第三课时 能源的充分利用
————————————————————————————————————— [课标要求]
1．理解标准燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2．了解化学在解决能源危机中的重要作用。 3．学会反应热大小比较的方法。
1．能源
(1)概念：可以提供能量的自然资源。包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等。 (2)一般分类：
①常规能源：即化石燃料，包括石油、煤炭、天然气。 ②新能源：包括太阳能、风力、潮汐。 2．能源的多种分类
3．新能源的特点
1.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )
1.在101 kPa,1 mol 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。 2．1 g 物质完全燃烧所放出的热量，叫做该物质的热值。
能源的概述
A ．煤炭、汽油、潮汐能
B ．水能、生物质能、天然气
C ．太阳能、风能、沼气
D ．地热能、海洋能、核能
解析：选C 煤炭、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，也不是新能源，A 、B 错误；地热能、核能来自地球本身，潮汐能来自月球的吸引，绝大多数海洋能来自太阳能，D
错误。
2．能源可划分为一次能源和二次能源。 (1)下列叙述中，正确的是________。 A ．电能是二次能源 B ．水力是二次能源 C ．天然气是一次能源 D ．水煤气是一次能源
(2)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向正确的是________。
A ．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源
B ．设法将太阳光聚集产生高温，使水分解产生氢气
C ．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D ．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
解析：(1)根据能源的划分原则，电能和水煤气属于二次能源，水力和天然气是一次能源，A 、C 两项正确。(2)氢气可以燃烧，但水中的氢元素和氧元素是不能燃烧的，因此必须使水分解才能制取二次能源氢气，A 项错误；由于H 2和O 2的化合为放热反应，故由H 2O 来制取H 2必须由外界提供能量，可以利用太阳能或其他特殊的物质来提供能量使其分解，因为此分解反应是吸热反应。
答案：(1)AC (2)BD
1．意义
标准燃烧热或热值可以衡量燃料燃烧放出热量的大小。 2．标准燃烧热
(1)概念：在101_kPa 的压强下，1_mol 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。 (2)单位：标准燃烧热是反应热的一种，单位为kJ·mol －1
。 (3)完全燃烧的标准
C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，N→N 2(g)，S→SO 2(g)。
(4)实例：如CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1
。
表示在101 kPa 条件下，1_mol CH 4完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l) 时放出的热量是890.31_kJ 。 3．热值
1_g 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。
标准燃烧热和热值
1．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa) (1)C 4H 10(g)＋13
2O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l)
ΔH ＝－2 878 kJ·mol －1
(2)C 4H 10(g)＋13
2O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)
ΔH ＝－2 658 kJ·mol －1
(3)C 4H 10(g)＋9
2O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(l)
ΔH ＝－1 746 kJ·m ol －1
(4)C 4H 10(g)＋9
2O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(g)
ΔH ＝－1 526 kJ·mol －1
由此判断，正丁烷的标准燃烧热ΔH 为( ) A ．－2 878 kJ·mol －1
B ．－2 658 kJ·mol －1
C ．－1 746 kJ·mol －1
D ．－1 526 kJ·mol －1
解析：选A 由热化学方程式判断标准燃烧热时，C 4H 10的计量数为1，产物为CO 2(g)和H 2O(l)，ΔH <0，由此可知(1)中的反应热即为标准燃烧热。
2．已知：H 2和CH 4的标准燃烧热分别为ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1
和ΔH ＝－890 kJ· mol
－1,
112 L H 2和CH 4的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成CO 2和液态水时放出3 695 kJ 的热量，则混合气体中
H 2和CH 4的物质的量之比是________。
解析：n 气体＝112 L 22.4 L·mol －1＝5 mol,1 mol 混合气体完全燃烧放出的热量为
3 695 kJ
5＝739 kJ ，利用十字交叉法计算
故
n
2n
4
＝151453.2≈13
。 答案：1∶3 [方法技巧]
利用标准燃烧热求混合气体组成的方法
——十字交叉法
①条件：已知A 气体的标准燃烧热为ΔH 1，B 气体的标准燃烧热为ΔH 2(|ΔH 2|>|ΔH 1|)，又知A 和B 的混合气体1 mol 与O 2充分反应生成稳定的氧化物，其反应热为ΔH 3，则可以用十字交叉法确定混合气体的组成。 ②确定组成：
故
n n ＝|ΔH 2|－|ΔH 3||ΔH 3|－|ΔH 1|
1．直接比较法
依照规律、经验和常识直接判断不同反应的ΔH 的大小。
(1)吸热反应的ΔH 肯定比放热反应的ΔH 大(前者ΔH 大于0，后者ΔH 小于0)。 (2)物质燃烧时，可燃物的量越大，燃烧放出的热量越多，ΔH 反而越小。
(3)等量的可燃物完全燃烧放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多，但ΔH 小。 (4)同一反应，产物相同时，气态物质燃烧所放出的热量比固态物质燃烧所放出的 热量多。
(5)同一反应，反应物相同时，生成液态物质放出的热量比生成气态物质所放出的 热量多。
(6)中和反应生成等量的水时，强酸与强碱的稀溶液反应比弱酸与强碱(或强碱与弱酸、弱碱与弱酸)的稀溶液反应放出的热量多，但ΔH 小。
(7)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。例如：2SO 2(g)＋O 2
3
(g) ΔH ＝－197 kJ·
mol －1
，则向密闭容器中通入2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)，反应达到平衡后，放出的热量要小于197 kJ 。
2．利用盖斯定律比较法
利用盖斯定律，设计不同反应途径，由能量守恒定律列式比较。如： (1)同一反应，生成物状态不同时： A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1＜0 ① A(g)＋B(g)===C(l) ΔH 2＜0 ②
因为反应②－①为C(g)===C(l) ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1，而ΔH 3＜
0，所以ΔH 2＜ΔH 1。 (2)同一反应，反应物状态不同时： A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1＜0 ① A(s)＋B(g)===C(g) ΔH 2＜0 ②
因为ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 1，且ΔH 3＞0，所以ΔH 2＞ΔH 1。
[特别提醒] 在进行ΔH 的大小比较时，需要注意ΔH 的“＋”、“－”、数值和单位属于一个整体，不能随意分割。
(1)在比较两个热化学方程式中ΔH 的大小时，比的是其代数值，要带“＋”、“－”进行比较。
反应热大小的比较
(2)在比较两个反应放出或吸收的热量多少时，比的是其绝对值，应去掉“＋”、“－”进行比较。
1．已知：CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH 1 C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 2 CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 3 CuO(s)＋CO(g)===Cu(s)＋CO 2(g) ΔH 4 2CuO(s)＋C(s)===2Cu(s)＋CO 2(g) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断不正确的是( ) A ．ΔH 1＞0 B ．ΔH 2<0
C ．ΔH 2＜ΔH 3
D ．ΔH 5＝2ΔH 4＋ΔH 1
解析：选BC 分别给已知反应依次编号。A 项，①反应是吸热反应，ΔH 1＞0，正确；B 项，②生成水煤气的反应是吸热反应，ΔH 2＞0，错误；C 项，由②－③得反应①，因ΔH 1>0，故ΔH 2＞ΔH 3，错误；D 项，④×2＋①得反应⑤，故ΔH 5＝2ΔH 4＋ΔH 1，正确。
2．下列各组热化学方程式中，ΔH 1＞ΔH 2的是( ) ①C(s)＋1
2O 2(g)===CO(g) ΔH 1
C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2 ③H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1
2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 2 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②③④
D ．①②③
解析：选C ①碳完全燃烧放热多，放热越多，ΔH 越小，则ΔH 1＞ΔH 2；②固态S 的能量低于气态S 的能量，因此气态硫燃烧放热多，则ΔH 1＞ΔH 2；③参加反应的氢气越多，放热越多，则ΔH 1＞ΔH 2；④碳酸钙分解吸热，氧化钙溶于水生成氢氧化钙放热，则ΔH 1＞ΔH 2。
[三级训练·节节过关]
1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( ) A ．电力 B ．核能 C ．太阳能 D ．氢能 答案：A
2．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是( )
A ．它是一种再生能源
B ．乙醇易燃烧，污染小
C ．乙醇只能在实验室内作燃料
D ．粮食作物是制乙醇的重要原料
解析：选C 乙醇不仅在实验室内可作燃料，而且还可作内燃机等的燃料。乙醇的制备可以使用粮食作物的果实或秸秆，乙醇属于可再生能源，燃烧产物对环境污染小。
3．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了
利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是( ) A ．H 2O 的分解反应是放热反应 B ．氢能源已被普遍使用
C ．2 mol H 2O 具有的总能量低于2 mol H 2和1 mol O 2的能量
D ．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
解析：选C 水的分解是吸热反应，A 错误；氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用的价值，B 、D 错误。
4．根据下列热化学方程式可判断ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3三者的大小关系是( ) 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2 H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(g) ΔH 3
A ．ΔH 3>ΔH 2>ΔH 1
B ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3
C ．ΔH 1＝ΔH 2>ΔH 3
D ．ΔH 2<ΔH 1<ΔH 3
解析：选A 当H 2O 为液态时放热多，再结合反应H 2物质的量可知：ΔH 3>ΔH 2>ΔH 1，A 正确。
5．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如标准燃烧热、中和反应反应热等。
(1)下列ΔH 表示物质标准燃烧热的是________；表示物质中和反应反应热的是________(填“ΔH 1”“ΔH 2”或“ΔH 3”等)。
A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1
B ．C(s)＋1
2
O 2(g)===CO(g) ΔH 2
C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 3
D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 4
E ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH 5
F ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH 6
G ．2NaOH(aq)＋
H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH 7 H ．CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH 8
(2)2.00 g C 2H 2气体完全燃烧生成液态水和CO 2气体，放出99.6 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：(1)根据标准燃烧热的含义可知ΔH 4、ΔH 5为燃烧热，根据中和反应反应热的含义可知，ΔH 6为中和反应反应热。(2)2.00 g C 2H 2完全燃烧放出热量为99.6 kJ 可得，1 mol C 2H 2气体完全燃烧放出热量为99.6 kJ÷(2.00 g/26 g)＝1 294.8 kJ ，故C 2H 2气体燃烧的热化学方程式为C 2H 2(g)＋5
2
O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)
ΔH ＝－1 294.8 kJ·mol －1
。 答案：(1)ΔH 4、ΔH 5 ΔH 6
(2)C 2H 2(g)＋52
O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－1 294.8 kJ·mol
－1
一、单项选择题
1．合理利用燃料减小污染符合“可持续发展”理念，下列关于燃料的说法正确的是( ) A ．“可燃冰”(化学组成CH 4·n H 2O)是将水变为油的新型燃料 B ．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C ．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D ．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
解析：选B A 项，“可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH 4·n H 2O ，水的化学式为H 2O ，根据元素守恒知，水不能变为油，错误；B 项，氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，正确；C 项，乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，错误；D 项，石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，D 错误。
2．已知1 mol 白磷(s)转化为1 mol 红磷，放出18.39 kJ 热量，又知： 4P(白、s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 1① 4P(红、s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 2② 则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是( )
A ．ΔH 1＝ΔH 2
B ．ΔH 1＞ΔH 2
C ．ΔH 1＜ΔH 2
D ．无法确定
解析：选C 根据盖斯定律，由①－②可得4P(白、s)＝4P(红、s)，ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＝－18.39 kJ·mol －1
，所以ΔH 1＜ΔH 2。
3．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收可得100 g CaCO 3
沉淀。则完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量是( )
A ．0.5Q
B ．Q
C ．2Q
D ．5Q
解析：选C CaCO 3中的C 来自于乙醇，100 g CaCO 3中含碳的物质的量为100 g
100 g·mol －1＝1
mol ，而1 mol C 2H 5OH 中含2 mol 碳，即1 mol 乙醇完全燃烧时放出2Q 的热量。
4．1.5 g 火箭燃料二甲基肼(CH 3—NH —NH —CH 3)完全燃烧，放出50 kJ 热量，则二甲基肼的标准燃烧热ΔH 为( )
A ．－1 000 kJ·mol －1
B ．－1 500 kJ·mol －1
C ．－2 000 kJ·mol －1
D ．－3 000 kJ·mol －1
解析：选C 1.5 g 放热为50 kJ ，则1 mol 二甲基肼(即60 g)放热为：50 kJ 1.5 g
×60 g·mol －1
＝2 000 kJ·mol
－1
。
5．已知葡萄糖的标准燃烧热ΔH ＝－2 804 kJ·mol －1
，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是( ) A ．26.0 kJ B ．51.9 kJ C ．155.8 kJ
D ．467.3 kJ
解析：选A 葡萄糖的标准燃烧热是－2 804 kJ·mol －1，即1 mol 葡萄糖完全燃烧生成6 mol 二氧化碳和6 mol 液态水时放出2 804 kJ 的热量，当生成1 g 液态水时放出热量为 1 g 18 g·mol
－1÷6 mol×2 804 kJ＝26.0 kJ 。
二、不定项选择题
6．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的标准燃烧热的是( ) A ．CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1
B ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1
C ．H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1
D ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l)ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1
解析：选D A 项，此反应完全燃烧应生成CO(g)和H 2O(l)，故ΔH 不代表标准燃烧热，错误；B 项，C 的化学计量数为1，但产物不是CO 2，ΔH 不代表燃烧热，错误；C 项，H 2的化学计量数为1，但产物不是H 2O(l)，ΔH 不代表燃烧热，错误。
7．下列热化学方程式中，ΔH 的数值能表示可燃物标准燃烧热的是( ) A ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1
B ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283 kJ·mol －1
C ．H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1
D ．H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(g)
ΔH ＝－242 kJ·mol －1
解析：选BC A 中氧化剂为Cl 2，D 中H 2O 不是液态，故A 、D 两项均错。
8．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的标准燃烧热依次是393.5 kJ·mol －1
、285.8 kJ·mol －1
、890.3 kJ·mol －1
、2 800 kJ·mol －1
，则下列热化学方程式正确的是( )
A ．C (s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1
B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝571.6 kJ·mol －1
C ．CH 4(g)＋2O 2 (g)===CO 2 (g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1
D.1
2C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2 (g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －1
解析：选D 根据标准燃烧热的概念，碳的燃烧产物应是二氧化碳；氢气燃烧是放热反应(ΔH <0)且生成液态水；甲烷的燃烧产物应是气态二氧化碳和液态水。
三、非选择题
9．已知25 ℃、101 kPa 时下列物质的标准燃烧热：
①____________________________________________________________________。 ②____________________________________________________________________。 ③_____________________________________________________________________。 答案：①C 6H 6(l)＋15
2O 2(g)===6CO 2(g)＋3H 2O(l)
ΔH ＝－3 267.5 kJ·mol －1
②CO(g)＋1
2O 2(g)===CO 2(g)
ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1
③C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－1 366.8 kJ·mol －1
10．(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO 2和1 mol H 2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
②写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：________________________________ ________________________________________________________________________。
③二甲醚(CH 3OCH 3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO 2和液态水放出1 455 kJ 热量。若1 mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO 2和液态水共放出1 645 kJ 热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1
C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1
C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol －1
若使46 g 液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________ kJ 。
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO 同时还部分生成CO 2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋
12
O 2(g)===CO(g)的ΔH 。但可设计实验，利用盖斯定律计算出该反应的ΔH ，计算时需要测得的实验数据有________________________。
解析：(1)①丙烷完全燃烧生成CO 2和1 mol H 2O(l)的过程放热，ΔH 为“－”。
②标准燃烧热是 1 mol 物质完全燃烧的反应热，所以表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式为C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 215.0 kJ·mol －1
。
③n (二甲醚)×1 455 kJ·mol －1
＋[1 mol －n (二甲醚)]×2 215.0 kJ·mol －1
＝1 645 kJ ，解得n (二甲醚)＝0.75 mol ，n (丙烷)＝0.25 mol 。
(2)①由盖斯定律可得C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 4＝－(3Q 1－Q 2＋Q 3)kJ·mol －1
，所以使46 g 液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为(3Q 1－Q 2＋Q 3)kJ 。
②利用盖斯定律计算反应C(s)＋1
2O 2(g)===CO(g)的ΔH ，需要测得的实验数据有碳和CO 的标准燃烧热。
答案：(1)①－
②C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 215.0 kJ·mol －1
③1∶3
(2)①(3Q 1－Q 2＋Q 3) ②碳和CO 的标准燃烧热
一、单项选择题
1．已知丙烷的标准燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1
，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )
A ．55 kJ
B ．220 kJ
C ．550 kJ
D ．1 108 kJ
解析：选A 丙烷分子式是C 3H 8,1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol 水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，放出的热量为1.8
18×4
×2 215≈55(kJ)。
2．大型运动会火炬使用的燃料是丙烷(C 3H 8)，其完全燃烧后只有CO 2和H 2O ，不会造成环境污染，已知有以下四个热化学反应方程式：
①C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1
②C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol －1
③2C 3H 8(g)＋9O 2(g)===4CO 2(g)＋2CO(g)＋8H 2O(l) ΔH ＝－c kJ·mol －1
④12C 3H 8(g)＋52O 2(g)===3
2CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－d kJ·mol －1
其中 a 、b 、c 、d 最大的是( ) A ．a B ．b C ．c
D ．d
解析：选C ①与②相比生成液态水比气态水放出的热量多，所以b >a ，④中各物质的量均为①中的一半，所以d ＝1
2a ，③中与②相比，2 mol C 3H 8燃烧生成 4 mol CO 2和2 mol CO ，相当于此反应中的2 mol C 3H 8有1 mol 完
全燃烧，1 mol 不完全燃烧，故放出的热量c 大于b ，所以c 最大。
3．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1
CO(g)＋12
O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.9 kJ·mol －1
标准状况8.96 L 某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，则原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为( )
A ．2∶1
B ．1∶2
C ．1∶1
D ．2∶3
解析：选 C 混合气体n (混合)＝8.96 L÷22.4 L·mol －1＝0.4 mol,1 mol 混合气体燃烧放出的热量113.7 kJ÷0.4 mol＝284.35 kJ·mol －1
，又知H 2的标准燃烧热ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1
，CO 的标准燃烧热ΔH ＝－282.9
kJ·mol －1
，利用十字交叉法计算：
n (H 2)∶n (CO)＝1.45∶1.45＝1∶1。
4．已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol －1
、1 411.0 kJ·mol －1
和1 366.8 kJ·mol
－1
，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的ΔH 为( ) A ．－44.2 kJ·mol －1
B ．44.2 kJ·mol －1
C ．－330 kJ·mol －1
D ．330 kJ·mol －1
解析：选A 由题意知①H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l)
ΔH 1＝－285.8 kJ·mol －1
②C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2＝－1 411.0 kJ·mol －1
③C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 3＝－1 366.8 kJ·mol －1
则：④C 2H 4(g)＋H 2O(l)===C 2H 5OH(l) ΔH ，由盖斯定律得：④＝②－③，则ΔH ＝ΔH 2－ΔH 3＝－1 411.0 kJ·mol
－1
－(－1 366.8 kJ·mol －1)＝－44.2 kJ·mol －1
。
5．已知3.6 g 碳在6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ 热量。已知单质碳的标准燃烧热为y kJ·mol
－1
，则1 mol C 与O 2反应生成CO 的反应热ΔH 为( ) A ．－y kJ·mol －1
B ．－(10x －y )kJ·mol －1
C ．－(5x －0.5y )kJ·mol －1
D ．＋(10x －y )kJ·mol －1
解析：选C n (C)＝
3.6 g 12 g·mol －1＝0.3 mol ，n (O)＝2n (O 2)＝2× 6.4 g
32 g·mol
－1＝0.4
mol,1 kJ·mol －1，则C(s)＋12 O 2(g)===CO(g) ΔH ＝a kJ·mol －1 ，由题意可知，C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－y kJ·mol －1 ，则有：0.2a ＋0.1y ＝－x ，a ＝－(5x －0.5y )，C 项符合题意。 二、不定项选择题 6．已知：① 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 1， ②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2。 下列说法中正确的是( ) A ．碳的标准燃烧热为0.5ΔH 1 kJ·mol －1 B ．②能表示CO 标准燃烧热的热化学方程式 C ．碳的标准燃烧热ΔH ＝0.5(ΔH 1＋ΔH 2) D ．碳的标准燃烧热 ΔH 大于CO 的标准燃烧热ΔH 解析：选C 由(①＋②)×1 2 可得C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝0.5(ΔH 1＋ΔH 2)，C 正确，A 、B 错误；碳的标准燃烧热ΔH 小于CO 的标准燃烧热ΔH ，D 项错误。 7．室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△ CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。则下列判断正确的是( ) A ．ΔH 1＞0 B ．ΔH 1＜ΔH 3 C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2 D ．ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 3 解析：选AB 由题给条件可知：①CuSO 4·5H 2O(s)===Cu 2＋ (aq)＋SO 2－ 4(aq)＋5H 2O(l) ΔH 1＞0，②CuSO 4(s)===Cu 2 ＋ (aq)＋SO 2－ 4(aq) ΔH 2＜0，由①－②可得CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(s)＋5H 2O(l) ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2＞0，即 ΔH 3>ΔH 1。 三、非选择题 8．比较下列各组热化学方程式中ΔH 的大小关系。 (1)S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2 ΔH 1________ΔH 2 (2)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 ΔH 1________ΔH 2 (3)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH 1 4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 2 ΔH 1________ΔH 2 (4)煤作为燃料有2种途径： 途径1——直接燃烧： C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1<0 途径2——先制水煤气： C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 2>0 再燃烧水煤气： 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3<0 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 4<0 ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4的关系式是___________________________________________。 解析：(1)中两式相减得：S(s)===S(g) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2>0(固态硫变为硫蒸气是吸热过程)，所以ΔH 1>ΔH 2(气 态硫比固体硫燃烧放出的热量多)；(2)中两式相减得：2H 2O(g)===2H 2O(l) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2<0(水蒸气变为液态水是放热过程 )，所以ΔH 1<ΔH 2(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多)；(3)中两式相减得：4Al(s)＋2Fe 2O 3(s)===2Al 2O 3(s)＋4Fe(s) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2<0(铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应)，所以ΔH 1<ΔH 2；(4)中将途径2的后两个热化学方程式分别乘以1 2后与第一个热化学方程式相加得：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝ ΔH 2＋12(ΔH 3＋ΔH 4)，即ΔH 1＝ΔH 2＋1 2 (ΔH 3＋ΔH 4)。(两种途径的ΔH 完全相同)。 答案：(1)> (2)< (3)< (4)ΔH 1＝ΔH 2＋1 2 (ΔH 3＋ΔH 4) 9．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。 (1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为 C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 220.0 kJ·mol －1 已知CO 气体燃烧的热化学方程式为 CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－282.57 kJ·mol －1 试比较同物质的量的丙烷和一氧化碳燃烧，产生的热量比值约为________。 (3)已知氢气燃烧的热化学方程式为 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为 ________________。 (4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是________________________________________________________________________。 解析：(1)由题意“由煤与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气”“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气”，可知化学方程式为C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2； (2)同物质的量的丙烷和一氧化碳燃烧，产生的热量比值为2 220.0∶282.57＝7.86∶1。同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为571.64∶2 220 44 ＝142.9∶50.5＝2.83∶1。 答案：(1)C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2 (2)7.86∶1 (3)2.83∶1 (4)来源丰富；产物无污染 高考集锦 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 PO 数目为0.1N A A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W 题型八框图、结构分析判断型 1.(2018·日照市高三5月校际联考)前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是() A.简单离子半径：Z>Y B.反应①为吸热反应 C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理 D.X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同 答案 C 解析根据题给信息分析可知，常温下乙为液体，乙为水，W为氢元素，Y为氯元素，A为氯气；甲为钙，与水反应生成氢氧化钙，X为氧，Z为钙；化合物丁和化合物戊可能为氯化钙或次氯酸钙。A项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Ca2＋< Cl－，错误；B项，钙与水剧烈反应，放出大量的热，反应为放热反应，错误；C项，钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙，为工业上制备漂白粉的反应原理，正确；D项，过氧化钙中含有离子键和非极性共价键，而氯化钙只有离子键，错误。 2.(2018·聊城市高三三模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常作引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是() A.简单离子的半径：Y>Z>X B.简单氢化物的沸点：Y>X C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y D.W、Y的氧化物所含化学键类型相同 答案 B 解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a为过氧化钠；c是Z的单质，在铝热反应中常作引发剂，c为金属镁；e、f 为常见气体单质，根据框图，镁与化合物b反应生成气体单质f，则f为氢气；过氧化钠与化合物b反应生成气体单质e，则e为氧气，则b为水，d为氢氧化钠，g为氢氧化镁。根据上述分析，a为过氧化钠，b为水，c为镁，d为氢氧化钠，e为氧气，f为氢气，g为氢氧化镁；则W为H、X为O、Y为Na、Z为Mg。A项，X为O、Y为Na、Z为Mg，简单离子具有相同的电子层结构，离子半径：X>Y>Z，错误；B项，氢化钠是离子化合物，沸点高于水，正确；C项，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：Y>Z，错误；D项，水或过氧化氢都是共价化合物，只含有共价键，氧化钠或过氧化钠都属于离子化合物，含有离子键，化学键类型不同，错误。 3.(2018·新余市高三二模)元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体；0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是() A.q的溶液显酸性 B.W的氧化物常温常压下为液态 C.Z的氧化物的水化物一定为强酸 D.p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案 C 解析由题中的信息可知，p为苯，n为溴，s为溴苯，q为溴化铁，m为铁，W为H，X为C，Y为Fe，Z为Br。A项，q为溴化铁，三价铁离子水解，溶液显酸性，正确；B项，W 的氧化物是水或过氧化氢，常温常压下为液态，正确；C项，Z的氧化物的水化物若为HBrO4时为强酸，若为HBrO时则为弱酸，错误；D项，p为苯，苯分子中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确。 4.(2018·青州市高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成 2019年高一化学必修一知识点总结 基本概念和基本理论 一、氧化—还原反应 1、怎样判断氧化—还原反应 表象：化合价升降实质：电子转移 注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应 2、分析氧化—还原反应的方法 单线桥： 双线桥： 注意：(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 (2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 3、有关概念 被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性)被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性)注意：(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 (2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。 4、氧化还原反应方程式配平 原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 步骤：列变化、找倍数、配系数 注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。 类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱) 5、氧化性和还原性的判断 氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。 最高价的元素(kmno4、hno3等) 绝大多数的非金属单质(cl2 、o2等) 还原剂(具有还原性)：凡处于最低价的元素只具有还原性。 最低价的元素(h2s、i—等) 金属单质 既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素 注意：(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。 (2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?) (3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)记住：(1)金属活动顺序表 (2)同周期、同主族元素性质的递变规律 (3)非金属活动顺序 元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h 单质：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2 (4)氧化性与还原性的关系 f2>kmno4(h+)>cl2>浓hno3>稀hno3>浓 h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+ 高中化学学习材料 《有机化学基础》知识点整理 一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性 (1) 难溶于水：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。 (2) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(都能与水形成氢键)。 (3) 具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中 的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶， 冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发 出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析， 皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2. 有机物的密度 (1) 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） (2) 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3. 有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] (1) 气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2=CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2=CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃） (2) 液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 在教学和研究中成长 教师的专业成长是指教师的教育思想、知识结构、教育能力的发展，教师专业成长的途径是多方面的，我认为最重要的两条是教学和研究。 一、上好课是成长的基础 怎样才能上好课呢？我的体会是四点： 1.练好说功。教学基本功的内涵是十分丰富的，它包括教育理论运用的基本功、解读处理教材的基本功、写字说话的基本功、媒体制作运用的基本功等等。我个人觉得这里的说话的基本功——说功非常重要，因为课堂教学中的好多信息，是通过教师说的途径传递给学生的。怎样才能练好说功呢？我觉得有三种做法可以借鉴：（1）以听促说。看电视时，听听播音员是怎么说的、演员是怎么对白的；听优秀教师的课时听听他们是怎么说的；通过听学习别人的咬字发音，借鉴别人的讲话思路。（2）以说促说。无论是平时上课还是登台发言，无论是在校上班还是外出学习，只要是有说话的机会，总不要轻易放过。我觉得和陌生人交流、跟外地人交流，收获是挺大的，一来可以锻炼自己的胆量，二来可以培养普通话的语感，提高语言表达的流畅性。（3）以写促说。用电脑写文章，如果你用的是智能输入，正好可以纠正普通话的发音；文章写多了，你讲话的条理性、流畅性自然也就具备了。不知道在座的同志能否同意我的观点，我个人觉得上述三点做法还是挺有效果的，有同感的老师不妨一试。 2.吃透文本。在实施新课程的今天，有人认为以本为本的说法，似乎有些过时了。其实不然，不管是文科教学还是理科教学，吃透文本依然是备课、上课的首要环节。对于文科教学，我没有多少发言权，只是觉得理清“文脉”是吃透文本的关键，有些语文教师之所以课讲得零碎，很重要的原因是没有把握好整篇文章的脉络。对于理科教学，我觉得吃透文本可以采用三步走的策略：一是反复阅读文本，初步感知一节课的主要教学内容；二是分析文本，理清主要教学内容之间的逻辑关系；三是瞻前顾后，找出本节课的教学内容与前后教学内容之间的承接关系。以“分子和原子”（第一课时）文本处理为例：通过阅读文本，得知本节课的主要教学内容是分子的基本性质，即分子很小；分子在不断运动；分子之间有间隔。通过分析文本，理清了三个教学内容之间的逻辑关系，确定了本节课的主要教学流程，即通过图片感知、计算感知的方法让学生意识到分子的确很小；然后借助氨分子的扩散实验让学生得出分子在不断运动的结论；最后用黄豆和芝麻混合的实验给学生以原型启发，引领学生围绕分子间究竟有没有间隔的问题展开探究。通过瞻前顾后，发现，构成物质的粒子除了分子和原子以外，还有教材后面还要介绍的离子，因此，在汇总学生对物质构成情况的猜想时，要强调：物质由分子、原子等粒子构成。2006年暑假，在南京听了江苏省著名的小学语文特级教师孙双金老师的讲座，他讲自己执教李白的诗《赠汪伦》的有一个环节给我留下了深刻的印象。围绕诗的前两句：李白乘舟将欲行，忽闻岸上踏歌声，设计了一个问题：为什么汪伦在李白即将离开桃花潭的时候才赶来送行呢？有学生说，李白在桃花潭好吃好喝好一段时间 高中化学有效课堂教学研究 摘要：教育改革的中心是课程改革，课程改革的核心则是课堂教学改革，课堂教学改革的目的主要是为了实现教学的有效性。有效教学是指教师在充分考虑学生现实知识水平和知识接受程度的基础上，利用最少的时间、精力等来完成一堂高效率的课，以此满足社会和个人的价值需求。 关键词：课堂教学；高中化学；研究 高中化学教学要追求课堂教学效益的最大化,有效教学的教学理念和策略是一重要途径.新课程理念的"有效"更强调高中化学的学习是一个主动建构知识,发展能力,形成正确的情感态度与价值观的过程,可以采用兴趣化教学, 生活化教学,信息化教学, 探究性教学等教学策略实施有效教学。 一、老师要认真备课 任何老师所开展的教学活动都离不开备课这一环节。然而，现在很多老师过于依赖优秀教师以及教学经验，在备课的过程中忽视了学生的认知差异。这就使得大部分学生无法获得符合自身认知水平的化学教育。因此，老师要认真备课，设计符合学生实际情况的化学课堂。老师在备课的时候，要深入研究化学教材，确定教学的重点、难点，明确教学目标。另外，老师在备课的时候，还可以提前模拟教学情况，猜测学生在学习时可能遇到的问题，并找到解决办法，尽最大可能消除阻碍课堂教学有效开展的不利因素，使其有序、高效进行。在“氧化还原反应”的备课中，我将教学目标分成了三个层次：学生要掌握氧化还原反应、氧化剂以及还原剂等相关概念；培养学生观察实验的能力，并掌握在实际生活中应用氧化还原反应原理；学生在小组合作活动中，要学会团结互助，树立集体意识。我将教学重点、难点放在学生需要理解并掌握氧化还原的本质。在设计教学过程的时候，我以小组合作为主要活动方式，让学生通过做实验获取相关知识。 二、注重细节教学，联系实际应用 纵观历年的高考题，发现题目越来越偏向于生活化.在高中化学教学中，教师要联系化学在日常生活、工农业生产中的实际应用，构建生动的学习情境.教师要引导学生通过调查、咨询、统计等方式获取和教学相关的化学知识，使学生明白化学与人类实际生活的密切关系，从而解决生活中的相关问题.现在的高中学生可以接触到很多与化学有关的实际问题，教师在教学中要适时地联系实际，帮助学生开拓视野，打开思路，结合化学及其他学科的知识综合分析解决有关问题.例如，在讲“雨水pH的测定”时，我引导学生做了这样一个实验：将一空纯净水塑料瓶沿瓶身的3/4处剪开，然后利用磨砂和纱布制成简单的雨水收集器，一共做了4个。通过天气预报了解到星期天有降雨后，在学校选取了两个采样点采样并对“收集器”进行编号。为了能够进行对比，我引导学生分两个时间段进行采集，下雨开始时各取回一个采有一定水样的采样器（上午9：40），下雨结束后再取回另一个采样器（上午11：05）.样品取回后，学生迅速把样品带入化学实验室，通过pH试纸测定pH.在这个实验中，工具简单，取样点都是学生日常活动的地方，贴合生活实际，学生的参与度很高.这些与生活密切联系的实验，使学生认识到生活和生产中处处有化学，深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，激发学生对化学的探究兴趣，从而提高教学效果。 三、活跃了课堂气氛，了解高中化学有效教学 教学中，我首先通过从学生熟知的饮料可乐入手，将可乐滴在用脱脂棉包住的过氧化钠上，进入“可乐点火”的魔术实验。一该实验贴近生活，学生对可乐熟知，也知道可乐是一种碳酸饮料。二是该实验利用了可乐中主要物质水与二氧化碳。对过氧化钠性质的学习打下伏笔。三是学生学完本节课后还可以有更广阔的思考空间，是否只有碳酸饮料可以进行该实验，其他饮料可以吗？为什么？四是该实验融“滴水生火”和“吹气生火”为一体，只需要1-2滴可乐，反应速度就很快，现象明显，而且成功率百分之百。通过魔术实验的引入，活跃了课 绝密★本科目考试启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学部分（北京卷） 考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 2.下列示意图与化学用语表述内容不相符 ．．．的是（水合离子用相应离子符号表示） CH3COOH在水中电离 NaCl溶于水电解CuCl2溶液 H2与Cl2反应能量变化 3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确．．． 的是 A.In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11549In 的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In ＞Al D.碱性:In(OH)3＞RbOH 4.交联聚合物P 的结构片段如右图所示。下列说法不正确．．． 的是(图中 表示链延长) A.聚合物P 中有酯基，能水解 B.聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C.聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及．．． 氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl 2溶液( FeCl 3） Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl 2） NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2 （HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 D NO （NO 2） H 2O 、无水CaCl 2 6.探究草酸(H 2C 204)性质，进行如下实验。(已知:室温下，0.1mol ·L -1 H 2C 2O 4的pH ＝1.3) 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量 NaHCO 3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④ C 2H 5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确．．．的是 A.422O C H 有酸性，Ca(OH)2+H 2C 2O 4＝CaC 2O 4↓+2H 20 B.酸性:H 2C 204＞H 2CO 3，NaHCO 3+H 2C 2O 4＝ NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O (新人教版)2019版高中化学-专题4-化学科学与人类文明专题检测试卷-苏教版必修2【重点推荐】【精品推荐】 专题4 化学科学与人类文明 专题检测试卷(四) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·温州市高一期末)下列有关物质制备的说法正确的是( ) A．电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气 B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C．用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅D．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质 答案 C 解析Na＋在溶液中是不能放电的，电解饱和食盐水可以得到NaOH、氢气和氯气，故A错误； 的溶解度小，澄清石灰水中溶质质量小，Ca(OH) 2 不利于工业生产，工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉的，故B错误；用焦炭在高温下还原二氧化硅是工业制粗硅的原理，故C正确；高炉炼铁中用焦炭燃烧产生的CO作为还原剂，将铁矿石还原为铁单质，故D错误。2．(2018·浙江舟山中学高一月考)下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不正确的是( ) A．科学家戴维在实验室首次制得了金属钠，不久又制得了金属镁 B．我国化学家侯德榜制碱法的最终产物是纯碱 (Na 2CO 3 ) C．舍勒发现了氯气，并将这种气体的组成元素命名为 chlorine D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型 答案 C 解析首先制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁，故A正确；我国化学家侯德榜 改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，为化学工业做出了重大贡献，故B正确；1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，后来戴维将这种气体的组成元素命名为chlorine，故C 错误；1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，故D正确。 3．(2018·曙光中学高一第二学期第二次阶段)下列说法中，不正确的是( ) 的分子间作用力A．干冰升华，克服的是CO 2 B．碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一 C．航空航天等技术所需要的许多高新材料来自于化学合成 D．目前，科学家还无法实现对原子或分子的操纵 答案 D 2019 高一化学必修一知识点总结 1 元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数（马上点标题下蓝字 " 高中化学 " 注重可获取更多学习方法、干货！） 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数 ==质子数 +中子数： A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数 = 8 —最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引水平减弱，失电子水平增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子水平——→逐渐增强，失电子水平——→逐渐减弱 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数 高中化学有效教学课题研究 主体报告 威海二中 化学课题组 高中化学有效教学研究主体报告 威海二中化学课题组 一、课题研究背景与目的 提高课堂教学有效性的现实需要。实施新课程改革以来，我校化学教师按新课程的理念，认真实践，教育观念和教学方式得到了很大的转变。但在实际的课堂实践中，我们发现“满堂灌”的现象依然存在，学生的主体地位不能得到真正的落实；有的教师过于追求教学内容的情景化，教学过程的形式化、情景化，过多教育手段的“媒体化” , 教学评价的片面化；实验在化学学科中的作用没有得到充分的体现，不少老师将“演示实验”变成“讲实验”，甚至取消学生实验等等，这些做法导致了学生课堂学习的无效，甚至抹杀了学生学习化学的兴趣。我们应当重新反思当前的教育，采取行之有效的教学策略，聚焦课堂，改革课堂，充分发挥学生在课堂教学中的“主体”作用，真正实施有效教学。 二、课题研究各阶段的时间安排 2007.11 —2008.4 理论学习准备阶段； 2008.5 —2009.3 ，无效反思阶段的研究，初步确定一种课型的教学模式，并确定有关理论支持； 2009.3 —2009.12 ，有效备课阶段的研究，初步形成新授课、习题讲评课两种教学模式，初步在本校内推广； 2009.12-2010.5 ，有效上课阶段的研究，初步形成复习课和实验课的教学模式熟练运用，并将模式形成论文上报。 2010.5- 至今，有效评价、课后反思阶段的研究，课题总结。将肯定的各个课型推广施行，将新授课、复习课、习题讲评课和实验课的教学模式熟练运用，在本校推广，并将模式形成论文上报。 三、研究内容 1、对教师和学生进行问卷调查，了解一线老师和学生对实施有效教学的意见和建议。 2、针对存在的问题，认真学习，认真查阅资料，广泛交流探讨，同时积极向专家请教或走访兄弟学校，更大范围了解情况，逐步形成符合我们学 2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷拔高试卷【8】含答 案考点及解析 班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________ 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1.有Al 、CuO 、Fe 2O 3组成的混合物共10.0 g ，放入500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L 的NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 A ．0.5 mol /L B ．1.0 mol/L C ．2.0 mol/L D ． 3.0 mol/L 【答案】B 【解析】 试题分析：根据元素守恒，当沉淀完全时最终所得溶液为氯化钠溶液，设盐酸的浓度为c ，则0.5Lc=0.25L×2.0mol/L ，解得c=1.0mol/L ，答案选B 。 考点：考查溶液的物质的量浓度的计算 2.常温下，对于下列电解质溶液，说法正确的是( ) A ．pH ＝1的溶液中，Fe 3+、I -、NO 3-、K + 可以大量共存 B ．在c(SO )＝0.1 mol·L －1 的溶液中,Na + 、Cl － 、H +、Ca 2+ 可以大量共存 C ．工业上用过量的NaOH 溶液吸收SO 2：SO 2 + OH - ="=" HSO 3- D ．将AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中反应的离子方程式:Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O 【答案】D 【解析】 试题分析：A 中是强酸性溶液，在该溶液中Fe 3+ 、I - 、NO 3-等因发生氧化还原反应而不能大量 共存；B 组中SO 和Ca 2+ 生成沉淀而不能大量共存；过量氢氧化钠吸收SO2应该生成正盐 SO ，C 错误；．将AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液，开始碱过量，所以发生的反应方程式为Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O ，D 正确，故选D 。 考点：本题考查的是离子反应中离子共存问题和离子方程式的正误判断。 3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。 A ．使酚酞变红色的溶液：Fe 3 ＋、Mg 2 ＋、SO 42－、NO 3－ 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 课时训练7物质的分类 基础夯实 1.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是() A.石灰石 B.Ca(OH)2 D.CH4 3 2.下列关于胶体的说法中正确的是() A.胶体外观不均匀 B.胶体粒子不能通过滤纸 C.胶体粒子作不停的、无秩序的运动 ,静置后容易产生沉淀 3.(2016北京模拟)当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是() A.豆浆 B.食盐水 D.蔗糖溶液 4.化学概念在逻辑上存在如下关系: 对下列概念的说法正确的是() A.化合物与纯净物属于重叠关系 B.化合物与金属氧化物属于交叉关系 C.分解反应与复分解反应属于并列关系 5.下列关于胶体的叙述中不正确的是() (导学号52080092) A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 B.向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液,会生成红褐色沉淀 C.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液 ,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象 6.微波是一种高频电磁振荡,“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热;现代医学上使用微波手术刀进行外科手术,其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。下列关于其作用原理的说法正确的是() A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚 B.微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚 C.微波电流通过金属手术刀时产生高温而使血液凝聚 7.纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于(填字母)。 A.交叉分类法 B.树状分类法 (2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质,分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中: ,写出其反应的化学方程式:。 (2)H2SO4KOH KNO3K2O(其他合理答案也可) (3)K2O+H2SO4K2SO4+H2O(其他合理答案也可) 能力提升 8.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。(导学号52080093)甲同学:向1 mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题: (1)其中操作正确的同学是。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是。 利用的胶体性质是。 (3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:①将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体粒子带(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液,产生的现象是。 丙(2)用一束光照射得到的液体,从侧面观察看到一条光亮的“通路”丁达尔效应 (3)①正②有红褐色沉淀生成 第一篇：新课标下建立高中化学的教学结构 在实施高中新课程的教学过程中，教师应该在遵循教学活动的客观规律下，以尽可能少的时间、精力和物力投入，以便取得尽可能好的教学效果，来满足社会和个人的教育价值需求。新课程理念强调高中化学的学习是一个主动建构知识，发展能力，形成正确的 情感态度与价值观的过程。为此，本文特就新课程理念下如何注重高中化学的教学结构作如下探讨：一、首先应注重学生动手做化学实验 “实验是最高法庭。”可见化学实验的重要性。化学实验是一项兴趣盎然的教学活动， 实验中各种变化以及伴随的各种现象能刺激学生的神经中枢，使学生注意力集中、观察细致、甚至产生无尽遐想。倡导动手实验的学习方式应突出学生的主动学习，强调围绕定的主题进行，并使学生有足够的时间进行操作和思考。老师可变示范性教材为探究性材料、变封闭性提问为开放性课题、变终结性结论为过程性探究，努力为学生创设动手实验的氛围、提供动手实验的机会、养成动手实验的习惯、培养动手实验的能力，让学生在自己的认知发展水平和已有知识经验基础上，主动地进行观察、实验、猜测、验证、推理等实践活动，凸显活动性学习的科学内涵和外在表现。 二、其次应注重整合知识体系，做好模块衔接 在实施高中新课程的教学过程中，新教材分成必修模块和若干选修模块，模块之间存在着必然的联系。作为化学教师，首先要弄清楚这些模块之间的结构关系，然后再将这些内容有效地整合为完善的知识体系。化学教师在强化主干知识的同时，必须注意必修模块与选修模块的有机衔接，努力帮助学生在必修模块的基础上，建构合理的必修与选修相融合的认知结构。《化学1》、《化学2》为必修模块，旨在保证所有高中 生都达到的共同要求，它的主要任务是：让学生认识常见的化学物质、学习重要的化学概念和培养科学探究的能力，认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响。而选修模块是供学生根据自己的兴趣和未来发展需要选择，旨在达到共同要求的基础上，满足学生在不同学习领域、不同科目中加深和拓宽的学习内容。在对学生的层次要求上，不同模块的层次要求是不同的，是按照螺旋式设计的，以保证学生学习的不断递进。针对上述特点，在必修模块的教学中，教师要避免将某个知识点内容挖 掘得过于细致，要由原来关注细节的教学转变成关注核心知识的教学，正确定位教学内容的深广度，引导学生建构核心认识，形成知识结构。而在选修模块的教学中，教师则要指导学生学会构建化学知识网络，把一些平时看似零碎繁琐的知识点连线结网，使学生在抽象、推理、归纳等应用过程中将化学知识结构化、系统化，从而构建完善的知识体系。 2019高一化学必修一知识点总结 1 元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（马上点标题下蓝字"高中化学"注重可获取更多学习方法、干货！） 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引水平减弱，失电子水平增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子水平——→逐渐增强，失电子水平——→逐渐减弱 浙江省2019~2020年高中化学非选择题专题汇编（ 有机推断大) 题 1．（2019·武邑县教育局高三月考）薄荷油中含有少量的α ?非兰烃和 β?非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136。根据如下转化，回答相关问题： 已知： (1) 写出 α ?非兰烃中官能团名称 ，β?非兰烃的结构简式 。 (2) 下列有关说法正确的是 。 A ．α ?非兰烃与等物质的量的Br 2 进行加成反应，产物共有3 种 B ．C→D 和E→F 反应类型相同 C ．聚合物H 易溶于水 D ．C→M 反应过程中有高分子聚合物等副产物产生 ＋RCHO ＋CO 2 2CH 3 COOH (3)写出F→G 的化学方程式。 (4)写出符合下列条件的A 的同分异构体。 ①含有4 个－CH3 ；②1 mol 此同分异构体在碱性条件下水解需2 mol NaOH。 2．（2019·浙江高三）依折麦布是目前唯一的胆固醇吸收抑制剂，合成它的一种重要中间体M 的结构如图所示。某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料，设计了以下合成路线，部分条件和产物已略去。 (5) 以甲苯和丙烯为基本原料合成(用流程图表示，其他无机试剂任选)。已知：① ② ③ 请回答： (1)物质K 的结构简式为。 (2)下列说法正确的是。 A．由甲苯制B 需用Fe 作催化剂 B.物质H 水解后产物的最简单同系物为乙酸 C.反应①②③ 均为取代反应 D.1mol物质K 最多能与2mol NaOH反应 (3)写出反应②的化学方程式：。 (4)写出同时符合下列条件的G 的所有同分异构体的结构简式：。 ①分子中含有3 个苯环；②能发生银镜反应；③酸性条件下能发生水解反应；④1H?NMR谱显示分子中含有6 种氢原子。 (5) 设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮( ) 的合成路线： 。( 用流程图表示，无机试剂任选) 3．（2018·浙江镇海中学高三）化合物物G是一种用于合成γ- 分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下： 2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．． 选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，电池总反应为222Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)++=+，下列说法正确的是（ ） A. 电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中-OH 向负极迁移 C. 负极发生反应2Zn 2OH 2e Zn(OH)--+-=高三化学2019年全国高考化学集锦
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