《文言文特殊句式》复习教案
复习目标：
1、理解和掌握与现代汉语不同的文言句式及其用法；
2、通过相关练习加以巩固，提高学生文言文翻译及阅读能力；
3、感受祖国语言文字独特的美，增强热爱祖国语言文字的感情，继承和弘扬优秀传统文化；
重点:
理解和掌握与现代汉语不同的文言句式及其用法；
难点：
如何引导学生掌握辨析较复杂的文言句式的能力。
教学方法：
讲练结合、归纳积累
课时安排：
五课时
教学过程：
第一课时（判断句）
教学目标：
理解和掌握文言文中的判断句式；
教学过程：
导入:
考点阐释：理解与现代汉语不同的句式。
高考中常见的文言句式：判断句、被动句、倒装句、省略句。
授新:
一、判断句的定义
判断句是对事物的性质、情况、事物之间的关系做出肯定或否定判断的句子。文言文判断句在主谓之间一般不用判断词“是”，判断词“是”一般都不是判断词，而是指示代词，作判断句的主语。
二、常见判断句句式：
1.……者，……也
典型例句：
师者，所以传道授业解惑也。
廉颇者，赵之良将也。
楚左尹项伯者，项羽季父也。
今言“华”如“华实”之“华”者，盖音谬也。
今所谓慧空禅院者，褒之庐冢也。
吾所以为此者，以先国家之急而后私仇也。
2.……，……也
典型例句：
操虽托名汉相，其实汉贼也。
和氏壁，天下所共传宝也。
严大国之威以修敬也。（为的是尊重〈你们〉大国的威严以表示敬意啊）徒慕君之高义也。
今杀相如，终不能得璧也。
君子生非异也，善假于物也。
3.……者，……
典型例句:
四人者，庐陵萧君圭君玉，长乐王回深父，余弟安国平父，安上纯父。粟者，民之所种。
4.……者也
典型例句:
城北徐公，齐国之美丽者也。
秦自缪公以来二十余君，未尝有坚明约束者也
（秦国从秦穆公以来共有二十多个君王，没有一个是使信约明确而固定的。）
沛公之参乘樊哙者也。
莲，花之君子者也。
晏子，齐之习辞者也。
非吾所谓传其道解其惑者也。
5.无标志判断句
典型例句:
刘备天下枭雄。刘豫州王室之胄。陈涉瓮牖绳枢之子。秦，虎狼之国。臣窃以为其人勇士。臣本布衣，躬耕于南阳。此亡秦之续耳。六国破灭，非兵不利。
6.在文言文中有时为了加强判断的语气，往往在动词谓语前加副词“乃、必、亦、即、诚、皆、则”等。
典型例句:
当立者乃公子扶苏。我乃楚狂人，风歌笑孔丘。以后典籍皆为板本。予购三百盆，皆病梅。梁文即楚将项燕。即今之傫然在墓者。此则岳阳楼之大观也。为赵宦者令缪贤舍人。六国破灭，非兵不利。
7.用动词“为”表示判断，即“……为……”式。
典型例句
如今人方为刀俎，我为鱼肉，何辞为？
中峨冠而多髯者为东坡。
8.用“是”表示判断，文言文中也有，但出现较晚并且少见。（略讲）典型例句
巨是凡人，偏在远郡。（司马光《赤壁之战》）
特别提醒：判断句中谓语前出现的“是”一般都不是判断词，而是指示代词，作判断句的主语，而有些判断句中的“是”也并非都不表示判断，“是”在先秦古汉语中少作判断词，在汉以后作判断词则多起来。
三、对接高考
翻译下面的句子：
1.甲知能为己直，乃敢告，盖杀人者，富人陈氏也。（2014.广东）
2.傅先生天下贤士，吾尚不得为友，汝何人，敢名之！（201
3.广东）答案：
1. 王甲知道刘敞能为自己申明冤屈，才敢告发，原来杀人的人，是姓陈的富人。
2.傅先生是天下有才德的人，我尚且不能成为他的朋友，你是什么人，竟敢叫他的名字！
四、练习
1、选出句式不同于其他三项的一项( )
A．人马烧溺死者甚众 B．此帝王之资也
C．我，子瑜友也 D．此乃天也
2、“乃”表示判断的一项是（）
A.今君乃亡赵走燕
B.嬴乃夷门抱关者
C.旬乃还第
D.而陋者乃斧斤考击而求之
3、“是”表判断的一项是 ( )
A.是天下之大贼也
B.是胜之舍人也
C.是吾剑之所从坠
D.不知木兰是女郎
4、“则”表示判断的一项是 ( )
A.如此则荆吴之势强
B.故木受绳则直
C.此则岳阳楼之大观也
D.位卑则足羞
5、“即”表示判断的一项是 ( )
A.梁父即楚将项燕
B.哙即带剑拥盾入军门
C.郡之贤士大夫请于当道，即除魏阉废祠之址以葬之
D.若即若离
6、选出下列各组中不是判断句的一项 ()
A. 神仙之说，所谓为蛇画足 B .蔺相如者，赵人也。
C .然是说也，余犹疑之
D .其人勇士。
7、选出下列各组中不是判断句的一项 ( )
A. 其南陵，夏后皋之墓也
B. 庭中始为篱
C. 灭六国者六国也
D.夫天者,人之始也
8、选出不属于判断句的一项（）
A.城北徐公，齐国之美丽者
B.然而不王者，未之有也
C.无伤也，是乃仁术也
D.斯固百世之遇也
9、下列各组句子中，句式不相同的一组是 ( )
A．石之铿然有声者，所在皆是也如今人方为刀俎，我为鱼肉B．故今之墓中全乎为五人也刘备天下枭雄
C.《诗》三百篇，大底圣贤发愤之所为作也妪，先大母婢也D．屈平疾王听之不聪也城北徐公齐国之美丽者也
10、下列句中"为"字用法不表判断的一项是 ( )
A．是为何谷 B．何为以公名
C．以臣为愚 D．故今之墓中全乎为五人
答案：A、B、D、C、A、C、B、B.（宾语前置也）、D、B
小结：
作业布置：资料中相关练习
板书:
判断句
……者，……也
……，……也
……者，……
……者也
无标志判断句
在文言文中有时为了加强判断的语气，往往在动词谓语前加副词“乃、必、亦、即、诚、皆、则”等。
用动词“为”表示判断，即“……为……”式。
用“是”表示判断，文言文中也有，但出现较晚并且少见。（略讲）课后反思：
本节课教学内容相对简单，学生通过识记典型例句，概括出判断句的句式特点，认准标志或把握句意即能理解。结合学生平时模拟考试的答题及试卷讲解时学生的翻译情况，判断句较容易掌握，课堂重心应放在练习上，让学生“见多识广”。
第二课时（被动句）
教学目标：
掌握和理解文言文中被动句；
教学过程：
复习导入:
授新:
一、被动句的定义
文言文中，被动句的主语是谓语动词所表示的行为被动者、受事者，而不是主动者、施事者。在古汉语中，被动句主要有两大类型：一是有标志的被动句，即借助一些被动词来表示；二是无标志的被动句，又叫意念被动句。
二、（有标志的）被动句的形式
1.表被动的“于”字句。
典型例句：
五人者……激于义而死焉者也。
君子役于物，小人役于物。
故内惑于郑袖，外欺于张仪。
李氏子藩，年十七，不拘于时，学于余。
夫赵强而燕弱，而君幸于赵王。
或脱身以逃，不能容于远近。
2．表被动的“见”字句或“见……于……”结构。
典型例句：
信而见疑，忠而被谤。
举世混浊而我独清，众人皆醉而我独醒，是以见放。
秦城恐不可得,徒见欺。
吾长见笑于大方之家。
臣诚恐见欺于王而负赵。
暴见于王。
昔者弥子瑕见爱于卫君。
人皆以见侮为辱。
辨析：慈父见背冀君实或见恕也。（分析：“见”字在六朝时期经常用作指代性副词，这里的“见”不表被动，它是放在动词前，表称代，表示对自己怎么样的客气说法。一般译为“我”，现代汉语中的“见谅”也是此种用法。“见谅”即“请原谅我”）
2. 表被动的“为”字句或“为……所……”结构。
典型例句：
遂为猾胥报充里正役。
身客死于秦，为天下笑。
恐为操所先。
父母宗族，皆为戮殁。
其印为予群从所得。
悲夫！有如此之势，而为秦人积威之所劫。
茅屋为秋风所破歌不者，皆且为所虏。
其后楚日以削，数十年，竟为秦所灭。
周处年少时，凶强侠气，为乡里所患。
4.表被动的“受”字句或“受……于……”结构。
典型例句：
吾不能举全吴之地，十万之众，受制于人。
5.用“被”表示被动，构成“被+动词”的形式。
典型例句：
舞榭歌台，风流总被雨打风吹去。
6．无标志的被动句，即意念被动句。这种情况是指没有被动词的被动句，动词本身表被动，需要根据上下文来判断。
典型例句：
城陷，忠烈拔刀自裁。兵不克，执至白下。日削月割，以趋于亡。洎牧以谗诛，邯郸为郡。荆州之民附操者，逼兵势耳。帝感其诚有此观之，王之蔽甚矣。感斯人言。
三、课堂练习
1、选出下列各组中不是被动句的一项()
A. 禹，汤被之矣。
B. 恐为操所先。
C. 君子寡欲则不役于物。
D. 嬴闻如姬父为人所杀
2、选出下列各组中不是被动句的一项( )
A. 同舍生皆被绮绣
B. 而为秦人积威之所劫
C. 盖当蓼州周公之被逮
D. 受制于人。
3、选出下列各组中不是被动句的一项()
A. 行将为人所并
B. 视为止，行为迟。
C. 羸兵为人马所蹈藉。
D. 激于义而死焉。
4、选出下列各组中不是被动句的一项()
A. 信而见疑，忠而被谤
B. 激昂大义
C. 使不辱于诸侯
D. 败秦师于崤
5、选出不属于被动句的一项（）
A.予犹记周公之被逮
B.洎牧以谗诛
C.以其无礼于晋，且贰于楚也
D.智勇多困于所溺
6.下列句中不是被动句的一句是（）
A. 故内惑于郑袖，外欺于张仪
B. 毋宁毙于虞人
C.古人之观于天地、山川、草木、虫鱼、鸟兽
D．六艺经传皆通习之，不拘于时，学于余
7．下列句子中句式不同子其他三句的一句是 ( )
A．且相如素贱人，吾羞，不忍为之下 B．秦城恐不可得，徒见欺C．信而见疑，忠而被谤 D．兵挫地削，亡其六郡，身客死于秦8．下列句子中“见”不表被动的一句是( )
A．欲与秦，秦城恐不可得，徒见欺
B．苏秦富贵，以百金偿之，遍报诸所尝见德者
C．众人皆醉而我独醒，是以见放
D．人皆以见侮为辱，故斗也
9.下面句子中不是被动句的一项是( )
A．人为临淄市掾，不见知
B．兰芝初还时，府吏见丁宁
C．乐毅畏诛而不敢归
D．身死国灭，为天下笑
10.下列句中加点词的意义和用法相同的一组是( )
A．吾长见笑于大方之家兰芝初还时，府吏见丁宁
B．身死人手，为天下笑者，何也其印为予从辈所得报充里正役C．生孩六月，慈你见背今是溪独见辱于愚，何哉
D．予犹记周公之被逮，在丁卯三月之望世之有饥穰，天之行也，禹汤被之矣
答案：A、A、B、D、C（状语后置句）、C、A、B、B、B
小结
作业布置：资料中相关练习
板书：
被动句
“于”字句
“见”字句或“见……于……”结构
“为”字句或“为……所……”结构
“受”字句或“受……于……”结构
无标志的被动句
课后反思:
本堂课的难点在“无标志”被动句，如“函谷举”，如果学生没有强烈的语感或对被动句知识的主动意识，一般很难准确翻译。因而，在完成本课教学任务的同时，我深深认识到平时教学应该重视并培养学生的语感。
第三、四课时（倒装句）
教学目标：
理解和掌握文言文中的倒装句;
教学过程：
导入：
在学习文言文的过程中，我们往往会遇到大量的倒装句，那在现代汉语中有没有倒装句呢？（请学生举例）如：“起来，不愿做奴隶的人们”是典型的谓语前置句，“奋斗吧，为了祖国的明天”是状语后置句。在文言文中这种现象很常见，如果我们不懂倒装句，往往会造成误读，闹出笑话。
授新：
一、现代汉语中语序：
主谓宾，是主干，
定语藏在主宾前，
谓语一看着了急，
前状后补巧打扮。
（定语）主语+〔状语〕谓语〈补语〉+（定语）宾语
示例：﹙高中﹚学生〔应努力〕学〈好〉﹙语法﹚知识。
可以说，与通常顺序不一样的句子，就属于倒装句。文言文中常见的倒装句有：宾语前置、介词结构后置、定语后置、主谓倒装（即谓语前置）。从语法功能上讲，前置的倒装句主要起强调的作用，而后置的倒装句则是古人的语言习惯。翻译这类句子，就要理顺表达顺序，使之符合现代汉语的语法规范。
二、倒装句
（一）宾语前置
1、定义：将宾语移置到谓语之前的现象。
2、观察下列句子，概括宾语前置的共性。
句读之不知，惑之不解。（《师说》）
闻道百，以为莫己若者。（《秋水》）
余是以记之。（《石钟山记》）
无乃尔是过与！（《季氏将伐颛臾》）
古之人不余欺也。（《石钟山记》）
大王来何操？（《鸿门宴》）
项王、项伯东向坐，亚父南向坐。（《鸿门宴》）
沛公安在？（《鸿门宴》）
规律：
第一、在疑问句中，疑问代词做宾语，宾语前置。类似的疑问代词还有“谁、奚、胡、何、曷、安、恶、焉”等；
第二、在否定句中，代词做宾语，宾语前置。类似的否定词还有“不、未、无、莫、毋、弗”等，类似的代词还有“余、吾、尔、自、之、是”等；
第三、用“之”字和“是”字以突出强调宾语。这两个字只是宾语前置的标志，没有什么实在意义；
第四、是在介宾短语中，宾语放在介词之前了。
3、小练习
下列句子属于上述情况中的哪一种，请在句子后面的括号内填入序号。保民而王，莫之能御也。（《孟子》）
譬若以肉投馁虎，何功之有哉？（《信陵君窃符救赵》）
微斯人，吾谁与归？（《岳阳楼记》）
一言以蔽之。（《论语》）
（二）介词结构后置
1、定义：文言文中介词结构放在谓语之后做补语，而现代汉语则习惯将它放在谓语之前做状语。这种现象又称状语后置。
2、观察下列句子，概括介词结构后置的共性。
青，取之于蓝，而青于蓝。
故临崩寄臣以大事矣。
虽董之以严刑，振之以威怒。
事急矣，请奉命求救于孙将军。
规律:
第一,将介词结构“于……”放在谓语后面做补语，类似的例子还有。
第二，将介词结构“以……”放在谓语后面做补语，这种现象在文言文中并不多见。
（三）定语后置
1、概念：定语是修饰限定名词的，要放在中心词之前，这种语序古今一致。但有时也可以放在中心词之后，称为“定语后置”。
2、阅读下列句子然后归纳总结出定语后置的几种类型。
A 蚓无爪牙之利，筋骨之强。（《劝学》）（中+之+定）
B人马烧溺死者甚重。（《赤壁之战》）（中+定+者）
C 缙绅而不能易其志者，四海之大，有几人欤？（《五人墓碑记》）石之铿然有声者，所在皆是也。（《石钟山记》）（中+之/而+定+者）D军书十二卷，卷卷有爷名。（《木兰诗》）(中+数量词)
3、小练习
下列句子分别属于上述哪种情况，请填入序号。
铸以为金人十二，以弱天下之民。（《过秦论》）( D )
村中少年好事者驯养一虫。（《促织》）( B )
居庙堂之高则忧其民，处江湖之远则忧其君。（《岳阳楼记》）（ A ）人谁又能以身之察察，受物之汶汶者乎？（《渔父》）（ AC ）
（四）主谓倒置
1、概念：也叫谓语前置。为了强调谓语，有时将谓语置于主语之前，这仅仅是因为语言表达的需要。
例如：不仁哉！梁惠王也。
译文：“梁惠王不仁！”
三、对接高考
1.翻译
（1)甚径且易，不数日可抵中京，何为故道此？（2014.广东）
(2)苟不以盐自活，一旦蜂聚为盗，则为患深矣。（2013.广东）
(3)晚年将推淮北之法于淮南，已病风痹，未竟其施。（2012.广东）答案：
(1)（道路）非常笔直、好走，用不到几日便可抵达中京，因为什么缘故要走这条路呢？
(2)如果（他们）不凭借（意译为“靠”也可）贩卖私盐来救活自己，一旦（他们）蜂拥聚集在一起成为盗贼，那么祸患可就严重了。
(3)（陶澍）晚年的时候打算在淮南推行淮北的政策，后来生病且中风麻痹，没有能实施这政策。
2.选择
（1）（08.广东）下列各句中的“之”，属于代词作前置宾语的一项是（）
A、除郎中、上甲令，皆不之官
B、而自归于帝，帝不之罪
C、访率军追之，获鞍马铠杖不可胜数
D、将士用命，访何功之有
（2）（06.广东）下列各句，与“何为而至于此”句式完全一致的一项是（）
A 君何以知燕王
B 夫子何哂由也
C 夫晋，何厌之有
D 何故而至此
答案：B、A
四、相关练习
1、选出下列各组中不是宾语前置的句子 ( )
A 何以知之？
B 未之有也。
C 安得广厦千万间……？
D 弗之怠。
答案：C
2、选出下列各组中不是宾语前置的句子 ( )
A 其间旦暮闻何物？
B 君何以知燕王？
C 莫之或止。
D 未之多见也
答案：A
3、选出下列各组中不是宾语前置的句子 ( )
A 沛公安在？
B 虽我之死，有子存焉。
C 唯才是举。
D 尔何知？
答案：B
4. 选出不是宾语前置的句子( )
A君安与项伯有故?
B唯余马首是瞻
C君何以知燕王？
D寂寥而莫我知也
答案：A
5.与例句句式不同的一项是( )
例：句读之不知，惑之不解
A. 何为其然也？
B.吾尝见笑于大方之家
C.无乃尔是过与？何以伐为？
D. 沛公安在？
答案：B 例：宾语前置句 A C D宾语前置句 B.被动句6.与例句句式相同的一项是( )
例：师者，所以传道授业解惑也。
A.月出于东山之上
B.六艺经传皆通习之，不拘于时
C.青，取之于蓝，而青于蓝
D.是造物者之无尽藏也
答案：D 例：判断句 A.介词结构后置句 B.被动句C.介词结构后置句
D.判断句
7.下列句式不同于其它三句的一项是（）
A.青出于蓝，而胜于蓝
B.固一世之雄也。
C.非我也，岁也。
D.师者，所以传道、受业、解惑也。
答案：A A.介词结构后置句 B.判断句C.判断句 D.判断句
8.与例句句式相同的一项是（）
例：妪，先大母婢也。
A、其闻道也亦先乎吾
B、陈涉，瓮牖绳枢之子，甿隶之人，而迁徒也。
C、大王来何操？
D、余威震于殊俗
答案：B 例：判断句 A、介词结构后置 C、宾语前置句D介词结构后置句
9.下列句式不同的一项是（）
A、而耻学于师
B、冰，水为之，而寒于水
C、渺渺兮于怀
D、冉有、季路见于孔子
答案：C A.B.D介词结构后置句C、主谓倒装
10.下列句式不同的一项是（）
A、如今人方为刀俎，我为鱼肉。
B、今所谓慧空禅院者，褒之庐冢也。
C、颁白者不负戴于道路矣。
D、是社稷之臣也。
答案：CABD判断句. C是介词结构后置句
11.与例句句式相同的一项是（）
例：凌万顷之茫然
A、铸以为金人十二
B、楚左尹项伯者，项羽季父也。
C、因利乘便，宰割天下，分裂山河
D、以为桂林、象郡
答案：A 例：定语后置B、判断句C、省略句D、省略句
12.与例句句式相同的一项是（）
例：苏子与客泛舟游于赤壁之下。
A、所谓华阳洞者，以其在华山之阳名之也。
B、将军战河北，臣战河南
C、金城千里
D、古人之观于天地山川草木虫鱼鸟兽
答案：D 例：介词结构后置句A、判断句B、省略句C、定语后置
13.选出下列句中不含定语后置的一项（）
A、疆土之新辟者，移种民以居之。
B、村中少年好事者驯养一虫。
C、今战士还者及关羽水军精甲万人。
D、贤于己者，忌之而不愿问焉。
答案：D
14.从句式角度看，对下列两组句子判断正确的一项是（）
项脊轩，旧南阁子也。灭六国者，六国也，非秦也。
则无望民之多于邻国也客有吹洞萧者
A.与相同，与不同
B.与相同，与也相同
C.与不同，与相同
D.与不同，与也不同
答案：A 判断句介词结构后置句定语后置
小结：
作业布置：资料中相关练习
板书：
倒装句
1、现代汉语正常语序
示例：﹙高中﹚学生〔应努力〕学〈好〉﹙语法﹚知识。
2、文言文中常见的倒装句
宾语前置：疑问句中，疑问代词做宾语前置
否定句中，代词做宾语前置
用“之”“是”提宾
介词宾语中，宾语放介词前
倒装句介词结构后置：“于……”或“以……”结构放谓语
之前。
定语后置：“中+定+者”
“中+之/而+定+者”
“中+之+定”
“中+数量词”
谓语前置
课后反思:
倒装句是文言句式的难点，定语后置、宾语前置是倒装句的难点。学生对此知识点是课上听得懂课后又不懂。基于这样的教学经验，课堂教学中，我反复讲解相关语法知识，并安排了大量倒装句练习题及部分翻译题，强化学生对倒装句的理解和翻译。语法与实例结合的讲解方法，弥补了以前教学的不足，但学生还需要大量做题。
第五课时（省略句）
教学目标：
理解和掌握文言文中的省略句；
教学过程：
导入：
句子中省略某一词语或某种成分的现象，是古今共有的。不过，文言里这种现象更突出，而且有些在现代汉语中一般不能省略的句子成分，古文中也经常被省略。
授新：
一、定义：
在具体的语言环境中，只要不发生歧义，就可以省去句子的某些成分。这些省去了某些成分的句子就叫省略句。
句子中是否省略了成分，要根据上下文的意思或整个语言环境去推断。翻译时，要根据具体情况把省略成分补出来。
二、省略句的类型：
最常见的省略句有以下几种：省略主语、谓语、宾语、介词。
1. 主语的省略
主语的省略，文言文中最为常见。主要原因之一，是文言的第三人称代词一般不独立作句子的主语。句子若是重复前边的词语又罗嗦，这样省略主语的句子自然就多了。
主语的省略，可分为“承前省”“蒙后省”“对话省”等形式。（1）承前省
廉颇为赵将，（廉颇）伐齐，大破之。
永州之野产异蛇，（异蛇）黑质而白章，（异蛇）触草木，（草木）尽死。
（2）蒙后省
沛公谓张良曰：“……（公）度我至军中，公乃入。”（司马迁《鸿门宴》）
（尔）必死是间，余收尔骨焉。
（3）对话省
（孟子）曰：“独乐乐，与人乐乐，孰乐？”（王）曰：“不若与人。”樊哙曰：“今日之事何如？”良曰：“（今日这事）甚急。”（司马迁《鸿门宴》）
2.省略谓语
谓语是句子最重要的部分。无论是古代还是现代，省略谓语的情况还是比较少的。不过在文言文中，省略谓语也不是非常个别的现象。尤其是并列的句子，如果一句用了某个动词，另一句同样的动词就可以省略。有时省略的谓语需要根据上下文补出，才能不影响意思的表达。（1）承上文谓语而省略
如：军中无以为乐，请以剑舞（为乐）。（司马迁《鸿门宴》）
（2）蒙下文谓语而省略
如：杨子之邻人亡羊，既率其党（追之），又请杨子之竖追之。
（3）共喻省略，即根据上下文一看便会明白省略的是什么。
如：
及左公下厂狱，史朝夕（俟）狱门外。（方苞《左忠毅公逸事》）
后公改（任）两广，太监泣别，赠大珠四枚。
3.省略宾语
文言文中省略动词和介词后的宾语是比较普遍的，所省多是代词“之”。
（1）省略动词后的宾语
如：项伯乃夜驰之沛公军，私见张良，具告（之）以事。
（2）省略介词后的宾语
如：成视，庞然修伟，自增惭怍，不敢与（之）较。
4.省略介词
在文言文中，介词“于”和“以”常被省略。还有介词“自”等，这些介词与后面的宾语组成介词结构，当这个介词结构作补语时，这个介词常常被省掉。
（1）省略介词“于”，如：荆州之民附操者，逼（于）兵势耳。（司马光《赤壁之战》）
（2）省略介词”以”，如：试与他虫斗，虫尽靡；又试之（以）鸡，果如成言。
另外，介词“自”也可省略，如：或王命急宣，有时朝发（自）白帝，暮到江陵。（郦道元《三峡》）
三、对接高考
翻译下列画线的句子。
居庸关山路险峻，北平之襟喉。......今天以授予，不可失也。（2010.广东）
答案：而今上天把（居庸关）授予我们，不可以（再）丢失。
四、练习
1.下列句子中没有成分省略现象的一项是( )
A．老臣今者殊不欲食，乃自强步，日三四里
B．永州之野产异蛇，黑质而白章，触草木，尽死
C．燕赵之君，始有远略，能守其土，义不赂秦
D．今以钟磬置水中，虽大风浪不能鸣也
2.下列句子补充省略成分错误的一项是( )
A．今予家(居)是溪，而名莫能定
B．尉剑挺，广起，夺(剑)而杀尉
C．激昂(于)大义，蹈．死不顾，亦曷故哉
D．戊申晦，五鼓，(余)与子颖坐日观亭，待日出
3.下列句子中省略的成分与其他句不同的一项是( )
A．沛公谓张良曰：“( )度我至军中，公乃人。”
B．( )每假借于藏书之家，手自笔录，计日以还
C．公曰：“衣食所安，( )弗敢专也，必以分人。”
D．三人行必有我师焉……( )其不善者而改之
4.下列句中省略宾语的一句是( )
A．见一老公而问之曰 B．遂持驹去
C．齐桓公出猎 D．明日朝，以告管仲
5.下列省略句补充的成分正确的一项是( )
A．良曰：“(我)闻大王有意督过之，脱身独去，已至军矣。”B．今少卿乃教(我)以推贤进士，无乃与仆私心刺谬乎
C．军中无以为乐。请以剑舞(之)
D．死马且买之(于)五百金，况生马乎
6.下面句子没有成分省略现象的一句是( )
A．即墨大夫出与战，败死
B．B.燕王以为然，使骑劫代乐毅
C．老臣窃以为媪之爱燕后，贤于长安君
D.城中相与推田单，立以为将军
7.下列句子中都省略了介词“于”的一组是( )
A．臣尝从大王与燕王会境上今臣至，大王见臣列观
B．沛公欲王关中填然鼓之，兵刃既接，弃甲曳兵而走，
C．每念斯耻，汗未尝不发背沾衣也上称帝喾，下道齐桓，中述汤武D．遂与秦王会渑池寡人窃闻赵王好音，请奏瑟
8.从句式角度看，写列选项中与其他三个选项不同的是（）
A、聚之咸阳
B、将军战河北，臣战河南
C、然力足以至焉，于人为可讥，而在已为有悔
D、戍卒叫，函谷举。
明确：1、C．(A“日三四里”省略谓语动词“行”；B三处省略主语；）2、A．(“家是溪”即“家于是溪”，“家”名词作动词，安家；“是溪”表处所：中间省略介词。)3、D．(省略谓语动词，其余省略主语。)4、D．(省略介词宾语：以告，以之告。)5、B．(A应为：沛公，C应是“以剑舞为乐”；D应是“为”)6、C．（A.“出与(之)战”，B“以(之)为然”，D“城中(齐人)相与”“立(之)以(之)为”)7、A8、D (A.聚之（于）咸阳 B.将军战（于）河北，臣战（于）河南C.然力足以至焉(而不至)，于人为可讥，而在已为有悔 D.被动句)
小结：
作业布置：资料中相关练习
板书:
省略句
主语的省略
（1）承前省
（2）蒙后省
（3）对话省
2.省略谓语
承上文谓语而省略
蒙下文谓语而省略
共喻省略
3.省略宾语
省略动词后的宾语
省略介词后的宾语
4.省略介词
省略介词“于”
省略介词“以”
高三化学教案化学反应速率 高三化学教案化学反应速率 教学目标 知识目标 使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响; 使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。能力目标 培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。 情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。 教学建议 化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。 浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。关于浓度对化学反应速率的影响：
1.联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。(1)能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。 (2)通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (3)明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子(或离子)的相互接触、碰撞来实现。 2.运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。 (1)以运动员的投篮作比喻。 (2)以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图(如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果)，进一步说明化学反应得以发生的必要条件。 3.动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。 4.通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后习题二、2，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。 教材分析
平面向量及其线性运算 教学内容：平面向量及其线性运算（2课时） 教学目标：理解平面向量的概念、向量的几何表示及向量相等的含义，掌握平面向量的线性 运算（向量加法、减法、数乘）的性质及其几何意义，理解平面向量共线的条件 和平面向量的基本定理． 教学重点：平面向量的线性运算． 教学难点：用基底表示平面内的向量． 教学用具：三角板 教学设计： 一、知识要点 1. 平面向量的有关概念 （1）向量：既有大小又有方向的量；向量的基本要素：大小和方向. （2）向量的表示： ①几何表示法；用有向线段来表示向量，有向线段的长度表示向量的大小，箭头所指的 方向表示向量的方向；②字母表示：a 或AB . (3) 向量的长度（模）：即向量的大小，记作||a 或||AB . (4) 特殊的向量：零向量：0||=?=；单位向量：a 为单位向量?1||= . (5) 相等的向量：大小相等，方向相同的向量. (6) 相反向量：-=?-=?=+. (7) 平行(共线)向量：方向相同或相反的向量，称为平行(共线)向量，记作∥. 2. 时, a a λ与, a a λ与异向； 0a =. ()()a a μλμ= μλμλ3.（1）平面向量基本定理：如果1e ，2e 是同一平面内两个不共线的向量，那么，对于这个平 面内任一向量，有且仅有一对实数1λ，2λ，使2211e e λλ+=. 其中不共线的向量1e ，2e 称为基底. （2）向量共线定理：向量与向量共线的充要条件是有且仅有一个实数λ，使得λ=， 即∥?)(≠=λ. 二、典型例示
例1 判断下列命题是否正确： ① 零向量没有方向；② 两个向量当且仅当它们的起点相同，终点也相同时才相等； ③ 单位向量都相等；④ 在平行四边形ABCD 中，一定有DC AB =； ⑤ 若b a =，c b =，则c a =；⑥ 若a ∥b ，b ∥c ，则a ∥c ； ⑦ b a =的充要条件是||||b a =且a ∥b ；⑧ 向量AB 就是有向线段AB ； ⑨若AB ∥CD ，则直线AB ∥直线CD ；⑩ 两相等向量若共起点，则终点也相同. 解：只有 ④、⑤、⑩ 三个命题正确. 如⑧不正确，是因为有向线段仅仅是向量的直观体 现，我们可以用有向线段来表示向量，但向量可以用不同的有向线段表示，只要 这些有向线段的长度相等方向相同即可，因此向量与有向线段是有区别的. 注：正确理解向量的有关概念是作出正确判断的前提． 例2 （1）化简下列各式：①++；②++)(； ③)()(+++；④++-；⑤)(--. （2）若B 是AC 的中点，则= ，= ，= . 注：正确运用向量的运算法则和运算律进行化简，尤其要注意差向量起点和终点的选择． 例3 已知32=，3 2=，则DE 等于（ ） A. 3 1 B. CB 31- C. CB 3 2 D. CB 32- 注：逆用向量的运算法则，体现逆向思维. 例4 设=，=，=，判断下列命题的真假：（1）若=++，则 三个向量可构成ABC ?；（2）若三个向量可构成ABC ?，则=++；并由此回答下列 问题：若命题甲为=++，命题乙为三个向量可构成ABC ?，则命题甲是命题乙的什 么条件？ 注：注意向量运算的几何意义，体现数形结合思想. 例5如图，梯形ABCD 中，AB ∥CD 且CD AB 2=，M ，N 分别是CD 和AB 的中 点，设=，=，试用，表示和. 解：2 1++-=++= a b AB AD 2 121-=-=； DN MN 41412121-=-=++=++=. 注：关键在于确定一条从所求向量起点到终点的路径，然后再借助于向量的运算逐步转 化成用基底表示． 三、课堂练习 1．已知,AD BE 分别是ABC ?的边,BC AC 上的中线,且,AD a BE b ==,则BC 为（ ） A. 4233a b + B. 2433a b + C. 2233a b - D. 2233 a b -+ 2．已知,,AB a BC b CA c ===,则0a b c ++=是,,A B C 三点构成三角形的 （ ） A. 充分不必要条件 B. 必要不充分条件 C. 充要条件 D.既不充分也不必要条件 3. 对平面内任意的四点A,B,C,D ，则AB BC CD DA +++= . 4. 化简： （1）AB BC CD ++=_____________；
第四章非金属及其化合物 第二课时氯及其化合物 〖复习目标〗 （1）掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 （3）掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。 （4）卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。 〖教学重点〗氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用、Cl2的实验室制法 〖教学难点〗氯及其化合物性质的应用 〖教学过程〗 【知识精讲】 1、氯气的性质 （1）物理1、氯气的性质 （1）物理性质性质 【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 （2）化学性质 Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性，能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。 ①与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色烟) 2Fe+3Cl2 2FeCl3（棕褐色烟) ②与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰) 氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸
H 2+Cl 2 2HCl ③与水反应：Cl 2+H 2O = HCl+HClO ④与碱反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 a 、与烧碱反应：Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O ， b 、制取漂白粉： 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。 漂白粉的主要成分是 CaCl 2、Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2。 漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 产生的HClO 具有漂白性和强氧化性。由于HClO 见光易分解，所以漂白粉应密封保存。 ⑤跟还原性物质反应 a 、氯气与KI 溶液： 2KI+Cl 2=2KCl+I 2。 b 、氯气与FeCl 2溶液： 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3。 c 、向氯水中通入SO 2： SO 2+2H 2O+Cl 2=H 2SO 4+2HCl 。 （3）次氯酸和次氯酸盐的性质 ①次氯酸(HClO) a 、不稳定性：化学方程式为2HClO =====光(或△) 2HCl ＋O 2↑。 b 、弱酸性：比碳酸酸性弱。 c 、强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。 ②Ca(ClO)2的主要化学性质 a 、Ca(ClO)2的稳定性比HClO 强。 b 、水解显碱性，其水解离子方程式：ClO － ＋H 2O HClO ＋OH － 。 c 、与酸反应生成HClO ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓。 2、氯气的实验室制法 氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。 （1）反应的原理：用强氧化性物质（如MnO 2、KMnO 4等）和浓盐酸反应。 MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 【注意】稀盐酸与MnO 2作用不能制取Cl 2。 若没有浓盐酸时，也可用NaCl 和浓H 2SO 4与MnO 2共热制取Cl 2：
联系已学知识，可以解决这个问题。 对应问题1. 第三边c 是确定的，如何利用条件求之？ 首先用正弦定理试求，发现因A 、B 均未知，所以较难求边c 。 由于涉及边长问题，从而可以考虑用向量来研究这个问题。 A 如图，设CB a =，CA b =，AB c =，那么c a b =-，则 b c ()() 222 2 2c c c a b a b a a b b a b a b a b =?=--=?+?-?=+-? C a 从而2222cos c a b ab C =+-，同理可证2222cos a b c bc A =+-，2222cos b a c ac B =+- 于是得到以下定理 余弦定理：三角形中任何一边的平方等于其他两边的平方的和减去这两边与它们的夹角的余弦的积的两倍。即2222cos a b c bc A =+-；2222cos b a c ac B =+-；2222cos c a b ab C =+- 教学情境二 对余弦定理的理解、定理的推论 对应问题2 公式有什么特点？能够解决什么问题？ 等式为二次齐次形式，左边的边对应右边的角。主要作用是已知三角形的两边及夹角求对边。 对应问题3 从方程的角度看已知其中三个量，可以求出第四个量，能否由三边求出一角？ 从余弦定理，又可得到以下推论：（由学生推出）
222cos 2+-=b c a A bc ； 222cos 2+-=a c b B ac ； 222 cos 2+-=b a c C ba [理解定理]余弦定理及其推论的基本作用为： ①已知三角形的任意两边及它们的夹角求第三边； ②已知三角形的三条边求三个角。 思考：勾股定理指出了直角三角形中三边平方之间的关系，余弦定理则指出了一般三角形中三边平方之间的关系，如何看这两个定理之间的关系？ （由学生总结）若?ABC 中，C=90，则cos 0=C ，这时222=+c a b 由此可知余弦定理是勾股定理的推广，勾股定理是余弦定理的特例。 教学情境三 例题与课堂练习 例题．在?ABC 中，已知=a c 060=B ，求b 及A ⑴解：2222cos =+-b a c ac B =222+-?cos 045=2121)+-=8 ∴=b 求A 可以利用余弦定理，也可以利用正弦定理： ⑵解法一：∵cos 2221,22+-=b c a A bc ∴060.=A 解法二：∵0sin sin sin45a A B = 又 a ＜c ，即00＜A ＜090, ∴060.=A 评述：解法二应注意确定A 的取值范围。 课堂练习 在?ABC 中，若222a b c bc =++，求角A （答案：A=120°） 教学情境四 课堂小结 （1）余弦定理是任何三角形边角之间存在的共同规律，勾股定理是余弦定理的特例； （2）余弦定理的应用范围：①．已知三边求三角；②．已知两边及它们的夹角，求第三边。 （3）正、余弦定理从数量关系的角度解释了三角形全等，已知边角求做三角形两类问题，使其化为可以计算的公式。 习题设计 1． 在?ABC 中，a=3,b=4,?=∠60C ,求c 边的长。 2． 在?ABC 中，a=3,b=5，c=7,求此三角形的最大角的度数。 3． 若sin :sin :sin 5:7:8A B C =,求此三角形的最大角与最小角的和的大小。 4． △ABC 中，若()222tan a c b B +-=，求角B 的大小。 5． ?ABC 的三内角,,A B C 所对边的长分别为,,a b c 设向量(,)p a c b =+,(,)q b a c a =--,若//p q ,求角C 的大小） （本案例由河北师大附中 刘建良设计，由汉沽五中 纪昌武 在目标设计和习题设计方面略作改动） 编写要求： 1、页面设置：A4，上、下、左、右边距都为2cm ；教学课题：小四宋体加粗；问题设计：课本上没有的有价值的情境、问题、例题、习题用五号黑体字，并简要说明设计意图。其他都用五号宋体。“目标设计、情境设计、问题设计、习题设计”要加粗。 2、目标设计主要写知识目标的设计。目标要具体明确、具有可操作性、可测性。
导数的背景（5月4日） 教学目标 理解函数的增量与自变量的增量的比的极限的具体意义 教学重点 瞬时速度、切线的斜率、边际成本 教学难点 极限思想 教学过程 一、导入新课 1. 瞬时速度 问题1：一个小球自由下落，它在下落3秒时的速度是多少？ 析：大家知道，自由落体的运动公式是2 2 1gt s = （其中g 是重力加速度）. 当时间增量t ?很小时，从3秒到（3＋t ?）秒这段时间内，小球下落的快慢变化不大. 因此，可以用这段时间内的平均速度近似地反映小球在下落3秒时的速度. 从3秒到（3＋t ?）秒这段时间内位移的增量： 222)(9.44.2939.4)3(9.4)3()3(t t t s t s s ?+?=?-?+=-?+=? 从而，t t s v ?+=??= - -9.44.29. 从上式可以看出，t ?越小，t s ??越接近29.4米/秒；当t ?无限趋近于0时， t s ??无限趋近于29.4米/秒. 此时我们说，当t ?趋向于0时，t s ??的极限是29.4. 当t ?趋向于0时，平均速度t s ??的极限就是小球下降3秒时的速度，也叫做 瞬时速度. 一般地，设物体的运动规律是s ＝s （t ），则物体在t 到（t ＋t ?）这段时间 内的平均速度为t t s t t s t s ?-?+= ??)()(. 如果t ?无限趋近于0时，t s ??无限趋近于某个常数a ，就说当t ?趋向于0时，t s ??的极限为a ，这时a 就是物体在时刻t 的瞬时速度. 2. 切线的斜率 问题2：P （1,1）是曲线2x y =上的一点，Q 是曲线上点P 附近的一个点，当点Q 沿曲线逐渐向点P 趋近时割线PQ 的斜率的变化情况.
高三化学教学设计方案2019 精品的高中频道为广大师生编辑了高三化学教学设计方案2019希望在您的授课与学习过程中起到辅助作用，欢迎大家点击参考下面的教学计划，谢谢您对查字典化学网的支持! 一、钻研2019年考纲，并与2019年考纲进行对比，找出今年的考纲变化。对于第一年带高三的年轻教师来说，考纲的钻研一定要在研究了近三年天津及全国各地高考题的基础之上。对于考纲中的例题也要仔细研究，找出基本题型，重要的主干知识。 二、回归教材。XX的高考化学历年里都着眼于教材，以教材为出题点，因此要重点阅读教材，并与有经验的老教师一起研讨教材，找出可能的出题点，并与化学主干知识进行联系。 三、确立二轮复习专题。二轮复习与一轮复习相比，既要引导学生梳理主干知识，又要将一轮复习中对基础知识单纯记忆转化为理解和应用，在二轮复习中一定要让学生做到概念准，规律清。我将下学期的化学复习氛围5个主要模块：有机化学，元素及化合物，基本概念，基本理论，化学实验。在专题复习中一定要时刻提醒自己注意两点，一是要抓住每一专题中的最基本原理和方法论，二是要抓住非常容易与现实日常生活相联系的知识点。 四、转变教师的角色。在一轮复习中，我的角色主要是讲，学生主要是听。在二轮复习中要转变自己在课堂中的角色，将自己转变为课堂的指挥者和策划者。所谓指挥者就是引导学生做什么，怎么做，知识点精讲，课堂中少讲，引导学生多动手;所谓策划者就是精选试题，
每一次的训练都要在时间上、难度上和内容上做周密的计划与安排。 五、强化训练，提高学生的课下落实。2月26日至4月中旬为专题复习时间，4月中旬以后为学生的自主学习时间，将学生集中反映的问题精讲，进行个性辅导。五月进入三轮复习，进口教材，就教材必修2、选修4和选修1中的化学与技术知识点进行重点记忆，将课本中的实验进行重点剖析，将课本中出现的氧化还原反应进行总结。高三化学教学进度安排： 专题一、有机化学 有机物的结构、组成、性质 有机物的同系物、同分异构体应对策略 有机推断、有机合成题型应对策略 专题二、元素及化合物 常见金属及其化合物 常见非金属及其化合物 无极推断题型应对策略 专题三、基本概念 物质的组成、分类及化学用语表达式的书写 无机反应类型 物质的量、化学常用计量 物质结构、元素周期律 专题四、基本理论 反应热
精品文档 说课稿模板 尊敬的各位专家、各位评委： 大家好！ 今天我说课的课题是，选自人教版高中数学必修一第章第节的我分别从教学内容的分析、教学目标的确定、教学方法的选择和教内容。下面，学过程的设计这四个方面来展开我今天的说课。 地位如何（承上启下） 作用分析（通过，培养学生能力，体会思想方法。 成功的教育必须以认识学生为前提，他和他的学习能力可能不一样，对知识的理解也可能不一样，我们教师只有充分地了解他们，才可能使我们的教学比较顺利地进行。他们高一年级的学生，已经具有了一定的观察问题和分析问题的能力，抽象思维也得到了一定的发展。但是针对这一节课，在过程中，学生可能会遇到一定的困难，这就要求我们在教学过程中，要特别注意启发引导。 根据以上教材分析和学情分析，我将这节课的三维目标设置如下 知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观 结合新课标要求，确定了以下教学目标和教学重难点。 根据教学目标和考试大纲，本节课的重点是，难点是，这是由于。 为突出重点、突破难点，实现教学目标，接下来，我来说第二点，教法学法分析。 教法与学法是互相联系辩证统一的，不能孤立地去研究，什么样地教法必定带来什么样的学法。新课程标准要求教师是教学的组织者、引导者、合作者，在教学过程中要充分调动学生的积极性。学生作为教学活动的主体，在学习过程中的参与状态和参与度是影响教学效果最重要的因素。根据这个原则，结合本节课实际，在教法上，主要体现教师的引导，在学法上，突出学生的探索发现。通过大量生动有趣的生活实例，引导学生去发现问题探究问题。在教学过程中，注重启发式引导、反馈式评价，充分调动学生的学习积极性，同时为优化教学内容，提高课堂表现力和学
人教版高三数学教案模板 与高一高二不同之处在于，此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，一起看看人教版高三数学教案!欢迎查阅! #人教版高三数学教案1# 教学目标 掌握等差数列与等比数列的性质，并能灵活应用等差(比)数列的性质解决有关等差(比)数列的综合性问题. 教学重难点 掌握等差数列与等比数列的性质，并能灵活应用等差(比)数列的性质解决有关等差(比)数列的综合性问题. 教学过程 【示范举例】 例1：数列是首项为23，公差为整数， 且前6项为正，从第7项开始为负的等差数列 (1)求此数列的公差d; (2)设前n项和为Sn，求Sn的值; (3)当Sn为正数时，求n的值. #人教版高三数学教案2# 一、教学内容分析 本小节是普通高中课程标准实验教科书数学5(必修)第三章第3小节,主要内容是利用平面区域体现二元一次不等式(组)的解集;借助图解法解决在线性约束条件下的二元线性目标函数的最值与解问题;运用线性规划知识解决一些简单的实际问题(如资源利用,人力调配,生产安排等)。突出体现了优化思想，与数形结合的思想。本小节是利用数学知识解决实际问题的典例,它体现了数学源于生活而用于生活的特性。 二、学生学习情况分析 本小节内容建立在学生学习了一元不等式(组)及其应用、直线与方程的基础之上，学生对于将实际问题转化为数学问题,数形结合思想有所了解.但从数学知
识上看学生对于涉及多个已知数据、多个字母变量，多个不等关系的知识接触尚少，从数学方法上看，学生对于图解法还缺少认识，对数形结合的思想方法的掌握还需时日，而这些都将成为学生学习中的难点。 三、设计思想 以问题为载体，以学生为主体，以探究归纳为主要手段，以问题解决为目的，以多媒体为重要工具，激发学生的动手、观察、思考、猜想探究的兴趣。注重引导学生充分体验“从实际问题到数学问题”的数学建模过程，体会“从具体到一般”的抽象思维过程，从“特殊到一般”的探究新知的过程;提高学生应用“数形结合”的思想方法解题的能力;培养学生的分析问题、解决问题的能力。 四、教学目标 1、知识与技能:了解二元一次不等式(组)的概念,掌握用平面区域刻画二元一次 不等式(组)的方法;了解线性规划的意义，了解线性约束条件、线性目标函数、可行解、可行域和解等概念;理解线性规划问题的图解法;会利用图解法 求线性目标函数的最值与相应解; 2、过程与方法:从实际问题中抽象出简单的线性规划问题,提高学生的数学建模能力; 在探究的过程中让学生体验到数学活动中充满着探索与创造，培养学生的数据分析能力、 化归能力、探索能力、合情推理能力; 3、情态与价值:在应用图解法解题的过程中,培养学生的化归能力与运用数形结合思想的能力;体会线性规划的基本思想，培养学生的数学应用意识;体验数学来源于生活而服务于生活的特性. 五、教学重点和难点 重点:从实际问题中抽象出二元一次不等式(组),用平面区域刻画二元一次不等式组 的解集及用图解法解简单的二元线性规划问题; 难点:二元一次不等式所表示的平面区域的探究,从实际情境中抽象出数学问题的过
重要有机物的实验室制法 教学目标 知识技能：掌握重要有机物的实验室制法和工业制法。 能力培养：培养学生认真审题、析题、快速解题的能力；培养学生自学能力、思维能力，以及概括总结和语言表述能力。 科学思想：通过复习培养学生运用辩证唯物主义观点对化学现象和化学本质辩证认识。 科学品质：激发学生学习兴趣，培养学生严谨求实、独立思考的科学态度。 科学方法：培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结、准确系统地掌握知识规律的方法。 重点、难点 重点：掌握重要有机物的实验室制法。 难点：激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质，使学生感悟到科学的魅力。 教学过程设计 教师活动 【引入】这节课我们复习有机实验，这部分内容需要大家掌握重要有机物的实验室制法。 【板书】重要有机物的实验室制法 【投影】 例1 .1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图4-3所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。 填写下列空白： （1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式______。 （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______。 （3）容器c中NaOH溶液的作用是______。 学生活动 回忆有机实验的有关内容，明确任务，做好知识准备，并记录笔记。
阅读、思考、讨论。学生进行分析： 制1，2-二溴乙烷需用乙烯和溴的加成。通过观察实验装置，可知a是制乙烯装置，b是安全瓶防止液体倒吸。锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管d是否堵塞。当d 堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管。c中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质（CO2、SO2等）。乙烯在d中反应，最后一个锥形瓶的作用是吸收Br2（气），防止空气污染。 解答：（1）CH3CH2OHCH=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （2）b中水面会下降、玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。 （3）除去乙烯中带有的酸性气体或答除去CO2和SO2。 （4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_____。 【组织讨论】请分组讨论，认真分析并做答。 （4）原因：①乙烯发生（或通过液溴）速率过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当”亦可）。 【讲评】此题第（1）问多数同学能答对，而后三问有很多同学答错或答的不够准确，原因在哪儿呢？ 思考、分析并回答： （1）对b装置的功能理解不透，而导致失分； （2）对乙醇和浓硫酸混合液加热反应过程中溶液颜色由无色到棕色最后到黑色的原因不清楚； （3）题中第（4）问要求考生有一定的分析评价能力，学生往往理解不了，而感到无从入手，从而导致失分。 倾听，坚定信心。 【讲评】由大家的分析我们可看出高考题离我们并不遥远，难度也并不是深不可测，只要我们基本功扎实，具有一定的分析问题、解决问题的能力，就一定会在高考中取得好成绩。此题考查了乙烯的实验室制法，除此之外，还要求大家掌握甲烷、乙炔的实验室制法。 【板书】（一）气态物质：CH4 C2H4 C2H2 【投影】CH4、C2H4、C2H2的实验室制法比较 回忆、查阅、填表、记笔记
高中数学教案模板 篇一：高中数学备课模板《空间中的垂直关系》教学计划- 1 -- 2 - - 3 - - 4 - 篇二：高中数学教案模板(1) 课题：三角函数模型的简单应用学校莱钢高中姓名李红一、教学目标：（1）通过对三角函数模型的简单应用的学习，使学生初步学会由图象求解析式的方法，根据解析式作出图象并研究性质；（2）体验实际问题抽象为三角函数模型问题的过程，体会三角函数是描述周期变化现象的重要函数模型；（3）让学生体验一些具有周期性变化规律的实际问题的数学建模思想，从而培养学生的建模、分析问题、数形结合、抽象概括等能力。二、教学重点、难点：重点：用三角函数模型解决一些具有周期变化规律的实际问题．难点：将某些问题抽象为三角函数模型。三、教学方法：数学是一门培养人的思维、发展人的思维的重要学科，本节课的内容是三角函数的应用，所以应让学生多参与，让其自主探究分析问题，然后由老师启发、总结、提炼，升华为分析和解决问题的能力。四、教学过程：（一）课题引入生活中普遍存在着周期性变化规律的现象，昼夜交替四季轮回，潮涨潮散、云卷云舒，情绪的起起落落，庭前的花开花谢，一切都逃不过数学的眼睛！这节课我们就来学习如何用数学的眼睛洞察我们身边存在的周期现象-----1.6三角函数模型的简单应用。（二）典型例题（1）由图象探求三角函数模型的解析式例1．如图，某地一天从6～14时的温度变化曲线近似满足函数错误！未找到引用源。．（1）求这一天6～14时的最大温差；（2）写出这段曲线的函数解析式意图：切入本节课的课题，让学生明确学习任务和目标。同时以设问和探索的方式导入新课，创设情境，激发思维，做好基础铺垫，让学生带着问题，有目的地参与后续教学活动。解：（1）由图可知：这段时间的最大温差是20?C；（2）从图可以看出：从6～14是y?Asin(?x??)?b的半个周期的图象，∴ T ?14?6?8∴T?16 2 2? ∵T? ? ，∴?? ? 8 30?10?A??10??A?10?2又∵? ∴? b?20??b?30?10?20 ?2? ∴y?10? 8 x??)?20 3? ??)??1， 4 将点(6,10)代入得：∴ 3?3????2k??,k?Z，42 3?3? ， ,k?Z，取?? 44 ∴??2k?? ?3? ∴y?10x?)?20,(6?x?14)。 84 【问题的反思】：①一般地，所求出的函数模型只能近似刻画这天某个时段的温度变化情况，因此应当特别注意自变量的变化范围；②与学生一起探索?的各种求法；（这是本题的关键！也是难点！）设计意图：提出问题，有学生动脑分析，
人教版高三数学教案 【篇一：人教版高中数学必修3全册教案】 教育精品资料 按住ctrl键单击鼠标打开名师教学视频全册播放 按住ctrl键单击鼠标打开名师教学视频全册播放 第一章算法初步??????????????11.1算法与程序框图???????????????2 1.1 算法与程序框图（共3课时） 1.1.1 算法的概念（第1课时） 【课程标准】通过对解决具体问题过程与步骤的分析（如二元一次方程组求解等问题），体会算法的思想，了解算法的含义. 【教学目标】1.理解算法的概念与特点； 2.学会用自然语言描述算法，体会算法思想； 3.培养学生逻辑思维能力与表达能力. 【教学重点】算法概念以及用自然语言描述算法 【教学难点】用自然语言描述算法 【教学过程】 一、序言 算法不仅是数学及其应用的重要组成部分，也是计算机科学的重要基础. 在现代社会里，计算机已经成为人们日常生活和工作不可缺少的工具. 听音乐、看电影、玩游戏、打字、画卡通画、处理数据，计算机几乎渗透到了人们生活的所有领域. 那么，计算机是怎样工作的呢？要想弄清楚这个问题，算法的学习是一个开始. 同时，算法有利于发展有条理的思考与表达的能力，提高逻辑思维能力. 在以前的学习中，虽然没有出现算法这个名词，但实际上在数学教学中已经渗透了大量的算法思想，如四则运算的过程、求解方程的步骤等等，完成这些工作都需要一系列程序化的步骤，这就是算法的思想. 二、实例分析 例1：写出你在家里烧开水过程的一个算法. 解：第一步：把水注入电锅； 第二步：打开电源把水烧开； 第三步：把烧开的水注入热水瓶. （以上算法是解决某一问题的程序或步骤）
高化学总复习教学案（新人教版） 高考化学总复习第一章从实验到化学 教学目的1： 1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。 2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。 3. 树立安全意识。 教学课时： 2.5课时 知识体系 1 1、化学实验安全（A） ⑴实验室规则 ⑵实验室安全守则 药品安全存放 药品安全取用 实验操作的安全 意外事故的处理 化学火灾的扑救 ⑶如何正确的完成实验操作 ①常用仪器的使用 容器与反应器： 能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙； 需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶； 不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。 计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）酒精灯的使用 试纸的使用 ②加热方法：直接加热、水浴加热 ③气体收集及尾气处理 气体收集：排水法、排气法 尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式 ⑷P4图标的识别 2、几种混合物的分离和提纯方法（C） ⑴过滤
原理: 除去液体中的不溶性固体 主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。 三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上； 玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。 滤液仍浑浊的原因和处理方法. ⑵蒸发 原理:加热使溶剂挥发而得到溶质 主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。 液体近干时，停止加热。 注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿? ⑶蒸馏 原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台 操作要领及注意事项: ①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。 ④温度计感温炮应与支管口相平。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ⑷萃取 原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。 主要仪器: 分液漏斗 操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液 漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液 分液：分离互不相溶的良种液体。 3、几种离子的检验（D） ⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓ ⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。
第四章 非金属及其化合物 第三课时 硫及其化合物 〖复习目标〗 （1）掌握硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用。 （2）掌握SO 42-与SO 32- 的检验方法。 （3）了解硫元素重要化合物对环境质量的影响。 〖教学重点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学难点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）性质的应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学过程〗 【知识精讲】 1、硫 （1）硫元素的存在形态 形态— —游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 （2）硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 残留在试管内壁上的硫呈现 淡黄色，可以用 CS 2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。 ①氧化性：H 2+S=====△H 2 S Fe+S=====△FeS （氧化性较弱，Fe 为+2价） 2Cu+S Cu 2S （Cu 为+1价） ② 还原性：S+O 2=======点燃 SO 2 2、二氧化硫 （1）SO 2的物理性质 ①颜色、状态：SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体。 ②溶解性：SO 2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2，且易液化。
③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液吸收。
高中数学说课稿(模板) 尊敬的各位专家、评委： 下午好！ 我的抽签序号是＿＿＿＿，今天我说课的课题是《＿＿＿＿＿＿＿》第＿＿课时。我尝试利用新课标的理念来指导教学，对于本节课，我将以“教什么，怎么教，为什么这样教”为思路，从教材分析、目标分析、教法学法分析、教学过程分析和评价分析五个方面来谈谈我对教材的理解和教学的设计，敬请各位专家、评委批评指正。 一、教材分析 （一）地位与作用 数列是高中数学重要内容之一，它不仅有着广泛的实际应用，而且起着承前启后的作用。一方面数列作为一种特殊的函数与函数思想密不可分；另一方面学习数列也为进一步学习数列的极限等内容做好准备。而等差数列是在学生学习了数列的有关概念和给出数列的两种方法——通项公式和递推公式的基础上，对数列的知识进一步深入和拓广。同时等差数列也为今后学习等比数列提供了学习对比的依据。 （二）学情分析 （1）学生已熟练掌握＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）学生的知识经验较为丰富，具备了教强的抽象思维能力和演绎推理能力。（3）学生思维活泼，积极性高，已初步形成对数学问题的合作探究能力。（4）学生层次参次不齐，个体差异比较明显。 二、目标分析 新课标指出“三维目标”是一个密切联系的有机整体，应该以获得知识与技能的过程，同时成为学会学习和正确价值观。这要求我们在教学中以知识技能的培养为主线，透情感态度与价值观，并把这两者充分体现在教学过程中，新课标指出教学的主体是学生，因此目标的制定和设计必须从学生的角度出发，根据＿＿＿＿在教材内容中的地位与作用，结合学情分析，本节课教学应实现如下教学目标：（一）教学目标 （1）知识与技能 使学生理解函数单调性的概念，初步掌握判别函数单调性的方法；。 （2）过程与方法 引导学生通过观察、归纳、抽象、概括，自主建构单调增函数、单调减函数等概念；能运用函数单调性概念解决简单的问题；使学生领会数形结合的数学思想方法，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。 （3）情感态度与价值观 在函数单调性的学习过程中，使学生体验数学的科学价值和应用价值，培养学生善于观察、勇于探索的良好习惯和严谨的科学态度。 （二）重点难点 本节课的教学重点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，教学难点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 三、教法、学法分析 （一）教法
人教版高三数学必修五教案 高三频道为你精心准备了《人教版高三数学必修五教案》助你金榜题名！【篇一】教学目标 掌握等差数列与等比数列的性质，并能灵活应用等差(比)数列的性质解决有关等差(比)数列的综合性问题. 教学重难点 掌握等差数列与等比数列的性质，并能灵活应用等差(比)数列的性质解决有关等差(比)数列的综合性问题. 教学过程 【示范举例】 例1：数列是首项为23，公差为整数， 且前6项为正，从第7项开始为负的等差数列 (1)求此数列的公差d; (2)设前n项和为Sn，求Sn的值; (3)当Sn为正数时，求n的值.【篇二】 一、教学内容分析 本小节是普通高中课程标准实验教科书数学5(必修)第三章第3小节,主要内容是利用平面区域体现二元一次不等式(组)的解集;借助图解法解决在线性约束条件下的二元线性目标函数的最值与解问题;运用线性规划知识解决一些简单的实际问题(如资源利用,人力调配,生产安排等)。突出体现了优化思想，与数形结合的思想。本小节是利用数学知识解决实际问题的典例,它体现了数学源于生活而用于生活的特性。 二、学生学习情况分析 本小节内容建立在学生学习了一元不等式(组)及其应用、直线与方程的基础之上，学生对于将实际问题转化为数学问题,数形结合思想有所了解.但从数学知识上看学生对于涉及多个已知数据、多个字母变量，多个不等关系的知识接触尚少，从数学方法上看，学生对于图解法还缺少认识，对数形结合的思想方法的掌握还需时日，而这些都将成为学生学习中的难点。 三、设计思想
以问题为载体，以学生为主体，以探究归纳为主要手段，以问题解决为目的，以多媒体为重要工具，激发学生的动手、观察、思考、猜想探究的兴趣。注重引导学生充分体验“从实际问题到数学问题”的数学建模过程，体会“从具体到一般”的抽象思维过程，从“特殊到一般”的探究新知的过程;提高学生应用“数形结合”的思想方法解题的能力;培养学生的分析问题、解决问题的能力。 四、教学目标 1、知识与技能:了解二元一次不等式(组)的概念,掌握用平面区域刻画二元一次 不等式(组)的方法;了解线性规划的意义，了解线性约束条件、线性目标函数、可行解、可行域和解等概念;理解线性规划问题的图解法;会利用图解法 求线性目标函数的最值与相应解; 2、过程与方法:从实际问题中抽象出简单的线性规划问题,提高学生的数学建模能力; 在探究的过程中让学生体验到数学活动中充满着探索与创造，培养学生的数据分析能力、 化归能力、探索能力、合情推理能力; 3、情态与价值:在应用图解法解题的过程中,培养学生的化归能力与运用数形结合思想的能力;体会线性规划的基本思想，培养学生的数学应用意识;体验数学来源于生活而服务于生活的特性. 五、教学重点和难点 重点:从实际问题中抽象出二元一次不等式(组),用平面区域刻画二元一次不等式组 的解集及用图解法解简单的二元线性规划问题; 难点:二元一次不等式所表示的平面区域的探究,从实际情境中抽象出数学问题的过 程探究,简单的二元线性规划问题的图解法的探究. 六、教学基本流程 第一课时,利用生动的情景激起学生求知的欲望,从中抽象出数学问题,引出二元一次不等式(组)的基本概念,并为线性规划问题的引出埋下伏笔.通过学生的
弱电解质的电离 〖复习目标〗 （1）巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。 （2）了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。 （3）能对溶液的导电能力判断及对强弱酸碱进行比较。 〖教学重点〗弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。 〖教学难点〗弱电解质电离平衡的应用。 〖教学过程〗 考点一化学反应的方向、化学平衡状态 【知识精讲】 1、电解质 （1）电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。 【注意】 ①电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 ②化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电， 但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 ③常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。 ④溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互 吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。 （2）强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡 【注意】 ①强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 ②强、弱电解质与溶解性的关系：
电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO 4、BaCO 3等。 ③强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 ④强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。 ⑤强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 2、弱电解质的电离平衡 （1）特征 弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是： ①动：υ(电离)＝υ(结合)≠０的动态平衡； 定：条件一定，分子和离子浓度一定； 定：条件一定，分子和离子浓度一定； （2）影响因素（以CH 3COOH CH 3COO －+ H +为例） ①浓度：加水稀释促进电离，溶液中ｎ(H +)增大，c (H +)减小 ②温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的） ③相关离子：例如加入无水CH 3COONa 能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电 离，仍然符合勒夏特列原理。 （3）电离平衡常数 概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K 表示（酸用K a 表示，碱用 K b 表示）。 表示方法：AB A ++B - K=c(A +) c(B -)c(AB) 的意义：K 值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。从K a 或K b 的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱： H 2SO 3（K a1=1.5×10-2 ） > H 3PO 4（K a1=7.5×10-3）>HF （K a =7.2×10-4）> HNO 2（K a1=4.6×10-4）> HCOOH （K a =1.8×10-4）> CH 3COOH （K a =1.8×10-5）> H 2CO 3（K a1=4.3×10-7）> H 2S （K a1=9.1×10-8）