江苏省睢宁高级中学2008—2009学年度第2学期必修2
第一单元核外电子排布与元素周期律检测试题
一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个或两个．．．．．
选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
（ ）1、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是
A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高
B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同
C ．W 的氢化物比X 的氢化物的稳定
D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强
（ ）2、下列推断中，符合实际的是
A 、第n 周期的最后一种金属元素位于第n 主族（n ＞1）
B 、第n 周期有（8-n ）种非金属元素（n ＞1）
C 、若元素原子最外层电子数为m ，电子层为n ，则m-n=5的主族元素最高价含氧酸为最强酸
D 、短周期元素中最外层电子数为2的元素一定是第ⅡA 族元素
（ ）3、已知A 、B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物A m B n 。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A 的核电荷数为a ，则B 的核电荷数不可能为
A 、a+8-m-n
B 、a+18-m-n
C 、a+16-m-n
D 、a-m-n
（ ）4、在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示．若B 元素的核电荷数为a ，则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a ；②5a ＋18；③5a ＋10；④5a ＋8．
A ．只有①，③
B ．只有①
C ．只有③
D ．全部
（ ）5、a 、b 、c 、d 、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b ＞a ， c 和 d 的气态氢化物的还原性 d ＞c ， e 为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A 、baedc
B 、edabc
C 、abdce
D 、ebadc
（ ）6、A 和M 为两种元素，已知A 位于短周期，且A 2+与M —的电子数之差为8，则下列说法正确的是
A ．A 和M 的原子序数之差为6
B ．A 和M 原子的最外层电子数之和为9
C ．A 和M 原子的最外层电子数之差为7
D 、A 和M 原子的电子总数之和可能为11
（ ）7、如图所示是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是
A ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B ．Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D ．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y
二、填空题（本题包括8小题，共63分）
8、（4分）元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示：
（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是______________________________。（2）周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物种类最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，预言第8周期最多可能含有元素种数为________。
A．18 B．32 C．50 D．64
9、（2分）某二价金属跟足量盐酸反应产生0.5g氢气，生成的氯化物中共有11.5mol电子，则该金属在周期表中的位置是____________________
10、（11分）已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X 元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍
（1）请写出元素符号X_________，Y_________，Z_________，W________
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为
_____________________；E的水溶液显______性，原因可表示为______________________；E 在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_____________以减少对大气的污染。
（3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的水溶液与足量烧碱溶液混合反应的离子方程式为___________________________________________
（4）将9克Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的烧碱溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为_______________________________
11、（9分）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即(n-m≥0)时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即(n-m＜0)时，该元素属于非金属元素。试回答：
（1）第n周期(n≥2)有______种主族金属元素，有________种非金属元素。
（2）第m主族(m＞1)有_________种非金属元素。
（3）根据每周期最后一个金属元素出现的族序数，预测原子序数最大的金属元素将在第________周期_______族
（4）根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有_________种非金属元素（含零族元素），还有_____种未发现，未发现的非金属处在第______周期_______族
12、(12分)原子序数介于11—35之间的两种主族元素A、B的离子分别为A m+和B n-，填写下表
13、（5分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体。
（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：___________＞___________
（2）A和B可形成原子个数比为1∶1的化合物，其化学式为____________。
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，
写出反应的化学方程式_______________________________________________。
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式__________________________________________。
种元素中，化学性质最不活泼的是，除⑩外原子半径最大的是。（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为
（4）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为。
（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为。
（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式
_________________________________________________________________________。（7）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为_________________；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为_____；⑦⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_______________________________。
15、（6分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
a．原子核对核外电子的吸引力 b．形成稳定结构的倾向
－1
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。③Y是周期表中族元素。
④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
三、实验题（本题包括1小题，共16分）
16、（16分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：。
（2）实验用品试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。
仪器：①，②，③，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。
）实验结论。
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论_______________________________________
____________________________________________________________________________。
江苏省睢宁高级中学2008—2009学年度第2学期必修2
第一单元核外电子排布与元素周期律检测试题答案
一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个或两个．．．．．
选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
1、D
2、AB
3、B
4、A
5、A
6、B
7、A
二、填空题（本题包括8小题，共63分）
8、（1）第六、七周期中含有镧系元素、锕系元素（2）第ⅢB 族、第ⅣA 族（3）C
9、第3周期ⅡA 族
10、（1）H C N O
（2）N 2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3 碱 NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH -
（3）NH 4+ + HCO 3- + 2OH - == CO 32- + H 2O + NH 3·H 2O
（4）0.25molNa 2CO 3 0.5molNaHCO 3
11、（1）n 8-n （2）m-2 （3）8 0 （4）23 1
7 0
12、
13、?HClO 4＞H 2SO 4 ?H 2O 2 ?Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O
?NaHSO 4＋NaHSO 3===SO 2↑＋H 2O+ Na 2SO 4
14、（1）Ar K （2）KOH （3）Cl -＞K +＞Ca 2+＞Na +＞Mg 2+＞Al 3+
（4）H 2O K + 2H 2O = 2KOH + H 2↑（5）黄色 Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2
（6）Al(OH)3 + 3H + == Al 3+ + 2H 2O Al(OH)3 + OH - == AlO 2- + 2H 2O H + + OH - = H 2O
（7）CO 2+2Mg 点燃
2MgO+C 橙红色 H 2O ＞HC l ＞HBr
15、（1）①④
（2）① Li 原子失去一个电子后，Li ＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难
② a ；Na 2O 和Na 2O 2 ③ ⅢA 或第三主族 ④ m
16、（1）探究同周期元素性质的递变规律（2）试管 滴管 烧杯 （3）①B Mg+2H 2O Mg （OH ）2+H 2↑ ②F Na 2S+Cl 2====2NaCl+S ↓
③A 2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑ ④C Mg+2HCl====MgCl 2+H 2↑
⑤D 2Al+6HCl====2AlCl 3+3H 2↑
⑥E AlCl 3+3NaOH====Al （OH ）3↓+3NaCl Al （OH ）3+NaOH====NaAlO 2+2H 2O
（4）同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（5）同周期元素，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小。原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强。 △ ====
核外电子的排布规律 一、能量最低原理 所谓能量最低原理是，原子核外的电子，总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当能量较低的原子轨道被占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，以使原子处于能量最低的稳定状态。 原子轨道能量的高低为： 1．当n相同，l不同时，轨道的能量次序为s＜p＜d＜f。例如， E 3S ＜E 3P ＜E 3d 。 2．当n不同，l相同时，n愈大，各相应的轨道能量愈高。例如， E 2S ＜E 3S ＜E 4S 。 3．当n和l都不相同时，轨道能量有交错现象。即（n－1）d轨 道能量大于ns轨道的能量，（n-1）f轨道的能量大于np轨道的能量。在同一周期中，各元素随着原子序数递增核外电子的填充次序为ns，（n－2）f，（n－1）d，np。 核外电子填充次序如图1所示。 图1 电子填充的次序
图2 多电子原子电子所处的能级示意图 最外层最多能容纳8电子,次外层最多能容纳18电子。 每个电子层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层数的数值)如: 各个电子层中电子的最大容纳量 从表可以看出，每个电子层可能有的最多轨道数为n2，而每个轨道又只能容纳2个电子，因此，各电子层可能容纳的电子总数就是2n2。
二、鲍利（Pauli）不相容原理 鲍利不相容原理的内容是：在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说在同一原子中没有运动状态完全相同的电子。例如，氦原子的1s轨道中有两个电子，描述其中一个原子中没有运动状态的一组量子数（n，l，m，ms）为1，0，0，+1/2，另一个电子的一组量子数必然是1，0，0，－1/2，即两个电子的其他状态相同但自旋方向相反。根据鲍利不相容原理可以得出这样的结论，在每一个原子轨道中，最多只能容纳自旋方向相反的两个电子。于是，不难推算出各电子层最多容纳的电子数为2n2个。例如，n=2时，电子可以处于四个量子数不同组合的8种状态，即n=2时，最多可容纳8个电子，见下表。 在等价轨道中，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，这就叫洪特规则。
《核外电子排布》教学设计 思南三中何显勇 一、教学习目标 1、知识目标 （1）知道原子的核外电子是分层排布的及其排布规律； （2）会画原子结构图示意图； （3）知道元素的性质与最外层电子数关系最密切。 2、能力目标 通过对核外电子运动状态的想象和描述，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。 3、情感目标 （1）通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法； （2）通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。 二、教学重点及难点 重点：知道原子核外电子是如何分层排布的；会画1～18号元素的原子结构示意图。 难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。 三、教学过程 [引入] 水是由水分子构成；铁是由铁原子构成；氯化钠是由氯离子和钠离子构成。离子也是构成物质的一种粒子，课题3就给我们讲了有关离子的知识。在学习离子之前，我们再走进原子的内部结构进行更深入的了解。 我们知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几万分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?
一、核外电子的排布 [讲述] 核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。 [提问]是不是原子核外的电子的运动就没有规律呢？核外电子的运动有什么规律呢？如：钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？为什么？（学生思考） [讲述] 在多电子原子里，一方面电子和原子核之间因带有异性电荷而有吸引力，这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近原子核。另一方面，电子和电子之间因带有同性电荷而相互排斥，这个排斥力迫使电子尽可能远离，当吸引力和排斥力达到平衡时，核外电子就分布在离核不同的区域运动，而且分布在不同区域的电子能量不同。电子能量低的，在离核较近的区域运动，电子能量高的，在离核较远的区域运动。也就是说，核外电子是分区域运动的，我们把这种现象叫做核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。 [提问] 原子核外的不同区域，既然能量有高低，那么，可否把它们按照能量的高低来划分为不同的层次呢？ [讲述] 我们将电子离核远近不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做一，二，三，四，五，六，七层，通常用字母表示为：K、L、M、N、O、P、Q。即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。 [提问] 核外电子的排布有没有一定的规律？既然核外电子是分层排布的，那么核外电子是先排能量低的电子层，还是先排能量高的电子层？ 1、核外电子总是最先排在能量最低的电子层，即排满第一层再排第二层，依次类推。 [提问] 每一个电子层上容纳的电子数目有没有一个限度？（学生思考回答） 2、每一电子层，最多容纳的电子数为2n2个。（n为电子层序数） 3、最外层最多容纳8个电子（第一层为最外层时最多只能容纳2个电子）。
《原子核外电子的排布》教学设计 一、教材分析 本章《物质结构元素周期律》是高中必修二第一章的内容，是在九年级化学上册第四单元《物质构成的奥秘》的理论基础上进一步的深入学习，而本节内容——原子核外电子的排布又是本章的核心内容，是后面学习元素周期律的基础。 二、学生分析 学生初中时已经学习了原子的构成和元素，对核外电子是分层排布这一知识点也做了初步了解，所以在此节内容的学习之前学生就已经具备了一些原子的相关基础知识。同时也具备一定的数学基础，能够对一些数据进行分析处理。 三、教学目标 （一）知识与技能目标 1．了解原子核外电子运动的特征。 2．了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示常见原子(离子)的核外电子排布。 （二）过程与方法目标 培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 四、教学重难点 重点：原子核外电子分层排布、原子核外电子的排布及其规律。 难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。 五、教学过程 【引入】大家好，这节课我们进入到新课的学习：
【板书】原子核外电子的排布 【提问】在进入新课内容之前，我们先来复习一下以前学习的内容。初中的时候在《物质构成的奥秘》这一章当中我们就学习了原子的相关知识，下面我们来回顾一下，什么是原子？原子由什么微粒构成？ 【学生回顾】…… 【板书】 外电子数 核电荷数＝质子数＝核的负电荷核外电子：带一个单位 中子：不带电 个单位的正电荷质子：带原子核原子????????1 【教师】原子由原子核和核外电子构成，而原子核又由质子和中子构成，其中质子带一个单位的正电荷，中子不带电。核外电子则带一个单位的负电荷。 【提问】那么为什么原子对外显电中性呢？ 【学生】质子所带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，所以原子不显电性。 【教师】很好，其中我们还学习到了一个重要的等式关系：核电荷数=质子数=核外电子数。所以质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷相互抵消，导致原子不显电性。 【过渡】好，我们都知道了原子的结构。现在我们来研究一下电子在原子核外究竟是怎么运动的。 【教师】大家来看ppt 上这张熟悉的原子结构图。我们可以看到原子核外有一圈圈的层状区域，由里往外分为好几个圈层，这就是我们以前初三所学习到的电子层——核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。而核外电子就是在这样不同的电子层内运动，我们把这种现象称为核外电子的分层排布。这些都是同学们初中已经学习过的内容。 【过渡】那么，大家知道了核外电子的分层排布之后，是不是产生了这样的疑问：核外电子究竟是怎么分层排布的呢？好，接下来我们一起来共同解决同学们的疑问——我们来探究核外电子的排布规律。 【板书】核外电子的排布规律 【提问】我们来看这个原子结构，从黄色最里一层原子层到蓝色最外一层原子层，
核外电子排布规律和表示方法 一、能层、能级与轨道 总规律：元素的原子核外电子按照能量由低到高的顺序依次排布在不同的能级中。 1、核外电子的能量主要取决于电子层和电子亚层。电子层又叫能层，它决定电子的能量高低和离核远近；同一电子层还可以分成一个或几个电子亚层，电子亚层决定同一电子层的电子的能量差异和电子云的形状。s 亚层呈球形，p 亚层呈哑铃形，d 亚层成四瓣花瓣形，f 亚层形状更复杂。能级就由能层和电子亚层共同构造。 2、能层用n 表示，按能量由低到高的顺序依次表示为1、2、 3、 4、 5、 6、7，依次对应K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q 层。 电子亚层 s 、p 、d 、f 表示。各电子层最多容纳的电子亚层是n 种。K 层只有s 一种亚层，L 层有s 、p 2种亚层，M 层有s 、p 、d 3种亚层，N 层有s 、p 、d 、f 4种亚层，O 层有 5种亚层，P 层有6种亚层，Q 层有7种亚层。 能层用电子层和电子亚层共同表示，在电子亚层符号的前面加上能层序号就是能级符号。 例如：1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、3d 、4s 、4p 、4d 、4f 、5s 、5p 、5d 、5f 、6s 、6p 、6d 、6f 、7s 、7p 、7d 、7f 、 3、同一电子亚层形状相同但伸展方向不同，可以构成不同轨道。s 有1个轨道，p 有3个轨道，d 有5个轨道，f 有7个轨道，可用方框来表示。 s 轨道 p 轨道 f 轨道 4、能量关系：①相同能层的原子轨道能量高低：ns < np < nd < nf ； ②形状相同的原子轨道能量高低：1s < 2s< 3s< 4s ； 同一电子亚层形状相同但伸展方向不同的原子轨道能量相同。2p x =2p y =2p z 51、能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。 也即：原子的核外电子排布总是尽先排布在能量最低的轨道中，然后按能量由低到高的顺序依次排入。 构造原理：即能级顺序：1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、4s 、3d 、4p 、5s 、4d 、5p 、6s 、4f 、5d 、6p 、7s 、5f 、6d 、7p 。记忆方法：1，22，33，434，545，6456，7567。 2、泡利原理：一个原子轨道里最多容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。 3、洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。 当能量相同的原子轨道在全满（p 6、d 10、f 14）、半满（p 3、d 5、f 7）、全空（p 0、d 0、f 0）状态时，体系能量最低。这个可以看成洪特规则的特列。 这三个排布规律解释了各电子层最多容纳的电子数为2n 2个，解释了最外层电子数不超
第二讲原子核外电子的排布规律练习题 一、核外电子的排布规律 在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。我们常用电子层来表明。离核最近的叫第一层，离核稍远的叫第二层，依次类推，由近及远叫三、四、五、六、七层，也可依次把它们叫做K、L、M、N、O、P、Q层。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。如图。科学研究证明，电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层，依次类推。 1-20号元素原子的电子层排布 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数 K L M N K L M N 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 H He Li Be B C N O F Ne 1 2 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 8 2 8 8 1 2 8 8 2 核外电子排布的一般规律是：①各电子层最多容纳的电子数目是2n2；②最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个；③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。1-18号元素的原子结构示意图。
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第一单元核外电子排布与周期律 第1课时原子核外电子的排布 1．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是 A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子 2．在核电荷数为1~18的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素共有A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素 C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素 3.下列叙述中，正确的是（） A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同4、有A、B两种元素的原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层 电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，则A、B两种原子分别为（）A．碳原子，铝原子B．氮原子，磷原子C．硅原子，钠原子D．氧原子，氯原子5.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在1~10号元素中，满足上述关系的元素共有 A．1对B．2对C．3对D．4对 6．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1molA的单质与盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢
气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答： （1）A是_______元素，B是________元素，C是________元素。 （2）分别写出A、B的最高价氧化物水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：______________________________、_____________________________________。7．有两种气体单质A m和B n。已知2.4gA m和2.1g B n所含的原子个数相同，分子个数之比为2：3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子的L电子层所含电子数是K电子层所含电子数的3倍。则A元素是______________，B元素是________，m等于___________。 8.A、B、C、D、E五种元素，已知： ①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层上的多5个。 ②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。 ③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。 ④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答： （1）A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。（写元素符号） （2）E的原子结构示意图_______________，C的离子结构示意图________________。（3）F和AB2反应的化学方程式_________________________________。 9．1~18号元素中三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X 元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是________，Y元素的名称是_______，Z元素的名称是________。（2）化合物XZ3化学式是________。 （3）分别写出X、Y的含氧酸的化学式：______________________________________。10．A+、B+、C—、D、E五种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系： △ ①A++C—→D+E↑②B++C—→2D （1）写出①的离子方程式：________________________________。 写出②的离子方程式：________________________________。 （2）除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：___________________。
原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。 核外电子排布原理一——能量最低原理 电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p…… 原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定。当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s＜E2s＜E3s；E2p＜E3p ＜E4p。当n相同时，l越大，能级也越高，如E3s＜E3p＜E3d。当n和l 都不同时，情况比较复杂，必须同时考虑原子核对电子的吸引及电子之间的相互排斥力。由于其他电子的存在往往减弱了原子核对外层电子的吸引力，从而使多电子原子的能级产生交错现象，如E4s＜E3d，E5s＜E4d。Pauling根据光谱实验数据以及理论计算结果，提出了多电子原子轨道的近似能级图。用小圆圈代表原子轨道，按能量高低顺序排列起来，将轨道能量相近的放在同一个方框中组成一个能级组，共有7个能级组。电子可按这种能级图从低至高顺序填入。
原子核外电子排布与元素周期律 1．元素的化学性质主要取决于原子的 A．质子数B．中子数C．核外电子总数D．最外层电子数 2．已知元素的原子序数，可以推断出原子的 ①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数 A．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．③④⑤ 3．下列各组元素，按原子半径依次增大排列的是 A．Na、Mg、S、Si B．H、Li、F、K C．Cl、P、Si、Na D．C、O、Cl、S 4．下列递变规律不正确的是 A．最外层电子数：Na＜Mg＜Al B．最高正化合价：N＜O＜F C．原子半径：P＞S＞Cl D．金属性：Na＞Mg＞Al 5．元素性质呈周期性变化的原因是 A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化 6．判断元素非金属性强弱可依据 A．元素氧化物对应水化物的酸性强弱B．非金属单质熔沸点的高低 C．非金属元素气态氢化物的稳定性D．非金属元素原子的最外层电子数7．有三种金属元素X、Y、Z，在相同条件下，Y的最高价氧化物的水化物的碱性比X的最高价氧化物的水化物的碱性强；X可以从Z的盐溶液中置换出Z。这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是 A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X 8．下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是 A．金属间发生的置换反应 B．金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D．金属单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易 9．已知X、Y、Z三种元素原子的核外电子层数相同，且它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强。下列判断正确的是 A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强10．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
第二讲 原子核外电子的排布规律 练习题 一、核外电子的排布规律 在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。我们常用电子层来表明。离核最近的叫第一层，离核稍远的叫第二层，依次类推，由近及远叫三、四、五、六、七层，也可依次把它们叫做K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q 层。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。如图。科学研究证明，电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K 层，当K 层排满后，再排布L 层，依次类推。 核外电子排布的一般规律是：①各电子层最多容纳的电子数目是2n 2；②最外层电子数目不超过8个（K 层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个；③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。1-18号元素的原子结构示意图。
1．结构示意图（原子、离子） 2．电子式（原子、离子） [课堂练习]写出下列微粒的结构示意图和电子式： 结构示意图：Na+；Cl-；Ar ；K+；N ；O 电子式：S2-；K+；S；P ；He 。 练习 一、选择题 1.以下说法正确的是（） A.原子是最小的粒子 B.所有粒子都带中子 C.原子呈电中性，所以原子不含电荷 D.原子质量主要集中在原子核上 2.下列说法中不正确的是（） A.原子中电子在核外运动没有确定的轨道 B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少 C.离原子核越近的电子越不容易失去 D.在原子中，除最外层电子层，每层上的电子数必符合2n2个 3.下列各关系式中，正确的是（） A.中性原子中：核外电子数=核内中子数 B.中性原子中：核内质子数=核外电子数 C.在R2-中：电子数=核内质子数-2 D.在R2+中：电子数=核内质子数+2 4．在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是（） A．质子数 B．中子数 C．质子数和中子数 D．核外电子数
2019-2020年高中化学《核外电子排布与周期律》教案3 苏教版必修2教师活动 【引入】迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，也不能有效应用。因此早在200多年前，当人们知道的元素还只有几十种的时候，就开始了寻找元素间相互联系的艰苦工作.经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。这个规律是怎样的呢？这是本节要研究的课题。 【板书】元素周期律 【讲述】周期律：周期性变化的规律。(可通过季节的变化、计时的方法等说明周期性。元素周期律是指元素性质也有周期性变化。 看图1-3，并思考元素核电荷数与最外层电子数之间的关系？ 【板书】1。核外电子排布(呈周期性变化) 阅读第4页【交流与讨论】并完成1、2题 【强调】图1-4横坐标是最外层电子数不是核电荷数 【板书】2.原子半径(呈周期性变化) 阅读第6页【探究活动】表1-5、表1-4 【思考】1、11-17号元素的原子结构示意图与最高化合价的关系？ 2、14-17号元素的原子结构示意图与最低化合价的关系？ 【板书】最高化合价=最外层电子数 （非金属）最低化合价=最外层电子数-8 【强调】金属最低化合价通常为0价，所以上面这个公式只适用与非金属元素。 【举例】N最高化合价最低化合价 Ca 最高化合价最低化合价 阅读第6页【探究活动】表1-5 【讲述】Na最高价氧化物的水化物NaOH Mg最高价氧化物的水化物Mg(OH)2 Al最高价氧化物的水化物Al(OH)3 金属元素最高价氧化物的水化物就是对应的碱（氢氧化物） 以此类推列举Si-Cl等非金属元素最高价氧化物的水化物为相对应的最高价的含氧酸。
第2课时 原子核外电子排布所遵循的原理原子轨道[明确学习目标] 1.了解能量最低原理，知道基态与激发态及原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。2.了解原子核外电子的运动状态；知道电子云和原子轨道；掌握泡利原理和洪特规则；掌握1～36号元素的原子核外电子排布式和电子排布图。 学生自主学习 一、能量最低原理、基态与激发态 1．能量最低原理 原子的电子排布遵循□01构造原理能使整个原子的能量处于□02最低状态。 2．基态与激发态 基态原子：处于□03最低能量的原子叫做基态原子。 激发态原子：基态原子的电子□04吸收能量后，电子会跃迁到□05较高能级，变为激发态原子。电子从□06较高能量的激发态跃迁到□07较低能量的激发态乃 至基态时，将□08释放能量。基态原子吸收能量 释放能量 激发态原子。 3．原子光谱 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的□09吸收光谱或□10发射光谱，总称原子光谱。 二、电子云和原子轨道 1．电子云 (1)电子云是处于□01一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 (2)电子云轮廓图 ①将电子在原子核外空间出现的概率□02P＝90%的空间圈出来，制作电子云
的轮廓图，便可描绘电子云的形状。 ②s电子、p电子的电子云轮廓图 所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图都是□03球形的，同一原子的能层□04越高，s电子云的半径□05越大，如下图Ⅰ所示。这是由于1s、2s、3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐□06增大，电子云越来越向更大的空间扩展。 除s电子云外，其他空间运动状态的电子云都不是球形的，如p电子云是□07哑铃状的。每个p能级都有3个□08相互垂直的电子云，分别称为p x、p y和p z，如图Ⅱ所示。p电子云的平均半径随能层序数的增大而增大。 2．原子轨道 (1)定义 量子力学把电子在原子核外的一个□09空间运动状态称为一个原子轨道。 (2)不同能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图
1.1原子核外电子的排布 1．下列说法不正确的是 ( ) A ．原子核外每层最多容纳的电子数为2n 2 (n 为电子层序数) B ．同一原子M 层上的电子数一定比L 层上的电子数多 C ．如果原子只有一个电子层，该原子的核电荷数不超过2 D ．核电荷数1～18的元素，每层电子数都满足2n 2个电子的元素只有2种 2．下列粒子的结构示意图中，错误的是( ) A ．②③④⑤ B ．①④⑤⑥ C ．①②⑤⑥ D ．①②④⑤ 3．下列微粒的示意图中表示阴离子的是( ) 4．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为( ) A ．锂 B ．铍 C ．氦 D ．钙 5．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是( ) A ．K 层上有2个电子 B ．L 层上有3个电子 C ．次外层有8个电子 D ．最外层有5个电子 6．某元素原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为( ) A ．6 B ．8 C ．14 D ．16 7．在核电荷数为1～18的元素中，下列说法错误的是( ) A ．最外层电子数与电子层数相等的元素为H 、Be 、Al B ．最外层电子数与核内质子数相等的元素为H 、He C ．最外层电子数为2的元素都是金属元素 D ．最外层电子数是次外层电子数12 的元素为Li 、Si
8．下列各组微粒中，均具有10个电子的是( ) A ．K ＋和O 2－ B ．Na 和F － C ．H 2O 和NH ＋4 D ．OH －和F 2 9．有A 、B 两种原子，A 原子的M 层比B 原子的M 层少3个电子，B 原子的L 层电子数恰好是A 原子的L 层电子数的2倍，A 和B 分别是 ( ) A ．硅原子和钠原子 B ．硼原子和氢原子 C ．氯原子和碳原子 D ．碳原子和铝原子 10．有A 、B 、C 、D 四种元素，A 元素是地壳中含量最多的金属元素；B 元素的原子M 层电子数比L 层少1个电子；C 元素的原子得到2个电子、D 元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题： (1)上述四种元素中C 的名称是________； (2)画出B 元素原子的结构示意图________； (3)写出下列方程式： 单质D 在单质C 中燃烧的化学方程式_______________； A 的氢氧化物和D 的氢氧化物反应的离子方程式______________________。 11．有几种元素的微粒的电子层结构如图所示： 其中： (1)某电中性微粒X 一般不与其他元素的原子反应，X 的化学符号是________。 (2)某微粒Y 的盐溶液，加入AgNO 3溶液时会出现白色沉淀，则这种微粒的化学符号是________。 (3)某微粒Z 氧化性很弱，但得到电子后成为一种还原性强的中性原子，且这种原子有一个单电子，这种微粒的化学符号是________。 (4)某微粒M 具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的化学符号是________。 12．A ＋、B ＋、C － 、D 、E 五种微粒(分子或离子)，它们分别含有10个电子，已知它们有 如下转化关系： ①A ＋＋C －――→△ D ＋E↑ ②B ＋＋C －―→2D (1)写出①的离子方程式：_______________________________________， 写出②的离子方程式：_______________________________________。 (2)除D 、E 外，请再写出两种含10个电子的分子：_________________。 (3)除A ＋、B ＋外，请再写出两种10个电子的阳离子： ________________。
精心整理 原子核外电子排布规律 ①能量最低原理:电子层划分为K 《原子核外电子排布应遵循的三大规律》 （一）泡利不相容原理： 1．在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电子存在，这个结论叫泡利不相容原理。 泡利：奥地利物理学家，1945年获诺贝尔物理学奖。 2．根据这个原理，如果有两个电子处于一个轨道（即电子层电子亚层电子云的伸展方向都相同的轨道），那么这两个电子的自旋方向就一定相反。 3．各个电子层可能有的最多轨道数为，每个轨道只能容纳自旋相反的两个电子，各电子层可容纳的电子总数为2个。 （二）能量最低原理： 1．在核外电子的排布中，通常状况下，电子总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当这些原子轨道占满后，电子才依次进入能量较高的原子轨道，这个规律叫能量最低原理。 2．能级：就是把原子中不同电子层和亚层按能量高低排布成顺序，象台阶一样叫做能级。 （1）同一电子层中各亚层的能级不相同，它们是按s，p，d，f的次序增高。 不同亚层：ns< np< nd< nf （2）在同一个原子中，不同电子层的能级不同。离核越近，n越小的电子层能级越低。 同中亚层：1s< 2s< 3s；1p< 2p< 3p； （3）能级交错现象：多电子原子的各个电子，除去原子核对它们有吸引力外，同时各个电子之间还存在着排斥力，因而使多电子原子的电子所处的能级产生了交错现象。 例如：E3d >E4S , E4d >E5S，n≥3时有能级交错现象。 3．电子填入原子轨道顺序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p，能级由低渐高。 （三）洪特规则： 1．在同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能单独分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子能量最低。 2．轨道表示式和电子排布式： 轨道表示式：一个方框表示一个轨道 电子排布式：亚层符号右上角的数字表示该亚层轨道中电子的数目 二、原子核外电子的排布 [教学目标] 1、知识与技能目标 （1）了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布 （2）了解原子核外电子的排布规律，元素的金属性和非金属性，元素的化合价、原子半径等随元素核电核数呈周期性变化的规律，认识元素周期率。 2、过程与方法目标 培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。3．情感、态度与价值观 (1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力； (2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。 [教学重、难点] 构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。 [教学过程] [复习提问] 1.构成原子的粒子有哪些,它们之间有何关系? 2.为什么原子不显电性? 3.为什么说原子的质量主要集中原子核上? [引言]我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢? [板书]原子核外电子的排布 [交流与讨论1]原子在核外是怎样运动的? [打开书P78页，阅读教材,核外电子是怎么排布的？用两个字概括。 【讲解】原子中的核外电子运动虽然没有固定的轨道（太阳系中的地球等有运动轨道），但却有经常出现的区域，这些区域叫做电子层。 【过渡】电子究竟是怎样分层排布的呢？ 【投影】讲解：核外电子最少的有1层，最多的有7层，最靠近原子核的是第一层（K 层）……第一层的能量最低，第七层能量最高。[归纳]按能量高低分层排布。(能量由低到高) K L M N O P Q …… 核外电子排布规律总结 原子核外电子排布规律 ①能量最低原理：电子层划分为KvLvMvOvPv对应电子层能量增大；原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则. ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子 ③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层 为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子 注意：多条规律必须同时兼顾。 简单例子的结构特点： ⑴离子的电子排布：主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同，如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。 阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置） ①10 电子粒子:CH4、N3、NH,、NH3、NH4、O2、OH、H, O H3O、F、HF、Ne Na、 Mg2、Al 3等。 ②18 电子粒子：SiH4、P3、Pli、S2、HS、H2S、Cl 、HCI、Ar、K、Ca2、PH^ 等。 特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CI^OH ③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有： Na、NH、H3O等；阴离子有：F、OH、 NH, ；HS 、CI 等。 前18号元素原子结构的特殊性： （1）原子核中无中子的原子：；H （2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na；最外层有2个电子的元素:Be、Mg He （3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be Ar （4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C ;是次外层电子数3倍的元素：O ;是次外层电子数4倍的元素：Ne （5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li、P （6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be Al （7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be （8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si 元素周期表的规律： （1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2 的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He例外） (2)在元素周期表中，同周期的U A、川A族元素的原子序数差别有：①第2、3周期(短周期)元素原子序数都相差1;②第4、5周期相差11;③第6 7周期相差25 (3)同主族、邻周期元素的原子序数差 ①位于过渡元素左侧的主族元素，即I A、U A 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为 2,8,8,18,18,32 ②位于过渡元素左侧的主族元素，即川A?％A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为 下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为35-17=18 (溴所在第 四周期所含元素的种数)。相差的数分别为8,18,18,32，32. ③同主族非县令的原子序数差为上述连续数的加和，如H和Cs的原子序数为 2+8+8+18+18=54 (4)元素周期表中除毗族元素之外，原子序数为奇数(偶数)的元素，所属所在族的序数及主要化合价也为奇数(偶数)。如：氯元素的原子序数为17,而其化合价有-1、+1、+3、+5、+7，最外层有7个电子，氯元素位于％A族；硫元素的原子序数为16，而其化合价有-2、+4、+6价，最外层有6个电子，硫元素位于W A族。 5)元素周期表中金属盒非金属元素之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为非金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性也有非金属性。每周期的最右边金属的族序数与周期序数相等，如：Al为第三周期川A族。 元素周期律： (1)原子半径的变化规律：同周期主族元素自左向右，原子半径逐渐增大；同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大。 (2)元素化合价的变化规律：同周期自左向右，最高正价：+1?+7,最高正价=主族序数(O F除外)，负价由-4?-1，非金属负价=-(8-族序数) (3)元素的金属性：同周期自左向右逐渐减弱；同主族自上而下逐渐增强。 (4)元素的非金属性：同周期制作仙游逐渐增强；同主族自上而下逐渐减弱。 (5)最高价化合物对应水化物的酸、碱性：同周期自左向右酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同主族自上而下酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。 (6)非金属气态氢化物的形成难以、稳定性：同周期自左向右形成由难到易，稳定性逐渐增强；同主族 一、教学目标 （一）知识与技能目标 引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对原子核外电子的排布规律问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 （三）情感态度与价值观目标 培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 二、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：核外电子排布规律。 （二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 三、教学过程 【引言】 首先，请同学们观看一段视频 ——这是著名的α粒子散射实验，卢瑟福就是通过这个实验，提出了原子是由原子核和电子构成的核式结构模型的。视频中还介绍了原子核的体积很小，核外有着非常广阔的相对空间，电子就是在这非常“广阔”的空间里作高速的绕核运动。那么电子的绕核运动还有着哪些特征？这些运动的电子在核外又是怎样排布的？这就是本节课我们所要研究的内容。 【板书】二、核外电子排布 【讲述】同学们请看，屏幕上展示的是核外电子的运动特征，我们共同看一下。 （1）质量很小（9.109×10-31kg）。 （2）运动速度快（接近光速）。 （3）运动空间范围小（直径约10-10m）。 【过渡】根据核外电子的运动特征，请同学们充分发挥想象力，电子在核外的运动到底是一个什么样的情形？ 【设想猜测】电子在核外的运动到底是一个什么样的情形？ 【学生活动】略。 【质疑一】电子的绕核运动有没有固定的轨迹？ 【质疑二】电子的绕核运动没有固定的轨迹，是不是说电子绕核运动就没有规律？ 【讲述并投影】电子在原子核外的这个极小的空间内作高速运动，时而出现在离核远处，时而出现在离核近处，我们不能同时测定出电子在某一时刻的位置和速度，但是能从理论上统计出它在原子核外某一范围内出现的机会的多少——这就是我们将要在《物质结构与性质》选修教材中加以学习的电子云。 【过渡】同学们太伟大了！我们研究分析原子结构中电子的运动情况，用了不到10 分钟的时间，而科学家们却用去了一个多世纪！让我们踏着科学的足迹，重温这段曲折、坎坷、震撼世人的科学探索过程！ 【投影】历史回眸 1．最早提出“原子”一词的是古希腊哲学家德谟克利特，他认为万物都是由原子组成的，原子是不可分割的最小微粒。但是很可惜，由于种种原因，这一伟大的学说没有为人们所重视，被忽视了20多个世纪——这是科学界的一大憾事！ 2．直到1803年英国科学家道尔顿通过对当时化学实验的现象分析，创立了近代原子学说，第一次将原子学说从推测转变为科学概念。很长一段时间，人们都认为原子就像道尔顿说得那样，是一个小得不能再小的实心球，里面再也没有什么花样了。原子核外电子的排布应遵循三大规律
教案《原子核外电子的排布》
核外电子排布规律总结
原子核外电子排布教学设计
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