2020-2021高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练∶培优易错试卷篇含
答案解析
一、无机综合推断
1．X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是______，丙分子的电子式为______。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为____________________________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键
【答案】氢 NO 4NH3+5O24NO+6H2O C
【解析】
【分析】
由X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，X为H元素、Y为N元素、Z 为O元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3可知，甲为NO、乙为H2O、丙为NH3。
【详解】
（1）元素X为H元素，名称为氢；丙为共价化合物NH3，电子式为，故答案为氢；
；
（2）甲为无色气体NO，NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）由化合物丁是一种含H、O、N三种元素的强酸可知，丁为HNO3，HNO3与NH3按物质的量之比1：1混合反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为C。
【点睛】
短周期元素中，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气和氯气，是无色气体的只有氢气、氮气、氧气，则它们的单质在常温下都是常见的无色气体是解题的突破口。
2．盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验：
试根据以上内容回答下列问题：
(1)X的化学式为_____________。
(2)无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为______________。
(3)蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为____________。
(4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为
__________。
【答案】CuAlO2 AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝
2CuCl↓＋SO42－＋4H＋ 2Al2O3＋4CuO4CuAlO2＋O2↑
【解析】
【分析】
蓝色溶液A与过量的NaOH溶液反应得到蓝色沉淀B与无色溶液B，则溶液A含有Cu2+、沉淀B为Cu(OH)2，沉淀B加热分解生成黑色固体D为CuO，D与盐酸反应得到蓝色溶液F为CuCl2；无色溶液B通入过量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C为Al(OH)3、E为AlCl3；则溶液A中含有Al3+，由元素守恒可知固体X中含有Cu、Al 元素，则红色固体A为Cu，结合转化可知X中还含有O元素。结合题意中物质的质量计算解答。
【详解】
(1) 根据上述分析，固体X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物质的量为
7.8 78/g
g mol =0.1mol，Cu(OH)2的物质的量为
4.9
98/
g
g mol
=0.05mol，Cu单质的物质的量为
3.2 64/g
g mol
=0.05mol，由原子守恒可知12.3gX中含有0.1mol Al原子、0.1mol Cu原子，
则含有O原子为：12.30.127/0.164/
16/
g mol g mol mol g mol
g mol
-?-?
=0.2mol，则X中
Cu、Al、O原子数目之比为0.1mol∶0.1mol∶0.2mol=1∶1∶2，故X的化学式为CuAlO2，故答案为：CuAlO2；
(2) B中含有AlO2-，B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；
(3) F为CuCl2，F溶液中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为
35.7%，Cu、Cl原子的个数之比为0.6430.357
:
6435.5
＝1：1，则沉淀为CuCl，反应的离子方程
式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+，故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝
2CuCl↓+SO42-+4H+；
(4)Al(OH)3煅烧的固体产物为Al2O3，与CuO高温反应可生成化合物CuAlO2，其化学方程式为：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑，故答案为：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑。
3．暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。
己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色。
请回答以下问题：
（1）写出A的电子式____________。
（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式________________________。
（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为_________________（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）________________________
【答案】SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl
3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。
【解析】
【分析】
气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，则其摩尔质量为22.4L/mol×1.25 g.L-1=28
g/mol，为氮气。混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨气。紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸钡沉淀，即
0.03mol，通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol，氮气的物质的量为0.01mol，氨气的物质的量为0.02mol，计算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X的质量，所以X 的化学式为NI3·NH3。
【详解】
（1）A为碘单质，电子式为：；
（2）碘单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：SO 2+I 2+BaCl 2+2H 2O=BaSO 4↓+2HI+2HCl ；
（3）固体X 可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：
3I 2+5NH 3·H 2O=NI 3·NH 3+3NH 4++3I -+5H 2O ；
（4）固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。
4．现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙以及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：丙_________、乙_________。
（2）图中反应①②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的有：_____________________ ，属于置换反应反应的有：_______________ 。
（3）写出反应⑤的离子方程式：_____________________；
（4）写出反应①的化学方程式_______________________________ ，当得到标准状况 下的甲气体2.24L ，则参加反应的金属A____________ g 。
【答案】HCl Cl 2 ①②③④⑤ ①③④ 2322Fe Cl =2Cl 2Fe +-+++
222Na 2H O=2NaOH H ++ 4.6
【解析】
【分析】
金属A 焰色为黄色，则金属A 为Na ，与水反应生成H 2和NaOH ，故气体甲为H 2，物质D 为NaOH ；NaOH 与Al 反应生成H 2，故金属B 为Al ；黄绿色气体乙为Cl 2，与H 2反应生成HCl 气体，则气体丙为HCl ，物质E 为盐酸；红褐色沉淀H 为Fe(OH)3，物质G 为FeCl 3，物质F 为FeCl 2，金属C 为Fe ，据此答题。
【详解】
经分析得，金属A 为Na ，气体甲为H 2，物质D 为NaOH ，金属B 为Al ，气体乙为Cl 2，气体丙为HCl ，物质E 为盐酸，红褐色沉淀H 为Fe(OH)3，物质G 为FeCl 3，物质F 为FeCl 2，金属C 为Fe ，
（1）丙为HCl ；乙为Cl 2；
（2）反应①②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的有：①②③④⑤，属于置换反应的有：①③④；
（3）反应⑤的离子方程式：2+-3+22Fe +Cl =2Cl +2Fe ；
（4）反应①的化学方程式：222Na+2H O=2NaOH+H -；得到标准状况 下的甲气体
2.24L ，则H 2物质的量m V 2.24L
n===0.1mol V 22.4L/mol
；由化学方程式可知钠的物质的量2n(Na)=2n(H )=0.2mol ，则参加反应的钠质量m=nM=0.2mol 23g/mol=4.6g 。
【点睛】
推断题的核心是找到关键突破口，本题的突破口为金属A 焰色为黄色，气体乙为黄绿色气体，沉淀H 为红褐色沉淀，这些特殊的焰色需要牢记。
5．有关物质的转化关系如下图所示。C 是海水中最多的盐，D 是常见的无色液体。E 和G 为无色气体，其中E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B 、C 、I 、J 的焰色反应为黄色，其中I 可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。
⑴F 的化学式为______。E 的电子式为______。
⑵写出反应①的离子方程式：______。
⑶写出反应②的化学方程式：______。
⑷写出反应③的化学方程式：______。
【答案】NH 3·
H 2O NH 4+＋OH －NH 3↑＋H 2O NaCl ＋NH 4HCO 3＝NH 4Cl ＋NaHCO 3↓ 2NaHCO 3
CO 2↑＋H 2O ＋Na 2CO 3
【解析】
【分析】
由C 是海水中最多的盐可知，C 为氯化钠；由D 是常见的无色液体可知，D 为水；由E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，E 为氨气；由B 、C 、I 、J 的焰色反应为黄色可知，B 、C 、I 、J 为含有钠元素的化合物；由I 可用于制发酵粉或治疗胃酸过多可知，I 为碳酸氢钠；由转化关系可知A 为氯化铵，氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液混合，会反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则B 为氢氧化钠、F 为一水合氨、G 为 二氧化碳、H 为碳酸氢铵、J 为碳酸钠。
【详解】
（1）由以上分析可知，F 为一水合氨；E 为氨气，氨气为共价化合物，电子式为
，故答案为：NH3·H2O；；
（2）反应①为氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，故答案为：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；
（3）反应②为碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案为：NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓；
（4）反应③为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为
2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故答案为：2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3。
【点睛】
由题意推出C为氯化钠、D为水、E为氨气，并由此确定A为氯化铵、B为氢氧化钠是推断的难点，也是推断的突破口。
6．中学化学常见物质A～I的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去)
(1)反应①、②的离子方程式________________、__________。
(2)现有含0.10mol H的溶液，要使其转化成含0.10mol F的溶液，则：
①若只能加入0.050mol的某物质，该物质可能是_________________ (填化学式，写1种)。
②若只能加入0.10mol的某物质，该物质可能是_________________ (填化学式，写1种)。
【答案】2Na2O2+ 2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑ AlO2- + 2H2O +CO2=Al(OH)3↓+ HCO3- Na2O 或Na2O2 NaOH或Na
【解析】
【分析】
由H的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F在加热与过量的y之间相互转化，则H 为NaHCO3，F为Na2CO3，气体Y为CO2，溶液D为NaOH，化合物A能与液体x反应生成NaOH和气体C，那么A为Na2O2，液体x为H2O；因为B为金属单质，固体E为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则B为Al，E为Al2O3，G为NaAlO2，向NaAlO2通入二氧化碳产生Al(OH)3和NaHCO3，所以I为Al(OH)3，据此回答。
【详解】
(1)反应①是Na 2O 2与H 2O 反应，所以离子反应方程式为2Na 2O 2+ 2H 2O =4Na ++ 4OH -
+O 2↑；反应②是向NaAlO 2通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：AlO 2- + 2H 2O
+CO 2=Al (OH )3↓+ HCO 3-
；
(2)由分析可知①Na 2O 或Na 2O 2，②NaOH 或Na 。
【点睛】
本题关键点在于H ，H 含有钠元素，并且在加热和通气体y 的条件下与F 相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。
7．Ⅰ．有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A 、B 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A 元素的含氧酸盐乙和一种含B 元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。
（1）甲的化学式为_________，其晶体属于________晶体
（2）乙的水溶液可以用来做__________________（写出一种用途）
（3）B 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为
_____________。
Ⅱ．某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A 物质生成，某小组为分析A 物质的组成，进行了如下实验：
实验①：取A 样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。 实验②：另取A 样品4.29g ，加入含240.030molH SO 的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH 溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g 黑色固体。
（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_____元素.
（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。
（3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_____。
【答案】Si 3N 4 原子 黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂 O 、H 、Cl
+2+-232Cu (OH)Cl+3H =2Cu +3H O+Cl 3232CuO+CH CH OH CH CHO+Cu+H O ???
→ 【解析】
【分析】
Ⅰ、材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A 元素的含氧酸盐乙和一-种含B 元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为NH 3，说明甲中含有氮元素；含氧酸
盐乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为H 2SiO 3，证明甲中含有硅元素，材料甲，其由A 、B 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，证明是一种原子晶体含有氮元素和硅元素，依据元素化合价熟悉得到甲为Si 3N 4，判断乙为硅酸钠，A 为硅元素，B 为氮元素；
【详解】
Ⅰ、(1)分析推断甲为氮化硅，化学式为Si 3N 4，分析性质判断为原子晶体；故答案为：Si 3N 4，原子晶体；
(2)乙的水溶液为硅酸钠水溶液，俗称为水玻璃，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；故答案为：黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；
(3)B 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，由题意可知丁为N 2H 4，电子式为：，故答案为：；
Ⅱ(1)、根据先加入稀硝酸完全溶解后，再加硝酸银，产生白色沉淀，推出含有Cl 元素；再根据另取A 样品4.29g ，加入含240.030molH SO 的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，推出含有氢氧离子，所以含有H 、O 元素，故答案为O 、H 、Cl ；
(2)、根据实验②灼烧得到3.2g 的黑色固体为氧化铜，物质的量为0.04mol ，则铜元素的物质的量为0.04mol ，加240.030molH SO 恰好中和推知氢氧根的物质的量为0.06mol ，再根据化合价推知氯元素的物质的量为0.02mol ，所以粉末锈的化学式为Cu 2(OH)3Cl ，所以粉状
锈溶于稀硫酸反应的离子方程式为：+2+-232Cu (OH)Cl+3H =2Cu +3H O+Cl ，故答案为：
+2+-232Cu (OH)Cl+3H =2Cu +3H O+Cl ；
(3)、加热条件下，黑色固体氧化铜与乙醇反应化学方程式为：
3232CuO+CH CH OH CH CHO+Cu+H O ???→；
8．有关物质的转化关系如下图所示。A 和G 均为气体，其中A 为黄绿色。C 和D 均为酸，其中C 具有漂白性。E 和I 均为常见金属，其中I 为紫红色。
⑴气体A 所含元素在周期表中的位置是：______。D 的电子式为______。
⑵写出反应①的离子方程式：______。
⑶写出反应④的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：______。
【答案】第三周期，ⅦA 族
Cl 2＋H 2O ＝H ＋＋Cl －＋HClO
【解析】
【分析】
由A 为黄绿色气体可知，A 为氯气；由C 和D 均为酸，其中C 具有漂白性可知，B 为水、C
为次氯酸、D为盐酸，反应①为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；由E能和盐酸反应、F
能和氯气反应可知，E为常见的活泼变价金属，则E为铁、F为氯化亚铁、G为氢气、H为氯化铁，反应②为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应③为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁；由I为紫红色常见金属可知，I为铜，反应④为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。
【详解】
（1）氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D为氯化氢，氯化氢为共价化合物，电子式为，故答案为：第三周期ⅦA族；；
（2）反应①为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案为：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；
（3）反应④为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中转移电子数目为2e—，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为：
。
【点睛】
由E能和盐酸反应、F能和氯气反应确定E为常见的活泼变价金属是解答难点，也是推断的突破口。
9．物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。
则
（1）A的分子式是_________，甲的电子式是________。
（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是________________。
（3）若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。
【答案】NH3 2Al +2OH--+ 2H2O == 2AlO2--+ 3H2↑ 4NH3（g）+ 5O2
（g）==4NO（g）+ 6H2O（g）△H＝-906．8kJ·mol-1
【解析】
【分析】
【详解】
物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，则乙是铝或铁，G是硝酸或硫酸。用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成，所以A是氨气，G是浓硝酸。氨气发生催化氧化生成NO和水，若甲为淡黄色固体，所以甲是过氧化钠。乙能与D反应生成F，且D、F的溶液均呈碱性，所以B是水，D是氢氧化钠，乙是铝，F是偏铝酸钠。C是NO，E是NO2，NO2溶于水生成硝酸。
（1）根据以上分析可知A的分子式是NH3，过氧化钠的电子式是。
（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是2Al +2OH--+ 2H2O ="=" 2AlO2--+ 3H2↑。
（3）若1．7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，其中氨气是
1．7g÷17g/mol＝0．1mol，则4mol氨气反应放出的热量是22．67kJ×40＝906．8kJ，因此该反应的热化学方程式为4NH3（g）+ 5O2（g）＝4NO（g）+ 6H2O（g）△H＝-
906．8kJ·mol-1。
10．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E 处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，
④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g?mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为________。
（3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。
（4）实验④中离子方程式是___________。
【答案】Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O
【解析】甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，②中甲溶液中加入稀盐
酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明甲中含有SO42-。④中甲与过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成，该气体为NH3，则甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀开始增大到最大量，而后沉淀量不变，最后阶段沉淀减小至完全消失，则甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水电离出三种离子为SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42-，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C 为Al，则
（1）C是铝，C的元素符号是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g/mol，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的总相对分子质量为：453-216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，其化学式为：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后发生反应：NH4++OH-
=NH3?H2O，最后阶段氢氧化铝溶解，发生反应：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假设
NH4Al(SO4)2·12H2O为1mol，则各阶段消耗NaOH分别为3mol、1mol、1mol，所以V （Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入过量NaOH溶液并加热，铵根离子、铝离子均可以和过量的氢氧化钠之间反应，NH4+、Al3+的物质的量之比为1：1，反应离子方程式为：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋
3H2O。
2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习 2013高考题赏析： 26、（15分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g甲加热 至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。 （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。 （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 _________ 。 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之 _________________________ 。 （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________ 。 2014浙江样卷赏析： 26、（15分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使 其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作 的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于 盐酸。 取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积 为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。 化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题： (1)甲的化学式为，丙的电子式为。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。 (4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO (5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合 物）。 26题解题思路与命题格式：根据题给物质的性质和应用，以及题中隐含的反应方程式结合定量分析 及守恒，推导出题中各物质。一般问题： （1）分子式、电子式等； （2）基础反应方程式； （3）新情景下的氧化还原反应； （4）物质用途； （5）寻找替代品——物质的结构和性质相似； （6）实验设计——取样、操作、现象、结论； （7）某物质结合电化学知识； （8）某物质结合电离、水解、沉淀平衡知识；（9）其他知识,,
无机推断题复习
?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 铵盐：O H NH NH 234 +↑?→?+碱 （2）与酸反应产生气体 ①? ??? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑?? →?↑?? ?→?↑??→?22222222223 4 234 23 4 2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②() () () ???????↑?→?↑?→?↑ ?→?++ + ------2323 222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9．物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。 10．物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：
电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑ 工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； 2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4 工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑ 一、卤素 二、碳族元素 电解 电解 高温 高温 高温点燃 催化剂 △ 电解 高温 ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H O ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2I-+Cl2=I2+2Cl- ③S2-+Cl2=S↓+2Cl- ④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性） H+ Zn OH- NH3 CaCO H2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OH C2H5Cl 取代 CH2=CH Cl 加成 CH AgNO3 Ca(OH)2 光 H+、CO2 电解 Na AgNO3 Cl2 （黄绿色 Ca(ClO)2 氧化性 KMnO4、电解 H2S、HBr、HI 还原性 化合物 金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3 ②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价) 非金 ①H2+Cl2=2HCl ② 自身 氧化 NaCl AgCl
2019年高考化学无机推断题解题技巧 无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。 2.不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键： ①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。 4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。 5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。
高中无机化学习题与答案 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电 子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E 2s > E 1s . 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道 不是简并轨道, 2p x ,2p y ,2p z 为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.
6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道二者之间的关系是 A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加 A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的 A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是
2020-2021北京高考化学高无机综合推断综合题 一、无机综合推断 1．已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出） 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出物质B的化学式：___________ （2）写出下列反应的化学方程式： 反应①______________________________________________________________________ 反应②______________________________________________________________________（3）写出下列反应的离子方程式： 反应C→D______________________________________________________________________ 反应D→C _____________________________________________________________________（4）检验D中阳离子的方法： _________________________________________________________ 【答案】Fe3O4 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D中含有Fe3+。 【解析】 红褐色固体固体出现，为氢氧化铁，说明金属单质A为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（C）和氢气(F),氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁（D）,氯化铁又被铁还原为氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁（E），接着被氧气氧化为红褐色固体氢氧化铁，铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁（B）和氢气(F)； （1）B为四氧化三铁，正确答案为 Fe3O4 。 （2）正确答案：① 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；② 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。（3）氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁：2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-；氯化铁又被铁还原为氯化亚铁：2Fe3++Fe=3Fe2+；正确答案：2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe=3Fe2+。 （4） Fe3+检验方法：①加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀；②加入硫氰化钾溶液，出现红色溶液，该方法简单易操作；正确答案：取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D中含有Fe3+。 点睛：推断题要抓住题眼：红褐色固体为氢氧化铁，从而推出金属单质铁。
无机化学知识点归纳 一、常见物质的组成和结构 1、常见分子（或物质）的形状及键角 （1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6 （2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60° NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+； ②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+； ④核外电子总数为10的粒子： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+； 阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－； 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子： 阳离子：K+、Ca 2+； 阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－； 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等 A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等 能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H 和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。 4、常见分子的极性： 常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等 常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征： （1）不含金属元素的离子化合物：铵盐 （2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－ （3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体 二、物质的溶解性规律 1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面） ①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶； ②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。 ③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；
新高考化学27题——无机推断题 例1：浙江2015年9月份化学选考卷27题 某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、Ca0、Cu0、Fe2 03，某同学设计并完成如下实验： 请回答： (1)步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为。 (2)步骤⑤中生成的白色沉淀是（填化学式）。 (3)根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是（填化学式）。 例2：浙江2015年10月份化学选考卷27题 某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。 请回答： （1）沉淀a中含有的单质是。 （2）沉淀c的化学式是。 （3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。 例3：浙江2016年4月份化学选考卷27题 下图中，固体A是铁锈的主要成分。 请回答： (1) 白色沉淀E的化学式________。 (2) 写出A---B的化学方程式____ ____。 (3) 写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式____ ____。 例4：浙江2016年10月份化学选考卷27题 为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1) X的组成元素为H、O和_______(用元素符号表示)，化学式为__________。 (2) 写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_________________。 练习1、(2017温州高二十校期末联考) 有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验： 请回答： （1）X的化学式_____________，挖出后在空气中容易发黄的原因___________________________。 （2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：_____________________________，_________________________。 练习2、(2017湖州高三期末) 为探究无机盐X(仅含三种元素，摩尔质量为238g·mol-1，原子个数比为1:1:4)的组成和性质，设计并完成了如下实验：将11.9gX与水共热，生成一种气体单质和某强酸的酸式盐溶液A。A的焰色
第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具
2020-2021备战高考化学《高无机综合推断的综合》专项训练附答案 一、无机综合推断 1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下： 回答下列问题： （1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。 （2）写出反应①②③的化学反应方程式： ①：____________________________________； ②：____________________________________； ③：____________________________________； 【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】 焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。 【详解】 （1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2； （2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； ②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； ③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【点睛】 无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。 2．已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种
第七讲 氧化还原反应方程式的书写及计算 氧化还原反应方程式的书写原则： 1．写出参加氧化还原反应的反应物和生成物 2．电子守恒 3．电荷守恒 4 ．调介质 5 ．原子守恒 例1、将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液逐渐褪色，生成 Mn 2+ ，则该反应的离子方程式是 。 例2、取FeS O 4溶液，调pH 约为7，加入淀粉KI 溶液和H 2O 2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I - 时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式是： 。 例3、MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂，若将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中，MnO 2溶解产生Mn 2+ ，该反应的离子方程式 是 。 例4、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示）： (1)M 不溶于稀硫酸，可溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液。写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的离子方程式： 。 (2)某同学取Y 的溶液，酸化后加入KI 、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。 (3)写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式： 。 例5、某厂废水中含5.00×10-3mol·L -1的 Cr 2O 72- ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 (Fe 的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程： (1)第①步反应的离子方程式是 。 (2)第②步中用pH 试纸测定溶液pH 的操作是 。 (3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 。 例6、以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分 操作和条件略)； 45.15.0FeO Fe Cr
高考化学高无机综合推断综合题及答案解析 一、无机综合推断 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为
高中无机化学方程式大全 一、碱金属元素： 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2 4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2O Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2、卤族元素： Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3
2020-2021 高考化学知识点过关培优训练∶高无机综合推断及详细答案 一、无机综合推断 1．现有金属单质 A 和气体甲、乙、丙及物质B、 C、 D、 E、 F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的名称：丙 -_______________； （2）写出下列物质的化学式： F________________； （3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所 学 知识回答下列问题： ①把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：__________，请你解释其中的原因__________________ 。 ② 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质 B 制取简易消毒液D。其反应原理为：（用化学方程式 表示） ______________。 【答案】氯化氢Ca(ClO)2先变红后褪色氯气和水反应生成 HCl、 HClO，溶液显酸性使石蕊变红 HClO 具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 【解析】 【分析】 金属单质 A 和氧气反应生成淡黄色固体 G，所以 A 是钠、 G 是过氧化钠；乙是黄绿色气体， 乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水 生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与 氯气生成次氯酸钠。据此分析解答。 【详解】 （1）根据以上分析，丙是氯化氢； （2） F 是 Ca(ClO)2； （3）①把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红 色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色； ②氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。 2．已知 A 为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示 （1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式： A B C D （2） 试写出有关化学方程式： A → B D →A 。 2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________； ②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。 3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些 反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式： 反应① 反应⑤ 4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．
的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________． (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应 ①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体． 5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的 反应不在溶液中进行（E可能 ．．与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题： （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。 （2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。 ①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。 ②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子 ．．浓度之间的关系 ______________________________________________________。 （3）若C是一种气体，D是一种强酸。 ①C与水反应的化学方程式_________________________。 ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学 为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。 实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出 的结论是__________________________________________________________________________。 6、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。 (1)写出化学式：A．，B．，C．。 (2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：。 (3)反应④的化学方程式为：。 (4)写出离子方程式分别为：反应②； 反应⑤。 (5)反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程 式。。 7、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D 物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）
高考化学复习无机化学 工艺流程 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
课时4 无机化学工艺流程 1．某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl 3 溶液，用作印刷电路铜板腐蚀 剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图： (1)试剂a应选用________(填写名称)； (2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)； (3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________； (4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)； (5)如何用化学方法检验气体E？_______________________________。 解析分析流程中的物质及其化学反应，废铁屑加入热碱液是除去铁屑表 面的油污，将Fe反应生成Fe2＋的试剂只能选用HCl，才能由A经Cl 2 氧化后 成FeCl 3，若换成H 2 SO 4 、HNO 3 等其他酸，则引入SO、NO等杂质，过滤需用 的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2 ＋CuCl 2 ，则B 中含有FeCl 2、CuCl 2 、FeCl 3 等溶质，将其电解时，根据阳离子放电顺序先 析出Cu，阳极生成Cl 2 ，但是由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，则Fe3＋一定放电成Fe2 ＋后才有Cu单质析出；Cl 2的实验室制法为MnO 2 与浓盐酸反应，则Cl 2 中混 有HCl、H 2O等杂质，干燥Cl 2 用②，吸收Cl 2 用④；Cl 2 的检验方法是用湿润 的淀粉－KI试纸。 答案(1)稀盐酸(2)烧杯、玻璃棒 (3)2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2 ＋CuCl 2 (4)MnO 2＋4H＋＋2Cl－△,Mn2＋＋Cl 2 ↑＋2H 2 O ②④ (5)将湿润的KI－淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl 2 2．(2016·金考卷)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由 Ni(OH) 2 、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下： 已知：a.NiCl 2 易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。 b．某温度下一些金属氢氧化物的K sp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
提升训练26 元素与物质推断(第27题) 1.(2018·学军中学模拟)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 请回答: (1)X的化学式是。 (2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式 是。 (3)白色沉淀用途广泛,请列举一例:。 2.某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期第ⅤA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中的常见物质。 请回答: (1)写出H的化学式:。 (2)化合物A3M4中含有的化学键类型为。 (3)写出反应②的离子方程式:。 3.为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。 请回答: (1)X的组成元素为H、O和(用元素符号表示),气体C的电子式 为。 (2)写出反应①的离子方程式:。 4.为探究含结晶水的化合物X(含四种元素,摩尔质量为180 g·mol-1)的组成和性质,某兴趣小组设计并完成如下实验:
请回答: (1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。 (2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为。 5.某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成: 请回答: (1)写出红棕色固体C的化学式:。 (2)写出A受热分解反应的化学方程式:。 (3)写出检验A中阳离子的实验方案:。 6.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验: 已知:气体A能使品红溶液褪色,固体B中仅含CuO、Fe2O3。 请回答: (1)X的化学式为。 (2)溶液C中存在的阳离子有。 参考答案 提升训练26元素与物质推断(第27题) 1.答案: (1)Mg2SiO4或2MgO·SiO2 (2)SiO2+2OH-Si+H2O (3)优良的阻燃剂(答案合理即可)
“无机框图推断题”题眼 方法一：根据物质的特殊颜色推断 知识准备：物质颜色 1.有色固体： 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷 淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4浅黄等。 红色或红棕色：Cu 紫红、Cu2O 红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。 黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑 紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑。 2.有色溶液： Cu2+蓝、MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2－浅黄。 氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红 3.气体小结 1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。其余均为无色气体。 2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体：H2S 3、易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。 4、易液化的气体：NH3，SO 2，Cl2 5、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。 6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI 7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO 和O2，F2和H2 8、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH3 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2，SO2，HF。 11、能使无水CuSO4变蓝的气体：水蒸气。 12、在空气中可燃的气体：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S，CH4，CO，H2。 13、具有氧化性的气体：F2，Cl2，溴蒸气，NO2，O2。具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。SO2和N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。