大学化学期末考试卷
学院：专业：行政班：
姓名：学号：座位号：
-------------------------------密封线-------------------------------
一、选择题（每小题1.5分，共24分）:
1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。
A、增大
B、不变
C、减小
D、先增大后减小
2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。
A、1、2、
B、 0、1、2
C、0、1
D、0、±1、
3、某温度下，反应2NO(g)+O
2(g)=2NO
2
(g)达到平衡，是因为（）。
A、反应已停止
B、反应物中的一种已消耗完
C、正逆反应的速率相等
D、反应物均已消耗完毕
4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。
A、H
2O B、 NaBr C、 CH
3
OH D、Na
2
O
2
5、蔗糖的凝固点为（）。
A、0℃
B、高于0℃
C、低于0℃
D、无法判断
6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、 s区
B、d区
C、 f区
D、 p区
7、质量作用定律只适用于（）。
A、实际上能进行的反应
B、一步完成的简单反应
C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应
D、已进行完的反应
8、对于反应 Cr
2O
7
2- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H
2
O，其ΔrGm= –nFE，式
中n等于（）。
A、1
B、6
C、3
D、12
9、下列物质中熔点最高的是（）。
A、Si
B、CO
2 C、ZnS D、Fe
3
C
10、下列叙述中错误的是( )。
A、原电池的反应是氧化还原反应
B、原电池的能量变化是由化学能变为电能
C、原电池的能量变化是由电能变为化学能
D、原电池的负极发生氧化反应
11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。
A、1
B、2
C、3
D、0
12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。
A、ΔHΘ<0
B、ΔSΘ<0
C、ΔG<0
D、ΔfHmΘ<0
13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。
A、色散力
B、诱导力
C、取向力
D、氢键
14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）。
A、HF (pKa=3.45)
B、CH
3
COOH (pKa=4.75)
C、NH
3·H
2
O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31)
15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s 计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。
A、6k mol·L-1 ·s-1
B、12k mol·L-1 ·s-1
C、18k mol·L-1 ·s-1
D、36k mol·L-1 ·s-1
16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△
r HΘ
m,1
，与反
应2A→C的标准摩尔反应焓△
r HΘ
m,2
，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△
r
HΘ
m,3
与
△
r HΘ
m,1
及△
r
HΘ
m,2
的关系为△rHΘ
m,3
=（）。
A、 2△
r HΘ
m,1
+△
r
HΘ
m,2
B、△
r
HΘ
m,1
-2△
r
HΘ
m,2
C、△
r HΘ
m,1
+△
r
HΘ
m,2
D、 2△
r
HΘ
m,1
-△
r
HΘ
m,2
二、填空题（21分）:
1、原电池 (-)Pt |Fe2+(C
1)，Fe3+(C
2
)|| Fe2+(C
3
)，Fe3+(C
4
)| Pt(＋)负极上发生的
电极反应式:____________________；正极上发生的电
极:______________________________________。该电池属于____________电池。
2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。
3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道
的形状；___________________________反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms，可以取的数值只能为____________________________。
4、在等温等压条件下，某反应的KΘ=1，则其ΔrG
m
Θ的值等于_______________。
5、同离子效应能使弱电解质的解离度______________。如HAc溶液中加入_________________或_______________（两类物质）均能起到同离子效应的作用。
6、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数___________(填减小、增大、不变)。
7、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫_______键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫_______键。
8、根据杂化轨道理论，BF
3分子中B采取______________________杂化，BF
3
的
空间构型为______________________；NH
3
分子中N采取___________________
杂化, NH
3
的空间构型为______________________。
9、已知PbI
2的溶度积Ks=8.49×10-9，则PbI
2
在0.010 mol/dm3Pb(NO
3
)
2
溶液中
的溶解度为______________ mol/dm3。
10、已知MnO4-+8H++5e－=Mn2++4H
2
O，φ(MnO4-/Mn2+)=1.51V。试根据能斯特公式确定φ(MnO4-/Mn2+)与pH的关系式是_________________________________。
11、CCl
4分子与H
2
O分子间的相互作用力有___________________________。
三、问答题（每题6分，共计18分）:
1、写出
7N原子、
25
Mn原子、
20
Ca2+的核外电子排布式？
7
N：
25
Mn：
20
Ca2+
2、影响化学反应速率的主要因素有哪些？质量作用定律的意义是什么？对一般的化学反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写？为什么？
3、当铜锌原电池(-)Zn |Zn2+(1mol/L) || Cu2+(1mol/L)| Cu(＋)工作一段时间后，原电池的电动势是否发生变化？为什么？
四、判断题（每题1分，共计7分）
1、反应的ΔH就是反应的热效应。（）
2、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔrG
m
Θ。（）
3、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度相同。（）
4、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。（）
5、电极电势的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法而变。（）
6、对于某一化学反应，若升高温度，其正反应速率v增加，逆反应速率v减小。（）
7、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。（）
五、计算题（共30分）：
1、（6分）计算下列反应的(1)ΔrHmΘ(298.15K)；(2) 298.15K进行1mol反应时的体积功w` 和（3）ΔrUmΘ(298.15K)。R=8.314J?mol-1?K-1
CH
4(g) + 4 Cl
2
(g) = CCl
4
(l) + 4 HCl(g)
ΔfHmΘ(298.15K)/kJ?mol-1 -74.81 0 -135.44 -92.307
2、（6分）某温度时，8.0molSO
2和4.0molO
2
在密闭容器中进行反应生成SO
3
气体，
测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa和220kPa。试利
用上述实验数据求该温度时2SO
2(g) + O
2
(g) = 2SO
3
(g)的标准平衡常数和SO
3
的
转化率。
3、（9分）已知
,0.799Ag e Ag V ?+Θ+==， 如果在溶液中加入NaCl ，使产生AgCl 沉淀后，溶液中的[Cl –]=1mol/L ，试计算其电极电位。
4、（9分）向含有KCl 、KI 各0.01mol·l -1的混合溶液中，逐滴加入沉淀剂AgNO 3溶液，那种离子先沉淀？氯离子沉淀时溶液中碘离子的浓度是多少？
（已知：Ks(AgI)=8.51×10-17 ,Ks(AgCl)=1.77×10-10）
大学化学期末考试卷答案
二、填空题（21分）
1. Fe2+–e = Fe 3+、Fe 3++e = Fe2+、浓差电池
2.ΔU = q+w_
3. 角量子数，磁量子数，±1/2
4. 0 kJ/mol
5. 降低，醋酸盐，强酸
6. 不变
7. σ键，π键 8. sp2，平面三角形；不等性sp3，三角锥形
9. 9.2×10-4mol/L。
10. φ(MnO4-/Mn2+)=φ(MnO4-/Mn2+)–（0.05917／5）lg[C Mn2+/(C 8H+?C MnO4-)]
11. 色散力、诱导力
三、问答题（每题6分，共计18分）
1、
7N：1s22s22p3
25
Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
20
Ca2+：1s22s22p63s23p6
2、影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压力和催化剂。
质量作用定律的意义：对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度（以反应方程式中反应物的化学计量系数为指数）的乘积成正比。
反应级数指反应速率方程中各反应物浓度的指数之和。对于元反应，反应速率方程等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，因此其反应级数为方程式中反应物的系数之和。对于复杂反应，反应速率方程并不一定等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，，所以反应级数不能直接根据反应方程式来写。
3、原电池的电动势会发生变化。铜锌原电池工作一段时间后，电解质溶液中的铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，根据能斯特公式可知，随着铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，原电池电动势变小。
四、判断题（每题1分，共计7分）
1.（×）
2.（√）
3.（×）
4.（×）
5.（√）
6.（×）
7.（×）
五、计算题（共30分）
1、（6分）ΔrH m Θ= 4×(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86 kJ/mol w 体＝– p ·△V= –△nRT = –(-1)×8.314×298.15= 2.48kJ/mol ΔrU m Θ=ΔrH m Θ+ w 体 =-429.86kJ/mol +2.48kJ/mol=-427.38 kJ/mol
2、（6分） 2SO 2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g)
起始量(mol) 8.0 4.0 P 总压＝300kPa P SO 2＝300kPa×8/(8+4) ＝200 kPa P O 2＝300kPa×4/(8+4) ＝100 kPa 平衡分压(Pa) 200–2x 100–x 2x P 总压＝220kPa
200–2x +100–x+2x = 220 x=80kPa
SO 2(g)的转化率＝2×80/200=80%
101.6101sp sp
K K Ag Cl +--??===???????
3、(9分) 解：
根据电极电位的能斯特公式
100.0591
lg1.6100.7990.5780.2211V
??Θ-=+?=-=
上面计算得到的电极电位实际上是下电对的标准电极电位。
()()AgCl s e Ag s Cl --
+=+
4、(9分) （1）开始沉淀时，需要的Ag +
的浓度分别为：
10
8
()
1.7710: 1.77100.01
sp Ag Cl K AgCl AgCl C C +-
Θ
--?=
==?mol/L
17
15
()
8.5110:8.51100.01
sp Ag I K AgI AgI C C +-
Θ--?=
==?mol/L
故先生成AgI 沉淀。
(P SO 3/ P Θ
)2 (160/100)2
K Θ
= ———————— = ——————— = 80
(PSO 2/ P Θ)2 (PO 2/ P Θ
) (20/100) (40/100)2
(2)当有AgCl沉淀生成时，溶液中Ag+的浓度至少要达到1.77×10-8mol/L，此时
溶液中I- 的浓度为：
17
9
8
()8.5110
4.810/
1.7710
sp
I
Ag
K AgI
C mol L
C
-
+
Θ-
-
-
?
===?
?
大学有机化学期末考试试题A卷学院：专业：学号：姓名： 题号一二三四五六总分得分 1. 2. 3. 4. 5. 二、选择题
1、SP2杂化轨道的几何形状为（） A．四面体B．平面形C．直线形D．球形2、甲苯在光照下溴化反应历程为（） A．自由基取代反应B．亲电取代 C．亲核取代D．亲电加成 3、下列化合物中最容易发生硝化反应的是（）
六、推断题（14分） 1、某烃A，分子式为C5H10，它与溴水不发生反应，在紫外光照射下与溴作用只得一种产物B(C5H9Br)。将化合物B与KOH的醇溶液作用得到C(C5H8)，化合物C经臭氧化并在Zn 粉存在下水解得到戊二醛。写出化合物A的构造式及各步反应。 2、某化合物A的分子式是C9H10O2，能溶于NaOH溶液，易与溴水、羟胺、氨基脲反应，与托伦（Tollen）试剂不发生反应，经LiAlH4还原成化合物B(C9H12O2)。A及B均能起卤仿反应。A用锌-汞齐在浓盐酸中还原生成化合物C(C9H12O)，C用NaOH处理再与CH3I煮沸得化合物D(C10H14O)。D用KMnO4溶液氧化最后得到对-甲氧基苯甲酸。推测A、B、C、D 的结构式。 -------------------附参考答案--------------- 一、命名（共10分） 1、Z –3-甲基-4-乙基-3-庚烯 2、7, 7-二甲基双环[2,2,1]-2-庚烯 3、Z-12-羟基-9-十八碳烯酸 4、N, N-二甲基甲酰胺 5、N-乙基-N-丙基苯胺 二、选择题（共20分）BACBD CBACB 三、完成下列反应，写出主要产物（每空2分，共20分）
《教育学》期末考试试题： 一、选择题（每题1分，共10分） 1、教育目的不具有（B） A导向功能B激励功能C调控功能D评价功能 2、教育评价的核心是（B） A价值判断B价值引领C客观描述D增值探索 3、下列教学方法中以语言传递信息为主的方法是（A） A讲授法B演示法C实验法D研究法 4、教学活动的本质是（D） A课堂活动B实践活动C交往活动D认识活动 5、被称为现代“教育学之父”的教育家是（B） A夸美纽斯B赫尔巴特C杜威D赞可夫 6、学校管理的基本途径是（B） A教学活动B沟通C教劳结合D协调 7、我国学校教学工作的基本组织形式是（C） A个别教学B复式教学C班级授课D分组教学 8、“除数是小数的除法”，某老师把学生的回答的分12个馒头的计算板书出来12÷3=4(人)，12÷2=6(人)， 12÷1=12(人)，12÷0.5=24(人)，这一做法体现了（C） A巩固性原则B直观性原则C理论联系实际原则D因材施教原则 9、“活到老学到老”是现代教育（C） A大众性B公平性C终身性D未来性 10、学校管理的目标和尺度是（C） A经济收入B良好的公共关系C学校绩效D政治影响 二、填空题（每空0.5分，共10分） 1、广义教育包括＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。（社会教育、家庭教育、学校教育） 2、教育目的规定了把教育者培养成什么样的人，是培养人的＿＿＿＿＿＿，是对受教育者的一个总的要求。（质量规格标准） 3、影响学生发展的因素＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿（家庭，学校，同辈群体） 4、影响教师专业发展的因素＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。（社会环境、学校文化、个人经历、自我更新） 5、教学是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿共同组成的双边活动。（教师的教和学生的学） 6、＿＿＿＿是教学必须遵循的基本要求。（教学原则） 7、教师的素养包括＿＿＿＿＿＿＿＿＿（思想品德修养、知识结构、能力结构） 8、教育评价的功能是多种多样的，但从根本上说是两大功能＿＿＿＿和＿＿＿＿。（教育功能、管理功能） 9、＿＿＿＿是教师专业情意发展成熟的标志。（专业情操） 10、＿＿＿＿是制订课程标准的思维起点，也是制订课程标准的核心依据。（课程性质） 三、名词解释（每题4分，共20分） 1、教育：教育是培养人的一种社会活动，它同社会的发展人的发展有着密切联系从广义上说，凡是增进
2011～2012学年度第一学期11级《德育》期末考试试卷（B卷）与参考答案 班级学号姓名总分 (考试形式：闭卷时间：90 分钟) 一、默写《弟子规》的相关语句。（共10分，每题2分） 1、长者立，＿＿＿＿＿＿，长者坐，＿＿＿＿＿＿。 2、＿＿＿＿＿＿，如事父，＿＿＿＿＿＿，如事兄。 3、兄道友，＿＿＿＿＿＿，兄弟睦，＿＿＿＿＿＿。 4、斗闹场，＿＿＿＿＿＿，邪僻事，＿＿＿＿＿＿。 5、＿＿＿＿＿＿，及时还，＿＿＿＿＿＿，借不难。 二、看拼音，选择正确的文字。（每小题2分共20分） 1、父母教，须jìng听A、敬B、近（） 2、出必告，fǎn必面A、反B、返（） 3、事虽小，勿shàn为A、擅B、善（） 4、兄道友，弟道gōng A、恭B、公（） 5、言语忍，fan自泯A、愤B、忿（） 6、冬则温，勿则qìng A、清B、庆（） 7、háo泣随，挞无怨A、号B、嚎（） 8、骑下马，乘下jūA、驹B、车（） 9、路遇长，疾趋yīA、揖B、衣（） 10、xi?僻事，绝勿问A、邪B、斜（） 三、请给下列各句选择正确的理解。（每小题2分共20分） 1、用人物，须明求。（） Ａ、用别人的东西，一定要事先讲清楚。Ｂ、用别人的东西，要去求别人。Ｃ、用别人的东西，自己明白就好。 2、朝起早，夜眠迟。（） Ａ、早上早起，晚上一两点才睡。Ｂ、早上早起，晚上早睡。Ｃ、早上早起，晚上安顿好父母再睡。 3、路遇长，疾趋揖。（） Ａ、路上遇到长辈，慢吞吞的过去打招呼。Ｂ、路上遇到长辈，快速向前问好。Ｃ、路上遇到长辈，快点跑开。 4、新年快到了，父母要带你去置办新衣，你应该做到（） Ａ、衣贵洁，不贵华。上循分，下称家。Ｂ、冠必正，纽必结。袜与履，俱紧切。 Ｃ、置冠服，有定位。勿乱顿，致污秽。 5、张刚与好朋友李杰因为一句口角，最后大打出手。如果你用《弟子规》中的经文劝说他们化解矛盾，你会用（） Ａ、兄弟睦，孝在中。Ｂ、言语忍，忿自泯。Ｃ、尊长前，声要低。 6、陆绩怀橘对应的时弟子规中哪句话。（） Ａ、物虽小，勿私藏。Ｂ、事虽小，勿擅为。Ｃ、亲所好，力为具。 7、当你的朋友请求与他一同去酒吧时，你应该（） Ａ、答应他Ｂ、不做声Ｃ、拒绝 8、海神妈祖的故事体现了弟子规中的哪句话。（） Ａ、称尊长，勿呼名。Ｂ、事诸父，如事父。Ｃ、尊长前，声要低。 9、事诸兄，如事兄。（） Ａ、对待各位朋友，好像对待哥哥一样。Ｂ、在别人的兄长手下做事，就如同在自己的兄长手下做事一样。Ｃ、对待堂兄表兄和他人的兄长时，也应像对待自己的兄长一样。 10、德有伤，贻亲羞。（） Ａ、品德上有缺欠，会让自己感到羞愧。Ｂ、父母的品德上有缺欠，会感到羞愧。 Ｃ、在德行上有缺欠，就会使父母感到羞愧。 四、将下列《弟子规》中的语句翻译成现代文。（共25分，每题5分） 1、或饮食，或坐走，长者先，幼者后。 2、兄道友，弟道恭，兄弟睦，孝在中。 3、置冠服，有定位，勿乱顿，致污秽。 4、身有伤，贻亲忧，德有伤，贻亲羞。
大学化学期末考试卷 学院：专业：行政班： 姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中
n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适（）。 A、HF (pKa= B、CH3COOH (pKa= C、NH3·H2O (pKb= D、HCN(pKa= 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1 16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。 A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2 B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2 C、△r HΘm,1+△r HΘm,2 D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2 二、填空题（21分）: 1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电 极:______________________________________。该电池属于____________电池。 2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。 3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道
徐州职业技术学校德育期末考试试题 （医护班） 一．选择题（每题2分共计30分） 1.商品是用于交换的-----------。 A 劳动产品 B 产品 C 食品 D 现象 2. 商品的价值量与劳动生产率成-----------。 A 反比 B 正比 C 平比 D 比例 3. 商品的两个因素是----------和--------------。 A 价格价值 B 价值价值量 C 使用价值价值 D 价格价值量 4. 商品的使用价值是凝结在商品中的----------的人类劳动。 A 有差别 B 无差别 C 有分别 D 无分别 5. 商品的价值量是指-------------的大小。 A 价值 B 商品价值 C 价值量 D 价格 6. 商品经济的发展阶段，依次顺序是----------------。 A 小商品经济社会主义商品经济资本主义商品经济 B 资本主义商品经济小商品经济社会主义商品经济 C 社会主义商品经济小商品经济资本主义商品经济 D 小商品经济资本主义商品经济社会主义商品经济 7. 社会平均的劳动强度是指--------生产同样数量的产品所消耗的劳动量。 A 少数人的 B 大多数人的 C 同样人数 D 一部分人 8. 最早的货币是----------。 A 纸币 B 铜钱 C 金银 D 布币 9. 货币最初的两个基本职能------------。 A 价值尺度和流通手段 B 贮藏手段和支付手段 C 支付手段和世界货币 D 价值尺度和贮藏手段 10. 通货膨胀是指纸币的发行量超过了流通中所需要的数量，纸币就会----------， 引起物价上涨。 A 贬值 B 涨幅 C 涨值 D 流通 11. --------是人们对自己可支配收入消费方式的指导思想和态度以及对商品价值 追求的取向。 A 价值观 B 消费观 C 人生观 D 理性消费 12. 人们消费观念的变化，依次是------------。 A 理性消费感觉消费感性消费 B 感性消费理性消费感觉消费 C 感觉消费理性消费感性消费 D 理性消费感觉消费感性消费 13. 树立正确消费观应做到------------------。 A 提倡适度消费，反对奢靡浪费 B 物质消费与精神消费协调发展 C 改变落后的生活习惯，提高消费的科学性 D 发扬艰苦奋斗，勤俭节约的优良传统
10级德育期末考试复习题 一名词解释题（每题5分，共6个小题，总分30分） 1职业道德：指从事一定职业的人，在职业活动的整个过程中必须遵循的符合 职业特点要求的行为准则，思想情操，道德品质。 2职业理想：是指人们对未来所进入的行业领域，从事的工作种类以及在工作 中所能获得成就的一种向往和追求。 3职业认同度：是指个人对职业的肯定程度 4职业定向：指对职业方向的确定，即决定自己将来从事什么样的职业活动。 5爱岗敬业：指立足本职岗位，乐业，勤业，精业，恪尽职守，以最高的标准完成本职工作，并从中获得职业的社会价值。 6职业行为：是一种社会性活动，是一种涉及他人，集体及各种利益关系的活动，是一种社会必须予以规范和评价的活动。 二判断题（每题2分，共20个小题，总分40分） 1医生，教师，记者，秘书等都是职业名称，这些职业都有各自的“应做之事”（√） 2每一种职业活动都是一定职责，职权和利益的结合体（√） 3一个人从事职业活动，既是在对社会承担责任，又是在保障自我的生存和发 展（√） 4职业活动中，经济利益是从业者做好工作的唯一动力（×） 5对一个人来说，只有长期从事某种职业，才会有稳定的职业活动和稳定的社 会形象（√） 6职业道德是指从事一定职业的人，在职业活动的整个过程中必须遵循的符合 职业特点要求的行为准则，思想情操与道德品质（√） 7制度，守则，条例，誓言，标语乃至口号等都是职业道德的表现形式（√） 8只要从事了某个职业，自然就会具备相应的职业道德（×）
9职业理想的确立和实现，既要考虑个人的发展，又要注意社会的需要（√） 10职业认同度与工作热情成正比（√） 11职业规划是一个动态过程，所以可以随时改变既定目标（×） 12一个人是否获得了职业成功，只要看他的职位，收入和生活水平就可以了（×） 13获得职业成功必备的心理要素是信心，目标和行动（√） 14集体主义原则的核心是为人民服务（√） 15任何有偿服务都不是社会主义职业道德所倡导的“为人民服务”“为人民服务”不应该追求经济回报（×） 16集体主义原则并不反对获取个人利益（√） 17诚实守信既是做人的原则，也是做事的原则（√） 18奉献社会就是大公无私，彻底放弃个人利益（×） 19奉献社会就是要为国家建功立业，干出一番轰轰烈烈的伟大事业（×） 20俗话说“滴水之恩，当涌泉相报，”所以，托人办事前送礼是感恩心强的一种表现（×） 三单项选择题（每题2分，共30题，共60分） 1职业是个人按照社会分工所从事的相对稳定，（B）有报酬的工作 A能谋生 B合法 C有单位 D承担相应责任 2职业产生与发展的前提是（C） A阶级的出现和发展 B朝代的更迭和发展 C社会分工的出现和发展 D新技术的出现和发展 3每种职业都需要从业者具备一定的知识，技能和经验，这是职业的（B） A社会性 B技术性
大学化学考试试卷 学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试时间：120分钟 一、选择题（每小题1.5分，共24分） 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（） A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（） A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（） A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75)
福师10春学期《德育论》在线作业一 一、单选题（共 20 道试题，共 40 分。） 1. （）曾经指出“人离开动物愈远，他们对自然界的作用就愈带有经过思 考的、有计划的、向着一定的和事先知道的目标前进的特征。” A. 马克思 B. 亚里士多德 C. √恩格斯 D. 皮亚杰 满分：2 分 2. “博学之、审问之、慎思之、明辨之、笃行之”出自（） A. 《论语》 B. 《大学》 C. √《中庸》 D. 《道德经》 满分：2 分 3. （）坚信体谅关心青少年是道德教育的起点与归宿。 A. 马卡连柯 B. 柯尔伯格 C. 杜威 D. √麦克菲尔 满分：2 分 4. 国际课程理论领域的隐性课程的概念出现于（） A. 20世纪40年代后期 B. 20世纪50年代后期 C. √20世纪60年代后期 D. 20世纪70年代后期 满分：2 分 5. 以下不属于德育评价的原则的是（）
A. 教育性原则 B. √主观性原则 C. 客观性原则 D. 科学性原则 满分：2 分 6. 德育评价的核心是（） A. √品德评价 B. 思想评价 C. 能力评价 D. 学习评价 满分：2 分 7. “人之有道也，饱食暖衣，逸居而无教则近于禽兽”是哪一位教育家说的 （） A. 孔子 B. 荀子 C. 老子 D. √孟子 满分：2 分 8. 品德评测的指标只能以（）要求为参照加以设计。 A. 德育内容 B. 德育方法 C. 德育评价 D. √德育目标 满分：2 分 9. 首先提出“隐性课程”概念的，是（） A. 马卡连柯 B. √杰克逊
C. 杜威 D. 皮亚杰 满分：2 分 10. 德育过程理论的研究对象是（） A. √德育的客观运动过程 B. 德育方法 C. 德育网络 D. 德育评价 满分：2 分 11. 人是有生命的、个体的存在，（）是人类生活的第一要义。 A. √生存 B. 发展 C. 德育 D. 工作 满分：2 分 12. 认识性德育课程的最主要功能就在于（） A. 发扬传统美德 B. √传授道德知识，发展道德认识能力 C. 提倡良好社会风气 D. 打破封建观念 满分：2 分 13. （）是人类生活最基本的道德要求，具有人类生活的普活性。 A. √基本文明规范 B. 传统美德 C. 伦理观念 D. 社会风气
揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷（最新版） 第一卷 选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1 (B)21 ,1,0,3- (C)21 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2
8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压
无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl
11（1）《德育》期末考试试卷A 班别 1111 姓名学号成绩 一、名词解释（每题3分，共6分） 1、诚信 2、依法治国 二、填空题（每空1分，共20分） 1、现代职业发展的趋势有、、、。 2、、、的职业素养是在职业学校学习的三大目标。 3、社会公德的基本要求是、、、和 。 4、人际交往的四个原则是、、、。 5、所谓自制力，是指个体能够完全、地控制自己的情绪，约束自己的、的品质。 三、单选题（每小题2分，共20分，答案填写在表格内） 1、科学技术是生产力,( )也是生产力,而且是推动社会进步和经济发展的重要因素。 A、操作技能 B、知识 C、创造发明 D、理论创新 2、学会主动适应不包括（）。 A、认清环境的变化 B、一切由父母安排 C、既来之，则安之 D、增强自理能力3、作为学生，诚实守信体现在（）。 A、以严谨的态度对待生活 B、不弄虚作假 C、同学朋友的要求都能满足 D、不说大话 4、对“小偷小摸”这种行为理解不正确的是（）。 A、无所谓，又不是什么犯罪行为 B、是一种严重违反社会道德规范的行为 C、如果成为习惯，就会构成人格上的缺陷 D、极易引发青少年犯罪行为 5、一个人只有从内心深处真正认同、信任和信仰法律，才会自觉（）法律的权威。 A、遵守 B、维护 C、敬畏 D、服从 6、下列不利于展现自身魅力的心理品质是（）。 A、真诚守信 B、稳重宽厚 C、唯我独尊 D、机智幽默 7、“凡事预则立，不预则废”，是说做事情首先要有（）。 A、预测 B、计划 C、目的 D、创造 8、每个公民都要以热爱祖国为荣、以危害祖国为耻，这是因为爱国主义是（）。 ①民族精神的核心②推动我国社会历史前进的巨大力量③各族人民共同的精神支柱④激励全国人民团结奋斗的光辉旗帜 A、①② B、①②③④ C、①②③ D、②③④ 9、法国作家巴尔扎克说过：“苦难对于天才是一块垫脚石，对于能干的人是一笔财富，对于弱者是一个万丈深渊。”这句话的寓意是（）。 A、经得起考验的人能从中得到锻炼 B、每个人都要经历挫折 C、挫折越多越好 D、挫折使人们事业成功 10、（）是公民道德宣传日。 A、9月20日 B、9月25日 C、8月20日 D、8月25日
常州工学院成人高等教育试卷 一.单选?（共25小题，50分） 1.在学校、家庭、社会三结合德育网络中起主导作用的是（） A.教育行政主管部门 B 家长委员会 C.关心下一代工作委员会 D.学校德育 2. 学生品德形成发展的客观标志是（）。 A. 品德认识 B. 品德情感 C. 品德意志 D. 品德行为 3. 中国古代社会提出“明人伦”的教育目的，这表明德育目标由什么所决定（）。 生产力水平经济政治制度 科技发展水平 D.哲学思想 4. 对德育方法的性质和特点起着根本性的制约作用是（） A. 文化科学技术发展水平 B.德育原则 社会经济政治制度学生品德形成发展规律 5. 什么是一个人一生中接受品德教育的开端（） A. 社会德育 B. 学校德育 家庭德育工作单位实施的德育 6. 德育过程的实质是（） A. 将学生的思想品德认识转化为品德行为 B. 提高学生自我教育、自我修养的自觉性提高学生对客观世界的认识 D. 教育者将一定社会的思想道德规范转化为受教育者个体的思想品德 7. 大众传媒的宣传教育活动对人们的品德可能产生积极和消极的两种影响 作用，所以要求社会德育必须（） A. 要考虑宣传对象的需要和特点 B. 社会德育要与社会生活实际相结合 C. 坚持正确的导向，使其内容科学健康 D. 手段、形式应灵活多样在那一个社会历史阶段最早形成了一定的德育思想（） A. 原始社会 B. 奴隶社会 C. 封建社会 D. 资本主义社会 9?德育在发展过程中要吸收和利用以往时代在德育思想、内容、原则、方法等方面的成果来丰富、发展自己，这表明德育具有（） A. 民主性 B. 变革性 C. 继承性 D. 滞后性 10. 下列哪一个观点体现了我国古代德育中的人本主义（）。 A. “先天下之忧而忧，后天下之乐而乐” B. “天下兴亡，匹夫有责”
一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2 Cl CHBr KCN/EtOH
2. 3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O OH － SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压 、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1
Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3 CO)2 O 2 NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3
大学化学期末试卷加答案 学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试时间：120分钟 一、选择题<每小题1.5分，共24分） 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将<）。 A、增大 B、不变 C、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为<）。 A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g>+O2(g>=2NO2(g>达到平衡，是因为<）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是<）。 A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为<）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为<）。 A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区 7、质量作用定律只适用于<） A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于<）。b5E2RGbCAP A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是<） A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( >。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为<）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0
教育学期末考试试卷（A）卷 一．填空题（每空1分共20分） 1．1776年，康德在哥尼斯堡大学讲授教育学,这是教育学列入大学课程的开端。 2．德国的梅伊曼拉伊是近代教育学实验派的代表。 3 环境在人的发展中起潜移默化耳濡目染作用。 4 中国第一个近代学制是壬寅学制。 5 巩固性原则的基本要求有在理解的基础上掌握知识、在复习的基础上掌握知识。 6 教育目的主要包括身心素质和社会价值两部分。 7 根据教学评价在教学过程中的作用不同，可以分为诊断性评价、形成性评 价、总结性评价。 8 学生品德的发展是在活动中实现的。 9 教师劳动的特点包括强烈的示范性、独特的创造性、空间的延续性和时间 的连续性。 10 陶冶包括人格感化、环境陶冶、艺术陶冶。 二．（判断只写出对或者错不必说明理由每题1。5分共15分） 1．世界最早的教育专着是《学记》。（√） 2 信息论研究问题的基本方法，是把整体的运动过程当作信息的输入传递和转换消解过程来研究。（×） 3 社会主义教育最先提出教育普及的口号，是社会发展的必然。（×） 4生产力的发展影响教育的速度和规模。（√） 5 “六三三”制又称壬戌学制，是新中国成立后颁布的。（×） 6 教学大纲是根据教学计划，以纲要的形式编写的有关学科教学内容的指导性文件， 它的基本部分是说明部分。（×） ７赞可夫在小学做了“教学与发展”的实验证明：学生的发展远没达到极限，主张高速度高难度教学，教学走在发展的前面。同时论述了教学过程的结构。（×）８老师教学质量除与业务水平有关外，还与教学态度学生的学习态度有关。 （√） ９班主任制定班级目标是要高标准难度大，激励作用才明显。（×） 10 热爱学生不是教师职业道德的核心。（×） 三．简答（共37分） 1.教育对生产力的推动作用有哪些？（6分）P61~63 （1）教育是劳动力再生产的必要手段（2）教育是科学知识技术再生产的手段（3）教育是生产新的科学知识技术的手段 2.怎样理解人的发展过程中的阶段性规律？（10分） 从总体上看，在个体发展的不同阶段会表现出不同的年龄特征及主要矛盾，面临这不同的发展任务，当然，不同的发展阶段之间是相互联系的，上一阶段影响着下一阶段的发展，所以人生的每一个阶段对于人的发展来说，不仅具有本阶段的意义，而且具有人生全程的意义 3．怎样认识教师主导性？（9分）p215三个层次 4．怎样评价班级上课制？（6分） 有利于发挥教师的主导作用，但不利于发挥学生的主体地位；有利于提高教师的效率，但不利于理论联系实际；有利于集体教育，但不利于因材施教。 5．怎样开展德育工作？（6分） 德育内容上要更新；德育方法要改进；从小事做起，由近到远，由小到大，注重实际效
龙街小学2017-2018学年度师德师风考试卷1.对违反学校管理制度的学生，学校应当予以批评教育,并可以开除。本题答案：对错正确答案：错 2.一位学生在班里丢了10元钱，班主任气不打一处来，让全班32名学生投票选“贼”，结果有2名学生入选。当2名学生要求拿出证据来时，老师举起手中的选票：“这就是证据！” 从被选出来的学生角度来讲，说法不当的是（） A 会影响他们交友的自信心 B 意味着他们在全班面前颜面扫地，会挫伤他们的自尊心 C 有则改之，无则加勉 D 对他们的身心健康会造成很大危害 本题答案： A B C D 正确答案：C 3.师德修养的时代性特点需要教师（） A 随时代变化，彻底变革师德内涵 B 向西方发达国家学习，重新确立师德规范 C 与时俱进，丰富和发展中华民族的优秀师德 D 以不变应万变，守护祖国的师德传统 本题答案： A B C D 正确答案：C 4.我们要坚持（）和走出去相结合，积极参与国际经济技术合作和竞争。 A 请进来 B 引进来 C 科学技术 D 管理 本题答案： A B C D 正确答案：B 5. 职业道德行为的最大特点是自觉性和（）。 A. 终身性 B.习惯性 C.多变性 D.稳定性
本题答案： A B C D 正确答案：B 6.下列教师做法错误的一项是（）。 A 教师要自觉遵循教育教学规律和学生成长成才规律，增强创新意识，不断提高教书育人能力。 B 教师要承担起引领学生道德成长的责任，在课堂教学中积极渗透德育，做构建全员育人全过程育人全方位育人教育格局的践行者。 C 教师要运用激发学生创造性的新型教育教学模式，形成相互激励 教学相长有利于创新人才成长的良好教育环境。 D 教师可根据学生的家庭情况，照顾家里有钱有势的同学。 本题答案： A B C D 正确答案：D 7.只要不违法，教师利用学生家长关系谋点私利你认为（）。 A 完全错误 B 市场经济下，业余时间付出劳动和辛苦，理当有回报 C 教师也是人，也不能不食人间烟火，社会应该理解 本题答案： A B C D 正确答案：A 8.“君子欲化民成俗，其必由学乎”、“古之王者，建国君民，教学为先”体现了( )的教育目的观。 A 教育无目的论 B 社会本位论 C 科学本位论 D 个人本位论 本题答案： A B C D 正确答案：B 9.因故受到了领导的批评，你会带着不良情绪进入课堂吗？（） A 肯定不会，课堂是我和学生的舞台，不能掺杂任何其他的情绪 B 可能会，我还不能完全掌控自己的情绪，难免会在课堂上流露 C 肯定会，我心里不痛快，还不允许我宣泄吗？ 本题答案： A B C D 正确答案：A 10.反映教师对待自己的道德素养要求的是( ) A 热爱学生 B 热爱教育事业 C 团结协作 D 为人师表本题答案： A B C D 正确答案：D
一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2) 5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E ) 6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+ 7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2?10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2?10-11mol·dm-3； (B) 6.5?10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46?10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4 9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液 10．原电池 (-) Pt?SO32-，SO42-??H+，Mn2+，MnO4-?Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4 12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa 15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0； (C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0 二、填空题 (25分，每空1分)