全国卷是6分，选择题中全国卷对必考有机、元素周期律、化学实验等方面考查比较到位，如有机选择题对同分异构、有机物结构的键线式、反应类型、有机物的结构和性质的考查;元素周期律考查中多涉及简单的推断和元素化合物的性质，甚至和反应原理结合起来考查：化学实验方面多涉及实验的设计和判断等。另外全国卷经常涉及阿伏伽德罗常数的有关考查。 Ⅱ卷共58分，其中必做题43分，通常包括化学实验、工艺流程题、化学反应原理等共计43分，选考题全国卷是15分。全国卷中，一般试题的阅读量较大，而且许多题在设问上设置空比较多，学生书面书写量明显增多。试题更加注重考查学生的化学学科思想方法、探究能力和创新思维品质，简答、化学方程式的书写和计算量都有所增加，难度比山东卷明显加大。 化学学科2016年的《大纲》和《说明》与前两年完全相同。这一信息说明今年化学学科的命题会遵循前两年化学试题的命题原则和方向，无论试题形式还是试题内容都不会有太大改变，建议在在最后几个月的第二、第三轮复习中，要在认真研读今年大纲的基础上，着重研究2014年、2015年两年的化学全国试题，找到这两年化学试题的特点，发现两年试题的共同点、差异和变化。教师要从中找到二、三轮复习的知识切入点和方法技巧，多参考全国各地高考复习统考模拟试题，引领学生做好复习。 2017 年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案 -化学 可能用到的原子量： H ：1 O ：16 C ：12 Cl ：35.5 Al ：27 S ：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷 Ⅰ 一. 选择题（本题共 28 小题，每小题 2 分，共 56 分。请选出各题中 1 个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A ．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C ．建造水电站开发水利资源 D ．开发种植可再生能源 2. 下列分子的空间构型属于直线形的是： A 、氨气 B 、甲烷 C 、乙烯 D 、 乙炔 3. .将 NH 3 通过灼热的 CuO ，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A ． O 2 B. H 2 C. N 2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH 4 B.N 2 C.O 2 D.C 2H 2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到 100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（ ） A ．取代反应 B ．加聚反应 C ．氧化反应 D ．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H 2SiO 3 >H 2CO 3 B.碱性 Mg(OH)2 >Al(OH)3 C 、稳定性 Si H 4 >PH 3 D.原子半径 N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B ，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同 高考化学考试中解答题选择题总结以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。 一、解答题中的“”及应注意之处： 1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。 2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。 3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。 4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。 5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确（1）不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。（2）不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。(3)用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C()表示。 6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。 7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。 8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。 9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位 （g.mol-1）却不写单位，失分。 10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。 11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。 12、mA(s)+nB(g)pC（l）+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。 13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。 14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。 2016年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 【考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点儿之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答，一般题目难度不大。 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 【考点定位】考查氧化还原反应概念。 【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。 2017年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案-化学 可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Al：27 S：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷Ⅰ 一.选择题（本题共28小题，每小题2分，共56分。请选出各题中1个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C．建造水电站开发水利资源D．开发种植可再生能源 2.下列分子的空间构型属于直线形的是： A、氨气 B、甲烷 C 、乙烯D、乙炔 3. .将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A．O2 B. H2 C. N2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH4 B.N2 C.O2 D.C2H2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（） A．取代反应B．加聚反应 C．氧化反应D．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H2SiO3 >H2CO3 B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3 C、稳定性Si H4 >PH3 D.原子半径N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同上海市高考化学试卷
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