石灰活性的测定方法及高活性石灰的制备

石灰活性的测定方法及高活性石灰的制备

谷丽* 闫皙

（河北科技大学化学与制药工程学院 石家庄 050018）

摘要：高活性度的石灰可以明显提高产乳率，对于制备高活性的石灰乳具有决定性作用，有利于矿产资源得到合理利用。本文对石灰活性测定方法进行了汇总分析，并且以最优的测定方法对不同煅烧温度、煅烧方式、石灰粒径下的石灰活性进行了评价，通过消化温升的方法和激光粒度仪对消化产物氢氧化钙进行表征，结果表明当煅烧温度为1000℃恒温2h时石灰消化活性较高，且粒径范围在0.075mm

关键词：石灰；高活性；测定

THE MEASUREMENT OF LIME ACTIVITY AND THE

PREPARATION OF HIGH ACTIVITY LIME

GU Li *YAN Xi

(Chemical and phamarcutical engineering college,Hebei University of science and technology,

Shijiazhuang 050018)

Abstract:High activity lime can promote the milk rate of lime,which is helpful to the preparation of high activity lime milk and the good usage of mine resource.In this paper ,the measurement of lime activity was highly summarized ,this paper mainly studied the influence of operating parameters including the different calcining temperature,calcining method and particle size by the best measurement.Experiments were indicated by temperature and laser particle size analyzer.The results show that when the calcining temperature for a constant temperature of 1000 ℃for 2 hours,the higher activity lime is obtained .Besides the particle size in the range of 0.075mm < dp< 0.106mm reflects a higher activity than 0.106mm < dp < 0.150mm .

Key words: Lime, High activity, Measurement

1 前言

石灰是一种基本的化工原料，在钢铁冶金、造纸业、制糖、电石工业、制碱、农业、渔业、环保等行业均被广泛应用[1]。由石灰消化制得的石灰乳，广泛应用于湿法烟气脱硫、酸性工业废水理等环境保护领域，以及轻质碳酸钙、漂白粉等化工、冶金生产过程[2]。当生石灰为高活性石灰时，由于表面积大，空隙率高等特点，能使消化反应速率加快，使液相中Ca(OH)2和OH-浓度急剧上升，从而提高溶液的过饱和度，在这种溶液中氢氧化钙的晶核形成速度快、晶核成长慢，可以获得高分散性的固相氢氧化钙。高活性度的石灰可以明显提高产乳率，对于制备高活性的石灰乳具有决定性作用，并能提高以生石灰为原料的产品质量及应用[3]、使矿产资源得到合理利用[4]，故而在此对生石灰活性进行研究。

2 石灰活性评价方法

2.1 酸碱中和法

消化好后的石灰乳，主要成分为氧化钙，按其表面现象可分为活性的CaO（即ACaO）和非活性的CaO，两者之和称为总CaO(即TCaO)。采用酸碱中和法测定石灰活性的方法时，灰乳中部分CaCO3也将参与反应，并且反应终点的三次变白(红)的判断也并不客

观。再者此种方法要求操作者在一定时间内尽快完成酸碱中和滴定操作以减小误差。所以说酸碱中和法测定石灰乳中活性CaO的方法是在没有可靠方法情况下的一种不完善的方法。

2.2 EDTA方法

杨思强[5]等采用EDTA法测定石灰乳中活性氧化钙含量。当用EDTA滴定Ca2+时，平衡将向右移动，直到能够离解的OH-全部离解，同时Ca2+也完全离解，而未离解的那部分CaO此时不会发生反应，由此可以认为，把能够被EDTA滴定的那部分Ca2+为活性CaO由离解，这更符合生产实际。EDTA不像HCl那样，由于强酸性的HCl可以溶解未离解的那部分CaO甚至碳酸钙而勿以为ACaO。所以说根据石灰乳与生产中各反应物反应机理，EDTA直接反应的只能是离解成Ca2+的那部分CaO，即活性CaO。需要注意的是滴定应保持匀速进行，如若滴定太快而导致终点提前，而且滴定近终点时应补加2~3滴钙指示剂否则将难以明显观察到终点的变化。

2.3 草酸法

薛绵绵[6]等采用酚酞作指示剂，用不足量的草酸与石灰乳反应来测定石灰乳的活性度。在试验过程中将氮氧化钙总量2/3摩尔数的草酸倒入石灰乳中，在恒温及定速搅拌下，由体系颜色变红所需时间作为依据来测定不同性质石灰乳的活性。这其中的原理可能是由于在反应开始时，大部分氢氧化钙来不及溶解出OH-与草酸反应，所以当时的反应体系呈酸性(酚酞呈无色)，由反应开始至酚酞变红的时间就可反应出石灰乳中Ca(OH)2溶解速度的快慢，也即反应出石灰中石灰的活性。

2.4 温升法

温升法测定CaO的活性，即测定CaO在水中的消化温升速率，这是生石灰水化反应速度的一个重要指标。温度升高的速率和幅度与石灰的活性有关，在单位时间内温升越高则消化时间越短，同时说明石灰活性越高；当所有生石灰全部反应时，温升的速率为零[7]。此种采用单位时间内水化温升测定生石灰活性的方法，简单易行，适用于工业生产。

3结果讨论

3.1煅烧温度对石灰活性的影响

石灰石经过煅烧后的石灰，注意成分为氧化钙，称取氧化钙20g迅速加入到有100ml 的84℃恒温的水浴锅中[8]，同时开启电动搅拌装置，设置适宜转速；在反应起始阶段，每10s读取温度的数据，直到两个数据温差小于0.5℃，测温终止。

实验中所选的石灰石矿相同、消化水温一致条件下，消除了原料和消化水温不一致带来的影响，此时影响石灰活性的主要因素是煅烧温度，所以实验中分别将石灰石在900℃、1000℃和1100℃下煅烧2h，测定煅烧温度与石灰活性的关系，如图1所示：

温度/℃时间/s

图1 不同煅烧温度消化产物的温升图 由图1可以看出：（1）同一煅烧温度下，石灰的消化温升随着时间的延长在前20s

内温升显著，随后变化趋于平缓；（2）经1000℃煅烧后的石灰消化温升比900℃煅烧产物的温升要高，可见适当对煅烧温度的适当提高,可以加快碳酸钙的分解速度。这是因为在一定煅烧温度下,CaCO 3在煅烧初期分解不完全,生成石灰的量少,石灰的活性度低。

随着煅烧时间的延长, 石灰的分解率快速增加，石灰的活性度表现出明显增大的趋势。待石灰石完全烧透时, 石灰的活性度便达到最大极限值，所以会导致同一煅烧温度下的

石灰活性有先增大后趋于平缓的趋势[9]。煅烧温度过低时，石灰石分解不充分，出现内

部生烧现象；而温度过高，又会出现过烧。因此，合理的温度是保证石灰高活性的条件之一，通常控制温度在1000℃左右较为适宜。

3.2 煅烧升温方式对石灰活性的影响

分别将石灰石在500℃保温2h 后再提高温度到1000℃煅烧2h （即方式一）、在800

℃保温2h 后再在1000℃煅烧2h 后（即方式二）及不采用程序升温而直接在1000℃下煅烧2h（即方式三），由此测定不同煅烧方式与石灰活性的关系，如图2所示：

温度/℃时间/s

图2不同煅烧方式消化产物的温升图

由图2可以看出：采用第二种方式煅烧后的石灰的活性度较第一种方式下石灰活性有所下降。这可能是因为石灰石的分解反应是由表及里的，锻烧过程分为三部分:①石灰

②重结石分解阶段，此阶段形成CaO晶体，但仍有部分保持原来CaCO3的结构；CaO

③晶体开始晶阶段，此时原来的CaCO3晶体结构逐步转换成更稳定的CaO晶体；CaO

烧结阶段[10]。随时间推移氧化钙活性是一个随之逐步变化的过程。如若煅烧时间过长，石灰晶粒会逐步长大，气孔率和比表面积变小，活性降低，即发生了过烧，消化时间会延长、消化温升偏低[11]。因此，适当的煅烧时间是获得高活性度石灰的根本保证。

3.3 石灰粒径对石灰消化活性的影响

表1显示了石灰粒径对消化温升过程及消化产物粒径的影响，从图中可以看出，石灰的粒度越小，消化产物的粒径也会越小，石灰乳越细腻，消化就越快也越完全。这是因为石灰的粒径减小，致使氧化钙与水反应的表面积增大，反应产物Ca2+和OH-的扩散加快；同时反应放出更大量的热量使溶液温度升高更明显，进一步促进了物相之间的传质，加快石灰的消化过程，提高溶液的过饱和度[12]，所以在此条件下石灰的活性较高。

表1 石灰粒径对石灰消化参数的影响

粒度/μm

0.106

石灰粒径/mm

总消化时间/s 42 47

总温升/℃ 20 23

D50/μm 4.32 3.57

D90/μm 12.797.61

4 结论

本文通过对石灰消化实验，结果表明：(1) 选取同一种井陉石灰石在不同温度下煅烧，在1000℃左右温度适当升高有利于石灰的活性的提高；(2) 煅烧温度过高、时间过长，相反会导致石灰活性降低、消化时间的延长，消化温升偏低；(3)进行消化反应的

石灰颗粒越小，则消化的时间越短，证明石灰活性越高，如采用0.075mm

的石灰较0.106mm

优化，以提高生石灰的活性，这对提高以石灰为原料的产品质量使矿石等矿产资源得到更加合理、充分的利用具有一定现实意义。

参考文献：

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生石灰的检测方法

10025025100008 .56%1???=m CV CaO 石灰的测定 试样的溶解： 称取石灰试样置于250ml 烧杯中，加入20毫升（1+1）HCl 盖上表面皿，在 电炉上加热煮沸5分钟待试样溶解完全，取下冷却至室温，将溶液转移至250毫升容量瓶中稀释至刻度摇匀，此溶液为“待测溶液A ” 氧化钙的测定（EDTA 络合滴定法） 1、方法提要； 本法以三乙醇胺掩蔽干扰元素在pH ≥12时，使试液中钙离子与钙试剂生成 紫红色内络盐，以EDTA 滴定至蓝色时为终点。根据耗用的EDTA 标准溶液的毫升数，求得钙含量。 2、主要试剂 、三乙醇胺（1+3）； 、氢氧化钾溶液（200g/L ）； 、钙指示剂（1+50）；取钙指示剂1克与已在105℃左右烘干的氯化 钠或氯化钾50g 混匀，研细，保存于磨口瓶中； 、L EDTA 标准溶液。 3、分析步骤 移取“待测溶液A ”毫升于250毫升烧杯中，加水50毫升、加三乙醇胺（1+3）5毫升、氢氧化钾溶液（200g/L ）20毫升、钙指示剂约，用半微量滴定管以L EDTA 标准溶液滴定至试液由红色变为稳定的纯蓝色即为终点。氧化钙的含量按下式计算： 式中：C ——滴定时消耗 EDTA 标准溶液的浓度； V1——滴定时消耗EDTA 标准溶液的毫升数；

10025025100030.40)(%12???-=m V V C MgO m ——试样重量（g ） 氧化镁的测定（EDTA 络合滴定法） 1、方法提要 本法以三乙醇胺掩蔽干扰元素在pH =10时使试液中镁、钙离子与铬黑T 指示剂生成紫红色络合物，用EDTA 标准溶液滴定至溶液呈蓝色为终点，根据滴定钙镁合量时耗用的EDTA 标准溶液量减去滴定钙时耗用的EDTA 标准溶液量，从而求得镁含量。 2、主要试剂； 、三乙醇胺（1+3）； 、铬黑T 指示剂（1：50）：取铬黑T 1g 与已在105℃左右烘干的氯化钠50g 混匀，研细，保存于磨口瓶中。 、L EDTA 标准溶液。 3、分析步骤； 移取“待测溶液A ” 毫升于250毫升烧杯中，加水至50毫升，三乙醇胺（1+3）5毫升，氨水—氯化铵缓冲溶液（pH=10）20毫升，加铬黑T 指示剂约，然后用以L 标准溶液滴定至试液由红色变为稳定的纯蓝色即为终点。氧化镁的含量按下式计算： 式中：C ——滴定时消耗 EDTA 标准溶液的浓度； V1——滴定氧化钙时消耗EDTA 标准溶液的毫升数； V2——滴定氧化钙和氧化镁合量时消耗的EDTA 的毫升数 m ——试样重量（g ） 石灰活性度测定 称取粒度为1—5mm 的试样25．0g 放于称量瓶中，量取稍高于40±1℃的水

生石灰活性测试方法

DIN 德国工业标准 DIN EN 459-2生石灰活性测试方法

DIN EN 459-2 (原DIN 1060-3) 1反应 1.1概要 对已研磨的未消化的石灰的消化反应的检验，是通过测量石灰与水反应之后一段时间内温度的升高来进行的（消化曲线）。 1.2检测设备 检测设备必须包括图1中所显示的6项。称量和填充装置必须以不锈钢制成（图4）。检测设备必须具备200J/K至300J/K的水值。 1.3样本制备 需要约0.5kg的样本。为使样本与所测产品相一致，样本应保存不足密封容器中。即使是增加少量的水分，也会影响到消化曲线的形状。对于不同的测试，需称重150±0.5g 的样本。 1.4检测步骤 在约20℃（T0）的条件下，Dewar-罐里将被注入600±1g的蒸馏水。应安装温度计和平台搅拌器以测量搅拌器搅动时的温度（300±50RPM）；与20℃的偏差不应超过±0.5K。石灰样本的温度也必须在20℃左右。 当搅拌器（图2）进行搅拌时，用填充装置将称量的样本一次性放进已注好的水中。此时间点将作为测试开始的时间。消化温度的测量分别在以下时间点进行；开始后半分钟，开始后一分钟，开始后10分钟之内的每一分钟；之后，时间间隔变为两分钟。若石灰的品质较易发生反应，则测量温度的时间间隔应较短，这是因为，反应可能在几分钟以后就进行完毕了。 必须核实，在整个检测过程中Dewar-罐内的成分是充分混合的。当石灰的品质过稠时，则需在达到约60℃的反应温度后，增加搅拌器的搅拌。 1.5评估 测得的温度将按时间顺序在图上（湿式消化曲线，图5）。为了描述活性石灰的反应速度，时间以t u按分钟计算，80％的活性石灰进行了反应，此时达到了温度T U。当测到最高温度T’max时，反应达到100％。（图5）

石灰石化学分析方法

石灰石化学分析方法 分析化验联系电话0519886339130找李主任1. 烧失量的测定称取1.0000克试样，至于瓷坩埚中，放在马弗炉内，从低温逐渐升高温度，在900~1000℃下灼烧1h。2. 二氧化硅的测定称取约0.6g试样，精确至0.0001g ，置于铂坩埚中，将盖斜置于坩埚上，并留有一定缝隙，在900~1000℃下灼烧5min，取出坩埚冷却至室温，用玻璃棒仔细压碎块状物，加入0.3g无水碳酸钠混匀，再将坩埚置于950~1000℃下灼烧10min ，取下冷却至室温。将烧结块移入瓷蒸发皿中，加少量水润湿，盖上表面皿，从皿口加入5mL盐酸（1+1）及2~3滴硝酸，待反应停止后取下表面皿，用平头玻璃棒压碎块状物使分解安全，用热盐酸（1+1）清洗坩埚数次，洗液合并于蒸发皿中，将蒸发皿置于沸水浴上，皿上放一玻璃三角架，再盖上表面皿，蒸发至糊状后，加入1g氯化氨，充分搅匀，在沸水浴上蒸发至干后继续蒸发10~15min 。取下蒸发皿，加入10~20mL热盐酸（3+97），搅拌使可溶性盐溶解。用中速滤纸过滤，用胶头檫棒以热水檫洗玻璃棒及蒸发皿，用热水洗涤10~12次。滤液及洗液保存于250mL容量瓶中。将沉淀连同滤纸一并移入原铂坩埚中，干燥、灰化后，放入已升温至950~1000℃的马弗炉内灼烧30min,取出坩埚至于干燥器中，冷却至室温，恒量。向坩埚内加数滴水润

湿沉淀，加3滴硫酸（1+4）和5mL氢氟酸，放入通风橱缓慢加热，蒸发至干，升高温度继续加热至三氧化硫白烟完全散尽。将坩埚放入已升温至950~1000℃内灼烧30min，取出坩埚至于干燥器中，冷却至室温，恒量。经氢氟酸处理后得到的残渣中加入1g焦硫酸钾，在500~600℃下熔融至透明，熔块用热水和数滴盐酸（1+1）溶解，溶液并入分离二氧化硅后得到的滤液和洗液中，用水稀释至标线，摇匀。 3. 氧化钙的测定吸取25mL于400mL烧杯中，加水稀释约200mL，加5mL三乙醇胺（1+2）及适量的CMP(1.000g钙黄绿素、1.000g甲基百里香酚蓝、0.200g酚酞、50g已在105℃烘干过的硝酸钾)混合指示剂，在搅拌下加入氢氧化钾（200g/L）至出现绿色荧光后再过量5~8mL ，以EDTA（0.015mol/L）滴定至绿色荧光消失并出现红色。 4. 氧化镁的测定吸取25mL于400mL烧杯中，加水稀释约200mL，依次加入1mL 酒石酸钾钠（100 g/L）和5mL三乙醇胺（1+2），搅拌，然后加入25mL、pH10缓冲溶液（67.5g氯化氨、570mL氨水）及适量的酸性铬蓝K—萘酚绿B混合指示剂（1.000g酸性铬蓝K、0.200g萘酚绿B、50g硝酸钾），以EDTA（0.015mol/L）滴定，近终点时应缓慢滴定至纯蓝色。5. 浆液pH值的测量电极每天使用前用缓冲溶液进行检查和校核pH值测量必须在现场流动的浆液中进行，并同时观测温度，通过pH计所显示的数字，对浆液在线pH计的读数进行对比。测量完毕

石灰的采购准则及检验

石灰的采购准则及检验 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】

石家庄三环锰硅科技有限公司 石灰的采购标准及检验方法 编制：技术部 审批： 2013年3月

石灰的采购标准及检验 一、石灰的采购标准； 对于我厂所采购的石灰要符合中华人民共和国黑色冶金行业标准——YB/042-2004。具体指标如下： 我公司对于石灰的采购标准如下： 1摇包→电炉法生产工艺对石灰的质量要求： 化学标准：按照YB/042-2004标准中普通冶金石灰二级标准执行。 物理标准：产品粒度控制在10mm~50mm之间，其中小于10mm的含量不得超过5%，生烧与过烧率总和不得大于 10%。不得混有生烧或过烧的石灰石和炭质夹质。产 品保持干燥、不得混入外来杂物。 2三联热装法生产工艺对石灰的质量要求： 化学标准：按照YB/042-2004标准中普通冶金石灰一级及以上标准执行。 物理标准：品粒度控制在10mm~50mm之间，其中小于10mm的含

量不得超过5%，生烧与过烧率总和不得大于10%。 不得混有生烧或过烧的石灰石和炭质夹质。产品保 持干燥、不得混入外来杂物。 二、石灰的检验方法； 1、生石灰中有效氧化钙的测定； 石灰中有效氧化钙是指游离状态的氧化钙，它不包括石灰中的碳酸钙、硅酸钙及其它钙。石灰的优劣品质依有效氧化钙含量而定，优质石灰氧化钙含量应达到95%。 1.1原理： 有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，再用酸滴定氢氧化钙，从而计算出氧化钙的含量，反应式如下： CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H2O 1.2试剂： 0.1N酸标准溶液 酚酞指示剂 1.3测定方法： 准确称取研磨细的试样1g左右至于烧杯中，加入刚煮沸过的蒸馏水300ml,搅匀后全部转移至1000ml的容量瓶中，将瓶加塞不时摇动，约20min后冷却，再加入新煮沸以冷却的蒸馏水至刻度。混匀，过滤（过滤要迅速），弃去最初100ml滤液，汲取50ml入锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用0.1N酸标准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现为终点。 计算： NV×0.028×1000 CaO（%）=——————————×100 W×50 N----酸标准溶液当量浓度

活性石灰生产办法

工艺部分 第一章煅烧理论 第一节石灰煅烧概论 一、石灰概述 以要紧成份为碳酸钙CaCO3石灰石为要紧原料，通过适当温度的煅烧所得到的一种气硬性胶凝材料，其要紧成份为氧化钙（CaO），此种材料就叫做生石灰。 1、生石灰的要紧性质 ⑴颜色：白色，随着化学纯度不同而亮度不同，最纯的石灰最白，低纯度和生烧的石灰其亮度低，其颜色是由杂质，要紧是铁元素专门等着的色。有时也呈暗灰色、浅黄色。生石

灰常常比原来的石灰石白。 ⑵气味：稍有臭味，伴有刺激性感受。 ⑶组织：生石灰全部是结晶质，结晶的大小与排列依生石灰的不同而显著不同，其中，有看起来像无定形的东西，但实际上它是由微昌粒组成的。 ⑷空隙率：市场上销售的生石灰的空隙率随石灰石的结构，煅烧温度和时刻等不同而在宽达18～48%（平均35%）的范围里变化 ⑸比重：完全死烧了的时候为3.34～3.40。一般市场上销售的生石灰比重为 3.0左右⑹假比重：在 1.6～ 2.8的宽范围变动，一般市场上销售的生石灰其平均值为 2.0～2.2 ，堆比重为 1.1～1.7g/cm3 ⑺导热率：（0.0015～0.002）cal/cm3.s.℃ ⑻熔点、沸点：分不为2572℃和2850℃ ⑼安息角：是将石灰自然堆放时，其斜面也水平面构

成的倾斜角，大约为40～50度 2、炼钢生产对石灰的质量要求 石灰石呈碱性，是最理想的造渣原料。氧气转炉关于石灰有如下要求： ⑴石灰的氧化钙含量要高； ⑵石灰要有高的活性度； ⑶应有高的气孔率； ⑷应有低的体积密度； ⑸石灰的比表面积要大 3、活性石灰在钢铁冶金中的重要作用 不同的炼钢方法关于石灰的活性度要求也是不一样的。平炉、电炉冶炼时刻较长，有充分的时刻造渣，因此关于石灰的活性度要注也不是那么严格，而氧气转炉炼钢的冶炼时刻缩短到十几分钟，要求专门快溶解成渣，因此要求石灰具有较高的化学纯度，爽朗的化学反应性能，加入炼钢炉能快速反应化

石灰知识点总结

1. 原料：主要以富含氧化钙的岩石为主，亦可使用含有氧化钙和部分氧化镁的 岩石。 2. 块状生石灰 石灰产品的种类 生石灰粉 熟石灰粉 3. 由于石灰仅能够在空气中在水的参与下凝结硬化，而不能在水中硬化，所以 称石灰为气硬性胶凝材料. 4. 优质的石灰呈洁白或带灰色，质量较轻，质地松软，块状石灰的堆积密度为 800～10003/m kg 5. 石灰在烧制的过程中，由于石灰窑炉温偏差或波动，造成窑内温度过高或温 度偏低，温度过高时烧成过烧石灰，而偏低则烧成欠火石灰. （各自危害） 6. 细度 物理性质 石灰的主要 含水量 技术性质 有效钙镁含量 化学性质 二氧化碳含量 残渣量 7. 石灰的组分中，产生黏结性的有效成分是活性氧化钙和氧化镁。 结合氧化钙（在煅烧中生成的钙盐，在石灰中不起胶凝作用） 石灰中的氧化钙 非活性氧化钙（由“渣化”或“过 游离氧化钙 烧”造成的） 活性氧化钙 有效氧化钙：在普通条件下能与水反应的那部分氧化钙，主要来源于活性的游离 氧化钙。 8. 石灰加水，通过水化反应由生石灰转化为熟石灰，这一过程称为石灰的消化。 该过程用化学式可表示为： mol kj OH Ca O H CaO /9.64)(22+?+ 由于过烧石灰在日后的凝结硬化滞后带来的消极影响，消化后的石灰往往要 “陈伏”一段时间，用于消除过烧石灰造成的危害，陈伏时间通常大约为15d. 石灰浆在陈伏期间，其表面应有一层水分，使之与空气隔绝，以防碳化。 9. （1）反应产物的转移速度小于水化反应速度 石灰消化过程中其 体积增大的原因 （2）固相体积增加的同时，要引起孔隙体积的增加，从 而产生体积膨胀。 10. 改变石灰细度 控制石灰体积 改变水灰比 变化的方法 改变消化温度 掺加石膏等外加剂 11. 影响石灰水 石灰煅烧条件 化反应能力 水化温度 的主要因素 外加剂 粉碎

石灰石中碳酸钙的测定方法修订稿

石灰石中碳酸钙的测定 方法 WEIHUA system office room 【WEIHUA 16H-WEIHUA WEIHUA8Q8-

石灰石中碳酸钙的测定方法 石灰石中碳酸钙的测定方法： 1．实验目的：测定石灰石中碳酸钙的含量 2. 实验原理： 在石灰石试样中加入过量的已知浓度的盐酸标准溶液，加热微沸，使碳酸盐完全分解（在加入盐酸之前，加入氧化剂过氧化氢，用以氧化样品中的亚硫酸盐，避免亚硫酸分解而增加盐酸的耗量。）剩余的盐酸标准溶液，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液反滴定，根据氢氧化钠标准溶液的消耗量，计算碳酸盐的含量，以TCaCO3表示,化学反应式如下： CaCO3 +2HCl △CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl △MgCl2+H2O+CO2 ↑ NaOH+HCl =NaCl+H2O 3．实验仪器： ①烘干箱②电子天平③250ml锥形瓶④25ml移液管⑤吸耳球⑥电热板⑦碱式滴定管 4．实验试剂： ①30%的过氧化氢②l的盐酸标准液③lNaOH标准液④酚酞指示剂⑤除盐水5．取样地点：石灰石浆液泵出口 6．实验步骤： ①称重：准确称取烘干好的石灰石试样克，置于250ml锥形瓶中，用少量水冲洗瓶壁使瓶壁润湿， ②氧化：加入 30%的过氧化氢放置约5分钟，

③反应：用移液管准确加入25 ml l的 HCl标准滴定溶液（加入量以氢氧化钠溶液消耗量以10ml为宜），摇荡使试样分散。置于电热板上加热至沸后，继续微沸2分钟（同时摇荡锥形瓶）。 ④滴定：取下，用约30ml除盐水冲洗瓶壁，从而对溶液进行稀释。加5滴酚酞指示剂（10g/l），用l氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微红色，30秒内不退色为止。 ⑤计算： 第一步：CO2％= C1—HCl标准滴定溶液的浓度（mol/l） V1—加入HCl标准溶液的体积ml C2—NaOH标准滴定溶液的浓度（mol/l） V2—加入NaOH标准溶液的体积ml m—试样质量g 22－1/2 CO2的摩尔质量g/mol 第二步：CaCO3%= CO2%× —CaCO3与 CO2摩尔质量之比 二、石膏中碳酸钙的测定方法： 1．实验目的：测定石膏中碳酸钙的含量 2．实验原理： 在石膏试样中加入过量的已知浓度的盐酸标准溶液，加热微沸，使碳酸盐完全分解（在加入盐酸之前，加入氧化剂过氧化氢，用以氧化样品中的亚硫酸盐，避免亚硫酸分解而增加盐酸的耗量。）剩余的盐酸标准溶液，以酚酞为指示

石灰活性度测定

石灰活性度测定 活性度，是石灰水化的反应速度，以10min消耗4mol/L盐酸的毫升数表示石灰的活性度。 依据：YB/T 105—2014《冶金石灰物理检验方法. 原理 将一定量的试样水化，同时用一定浓度的盐酸，将石灰水化过程中产生的氢氧化钙中和。从加入石灰试样开始至试验结束，始终要在一定搅拌速度的状态下进行，并保持中和过程中的等量点。准确记录10min时盐酸的消耗量。 一、冶金石灰活性度自动检测仪 1、计时精度：0.5S。 2、液位计计量精度：0.05%。 3、滴定精度：0.5mL。 4 、pH值检测器：0～14，分辨率0.01。 5、搅拌器速度：250 r/min～300r/min。 6、配备恒温出水器。 二、试样 1、试样量 按YB/T 042的规定执行。 2、制样方法 将样品破碎至通过5mm筛孔，再用1mm筛，筛去细粉，充分混合后用份样缩分法分出约500g，贮存于写有标签的磨口瓶中备用。 三、方法 自动盐酸滴定法 1、打开热水加热器，（待温度达到要求后）自动向3000mL 烧杯中注入40℃±1℃热水2000mL。 2、启动设备，搅拌桨自动开启。系统进入试验状态，pH值

检测器检测pH值，控制pH值为 7.0±0.1。 3、准确称取粒度为1mm～5mm的试样50.0g倒入烧杯中进行试验，仪器自动进行滴定，当pH值大于7.1时，仪器加入盐酸（4.2.1）；当pH小于 6.9时，停止加入盐酸（4.2.1）。仪器将自动完成测试工作，记录到第10min时消耗的盐酸（4.2.1）毫升数。 四、结果的计算 1、同一试样两次独立测定结果如不大于允许差（见4.6.2），则取其算术平均值作为检验结果。如果两次独立测定结果大于允许差，按附录A的规定增加测量次数并确定检验结果。试验结果按GB/T8170规定修约至整数位。 2、允许差 同一试样两次独立测定结果差值的绝对值不大于平均值的4%。

石灰石的测定

石灰石的测定 1 烧失量的测定 1.1 方法提要 试样在950～1000℃的马弗炉中灼烧，驱除水分和二氧化碳，同时将存在的易氧化元素氧化。 1.2 分析步骤 称取约1g试样，精确至0.0001g，置于已灼烧恒量的瓷坩埚中，将盖斜置于坩埚上，放在马弗炉内从低温开始逐渐升温，在950～1000℃下灼烧40min，取出坩埚置于干燥器中冷却至室温，称量。反复灼烧，直至恒量。 1.3 结果表示 烧失量的质量百分数XLoss按下式计算： m1-m2 XLoss= —————× 100 m1 式中：Xloss———烧失量的质量百分数，% m1———试样的质量，g m2———灼烧后试料的质量，g 2 系统化学分析方法 2.1 二氧化硅的测定 2.1.1氟硅酸钾容量法 2.1.1.1 方法提要

在有过量的氟、钾离子存在的强酸性溶液中，使硅形成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀，经过滤、洗涤及中和残余酸后，加沸水使氟硅酸钾沉淀水解。生成等物质的量的氢氟酸，然后以酚酞为批示剂，用氢氧化钠为标准滴溶液滴定至微红色。 2.1.1.2 溶液、试剂 氢氧化钠(固体) （0.15mol/l） 盐酸（浓）、（1+1）、（1+5） 硝酸（浓） 氯化钾（固体）、（50g/l） 氯化钾-乙醇（50g/l） 氟化钾（150g/l） 酚酞（10g/l） 2.1.1.3 分析步骤 称取约0.5g试样，精确至0.0001g，置于银坩埚中，加入6～7g氢氧化钠，在650～700℃的高温下熔融30min。取出冷却，将坩埚放入已盛有100ml近沸腾水的烧杯中，盖上表面皿，于电炉上适当加热。待熔块完全浸出后，取出坩埚，在搅拌下一次加入25～30ml盐酸，再加入1ml硝酸。用热盐酸（1+5）洗净坩埚和盖，将溶液加热至沸。冷却，然后移入250ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。此溶液供测定二氧化硅、三氧化二铁、三氧化二铝、二氧化钛、氧化钙、氧化镁用。 从试样溶液中吸取25.00ml溶液，放入300ml塑料杯中，加入10～

活性石灰用途

活性石灰用途 石灰活性度以中和生石灰消化时产生的Ca（OH）2所消耗的4mol／L盐酸的毫升数表示。一般石灰活性度平均值超过300ml/4N-HCl，可以显著缩短炼钢转炉初期渣化时间，降低吨钢石灰消耗，并对前期脱P极为有利，被称为活性石灰。 活性石灰主要是指活性度高的熟石灰，这种石灰主要由活性石灰窑炼制，石灰的结构简单，燃料适应性强。活性石灰相对于其它普通石灰的性能会好一些。 活性石灰也分为生石灰与石灰，这种活性石灰对于污水处理的效能要比普通石灰的效能好一些。可以说不同石灰窑烧制出来的不同石灰会有所不同。石灰的作用也与石灰窑的烧制相关。 活性石灰在用途上也比较广，活性石灰的用途主要为： （1）石灰乳和砂浆：消石灰粉或石灰膏掺加大量粉刷。用石灰膏或消石灰粉可配制石灰砂浆或水泥石灰混合砂浆，用于砌筑或抹灰工程。 （2）石灰稳定土：将消石灰粉或生石灰粉掺人各种粉碎或原来松散的土中，经拌合、压实及养护后得到的混合料，称为石灰稳定土。它包括石灰土、石灰稳定砂砾土、石灰碎石土等。石灰稳定土具有一定的强度和耐水性。广泛用作建筑物的基础、地面的垫层及道路的路面基层。 （3）硅酸盐制品：以石灰(消石灰粉或生石灰粉)与硅质材料(砂、粉煤灰、火山灰、矿渣等)为主要原料，经过配料、拌合、成型和养护后可制得砖、砌块等各种制品。因内部的胶凝物质主要是水化硅酸钙，所以称为硅酸盐制品，常用的有灰砂砖、粉煤灰砖等。 活性石灰在冶金行业的应用： 活性石灰体积体积密度小。气孔率大、比表面积大、化学纯度高，因此具有很高的活性。生产实践证明，在转炉炼钢中使用活性石灰可使吹氧时间缩短，钢水收得率提高，石灰消耗量减少，并能提高脱硫、脱磷效果，对提高钢材质量有着不可替代的作用，像湖南皕成科技的活性石灰已在冶金行业有了普遍的应用。 目前，世界上发达国家已100%采用活性石灰炼钢，我国早就在1983年冶金部召开第一次全国转炉炼钢会议时就明确的规定，转炉炼钢使用活性石灰石一项基本的技术政策，此外活性石灰还应用于钢水精炼和铁矿粉的烧结过程中，也取得了很好的效果，活性石灰的质量要求越来越受到冶金行业的质量。

石灰稳定土基层的性质及施工技术

石灰稳定土基层的性质及施工技术 摘要:基层，一般称之为承重层，对于沥青路面，它是承受车辆荷载的主要路层，因而要求材料具有足够的强度和抵抗变形的能力；保证在行车荷载反复作用下，不会产生残余变动，更不允许产生剪切破坏和弯性破坏；具有良好的土体稳定性和水稳性，能适应寒冷地区的温度变化，有一定的抗冻性和环境因素的重复作用而具有材料耐久性。胜利油田桩西采油厂桩西104区块道路，土壤为黄河三角洲冲积而成的砂类土，具有无塑性、透水性强，水的毛细上升高度很小，具有较大的内摩擦力、粘性小，干燥时成松散状态等特点。对于砂性土，当用石灰、水泥作为结合料的稳定土，在完工初期具有柔性的工作特性，随着时间的延长，强度将逐渐提高，板体性增加，刚度增大等性质。依据油田生产道路使用特征及石灰的材质丰富、价格便宜，组成的稳定土工作特性较好等优点，因而石灰稳定土得以广泛应用。 关键词：稳定土强度施工工序施工要点 一、石灰稳定土基层强度构成： 适量的石灰掺入土中，经加水充分拌匀并在最佳含水量条件下压实后，即发生了一系列的物理力学作用（拌合、破碎和压实等），与此同时还产生了一系列的化学反应和物理化学作用，使土的性质发生根本的改变，在初期，主要表现在土的结团，塑性低，最佳含水量的增大和最大密实度的减小等，后期主要表现在结晶结构的形成，从而提高其板体性、强度和稳定性。 具体说来，主要发生了以下三个作用： （1）离子交换作用： 石灰经消解生产Ca(OH)2，含有Ca2+和（OH）-离子，而土胶体表面附有Na+、H+、K+等活泼的正价离子。加水两者拌合后，随着钙离子浓度增大，根据等价置换反应性质，二价Ca2+就能当量置换土粒表面所吸附的一价金属离子，通过离子交换，土粒被Ca2+离子所裹露，缩小土粒距离，并使土粒凝集而增强了粘结力；又因为试验发现土粒吸附Ca2+的结合水膜厚度比土粒吸附一价金属离子K+、Na+要薄、受外来水份影响要小，因此提高了水稳定性。由此可知，石灰中活性钙含量越高，反应更强烈，稳定效果就好。 （2）碳酸化（硬化）作用： 碳酸化作用就是消石灰和CO2起化学作用而生产碳酸钙CaCO3,即：Ca(OH)2+ CO2→CaCO3+H2O。 一定温度条件下，表面石灰土吸收空气中二氧化碳而碳酸化，但石灰土层内部或底部，虽可通过孔隙所吸收空气中的CO2起碳化作用，但它还有一作用是Ca(OH)2的自身结晶作用，这种作用需要有较长时间才能完成，却是石灰土后期

石灰石活性化验方法及标准

石灰石反应性试验 试验程序 1. 采用所附程序，确定石灰石样品的总碱性，表示为CaCO3当量。 2. 采集磨制的石灰石浆料样品。分析样品的沉降图技术粒度分布。样品应具有其95%能通 过325网孔的粒度分布。参见图1 3. 称出代表5.00克(±0.02) CaCO3碱度当量的石灰石样品数量。 4. 将所称的数量的石灰石样品放在800ml开口杯中并加入400ml的去离子水。 5. 将开口杯放在热板式搅拌器上（或合适的恒温电解槽中），使用适当大小的磁搅拌棒。 按600rpm加热到60? (± 1?C)。保持此状态进行其它测定。插入温度计和pH计电极。 6. 使用的硫酸溶液是：在1.000N (±0.001) H2SO4中，例如： J.T. Baker硫酸 DILUT-IT分解浓缩，IN 可以使用任何1.000N (±0.001) 当量硫酸。向供给恒定排液泵的容器中放入1公升硫酸溶液 7. 设定为向排液泵每分钟供给2.00ml。泵的供给与给定值的偏差不得大于±2%。如果排液 泵的泵供给速率不是直读型的，则必需校准供给速率 8. 清洗泵排放酸溶液经导管作废水排出。将导管插入石灰石样品浆液的表面以下并尽量远 离pH计电极。 9. 启动泵向石灰石浆液供酸。连续地记录浆液pH值至0.01pH单位与时间对比情况。推荐图 2中所示的自动计算的装置。在没有该装置时，在第一个10分钟内按1分钟时间间隔记录浆液pH值达到0.01pH单位的情况一次；在接下来的10分钟内每间隔2分钟记录一次，在接着的40分钟内每间隔5分钟记录一次。 10. 连续记录60分钟。该操作时间将提供在50分钟内过量的酸加入到石灰石溶液去中和相当 于5.00克CaCO3的情况。

生石灰的检测方法

10025025100008.56%1???=m CV CaO 石灰的测定 试样的溶解： 称取石灰试样置于250ml 烧杯中，加入20毫升（1+1）HCl 盖上表面皿，在电炉上加热煮沸5分钟待试样溶解完全，取下冷却至室温，将溶液转移至250毫升容量瓶中稀释至刻度摇匀，此溶液为“待测溶液A ” 氧化钙的测定（EDTA 络合滴定法） 1、方法提要； 本法以三乙醇胺掩蔽干扰元素在pH ≥12时，使试液中钙离子与钙试剂生成紫红色内络盐，以EDTA 滴定至蓝色时为终点。根据耗用的EDTA 标准溶液的毫升数，求得钙含量。 2、主要试剂 、三乙醇胺（1+3）； 、氢氧化钾溶液（200g/L ）； 、钙指示剂（1+50）；取钙指示剂1克与已在105℃左右烘干的氯化 钠或氯化钾50g 混匀，研细，保存于磨口瓶中； 、L EDTA 标准溶液。 3、分析步骤 移取“待测溶液A ”毫升于250毫升烧杯中，加水50毫升、加三乙醇胺（1+3）5毫升、氢氧化钾溶液（200g/L ）20毫升、钙指示剂约，用半微量滴定管以L EDTA 标准溶液滴定至试液由红色变为稳定的纯蓝色即为终点。氧化钙的含量按下式计算： 式中：C ——滴定时消耗 EDTA 标准溶液的浓度； V1——滴定时消耗EDTA 标准溶液的毫升数； m ——试样重量（g ） 氧化镁的测定（EDTA 络合滴定法） 1、方法提要 本法以三乙醇胺掩蔽干扰元素在pH =10时使试液中镁、钙离子与铬黑T 指示剂生成紫红色络合物，用EDTA 标准溶液滴定至溶液呈蓝色为终点，根据滴定钙镁合量时耗用的EDTA 标准溶液量减去滴定钙时耗用的EDTA 标准溶液量，从而求得镁含量。 2、主要试剂； 、三乙醇胺（1+3）； 、铬黑T 指示剂（1：50）：取铬黑T 1g 与已在105℃左右烘干的氯化钠50g 混匀，研细，保存于磨口瓶中。

石灰石中碳酸钙的测定方法

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石灰石中碳酸钙的测定方法 石灰石中碳酸钙的测定方法： 1．实验目的：测定石灰石中碳酸钙的含量 2. 实验原理： 在石灰石试样中加入过量的已知浓度的盐酸标准溶液，加热微沸，使碳酸盐完全分解（在加入盐酸之前，加入氧化剂过氧化氢，用以氧化样品中的亚硫酸盐，避免亚硫酸分解而增加盐酸的耗量。）剩余的盐酸标准溶液，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液反滴定，根据氢氧化钠标准溶液的消耗量，计算碳酸盐的含量，以TCaCO3表示,化学反应式如下： CaCO3 +2HCl △CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl △MgCl2+H2O+CO2 ↑ NaOH+HCl =NaCl+H2O 3．实验仪器： ①烘干箱②电子天平③250ml锥形瓶④25ml移液管⑤吸耳球⑥电热板⑦碱式滴定管 4．实验试剂： ①30%的过氧化氢②l的盐酸标准液③lNaOH标准液④酚酞指示剂⑤除盐水5．取样地点：石灰石浆液泵出口 6．实验步骤： ①称重：准确称取烘干好的石灰石试样克，置于250ml锥形瓶中，用少量水冲洗瓶壁使瓶壁润湿， ②氧化：加入 30%的过氧化氢放置约5分钟， ③反应：用移液管准确加入25 ml l的 HCl标准滴定溶液（加入量以氢氧化钠溶液消耗量以10ml为宜），摇荡使试样分散。置于电热板上加热至沸后，继续微沸2分钟（同时摇荡锥形瓶）。 ④滴定：取下，用约30ml除盐水冲洗瓶壁，从而对溶液进行稀释。加5滴酚酞指示剂（10g/l），用l氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微红色，30秒内不退色为止。 ⑤计算： 第一步：CO2％= C1—HCl标准滴定溶液的浓度（mol/l） V1—加入HCl标准溶液的体积ml C2—NaOH标准滴定溶液的浓度（mol/l） V2—加入NaOH标准溶液的体积ml m—试样质量g 22－1/2 CO2的摩尔质量g/mol 第二步：CaCO3%= CO2%× —CaCO3与 CO2摩尔质量之比 二、石膏中碳酸钙的测定方法： 1．实验目的：测定石膏中碳酸钙的含量 2．实验原理： 在石膏试样中加入过量的已知浓度的盐酸标准溶液，加热微沸，使碳酸盐完全分解（在加入盐酸之前，加入氧化剂过氧化氢，用以氧化样品中的亚硫酸盐，避免亚硫酸分解而增加盐酸的耗量。）剩余的盐酸标准溶液，以酚酞为指示

石灰活性度

石灰活性度 一、活性石灰标准 活性石灰 3.1活性石灰的化学成分和物理性能青标应符合表1规定「 二、活性石灰介绍 石灰的活性度取决于它的组织结构，石灰的组织结构与煅烧温度和煅烧时间密切相关。 影响石灰活性度的组织结构包括体积密度、气孔率、比表面积和CaO矿物的晶粒尺寸。晶粒越小，比表面积越大，气孔率越高，石灰活性就越高，化学反应能力就越强。 目前石灰活性度平均值一般可以超过300 ml/4N-HCI，石灰的活性度是指它在熔渣中与其它物质的反应能力。用石灰在熔渣中的熔化速度来表示。 通常用石灰与水的反应速度表示。 表征生石灰水化反应速度的一个指标，即在一定时间内，以中和生石灰消化时产生的Ca（0H2所消耗的4mol/L盐酸的毫升数表示。

三、石灰活性度酸碱滴定法具体方法： 称取粒度为1—5mm勺试样25. 0g，量取稍高于40±1度的水lOOOmL倒人200OmL的大烧杯中。开动搅拌仪(转速250-300r/min ), 用温度计测量水温。待水温降到40±1度时，加酚酞指示剂溶液(酚酞指示剂的浓度为10g/L) 10滴，将试样一次倒入水中消化并开始计算时间。当消化开始呈红色时，用4N的盐酸滴定，直至红色消失。 如又出现红色，则继续滴人盐酸，直至混合液中红色再消失。记录第 10分钟时盐酸消耗的毫升数。 测定结果计算 活性度(% )=2*T ? V, 式中：V—消耗的盐酸体积，mL。 T—盐酸的滴定系数。 盐酸滴定系数的确定如下： 称取2. OOOOg无水碳酸钠于 300mL的锥形瓶中，力口50mL煮沸的蒸馏水 溶解，流水冷却，加3滴0. 1%溴甲酚绿 (1.0g/l)，用4N的盐酸滴定至黄色，在电热板 上加热，煮沸3分钟，取下，继续滴定至稳

活性石灰在炼钢中的作用

活性石灰在炼钢中的作用 冶金石灰作为炼钢用的“造渣剂”，它的重要性已逐步得到人们的重视和认知。它不仅影响着钢水的冶炼过程，还直接影响钢水的最终质量。国际上已广泛采用品质好、反应快、造渣彻底的优质“活性石灰”取代过去使用的“普通石灰”，为冶炼优质钢水奠定了基础。活性石灰的应用，加快了冶炼造渣速度、缩短了冶炼时间、降低了吨钢石灰消耗、减少了杂质带入、大大提高了钢水的质量，给企业带来了显著的综合效益，在钢铁行业已形成共识。20 年代末至今，国内各大钢铁企业（宝钢、武钢、鞍钢、太钢、唐钢、石钢、昆钢等）纷纷建设一流活性石灰生产线，石灰窑配套的主体设施均采用引进或消化外来技术自行建造，石灰产品质量明显优于传统式窑生产的产品，所以活性石灰的应用正成为大趋势在飞速普及发展。 1、活性石灰特性及在炼钢中的作用 1.1 活性石灰的特性 活性石灰是一种化学性能活泼、反应能力强，在炼钢造渣过程中熔解速度快，含S、P 等有害元素少的优质软烧石灰。它的质量优劣主要采用“活性度”这一指标来衡量。 活性度体现了石灰在熔渣中与其它物质的反应能力，表观现象为石灰在熔渣中的熔化速度。由于直接在钢水中测定较困难，所以一般以测试石灰在水中的反应速度来代替，即以石灰水活性来表示。 活性度的测试方法为：取50g 试样，与水混匀成饱和溶液再加入酚酞试剂后呈粉红色，再用浓度为4N（摩尔）的HCl（盐酸）在40℃±1℃的环境温度下，连续10min（分钟）滴定，彻底中和后滴入HCl 的毫升数（滴定值）即为“活性度”值。溶解盐酸量越大，活性度越高，石灰的质量就越好。 关于活性石灰，国家行业部门制定了相关标准，冶金石灰一级以上（即活性度在300ml 以上）称为活性石灰，对粒度也有一定要求。 通过先进窑型合理煅烧出的活性石灰有以下主要的性能特点：

石灰、石膏的性能和应用

一、石灰的概念 石灰主要成分为碳酸钙的石灰在适应的温度下煅烧所得的以氧化钙为主要成分的产品即为石灰，又称生石灰。在煅烧的过程中，由于原材料石灰的尺寸大或煅烧时窖中温度分布不均匀等原因，所产生的石灰中常含有欠火石灰和过火石灰。 二、石灰的熟化 生石灰与水反应生成氢氧化钙熟石灰，又称消石灰的过程，称为石灰的熟化或消解，石灰熟化过程会放出大量的热，同时体积增大1～ 2.5倍，生石灰不能直接用于工程。 三、石灰的技术性质 1、保水性好，在水泥砂浆中掺入石灰膏，配成混合砂浆，可提高砂浆的和易性。 2、硬化较慢，强度低1：3的石灰砂浆28d抗压强度通常为 0.2-0.5mpa。 3、耐水性差，石灰不能放在潮湿的环境中使用，也不能单独于建筑物基础。 4、硬化时体积缩能受潮，也不能时间放长。 5、生石灰吸湿性强，不能受潮，也不能时间放长。 四、石灰的应用 1、石灰乳用于内墙和顶棚的粉刷。 2、砂浆用石灰膏或消石粉配成石灰浆和水泥混合砂浆，用于抹灰或砌筑。

3、哇酸盐制品，常用的有蒸压灰砂砖，粉煤灰砖，蒸压加气混泥土砌块或板材等。 五、石膏 石膏胶凝材料是一种以硫酸钙为主要成分的气硬性无机胶凝材料，石膏品具有质轻，强度较高，隔热耐火，吸声美观及易于加工等优良性质。 石膏的分类有；a建筑石膏b高强石膏c粉刷石膏d无水石膏e高温煅烧石膏等。 1、建筑石膏是将天然H水石膏等原材料在107℃～170℃的温度下煅烧成熟石膏，再经磨细而成的白色粉状物； 2、建筑石膏的技术性质a、凝结硬化快b、硬化时体积微膨胀c、硬化后空隙率高d、防火性能好e、耐水性和抗冻性差。 3、建筑石膏的技术要求；包括组成物理力学性能，放射性核素限量和限制成分含量，物理力学性能主要有细度、初凝时间、抗折强度和抗压强度。质量分数应不小于60.0%。细度0.2mm方孔，筛余不大于10%,初凝不小于3min,终凝时间不大于30min 4、建筑石膏的用途；石膏制品、石膏板、石膏砌体。建筑石膏运输及储存，注意防潮，一般储存3个月，强度将降低30%左右，超过3个月或受潮的石膏需检验后才能用。建筑石膏不能用于室外工程和65℃以上的高温工程。（学习的目的是增长知识，提高能力，相信一分耕耘一分收获，努力就一定可以获得应有的回报）

石灰石中碳酸钙的测定方法

石灰石中碳酸钙的测定方法 石灰石中碳酸钙的测定方法： 1．实验目的：测定石灰石中碳酸钙的含量 2. 实验原理： 在石灰石试样中加入过量的已知浓度的盐酸标准溶液，加热微沸，使碳酸盐完全分解（在加入盐酸之前，加入氧化剂过氧化氢，用以氧化样品中的亚硫酸盐，避免亚硫酸分解而增加盐酸的耗量。）剩余的盐酸标准溶液，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液反滴定，根据氢氧化钠标准溶液的消耗量，计算碳酸盐的含量，以TCaCO3表示,化学反应式如下：CaCO3 +2HCl △CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl △MgCl2+H2O+CO2 ↑ NaOH+HCl =NaCl+H2O 3．实验仪器： ①烘干箱②电子天平③250ml锥形瓶④25ml移液管⑤吸耳球⑥电热板⑦碱式滴定管 4．实验试剂： ①30%的过氧化氢②0.3mol/l的盐酸标准液③0.15mol/lNaOH标准液④酚酞指示剂⑤除盐水5．取样地点：石灰石浆液泵出口 6．实验步骤： ①称重：准确称取烘干好的石灰石试样0.3000克，置于250ml锥形瓶中，用少量水冲洗瓶壁使瓶壁润湿， ②氧化：加入0.5-1ml 30%的过氧化氢放置约5分钟， ③反应：用移液管准确加入25 ml 0.3mol/l的HCl标准滴定溶液（加入量以氢氧化钠溶液消耗量以10ml为宜），摇荡使试样分散。置于电热板上加热至沸后，继续微沸2分钟（同时摇荡锥形瓶）。 ④滴定：取下，用约30ml除盐水冲洗瓶壁，从而对溶液进行稀释。加5滴酚酞指示剂（10g/l），用0.15mol/l氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微红色，30秒内不退色为止。 ⑤计算： 第一步：CO2％= C1—HCl标准滴定溶液的浓度（mol/l） V1—加入HCl标准溶液的体积ml C2—NaOH标准滴定溶液的浓度（mol/l） V2—加入NaOH标准溶液的体积ml m—试样质量g 22－1/2 CO2的摩尔质量g/mol 第二步：CaCO3%= CO2%×2.2727 2.2727—CaCO3与CO2摩尔质量之比 二、石膏中碳酸钙的测定方法： 1．实验目的：测定石膏中碳酸钙的含量 2．实验原理： 在石膏试样中加入过量的已知浓度的盐酸标准溶液，加热微沸，使碳酸盐完全分解（在加入盐酸之前，加入氧化剂过氧化氢，用以氧化样品中的亚硫酸盐，避免亚硫酸分解而增加盐酸的耗量。）剩余的盐酸标准溶液，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液反滴定，根据氢氧化钠标准溶液的消耗量，计算碳酸盐的含量，以TCaCO3表示,化学反应式如下： CaCO3 +2HCl △CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl △MgCl2+H2O+CO2 ↑

石 灰 的 测 定

石灰的测定 试样的溶解： 称取石灰试样0.5000g置于250ml烧杯中，加入20毫升（1+1）HCl（氯化氢）盖上表面皿，在电炉上加热煮沸5分钟待试样溶解完全，取下冷却至室温，将溶液转移至250毫升容量瓶中稀释至刻度摇匀，此溶液为“待测溶液A” 氧化钙的测定（EDTA络合滴定法）1、方法提要；本法以三乙醇胺掩蔽干扰元素在pH≥12时，使试液中钙离子与钙试剂生成紫红色内络盐，以EDTA滴定至蓝色时为终点。根据耗用的EDTA标准溶液的毫升数，求得钙含量。 2、主要试剂 2.1、三乙醇胺1+3（三乙醇胺与水体积的1：3混合称之为1+3）； 2.2、氢氧化钾溶液（200g/L）； 2.3、钙指示剂（1+50）；取钙指示剂1克与已在105℃左右烘干的氯化钠或氯化钾50g混匀，研细，保存于磨口瓶中； 2.4、0.02mol/L EDTA标准溶液。 3、分析步骤 移取“待测溶液A”25.00毫升于250毫升烧杯中，加水50毫升、加三乙醇胺（1+3）5毫升、氢氧化钾溶液（200g/L）20毫升、钙指示剂约0.1g，用半微量滴定管以0.02mol/L EDTA 标准溶液滴定至试液由红色变为稳定的纯蓝色即为终点。

氧化钙的含量按下式计算： 式中：C——滴定时消耗EDTA标准溶液的浓度； V1——滴定时消耗EDTA标准溶液的毫升数； m——试样重量（g） 氧化镁的测定（EDTA络合滴定法） 1、方法提要本法以三乙醇胺掩蔽干扰元素在pH =10时使试液中镁、钙离子与铬黑T指示剂生成紫红色络合物，用EDTA标准溶液滴定至溶液呈蓝色为终点，根据滴定钙镁合量时耗用的EDTA 标准溶液量减去滴定钙时耗用的EDTA标准溶液量，从而求得镁含量。 2、主要试剂； 2.1、三乙醇胺（1+3）； 2.2、铬黑T指示剂（1：50）：取铬黑T 1g与已在105℃左右烘干的氯化钠50g混匀，研细，保存于磨口瓶中。 2.3、0.02mol/L EDTA标准溶液。

石灰的煅烧工艺及其结构对活性度的影响

第26卷　第7期 2004年7月武　汉　理　工　大　学　学　报JOURNAL OF W UHAN UN I VERSI T Y OF TECHNOLOG Y V o l .26　N o.7　Jul .2004 石灰的煅烧工艺及其结构对活性度的影响 冯小平1,周晓东2,谢峻林1,张正文2 (1.武汉理工大学材料科学与工程学院,武汉430070;2.武汉钢铁公司乌龙泉矿,武汉430213) 摘　要:　以活性石灰为研究对象,用SE M 等技术,研究了石灰的煅烧工艺、微观结构与活性度之间的关系,探讨了生产活性石灰的机理及影响石灰活性的因素。结果表明:石灰石中CaCO 3晶体的发育程度以及杂质的含量、煅烧工艺等对石灰的活性有较大的影响。温度过高或保温时间过长,会使氧化钙晶体发育完好,会使石灰的活性降低。最佳的煅烧工艺制度为1150℃保温30m in 。 关键词:　活性石灰;　煅烧工艺;　显微结构 中图分类号:　TU 528.01文献标识码:　A 文章编号:167124431(2004)0720028203Effects of Ca lc i n i ng Technology and M icrostructure on Activ ity of L i ne F EN G X iao 2p ing 1,Z H OU X iao 2d ong 2,X IE J un 2lin 1,ZH A N G Z heng 2w en 2(1.Schoo l of M aterials Science and Engineering ,W uhan U niversity of T echno logy ,W uhan 430070,Ch ina ; 2.W ulongquan M ine of W uhan Iron and Steel Company ,W uhan 430213,Ch ina )Abstract :　T he relati onsh i p betw een calcining techno logy 、m icro structure and activity of li m e w ere studied using SE M .T he m echanis m of p roducing active li m e and influencing facto rs on activity w ere treated .T he results show that exo rbitant temperature o r over insulating w ill i m pel the CaO crystallizing comp letely and thus reduce the activity of li m e .In our experi m ents ,the op ti m um calcining techno logy is at 1150℃m aintaining it fo r 30m in . Key words :　active li m e ;　calcining techno logy ;　m icro structure 收稿日期:2004203225. 作者简介:冯小平(19722),男,讲师.E 2m ail :fxpw ut @https://www.doczj.com/doc/b18774785.html, 随着我国钢铁工业的不断发展,对钢的品种、质量和能耗等都提出了严格的要求。活性石灰是钢铁生产中的最重要的辅助原料,它是一种优质轻烧石灰,具有粒度较小、反应能力强、冶炼时容易熔解及优良的造渣能力等特点。其质量直接影响到钢铁生产过程和钢铁质量。而衡量活性石灰质量的重要指标之一是活性度。如何提高活性石灰的质量和产量,是人们所关心的问题。近年来,国内也纷纷开展了这一方面的研究工作[1～3]。从活性石灰的生产工艺出发,研究了活性石灰的煅烧工艺、微观结构与活性度三者之间的关系,从理论上探讨生产活性石灰的机理,为制定优质活性石灰的生产工艺制度提供理论依据。 1　实验方法 1.1　样品的制备 选取乌龙泉矿优质石灰石,制成小于50mm 的颗粒,将样品在硅碳棒电炉中进行煅烧。实验着重探讨了烧成温度、保温时间等因素对石灰结构及活性度的影响。 1.2　石灰活性度的测定 按照原西德CGT 法测定石灰的活性度。将煅烧好的石灰迅速冷却,制成粒径小于10mm 的样品,每次