人教版新课标高二化学（选修4）期中
测试卷
Ⅰ卷（共49分）
注：本试卷可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，Cl －，Cu －64， s —
32，Ba —137
一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个．．．．
选项符合题意。） 1．能用能量判据判断下列过程的方向的是( )
A ．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行
B ．有序排列的火柴散落时成为无序排列
C ．水总是自发的由高处往低处流
D ．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大
2. 10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1×105
Pa ，
298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( )
A H 2O （g ）＝H 2（g ）＋1/2O 2（g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol
－1 B 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） ΔH ＝－484kJ ·mol －1
C H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol －1
D 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） ΔH ＝＋484kJ ·mol －1
3．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：( ) NO(g)＋CO(g)
2
1N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝－ kJ/mol
为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取．．．
的是( ) A ．加(正)催化剂 B ．增大压强(体积减小)
C ．给体系加热
D ．从体系中不断移去部分CO 2
4．在一密闭容器中进行下列反应：2M g N g R s Z g ()()()()++。在反应达到平衡后
保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量( )
A. 一定增大
B. 一定减小
C. 一定不变 D . 不能确定
5．若溶液中由水电离产生的C(OH －)＝1×10
－14 mol ·L －1
，满足此条件的溶液中一定可以大
量共存的离子组是( )
A．Al3＋ Na＋ NO 3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3
6．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )
①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①②B．②③C．③④D．①④
7．一定温度下，反应2SO2＋O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)= mol，n(SO3)= mol，此时SO2的物的量应是( ) A． mol B． mol C． mol D． mol
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
8．已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不．
正确
．．的是( )
A. Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS
B. Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3
C. 2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2
D. 2NaHS＋H2O＋CO2==Na2CO3＋2H2S 9．在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )
A．C（Na＋）＞C（Ac－）= C（OH－）＞C（H＋）B．C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）C．C（Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc） D．C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）10．在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝ mol/L。
在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝ mol/L。下列判断中正确的是( )
A．A的质量分数增加 B．平衡不移动
C．化学计量数：m＋n＝3 D．物质C的体积分数减小
11．现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol;
乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝ 2 mol；丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝1mol n[H2O(g)]＝1 mol.
达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是( )
A、乙＞甲＞丙
B、甲＞丙＞乙
C、乙＞丙＞甲
D、甲＞乙＞丙
12．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热△H为( )
A．－Y kJ/mol B．－(5X－ kJ/mol
C．－(10X－Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol
13．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( ) A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
14．在一密闭容器中有如下反应：a X（g）＋b Y（g）n W（g）；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：( )
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
II卷（共57分）
三、（本题包括2小题，共8分）
15．（4分）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
⑴．图A中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，
平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是 (填字母标号)。
⑵．有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处。把滴定管中的溶液全
部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积：（）
A、大于
B、为
C、小于
D、为
⑶．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是：
A、用托盘天平称取
B、用酸式滴定管量取溶液
C、用量筒量取盐酸
D、用容量瓶配制L的NaOH溶液
E、用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是
16．（4分）在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。
图1 图2
该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至
少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：
________________________ ___ _____
______________ ___________ ___
四、（本题包括4小题，共34分）
17．（6分）常温下，PH=2的高碘酸（HIO4）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
⑴高碘酸是（填“强酸或弱酸”），理由是
⑵L的碘酸（HIO3）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3－与Na+的浓
度关系是（填“大于、小于或等于”）。
18．（8分）取体积相同（0.025L）的两份·L－1NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是：
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为V A，另一份消耗硫酸溶液的体积为V B，则：
⑴以甲基橙为指示剂时，V A与V B的关系是：；
⑵以酚酞为指示剂时，V A与V B的关系是：。
19．（8分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。
⑴已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液和pH相同。
A是：溶液，B是：溶液，C是：溶液。
⑵若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H＋)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pH B表示，C溶液的pH值用pH C表示，则pH B＋pH C（填大于或等于某个数）。20．（12分）t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余，并测得C的浓度为L，请填写下列空白：
(1)x=__________。
(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说
法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
(4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质
的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人__________(填A或B)________mol(用a表示)，达新平衡时，A的物质的量为n(A)___________(用含a的式子表示)
五、（本题包括1小题，共9分）
21．（9分）一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：
C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2 (g)
(1)维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的
平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为。
(2)在(1)中若充入的是mol CO(g)和4 mol H2 (g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子
质量为；若要求达到平衡后混合气体的平均相对分子质量始终大于该值，则充入的CO、H2混合气体的总质量m和总物质的量n必须满足的关系为。
高二化学（选修4）期中试卷参考答案
一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1．C 2．A 3．D 4．D 5．B 6．B 7．D
二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。）8．CD 9．D 10．BC 11．A 12．B 13．D 14．AC
三、（本题包括2小题，共8分）
15、（4分）28.0 C A B（各1分）
16．.(4分)解析：从图2可分析知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2+反应转化为沉淀，还要与OH—反应生成水或其它弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，故A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等。
离子方程式：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O
Mg2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
想一想：A可否为Na2SO4或H2CO3溶液？为什么？
四、（本题包括4小题，共31分）
17．.(6分) ⑴弱酸；（1分）PH=2的高碘酸电离出的c(H+)和PH=12NaOH溶液电离出的
c(OH—)相等，且两者体积相等，但溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸。（2分）
⑵等于（2分）
18．.(8分)减小因为NaOH溶液露置于空气中，与空气中CO2反应，使NaOH减少，溶液的pH 减小。
V A==V B（2分）V A 19、.(8分) A是：NH4Cl溶液，B是：CH3COONa 溶液，C是：盐酸溶液。>13 20．.(12分) ⑴x=4 ⑵＞⑶ C ⑷B a/4 +0.6a 五、（本题包括2小题，共18分） 21．（12分）(1)15＜Mr＜18 (2)12；m＞12n
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