2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷B）
化学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了
深入研究。下列关于202
78
Pt的说法正确的是
A. 202
78Pt和198
78
Pt的质子数相同，互称为同位素
B. 202
78Pt和198
78
Pt的中子数相同，互称为同位素
C. 202
78Pt和198
78
Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D. 202
78Pt和198
78
Pt的质量数不同，不能互称为同位素
2.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确
．．．的是
A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
4.下列实验能达到预期目的的是
A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液
D.用氢氧化铜粉末检测尿糖
5.用铜片、银片、Cu (NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag ++e -=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①②
B.②③
C.②④
D.③④
6.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
A.Al
B.Al(OH)3
C.Al Cl 3
D.Al 2O 3
7.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A. ①②③④
B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦
D.①③④⑦
8.将H
2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）
+Br 2(g) 2HBr （g ）0H ?＜，g
平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是 A.a ＞b B.a=b C.a ＜b D.无法确定
9.已知Ag 2SO 4的K W 为2.0×10-3，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程
中Ag +和SO 23-
浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag 2SO 4溶液中c(Ag +)＝0.034 mol ·L -1）。若t 1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol ·L -1 Na 2SO 4 溶液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag +和SO 23-
浓度随时间变化关系的是
二、 选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个．．．．．
选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分） 10.设阿伏加德罗常数（N A ）的数值为n A ,下列说法正确的是
A.1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n A
B.1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为n A
C.常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n A
D.0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10n A
11.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-
B.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClO
C.用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O
12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
13.元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。下列有关推测正确的是
A.XYZ 3是一种可溶于水的酸，且X 与Y 可形成共价化合物XY
B.XYZ 3是一种微溶于水的盐，且X 与Z 可形成离子化合物XZ
C.XYZ 3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ
D.XYZ 3是一种离子化合物，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ 3
14.下列有关能量转换的说法正确的是
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
15.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W （s ）+I 2（g ）
1
1
T T WI 2ΔH ＜0（温度T 1＜T 2）。下列说法正确的是 A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2（g ）会分解出W 1W 重新沉积到灯丝上
B.灯丝附近温度越高，WI 2（g ）的转化率越低
C.该反应的平衡常数表达式是12()()
()
c W c I K c WI
D.利用该反应原理可以提纯钨
16.LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。 电池反应为：FePO 4+Li
放电
充电
LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含U 导电固体为电解质。下列有关LiFePO 4电池说法正确的是
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B 放电时电池内部Li 向负极移动.
C.充电过程中，电池正极材料的质量减少
D.放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 4
17.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
和OH-
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO-2
3
B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度
由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
18.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
三、本题包括3小题，共34分）
19.（11分）
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO-2
等杂质，提纯工艺路线如下：
4
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为。
（2）“趁热过滤”的原因是。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。
（5）已知：
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。
20.（11分）
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、Array大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一
栏中填出对应的实验编号：
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式
21CaCO 3+HNO 3=21Ca(NO 3)2+21CO 2↑+2
1
H 2O ，计算实验①在70-90 s 范围内HNO 3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO 2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
21.（12分）
某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN 溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 （1）请指出该结论是否合理并说明理由 。 （2）请完成对铁元素价态的探究：
限选．．
实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol ·L -1H 2SO 4/3％ H 2O 2、6 mol ·L -1HNO 3/0.01 mol ·L -1KmnO 4、NaOH 稀溶液、0.1 mol ·L -1Kl 、20％ KSCN 、蒸馏水。
① 提出合理假设
假设1： ； 假设2： ；
假设3：。
②设计实验方案证明你的假设（不要
．．在答题卡上作答）
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
四、（本题包括3小题，共34分）
22.（11分）
铜在自然界存在于多种矿石中，如：
请回答下列问题：
（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。
（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是。
（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。
23.(11分)
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
（1） 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯
硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H 2还原SihCl 3过程中若混02，可能引起的后果是 。
（2）下列有头硅材料的详法正确的是 （填字母）。
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混
B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高
D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。
24.（12分）
科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N 2在催化剂（掺有少量Fe 2O 3的TiO 2）表面与水发生反应，生成的主
要产物为NH 3。进一步研究NH 3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N 2压力1.0×105Pa 、反应时间3 h ）:
相应的热化学方程式如下： N 2(g)+3H 2O(1)=2NH 3(g)+2
3
O 2(g) ΔH=+765.2kJ ·mol -1 回答下列问题：
（1） 请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程 中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2） 与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提 高其反应速率且增大NH 3生成量的建议： 。 （3） 工业合成氨的反应为N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)。设在容积为2.0L 的密
闭容器中充入0.60mol N 2(g)和1.60 mol H 2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的物质的量分数（NH 2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
7
4
。计算 ① 该条件下N 2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g)的平衡常数。
五、（本题包括1小题，9分） 25.（9分）
某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种高分子催化剂（Ⅶ）合成路线的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N 杂环的性质类似于苯环）：
回答下列问题：
（1）写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式（不要求标出反应条件）。
（2）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是（填字母）。
A．化合物Ⅰ可以发生氧化反应
B．化合物Ⅰ与金属钠反应不生成
．．．氢气
C．化合物Ⅱ可以发生水解反应
D．化合物Ⅲ不可以
．．．使溴的四氯化碳深液褪色
E．化合物Ⅲ属于烯烃类化合物
（3）化合物Ⅵ是（填字母）类化合物。
A．醇 B.烷烃 C.烯烃 D.酸 E.酯
（4）写出2种可鉴别V和M的化学试剂
（5）在上述合成路线中，化合物Ⅳ和V在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出反应方程式（不要求标出反应条件）
六、选择题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）
26.（10分）
醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。
（1）苯甲醇可由C4H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为。（2）醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了把催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363K、甲苯（溶剂）。实验结果如下：
分析表中数据，得到把催化剂催化效果的主要结论是（写出2条）。
（3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点：。（4）苯甲醛易被氧化。写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式（标出具体反应条件）。
（5）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成综醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：
①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有（写出2条）。
②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH3OH）保护苯甲醛中醛的反应方程式。
27.（10分）
镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有。
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：。
（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。
（4）Mg 是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
解释表中氟化物熔点差异的原因： 。
（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X 可用于研究模拟酶，当其结
或Cu （I ）（I 表示化合价为+1）时，分别形成a 和b ：
①a 中连接相邻含N 杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。 ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a 和b 中微粒间相互作用力的差异
。
2008年广东化学高考试卷答案解释
1. A解释：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。
2. C解释：海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错。蒸发制海盐发生的是物理变化，B错。潮汐发电是将动能转化为电能，D错
3. D解释：由煤制备化工原料通过干馏（煤在高温下的分解），A对。丙烷燃烧生成CO2和H2O，并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，B对。大米发酵生成乙醇，时间越长，乙醇浓度越大越香醇，C对。纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖，不会发生水解，D错。
4.B解释：配制FeCl3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A 错。SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C 错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。
5. C 解释：Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu-2e-==Cu2+；正极：A+ + e- ==Ag。在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以1错。没有盐桥，原电池不能继续工作，3错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，4对。
6.A 解释：m（Al）：m（NaOH）=27：40；
m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；
m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；
m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；
所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。
7. D。解释:1.显然正确；2.沼气属于↑↑可再生资源。水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误； 3.冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确； 4.显然正确。 5.盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误； 6.纯碱为Na2CO3不是碱，错误；7.豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，正确。综上所述，选D。
8. A 解释:正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以b 9. B 解释:Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L，所以c （SO42-）=0.017mol/L；当加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此时Q 10. BC 解释：Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正确。C中，可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D错误。 11.A HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3）C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D 错。 12.AC 银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，Sn-Fe可形成原电池，不再起到保护作用，B错。与Zn块形成原电池，Zn 作负极（阳极），从而保护Fe正极（阴极），所以C正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D错。 13.B 解释：由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共价化合物A错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，可XZ形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ（NO）不是离子化合物，C错；若XYZ3离子化合物，YZ2为NO2，CO2均不是离子化合物，D错。 14AB 解释：葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。 15AD 解释：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，B错。平衡常数，应为生成物除以反应物： K=c（WI2）/c（W）· c（I2）利用该反应，可往钨矿石中，加如I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，从而提纯W，D正确。 16CD 解释：放电时，负极：Li -- e- ==Li+，正极：FePO4 + Li+ + e- == LiFePO4；充电时，阳极：LiFePO4 -- e- == FePO4 + Li+ 阴极：Li+ + e- == Li，所以易知C.D正确。 若加入硫酸，与Li单质（固体）发生反应，所以A错；放电时，Li+应（正电荷）在电池内部（电解质中）向正极移动，故B错。 17.C 解释：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-，所以A 错； 电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 两式相减得：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 所以B错误。 C中，生成NaAc，Ac-水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。 18.D 解释： 1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。 2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。 3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 综上所述：答案选D。 19. (1) 滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。 (2) “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出 Na2CO3·10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。 (3) 若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。 (4) 若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。 (5) 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 Na2CO3·H2O（S）==== Na2CO3（s）+ H2O（g）&8710;H= +58.73kJ/mol 解释与思路： (1) 因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH 溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。 (2) 观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。 (3) 思路方向：1.减少过滤的时间2.保持过滤时的温度。 (4) 思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。 (5) 通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO3·H2O（S）==== Na2CO3（s)+ H2O（g）。 20。（1） （2） 1.70至90S，CO2生成的质量为：m（CO2）0.95-0.85=0.1g 2.根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n（HNO3）0.1/22=1/220mol 3.溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=2/11 mol/L 4.反应的时间t=90-70=20s 5.所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为 v（HNO3）=△c（HNO3）/t == 1/110 mol·L-1·S-1 （3）作图略 作图要点：因为实验①HNO3与大理石恰好完全反应； 实验②中，HNO3不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2； 实验③④的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率。所以图象曲线斜率变大，平衡位置纵坐标与实验①相同。 21。(1) 该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。 (2) ①提出合理假设 假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。 假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。 假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。 ②设计实验方法证明你的假设 ③实验过程 22。(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S 解释：CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO3·Cu（OH）2：57.6% (2) 反应的氧化剂是Cu2O，Cu2S 解释：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S有-2价被氧化为+4价，作还原剂。 (3) SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称硫酸，硫酸铵。 解释：处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，和用Ca（OH）2或氨水吸收，可得到CaSO4和（NH4）2SO4等有价值的化学品。 (4) 简述粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu- e- == Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2++ e- == Cu，从而达到精制Cu的目的。 解释：稀盐酸可以同Cu（OH）2与CuCO3反应，而且稀盐酸不能于Cu反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿（CuCO3·Cu（OH）2），A正确。 铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO2和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。 因为Fe比Cu活泼，所以Fe-Cu形成的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生绣，C错误。 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，只有旧键的断裂，没有新键的形成（CuSO4·5H2O中，H2O与Cu2+有配位键），故不属于化学变化，只有物理变化；CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。 综上所述，答案选AD。 23，(1) ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式: SiHCl3+H2==(1357K)== Si+3HCl ②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是：高温下，H2遇O2发生爆炸。 (2)ABCD 解释：SiC和Si3N4均为原子晶体，熔点高，性质稳定，AB正确。光导纤维的材料为SiO2，C正确。普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和纯碱（Na2CO3）为主要原料反应制成的。Na2CO3+SiO2==(高温)==Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2==(高温)==CaSiO3+CO2，D正确。常温下，Si只能与唯一一种酸HF反应不与HCl反应，E错。 (3)写出实验现象并给予解释：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成；SiO32-与NH4+发生双水解反应，SiO32- + 2 NH4+ + 2H2O === 2NH3·H2O + H2SiO3↓。 24.(1)画图略， 广东省2014高考理综试题含解析 2014广东省高考压轴卷理综 一、单项选择题 1.下列生命活动在蓝藻细胞内不能进行的是 A.C0 2的固定和C 3 的还原 B.[H]的氧化和C0 2 的产生 C.基因重组和染色体结构变异 D. DNA的复制和RNA的合成2．据右图判断，有关叙述错误的是 A．甲→ATP的过程所需的酶与酶 1 不同 B．乙中不含高能磷酸键，是RNA基本组成单位之 一 C．丙物质为腺苷，丁可用于某些脂质的合成 D．ATP为生命活动提供能量需要经过图示的整个过程 3．某雌性动物的基因型为AAbbKK，右图是该动物的某个细胞 的基因和染色体示意图，错误 ．．的说法是 A．姐妹染色单体①和②对应位点上的基因一般都是相同 的 B．该细胞可能是次级卵母细胞或第一极体 C．若含基因K的染色体片段连接到②上，则发生了染色体变异 D．若①上有基因Ab，②上有基因ab，则发生了同源染色体互换 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2 4、下列有关生物实验的叙述中，正确的是 A．光学显微镜下观察到的叶绿体、细胞核属于亚显微结构 B．观察线粒体、质壁分离和有丝分裂的材料始终处于生活状态 C．遗传病发病率的调查、样方法和标志重捕法都必须随机取样 D．根据色素在层析液中溶解度不同，可提取出叶绿体中的色素 5．右图为“小鼠皮肤移植实验”过程。相关分析错误 ．．的是 A．移植皮肤的排斥与细胞免疫有关，与体液免疫无关 B．第二次移植更易发生排斥与体内记忆细胞有关 C．二次移植后，体内相应抗体含量明显高于第一次 D．注射T细胞增殖抑制药物，可提高移植的成功率 6.科学家发现一类蜣螂，不仅取食粪便，还取食包括蜈蚣在内的千足虫。与普通蜣螂相比其部分结构也发生变化：头部较窄而长，便于进食千足虫内脏；后腿较蜷曲，便于捕猎千足虫。下列有关说法错误的是 A．该类蜣螂的出现是自然选择的结果 B．该类蜣螂与千足虫相互选择共同进化 C．该类蜣螂与普通蜣螂之间一定存在生殖隔离 D．该类蜣螂在生态系统中既是消费者也是分解者 7、下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是 A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢3 2014年广东高考理综生物试卷及答案 一、单项选择题 １.以下细胞结构中，ｍRNA是其结构组分的是 Ａ.液泡Ｂ.核糖体Ｃ.高尔基体Ｄ.溶酶体 ２.以下过程一定存在反馈调节的是 ①胰岛素分泌量充分血糖浓度的影响 ②运动强度对汗腺分泌的影响 ③降雨量充分土壤动物存活率的影响 ④害虫数量充分其天敌鸟类数量的影响 Ａ.①②Ｂ.②③Ｃ.③④Ｄ.①④ ３.某种兰花有细长的花矩（图１），花矩顶端贮存着花密，这种兰花的传粉需借助具有细长口器的蛾在吸食花密的过程中完成，下列叙述正确的是 Ａ.哦口器的特征决定兰花花矩变异的方向 Ｂ.花矩变长是兰花新种形成的必要条件 Ｃ.口器与花矩的相互适应是共同进化的结果 Ｄ.蛾的口器会因吸食花密而越变越长 ４.下列叙述错误的是 Ａ.醋酸菌在无氧条件下利用乙醇产生醋酸 Ｂ.酵母菌在无氧条件下利用葡萄汁产生酒精 Ｃ.泡菜腌制利用了乳酸菌的乳酸发酵 Ｄ.腐乳制作利用了毛霉等微生物的蛋白酶和脂肪酶 ５.油菜种子成熟过程中部分有机物的变化如图２所示，将不同成熟阶段的种子匀浆后检测，结果正确的是 ６.在一稳定生态系统中，灰线小卷蛾幼虫以落叶松松针为食，幼虫摄食对松树的代谢 活动有一定影响，进而影响下一年幼虫食 物的质和量。幼虫密度与最大松针长度的 变化如图３所示。以下叙述错误的是 Ａ.幼虫密度呈周期性波动 Ｂ.幼虫摄食改变了落叶松的丰富度 Ｃ.可利用样方法调查幼虫的密度 Ｄ.幼虫摄食对松针长度的影响具有滞后性 选项 取样时间检测试剂检测结果 Ａ第10天斐林试剂不显色Ｂ第20天双缩脲试剂不显色Ｃ第30天苏丹Ⅲ试剂橘黄色Ｄ第40天碘液蓝色 二、双项选择题 24.以下选项正确的是 洋葱根尖细胞有丝分裂植物细胞体积与胞胰蛋白酶的运输模式胚胎干细胞的过程中核DNA分子数与内渗透压的关系化潜能 染色体数的比值变化 ＡＢＣＤ25.利用基因工程技术生产羧酸酯酶（CarE）制剂的流程如图14所示，下列叙述正确的是 Ａ.过程①需要使用逆转录酶 Ｂ.过程②需要使用解旋酶和PCR获取目的基因 Ｃ.过程③使用的感受态细胞可用NaCl溶液制备 Ｄ.过程④可利用DNA分子杂交鉴定目的基因是否已导入受体细胞 三、非选择题 26.观测不同光照条件下生长的橘，结果见下表。请回答下列问题： 光照强度叶色平均叶面积 （cm2） 气孔密度 （个·mm-2） 净光合速率 （μmol CO2·s-1） 强浅绿13.6(100%) 826(100%) 4.33(100%) 中绿20.9(149%) 768(93%) 4.17(96%) 弱深绿28.4(209%) 752(91%) 3.87(89%) 注：括号内的百分数以强光照的数据作为参照 （１）CO2以方式进入叶绿体后，与结合而被固定。固定产物的还原需要光反应提供的。 （２）在弱光下，柑橘通过和来吸收更多的光能，以适应弱光环境。（３）与弱光相比，强光下柑橘平均每片叶的气孔总数。单位时间内平均秤片叶CO2吸收量。对强光下生长的柑橘适度庶阴，持续观测叶色、叶面积和净光合速率，这三个指标中，最先发生改变的是，最后发生改变的是。 27.（１）小红不小心被针刺，随即出现抬手动作，其神经反 射如图15所示。图15中传出神经元是。 b1兴奋后使c1兴奋，而b2兴奋后使c2抑制，可推 测b1和b2的突触小泡释放的是不同的物质。 小红抬手之后充分妈妈说：“我手指被针刺了，有点 疼。”该过程一定有大脑皮层的中枢以及言 语区的参与调节。 2014广东省高考压轴卷 理综 一、单项选择题 1.下列生命活动在蓝藻细胞内不能进行的是 A.C02的固定和C 3的还原 B.[H]的氧化和C02的产生 C.基因重组和染色体结构变异 D. DNA 的复制和RNA 的合成 2．据右图判断，有关叙述错误的是 A ．甲→ATP 的过程所需的酶与酶1不同 B ．乙中不含高能磷酸键，是RNA 基本组成单位之一 C ．丙物质为腺苷，丁可用于某些脂质的合成 D ．ATP 为生命活动提供能量需要经过图示的整个过程 3．某雌性动物的基因型为AAbbKK ，右图是该动物的某个细胞的基因和 染色体示意图，错误．． 的说法是 A ．姐妹染色单体①和②对应位点上的基因一般都是相同的 B ．该细胞可能是次级卵母细胞或第一极体 C ．若含基因K 的染色体片段连接到②上，则发生了染色体变异 D ．若①上有基因Ab ，②上有基因ab ，则发生了同源染色体互换 4、下列有关生物实验的叙述中，正确的是 A ．光学显微镜下观察到的叶绿体、细胞核属于亚显微结构 B ．观察线粒体、质壁分离和有丝分裂的材料始终处于生活状态 C ．遗传病发病率的调查、样方法和标志重捕法都必须随机取样 D ．根据色素在层析液中溶解度不同，可提取出叶绿体中的色素 5．右图为“小鼠皮肤移植实验”过程。相关分析错误．． 的是 A ．移植皮肤的排斥与细胞免疫有关，与体液免疫无关 B ．第二次移植更易发生排斥与体内记忆细胞有关 C．二次移植后，体内相应抗体含量明显高于第一次 D．注射T细胞增殖抑制药物，可提高移植的成功率 6.科学家发现一类蜣螂，不仅取食粪便，还取食包括蜈蚣在内的千足虫。与普通蜣螂相比其部分结构也发生变化：头部较窄而长，便于进食千足虫内脏；后腿较蜷曲，便于捕猎千足虫。下列有关说法错误的是 A．该类蜣螂的出现是自然选择的结果 B．该类蜣螂与千足虫相互选择共同进化 C．该类蜣螂与普通蜣螂之间一定存在生殖隔离 D．该类蜣螂在生态系统中既是消费者也是分解者 7、下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是 A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同 B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解 C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应 8、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 9．下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3- B．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+ C．使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32- D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3- 10．下列操作或仪器的选用正确的是 2011年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷） 理科综合能力测试-物理试题 一、单项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分 13. (2011广东理综·13)如图3所示,两个接触面平滑的铅柱压紧后悬挂起来,下面的铅柱不脱落,主要原因是 A.铅分子做无规则热运动 B.铅柱受到大气压力作用 C.铅柱间存在万有引力作用 D.铅柱间存在分子引力作用 【答案】D 【解析】考查分子力、大气压力、万有引力之间的区别。选D 14. (2011广东理综·14)图4为某种椅子与其升降部分的结构示意图,M 、N 两筒间密闭了一定质量的气体，M 可沿N 的内壁上下滑动，设筒内气体不与外界发生热交换，在M 向下滑动的过程中 A.外界对气体做功，气体内能增大 B.外界对气体做功，气体内能减小 C.气体对外界做功，气体内能增大 D.气体对外界做功，气体内能减小 【答案】A 【解析】由热力学第二定律△U =Q +W ，Q =0，W >0，△U >0.选A 15. (2011广东理综·15)将闭合多匝线圈置于仅随时间变化的磁场中，线圈平面与磁场方向垂直，关于线圈中产生的感应电动势和感应电流，下列表述正确的是 A.感应电动势的大小与线圈的匝数无关 B.穿过线圈的磁通量越大，感应电动势越大 C.穿过线圈的磁通量变化越快，感应电动势越大 D.感应电流产生的磁场方向与原磁场方向始终相同 【答案】C 【解析】由E =t B NS t N ??=??φ，AB 错，C 正确。B 原与B 感的方向可相同亦可相反。D 错。选C 2014年广东高考理综生物试题 1、以下细胞结构中，RNA是其结构组成的是（） A、液泡 B、核糖体 C、高尔基体 D、溶酶体 2、以下过程一定存在反馈调节的是（） ①胰岛素分泌量对血糖浓度的影响 ②运动强度对汗腺分泌的影响 ③降雨量对土壤动物存活率的影响 ④害虫数量对其天敌鸟类数量的影响 A、①② B、②③ C、③④ D、①④ 3、某种兰花有细长的花矩（图1），花矩顶端贮存着花蜜，学科网这种兰花的传粉需借助具有细长口器的蛾在吸食花蜜的过程中完成。下列叙述正确的是（） A、蛾口器的特征决定兰花花矩变异的方向 B、花矩变长是兰花新种形成的必要条件 C、口器与花矩的相互适应是共同进化的结果 D、蛾的口器会因吸食花蜜而越变越长 4、下列叙述错误的是（） A、醋酸菌在无氧条件下利用乙醇产生醋酸 B、酵母菌在无氧条件下利用葡萄糖汁产生酒精 C、泡菜腌制利用了乳酸菌的乳酸发酵 D、腐乳制作利用了毛霉等微生物的蛋白酶和脂肪酶 5、油菜种子成熟过程中部分有机物的变化如图2所示，将学科网不同成熟阶段的种子匀浆后检测，结果正确的是（） 6、在一稳定生态系统中，灰线小卷蛾幼虫以落叶松松针为食，幼虫摄食对松树的代谢活动有一定影响，进而影响下一年幼虫食物的质和量。幼虫密度与最大松针长度的变化如图3所示。以下叙述错误的是（） A、幼虫密度呈周期性波动 B、幼虫摄食改变了落叶松的丰富度 C、可利用样方法调查幼虫的密度 D、幼虫摄食对松针长度的影响具滞后性 24、以下选项正确的是（） 25利用基因工程技术生产羧酸酯酶（CarE）制剂的流程如图14所示，下列叙述正确的是（） A、过程①需使用逆转录酶 B、过程②需使用解旋酶和PCR获取目的基因 C、过程③使用的感受态细胞可用NaCl溶液制备 D、过程④可利用DNA分子杂交鉴定目的基因是否已导入受体细胞 26（16分） 光照强度叶色平均叶面积气孔密度净光合速率（μ 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe 56I127 7．硫酸亚铁锂（LiFePO ）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧 4 硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 褪色 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl 4 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为 18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N A D ．1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3Cl 分子数为 1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（ ）是最简单的 一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种 C ．所有碳原子均处同一平面 D 生成 1 mol C 5H 12 至少需要 2 mol H 2 12．主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W 、X 、Z 最外层电子数之 和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下 列说法正确的是 A ．常温常压下 X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物 C ．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D ．W 与 Y 具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种 CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO 2 和 H 2S 的高效去 除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的 Z nO ）和石墨烯，石 墨烯电极区发生反应为： 2008年普通高等学校招生全国统一考试 广东卷物理 本试卷共8页，20小题，满分150分，考试用时120分钟。 一、选择题：本大题共12小题。每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有一个或一个以上选项符合题目要求，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。 1．伽利略在著名的斜面实验中，让小球分别沿倾角不同、阻力很小的斜面从静止开始滚下，他通过实验观察和逻辑推理，得到的正确结论有 A．倾角一定时，小球在斜面上的位移与时间成正比 B．倾角一定时，小球在斜面上的速度与时间成正比 C．斜面长度一定时，小球从顶端滚到底端时的速度与倾角无关 D．斜面长度一定时，小球从顶端滚到底端所需的时间与倾角无关 2．铝箔被α粒子轰击后发生了以下核反应：27 23Al+4 2 He→+1 n．下列判断正确的是 A．1 0n是质子B．1 n是中子 C．X是28 14Si的同位素D．X是31 15 P的同位素 3．运动员跳伞将经历加速下降和减速下降两个过程，将人和伞看成一个系统，在这两个过程中，下列说法正确的是 A．阻力对系统始终做负功 B．系统受到的合外力始终向下 C．重力做功使系统的重力势能增加 D．任意相等的时间内重力做的功相等 4．1930年劳伦斯制成了世界上第一台回旋加速器，其原理如图所示，这台加速器由两个铜质D形合D1、D2构成，其间留有空隙，下列说法正确的是 A．离子由加速器的中心附近进入加速器 B．离子由加速器的边缘进入加速器 C．离子从磁场中获得能量 D．离子从电场中获得能量 5．小型交流发电机中，矩形金属线圈在匀强磁场中匀速转动。产生的感应电动势与时间呈正弦函数关系，如图所示，此线圈与一个R＝10Ω的电阻构成闭合电路，不计电路的其他电 阻，下列说法正确的是 A．交变电流的周期为0.125s B．交变电流的频率为8Hz C．交变电流的有效值为2A D．交变电流的最大值为4A 6．有关氢原子光谱的说法正确的是 A．氢原子的发射光谱是连续谱 B．氢原子光谱说明氢原子只发出特定频率的光 C．氢原子光谱说明氢原子能级是分立的 D．氢原子光谱的频率与氢原子能级的能量差无关 7．电动势为E、内阻为r的电源与定值电阻R1、R2及滑动变阻器R连接成如图所示的电路，当滑动变阻器的触头由中点滑向b端时，下列说法正确的是 A．电压表和电流表读数都增大 B．电压表和电流表读数都减小 C．电压表读数增大，电流表读数减小 D．电压表读数减小，电流表读数增大 8．图中的实线表示电场线，虚线表示只受电场力作用的带正电粒子的运动轨迹，粒子先经过M点，再经过N点，可以判定 A．M点的电势大于N点的电势 B．M点的电势小于N点的电势 C．粒子在M点受到的电场力大于在N点受到的电场力 D．粒子在M点受到的电场力小于在N点受到的电场力 9．带电粒子进入云室会使云室中的气体电离，从而显示其运动轨迹．图是在有匀强磁场云室中观察到的粒子的轨迹，a和b是轨迹上的两点，匀强磁场B垂 直纸面向里．该粒子在运动时，其质量和电量不变，而动能逐渐减 少，下列说法正确的是 A．粒子先经地之a点，再经过b点 2015年全国高等学校招生考试理综试题 广东卷 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 1. 下列各组细胞均具有单层膜的是 A ．液泡和高尔基体 B. 中心体和叶绿体 C. 溶酶体和高尔基体 D. 内质网和线粒体 2. 关于人胰岛素的叙述正确的是 ① 以碳链为基本骨架 ②与双缩脲试剂反应呈蓝色 ③促进肝糖原分解 ④由胰岛B 细胞合成、分泌 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④ 3.关于DNA 的实验，叙述正确的是 A ．用兔的成熟的红细胞可提取DNA B. PCR 的每个循环一般依次经过变性-延伸-复性三步 C ．DNA 溶液与二苯胺试剂混合，沸水浴后生成蓝色产物 D ．用甲基绿对人的口腔上皮细胞染色，细胞核呈绿色，细胞质呈红色 4.图1表示在一个10ml 封闭培养体系中酵母细胞的数量的动态变化，关于酵母细胞数量的叙述，正确的是 A ．种内竞争导致初始阶段增长缓慢 B ．可用数学模型0t t N N λ=表示 C ．可用取样器取样法计数 D ．K 值约为120000个 5.用秋水仙素处理某二倍体植物的愈伤组织，从获得 的再生植株中筛选四倍体植株，预实验结果如右表，正式实验时秋水仙素浓度设计最合理的是 A 0、2、3、4、5、6 B 0、4、5、6、7、8 C 0、6、7、8、9、10 D 0、3、6、9、12、15 6.以下选项正确的是 （ ） 7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是 A ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B ．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D ．PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8．水溶液中能大量共存的一组离子是 A ．+2+243NH Ba Br CO -- 、、、 B ．22++ 3Cl SO Fe H --、、、 C ．++244K Na SO MnO -- 、、、 D ． ++33Na H NO HCO -- 、、、 9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 Word 版2014年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷） 理科综合（物理部分） 一、单项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。选对的得4分，错选或不答的得0分。 13.图6是物体做直线运动的v-t 图象，由图可知，该物体 A ．第1 s 内和第3 s 内的运动方向相反 B. 第3 s 内和第4 s 内的加速度相同 C. 第1 s 内和第4s 内的位移大小不等 D ．0~2s 内和0~4s 内的平均速度大小相等 14．如图7所示，水平地面上堆放着原木，关于原木P 在支撑点M 、N 处受力的方向，下列说法正确的是 A ．M 处受到的支持力竖直向上 B. N 处受到的支持力竖直向上 C. M 处受到的摩擦力沿MN 方向 D ．N 处受到的摩擦力沿水平方向 15．如图8所示，上下开口、内壁光滑的铜管P 和塑料管Q 竖直放置，小磁块先后在两管中从相同高度处由静止释放，并落至底部，则小磁块 A ．在P 和Q 中都做自由落体运动 B. 在两个下落过程中的机械能都守恒 C. 在P 中的下落时间比在Q 中的长 D ．落至底部时在P 中的速度比在Q 中的大 16．图9是安装在列车车厢之间的摩擦缓冲器结构图，图中①和②为楔块，③和④为垫块，楔块与弹簧盒、垫块间均有摩擦，在车厢相互撞击时弹簧压缩过程中 A ．缓冲器的机械能守恒 B. 摩擦力做功消耗机械能 C. 垫块的动能全部转化成内能 D ．弹簧的弹性势能全部转化为动能 二、双项选择题：本大题共5个小题，每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1个且正确的得3分；有错选或不答的得0分。 17．用密封性好、充满气体的塑料袋包裹易碎品，如图10所示，充气袋四周被挤压时，假设袋内气体与外界无热交换，则袋内气体 A ．体积减小，内能增大 B. 体积减小，压强减小 C. 对外界做负功，内能增大 D ．对外界做正功，压强减小 18. 在光电效应实验中，用频率为ν的光照射光电管阴极，发生了光电效应，下列说法正确的是 A ．增大入射光的强度，光电流增大 B. 减小入射光的强度，光电效应现象消失 2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷理综化学) 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。 7.下列说法正确的是 A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42- 9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子 B．1L0.1mol/L的氨水中有n A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是D 11.下列措施不合理的是 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+ 和Hg2+ 12. 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1 二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要 求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。 22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：Z 2018年普通高等学校招生全国统一考试<广东卷物理）一、单项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分 (2018广东理综·13>如图3所示,两个接触面平滑的铅柱压紧后悬挂起来,下面的铅柱不脱落,主要原因是3u9vVSIotS A.铅分子做无规则热运动 B.铅柱受到大气压力作用 C.铅柱间存在万有引力作用 D.铅柱间存在分子引力作用 【答案】D 【解读】考查分子力、大气压力、万有引力之间的区别。选D (2018广东理综·14>图4为某种椅子与其升降部分的结构示意 图,M、N两筒间密闭了一定质量的气体，M可沿N的内壁上下滑动，设筒内气体不与外界发生热交换，在M向下滑动的过程中 3u9vVSIotS A.外界对气体做功，气体内能增大 B.外界对气体做功，气体内能减小 C.气体对外界做功，气体内能增大 D.气体对外界做功，气体内能减小 【答案】A 【解读】由热力学第二定律△U=Q+W，Q=0，W>0，△U>0.选A (2018广东理综·15>将闭合多匝线圈置于仅随时间变化的磁场中，线圈平面与磁场方向垂直，关于线圈中产生的感应电动势和感应电流，下列表述正确的是3u9vVSIotS A.感应电动势的大小与线圈的匝数无关 B.穿过线圈的磁通量越大，感应电动势越大 C.穿过线圈的磁通量变化越快，感应电动势越大 D.感应电流产生的磁场方向与原磁场方向始终相同 【答案】C 【解读】由E=t B NS t N ??=??φ，AB 错，C 正确。B 原与B 感的方向可相同亦可相反。D 错。选C (2018广东理综·16>如图5所示的水平面上，橡皮绳一端固定，另一端连接两根弹簧，连接点P 在F1、F2和F3三力作用下保持静止。下列判断正确的是3u9vVSIotS A.F1>F2>F3 B.F3>F1>F2 C.F2>F3>F1 D.F3>F2>F1 【答案】B 【解读】由力的平行四边形法则及三角形知识得B 正确。选B 二、双项选择题：本大题共5小题，每小题6分，共30分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6 2014年高考广东卷理综生物部分（广东卷）1、以下细胞结构中，RNA是其结构组成的是（） A、液泡 B、核糖体 C、高尔基体 D、溶酶体 【答案】B 【解析】核糖体的组成是rRNA和蛋白质，故B正确；液泡、高尔基体和溶酶体都不含有RNA故ACD均错 （广东卷）2、以下过程一定存在反馈调节的是（） ①胰岛素分泌量对血糖浓度的影响 ②运动强度对汗腺分泌的影响 ③降雨量对土壤动物存活率的影响 ④害虫数量对其天敌鸟类数量的影响 A、①② B、②③ C、③④ D、①④ 【答案】D 【解析】胰岛素对血糖浓度的调节属于激素调节，激素调节存在反馈调节，故①正确；捕食之间存在反馈调节，即当捕食者数量增多时，被捕食者数量减少，而被捕食者数量的减少，会导致捕食者数量减少，即④正确，故D正确；降雨量的多少对土壤动物存活率有影响，但土壤动物的存活率对降雨量没有影响故③错；害虫数量能影响其天敌鸟类数量，而天敌鸟类数量的多少也会反过来影响害虫数量，故②错（广东卷）3、某种兰花有细长的花矩（图1），花矩顶端贮存着花蜜，这种兰花的传粉需借助具有细长口器的蛾在吸食花蜜的过程中完成。下列叙述正确的是（） A、蛾口器的特征决定兰花花矩变异的方向 B、花矩变长是兰花新种形成的必要条件 C、口器与花矩的相互适应是共同进化的结果 D、蛾的口器会因吸食花蜜而越变越长 【答案】C 【解析】变异是不定向的，故A错；新物种产生的必要条件是隔离，故B错；根据题干可知，口器与花矩的相互适应是相互选择，共同进化的结果，故C正确；口器的变长是自然选择的结果，故D错（广东卷）4、下列叙述错误的是（） A、醋酸菌在无氧条件下利用乙醇产生醋酸 B、酵母菌在无氧条件下利用葡萄糖汁产生酒精 C、泡菜腌制利用了乳酸菌的乳酸发酵 D、腐乳制作利用了毛霉等微生物的蛋白酶和脂肪酶 【答案】A 【解析】醋酸杆菌酿醋时需要持续通气，即利用醋酸杆菌的有氧呼吸，不是无氧呼吸，故A错。 （广东卷）5、油菜种子成熟过程中部分有机物的变化如图2所示， 绝密★启用前试卷类型：A 2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 理科综合 本试卷共10页,36小题,满分300分.考试用时150分钟 注意事项： 1. 答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在 答题卡上。用2B铅笔讲试卷类型（A）填涂在答题卡相应的位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位 置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。 1、以下细胞结构中，RNA是其结构组成的是（） A、液泡 B、核糖体 C、高尔基体 D、溶酶体 2、以下过程一定存在反馈调节的是（） ①胰岛素分泌量对血糖浓度的影响 ②运动强度对汗腺分泌的影响 ③降雨量对土壤动物存活率的影响 ④害虫数量对其天敌鸟类数量的影响 A、①② B、②③ C、③④ D、①④ 3、某种兰花有细长的花矩（图1），花矩顶端贮存着花蜜，这种兰花的传 粉需借助具有细长口器的蛾在吸食花蜜的过程中完成。下列叙述正确 的是（） A、蛾口器的特征决定兰花花矩变异的方向 B、花矩变长是兰花新种形成的必要条件 C、口器与花矩的相互适应是共同进化的结果 D、蛾的口器会因吸食花蜜而越变越长 4、下列叙述错误的是（） A、醋酸菌在无氧条件下利用乙醇产生醋酸 B、酵母菌在无氧条件下利用葡萄糖汁产生酒精 C、泡菜腌制利用了乳酸菌的乳酸发酵 D、腐乳制作利用了毛霉等微生物的蛋白酶和脂肪酶 5、油菜种子成熟过程中部分有机物的变化如图2所示，将不 同成熟阶段的种子匀浆后检测，结果正确的是（） 选项取样时间检测试剂检测结果 A 第10天斐林试剂不显色 B 第20天双缩脲试剂不显色 C 第30天苏丹Ⅲ试剂橘黄色 D 第40天碘液蓝色 6、在一稳定生态系统中，灰线小卷蛾幼虫以落叶松松针为食，幼虫摄食对松树的代谢活动有一定 影响，进而影响下一年幼虫食物的质和量。幼虫密度与最大松针长度的变化如图3所示。以下叙述错误的是（） A、幼虫密度呈周期性波动 B、幼虫摄食改变了落叶松的丰富度 C、可利用样方法调查幼虫的密度 D、幼虫摄食对松针长度的影响具滞后性 7.生活处处有化学。下列说法正确的是 A. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是 合金 B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 2014年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷） 理科数学及参考答案 一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，满分40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知集合{1,0,1}M =-，{0,1,2}N =，则M N = A.{1,0,1}- B.{1,0,1,2}- C.{1,0,2}- D.{0,1} 2．已知复数Z 满足(34)25i z +=，则Z= A.34i - B.34i + C.34i -- D.34i -+ 3．若变量,x y 满足约束条件121y x x y z x y y ≤?? +≤=+??≥-? 且的最大值和最小值分别为m 和n ，则 m n -= A.8 B.7 C.6 D.5 4．若实数k 满足09k <<，则曲线 221259x y k -=-与曲线22 1259x y k -=-的 A.离心率相等 B.虚半轴长相等 C.实半轴长相等 D.焦距相等 5．已知向量()1,0,1a =-，则下列向量中与a 成60?夹角的是 A.（-1,1,0） B.（1,-1,0） C.（0,-1,1） D.（-1,0,1） 6．已知某地区中小学生人数和近视情况分别如图1和图2所示，为了解该地区中小学生的近视形成原因，用分层抽样的方法抽取2％的学生进行调查，则样本容量和抽取的高中生近视人数分别是 A.200,20 B.100,20 C.200,10 D.100，10 7．若空间中四条两两不同的直线1234,,,l l l l ，满足122334,,l l l l l l ⊥⊥⊥，则下面结论一定正确的是 A.14l l ⊥ B.14//l l C.14,l l 既不垂直也不平行 D.14,l l 的位置关系不确定 小学生 3500名 初中生 4500名 高中生 2000名 小学 初中 30 高中 10 年级 50 O 近视率/% 2015年普通高等学校招生全国统一考试（广东） 物理试卷 一、单项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 13.甲、乙两人同时同地出发骑自行车做直线运动，前1小时内的位移- 时间图像如图3所示。下列表述正确的是（） A. 0.2-0.5小时内，甲的加速度比乙的大 B. 0.2-0.5小时内，甲的速度比乙的大 C. 0.6-0.8小时内，甲的位移比乙的小 D. 0.8小时内，甲、乙骑行的路程相等 14.如图4所示，帆板在海面上以速度v朝正西方向运动，帆船以速度v朝 正北方向航行，以帆板为参照物（） A.帆船朝正东方向航行，速度大小为v B.帆船朝正西方向航行，速度大小为v C.帆船朝南偏东45°方向航行，速度大小为v2 D.帆船朝北偏东45°方向航行，速度大小为v2 15.图5为加热装置的示意图，使用电阻丝加热导气管，视变压器为理想变压器，原线圈接入电压有效值恒定的交流电并保持匝数不变，调节触头P，使输出电压有效值由220V降至 110V。调节前后（） A.副线圈中的电流比为1:2 B.副线圈输出功率比为2:1 C.副线圈的接入匝数比为2:1 D.原线圈输入功率比为1:2 16.在同一匀强磁场中，α粒子（42He）和质子(11H )做匀速圆周运动，若他们的动量大小相等，则α粒子和质子（） A.运动半径之比是2:1 B. 运动周期之比是2:1 C. 运动速度大小之比是4:1 D. 受到的洛伦兹力之比是2:1 二、双项选择题：本大题共5小题，每小题6分，共30分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。 17.图6为某实验器材的结构示意图，金属内筒和隔热外筒间封闭了一定体积的空气，内筒中有水。在水加热升温的过程中，被封闭的空气（） A. 内能增大 B. 压强增大 C. 分子间引力和斥力都减小 D. 所有分子运动速率都增大 18.科学家使用核反应获取氚，再利用氘和氚的核反应获得能量，核反应方程分别为： MeV H He Y X9.4 3 1 4 2 + + → +和MeV X H H H6. 17 4 2 3 1 2 1 + + → +，下列表述正确的有（） A. X是中子 B. Y的质子数是3，中子数是6 C. 两个核反应都没有质量亏损 D. 氘和氚的核反应是核聚变反应 19.如图7所示，三条绳子的一端都系在细直杆顶端。另一端都固定在水平地面上。将杆竖直紧压在地面上。若三条绳长度不同，下列说法正确的有（） A. 三条绳中的张力都相等 B. 杆对地面的压力大于自身重力 C. 绳子对杆的拉力在水平方向的合力为零 D. 绳子拉力的合力与杆的重力是一对平衡力 20.在星球表面发射探测器，当发射速度为v时，探测器可绕星球表面做匀速圆周运动，当发射速度为2v时，可摆脱星球引力束缚脱离该星球。已知地球、火星两星球的质量比约为10:1、半径比约为2:1，下列说法正确的有（） A. 探测器的质量越大，脱离星球所需要的发射速度越大 B. 探测器在地球表面受到的引力比在火星表面的大 C. 探测器分别脱离两星球所需要的发射速度相等 D. 探测器脱离星球的过程中，势能逐渐增大 21.图8所示的水平匀强电场中，将两个带电小球M和N分别沿图示路径移动到同一水平线上的不同位置，释放后，M、N保持静止，不计重力，则（） A. M的带电量比N的大 B. M带负电荷、N带正电荷 C. 静止时M受到的合力比N的大 D. 移动过程中匀强电场对M做负功 34.（1）（8分）某同学使用打点计时器测量当地的重力加速度。 ①请完成以下主要实验步骤：按图14（a）安装实验器材并连接电源；竖直提起系有重物的纸带，使重物( 填“靠近”或“远离”）计时器下端；，，使重物自由下落；关闭电源，取出纸带；换新纸带重复实验。 ②图14（b）和（c）是实验获得的两条纸带，应选取（填“b”或“c”）来计算重力加速度。在实验 2014年广东理科综合物理部分 13、图6是物体做直线运动的v-t图象，由图可知，该物体 A．第1s内和第3s内的运动方向相反 B．第3s内和第4s内的加速度相同 C．第1s内和第4s内的位移大小不相等 D．0~2s和0~4s内的平均速度大小相等 14、如图7所示，水平地面上堆放着原木，关于原木P的支撑点 M、N处受力的方向，下列说法正确的是 A．M处受到的支持力竖直向上 B．N处受到的支持力竖直向上 C．M处受到的静摩擦力沿MN方向 D．N处受到的静摩擦力沿水平方向 15、如图8所示，上下开口、内壁光滑的铜管P和塑料管Q竖直 放置。小磁块先后在两管中从相同高度处由静止释放，并落至 底部，则小磁块 A．在P和Q中都做自由落体运动 B．在两个下落过程中的机械能都守恒 C．在P中的下落时间比在Q中的长 D．落至底部时在P中的速度比在Q中的大 16、图9是安装在列车车厢之间的摩擦缓冲器结构图，图中○1和○2 为楔块，○3和○4为垫板，楔块与弹簧盒、垫板间均有摩擦，在车厢相互撞击使弹簧压 缩的过程中 A．缓冲器的机械能守恒 B．摩擦力做功消耗机械能 C．垫板的动能全部转化为内能 D．弹簧的弹性势能全部转化为动能 17、用密封性好、充满气体的袋包裹易碎品，如图10所 示，充气袋四周被挤压时，假设袋内气体与外界无热 交换，则袋内气体 A．体积减小，内能增大 B．体积减小，压强减小 C．对外界做负功，内能增大 D．对外界做正功，压强减小 18、在光电效应实验中，用频率为v的光照射光电管阴极，发 生了光电效应，下列说法正确的是 A．增大入射光的强度，光电流增大 B．减小入射光的强度，光电效应现象消失 C．改用频率小于v的光照射，一定不发生光电效应 D．改用频率大于v的光照射，光电子的最大初动能变大 19、如图11所示的电路中，P为滑动变阻器的滑片，保持理 想变压器的输入电压U1不变，闭合电建S，下列说法正确 2015·广东卷(化学) 7．K2、K3、M4[2015·广东卷] 化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是() A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯，属于饱和烃 7．B[解析] 遇I2变蓝是淀粉的特性，木材纤维的主要成分与淀粉成分不同，遇碘不变蓝，A项错误；食用花生油的主要成分为高级脂肪酸的甘油酯，可水解为高级脂肪酸(盐)和甘油，鸡蛋清的主要成分为蛋白质，最终水解为氨基酸，B项正确；烃只含有C、H两种元素，聚氯乙烯含有C、H、Cl 3种元素，C项错误；对二甲苯中含有的苯环具有不饱和性，D 项错误。 8．B1[2015·广东卷] 水溶液中能大量共存的一组离子是() A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3 B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4 D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3 8．C[解析] Ba2＋和CO2－3会结合生成沉淀而不能大量共存，A项错误；SO2－3和H＋会结合生成亚硫酸而不能大量共存，B项错误；H＋和HCO－3会结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，D项错误。C项正确。 9．B2、E3、F3、J2[2015·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是() 9.A[解析] 1-己醇和己烷互溶，1-己醇的沸点比己烷的沸点高且相差较大，可以用蒸馏法分离，A项正确；原电池可将化学能转化为电能，发生的反应为自发进行的氧化还原反应， 不需外接电源，B项错误；高锰酸钾有强氧化性，乙二酸与酸性高锰酸钾溶液反应体现了其还原性而非酸性，C项错误；NaCl中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，D项错误。 10．A1[2015·广东卷] 设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是() A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子 B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子 C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含n A个原子 D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子 10．D[解析] 23 g Na与足量的水反应，只能生成0.5 mol氢气，即0.5n A H2分子，A项错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2而非SO3，B项错误；标准状况下，22.4 L气体为1 mol，N2和H2又都为双原子分子，故含2n A个原子，C项错误；3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4时，1 mol Fe变为＋2价，另2 mol Fe变为＋3价，共失去8n A个电子，D项正确。 11．H2、H3[2015·广东卷] 一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是() 图2 A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 11．C[解析] c点、b点对应相同的温度，A项错误；根据b点对应的纵坐标和横坐标都为1.0×10－7mol·L－1可知，水的离子积常数为1.0×10－14，B项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，可水解使溶液呈酸性，C项正确；c、d点对应的c(H＋)相同，c(OH－)不同，但由于K W只与温度有关，所以温度不变时，稀释溶液不可能引起c向d的变化，D项错误。 12．H2[2015·广东卷] 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L最新广东省高考理综试题含解析
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