普通化学练习题
一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。）
1.下面对功和热的描述正确的是A
A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值
B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值
C．都是状态函数，变化量与途径无关
D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定
2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的?H<0、?S<0，则该
反应 A
A．低于某温度时正向自发
B．高于某温度时正向自发
C．任意温度时正向均自发
D．任意温度时正向均非自发
3.下列说法正确的是D
A．?H>0的反应都是自发反应。
B．某反应的?Gθ(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C．已知?(Fe3+/Fe2+>?(Cu2+/Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。
4.下列说法错误的是D
A．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。
B．反应A(g)+B(g)=C(g)，?Hθ<0; 达到平衡后，若升高温度，则平
衡常数Kθ减小。
C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。
D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。
5.下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，渗透压最大的是D
A．C6H12O6+（葡萄糖）
B．HAc
C．NaCl
D．Na2SO4
6.已知? (Cu2+/Cu)>?(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是D
A．Cu2+
B．Cu
C．Zn2+
D．Zn
7.下列电极电势与C(H+)无关的是A
A．?(Fe3+/Fe2+)
B．?( H+/H2)
C．?(O2/OH-)
8.在标准条件下，?f H mθ、S mθ、?f G mθ均为零是C
A．H2O(l)
B．H2(g)
C．H+(aq)
D．H2O2 (l)
9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，?Hθ<0，为要
提高CO的转化率，可采取方法D
A．增加总压力
B．减少总压力
C．升高温度
D．降低温度
10.在配制SnCl2溶液中，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl白色沉淀，应采取的措施是
A
A．加酸
B．加碱
C．用水稀释
D．加热
11.在配离子[PtCl3(C2H4)]-中，中心离子的氧化值是C
A．+3
B．+5
C．+2
D．+4
12.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是B
A.化学反应速率常数增大；
B.反应物的活化分子百分数增加；
C.反应的活化能下降；
D.反应物的活化分子数目减小
13.决定多电子原子电子的能量E的量子数是C
A．主量子数n
B．角量子数l
C. 主量子数n和角量子数l
D．角量子数l和磁量子数m
14.固态时为典型离子晶体的是C
A．AlCl3
B. SiO2
C. Na2SO4
D. CCl4
15. NaHCO 3-Na 2CO 3组成的缓冲溶液pH 值为A
16. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键D
A ．H 2S B. HI C. CH 4 D. HF
17. 常温下，往1.0dm 3 0.10mol.dm -3HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，可能发生的变化是C
A ．HAc 的K a 值增大
B ．HAc 的K a 值减小
C ．溶液的pH 值增大
D ．溶液的pH 值减小
18. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是A A ．CH 4 B ．H 2O C ．H 3BO 3 D ．HF
19. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是 C
A ．增加混凝土的强度
B ．防止建筑物被腐蚀
C ．降低其中水中的结冰温度
D ．吸收混凝土中的水分
)
HCO ()
CO (lg p .)
HCO ()CO (lg p .)
CO ()
HCO (lg p .)
CO ()HCO (lg p .3231,3232
,2331,2332
,-
--
--
--
-
----c c K D c c K
C c c K B c c K
A a a a a θ
θ
θ
θ
20.适宜选作橡胶的的高聚物应是A
A．T g较低的非晶态高聚物
B．T g较高的非晶态高聚物
C．T g较高的晶态高聚物
D．T g较低的晶态高聚物
21.恒压只作体积功的反应，等于q p的是( A )
A.?H
B.?U
C.p?V
D.T?S
22.下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，沸点最高的是( D )
A.C6H12O6
B.HAc
C.NaCl
D.Na2SO4
23.相同温度下，AgCl(s)在其中溶解度最大的是(D )
A.纯水
B.0.1mol·dm-3AgNO3溶液
C.lmol·dm-3NaCl溶液
D.0.1mol·dm-3 氨水
24.用固体Ag2CrO4配制的饱和溶液中C(Ag+)= a mol·dm-3,C(CrO42-)= b mol·dm-3, 则
K sp(Ag2CrO4)= ( B )
A.ab
B.a2b
C.ab2
D.ab3
25.在NH3(g)的水溶液中，加入固体NH4Cl，减小的是( C)
A.NH3浓度
B.H+浓度
C.OH-浓度
D.NH3在水中的溶解度
26.下列结论中，错误的是( A )
A.?Gθ (T) ≈?Gθ (298.15K)
B.?Hθ (T) ≈?Hθ (298.15K)
C.?Sθ (T) ≈?Sθ(298.15K)
27.在标准条件下，?f H mθ、S mθ、?f G mθ均为零是( C )
A.H2O(l)
B.H2(g)
C.H+(aq)
D.H2O2 (l)
28.在Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀的条件是
(C )
A.只要加入BaCl2
B.C(Ba2+)·C(SO42-) C.C(Ba2+)·C(SO42-)>K sp(BaSO4) 29.已知下列反应为一基元反应2 A(g)+B(g)=2C (g)，则反应速率v A : v B: v C=( C ) A.2:1:2 B.1:2:1 C.1:1:1 D.1:1:2 30.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（ D ） A.化学反应速率常数增大； B.反应物的活化分子百分数减小； C.反应的活化能下降； D.反应物的活化分子数目增加 31.在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是…………（B） A.取向力，诱导力 B.诱导力，色散力 C.取向力，色散力 D.取向力，诱导力，色散力 32.以公式ΔU = Q–pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是………（C ） A.封闭系统 B.封闭系统，不做非体积功 C.封闭系统，不做非体积功的等压过程 D.封闭系统，不做非体积功的等温等压过程 33.下列物质中熔点最高的是……………………………………………（C） A.AlCl3 B.SiCl4 C.SiO2 D.H2O 34.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的………………………………（A ） A.阴极 B.阳极 C.任意一个电极 35.下列各组物质中属于同素异性体的是答（C ） A.核裂变原料235U和238U B.核聚变原料2H和3H C.金刚石、石墨和C60 D.乙醇和二甲醚 36.在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中 能量最高的电子是答（C ） A. 2，0，0，21- B. 2，1，0，21 - （ C. 3，2，0，21 - D. 3，1，0,2 1 + 37. 常用的感光材料AgBr 在0.01mol .dm -3下列溶液中的溶解度比水中大的有 答（A ） A. 氨水 B. AgNO 3 C. NaBr 38. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 答（A ） A. CH 4 B. H 2O C. H 3BO 3 D. HF 39. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 答（B ） A. H 2O B. CCI 4 C. CH 3OCH 3 D. NH 3 40. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 答（B ） A. NH 4+ B. HCO 3- C. H 3O + D. H 2CO 3 二、 判断题（对者打√，错者打?，填入括号内，每题1.5分，共15分） 1. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统中不讨论功和热。√ 2.两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的PH，测这两种酸的浓度（mol.dm-3）相 同。? 3.p轨道电子云的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。? 4.酶是具有催化作用的蛋白质。√ 5.对某一化学反应，其标准平衡常数K 和电动势E的数值，都随化学计量数的不 同选配而异。? 6.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。 但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。? 7.某温度和压力下达到平衡的气体反应，若增大压强，反应向逆反应方向进行，则 正反应应是体积增大的反应。√ 8.若反应N2(g) + 3H2 (g) = 2NH3(g)在某温度时的平衡常数为Kθ，则反应1/2N2 (g) + 3/2H2(g) = NH3(g) 在相同温度时的平衡常数等于2Kθ。? 9.PbCl2沉淀加入KI溶液后，白色的PbCl2很容易转化成黄色的PbI2沉淀，是 因为PbI2的溶度积常数比PbCl2小。√ 10.反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，?r H m >0，达到平衡后，升高温度：会使 K 减小；HCl的量将减小。? 1.?H<0的反应都是自发反应( X ) 2.恒容只作体积功的反应，q v=?U (√) 3.电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强(√) 4.H2S(g)溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍( ?) 5.若?H、?S均为正值，当温度升高时，?G将增大。(?) 6.对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。答（√） 7.对某一化学反应，其标准平衡常数K 和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。 答（） 8.金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。答（√） 9.橡胶的T g越低、T f越高，则其耐寒性与耐热性越好。答（√） 三、简答题（每题5分，共15分） 1、简述弹式热量计测量反应热效应的原理，并写出计算公式。 解：q = - [q (H2O)+q b], 要答出如下要点： （1）弹式热量计是一个近似绝热系统； （2）环境所吸收的热量分为两个部分：吸热介质水；金属容器及钢弹组件所吸收。 2、简述吕.查德理平衡移动原理的内容, 并从热力学角度进行分析. 解：原理：假如改变平衡系统的条件之一，如浓度、压力或温度，平衡就向能减弱这个改变的方向移动。 ?r G m =RTlnQ/Kθ，Q < Kθ, ?r G m < 0, 反应正向自发进行；Q = Kθ, ?r G m = 0, 反应达平衡状态；Q > Kθ，?r G m > 0，反应逆向自发进行。 在定温下，Kθ是常数，而Q则可以通过调节反应物或产物的量（或浓度或分压）加以改变，若希望反应正向进行，就通过移去产物或增加反应物使Q < Kθ, ?r G m < 0,，从而达到预期的目的。 对于温度的影响，测可以用范特霍夫等压方程式来分析。 Ln (K1θ/ K2θ) = - ?r H mθ/R (1/T2– 1/T1) = ?r H mθ/R (T2-T1)/(T1T2) 3、多电子原子核外电子分布遵守的原则是什么? 解：泡利不相容原理：指的是一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子。由这一原理可以确定各电子层可容纳的最多电子数2n2。 最低能量原理：表明核外电子分布将尽可能优先占据能级较低的轨道； 洪德规则：说明牌主量子数和角量子数都相同的等价轨道中的电子，总是尽先占据磁量子数不同的轨道，而且自旋量子数相同，即自旋平 行。 洪德规则的补充规则：等价轨道在全充满状态或半充满状态或全空状态时比较稳定。 四、计算题（共30分） 1、(本题8分) 已知SnO2(s) + C(s) = Sn (s) + CO2 (g) ?f H mθ(298.15K)-581 0 0 -394 (kJ·mol-1) S mθ(298.15K)52.3 5.740 51.55 213.64 (J·K-1·mol-1) 试求900K时反应的?r G mθ (近似值)及p CO2=80KPa时的?r G m。 解：?r H mθ= ∑υB ?f H mθ = 187 kJ·mol-1 ?r S mθ = ∑υB ?f S mθ = 207.15J·mol-1 ?r S mθ(T) ≌?r S mθ(298.15K) ?r H mθ(T) ≌?r H mθ(298.15K) ?r G mθ= ?r H mθ - T?r S mθ = 187 – 900 × 207 × 10-3 = 0.565K J·mol-1 ?r G m = ?r G mθ+ RTln ∏(p B/pθ)υB = 565 + 8.314 × 900 ln (80/100) = - 1104.69 J·mol-1 pθ= 100KPa, R=8.314 J.mol-1.K -1 2．（本题10分）298.15K时，反应Ag+ + Fe2+=== Ag + Fe3+，已知φ （Ag+/Ag）=0.80V, φ (Fe3+/Fe2+)=0.77V。试计算： （1）该反应的平衡常数K 。 （2）用该反应设计一个标准态下的原电池，以原电池符号表示。 （3）当c(Fe2+)= c(Fe3+)=1.0 mol·dm-3时，若要使反应逆向进行，Ag+的浓度应控制为多少mol·dm-3？ 解：E = φ （Ag+/Ag）-φ (Fe3+/Fe2+) = 0.03 V lg K = n E /(0.05917V) = 0.507, K = 3.21 )(,)(32+-+++Ag Ag Fe Fe Pt E = φ（Ag +/Ag ）-φ (Fe 3+/Fe 2+) < 0 时， 反应逆向进行， φ（Ag +/Ag ）=φ （Ag +/Ag ）+ 0.5917lg [Ag +] <φ (Fe 3+/Fe 2+) 0.05917lg [Ag +]< (0.77-0.80)=-0.03 lg [Ag +]<(-0.03/0.591)=-0.0507 [Ag+] < 0.311mol.dm -3 3.（12分）试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应 NO(g) + CO(g) = 2 1 N 2(g) + CO 2(g) （1）在25℃的标准条件下能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。 （2）估算在600℃时该反应的标准平衡常数K 解：?r G m θ = ∑υB ?f G m θ = - 343.78 K J.mol -1 < 0, 反应可自发进行, 催化剂能加快反应速度,对汽车尾气低温处理具有重要意义 ?r H m θ = ∑υB ?f H m θ = -373.23 kJ ·mol -1 ?r S m θ = ∑υB ?f S m θ = -98.82J ·mol -1 ?r S m θ (T) ≌ ?r S m θ (298.15K) ?r H m θ (T) ≌ ?r H m θ (298.15K) ?r G m θ = ?r H m θ - T ?r S m θ = -286.69 lnKθ=- ?r G mθ/RT= 39.53 Kθ = 1.47 × 1017 4、某温度时1.10 mol SO2和0.90 mol O2在密闭容器中反应生成SO3气体，达到平衡后，测得混合物中剩余的氧气0.53 mol，混合气体的总压力为100 kPa。试求该温度时反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数Kθ。 解： 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 起始物质的量(mol) 1.10 0.90 反应中物质的量的变化(mol) 0.74 0.37 0..37 × 2 平衡时: 0.26 0.53 0.74 平衡时: 总物质的量(mol)=0.26+0.53+0.74=1.53 平衡时的分压: p i = p×X i pSO2=100×0.26/1.53=16.99KPa pO2=100×0.53/1.53=34.64 KPa pSO3=100×0.74/1.53=48.37 KPa Kθ = ∏(p B/pθ)υB =(0.1699 pθ)-2×(0.3464 pθ)-1×(0.4837 pθ)2 =0.412×2.887×0.6955 pθ=0.827 pθ=82.7KPa 5、Fe3+,Mg2+的浓度都为0.1 mol·dm-3,可利用难溶氢氧化物,将它们分离,试问,溶液的PH值应控制在什么范围?谁先沉淀?(提示:当溶液中离子浓度小于10-5mol·dm-3时可 视为沉淀完全) 已知: K sp (Fe(OH) 3)=1.1?10-36,K sp(Mg(OH)2)= 5.3?10-12 解：Fe3+开始沉淀的PH计算：当Fe3+=0.1时开始沉淀, 可由[OH-]3= Ksp/[ Fe3+] =1.1×10-36/0.1=1.1×10-35 [OH-]=2.2×10-12时, 再由pOH = -lg[OH-]=11.65, PH=14-pOH=2.34 当Fe3+为10 -5时为完全沉淀, 可由[OH-]3 = Ksp/[ Fe3+] =1.1×10-36/10-5=1.1×10-31 [OH-]=4.79×10-11时, 再由pOH = -lg[OH-]=10.31, PH=14-pOH=3.68 Mg2+开始沉淀的PH计算：当Mg2+=0.1时开始沉淀, 可由[OH-]2= Ksp/[ Mg2+] =5.3×10-12/0.1=5.3×10 -11 [OH -]=7.28×10-6 时, 再由pOH = -lg[OH -]=5.13, PH=14-pOH=8.86 当Mg 2+为10 -5时为完全沉淀, 可由 [OH -]2 = Ksp/[ Fe 3+] =5.3×10 -12 /10-5=5.3×10-7 [OH -]=7.28×10-4 时, 再由pOH = -lg[OH -]=3.14, PH=14-pOH=10.86 所以，将PH 控制在2.34和3.68之间，Fe 3+先沉淀，并沉淀完全，将PH 控制在8.86和10.86之间，Mg 2+后沉淀，并沉淀完全。 (1)计算该反应的)K 15.298(θm r G ?，并指出在298.15K 和标准条件下自发进行的方向。 (2)计算该反应的)K 15.298(θm r S ?。 (3)计算该反应的)K 600(θm r G ?， 并比较298.15K 和600K 时HgO 分解趋势的相对大小（设?r S m 、?r H m 均与T 无关）。 解： （1）?r G m θ = ∑υB ?f G m θ= 0 - 2×(-58.5)=117KJ/mol. (2)计算该反应的)K 15.298(θm r S ?。 ?r G m θ = ?r H m θ - T ?r S m θ ?r H m θ = ∑υB ?f H m θ=181.6 KJ/mol. ?r S m θ=-(?r G m θ- ?r H m θ)/T=0.2167KJ/mol. (3)计算该反应的)K 600(θ m r G ?，并比较298.15K 和600K 时HgO 分解趋势的相对大小（设?r S m 、 ?r H m 均与T 无关）。 ?r S m θ (T) ≌ ?r S m θ (298.15K) ?r H mθ(T) ≌?r H mθ(298.15K) 600K时，?r G mθ(600K)= ?r H mθ - T?r S mθ=51.58 KJ/mol＜?r G mθ(298.15K)?r G mθ越小, 分解趋势越大 立体化学 (一) 在氯丁烷和氯戊烷的所有异构体中，哪些有手性碳原子？ 解：氯丁烷有四种构造异构体，其中2-氯丁烷中有手性碳： CH 3 C CH 3CH 3Cl CH 3 CH 2CH 3 Cl CH 3CH 2CH 2CH 2Cl *3 Cl CH 3CH 2 氯戊烷有八种构造异构体，其中2-氯戊烷(C 2*)，2-甲基-1-氯丁烷(C 2*)，2-甲基-3-氯丁烷(C 3*)有手性碳原子： CH 3 C CH 3CH 3 CH 2Cl CH 3(CH 2)4Cl CH 3CH 2CH 2CHCH 3 Cl CH 3CH 22CH 3 Cl CH 3CHCHCH 3 CH 3 CH 3CHCH 2CH 3 CH 2Cl CH 3CCH 2CH 3 CH 3Cl CH 3CHCH 2CH 2Cl CH 3 * * * (二) 各写出一个能满足下列条件的开链化合物： (1) 具有手性碳原子的炔烃C 6H 10； (2) 具有手性碳原子的羧酸C 5H 10O 2 (羧酸的通式是C n H 2n+1COOH)。 解： (1) CH 3CH 2CHC CH 3* (2) CH 3CH 2CHCOOH 3 * (三) 相对分子质量最低而有旋光性的烷烃是哪些？用Fischer 投影式表明它们的构型。 解： CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3H CH 3 和 CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 3H CH 3 CH 2CH 3CH(CH 3)2H CH 3 和 CH 2CH 3 CH(CH 3)2 H CH 3 (四) C 6H 12是一个具有旋光性的不饱和烃，加氢后生成相应的饱和烃。C 6H 12不饱和烃是什么？生成的饱和烃有无旋光性？ 解：C 6H 12不饱和烃是CH 2CH 32H CH 3 或CH 2CH 3 2 H CH 3，生成的饱和烃无旋光性。 大学化学复习题 一、判断题 第一章 (×)1、已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)＝UF6(g)；△r Hθm = 30.1kJ·mol-1则此温度时蒸发1mol UF6(l)，会放出热30.1kJ。 (√)2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。(×)3、反应的焓变就是反应的热效应。 (×)4、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的外压 第二章 (×)5、质量作用定律适用于任何化学反应。 (×)6、△r S为正值的反应均是自发反应。 (×)7、对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△r Hθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 (√)8、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能,但不能改变反应的△r Gθm。 (√)9、凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小。 (×)10、某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 (√)11、复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。 (×)12、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，△r Hmθ(298.15℃)= -285.0 kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是低温低压。 (√)13、热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程，因此它和平衡态密切相关。 (×)14、对反应系统C（s）+ H2O（L）=CO（G）+ H2（g），△r Hmθ(298.15℃)= 131.3kJ.mol-1，达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。 (×)15、反应的级数取决于放映方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。 第三章 (√)16、0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大，这表明CN- 的K b值比F-的K b值要大。核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。 (×)17、MgCO3的溶度积K sp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2 (×)18、两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。 (√)19、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是解离常数(√)20、在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。 (√)21、胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。 (√)22、在10.0cm3纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，则pH值减小。 第四章 (×)23、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 普通化学练习题 一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。） 1.下面对功和热的描述正确的是A A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C．都是状态函数，变化量与途径无关 D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定 2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H0、S0，则该反应A A．低于某温度时正向自发 B．高于某温度时正向自发 C．任意温度时正向均自发 D．任意温度时正向均非自发 3.下列说法正确的是D A．H>0的反应都是自发反应。 B．某反应的G(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C．已知(Fe3+/Fe2+(Cu2+Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。 D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。 4.下列说法错误的是D A．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。 B．反应A(g)+B(g)=C(g)，H0; 达到平衡后，若升高温度，则平 衡常数K减小。 C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。 D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。 5.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，渗透压最大的是D A．C6H12O6+（葡萄糖） B．HAc C．NaCl D．Na2SO4 6.已知(Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是D A．Cu2+ B．Cu C．Zn2+ D．Zn 7.下列电极电势与C(H+)无关的是A A．(Fe3+/Fe2+) B．( H+/H2) C．(O2/OH-) 8.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是C A．H2O(l) B．H2(g) C．H+(aq) D．H2O2 (l) 9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，H<0，为要提高 CO的转化率，可采取方法D A．增加总压力 B．减少总压力 C．升高温度 D．降低温度 第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有0.13 mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，另 一根插入盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连 接起来，可以组成一个浓差原电池。 （+） （2）金属铁可以置换2Cu + ，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-） （3）电动势E （或电极电势?）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+） （4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+） （5）有下列原电池： 3344()(1)(1)()Cd CdSO mol dm CuSO mol dm Cu ---??+ 若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量 425CuSO H O ?晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O - ++++++=++ 322422Fe Sn Fe Sn +++++=+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和 （2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 （b ） （a ）30.1mol dm HCl -? （b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+? 1.判断： Q和W是过程函数，而?U是状态函数。（错） 2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。（2）热力学第一定律的数学表达式为（?U= Q - W ）。 （3）体系分为三种类型：( 、、敞开体系、封闭体系、孤立体系）。3.填空：已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), ?r HΘ=483.6 kJ?mol-1, 则?f HΘ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ?mol-1。 1.Q和W是过程函数，而?U是状态函数。 2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。 （2）热力学第一定律的数学表达式为（?U= Q - W ）。 （3）体系分为三种类型：( 敞开体系、封闭体系、孤立体系）。 3. ?f H?(H2O,g)=（-241.8 ）kJ?mol-1 ?已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) , ?r H1?= -1523kJ?mol-1 ?(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) , ?r H2?= -287 kJ?mol-1 试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的?r H3?。 ?已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) , ?r H1?= -1523kJ?mol-1 ?(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) , ?r H2?= -287 kJ?mol-1 试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的?r H3?。 ?解：因为反应式(3) =3? (2)-（1/2）? (1) ?所以?r H3Θ = 3 ?r H2Θ- （1/2）??r H1Θ =3 ?（-287 ）- （1/2）?（-1523） =-99.5 kJ ?mol-1 1.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。（） (2)化学反应的熵变与温度无关。（） (3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。（） 2.填空：某反应在恒温下?H>0, ?S>0,则反应自发进行的温度条件是（）。 3.选择： (1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是（） A. S(高温) 第一章 热化学与能源 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）已知下列过程的热化学方程式为： 则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。 （-） （2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相 同的值。 （-） （3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。 （+） （4）反应的H ?就是反应的热效应。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 （c ） （2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。 （d ） （a ）H ? （b ）p V ? （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是 （a ） （a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 （b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 （c ）都是状态函数，变化量与途径无关 （d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定 （4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ ?，与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ?，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3 r m H θ?与,1r m H θ?及,2r m H θ?的关系为,3r m H θ ?= （ d ） （a ）2,1r m H θ?+,2r m H θ? （b ）,1r m H θ?—2,2r m H θ ? （c ）,1r m H θ?+,2r m H θ? （d ）2,1r m H θ?—,2r m H θ? （5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是 （abd ） （a ）变化速率无限小的过程 （b ）可做最大功的过程 （c ）循环过程 （d ）能使系统与环境完全复原的过程 （6）在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 （ ad ） （a ）三个相 （b ）四个相 （c ）三种组分 （d ）四种组分 （e ）五种组分 *（7）一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的 （d ） 222 2221()()() 2 2()()2() H g O g H O l H g O g H O l +=+= 普通化学练习题 一、 判断题 1、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（） 2、状态函数都具容量性质（） 3、化学反应中发生碰撞的分子，不一定是活化分子（） 6、平衡状态是正逆反应都停止的状态（） 7、某胶体溶液在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电（） 8、自发进行的反应，其焓值总是下降的（） 9、化学反应的级数越高，反应速率就越大（） 10、胶粒只包含胶核和电势离子，不包括反离子（） 二、单选题 1、下列配离子在强酸介质中肯定能稳定存在的是（） A 、-2342)(O C Fe B 、+263)(NH Mn C 、-36AlF D 、-2AgCl 2、土壤胶粒带负电，下列对它凝结能力最强的是（） A 、42SO Na B 、3AlCl C 、4MgSO D 、- ])([63CN Fe K 3下列过程系统熵值基本不变的是（） A 、石灰石的分解B 、碳与氧生成二氧化碳 C 、固体硝酸钾溶解D 、液体乙醇蒸发为气体 4、由石墨到金刚石的转变过程，标准焓变为1.9千焦/摩，标准生成吉布斯自由能为2.9千焦/摩，二者相比无序度更高的是（） A 、石墨B 、金刚石C 、二者都一样D 、无法判断 5、反应C （s ）+CO 2(g) = 2CO(g)的K p 的表达式写作（ ） A 、)()(/)(22CO p C p CO p B 、)(/)(2CO p CO p C 、)()(/)(2CO p C p CO p D 、)(/)(22CO p CO p 6、升高温度反应速率增大的原因是（ C ） A 、分子的活化能提高了B 、反应的活化能降低了 C 、活化分子数增多了D 、该反应是吸热反应 7、溶胶粒子进行电泳时（ D ） A 、胶粒向正极运动，电势离子和吸附离子向负极移动 B 、胶粒向正极运动，扩散层向负极运动 C 、胶团向一个极移动 D 、胶粒向一极移动，扩散层向另一极移动 8、下列给定热力学条件下，高温自发的过程是（B ） A 、0,0?>?S H C 、0,0?S H D 、0,0>? 大学化学课后习题答案.. 第一章化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热 效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、 标准态、标准生成焓、反应进度等概 念；熟悉热力学第一定律；掌握化学 反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和 离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 2 系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有 ．．能量交 ．．物质交换，只有 换）； 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） 系统与环境之间具有边界，这一边界 可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有 时油是连续相。 3 4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过 这些宏观性质描述的，这些宏观性质 又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往 往相互制约（例如理想气体状态 方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关， 与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末 态相同，而途径不同时，状态函 数的 4 化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) r G m越负，反应速率越快 (B) r S m越正，反应速率越快 (C) r H m越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A) 高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高 温(E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→ K+ + NO3r H m = 3.55 kJ mol1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持 不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2 (C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O22NO (E) 2NO2N2O4 6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0 (C) 对孤立体系而言，r S m > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 《普通化学》期末复习题 一、判断题 1、因为H ＝U+PV ,而理想气体的内能仅就是温度的函数,所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有 关。 ( ) 2、体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化 ( ) 3、任何循环过程必定就是可逆过程。 ( ) 4、因为ΔH ＝Q P ,而H 就是状态函数,所以热也就是状态函数。 ( ) 5、一定量的气体,从始态A 变化到终态B,体系吸收100 J 的热量,对外作功200 J,这不符合热 力学第一定律 ( ) 6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0 ( ) 7、理想气体的内能与焓只就是温度的函数,与体系的体积、压力无关 ( ) 8、在定温定压条件下,0>?m r G 的反应一定不能进行。 ( ) 9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。( ) 10、因为ln r m G RT K θ?=-o ,所以r m G θ?就是平衡状态时的吉布斯函数变。 ( ) 11、某化学反应的m r G ?若大于零,则ο K 一定小于1。 ( ) 12、化学反应的Δr G m θ也可以用来判断反应的方向与限度。 ( ) 13、反应CO(g)+H 2O(g)==CO 2(g)+H 2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化, 对平衡均无影响。 ( ) 14、在一定温度压力下,某反应的ΔG ＞0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。( ) 15、某反应的m r G ?代数值越小,反应自发性越大,反应也越快。 ( ) 16、0、1mol/L NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大,这表明b K ?(CN -)大于 b K ?(F -)。 ( ) 第四章 化学平衡 本章总目标： 1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义； 2：掌握有关化学平衡的计算； 3：熟悉有关化学平衡移动原理。 各小节目标： 第一节：化学平衡状态 1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。 2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。 第二节：化学反应进行的方向 学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向：Q K θ>时，反应向逆向进行。 Q K θ<向正反应方向进行。Q K θ=时体系达到平衡状态。 第三节;标准平衡常数K θ与r m G θ ?的关系 1：掌握化学反应等温式(ln r m r m G G RT Q θ ?=?+)，当体系处于平衡状态的时候Q K θ=ln r m G RT K θ θ??=-。 2：重点掌握运用公式r m r m r m G H T S θθθ ?=?-?进行热力学数据之间的计算。 第四节：化学平衡的移动 1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响， 2：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。。 习题 一 选择题 1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k 发生变化，则标准平衡常数（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.一定发生变化 B. 一定不变 C. 不一定变化 D. 与k 无关 2.反应：2CO （g ）+O 2（g 2（g ）在300K 时的Kc 与Kp 的比值约 为（ ） A.25 B.2500 C.2.2 D.0.04 3.反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度 B.转化率能准确代表反应进行的完全程度 C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度 D. 平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度 4.相同温度下：2H2（g）+S2（g2S（g）Kp1 2Br2（g）+2H2S（g2（g）Kp2 H2（g）+Br2（g）（g）Kp3则Kp2等于（） A. Kp1? Kp3 B.（Kp3）2/ Kp1 C. 2Kp1? Kp3 D. Kp3/ Kp1 5.下列反应中，K?的值小于Kp值的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H2（g）+Cl2（g）== 2HCl（g） B. 2H2（g）+S（g）== 2H2S（g） C. CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g) D.C（s）+O2（g）== CO2（g） 6.N2（g）+3H2（g3（g），H=-92.4KJ?mol-1，473K时，三种混合气体达平衡。要使平衡向正方向移动，可采用方法（） A.取出1molH2 B.加入NH3以增加总压力 C.加入稀有气体以增加总压力 D.减小容器体积以增加总压力 7.298K时，Kp?的数值大于Kc的反应是（） A.H2（g）+S（g2S（g） B.H2（g）+S（s2S（g） C.H2（g）+S（s2S（l） D.Ag2CO3（s2O（s）+CO2（g） 8.已知300K和101325Pa时，下列反应：N2O4（g2（g）达到平衡时有20﹪的N2O4分解成NO2，则此反应在300K时的平衡常数Kp的数值为（） A.0.27 B.0.05 C.0.20 D.0.17 9.在某温度下平衡A+B== G+F的H<0，升高温度平衡逆向移动的原因是( ) (《无机化学例题与习题》吉大版) A.v正减小，v逆增大 B.k正减小，k逆增大 C. v正和v逆都减小， D. v正增加的倍数小于v逆增加的倍数 10.已知下列前三个反应的K值,则第四个反应的K值为() (1)H2(g)+1/2O22O(g) K1 (2)N2(g)+O2K2 (3)2NH3(g)+5/2O22O(l) K3 (4)N2(g)+3H23K A.K1+K2-K3 B.K1?K2/K3 C.K1?K3/K2 D.K13?K2/K3 11.下面哪一种因素改变，能使任何反应平衡时产物的产量增加() A.升高温度 B.增加压力 C.加入催化剂 D.增加起始物 《普通化学》综合复习资料 一、判断题 1、对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。 2、同一聚集状态的物质的标准熵值与所处温度有关，其规律为：S（高温）> S（低温）。 3、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。 4、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小，从而使平衡向吸热方 向移动。 5、弱酸不断稀释时，解离度不断增大，H+浓度也不断增大。 6、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。 7、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。 ￥ 8、NH3和H2O的分子构型虽然不同，但其中心离子的杂化方式是相同的。 9、周期表中各周期的元素数目等于相应电子层所能容纳的电子数。 10、由非极性键构成的分子总是非极性分子，而由极性键构成的分子不一定是极性分子。 11、体系和环境之间的能量交换方式有热传递和做功，另外还有其他的方式。 12、BF3和NH3都是非极性分子。 13、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。 14、在mol dm-3H2S溶液中，c(H+)：c(S2-)=2：1。 15、分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。 16、同一聚集状态的物质的标准摩尔熵值在低温时大于高温时的熵值。 17、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化，(n-1)d轨道的能量比nd轨道低，所以内 轨型配合物[Fe(CN)6]3-比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。 （ 18、FeCl3的熔点比FeCl2的熔点高，是因为Fe3+离子的电荷数多、半径小，它比Fe2+离子的极化 力强。 19、EDTA的钙盐能够作为排除人体内U、Th、Pu等放射性元素的高效解毒剂，是因为EDTA能 与这些放射性元素形成稳定的、无毒的螯合物。 20、根据离子极化理论可判断下列化合物的热稳定性规律是：Na2CO3>NaHCO3> H2CO3 物质结构 理解练习 一、判断对错 1．n=2 时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。 2．As、Ca、O、S、P 原子电负性最大的是氧。 3．含有d 电子的原子都是副族元素。 4. |巾|2代表电子在核外空间的概率密度。 5．原子的最外层电子数就是其元素在同期表中的族序数。 6. 钻穿效应大的电子相对地受到屏蔽作用小。 7. 在估计一个电子受屏蔽效应时，主要是考虑同层和内层电子对该电子的屏蔽作用。 8. 除s 轨道外，其它轨道角度分布是有方向性的。 9. 第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。 10. 同周期随原子序数递增，原子半径递减。 11. 在任何原子中，(n-1)d 轨道能量总比ns 轨道能量高。 12. 每个周期元素数等于相应能级中能容纳最多的电子数。 13. 量子力学的波函数与波尔理论中的原子轨道的意义相同。 14. s电子绕核运动轨迹是圆圈，而p电子运动轨道则是8”字型 15. 原子失去电子变成离子时最先失去的一定是构成原子时最后填入的电子。 16. 只有s和s电子配对才能形成彷键。 17. 原子单独存在时不发生杂化，在与其它原子形成分子时才可 能发生杂化。 18. 与杂化轨道形成的键都是彷键。 19．凡是H 与O 的化合物之间都有氢键 20. NH3、出0、CH4分子中的中心原子都是sp3杂化，但分子构型各不同。 21. sp杂化只表示一个s电子和一个p电子间的杂化。 22. 对硝基苯酚和邻硝基苯酚分子量相等，故熔点也相同。二、单项选择 1 .多电子原子中轨道能级和（）有关。 A：n、l B：n、l、m C：n D：n、l、m、m s 2. 第四周期元素原子未成对电子数最多可达（）。 A：3 B：5 C：6 D：7 3. 主量子数n=4 的电子层中，原子轨道数最多为（） A ：4 B：8 C：12 D：16 4. 下列离子中，外层轨道达半充满状态的是（）。 A：Cr3+B：Fe3+ C：Co3+D：Cu2+ 5. 下列各组元素中，电负性大小次序正确的是（）。 A：S 普通化学 （第三版）习题答案 中国农业大学 无机及分析化学教研组编 第一章 分散系 （1） 溶液的凝固点下降 （2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降 1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。 % 6.1) O H (/1)O H () O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0% mol kg 034.0/%0.3) O H (1)O H (/)O H ()O H (L mol 88.0mol 34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1 -2222222 21 -1 --1222222=+=+= ?=?=-=?=???==M b b n n n x w M w b M w c ρ 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 b = mol kg -1 T b = K b b = kg mol -1 mol kg -1 = T b = = 100.61℃ T f = K f b = kg mol -1 mol kg -1 = T f = = - = cRT = RT V M m / 1-4-1-1m ol g 100.2kPa 499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0??=??????==πV mRT M 21:2: 30 12 80.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2 1--1A b B f mol g 3105.00g 0.33K g 100.0mol kg K 12.5?=????=?=m T m K M 故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1 -B 2B B 22222mol g 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(?=∴= M m M m m M m 大学化学练习题（三） 一、选择题 1. 下列离子中，离子的磁矩最大的是…………………………………………………………（ ） (原子序数：V 23， Cr 24， Mn 25， Ni 28) (A) V 2+ (B) Ni 2+ (C) Cr 3+ (D) Mn 2+ 2. 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是（ ） (A) 3d , 4s , 5p (B) 5s , 4d , 5p (C) 4f , 5d , 6s , 6p (D) 7s , 7p , 5f , 6d 3. 按分子轨道理论，下列分子(离子)中键级等于2的是…………………………………………（ ） (A)-2O (B) CN - (C) Be 2 (D) C 2 4. 元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是………………………………………（ ） (A) 104 (B) 118 (C) 150 (D) 172 5. 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是………………………………（ ） (A) MgO > CaO > Al 2O 3 (B) LiF > NaCl > KI (C) RbBr < CsI < KCl (D) BaS > BaO > BaCl 2 6. 下列分子或离子中，几何构型不是正四面体的一组是…………………………………（ ） (A) SO 42-，ClO 4-，PO 43- (B) SiCl 4，SnCl 4，CCl 4 (C) BF 4-，B(OH)4-，BH 4- (D) SF 4，XeF 4，SeF 4 7. 下列分子中属于非极性分子的是…………………………………………………………（ ） (A) PH 3 (B) AsH 3 (C) BCl 3 (D) CHCl 3 8. 在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用……………………………………… （ ） (A) 电离能 (B) 电子亲和能 (C) 电负性 (D) 解离能 9. 以符号4d 表示的电子的主量子数n ，角量子数l 和此轨道最多的空间取向种类分别为…（ ） (A) 4, 3, 10 (B) 4, 2, 5 (C) 3, 2, 5 (D) 3, 3, 10 化学考研辅导材料 普通化学练习册 基础学院化学教学部 2002年9月 前言 《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课， 也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程， 我们化学教研室老师特编写了这本习题册。 本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。题型 有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为 学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的 得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。 由于编者水平有限，时间仓促，书中会有 不少遗漏或错误，恳请 同学批评指正。 化学教 研室 2002 年9月 第一章化学热力学基础 一、判断题 1．放热反应是自发的。（F ） 2．反应的ΔrH m就是反应的热效应。（F ）3．在给定条件下，下列反应方程式所表 达的反应产生的热量是一相同的值。 （F ） 1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 与H2(g) + 2 O2(g) = H2O(l) 4．反应的Δr S m为正值，该反应是自发 的。（F ） 5．如果反应的Δr H m和Δr S m皆为正值，升 温 时 Δ r G m 减 少 。 T ）6．凡是吉布斯自由能降低的过程一定是 自发过程。（T ） 7．分子数增加的反应Δr S m一定为正值。 （F ） 8．化学反应的定压热与途径无关，故其 为状态函数。（F） 9．化学反应的定压热不是状态函数，但 与途径无关。（T ） 10．指定温度下，元素稳定单质的Δf H?m =0 、Δf G?m=0、 S?m=0 。（F ）11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的Δr H m, 还可计算Δr U m、Δr G m 、Δr S m 等。（T ） 12．对于Δr S?m>0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。（T） 13．Δr G?m<0的反应一定能自发进行。（F ）14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（F ） 普 通 化 学 练 习 题 1、 选择题（20分） 1． 沉淀Ca(OH)2在纯水中可以认为是完全电离，那么它的溶解度值为（ ）。 A．(K spθ)1/3 B. (K spθ/4)1/3 C. (K spθ/4)1/2 D. K spθ/K wθ 2． 原子序数为21的元素位于元素周期表中的（ ）。 A．p区 B．d区 C．s区 D．ds区 3． 下列物质中△f H mō不等于零的是（ ）。 A．Fe(S) B. C(石墨) C. O(g) D.Ne(g) 4． 下列哪组物质可配制成缓冲溶液（ ）。 A．NaH2PO4－NaCl B.HAc－NaAc C.NH4Cl－HCl D.HAc－HCl 5.在下列溶液中，使碳酸钙有最大溶解度的是（ ）。 A．0.1mol/LCaCl2 B.0.1mol/LNa2CO3 C.纯水 D.0.1mol/LNaHCO3 6．状态函数H－TS所组成的新的状态函数称为（ ）。 A．H B．S C．G D．△G 7．关于杂化轨道的一些说法，正确的是（ ）。 A． CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的一个s轨道和C原子的3个p 轨道混合起来而形成的 B． sp3杂化轨道是由同一原子中的一个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道 C． 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 D． 凡AB3型共价化合物，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。 8．用下列哪种方法能改变可逆反应的平衡常数Kθ值（ ）。 A．改变反应物浓度 B．改变温度 C．用 催化剂 D．改变总压 9．下列化合物中分子极性最小的是（ ）。 相平衡练习题 1. 在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C 和条件自由度F '：答a ； (a) C =3， F '=1 (b) C =3， F '=2 (c) C =4， F '=2 (d) C =4， F '=3 注意：如果上述题目改为：在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的过饱和混合水溶液平衡共存时，相律还是否适用？ 2. 23 Na CO 可形成三种水合盐，232232232N a C O H O , N a C O 7H O N a C O 10H O ? ??及，常压下将23N a C O (s) 投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是23Na CO 水溶液，一相是23N a C O (s) ， 则另一相是：答d ； （a ）冰 （b ）232N a C O 10H O (s)? （c ）232 N a C O 7H O (s)? （d ）232 N a C O H O (s)? 3. 假设A 、B 二组分混合物可以形成理想液态混合物，则下列叙述中不正确的是： （a ）A 、B 分子间的作用力很微弱 （b ）A 、B 都遵守拉乌尔定律 （c ）液态混合物的蒸气压介于A 、B 的蒸气压之间 （d ）可以用重复蒸馏的方法使A 、B 完全分离。 答a 4．自由度为零，意味着：答（c ） （a ）体系独立组分数C 等于相数 P （b ）体系的状态不变 （c ）确定体系相平衡所需的最少强度变量数为零 （d ）三相共存 5.在一定压力下，在液态混合物中增加某组分后，液体的沸点下降，则该组分在气相中的相对含量（ ）它在平衡液相中的相对含量。答a a.大于 b. 小于 c.等于 d. 不确定 6. BaCO 3(s)、BaO(s)、CO 2(g)三种物质处于化学平衡时，体系自由度F 是 答a a.0 b.1 c.2 d.4 7．在一定压力下，某二组分系统能形成最低恒沸物，该恒沸物的组成（c ） a.与系统组成有关 b.与温度有关 c.与压力有关，压力一定时为定值 d.恒定不变，是化合物 8. 在一定压力下，A 和B 能形成最低恒沸物C ，设恒沸物的组成为x ，则对组成为x B (x B >x) 的混合物进行普通精馏，最后得到（c ） a. A 和B b. A 和C c. B 和C d.无法确定 例1在101.325 kPa 下，A~B 系统的相图如 图所示。由相图回答： （1）系统中x （A ）﹦0.68时：开始沸腾的温度约为 ℃，最初馏出物中B 的摩尔分数约 图16 一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”） （1）已知下列过程的热化学方程式为UF 6(l) = UF 6(g)；11.30-?=?mol kJ H m r θ，则此温度时蒸发1mol UF 6(l),会放出热30.1 kJ 。（ ） （2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一 相同的值。（ ）)1()(2 1(g)H 222O H g O =+ )1(2)()(H 2222O H g O g =+ （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ） 4）对反应系统 )()()()(C 22g H g CO g O H s +=+,11 ,3.131)15.298(-?=?mol kJ K H m r θ。由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（ ） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θ m r G ?。（ ） （7）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度)3-?dm mol （相同。（ ） （8）2PbI 和3CaCO 吨的溶度积均近似为-910，从而可知在它们的饱和溶液中。 的者的+2Pb 浓度与后者的+2Ca 浓度近似相等。( ) （9）3MgCO 的溶度积61082.6-?=s K 这意味着所有含有团体3MgCO 的溶液中， )()(232-+=CO c Mg c ，而且62321082.6)()(--+?=?CO c Mg c 。 ( ) （10）当主量子数n ＝2时，角量子数l 只能取1。 ( ) （11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。 ( ) （12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点 较低。 ( ) （13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体， 熔点较低。 ( ) （14）同族元素的氧化物2CO 与2SiO ，具有相似的物理性质和化学性质。 ( ) （15）对于放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。 ( ) （16）s 电子绕核起动的轨道为一圆圈，而p 电子走的8字形轨道。 ( ) （17）螯合物的稳定性大于一般配合物。 ( ) （18） 往HAc 稀溶液中加入水，HAc 的解离度增大，所以)c(H + 也增大。 ( ) （19）[AgCl 2]?和[Co(NH 3)6]2+的θ稳K 值十分相近， 所以只要溶液中中心离子Ag +和Co 2+的浓度相同，则配体Cl ?和NH 3的浓度也相同，溶液中的两种配离子的浓度也一定相近。（ ） （20）恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+pΔV ，所以ΔH 一定大于ΔU 。 ( ) （21）任何单质、化合物或水合离子，298.15K 时的标准熵均大于零。 ( )大学-立体化学练习题和答案
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