人教版化学必修一金属的化学性质(第二课时)(共22张PPT)

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7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
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8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
当堂检测
5、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应前后溶液质
量减少的是（ D ）
A.HCl
B.K2SO4
C.NaOH
D. CuSO4
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1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子 结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易 失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂） 钠，镁，铝的还原性强弱？
化学通性
一、金属的通性
1、化合态金属元素只有正化合价 2、金属单质易丢失电子，表现为还原性
3、易和氧气，氯气反应，得到氧化物及氯化物
4、活动性排在氢前的金属元素和酸反应得到盐和氢气
5、和盐反应，置换出活动性弱的金属单质
当堂检测
1、在实验室做钠和水反应的实验时，下列各项最宜选用的仪器
有（ B ）
①试管夹
②镊子
③小刀
④燃烧匙
⑤滤纸
⑥烧杯
⑦石棉网 ⑧玻璃片
A. ①②④
B. ②③⑤⑥⑧ C. ②⑤⑦ D. ⑤⑥

32 1
（镁条除氧化膜后，与热水反应，缓慢产生H2）
热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子
15克金属钠放入水中，欲使反应后100个水分
A、Cu2+、Fe2+
B、Cu2+、Fe2+、Fe3+
Fe与强氧化性酸反应：
2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，将燃烧后的 产物溶解在60mL2mol/L的盐酸溶液中，以20mL
金属与氧化物之间的反应：
A、镁与酸性氧化物的反应
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
虽然CO2有灭火作用，但镁着火后不能用CO2灭火，采用沙土来灭
火。
思考题：
1、镁条在SO2气体中是否能燃烧，如果能，会产生什么样的产 物？
2、已知X、Y是短周期元素的单质，能发生如下置换反应： X+化合物→Y+新化合物，写出三组X和化合物反应生成Y和
6摩/升HCl (3)A、B、E (4)加快氢气产生的速度
(6)检验氢气的纯度 点燃氢气
二、金属的化学性质
3、金属与酸、碱、氧化物的反应
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑
Na投入酸中，直接与酸发生反应，钠过量时，过量的钠
还能与水发生反应。
Mg+2H+(非氧化性的强酸) ===Mg2++H2↑ 2Al+6H+(非氧化性的强酸) ===2Al3++3H2↑
生成的NaOH能否与盐继续发生反应。 如： 将钠投入硫酸铜溶液中
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
Mg+Fe2+===Mg2++Fe

钠通常保存在煤 油或石蜡油中
人教版-化学必修一金属的化学性质pp t（优 秀课件 ）
请你归纳：
通过观察，你能不能简单的描述钠的物理 性质？
钠的物理性质：
钠具有银白色金属光泽，硬度较小， 熔、沸点较低（钠的熔点是97.8 ℃， 沸点是882.9 ℃）。钠是热和电的良 导体。密度为0.97 g/cm3，比水的密 度小，能浮在水面上。
化
固体。
钠
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0 0 +1 -1
2Na + O2 = Na2O2
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实验
把一小块 钠放在氯 气中燃烧
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现象：
钠在氯气中剧烈燃烧，产 生白色的烟。
不一定所有的金属都能形成氧化膜，有的金 属表面的氧化膜疏松，不能保护其内层金属 如铁表面的铁锈，有的氧化膜致密，可以保 护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面 氧化层。
人教版-化学必修一金属的化学性质pp t（优 秀课件 ）
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（3）若要观察到铝的燃烧，可采取哪 些措施？
钠是一种很活泼的金属， 能与非金属如氧气、氯气和 硫等反应。
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【思考与交流】
点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？
【问】 铝与氧气能否反应？所需条件？
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化学通性 化合态金属元素只有正化合价； 金属单质易失电子，表现还原性； 易与氧气反应，得到氧化物； 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气； 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质。

② 化合态 ：化学性质 活泼 的大多数 金属
2、金属的 ① 颜色：大多数金属都是银白色 除铜呈
物理性质
紫红色 ，金呈 黄色
② 状态：大多数金属都是固体 除 汞 呈液体
③大多数金属能导电 ，导 热 ，有延展 性
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
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Hale Waihona Puke NaMgAl
金属最外层上的电子一般少于4个,反 应中很容易失去电子,表现出较强的还原 性。(做还原剂）
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二 钠的性质
【合作探究1】金属钠与氧气反应 （1）用镊子夹取存放在煤油中取一块金属钠，用滤 纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。 （2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜 色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变 化。 （3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
现象：可观察到钠先熔化成小球，然后剧烈 燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na O2△ Na O2 2
结论：钠是非常活泼的金属，与氧气反应， 反应条件不同，产物不同。
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
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【合作探究2】钠与水的反应
实验：将一绿豆大小的钠投 入盛有水（已滴有几滴酚酞 溶液）的烧杯中，观察现象
现象
※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球 ※钠四处游动 ※发出“嘶嘶”响声 ※溶液变为红色
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Hg + S ==HgS C2Fue++C3Cl2l点=2 点燃==燃=C2uFCeCl2l3 2Cu + S =Δ=Cu2S
【探究】人们常用金属器皿来盛水，是不是所有的金属都不 与水反应呢？
学生探究4
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
请尽可能多地列出你所观察到的实验现象：
实验现象
原因及结论
钠浮在水面上
2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而 阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
【练习】写出下列反应的化学方程式
2Cu 3Fe
++2OO22=点Δ==燃=2FCe3uOO4
（三）钠与其它非金属反应
2Na+Cl2点=燃=2NaCl
2Na + S == Na2S
【练习】写出下列反应Δ的化学方程式
再取一块铝箔,用砂纸仔细 打磨（或在酸中处理后,用 水洗净）,除去表面的保护 膜,再加热至熔化。
现象
现象解释 结论
铝箔发红卷缩,变暗失去 铝箔发红卷缩,很快就变暗
泽，熔化的铝并不滴落。
失去光泽，熔化的铝仍然 不滴落。
因为铝表面的氧化膜保护 铝很活泼，除去原来的氧 了铝。构成薄膜的氧化铝 化膜后，在加热时又会很
从盐的水溶液中将金属直接置换出来
化学方程式：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
实验探究6
钠的保存方法是什么？ 为什么？ 在一支试管中加入水和煤油（密度为0.8g/cm3）,将一小粒的钠 （密度为0.9788g/cm3）投入烧杯中，观察实验现象！

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ ~ 6e-
54g 2mol
22.4L 6mol
8.1g xmol
yL zmol
X=0.3mol Y=3.36L Z=0.9mol
∴生成氢气3.36 L,需要氢氧化钠 0.3 mol，
有0.9 mol电子发生精选转ppt移课件。
31
积(标况下)。 解： n(Zn) = m (Zn)
6.5g =
= 0.1mol
M (Zn方程式进行计算的基本步骤 ：
（1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量
（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。
（1）与氧气反应(铝、镁、铜、铁)
加热
243FCFeeu+++32OOO2=22===常点==温2燃2=CFFueeO23OO34(（铁在在氧空气气中中燃生烧锈）)
精选ppt课件
5
5
（2）金属与酸的反应
排在H前面的金属能置换出酸里的氢
金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
***最外层电子情况会决定元素的化学性质
精选ppt课件
9
3、分析下列图片，写出反应的化学方程式。
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 镁条燃烧 溶液反应 2Mg+O2=2MgO
铜丝与硝酸银 溶液反应

过程与方法： 1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应

物，但不适宜于存放酸性食物
四、物质的量在化学方程 式计算中的应用
知识网络图
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
质量 ×V（aq)
÷NA
÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
四：物质的量应用于化学方程式的计算
一、原 理：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋ 化学计量数之比H22↑ ： 2 ： 2 ： 1
常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓 硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致 密的保护膜，阻止了内部金属的进一 步氧化。因此，可用铁制容器或铝制 容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
比较 金属 活动 性强 弱的 实验 方法
可以通过哪些实验事 实来比较不同金属的 活动性强弱？
① 金属与水反应的难易
与水反应越容易，反应越剧 烈，金属越活泼。 ②金属与酸反应的难易
4、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60 页)
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60 页)
一、金属与非金属的反应
淡黄色固体
+1 -1
Na2O2 较稳定
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 再取一块铝箔,用砂纸仔细
探究 内容
精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
现象
铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象 解释
铝表面的氧化膜保护了铝。

交流与思考
铝粉燃烧实验从另一侧面说明，天然形成 的氧化膜很薄，抗蚀性和耐磨性还不够强。为 了使铝制品适应于不同的用途，人们想了不少 化学方法对铝表面进行处理……
请阅读教材P49“资料卡片” 铝的氧化物
➢铝的用途
Lunar Rover 月球车
钠的用途
1、制取过氧化钠 2、钠钾合金可做导热剂 3、还原剂 4、高压钠灯
高压钠灯
百科名片高压钠灯使用时发出金白色光，具有发
光效率高、耗电少、寿命长、透雾能力强和不诱虫等 优点。广泛应用于道路、高速公路、机场、码头、船 坞、车站、广场、工矿企业、公园、庭院照明。高显 色高压钠灯主要应用于体育馆、展览厅、娱乐场、百 货商店和宾馆等场所照明。
钠的应用——冶炼某些金属
钠做还原剂,用以将钛,锆, 铌,钽等在国防工业上有重
如果分别给未打磨过的铝箔和已打 磨过的铝箔加热会出现什么现象呢?
铝与氧气的反应
实验3-3
➢加热未打磨过的铝箔 现象：熔化不落下。
结论：表面有氧化膜， 因此不能燃烧
➢加热已打磨过的铝箔 现象：迅速变暗，失去
光泽，熔化不落下。 结论：打磨后铝箔表面
又很快形成氧化膜， 阻止了铝的燃烧。
铝容易被氧化，使铝表面形成致密 的氧化膜。4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
图3-1 金属元素在地壳中的含量
金属使用的早晚与金属活动性关系
3000 2000
法 冶 炼 铝
现 代 用 电 解
1000
0
-1000 Au Ag Cu Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K
-2000
铁春
锄秋
-3000
和时
铁期
-4000
器的

人教版化学必修一3.1金属的化学性质 (上课 版全)( 共57张P PT)
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随堂练习
1、金属钠应保存在 C
A、棕色瓶中 B、细砂中
4Al + 3 O2 常=温=或=加=热 2Al2O3
人教版化学必修一3.1金属的化学性质 (上课 版全)( 共57张P PT)
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2、镁、铝和铁分别与氧气反应
（1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密 氧化膜，保护内层金属不被继续氧化
3Fe + 2O2 点==燃 Fe3O4
人教版化学必修一3.1金属的化学性质 (上课 版全)( 共57张P PT)
讨论：金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 不能被氧
能被氧 化（真金
化ห้องสมุดไป่ตู้
不怕火炼）
人教版化学必修一3.1金属的化学性质 (上课 版全)( 共57张P PT)
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一、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应 （1）常温下反应
物理性质： 质软(硬度小)、密度比煤油大、银 白色有金属光泽的固体。
化学性质： 很活泼，常温被空气中的氧气氧化
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一、金属的性质 人教版化学必修一3.1金属的化学性质(上课版全)(共57张PPT) （一）.金属与氧气的反应

总结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：银白色的固体，质软，密度 比水小(0.97g/cm3), 熔点较低(97.87℃)
化学性质: 化学性质很活泼
1.与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O
点燃
2Na + O2 === Na2O2
2.与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2.铁与水蒸气的反应
2、所得溶液中溶质的质量分数和该 溶液的物质的量浓度（溶液的密度 为d g/cm3）
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚上，加 热，有何现象发生？
现 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火 象 焰呈黄色，生成淡黄色的固体
2Na + O2 =加=热= Na2O2
反应条件不同，现象不同，产物也不同。
科学探究１： 加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔 化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
原 因：
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
二.金属与水的反应
1.金属钠和水的反应
实验5: 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
现 象 及解 释
浮 金属钠的密度小于水 熔 反应放热，钠的熔点较低 游 产生的气体推动金属钠来回游动 响 剧烈反应，产生气体 红 有碱性物质生成
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
气反应，生成一层致密的氧化膜， 起保护的作用。
常温或加热
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
你知道吗？
金属活动性中铝﹥铁，
可是铁比铝更容易生锈。
为什么铝制品不易生锈？
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因 为铝在人体内积累过多会引起智力下降、 记忆力衰退和老年痴呆。

静 的 心 来 领 悟，用 平常的 心去生 活；用 包容的 心来善 待，用 感恩的 心去工 作。
放下
一 生 总 有 些 人留不 住，总 有些事 躲不过 ，别为 那些往 人往事 伤怀， 有时执 手摧情 老 ， 逃 避 使 神迷， 孤单未 必不快 乐，拥 有岂能 长相随 ，转身 并非软 弱，面 对让心 坚 强 。 那 些 难过、 悔恨、 坠落， 皆因我 们没有 放过自 己。只 有放下 了，心 情才能
浸没在煤油或石蜡油中保存！
实验2： Na在空气中点燃
现象： Na受热熔化成小球，剧烈燃烧， 发出黄色火焰，生成淡黄色固体
结论：相同反应物，条件不同，产物不同！
实验3： Al箔在空气中加热
现象：Al箔受热熔化，失去光泽， 但并不滴落，好像有一层膜兜着
分析： Al2O3的熔点 — 2050℃ Al的熔点 — 660℃
延性最好——Pt
金属共同的物理性质：
1、除Au、Cu外，大多数金属呈银白色 2、有导电性 3、有导热性 4、有延性 5、有展性
展性最好——Au
金属共同的物理性质：
1、除Au、Cu外，大多数金属呈银白色 2、有导电性 3、有导热性 4、有延性 5、有展性
金属共同的物理性质：
1、除Au、Cu外，大多数金属呈银白色 2、有导电性 3、有导热性 4、有延性 5、有展性
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，

2e-
2N0 a
+
0
O2
加热
===
N+1a2O—12
过氧化钠
分析元素化合价的变化，并标明电子转移
思考：镁在空气中加热会有什么反应？
加热
2Mg + O2 === 2MgO
13
【科学探究】
用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm）， 在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。
现象：
铝箔熔化，并且失去了 光泽，但是熔化的铝并 没有脱落下来，好象有 一层膜兜着。
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
注意事项：
1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干 钠及镊子表面的煤油，切开，用镊 子夹取放在坩埚中加热。
2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。 3、观察到钠开始燃烧后，撤掉酒精 灯并熄灭。
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实验探究3—2：钠在空气中加热
现象：黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2）
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应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖
着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这 也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原 因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属 铝成为一种应用广泛的金属材料。
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【金属与氧气反应小结】
△
4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
演示实验：取铝粉加浓NaOH溶液（加热），并检验气 体
实验现象：两支试管均有气泡产生，在试管口处点 燃气体，可观察到蓝色火焰。反应放热。
实验结论： 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。 二者均生成氢气。等量的铝无论和酸或碱 反应产生等量的氢气
+3

化学性质：化学性质非常活泼
1.与氧气反应
4Na
+
常温
O2 ==
2Na2O
白色
2Na + O2 == Na2O2 淡黄色
2.与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
思考与交流
在自然界中金属多以化合态存在，只有极少 数金属以游离态存在，为什么呢?
多数金属的化学性质 活泼，只有极少数金 属不活泼。
动动脑？
向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注 入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时
间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁
重新鼓起，解释上述变化的实验现象：
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
科学探究：铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反 应?请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉 与水蒸气反应。
1.水蒸气的发生装置
2.水蒸气与铁粉反应装置
3.产物的检验(收集)装置
方案1
水蒸气与铁粉 反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
还原剂
氧化剂
+1
0
2NaOH + H2
得2×e-
思考：钠能否将金属活动顺序靠后的元 素从它的盐溶液里置换出来？
Z.J. College of chemistry and material science
小结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水小 (0.97g/cm3)，熔点较低(97.87℃)。

金属的性质
物理性质：不透明、有金属光泽、易导电、
易导热、有延展性等
化学性质：1）可与氧气发生化合反应
2）可与部分盐溶液置换 3）较活泼金属可与酸置换
思考：从化合价变化角度思考以上反应的反 应类型及氧化剂、还原剂？
四个反应的共同特点是：金属都做 为什么？
剂？
《思考与交流》3： 画出Na、Mg、Al的原子结构示意图， 分析它们的原子结构有什么特点？ 与金属的化学性质有什么关系？
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小结：不同金属与水的反应
请完成反应方程式 Na+H2O---Mg+H2O---Fe+H2O-----
反应条件比较
冷水，剧烈反应 热水，缓慢反应 高温水蒸气，可以反应
小结：金属与水反应的规律 ：
金属越活泼，与水的反应越容易。
V (H 2)
0.1m ol22.4L V(H 2) 1m ol 2.24L
答：……。
（有问有答才是完整的）
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点燃
4Al 3O2 2Al2O3
点燃
3Fe 2O2 Fe3O4
空气中 纯氧气中
金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
常温下 常温时 常温干
易被氧 能氧化 燥不易
化
氧化
加热时易 氧化
真 金 不
怕
火
炼
1、钠与氧气的反应 阅读教材实验3-1
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